《巧学王》2015高中化学

时间+汗水≠效果苦学、蛮学不如巧学快速学好高中化学的法宝--《巧学王》以下是买书的师生反馈过来的真实信息，摘录部分内容供参考：

●库锡桃老师：你好！

我在几个月前曾向您邮购过全套的《巧学王》，用了两个月后，我的成绩提高迅速，物理在省质检中也突破了95分，（比原来提高了32分），化学也考了96分，数学也提高了不少。真感谢你您全心全意编写的书。

另外，我有个小小的请求，我觉得黄冈模拟考卷太好了，您能够发给我几份么，您的大恩大德我没齿难忘！！！

吴兰芳福建顺昌一中

●尊敬的库老师：

您好！

最近您还工作顺利，身体健康吗？

我是来自甘肃省的一个学习很差的学生。我的名字是王旭龙，可能您不知道我曾经邮购过您的《巧学王》化学和数学。但是我很想感谢您。感谢您使我的成绩一下子提高了很多很多。我借此机会祝您及您的家人在新的一年里工作顺利，合家欢乐。再见！

此致

敬礼您的学生：王旭龙

2011.01.17.

●看了你们的书后我很开心，我买的是物理和数学的。那里的很多解题思路都很清晰，函数的考试题

我考了130分谢谢你们！我想再购化学和其他的，

我想问一下这三个书和赠品一起邮的话快递费花多

少钱？

●黑龙江省北安市兆林区中学高三（7）班许金龙同学来邮件说：“我原来物理成绩很差，学习《巧学王》仅两个月，物理成绩就比原来提高了48分，其他四科成绩也提高了120多分，使我顺利地考上了武汉大学，我非常激动，谢谢编《巧学王》的老师！”

●库锡桃老师:

您好!

首先感谢你两次给我寄《巧学王》,书我已经收到.当我收到你的书后,我就粗略地阅读了一下,我想此书应该是我所见资料书中规律总结最全面的一本.感谢老师编了这

么好的书.我还会向同学们推荐此书.

四川省平昌中学谭凯元

2011.11.1

●库老师，您的书的确很好，我的数学在短短一个星期提高近40分，真的很感谢。可是这本书没有生物（说明：生物是后来出版的），也没有语文，您能帮我推荐一本生物资料吗？您所在的学校高三用的是甚么作文书？能介绍几本吗？谢谢了。

●湖北省通城县第二高级中学高三（10）班吴徐强同学先买了一本《数学巧学王》，马上帮班上同学买了62套。2010年8月17日专门给我打电话，说：“库老师，我原来想考二本都感到难，自从买了您的全套《巧学王》后，用心研读，进步巨大，已被重点大学------湖南大学录取，谢谢您，谢谢编书的老师！我一生都不会忘记您！”

●河北省临漳县一中原高三（19）班郝红信同学来信说：“《巧学王》真好，我研读仅一个月，化学成绩在三月调考中就增加了28分，考了114分（满分120分），其他四科成绩也提高了90多分，使我顺利地考上了北京大学！班上另外一位同学学习《巧学王》后化学成绩更是猛增了37分，感谢库老师！”

郝红信 7.25

●山东省烟台市栖霞市亭口镇杏家庄村邢志红2012年8月来邮件说

“书很好，一拿到手就有一种爱不释手的感觉。事实证明，我的感觉是正确的：在我这几天翻阅过程中，我被书里面的解析完全吸引住了，世上居然还有这样的好书！库老师，真希望你们可以出一本《语文巧解大全》，因为我的语文很一般。”

库老师，祝你心想事成，天天有个好心情！！

郑重声明

依照《中华人民共和国著作权法》，本书版权所有，任何人或单位都不得仿冒《高中理科巧学王》从事图书出版活动，不得擅自抄袭本书的研究成果，不得盗版及销售盗版图书，一旦发现，将违法图书寄往中华人民共和国新闻出版总署和工商行政管理总局，并将采取法律手段，使侵权者必将受到法律的严惩！

一套好书，一片好光盘，可以送一个孩子上好大学！

花315元买一套《巧学王》，高考多考80分你赚了多

少？多考150分你又赚了多少？划得来啊！

有付出，必有回报，你一定会考上理想大学！金榜题名！

2015年2月26日库锡桃写

下面以《化学巧学王》中碱金属的部分内容和其他《巧学王》的内容介绍，让你“先看”，让你真实地看到《巧学王》的高质量。

一、《化学巧学王》选题精炼，经常抓住高考题

2004年第一版《化学巧解大全》第1页“质量守恒”的例1是：在反应

X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反

应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）

A 、16:9

B 、23:9

C 、32:9

D 、46:9

2005年高考全国理科综合卷（大部分省用）第8题是：已知Q 与R 的摩尔

质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，

则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）

A 、46:9

B 、32:9

C 、23:9

D 、16:9

这两个题差不多吧。应有些老师的建议，再版的新《化学巧学王》将高考

题代替了原来的题，并标上了（2005·全国）的字样。《化学巧学王》P 58页碱

金属的综合测试题20题，是一道实验题“工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl

等杂质……”。2005年高考全国理综卷28题是实验题（15分）“已知某纯碱试

样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的的质量分数……”这两个题几乎一样。

只要是买了《化学巧学王》并学习了的同学，这两个题共计21分做得又快又准。

《化学巧学王》“巧遇”其它省市多少高考题也有不少。

二、《化学巧学王》详细介绍的活题巧解方法多、实用——43种

《化学巧学王》详细介绍了守恒法、十字交叉法、关系式法、差量法、和

量法.分割法﹑数轴法﹑弯箭头法﹑切割法等43种巧解活题的方法，每种方法都

下了准确定义，有例题1~13道，并安排巧练题2~6道。所有高考题目及平时考试

的题目都可用本书介绍的方法解出来。只要基本掌握《化学巧学王》上介绍的方法，

一般高考题目一眼就能看出答案。

三、《化学巧学王》介绍的难点巧学达80种，学化学.教化学将告别难点

《化学巧学王》的特点是“巧”字，高中化学中只要是难学、难懂. 难记. 难

教的地方，书中都有巧法，共计80处，一看就懂，一学就会。这里选几点短一

点的口诀等让你先了解一下,象这样的精彩之处《巧学王》里面多得很！

1、 常见元素化合价口诀

2、酸、碱、盐溶解性口诀

3、元素周期表的结构巧记

正一钾钠银和氢，正二钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，二四六硫三五磷； 氟氯溴碘负一价，氧显负二铝正三； 碳有正二正四价，氯有正五正七价； 氮有一二三四五，锰有二四六七价； 正价负价要分清，莫忘单质价为零。 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶解水中间； 盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅； 亚硫碳磷硅酸盐，溶解只有钾钠铵；

碱类可溶为少数，只有钾钠钡和铵；

微溶物记住四种，三种盐和一种碱。 ［亚硫碳磷硅酸盐：亚硫酸盐、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐；微溶物：Ag 2SO 4、CaSO 4、MgCO 3、Ca(OH)2］ 七个周期分长短，三短三长一不全， 十八纵行十六族，七主七副八和零。

主族二五两边分，零族元素在后边，

4、仰视或俯视刻度线造成误差的巧记

在配制一定物质的量浓度的溶液时，常用到量筒和容量瓶（高二中和滴定时用到滴定管），正确读数方法是：将量筒或容量瓶放置平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积数。

仰视或俯视读数时会造成误差（如下图），巧记方法是：

仰视时，眼睛比刻度线低．，将液面看低．；

俯视时，眼睛比刻度线高．，将液面看高．。

例如：（1）用量筒取液体时，仰视→看低，眼睛看到刻度线凹液面时，液体实际上已超过刻度线，量取的液体体积偏大。

（2）量筒里已装了液体，读数时，仰视→看低，读出的液体体积偏小。

（3）定容时，仰视容量瓶刻度线，仰视→看低，看到液体凹液面时，液体实际上已超过刻度线，定容出的溶液体积偏大，配制出的溶液物质的量浓度偏小。

（4）此误差分析方法对滴定管、移液管等量器均适用。

还有五点难点巧学，详细内容请见后面“第二章碱金属”难点巧学。其它的还有70多处，限于篇幅，这里没有办法一一介绍，详见《化学巧学王》。

四、《巧学王》上每道题都是巧解

《巧学王》每章精选了约20~30道例题，总共有3000道例题，每题都是用巧妙的方法解出的。

五、综合测试题可增加《巧学王》的知识覆盖面

《巧学王》每章后面有一套综合测试题，每题附有详细解答过程。这样使《巧学王》覆盖的考点多，有利于学生系统全面掌握各个考点。

以下是《化学巧学王》的部分内容

《高中化学巧学王》目录

第一部分高中化学活题巧解方法总论

守恒法十字交叉法关系式法差量法和量法化学式变形法变式求同法放缩法等效代换法平均值法摩尔电子质量法极值法特殊值法设1法奇偶法具体法淘汰法（又称筛选法、排除法）估算法验证法（又称代入法）定位法图表法配平法假设法规律法化学反应式叠加法待定系数法终态法数轴法中介法逆推法分割法虚拟法整体法讨论法商余法残基法均摊法类推法三态法

构造法一边倒法弯箭头法切割法

化学推断题类型及突破口

第二部分部分难点巧学

一、常见元素化合价口诀

二、酸、碱、盐溶解性口诀

三、氧化还原反应复杂关系巧记

四、数轴在分析氧化还原反应中的巧用

五、物质氧化性和还原性强弱的判断

六、一句话巧记离子共存

七、设1法巧写定量反应的离子方程式

八、离子方程式的书写规则

九、强弱电解质的分类

十、定量反应离子方程式的巧写

十一、钠、钾等活泼金属与盐溶液的反应规律

十二、与Na2O2有关的重要反应的巧算

十三、Na2O2与水反应使酚酞褪色的机理

十四、Na2CO3和NaHCO3与酸反应的规律

十五、物质的量及其单位——摩尔

十六、仰视或俯视刻度线造成误差的巧记

十七、阿伏加德罗定律几个重要推论的免记

十八、溶液混合后浓度变化规律

十九、气体溶于水后溶液的物质的量浓度、质量分数的计算

二十、氯水化学性质面面观

二十一、卤素特性知多少

二十二、微粒半径大小的比较

二十三、证明元素金属性或非金属性强习的实验方法

二十四、氧化性酸和酸的氧化性

二十五、漂白原理的比较

二十六、硫化氢燃烧反应的巧算——配平法

二十七、酸式盐的制取与性质

二十八、与SiO2和NaSiO3有关的药品的存放

二十九、硅及其化合物的特殊性

三十、硅与烧碱溶液反应的实质

三十一、关于S和P的活泼性

三十二、锡、铅不同价态物质稳定性的启示

三十三、NO X、O2混合气体溶于水的巧算

三十四、判断AB n型分子极性的方法

三十五、隐性硝酸

三十六、喷泉实验后物质的量浓度小结

三十七、硝酸盐的分解规律

三十八、惰性气体的加入对化学平衡的影响

三十九、改变平衡条件时气体平均摩尔质量M的变化情况

四十、反应物量的改变对转化率的影响

四十一、“一边倒法”和“构造等效模型法”巧解等效平衡问题四十二、三句话巧记巧解等效平衡

四十三、图象题的解题规律

四十四、强酸、强碱溶液中pH之和的规律

四十五、盐类水解规律的巧记

四十六、何时不需要考虑盐的水解

四十七、溶液中有关离子浓度关系的判断

四十八、酸碱溶液中“x＋y＝14”的巧用

四十九、能发生完全双水解的离子

五十、氢氧化铝的电离平衡

五十一、可溶性铝盐与强碱溶液反应的巧算

五十二、Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系

五十三、铁与稀HNO3的反应规律

五十四、部分原电池电极反应式的巧写

五十五、定量的烃燃烧耗氧量的巧算

五十六、由烃的燃烧通式得出的两条规律

五十七、等效氢原子的巧用

五十八、快速确定同分异构体的方法与技巧

五十九、有机物燃烧耗氧量的快速比较

六十、不饱合度在高中化学中的巧用

六十一、有机反应的难点、落脚点；高考的热点——酯化反应

六十二、氢氧法配平有机氧化还原反应

下面有内容（现在买的书已经更新到了2015年）。。。。。

第一部分

高中化学活题巧解方法总论

设1法（又称定一法、归一法）

“1”虽然在自然数中最小，看起来微不足道，但如果我们巧妙应用，则“1”会在化学解题中发挥其意想不到的威力。设1，就是赋予物质一个具体量，如1个、1mol 、1g 、1g/L 、1mol/L 等，使无数据变为有数据，使抽象问题变得具体，可以大大提高解题速度的一种方法。现将该法的应用分类介绍如下：

一、巧设1，快速书写与量有关的化学方程式（离子程式）

具体做法是：设不足量反应物的物质的量为1mol ，再以不足的物质1mol 能提供的离子为标准，写出能与不足量物质反应的产物，再调整其它物质的系数。

NaHCO 3溶液滴入Ba(OH)2溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

【巧解】设NaHCO 3为1mol ，而NaHCO 3能提供1molHCO 3—，1mol HCO 3—能和1mol OH —反应，生成

1molCO 32—和1molH 2O ，1molCO 32—再与1mol Ba 2+反应生成1molBaCO 3，因此OH —过量1mol 。

【答案】C

二、巧设1，解决某些具体计算

在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中含Y 约为（ ）。

A 、20%

B 、25%

C 、30%

D 、35%

【巧解】设Y 的相对原子质量为1，由题意X 2Y 中Y 的质量分数为40%，可求X 的相对原子质量为 ，同理，可求得Z 的相对原子质量为 ，将所求的数据代入X 2YZ 3中，得ω（Y ）=25%，选B

【答案】B

三、巧设1，快速解答无数据的计算题

向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止。结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量。该AgNO 3溶液的质量分数是（ ）。

A 、50%

B 、72.3%

C 、48.8%

D 、无法计算

【巧解】设原有KI1mol ，则最终生成AgI 1mol ，说明加入的AgNO 3固体为1mol （170g ），溶液的质量未发生改变，说明生成AgI 的质量（235g ）与加入AgNO 3溶液的质量相等，故所加溶液中AgNO 3的质量分数ω（AgNO 3）=

【答案】B

四、巧设1，加速判断混合物的组成

把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的AgNO 3溶液反应，生成AgCl 沉淀300mg ，则该氯化镁中杂质可能是（ ）。

A 、NaCl

B 、KCl

C 、CaCl 2

D 、AlCl 3

【巧解】设MgCl 2纯度为1，即100%，则95mg MgCl 2可生成沉淀2×143.5=287mg ，小于300mg ，说明样品中必含有杂质，且杂质中氯的质量分数大于MgCl 2中氯的质量分数，故选D 。

【答案】D

五、巧设1，快速判定取值范围

由Zn 、Fe 、Al 、Mg 四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的H 2在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ）。

A 、Zn

B 、Fe

C 、Al

D 、Mg

【巧解】设四种金属分别失去1mol 电子（与标准状况下11.2LH 2得到的电子数相等），则所需金属的质量分别为：Zn:32.5g ；Fe:28g ；Al:9g ；Mg:12g ，其中只有Al 的质量小于10g ，故选C 。

【答案】C

六、巧设1，快速配平复杂的化学方程式

配平反应式：Na 2S x +NaClO+NaOH →Na 2SO 4+NaCl+H 2O

【巧解】设Na 2S x 为1mol ，则Na 2S x 中 的整体化合价为－2。

Na 2S x →xNa 2SO 4化合价升高（6x+2）价

NaClO →NaCl 化合价降低2价

它们的最小公倍数为6x+2，则NaClO 前系数为3x+1，再观察配平其它物质的系数，整理得：

Na 2S x +(3x+1)NaClO+(2X-2)NaOH=x Na 2SO 4+(3x+1)NaCl+(x-1)H 2O

【答案】见巧解分析

七、巧设1，解有关化学平衡问题

在一定温度下，将各为1mol 的CO 和水蒸气放在密闭容器中反应：

CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)

达到平衡后，测得CO 2为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2的物质的量（ ）。

A 、等于0.6mol

B 、等于1mol

C 、大于0.6mol ，小于1mol

D 、大于1mol

【巧解】假设正反应能进行到底，设CO 的转化率为1，即100%，则CO 2的物质的量为1mol ，而实际上为可逆反应，可逆反应中不可能有物质的转化率为100%，故淘汰B 、D 选项；又在原来的基础上，再增加水蒸气的量，反应向正反应方向进行，CO 2的物质的量必大于0.6mol ，因此，选C 。

【答案】C

由CaCO 3和MgCO 3组成的混合物于高温下加热至质量不再减少，称得剩余的质量恰为原混合物

H ：H +

质量的一半，求混合物中两物质的物质的量之比。

奇偶法

有些题目在进行讨论时，要分奇数和偶数两种情况进行分析，或将奇数、偶数在“加、减、乘、除”中的一些性质应用于化学题的解析中，这样的方法可称为奇偶法。

下列各分子中所有原子不能都满足最外层为8电子结构的是（ ）。

A 、PCl 3

B 、N 2

C 、NO 2

D 、COCl 2（光气）

【巧解】分子中各原子最外层电子数之和为偶数，是分子中各原子满足8电子结构的必要条件，所以答案选C （奇数+偶数=奇数，N 原子最外层电子数为奇数，O 则为偶数）

【答案】C

已知A 是IIA 族元素，B 是IIIA 族元素，它们的原子序数分别是m 和n ，且A 、B 同周期，下列关系不正确的是（ ）。

A 、n=m+25 Ｂ、n=m+1 C 、n=m+10 D 、n=m+11

【巧解】第IIA 族元素的原子序数为偶数m ，第IIIA 族元素的原子序数为奇数n ，奇数=偶数+奇数（25,1,11均可），只有C 不符合。

【答案】C

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）。

A 、NO 2

B 、NO

C 、N 2O

D 、N 2

【巧解】由题给信息知，被还原硝酸的物质的量为参加反应的单质的一半，硝酸降低价态必为偶数，被还原产物价态必为奇数，选C 。

【答案】C

配平化学方程式：FeS 2+O 2—Fe 2O 3+SO 2

近年用红外线激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H 3+离子，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H 3+可进一步形成H n +。有关判断正确的是（ ）。

A 、H 3+的电子式为〔 〕

B 、H 3+可进行反应，在液态氢中形成H 4+、H 6+、H 8+

C 、H 3+可在液态氢中形成H 5+ 、H 7+、H 9+

D 、H 3+可存在于固态、液态和气态中

A 是只含有C 、H 、O 的化合物，称取A164.7mg ，在碱性条件下水解，消耗了12.2mL 0.1mol ·L -1NaOH 溶液，水解后产物经酸化可得苯甲酸，试求A 的结构简式。

具体法

在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题型，题目给出的条件很抽象，看似简单但容易出错。如若选择自己熟悉的具体事物作为研究对象，把抽象的问题具体化，降低思维难度，增强信息的直观性，往往会收到事半功倍的效果。

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。

A、X的原子序数比Y的小

B、X原子的最外层电子数比Y的大

C、X的原子半径比Y的大

D、X元素的最高正价比Y的小

【巧解】假设X为19K或20Ca，Y为16S或17Cl，依据元素周期律知识，很容易得出X的原子半径比Y 的大、X元素的最高正价比Y的小。

【答案】C、D

A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2。已知A的原子序数为n，B的原子序数为：①n+2

②n+5 ③n+10 ④n+13 ⑤n-3 ⑥n-6 ⑦n-8 ⑧n+1，其中（）。

A、①②⑤不可能

B、④⑥不可能

C、⑤⑥不可能

D、①~⑧都可能

【巧解】AB2 周期表中ⅡA与ⅦA或ⅣA与ⅥA元素组成的化合物 BeCl2、MgCl2、BeF2、MgF2、CO2、CS2、SiO2，还有特例SO2、NO2，再把具体物质的原子序数与选项逐个对照，可得出①~⑧都有可能。

【答案】D

A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C；B氧化可以得到C或D；D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（）。

A、M(A)=M(B)+M(C)

B、2M(D)=M(B)+M(C)

C、M(B)＜M(D) ＜M(C)

D、M(D) ＜M(B) ＜M(C)

【巧解】根据题给信息其转化关系可表示为

则A为酯，B为醇，D为醛，C为羧酸。可令A为CH3COOCH2CH3、B为CH3CH2OH、C为CH3COOH、D为CH3CHO，它们的相对分子质量分别为M(A)=88,M=(B)=46,M(C)=60,M(D)=44,很容易得出M(D) ＜M(B) ＜M(C) 【答案】D

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）。

A、原子半径按X、Y、Z的顺序增大

B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

淘汰法（又称排除法）

淘汰法，又称筛选法或逐一排除法。该方法是依据题中所给的条件，对选项逐一分析，排除，最后得出正确结论的一种速解方法。有些较难的题目，若用此法求解，可化难为易，从而达到正确求解的目的。这种方法一般适合求解选择题，使用的频率较高。

实验室用带玻璃塞的广口棕色瓶盛放的试剂是（ ）。

A 、浓HNO 3

B 、浓H 2SO 4

C 、固体NaOH

D 、AgNO 3溶液

E 、固体AgNO 3

【巧解】若首先考虑不能用带玻璃塞的广口瓶盛放碱或碱液，可排除C 选项，若考虑盛放在棕色瓶中的物质具有见光易分解特性，则淘汰B 选项，由于固体用广口瓶盛放，液体用细口瓶盛放，则又排除了A 和D 选项。

【答案】E

已知毒鼠强的结构简式如图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二砜四氨）的下列相关说法正确的是（ ）。

A 、毒鼠强属于无机物

B 、毒鼠强属于烃

C 、四个氮原子构成正四面体

D 、毒鼠强的分子式为C 4H 8N 4S 2O 4

【巧解】毒鼠强含有C 、H 、O 、N 、S 五种元素，属于有机物，但不属于烃，排除A 、B 选项；根据图中4个氮原子的位置，不能构成四面体，排除C 选取项。

【答案】D

下列物质分别盛于小烧杯并久置于空气中氧化，烧杯中质量增加的是（ ）。

A 、NaOH 晶体

B 、白磷

C 、浓硫酸

D 、镁条

E 、石灰水

【巧解】若只注意“质量增加”的结论，五个选项中无一能遭淘汰；若只考虑氧化，则A 、C 、E 遭淘汰，只能选B 、D ；若考虑久置，又排除B ，只能选D 。

【答案】D

向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合溶液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）。 A 、BaSO 4 B 、FeS C 、BaSO 3 D 、S

估算法

化学题尤其是选择题中所涉及的计算，所要考查的是化学知识，而不是运算技能，所以当中的计算量应当是较小的，有时不需要计算出确切值，可结合题目中的条件对运算结果的数值进行估计，符合要求的便可选取；为提高解题的速率，简化运算的程序，通过逻辑推理，确定出结果的大致范围，结合题给信息，直接得出答

案，做到“不战而胜”。

元素X 有两种天然同位素X-65和X-63，其原子个数百分比分别为31%和69%，则此元素的相对原子质量约为（ ）。

A 、63

B 、63.5

C 、64

D 、64.5

【巧解】如果其原子个数百分比各为50%，则相对原子质量应为64。由于X-63所占百分比较大，所以其平均值必偏离64，接近63而大于63。

【答案】B

甲、乙两种化合物都只含X 、Y 两种元素，甲、乙中X 元素的质量分数分别为50%和40%。若己知甲的分子式是XY 2，同乙的分子式只可能是：（ ）。

A 、XY

B 、X 2Y

C 、X 2Y 3

D 、XY 3

【巧解】乙中X 的质量分数小，将乙改写成XYn 的形式，n ＞2，只有D 符合。

【答案】D

8.8gCO 2与足量的Na 2O 2固体反应，Na 2O 2固体增重（ ）。

A 、21.2g

B 、15.6g

C 、8.8g

D 、5.6g

【巧解】CO 2与Na 2O 2反应，会放出O 2，因此固体增重必小于8.8克，只有D 符合。

【答案】D

将1molCO 和1molH 2O(g)充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)达到平衡时，有 的CO 转化为CO 2，在相同条件下将1molCO 和2molH 2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO 2的体积分数可能为（ ）。

A 、22.2%

B 、28.2%

C 、33.3%

D 、37.8%

【巧解】由题意可知：混合气体中CO 2的体积分数应介于

【答案】B

（上海高考题）下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（ ）。 ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L 的盐酸 ③0.01mol/L 的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH 溶液

A 、1：10：100：1000

B 、0：1：12：11

C 、14：13：12：11

D 、14：13：2：3

共43种解题方法，其他略

第四章金属及其化合物（碱金属）

与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点，但只要掌握以下两个基本的离子反应，便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式（比设1法更直观、简单）：HCO3—+OH—=CO32—+H2O………………………………………………………………①2HCO3—+2OH—= CO32—+ CO32—+2H2O…………………………………………………②这两个基本的离子反应式看似简单，且属于同一个离子反应式，只是形式有点不同，其实有较深的奥妙，是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时，先写出少量物质的离子，阴、阳离子都参加反应的话，它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO3—或OH—，则用①式；出现2HCO3—或2OH—，则用②式。如有Ca2+参加反应，则生成物中的CO32—与Ca2+结合生成CaCO3沉淀（其它离子与CO32—结合生成沉淀时类推）。

⒈少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反应离子反应式。

第一步：先写出少量物质中参加反应的离子，即HCO3—+

第二步：因是HCO3—，即用①式：HCO3—+OH—+

第三步：有Ca2+参加反应，生成CaCO3↓，Ca2+也应加上

离子方程式为：HCO3—（少）+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O

在上面的离子反应式中，反应物Ca（OH）2化学式中Ca2+与OH—数目比为1:2，但因其过量，OH—只有一半参加反应，另外一半留在溶液中，所以Ca2+与OH—数目比可以为1:1（实际参加反应的数目比）。

⒉过量NaHCO3跟Ca（OH）2的反应。

第一步：Ca2++2OH—（少量，Ca2+:OH—=1:2）+

用②式：Ca2++2OH—（少量）+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

⒊少量的Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应。

用②式：Ca2++2HCO3—（少量）+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

⒋少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2反应。

用①式：OH—（少量）+HCO3—+Ba2+=BaCO3↓+ H2O

⒌向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸。

先写少量H+（少）+CO32—=HCO3—

⒍向盐酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液

CO32—（少）+2H+=H2O+CO2↑

巧写规律：少量物质中参加反应的离子先写，过量物质的离子根据少量物质的离子反应情况，按“要多少有多少”的原则，根据①或②式可达到准确速写的效果，像5、6的情况可以类比推出。

将钠、钾等活泼金属加到盐溶液中，首先钠与水反应，若生成的碱与盐能反应，则继续反应，否则钠只与水反应。

例：①钠和CuSO4溶液反应

2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4

②钠和NH4Cl溶液反应

2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

③钠和Ba（NO3）2溶液反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

规律：钠、钾等活泼金属和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。这是因为金属阳离子在水中一般以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

⒈Na2O2跟H2O、CO2的反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

此类题可利用差量法进行计算：

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ △m

2×18g 32g 2×18-32=4g

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ △V △m

2L 1L 2-1=1L

2×44 32 2×44-32=56g

⒉Na 2O 2跟CO 、H 2的反应（在有足量O 2存在的条件下）

2CO+O 2======2CO 2…………………………………………………………………①

2N a

2O 2+2CO 2=2N a 2CO 3+O 2…………………………………………………② ①+②得：Na 2O 2+CO=Na 2CO 3（虚拟的反应）

即：CO 可被Na 2O 2完全吸收

2H 2+O 2======2H 2

O ………………………………………………………………………③ 2N a 2O 2+2H 2O =4N a O H +O 2…………………………………………………④ ③+④得：Na 2O 2+H 2=2NaOH （虚拟的反应）

即：H 2可被Na 2O 2完全吸收

规律：mg ①CO 、②H 2、③CO 和H 2的混合物在有足量O 2存在的条件下，不断用电火花引燃，燃烧后的混合气体再被足量的Na 2O 2吸收，则固体质量增加量以上三种情况是mg 。

⒊Na 2O 2跟通式为（CO ）m H 2n 的有机物反应。

符合通式为（CO ）m H 2n 的有机物可以看成是CO 和H 2的混合物，在有O 2存在且不断用电火花引燃的情况下可以被Na 2O 2完全吸收。如甲醇CH 3OH 、乙酸CH 3COOH 可分别写成（CO ）H 2×2、（CO ）2 H 2×2，都符合这种情况。

Na 2O 2与水的反应实质上是分步进行的

Na 2O 2+2H 2O=H 2O 2+2NaOH

2H 2O 2=2H 2O+O 2↑

点燃 点燃

我们可利用带火星的木条检验O2，用酚酞试液检验NaOH的生成。但向反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色后马上又褪色了。此时溶液中已无Na2O2，不可能是Na2O2的强氧化性使之褪色。那么，原因是什么呢？是否与中间产物H2O2有关？为此，我们做了以下实验：

［实验1］取少量NaOH溶液于试管中，加入酚酞溶液变红，再加入少量30%H2O2水溶液，红色立即褪去。

［实验2］加热Na2O2与水完全反应后的试管，发现仍有大量气泡产生，经检验是O2，充分加热后冷却，再向试管中加入酚酞，溶液只变红不褪色。

［实验3］向少量浓NaOH溶液中滴入酚酞，振荡，观察到溶液变红后又慢慢褪色。若再滴加稀HCl，红色又恢复。

实验1说明在碱性溶液中，H2O2可漂白已变成红色的物质。

实验2说明Na2O2与水反应后的溶液中确实还溶有未分解的H2O2。

实验3说明碱液浓度过高可使变红的溶液褪色。

以上实验证明，Na2O2与水反应使酚酞褪色的原因不是Na2O2的作用，而是（1）溶液中存在未分解的H2O2所至；（2）碱液浓度过高也可使变红的溶液褪色。

⒈反应速率不同的原因。

NaHCO3与酸反应，一步到位：

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

而Na2CO3与酸反应是分步进行的：

C O32—+H+=H C O3—…………………………………………………………①

HCO3—+H+=CO2↑+H2O………………………………………………………②因此前者比后者反应速率快而更剧烈。

⒉应用：Na2CO3与HCl的相互鉴别

Na2CO3与HCl相互滴加，顺序不同，现象不同。若向Na2CO3溶液中滴加酸，酸是少量的，开始只发生反应①而无气体产生，继续加酸，因发生反应②而产生气体。而向盐

酸中滴加Na 2CO 3溶液，酸是大量的，反应①②相继发生，立即产生气体。因此，可不用其它任何试剂，只用滴管和试管可以鉴别Na 2CO 3溶液和盐酸。

⒊反应的定量计算及应用

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O

NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O

a. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量酸反应，NaHCO 3放出气体较多。

b.产生等量气体，NaHCO 3比Na 2CO 3耗酸少，所需NaHCO 3的质量少。因此，发酵粉中用NaHCO 3而不用Na 2CO 3。

c.中和等量酸，Na 2CO 3比NaHCO 3用量少，因此做面条时为防止面粉长时间储存变酸味，常加入适量面碱，选用的是Na 2CO 3而非NaHCO 3。

已知K

2O 、K

2O 2、KO 2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。那么BaO 2的名称是（ ）

A 、氧化钡

B 、过氧化钡

C 、超氧化钡

D 、无法确定

【巧解】 等效代换法

因钾只有+1价，故K 2O 、K 2O 2、KO 2中的阴离子分别为O 2—、O 22—、O 2—

，BaO 2中钡为+2价，阴离子为O 22—

。将K 2O 2中的K 22+代换为Ba 2+即得BaO 2，那么BaO 2的名称应为过氧化钡。

【答案】 B

将一定量的Na 放入24.6gt ℃的水中，得到t ℃的NaOH 饱和溶液31.2g ，则t ℃时NaOH 的溶解度为（ ）

A 、48g

B 、62.5g

C 、23g

D 、31.0g

【巧解】 差量法 关系式法

设反应中生成的NaOH 质量为xg ，t ℃时NaOH 的溶解度为S ，有

2Na ～2NaOH ～H 2 △m

46 80 2 46-2=44

x 31.2-24.6=6.6

得x=12（g ） S 12 根据溶解度定义，有—— = ———— 得S=62.5（g ） 100 31.2-12

【答案】 B

把一小块钠放入一定量水中，充分反应后，所得溶液正好能与含1.46g 氯化氢的稀盐酸完全反应，则原金属钠的质量为（ ）

A 、9.2g

B 、2.3g

C 、1.84g

D 、0.92g

【巧解】 关系式法 守恒法

设原金属钠的质量为xg ，由守恒法得关系式为：

Na ～NaOH ～HCl

23 36.5

x 1.46

得x=0.92（g ）

【答案】 D

将钠、钾分别投入相同质量的稀硫酸中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属无剩余，则投入的钠、钾之质量比为（ ）

23 38 22 38 1 1 23 39 A 、——:—— B 、——:—— C 、——:—— D 、——:—— 22 39 23 39 23 39 22 38

【巧解】 差量法

设两边净增重都是a g ，有：

2Na ～H 2 △m 2K ～H 2 △m

46 2 44 78 2 76

46 78 ——a <= a ——a <= a 44 76 46 78 23 39 钠、钾质量之比= ——a:——a= ——:—— 44 76 22 38

【答案】 D

4.4gCO 2与足量的Na 2O 2固体反应，Na 2O 2固体增重（ ）