2010 物化(下)补考试题

湖南科技学院2010年上学期考试

化学 专业2007年级 物理化学 试题

考试类型：闭卷 试卷类型：B 卷 考试时量：120分钟

一 、判断题（对的在（ ）内打“√”，错的打“×”，共14分） 1．法拉第定律适于任何温度和压力条件。（ ） 2．反应级数可以是分数。( )

3. 质量作用定律只适用基元反应。（ ） 4．浓差电池的E Θ=0。 ( )

5．能用伏特表来测定电池的电动势。 ( )

6

．化学反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不改变。 ( ) 7．盐桥的作用是完全消除液接电势。 ( )

二、填空题（每空1分，共14分）

1．常温下，单原子理想气体的m ,V C = , m H = 。

2．在电化学中，凡能进行氧化反应的电极，皆称为 ，凡能进行还原

反应的电极，皆称为 。

3、 用10 cm 3 , 0.05 mol ·dm -3 的KCl 溶液和100 cm 3 ，0.006 mol ·dm -3 AgNO 3

溶液制得AgCl 溶胶。今若用下列电解质使其聚沉： KCl 、Na 3PO 4、ZnSO 4，则它们的聚沉能力由大到小排序为 。

4、写出由FeCl 3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl 3） 。

5、 电解质Al 2(SO 4)3水溶液，质量摩尔浓度为b ，则其离子平均活度a ±与其离子平均活度因子γ

±

及b 的关系为a ±＝ 。

6、下列图中的四条极化曲线，曲线表示原电池的阴极极化曲线，曲线表示电解池的阴极极化曲线。

{φ

{φ

{j}

7、胶体系统在电场中，若分散介质不动，胶粒定向移动的现象称为；若胶粒不动，而分散介质定向移动的现象称为。

8、直链反应经历三个基本过程是

，，。

三、简答题（共14分）

1.一级反应有哪些特征?

2．离子独立运动定律解决了什么问题?

四、选择题（每题2分，共14分）

1、298 K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol·kg -1增加到0.1 mol·kg -1时，其摩尔电导率m Λ将（ ）

A m Λ增加；

B m Λ减小；

C m Λ不变；

D m Λ变化不确定； 2、298 K ，含Cl -、OH -、NO 3- 离子的无限稀溶液中，离子摩尔电导率最大者为（ ） A Cl -； B OH -； C NO 3-

3、某反应的速率系数k ＝2.31×10-2 dm 3·mol -1· s -1，初始浓度为1.0 mol·dm -3，则该反应的半衰期为（ ）

A 43.29 s ；

B 30 s ；

C 21.65 s ；

D 15 s ；

4、在反应A ?→?1k B ?→?2

k C ，A k 3?

→?D 中，活化能Ea,1 ＞ Ea,2 ＞ Ea,3， C 是所需要的产物。 从动力学角度考虑，为了提高产物C 的产量，选择反应温度时应选择

（ ）

A 较高反应温度；

B 较低反应温度；

C 适中反应温度；

D 任意反应温度。 5、某溶液中溶质B 的浓度为 c B （表面）＜ c B （体相），表明（ ）

A d σ/dc ＞0，Γ

B ＞0； B d σ/dc ＜0，ΓB ＞0；

C d σ/dc ＜0，ΓB ＜0；

D d σ/dc ＞0，ΓB ＜0。

6、∞Λm （25℃，AlCl 3）与∞

Λm

（25℃，31AlCl 3）的关系是（ ） A ∞Λm （25℃，AlCl 3）= ∞

Λm

（25℃，3

1 AlCl 3） B ∞Λm

（25℃，AlCl 3）= 31∞Λm （25℃，3

1

AlCl 3）； C ∞Λm （25℃，AlCl 3）= 3∞

Λm

（25℃，3

1 AlCl 3）； 7、在一支干净的粗细均匀的U 型玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度相同。若用微量注射器从左侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将是（ ） A 相同； B 右侧高于左侧； C 左侧高于右侧； D 不能确定。 五、计算题((1-5题每空3分，第6题17分，共44分) 1、某反应的速率常数可用下式表示b T

a

k ln +=

，k 的单位是mol ·dm -3·S -1，T 的单位是K ，则该反应是 级反应；实验活化能Ea= 。

2、20℃时，水的表面张力为72.75×10-3

N ·m -1

，汞的表面张力为483×10-3

N ·m -1

，

汞和水的界面张力为375×10-3 N ·m -1

。试判断：汞 （能或不能）在水的表面上铺展，依据是 。 3、298 K 时，0.003 mol ·kg -1的Na 2SO 4水溶液的离子强度为I ＝ 。

4、总反应的速率系数与各元反应速率系数的关系为 2

/12k k k k ?

??

? ??=312，则该反应的表

观活化能与各元反应的活化能之间的关系为a E ＝ 5、A 、B 和AB 间发生的如下正、逆反应都是元反应A+B ?2AB ，若正反应的m r U ?=－12.0 kJ ·mol -1，逆反应的活化能E a =74.5 kJ ·mol -1，正、逆反应的指前因子相等，则正反应的活化能E a = ；逆反应的m r U ?= ；1000Ｋ下，定容反应的平衡常数c K ＝ 。 6、将以下化学反应设计成电池，并写出电极反应表示式，

）

（）（）（KPa Cl s Ag s AgCl 1002

12+→ 已知298 K 时，该反应的θ

?m r H ＝1.27×105 J ·mol -1，各物质的标准摩尔熵分别为：

计算298 K 时，电池的电动势E 、Δr G m 及温度系数P )T

E

(??，可逆过程的热效应。

物 质 Ag （s ）

AgCl （s ） Cl 2（g ） θ

m S /J ·K -1

·mol -1

42.70

96.11

243.86