高中化学-铝及其化合物之间的转化
完成下列方程式的默写：
1. 铝在氯气中燃烧：_______________________________________
2. 铝与氧化铁的高温铝热反应：_______________________________________
3. 金属铝与热水的反应：_______________________________________________
4. 金
属
铝
与
稀
硫
酸
反
应
的
离
子
方
程
式
：
_____________________________________________
5. 金属铝与氢氧化钠的反应：_________________________________________
6. 氧化铝与稀硫酸反应：________________________________________________
7. 氧化铝与氢氧化钠反应：____________________________________________________
8. 氢氧化铝与稀盐酸反应：__________________________________________________
9. 氢
氧
化
铝
与
氢
氧
化
钠
反
应
：
____________________________________________________
10. 氢氧化铝受热分解：____________________________________________________ 11. 氢氧化铝的电离方程式：____________________________________________________ 12. 氯
化
铝
与
氨
水
反
应
的
离
子
方
程
式
：
_________________________________________________
13. 向偏铝酸盐溶液中通入少量CO 2，离子方程式为：
_______________________________________
14. 向偏铝酸盐溶液中通入足量CO 2，离子方程式为：______________________________________
15. 明矾净水的原因是：_____________________________________________
【答案】
2Al + 3Cl 2 点燃
???
→ 2AlCl 3
2Al ＋Fe 2O 3高温
???
→Al 2O 3＋2Fe 2Al + 6H 2O ?
??
→2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al+6H +→2Al 3++3H 2↑
2Al+2NaOH+2H 2O→2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H 2O
Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O
铝及其化合物之间的转化
知识温习
??→Al2O3+3H2O
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O2Al(OH)3?
Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O Al3＋＋3NH3·H2O→Al(OH)3↓＋3NH＋4 2AlO2－+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32－AlO－2＋CO2＋2H2O→Al(OH)3↓＋HCO－3 Al3＋＋3H2O垐?
噲?Al(OH)3(胶体)＋3H＋
每识每课
蔬菜中维生素C的测定
【实验原理】
淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性。而维生素C能与蓝紫色溶液中的碘发生作用，使溶液变成无色。通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生素C。
【实验步骤及现象】
在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水，并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2 ～3 滴碘酒，你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找2 ～3 片青菜，摘去菜叶，留下叶柄，榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液体中，边滴入边搅动。这时，你又会发现蓝紫色的液体又变成了乳白色。说明青菜中含有维生素C。
【教师讲解】以上的实验中利用到一个化学基础操作，就是“滴定”。利用物质之间的滴定，产生出明显的现象对进行检验或测定。今天这节课我们来重点来学习一下含有铝元素的物质之间的滴定问题。
新知精讲
一、铝盐溶液与碱溶液的反应
1．铝盐与强碱反应
（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
①现象：_________________________________________________
①有关反应：__________________________________________________
①图像：
【答案】先出现沉淀，然后沉淀消失
Al3++3OHˉ→Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-ˉ→AlO2ˉ+2H2O
（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
①现象：__________________________________________________
①有关反应：____________________________________________________
①图像：
【答案】开始无沉淀，最终出现沉淀
4OH-+Al3+→AlO2-ˉ+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+→4Al(OH)3↓
（3）往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
①现象：__________________________________________________
②有关反应：__________________________________________________________________
③图像：
【答案】开始出现白色沉淀?后沉淀量增多?沉淀部分溶解
Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－→Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－→AlO－2＋2H2O
2．铝盐与弱碱溶液反应
向氯化铝溶液中逐滴加入氨水
①现象：________________________________________________
①有关反应：__________________________________________________
③图像：
【答案】产生沉淀
2Al3++6NH3·H2O→2Al(OH)3↓+3NH4+
二、偏铝酸钠溶液与酸的反应
1．偏铝酸钠与强酸反应
（1）向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
①现象：___________________________________________________
①有关反应：_____________________________________________________
①图像：
【答案】先产生沉淀，后沉淀溶解
AlO2-+H+ +H2O→Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+→Al3+ +3H2O
（2）向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液
①现象：_____________________________________________
①有关反应：_________________________________________________
①图像：
【答案】开始生成的白色沉淀振荡后消失，后产生白色沉淀不溶解
AlO2ˉ+4H+→Al3++2H2O，3AlO2ˉ+6H2O+Al3+→4Al(OH)3↓
2．偏铝酸钠与弱酸反应
向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体
方程式：（CO2过量）_________________________________________________
（CO2少量）_________________________________________________【答案】AlO2－+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3－2AlO2－+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32－
三、铝元素的相互转化
写出上述转化的离子方程式。
【答案】(1)①Al 3＋
＋3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓＋3NH ＋
4 ②Al 3＋
＋3AlO －2＋6H 2O →4Al(OH)3↓ ③Al 3＋
＋3OH －
→Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H ＋
→Al 3＋
＋3H 2O (3)Al 3＋
＋4OH －
→AlO －
2＋2H 2O (4)AlO －
2＋4H ＋
→Al 3＋
＋2H 2O
(5)①AlO －
2＋CO 2＋2H 2O →Al(OH)3↓＋HCO －
3 ②AlO －
2＋H ＋＋H 2O →Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH －
→AlO －
2＋2H 2O
四、离子共存问题
Al 3+与_____________________________________因生成沉淀或发生双水解反应而不能大量共存；
AlO 2-与____________________________________等不能大量共存。 【答案】OH -、S 2-、AlO 2-、HCO 3-、CO 32-
H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+
美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物。这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
据悉，通过理论和实验相结合，来自美国约翰霍普金斯大学、
弗吉尼亚联邦大学和德国两所大学科学家组成的研究小组首次合成了这种氢铝化合物。该化合物具有相当稳定的化学特性，其结构类似由硼和氢组成的硼烷。
课堂小憩
目前，多数火箭以铝作为辅助燃料。约翰霍普金斯大学化学和材料学系吉特博文教授表示，他们合成的这种氢铝化合物具有多方面应用潜力，其相当稳定的特性是保证该化合物今后可能用作固体火箭燃料的关键，同时氢铝化合物燃料将比现在的燃料效率更高、推力更大。
研究人员还表示，新的氢铝化合物有助于解决储氢问题。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能将产生于全球最丰富的元素――氢。然而储存氢燃料是一大难题，人们希望能寻找到有效“俘获”并在需要时及时释放出氢的固体储氢材料。因此，博文认为，尽管新化合物实际应用还要解决一系列问题，但他们的研究在氢经济社会里必然会具有极为广泛的用途。
知识点1：图像问题
【例1】从下列图表中选出正确的选项（纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示所加试剂的物质的量）。
（1）往HCl和AlCl3混合物中滴加氢氧化钠溶液至过量（）
（2）CO2通入到偏铝酸钠溶液中至过量（）
（3）往偏铝酸钠溶液中加入盐酸至过量（）
（4）往MgCl2和AlCl3混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量（）
【难度】★【答案】DABC
变式1：在下列各选项中填入适当的序号。
①
① ① ① ① ①
A．x轴代表在搅拌情况下向NaOH溶液中加入铝盐物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是______；
B．x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是______；
C．x轴代表在搅拌情况下向偏铝酸钠溶液中加入盐酸物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀例题解析
量的变化，那么该坐标图应是______；
D．坐标图______可以表示在搅拌情况下向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH物质的量（x 轴）和产生沉淀量（y轴）的变化关系。
【难度】★★【答案】A①B①C①D①
变式2：现有下列四个图，纵坐标为生成沉淀的物质的量，横坐标为某溶液X中加入（或通入）某物质Y的物质的量。
（1）图A表示____组反应，表示沉淀溶解的离子方程式为__________________________。
（2）图B表示____组反应，有关反应的离子方程式为______________________________。
（3）图C表示____组反应，表示生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（4）图D表示____组反应。
【难度】★★【答案】（1）乙CaCO3+CO2+H2O→Ca2++2HCO3-
（2）甲Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+
（3）丁AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓
（4）戊
【方法提炼】
1、解图像题时，要注意图像的横纵坐标的物理量，注意是什么物质滴定到什么物质中。
2、注意图像中的转折点。
3、注意产生沉淀和没有沉淀（或沉淀消失）时某些物理量之间的关系。
知识点2：Al3+、AlO2-溶液加碱或酸反应现象的应用
【例1】向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，
这种物质是（）
A．MgSO4B．NaAlO2C．AlCl3D．FeCl3
【难度】★【答案】C
变式1：下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
【难度】★★【答案】C
变式2：下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。
①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4
④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
【难度】★★【答案】①③④
【方法提炼】
Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于强酸或强碱。加强碱和强酸先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解的现象是推断Al3+或AlO2-的“突破口”。
知识点3：明矾与氢氧化钡反应的问题
【例1】将明矾晶体[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为_________________________________________________。
在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液：
①当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，铝元素以_______（填化学式，下同）存在，反应的离子方程式为____________________________________。
①当溶液中的Al3+刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是__________。
①现有100ml2mol/L的KAl(SO4)2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使产生的沉
淀的质量最大，应加入Ba（OH）2溶液的体积是________________。
【难度】★★★
噲?Al(OH)3＋3H＋AlO2-
【答案】Al3＋＋3H2O垐?
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O K+、SO42- 300mL
变式1：把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3【难度】★★★
【答案】C
变式2：在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果[SO42－]等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为（）
A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L
【难度】★★★【答案】B
【方法提炼】
注意偏铝酸钠与Ba(OH)2反应时离子反应的先后顺序问题，特别掌握SO42-刚好完全沉淀时、Al3+刚好完全沉淀时对应的两种情况。
课后作业
1.下列物质中，只能跟酸反应而不能跟强碱溶液反应的是（）
A．Al3+B．NaAlO2C．Al(OH)3D．Al2O3
【难度】★★【答案】B
2.下列反应中，最终生成沉淀的是（）
A．向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铝溶液至过量
B．向偏铝酸钠溶液中滴入盐酸至过量
C．向氯化铝溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
D．向偏铝酸钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
【难度】★★【答案】A
3.在强碱溶液中，下列可能存在的离子组是（）
A．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-B．K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- D．Na+、K+、AlO2-、Cl-
【难度】★★【答案】A
4.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）
A．在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+
C．在偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：AlO2-+4H+→Al3++2H2O
D．在硫酸铁溶液中加足量铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+
【难度】★【答案】C
5.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH，微热并搅拌，再
加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．NH4+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+
【难度】★★【答案】A
6.（双选）下列各组的两种溶液反应，将第一种溶液滴入到第二种溶液与第二种溶液滴入第一种
溶液时，发生的反应不完全相同的是（）
A．氯化铝溶液跟氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液跟盐酸
C．偏铝酸钠溶液跟盐酸D．硫酸铝溶液跟氨水
【难度】★★【答案】AC
7.下列反应最后有沉淀生成的是（）
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸
C．AlCl3溶液加入过量氨水D．石灰水通入过量CO2
【难度】★★【答案】C
8.向下列溶液中滴加氢氧化钠，生成白色沉淀，继续滴加，沉淀又溶解的是（）
A．Na2CO3B．BaCl2C．AlCl3D．NaAlO2
【难度】★★【答案】C
9.向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）
A．NO2B．CO2C．NH3D．CO
【难度】★★【答案】A
10.（双选）将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是（）
A．盐酸（过量）B．二氧化碳C．浓氨水D．氯化铝溶液
【难度】★★【答案】BD
11.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）
A．H2SO4B．HCl C．CO2D．NH3·H2O
【难度】★★【答案】C
12.某溶液中放入铝片可产生氢气，则在该溶液中一定能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Cl-、K+、SO42-B．Al3+、Cl-、NO3-、Na+
C．NH4+、SO42-、Mg2+、Cl-D．S2-、Na+、HCO3-、K+
【难度】★★【答案】A
13.实现Al3+ + 3AlO2- + 6H2O → 4Al(OH)3↓，正确的做法是（）
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
【难度】★★【答案】C
14.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多
的是（）
A ．Al
B ．Al(OH)3
C ．AlCl 3
D ．Al 2O 3
【难度】★★【答案】A
【解析】假设上述四种物质均为1 g ，则物质的量分别为127 mol ，178 mol ，1133.5 mol ，1
102 mol ，
完全溶解转化为NaAlO 2时，所需NaOH 的物质的量分别为127 mol 、178 mol ，1133.5×4 mol ＝1
33.4
mol ，
1102×2 mol ＝1
51
mol ，所以选A 。 15. （双选）下列各组的两种溶液反应，将第一种溶液滴入到第二种溶液与第二种溶液滴入第一种
溶液时，发生的反应不完全相同的是（ ）
A ．氯化铝溶液跟氢氧化钠溶液
B ．硝酸银溶液跟盐酸
C ．偏铝酸钠溶液跟盐酸
D ．硫酸铝溶液跟氨水
【难度】★★【答案】BD
16. 某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（
）
A ．K +、Na +、NO 3－
、Cl －
B ．Na +、NH 4+ 、SO 42－、Cl －
C ．Na +、K +、I －
、NO 3－
D ．Na + 、K +、MnO 4－
、Br －
【难度】★★【答案】A
17. 选用一种试剂将含有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、 Al 3+、NH 4+、Mg 2+、K +的溶液一一区分开来，该试剂
是（
） A ．浓氨水
B ．H 2S
C ．氢氧化钠溶液
D ．盐酸
【难度】★★【答案】C
18. 向某溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，先有沉淀产生，继而沉淀又消失，该溶液中可能含有的离
子组（
）
A ．Al 3+、Mg 2+
B ．Al 3+、K +
C ．AlO 2-、K +
D ．Al 3+、Cu 2+
【难度】★★【答案】B 19. 向物质的量浓度均为1 mol·L
－1
的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，如图中[n 表
示Al(OH)3的物质的量、V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（
）
【难度】★★【答案】D
【解析】向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH－＋H＋→H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －→AlO－2＋2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为1∶3∶1。
20.将X溶液或气体慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量(m)与X的物质的量得关
）
X Y
A NaOH AlCl3
B HCl NaAlO2
C CO2Ca(OH)2
D SO2H2S
【难度】★★【答案】B
21.将溶液（或气体）Y逐滴加入或（通入）一定量的溶液X中，产生沉淀的质量与加入Y物质的
量（mol）得关系如图，符合此图情况的是（）
A．X：Ba(OH)2Y：SO2
B．X：Ca(OH)2Y：CO2
C．X：NaAlO2Y：HCl
D．X：AlCl3Y：NaOH
【难度】★★【答案】C
22.用稀硫酸，氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲乙丙三个学生分别用如下三种不同的途径制
备。
若最后制得Al(OH)3质量相等，则下列结论正确的是（）
A．乙消耗的原料最少B．甲消耗的原料最少
C．甲丙消耗的原料一样多D．甲乙丙消耗的原料一样多
【难度】★★【答案】A
23.将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH
溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
【难度】★★★【答案】C
24.向10ml 0.1mol/L的NaAlO2溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，出现的现象是：___________________；
当盐酸加到______ml时，溶液中的AlO2-恰好完全转化为Al(OH)3，如再继续滴加______ml盐酸溶液又刚好变澄清。
【难度】★★【答案】出现白色沉淀1030
25.有下列五个坐标图，横坐标为某溶液加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
请选择符合下表中各行要求的坐标序号，填入表中：
【难度】★★【答案】B C D E A D
26.某澄清溶液，其中可能存在Na+、K+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+。现进行下列实验：①用
pH计测得溶液呈微酸性；①在试液中加入硫酸，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于硝酸；①在试液中加入氨水至过量，有白色沉淀产生，再加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解；①用铂丝蘸取试液进行焰色反应，透过钴玻璃观察到火焰呈紫色。
（1）该试液中肯定存在的离子是：___________________，肯定不存在的离子是：_________ __________________。
（2）写出实验①中反应的离子方程式：_________________________________________，写出实验①中反应的离子方程式____________________________________________。
【难度】★★
【答案】（1）Ba2+、Al3+、Mg2+、K+Na+、Cu2+ 、Fe3+
（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓Al3++3OH-→Al(OH)3↓Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓
27.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-。取该溶液进
行下列试验：取部分溶液，在其中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，有白色沉淀生成（沉淀量与加入氢氧化钡溶液量的关系如图）；将上述物质过滤，得沉淀和滤液在沉淀中加盐酸后，沉淀不溶解。在滤液中加HNO3酸化时，有沉淀产生，无气体产生；继续加HNO3，沉淀又消失；再加AgNO3，无反应现象。根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子有：____________________；
肯定不存在的离子是：______________________；不能确定是否存在的离子是：__________。
【难度】★★
【答案】Al3+、SO42-Fe3+、Mg2+、CO32-、Cl- K+、NO3-
28.如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的
物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为______________________________
____________________________________________________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是__________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
【难度】★★★
【答案】(1)1∶3(2)Al(OH)3＋OH－→AlO－2＋2H2O(3)生成白色沉淀
(4)
29.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，
在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量为____________，混合物中AlCl3的质量为____________，混合物中MgCl2的质量为_________________.
（2）P点表示盐酸的体积是___________.
【难度】★★
【答案】（1）1.8g0.6675g0.95g（2）90mL
30.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
（2）无水AlCl3(183 ①升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
【难度】★★
【答案】（1）B（2）除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
【解析】（1）Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2＋先产生沉淀，为使沉淀同时生成，应先向反应器中加入B。
（2）B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂应既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。
2017高中化学知识点：偏铝酸盐
2017高中化学知识点：偏铝酸盐 2017高中化学知识点：偏铝酸盐 偏铝酸盐： 偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。 例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。 偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸 发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝 酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。 AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓ AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O 偏铝酸盐的性质： 偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下： ①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。 AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：
适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3 过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32- 过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。 方法与技巧： 偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有AlO2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有OH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：AlO2-与Al3+、Fe3+、NH4+、HCO3-等常见离子不共存。 “铝三角”关系： Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3- AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓ AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O 相关高中化学知识点：碳酸钠
铝三角习题分析
“ 铝 三 角” 的 图 像 分 析 及 计 算 知识点一、铝三角 1、三角关系：A|3+、AI(0H )3与AIO 2—相互转化的关系 Al * AO 2、铝三角的应用 ① 制取AI(OH )3 常用弱碱与可溶的铝盐反应： A|3+ + 3NH 3 ? HO == AI(OH) 3； +3NM 也可以用偏铝酸盐与弱酸反应： AIO 2- + CQ + 2H 20 == AI(OH) 3 ； + CQ 2- 知识点二、铝的化合物的有关图象 1、基本图象 ①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 水又是怎样的图像？ 现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 AI 3+ + 30H - = AI(OH) 3； 离子方程式: AI(OH) 3 + OH = AIO 2- +2HO 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ ③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 通入CO )又是怎样的图像？ 现象： 离子方程式： 2、基本图象的拓展 ①过量O H ②过量H + ⑥0H AI(OH) 3 如若将强碱性溶液换成氨 现象： 将强酸溶液换成弱酸(如 现象： 离子方程式：
①若AICI 3溶液中混有MgC 2，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生了什么 反应？图象是怎样的？ 现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解 写出涉及的离子方程式： M 6+ + 2OH 丄 Mg (OH )2； AI + 3OH — = AI(OH) 3； AI(OH) 3 + OH — = AIO 2— +2HO ② 若AICI 3溶液中除混有外 MgC 2，还混有盐酸，向此 溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何 不同，图象有什么样的变化？ 现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部 分溶解 Mf + 2OH — = Mg (OH )2； AI 3+ + 3OH — = AI(OH) 3； AI(OH) 3 + OH — = AIO 2— +2HO ③ 若AICI 3溶液中除混有MgC 2和盐酸外，还混有NHCI ，向此溶液中逐滴滴加NaOH 溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化? 加适量水溶解，再加入KOH 容液,析出 现象: 离子方程式: Mc j + + 2OH — = Mg (OH )2； H + + OH — = H O f W
(完整word版)高三化学知识点之铝及其化合物.总结(良心出品必属精品)
精品小班课程辅导讲义 讲义编号 2014秋季12HX01
一、考纲要求 二、知识梳理 （一）铝及其化合物的性质 1、铝 （1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。 （3）化学性质： ①跟O 2及其它非金属反应： 常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O 2O 3 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 2O 3 (铝热反应)
③跟水反应：2Al+6H2O → 2Al(OH)3+3H2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) ④跟酸的反应：2Al+6H+→ 3Al3+ + 3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O → 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3(两性氧化物)：白色固体、熔点高 （1）跟酸反应：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O （2）跟碱反应：Al2O3+2OH-→AlO2—+2H2O 3、Al(OH)3 (两性氢氧化物) Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－→ AlO2－ + 2H2O Al(OH)3显两性的内在本质是：H2O + H+ + AlO23+ + 3OH- （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)2O3+3H2O （3）Al(OH)3实验室制法： ①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ ②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2—+ H2CO3 +H2O→ Al(OH)3↓+ HCO3— ③ 3AlO2- +Al3++6H2O →4Al(OH)3↓ 4、铝盐 （1）Al3+与碱溶液反应：Al3++3OH-→Al(OH)3↓（碱不足） Al3++4OH-→AlO2-↓+2H2O（碱过量） + （2）Al3+水解：Al3++3H （3）明矾：Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。
镁铝及其化合物知识点整理
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
人教版高中化学必修一镁铝及其化合物.doc
高中化学学习材料 宜阳县实验中学 2011年高考一轮镁铝及其化合物 1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 2．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应： Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强 4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 5．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是 A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl3 6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 7．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
高中必修一化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳【知识网络】 一、镁及其化合物 相关化学方程式 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg2++CO32-＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑二、铝及其化合物 相关化学方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 3S+2Al Al2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓三、铁及其化合物
铝及其化合物详细知识点总结知识分享
铝及其化合物详细知 识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案 一、铝及其化合物 1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示： （1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。 （2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。 （3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。 （4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。 （5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。 （6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。 【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管 Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+ 【解析】 【分析】 铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。 【详解】 （1）锂是3号元素，原子结构示意图为，2LiCoO 中Li 显1+价，氧元素显2-价，设钴元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ()()1x 220+++-?=，则x 3=+，故答案为：；3+； （2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为
高中化学第三章非金属及其化合物重难点九铝的化合物之间的相互转化—“铝三角”人教版
重难点九铝的化合物之间的相互转化—“铝三角” 【要点解读】 1．Al3＋―→Al(OH)3 （1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： （2）可溶性铝盐与氨水反应： 2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液： 3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应： 4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： 5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸： 6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液： 【温馨提示】 三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。 【特别提醒】 1.两性化合物的概念 指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。 2.Al(OH)3的三种制备方法 （1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。 （2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。 3.常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al2O3等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3等；（4）弱
酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】氢氧化铝的制取和性质探究 【例1】实验室制取氢氧化铝的最佳方案是( ) A．Al+H2O B．Al2O3+H2O C．AlCl3+NaOH D．Al2(SO4)3+NH3?H2O 【答案】D 【名师点睛】以探究实验室制取氢氧化铝为载体，考查铝及其化合物的性质；实验方案的选取，应从操作 是否简单、安全，生成物是否会有污染、反应物是否经济等多角度去综合考虑，易错点：（1）对题目要求 理解不够，最佳方案，而不是只要生成Al(OH)3即可，故选项C易错点，此方案不是最佳，因无法控制反 应物的用量，将Al3+完全转化为Al(OH)3；（2）氢氧化铝是难溶于水的碱，不可用Al2O3与水直接化合得 到；（3）对Al(OH)3的两性认识不够，不是所有的酸或碱均能溶解Al(OH)3，弱酸如碳酸、弱碱如NH3?H2O 不能溶解。 【重难点考向二】铝及其化合物性质探究 【例2】某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总 一、铝及其化合物 Ⅹ、是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转1．A～G为中学化学常见的化合物，Y 化关系如图所示（反应条件已略去）： 请回答下列问题 、的化学式分别为____、____。 （1）A C （2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。 （3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。 （4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。 【答案】Fe2O3 NaAlO2②④⑦⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 【解析】 【分析】 X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B 为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。 【详解】 根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为 Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe； 写出①～⑨的化学方程式： ①2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ③2Al+ Fe2O3=高温2Fe+ Al2O3 ④Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ⑤Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ ⑥2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 ⑦FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ⑧FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (1)A为Fe2O3，C为NaAlO2； (2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧； (3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
高一化学知识点总结铝及其化合物
高一化学知识点总结铝及其化合物这篇高一化学铝及其化合物知识点是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 高一化学铝及其化合物知识点 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al3e-==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3， 2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2， 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4Cl， Al3++3NH3H2O==Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
高中化学 (必修1)：最困难考点6 铝三角的应用
考点6 铝三角的应用 【考点定位】本考点考查铝三角的应用，涉及铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化条件，特别注意铝盐与碱性溶液及偏铝酸盐与酸之间的反应，以及反应物的物质的量对反应原理的影响。 【精确解读】 Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间的转化关系 1．Al3＋―→Al(OH)3 （1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH =Al(OH)3↓+3NaCl （2）可溶性铝盐与氨水反应：AlCl3+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4Cl 2．Al(OH)3―→Al3＋：Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 3．Al3＋―→AlO2-：可溶性铝盐与过量的强碱反应：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4．AlO2-―→Al3＋：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 5．AlO2-―→Al(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 6．Al(OH)3―→ AlO2-：Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 特别注意：三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。 【精细剖析】 1．两性化合物的概念 指既能与酸反应，又能与碱反应的化合物。与酸或碱反应生成的产物是盐和水的化合物才是两性化合物。弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐不属于两性化合物。 2．Al(OH)3的三种制备方法
（1）用铝盐和氨水制备Al(OH)3，不选用强碱(如NaOH)溶液，是由于Al(OH)3溶于强碱溶液，而不溶于弱碱(如氨水)溶液。 （2）溶液中AlO2-→Al(OH)3最好通入CO2，而不是选用强酸，因为氢氧化铝溶于强酸，而不溶于较弱的酸。 3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀 （1）明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。 （2）掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO－2三者之间的转化比例： （3）明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如： 图A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。 图B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出： n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。 图C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。 4．常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 （1）金属单质：Al等；（2）两性氧化物：Al2O3等；（3）两性氢氧化物：Al(OH)3 等；（4）弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；（5）弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。 【典例剖析】某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( ) A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液 B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 【剖析】A．向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故A错误；B．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
高中化学：铝与铝合金学案
高中化学：铝与铝合金学案 [学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释 有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案.2.了解Al、Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要 性质和用途. 一、铝与铝合金 1．铝的存在 铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位.在自然界中铝元素以□03化合态存在. 2．铝的性质 (1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 □07银和□08铜. (2)化学性质 ①铝与非金属的反应 铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al＋3O2===== 点燃 2Al 2 O 3 . 该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热. ②铝与酸的反应 与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al＋6H＋ ===2Al3＋＋3H 2 ↑. 与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化. ③铝与强碱溶液反应 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al＋2NaOH＋ 6H 2O===2Na[Al(OH) 4 ]＋3H 2 ↑，离子方程式：□142Al＋2OH－＋ 6H 2O===2[Al(OH) 4 ]－＋3H 2 ↑.
④铝热反应 Al在高温下与Fe 2O 3 反应的方程式为□152Al＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋Al 2 O 3 .该反应常用于□16焊接 钢轨、冶炼难熔的金属等. 3．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金. (2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等. 二、铝的重要化合物 1．氢氧化铝[Al(OH) 3 ]——两性氢氧化物 (1)物理性质 ①色态：□01白色胶状固体物质. ②溶解性：几乎□02不溶于水. (2)实验室制备 ①试剂：常用Al 2(SO 4 ) 3 溶液(或AlCl 3 溶液)与□03氨水反应制取氢氧化铝. ②现象：生成□04白色沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解. ③化学方程式：□05AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl. ④离子方程式：□06Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4. (3)化学性质 两性氢氧化物：既能与□09强酸反应，又能与□10强碱反应的氢氧化物. (4)用途 ①能□11凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水.
高三化学一轮复习铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题 一、选择题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气 在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂，Al被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( ) + 9. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 2 C
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总含详细答案
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总含详细答案 一、铝及其化合物 1．A 、B 、C 、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题： （1）若A 为CO 2气体，D 为NaOH 溶液，则B 的化学式为_________。 （2）若A 为AlCl 3溶液，D 为NaOH 溶液，则C 的名称为_________。 （3）若A 和D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成A 的基本反应类型为_________。 （4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，则A 与C 反应生成B 的化学方程式为_________。 （5）若A 为黄绿色气体，D 为常见金属，则A 与C 溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B 溶液与C 溶液的是_________(填字母编号)。 a ．NaOH 溶液 b ．盐酸 c ．KSCN 溶液 d ．酸性KMnO 4溶液 【答案】NaHCO 3 偏铝酸钠 分解反应 2222H S SO =3S 2H O ++ 2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++ b 【解析】 【分析】 【详解】 (1)若A 为CO 2与过量的D 即NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO 2反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为NaHCO 3； (2)若A 为AlCl 3，其与少量的NaOH 反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C 的名称为偏铝酸钠； (3)若A ，D 均为非金属单质，且D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O 2或Cl 2，A 则可能为P ，S 或N 2等；进而，B ，C 为氧化物或氯化物，C 生成单质A 的反应则一定为分解反应； (4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为S 单质；那么A 为H 2S ，C 为SO 2，B 为氧气；所以相关的方程式为：2222H S SO =3S 2H O ++； (5)A 为黄绿色气体则为Cl 2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe ；那么B 为FeCl 3，C 为FeCl 2；所以A 与C 反应的离子方程式为：2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++； a ．NaOH 与Fe 2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe 3+直接 生成红褐色沉淀， a 项可以； b ．盐酸与Fe 2+，Fe 3+均无现象，b 项不可以； c ．KSCN 溶液遇到Fe 3+会生成血红色物质，而与Fe 2+无现象，c 项可以； d ．F e 2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe 3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案
高中化学《铝的性质》教学设计 苏教版必修1
第1单元课时3 铝的性质教学设计 一、学习目标 1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。 2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。 二、教学重点及难点： 教学重点：铝的化学性质。 教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。 三、设计思路： 铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。 四、教学设计 【设置情境】（ppt2） （图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。 (图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。 （图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。 1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。 【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？（ppt3）主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：(ppt4) 飞机制造----铝的密度小 用作导线----良好的导电性 铝制炊具----良好的导热性 用作包装----良好的延展性
高中高一化学必修一知识点：铝三角
高中化学新课程标准教材 化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学校： 年级： 任课教师： 化学教案 / 高中化学 / 高一化学教案 编订：XX文讯教育机构
高一化学必修一知识点：铝三角 教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高一化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。 铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。 点击图片可在新窗口打开 铝三角主要体现了铝及其化合物的两性 一、单质铝（al） 铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：al-3e-=al3+。 1.铝与非金属反应 铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。 4al+3o2点击图片可在新窗口打开2al2o3；2al+3s点击图片可在新窗口打开al2s3；2al+3cl2点击图片可在新窗口打开2alcl3； 2.铝与酸反应
这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑； 3.铝与强碱反应 大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可） 2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；对应离子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑； 该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。 4.铝热反应 铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。 2al+fe2o3点击图片可在新窗口打开2fe+al2o3， 铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。 二、氧化铝（al2o3）