新人教版2019高一化学课时训练(9)钠的几种化合物

高一化学必修1课时训练（9）

钠的几种化合物

姓名：___________班级：___________

一、单选题

1.下列关于2Na O 和22Na O 的叙述中，正确的是( ) A.2Na O 和22Na O 都是易溶于水的白色固体

B.2Na O 和22Na O 都可与盐酸反应，故二者都是碱性氧化物

C.2Na O 和22Na O 间可相互转化，两者阳离子与阴离子的个数比不同

D.2Na O 的稳定性比22Na O 差

2.如图所示的两个实验中,CuSO 4溶液和FeCl 3溶液较少,Na 2O 和Na 2O 2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )

A.两支试管中均发生两个化学反应

B.两支试管中均产生有颜色的沉淀

C.两支试管中均有无色气体生成

D.反应后,过滤后所得溶液均为无色

3.一定条件下,24mL 的2CO 和2N 的混合气体通过足量的过氧化钠粉末, 充分反应后得到相同状况下的气体20ml,则原混合气体中2CO 的体积分数为( ) A.56%

B.44%

C.33.3%

D.66.7%

4.如图所示装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的22Na O 粉末。U 形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮 筋紧缚在试管口。实验时将气球中的22Na O 抖落到试 管b 的水中，将观察到的现象是（ ）

A.U 形管内红色褪去

B.试管内溶液变红

C.气球a 被吹大

D.U 形管水位：d c

5.实验：用脱脂棉包住0.2 g Na 2O 2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ） A ． Na 2O 2在反应中只作氧化剂

B ． 由于Na 2O 2与H 2O 反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C ． Na 2O 2与H 2O 反应中有氢氧化钠生成，Na 2O 2是典型的碱性氧化物

D ． Na 2O 2与H 2O 反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

6.由CO 和H 2组成的混合气体2. 4 g 在足量的O 2中充分燃烧 后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为( ) A. 1. 2 g

B. 2. 4 g

C. 3. 6 g

D.无法计算

7.下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确的是( ) A.溶解度：N a2CO 3>NaHCO 3

B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别

C.可以用加热的方法除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3 杂质

D.等质量的两种固体分别与足量盐酸反应，产生 的CO 2不一样多

8.某同学为测定Na 2CO 3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图所示装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是( )

A.必须在② ③ 间添加吸收HCl 的装置

B.④ 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C.实验后通入空气的作用是保证② 中产生的气体完全转移到③ 中

D.根据称取样品和③ 中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度

9.某种混合气体可能有2N HC1CO 、、,把混合气体依次通过足量的3NaHCO 溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化;再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ） A.—定没有2N HCl 、和CO 中至少有一种 B.—定有2N HCl 、和CO

C.—定有2N HCl 、和CO 中至少有一种

D.—定有2N 和HCl ，没有CO

10.下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是( )

A.A 气体是2CO ，B 气体是3NH

B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧

D.侯氏制碱法的最终产品是23Na CO 和4NH Cl 11.有关焰色试验的说法正确的是（ ） A. 焰色试验是金属单质表现的性质 B. 焰色试验是因为发生了化学变化而产生的 C. 焰色试验中用到的铂丝可用铁丝代替

D. 焰色试验若显黄色，能确定该物质一定不含钾元素

12.向过氧化钠与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，下列说法正确的是( ) A ．溶液变红后不褪色，原因是22Na O 与2H O 反应生成的NaOH 使酚酞溶液变红 B ．溶液先变红后褪色，原因是该反应生成的2O 使溶液红色褪去

C ．溶液先变红后褪色，原因是该反应生成的NaOH 浓度过大而使溶液褪色

D ．溶液先变红后褪色，原因是该反应生成了少量的22H O ，22H O 具有漂白性 13.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是( )

A.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

B.相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠

D.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色

14.表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )

15.某干燥粉末可能由2Na O 、22Na O 、23Na CO 、3NaHCO 、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、 同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质 量。下列判断正确的是（ ）

①粉末中一定有2Na O

、2Na O 、3NaHCO ②粉末中一定 不含有23Na CO 和NaCl ③粉末中一定不含有2Na O 和 NaCl ④无法肯定粉末中是否含有23Na CO 和NaCl A. ①④ B. ②③

C. ③④

D. ①②

二、填空题

16.下列图示中，A 为一种常见的单质，B 、 C 、 D 、 E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白： (1)写出化学式：

A____________，B____________，C____________,D____________,E____________。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。 (3)A→C 反应的离子方程式是____________________ (4) B →C 反应的化学方程式是__________________。 (5)E→D 反应的化学方程式是__________________。

17.过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数,他们称取10.0g 样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。

（1）写出以下装置中发生反应的化学方程式。

装置A:__________________________。

装置B:__________________________。

装置C:__________________________。

（2）D中NaOH溶液的作用是________________________。

（3）为准确读出氧气的体积需进行以下操作,正确的顺序为( )

A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平

B.将气体冷却至室温

C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数

18.A、B、C、D、E五种常见物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B 还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A 可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：

（1）按顺序写出A、B、C、D、E、F的化学式

______、______、______、______、______、______。

（2）写出E和H反应的化学方程式__________________________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸_____________________________。

②B+水_______________________________。

三、实验题

19.碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关:工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。

方案一:沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。

方案二:气体分析法

(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应,并测定产生CO2气体的体积,为了使测量结果准确，B 中的溶液最好采用。

a.饱和碳酸钠溶液

b.饱和碳酸氢钠溶液

c.饱和氢氧化钠溶液

d.氯化钠溶液

但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,原因是。

方案三:质量差分析法

(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量, 利用其质量差计算样品的纯度。

①在干燥管内填满碱石灰,质量为m1g

②取样品装入广口瓶中

③检査装置的气密性

④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为m2g

⑤关闭止水夹

⑥打开止水夹

⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号):③→→⑥→→⑤→→⑦→→④。

Ⅱ.在操作④中,要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是;装置A的作用是;装置B的作用是。

参考答案

1.答案：D

解析：2Na O 是白色固体，溶于水和水反应，但22Na O 是淡黄色固体；2Na O 是碱性氧化物，22Na O 不是碱性氧化物；2Na O 在加热条件下能与2O 反应生成22Na O ，22Na O 不能转化成2Na O ，

两者间不能相互转化，且两者的阳离子与阴离子的个数比均为2：1；2Na O 加热时可与2O 反应生成22Na O ，故22Na O 更稳定。 2.答案：C

解析：两支试管中分别发生Na 2O 、Na 2O 2与水的反应，均有NaOH 生成，继而发生NaOH 与盐的反应，均生成沉淀,A 项正确;两支试管中分别有Cu(OH)2蓝色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀生成，B 项正确;Na 2O 与水反应只生成NaOH,无气体生成，C 项错误;与NaOH 反应时FeCl 3、CuSO 4均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色,D 项正确。 3.答案：C

解析：设2CO 的体积为x 则2N 的体积为24 mL x -,将混 合气体通过足量的过氧化钠粉末充分反应，由反应的化学方程式2222Na O 2CO +=2322Na CO O +可知，生成2O 的体积为0.5x ，则

0.524 mL 20 mL x x +-=，解得8 mL x =，所以原混合气体中2CO 的体积分数为

8 mL

100%33.3%24 mL ?≈。 4.答案：C

解析：由于发生反应2222Na O 2H O +=24NaOH+O ↑， 产生2O 使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而导致U 形管中水位：d c >。 5.答案：B

解析：A. 222Na O H O 与反应生成氢氧化钠和氧气,22Na O 在反应中既作还原剂又作氧化剂，故A 错误；

B. 脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故B 正确；

C. 222Na O H O 与反应生成氢氧化钠和氧气,所以22Na O 不是碱性氧化物，故C 错误；

D. 222Na O H O 与反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，一般不用于防毒面具上，故D 错误； 故选B. 6.答案：B

解析：CO 在氧气中完全燃烧生成CO 2，CO 2再与Na 2O 2反应，方程式为 2CO +O 2

点燃2CO 2、2CO 2 + 2N a2O 2=2Na 2CO 3+O 2，总方程式为：CO+Na 2O 2=Na 2CO 3,可以知道过氧化钠增加的质量为CO 的质量，H 2在

氧气中完全燃烧生成H 2O ，H2O 再与Na 2O 2反应，方程式为2H 2+O 2点燃2H 2O 、2H 2O+2Na 2O2 =4NaOH + O 2↑，总反应方程式为:2H 2 +2Na 2O 2 =4NaOH ，可以知道反应后固体增加的质量为氢气的质量。因此固体增加的质量应为CO 和 H 2的质量和，即间体增重为2.4 g 。 7.答案：B

解析：通常NaHCO 3溶解度较小，A 项正确；Na 2CO 3溶液与澄清石灰水发生复分解反应生成CaCO 3白

色沉淀， NaHCO 3溶液与澄淸石灰水混合时，-3HCO 与OH -反应生成2-3CO 和水，2-3CO 再与Ca 2+

生成

CaCO 3白色沉淀,B 项错误；加热固体混合物时，NaHCO 3可完全分解生成 Na 2CO 3，C 项正确;据两者与盐酸反应的化学方程式可知， 等质量的两种固体与足量盐酸反应产生的CO 2不一样多，D 项正确。 8.答案：A

解析：③中氢氧化钡溶液足量,故不需要在②③间添加吸收HCl 的装置,A 项错误;④中盛装碱石灰,可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应,影响实验的精确度,B 项正确；实验后通入空气,可将生成的二氧化碳完全转移到③中,使其被充分吸收,减小实验误差,C 项正确;③中产生的沉淀为碳酸钡,根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量,进而可计算Na 2CO 3固体的纯度,D 项正确。 9.答案：C

解析：通过足量的3NaHCO 溶液和灼热的CuO,可能发生反应:3NaHCO HCl +=22NaCl+H O+CO ↑、

CuO+CO △2Cu+CO ，反应前后气体分子数都没有变化，故原混合气体中 可能含有HCl 或CO ;再

通过足量的22Na O 固体，则可能发 生反应2222Na O 2CO +=2322Na CO O +，故剩余的气体可能为2O ，同时还可能存在2N ;最后通过灼热的铜网，则2O 被 完全反应，此时还剩余的气体为2N ;综

合以上分析，原混合气体中一定含有2N ，可能含有HCl 或CO 或二者都有，C 项符合题意。 10.答案：A

解析：因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度相对较小，所以应该先通入氨气，故A 错。侯氏制碱法反应原理：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀，再过滤、灼烧可得到纯碱，故B 、D 对；第Ⅲ步操作是过滤，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧，故C 对。 11.答案：C

解析：A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。根据定义可知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A 错误；B.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原来的能级时放出的能因为电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B 错误；C.铁元素灼烧时焰色反应为无色，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C 正确；D. 钾元素的焰色反应为紫色,

易被黄光遮住，某物质灼烧时， 若焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，可能含有K 元素， 故D 错误。 12.答案：D

解析：溶液先变红后褪色，变红是因为22Na O 与2H O 反应生成NaOH ；红色褪去是因为22Na O 与2H O 反应时会生成少量的22H O ，22H O 具有漂白性。

13.答案：D

解析：A 项，碳酸氢钠受热会分解，A 错误。B 项，相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B 错误。C 项，碳酸钠与盐酸反应需要两步完成，而碳酸氢钠与盐酸反应一步即可完成，C 错误。D 项，碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，故滴加少量酚酞试液，都显红色，D 正确。 14.答案：D 解析：

A.治疗胃酸过多要用NaHCO 3而不是Na 2CO 3,碳酸钠的碱性较强,不能用来中和胃酸,故A 错误;

B.Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠,向Na 2O 2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色,故B 正确;

C.金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光,陈述正确,不存在因果关系,故C 错误;

D.Na 2O 2能和CO 2和H 2O 反应生成O 2,可用于航天员的供氧,陈述正确,存在因果关系,故D 正确. 故选:D. 15.答案：A

解析：向混合物中加入了足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应生成气体的物质可能为过氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠， X 通过氢氧化钠溶液后体积减小，所以X 由氧气和二氧化碳组成，原粉末中一定存在过氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠至少存在一种。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中 一定有碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解会使粉末质量减小， 而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应， 氧化钠和氧气反应生成了过氧化钠，综上所述，混合物中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，无法确定混合物中是否有碳酸钠和氯化钠。 16.答案：(1)Na ；Na 2O 2 ；NaOH ；Na 2CO 3；NaHCO 3 ； (2)①②③④ ；

(3) 2Na ＋2H 2O=2Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑ ； (4) 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑； (5)2NaHCO 3

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑；

解析：(1)A 为一种常见的单质,B 、C. D. E 是含有A 元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色,则均为钠的单质或化合物,所以A 为Na,结合转化关系可知,B 为Na 2O 2,C 为NaOH,D 为Na 2CO 3,E 为NaHCO 3；

(2)发生反应的化学方程式为：①2Na+O 2

Na 2O 2,②2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑,③

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑,④2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2,⑤NaOH+CO 2(过量)=NaHCO 3,⑥

2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，以上反应中，属于氧化还原反应的有：①②③④；

(3)A→C 反应的离子方程式是：2Na ＋2H 2O=2Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑； (4)B→C 反应的化学方程式是：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑； (5)E→D 反应的化学方程式是：2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

17.答案：1.CaCO 3+2HCI=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCI+H 2O+CO 2↑

2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2、Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑; 2.吸收未反应的CO 2; 3.ABC

解析：1.装置A 用来制备二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑;装置B 用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢,HCl 与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑;C 装置中过氧化钠与二氧化碳以及水反应,反应的化学方程式为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。(2)

2.氢氧化钠会与二氧化碳反应,即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的CO 2。

3.直接读取气体体积,不冷却到室温,会使溶液体积增大,读出结果产生误差,故应冷却至室温,调整量筒内外液面高度,使装置内压强和外界压强相同,视线与凹液面的最低点相切读取责筒中水的体积,这是正确的操作顺序。

18.答案：1.NaOH 、Na(NaH 也可以给分)、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2O 2 、NaCl; 2.2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2(未配平扣1分);

3.① +3

22HCO +H =CO +H O -

↑(未配平扣分) ② 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -

+H 2↑(未配平扣分) 解析：

19.答案：(1)过滤(2)b;CO 2气体中混有的HCl 气体可与 NaHCO 3溶液反应生成CO2(3)Ⅰ;②;⑧;①;⑥Ⅱ.使广口瓶中产生的CO 2气体全部排出吸收空气中的CO 2气体吸收CO 2中的水蒸气 解析： (1)沉淀应先过滤 分离，然后洗涤、烘干、称量。(2)B 中溶液应为饱和 NaHCO 3溶液，以降低CO 2在水中的溶解度，但A 中所用 盐酸具有挥发性，HCl 会与NaHCO 3反应生成CO 2，从而导致测得的体积不准确。 (3)依据实验目的，结合各 装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。