云南省1月会考化学试题

云南省201６年1月普通高中学业水平考试

化学试卷

相对原子质量：H-1；C－12；Ｎ-1４；O－1６；Ｍg－２4；A１-２7;S-32；Ｃu-６4;

一、选择题(本题包括24小题,每小题２分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)

01.光导纤维被广泛应用于光缆通讯,其主要成分是()

Ａ. Sｉ; B．ＣuO； C.A１2O3; Ｄ.SｉO2；

02．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

A.水和植物油；

B.水和葡萄糖；C．水和醋酸; D．水和酒精；

03.常用于区分溶液和胶体的方法是()

A．过滤；Ｂ．丁达尔效应； C.闻气味; D.观察颜色; ０4.下列化学用语表达正确的是（）

05.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（)

A.MnO4-→Ｍn2+；

B.ＨCl→Cl２;

C.Fｅ→Fe2+;D．KCｌO3→Ｏ２; ０6．下列离于方程式不正确的是( ）

Ａ.碳酸钡与盐酸反应:BaCO３+2H+ = Bａ２++CO２↑＋H2O；

B．铁与稀硫酸反应:2Ｆe＋6H+ =2Fe3++3H2↑；

Ｃ.钠与水反应：2Ｎa+２H2O＝2Na++2OＨ-+Ｈ２↑；

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OＨ-＝CＯ2↑＋H2O;

07.用锌粒与 2 mol／L硫酸溶液反应制取氢气，下列措施不能加快化学反应速率的是（)

A.用锌粉代替锌粒；

B.改用3mｏl/L硫酸溶液；

C.改用热的２ｍｏｌ／Ｌ硫酸溶液；

D.加入等体积等浓度的硫酸钠溶液;

０8．下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()

A.Ｋ+、H+、SＯ42－、OH-;

B. Cａ2+、Na+、NO３-、ＣO32-;

C.Ｍg2+、Na＋、Cｌ－、SO42-; Ｄ.H+、Ｎa+、ＨCO3－、Cl-;

０９.下列物质中只含有非极性共价键的是( )

A.Ｃl２; Ｂ．MgCl２； C.H2O; D．KＯH；

10. ＣH４在O2中燃烧生成CO2和气态H２O的反应是一个放热反应,在反应过程中()

Ａ.核能转化成热能; B.化学能转化成热能;

C.生成物的总能量等于反应物的总能量；Ｄ.生成物的总能量大于反应物的总能量;

11.将纯锌片和纯铜片插人同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是()

A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极；

B.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化；

C.产生气泡的速率甲比己快;

D．两烧杯中铜片表面均元气泡产生；

１2.下列关于Nａ2CO３和ＮaHＣＯ3的叙述正确的是（)

Ａ．Ｎa2CO3俗名苏打,NaHＣO3俗名纯碱;

Ｂ.受热时，NaHCO3比Ｎa2CO3容易分解;

C.Na2CO３溶液显碱性，ＮａHＣO３溶液显酸性；

D.Na2ＣＯ3和NaHCＯ3各ｌmol分别与足量的盐酸充分反应,产生ＣO2质量不相等；

13．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是( )

A.漂白粉溶液;

B.双氧水；

C.次氯酸钠溶液;

D.干燥的氯气；

14.下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是( )

A.空气、硫酸铜、硫酸; B．乙酸、空气、纯碱;

C.氧化铁、胆矾、熟石灰；

D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁；

１５.下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（)

；Ｂ.ＮＨ3; C.SO2；Ｄ．C12；

A.H

２

16．设NＡ表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A.16g CH4含有的原子数为NＡ;

B.17g OH-含有的质子数为9N A；

C．２g Ｄ2气体中含有的中子数为0.５N A；D．标准状况下２２.4 L NＨ3含有的电子数为ＮA;

17.为了检验某ＦeＣl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A.NaOH溶液; Ｂ.铁片；C．KSＣN溶液; D.石蕊溶液;

18.下列叙述正确的是( )

Ａ．摩尔是物质的量的单位； B.摩尔是一个基本物理量;

Ｃ．N

的摩尔质量为２8ｇ;

２

D.0.1 mol NaCl溶解在１L水中,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0．1mol/L;

19.下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是( )

A.从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程；

B.从ＨｇＯ中获得金属Hｇ可以直接用加热分解的方法；

C.从NaCｌ中获得金属Ｎａ可用还原剂还原;

D.从Fe２O3中获得金属Fｅ,工业上常用电解法；

２０.下列反应中，属于取代反应的是（）

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应； B.苯在一定条件下与氢气反应；

C.甲烷与氯气在光照条件下反应；

D.乙醇在一定条件下生成乙醛；

２1.在一定条件下,某密闭容器中，可逆反应:Ｎ２（g）＋3H2(ｇ)2NH3(g)达到化学反应限度的

标志是()

Ａ.正、逆反应速率都等于零; B.Ｎ2、H２、NH3在容器中共存;

C.N2、Ｈ2、NＨ3的浓度不再变化；Ｄ.Ｎ2、Ｈ2、ＮH3的分子数之比为1：3:2；

２２.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )

A.具有相同的物理性质；Ｂ.具有相似的化学性质；

Ｃ.分子具有相同的空间结构； D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同;

23.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一．下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正

确的是( )

A.制石灰乳:CaO+H２O=Ca(ＯH）2;

Ｂ．制氢氧化镁：MgCl2+Ｃa(OＨ)2= Mg(OH)２↓+CａCl2；

C.制氯化镁：Mg(ＯH)2+２HＣl＝ MｇCl2+2H2O;

D．制金属镁，在氯化镁溶液中加钠:2Ｎa+ＭgCl2 = ２NaＣl＋Mｇ；

2４.３.84g Cu投入到一定量的浓HNＯ3溶液中,Cｕ完全溶解，生成气体的颜色逐渐变浅，共收集到气体1 3４4 mＬ(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通人一定体积的氧

气恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积(标准状况)是(）

A.４48 ｍL；

B.67２mL; Ｃ．896 mL; Ｄ.1 344 mＬ；

二、填空题(共2题，共28分)

２5.(14分）下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题：

（1)元素②④的元素符号分别是___＿__、___＿__；

(２）在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是_＿________＿＿,位于第三周期且原子半径

最小的是(填元素符号)＿___________＿__＿__；

(3)灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显_____＿色；

(4）元素①常见单质的电子式是＿＿_＿____＿_____＿__＿;

（５)这些元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式)____________，碱性

最强的是（填化学式）__＿＿__＿＿____，属于两性氢氧化物的是（填化学式)＿＿＿＿＿＿_______;

(6）写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_＿__＿__________＿_＿_＿_______;

(7)写出元素⑦的单质与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式：___＿__＿____＿__＿＿___＿＿____；

26.(14分)

I(8分)某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验.

(1)写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学

方程式：＿__＿_______＿_______＿_＿___＿_＿________＿__;

(2)B中盛放的是碱石灰，其作用是＿_＿___＿_____＿＿___＿_

＿__＿＿＿___＿____＿_____＿___＿＿______＿_____；

（3）氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞，现象是＿_＿___＿

__＿____________＿＿＿___＿_＿＿＿＿＿＿______＿___＿___＿__；

(４）检验氨气的方法是_＿__＿___＿__＿＿＿_____＿______________＿___＿＿_＿_＿___________；

ＩI(6分)乙烯是一种重要的有机化工原料.在一定条件下乙烯可发生如下转化：

(1）乙烯的结构简式是__________＿_＿____,D的分子式是___＿＿＿__＿_＿＿＿＿_＿;

(2）B中含氧官能团的名称是_＿_＿＿__＿_____＿，③的反应类型是_＿__________＿_＿＿＿_＿；

(3)写出反应②的化学方程式：＿_＿____＿____＿_＿___＿_＿___＿__________＿_____＿_＿_；

三、计算题（共1题,共4分)

27.(４分）把5.１g镁铝合金的粉末放人过量的盐酸中,得到5.６L H2(标准状况下）.试计算:

(1)该合金中铝的质量分数（保留一位小数）；

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.

供学习选修ｌ《化学与生活》模块的学生使用(共20分)

四、选择题(本题包括４小题,每小题２分,共8分．每小题只有1个选项符合题意）

2８.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2＋

离子转变成Ｆe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与Ｏ2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )

Ａ.还原性; B.氧化性; Ｃ.酸性;D．碱性;

2９.维生索D有利于人体对钙的吸收.下列补钙途径不正确的是( ）

A.经常晒太阳; B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液;

Ｃ.经常饮用牛奶、豆奶; D.经常饮用Ca2+含量高的硬水;

30.下列食物中属于碱性食物的是()

A.鸡肉；B．牛奶;Ｃ.柠檬； D.鱼肉;

31.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用.下列

做

法与社会可持续发展理念相违背的是( )

Ａ.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”；

Ｂ.大量开发矿物资源,促进地方经济发展;

C.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用;

D.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放;

五、填空题(共1题,共12分)

32．(1２分)

I．(4分）现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外,还有_＿______＿__、_＿____＿_＿__；

Ⅱ.(8分)了解一些用药常识，有利于自我保健.

(1)药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是＿______＿__＿＿＿_＿＿___;

(2）现有下列药物:青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药(有效成分为碳酸镁).

①其中属于解热镇痛药物的是__＿_＿_______,青霉素的作用___＿＿_＿____＿；

②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是(用离子方程式表示) ：

_＿_____＿___________＿_____＿__＿＿__＿__＿_＿___＿＿___＿__＿_＿_____＿___＿_＿；

供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用（共２0分)

四、选择题(本题包括4小题,每小题２分，共８分．每小题只有1个选项符合题意)

28.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（)

A．质谱； B.红外光谱； C.元素分析；Ｄ.核磁共振氢谱;

29．某有机物的结构简式为ＨO（CH

２)

２

Ｃ(ＣＨ3)２CHO,该有机物不可能发生的化学反应是

( )

A．银镜反应; B.加成反应; C．消去反应； D.水解反应；

30．下列说法不正确的是( ）

Ａ.ＣH3CH2C(ＣH3)2CH３的名称为２,2-二甲基丁烷； B.立方烷的一氯代物只有一

种；

C．１,３-丁二烯的键线式为；Ｄ.C2H6和C3H8互为同系物; 3１.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法正确的是( )

五、填空题(共1题,共l2分)

32.(12分)

I.（4分)在①乙炔②溴乙烷⑧苯酚三种物质中，能与Ｂr

２

水发生加成反应的物质是(写结构简

式）_＿__＿___＿＿______,能发生水解反应的是(写分子式)＿＿________＿____＿________＿＿__＿．

ＩＩ.(8分)已知有机物Ａ、B、C、D、E、F间有

下图所示转化关系,其中Ａ的分子式是

C3H６O2，气体Ｃ是一种植物生长调节剂.

请按要求回答下列问题:

(1）A的结构简式是＿__＿___________＿__＿__＿＿＿;

(2)①写出B→C的化学方程式_＿_____＿______＿_______＿______＿__＿_＿___________＿___；

②写出E→Ｆ的化学方程式______＿＿_____＿_＿____________＿＿＿_＿____＿_____＿＿_____;

③D→Ｃ的反应条件是_____＿_______＿__________＿__＿.