基础化学题库
泸州医学院《基础化学》试题库
第二章原子结构
一、选择题
1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）
D、n、l
A、n
B、n、l、m
C、n、l、m、m
s
2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为（）
D、n、l
A、n
B、n、l、m
C、n、l、m、m
s
3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为（）
A、n
B、n、l、m
C、n、l、m、m
D、n、l
s
4、下列多电子原子能级能量最高的是（）
A、n=1，l=0
B、n=2，l=0
C、n=4，l=0
D、n=3，l=2
5、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是（）
A、C 1s22s32p1
B、Li 1s22p1
C、N 1s22s22px22py1
D、O 1s22s22p4
6、2Px代表的意义是（）
A、Px轨道上有2个电子
B、2个Px轨道
C、Px轨道可以有两种伸展方向
D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道
7、在下列各电子亚层中，能容纳电子数最多的是（）
A、3d
B、4p
C、6s
D、4f
8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是（）
A、（3，2，0，+1/2）
B、（3，0，0，-1/2）
C、（3，1，0，+1/2）
D、（3，1，1，-1/2）
9、下列各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是（）
A、C 1s22s32p1
B、Li 1s22p1
C、N 1s22s22px22py1
D、O 1s22s22p4
10列各元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规则的是（）
A、C 1s22s32p1
B、Li 1s22p1
C、N 1s22s22px22py1
D、O 1s22s22p4
11、描述2p运动状态的量子数正确的一套是（）
A、（2，1,0，1/2）
B、（2，1,2，1/2）
C、（2，0，1，1/2）
D、（2，2，1，1/2）
12、指出4d能级有几个轨道（）
A、1
B、2
C、4
D、5
13、指出4f能级有几个轨道（）
A、2
B、3
C、7
D、9
14、某基态原子的某电子量子数组合是（2，0，0，+1/2），它的轨道符号是（）
A、2s
B、2Px
C、2Py
D、2Pz
15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为（）
A、n
B、n、l、m
C、n、l、m、m
D、n、l
s
16、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,m
s
）,其中不可能存在的是（）A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2）
C、（1，0，0，1/2）
D、（2，-1，0，1/2）
17、基态
26F
e
原子的最后填充的电子的四个量子数分别为（）
A、3,0,0,+1/2
B、3,1,1,+1/2
C、.3,2,0,+1/2
D、4,0,0,+1/2
18、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,m
s
）,其中不可能存在的是（）
A、（3，3,2，1/2）
B、（3，1,-1，1/2）
C、（1，0，0，1/2）
D、（2， 1，0，1/2）
19、某一电子有下列成套量子数（n,l,m,m
s
）,其中不可能存在的是（）
A、（3，2,2，1/2）
B、（3，1,-1，1/2）
C、（1，0，1，1/2）
D、（2， 1，0，1/2）
20、表示原子轨道角度分布的函数是（）
A、R(r)
B、Y(Θ,r)
C、. R(r) 2
D、Y(Θ,r)2
21、同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子（）
A、（1，1，0，+2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）
B、（2，0，1，+2/1 ）和（2，0，0，-2/1 ）
C、（3，2，0，-2/1 ）和（3，2，1，-2/1 ）
D、（1，0，0，-2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）
22、下列状态中不是基态的是（）
A、通常条件的气体H。
B、氟原子中有 5 个3p 电子。
C、氧原子的电子结构为1s22s22p4。
D、氢原子中电子处在n = 1 的状态。
23、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，l，m，ms）是（）
A、（3，2，+1，+2，1 ）
B、（2，1，+1，-2，1 ）
C、（3，1，0， -2，1 ）
D、（3，1，-1，+2，1 ）
24、下列各组元素中，电负性依次减小的是（）
A、 K > Na > Li
B、O > Cl > H
C、. As > P > H
D、三组都对
25、玻尔的氢原子理论主要成功之处是（） .
A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
B、说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。
C、解释了氢原子的光谱线。
D、证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
26、证明电子具有波粒二象性的方法是（）
A、玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。
B、用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。
C、使用德布罗依关系式计算。
D、使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍衬图。
27、在轨道的角动量量子数为l的能级中，最多能容纳的电子数为（）
A、2l2
B、l2
C、. 4l+2
D、2l+2
二、判断题
1、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。（）
2、同一周期从左到右电负性递减，同一主族，从上到下电负性递增。（）
3、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（）
4、当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。（）
5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。（）
6、主量子数描述的是电子离原子核的远近。( )
7、在量子力学中，把能量相同的状态叫做简并状态。（）
8、相同能量的轨道的数目成为简并度，所以p轨道是三重简并的。（）
9、主量子数n为1时，有自旋相反的2条轨道。（）
10、主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32。（）
11、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。（）
12、s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走∞形的。（）
13、通常把原子在分子中吸收电子的能力叫做元素的电负性，一般说来，非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。（）
14、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。（）
15、在同一周期中，元素从左向右原子半径逐渐变小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（）
16、在同一电子层中，电子的能量高低顺序均为E(ns)< E(np)< E(nd)
17、同一元素的2s轨道与3s轨道为简并轨道。（） 18、主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f四条轨道。（） 19、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。（） 20、所有微粒都既有粒子性又有波动性。（） 21、氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。（） 22、氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。（） 23、同一多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。（） 24、所有元素原子的有效核电荷总小于核电荷。（） 第三章分子结构 一、选择题 1、CO分子中存在的化学键是（） A、Π键、?键 B、Π键、配位健 C、?键、Π键、配位健 D、?键、配位健 2、N2分子中存在的化学键是（） A、一个Π键、一个?键 B、一个?键 C、一个Π键、两个?键 D、两个Π键、一个?键 3、O2分子中存在的化学键是（） A、一个Π键、一个?键 B、一个?键 C、一个Π键、两个?键 D、两个Π键、一个?键 4、BF 3 分子的空间构型为（） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 5、CO 2 分子的空间构型为（） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 6、NH 3 分子的空间构型为（） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 7、CH 4 分子的空间构型为（） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型 8、H 2 O分子的空间构型为（） A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、V型 9、下列分子为极性分子的是 A、H 2O B、CH 4 C、CO 2 D、BF 3 10、下列分子为非极性分子的是 A、H 2O B、CH 4 C、HCl D、NH 3 11、下列分子为非极性分子的是 A、H 2O B、BeCl 2 C、HCl D、NH 3 12、下列分子为极性分子的是 A、H 2S B、BeCl 2 C、BF 3 D、N 2 13、下列物质熔点最高的是（） A、H 2S B、H 2 O C、H 2Se D、H 2 Te 14、下列分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH 3 相同的是（） A、H 2O B、H 2 S C、PCl 3 D、SiH 4 15、下列液态物质中，只须克服色散力就可以沸腾的是（） A、CS 2 B、CHCl 3 C、HCl D、H 2 SO 4 16、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是（） A、氢键 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 17、杂化轨道理论人为（） A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。 B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。 C、只有能量相同的原子轨道才能进行杂化。 D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。 18、下列物质的分子之间，存在取向力的是（） A、HBr B、CH 4 C、O 2 D、BF 3 19、下列化合物存在氢键的是（） A、NH 3 B、SiH 4 C、O 2 D、H 2 S 20、下列化合物中不存在氢键的是（） A、NH 3 B、SiH 4 C D、H 2 O 21 2 ） A、共价键 B、氢键 C、孤对电子 D、诱导力 22、下列分子中，p=0的是（） A、PCl 3 B、 NF 3 C、 H 2 O D、 HgCl 2 23、下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（） A、BF 3 B、 CO 2 C、CH 4 D、 PH 3 24、下列各组分子，既存在取向力、诱导力和色散力，又存在氢键的是（） A、N2-H2 B、O 2-CO C、CH 3 Cl-H 2 O D、C 2 H 5 OH-H 2 O 25、通过测定AB 2 型分子的电偶极矩，可以判断（） A、分子的空间构型 B、A—B键的键能 C、 A—B键的极性 D、分子间的作用力 二、判断题 1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。（） 2、一般来说，共价单键是?键，在共价双键或叁键中只有1个?键。（） 3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3p轨道杂化而成的。（） 4、氢键的键能与分子间作用力相近，因此它没有方向性和饱和性。（） 5、中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。（） 6、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成?键。（） 7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。（） 8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。（） 9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。（） 10、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。（） 11、sp是等性杂化轨道，而sp2是不等性杂化轨道。（） 12、中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正四面体。（） 13、极性分子是由两个相同原子构成的分子。（） 14、成键时，只有当两原子轨道均为s轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠，才能形成?键。（） 15、成键时，两原子轨道均为p轨道沿着键轴方向重叠，形成的共价键为Π键。（） 16、由不同原子构成的分子一定是极性分子。（） 17、共价键是有方向性和饱和性的化学键。（） 18、1个s轨道和2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道均含1/3s成分和2/3p成分。（） 19、N 2 分子中含有三个单键。（） 20、AB 3 型共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。（） 21、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCl 4 分子具有极性。（）22、与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（） 23、SnF 4，GeF 4 ，CCl4，SnCl 4 分子的几何构型均为正四面体。（） 24、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。（） 25、凡采用等性sp3杂化形成的分子的空间构型均为正四面体，它们都是非极性分子。（） 26、氢键不是化学键，而是一种具有方向性和饱和性的分子间作用力。（） 27、极性分子中一定有极性键的存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。（） 28、在孤立原子中，能量相近的轨道不能进行杂化。（） 第四章化学热力学一、选择题 1、在等温等压下，某一反应的ΔrH m θ<0，ΔrS m θ>0,则此反应（） A、低温下才能自发进行 B、正向自发进行 C、逆向自发进行 D、高温下才能自发进行 2、一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经过二条任意途径（） A、Q1=Q2 B、W1=W2 C、Q1+W1= Q2+ W2 D、Δu=0 3、用ΔrG m 判断反应进行的方向和限度的条件是（） A、等温 B、等温等压 C、等温等压且不作非体积功 D、等压 4、使一过程其ΔH=Q p 应满足条件（） A、等温 B、等温等压 C、等温等压且只做体积功的过程 D、等压 5、对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（） A、ΔrH m 越负反应速率越快 B、ΔrG m 越负反应速率越快 C、ΔrG m 越负反应物的转化率越大 D、ΔrG m =0，反应处于平衡状态 6、下列热力学函数的数值等于零的是（） A、S m θ（O 2 ,g） B、Δ f H m θ(I 2 ,g) C、Δ f G m θ(金刚石) D、Δ f H m θ(O 2 ,g) 7、可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能之间的关系是（） A、Kθ=-Δ r G m θ B、Δ r G m θ=RTln Kθ C、Δ r G m θ=-RTln Kθ D、Kθ=-Δ r G m θ 8、下列说法中错误的是（） A、所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零。 B、氧气和氮气的标准摩尔生成热都等于零。 C、二氧化氮的标准摩尔生成热等于零。 D、氢气的标准摩尔生成热等于零。 9、下列说法中，正确的是（） A、化学反应的热效应等于Δ r H B、等温等压条件下，化学反应的热效应Q p =ΔrH C、焓的绝对值是可以测量的 D、Δ r H 与过程有关。 10、热力学第一定律的数学表达式为（） A、H=U+PV B、ΔU=Q+W C、G=H-TS D、ΔS=Q/T 11、在等温等压不作非体积功下，自发进行的化学反应一定是（） A、放热反应 B、内能降低反应 C、混乱度增大反应 D、吉布斯自由能降低反应 12、某温度时，反应A(s)+B2+(aq) A2+(aq) +B(s) 的标准平衡常数Kθ=，若B2+、A2+的浓度分别为和，则（） A、ΔU = 0，ΔH = 0 B、ΔU = 0，ΔH > 0 C、ΔU = 0，ΔH < 0 D、ΔU < 0，ΔH > 0 13、如果果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的（） A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0 B、Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Q C、Q = W，ΔU = Q +W，ΔH = 0 D、Q ≠W，ΔU = Q+W，ΔH = 0 14、在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δ f H m θ的反应是（） A、Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) B、 2Ag (s) + Br 2 (g)→2AgBr (s) C、Ag (s) +1/2Br 2 (g) → AgBr (s) D、 Ag (s) +1/2 Br 2 (l) → AgBr (s) 15、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为kJ·mol-1，金刚石燃烧反 应的焓变为kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（） A、kJ·mol-1 B、0 C、+ kJ·mol-1 D、kJ·mol-1 16、下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（） A、Li (g) B、 Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、 Li2CO3 (s) 17、某温度下，A+B===2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是（） A、纯固体或纯液体 B、气体 C、溶液 D、一种单质 18、已知下列反应的平衡常数 H 2 (g) + S (s) = H 2 S (g) K1θ， S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g) K2θ 则反应H 2 (g) + SO 2 (g) = O 2 (g) + H 2 S (g)的平衡常数是（） A、K1θ- K2θ B、K1θ*K2θ C、K1θ/K2θ D、K1θ+K2θ 19、有20 克水，在100℃和标准压力下如有18 克汽化为100 ℃1 个标准压 力下的水蒸气，此时Gibbs 自由能变为（） A、ΔG = 0 B、ΔG < 0 C、ΔG > 0 D、无法判断 20、下列叙述正确的是：（） A、当系统的始态和终态确定后，ΔS是一定的。 B、孤立系统熵减少的反应必为自发反应。 C、在不作非体积功的条件下，系统的焓变等与等压反应热。 D、稳定单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成吉布斯函数均 为零。 21、在等温、等压、不作非体积功的条件下，某反应的Δ r G m θ=,这表明该反应（） A、能自发进行 B、不能自发进行 C、处于平衡状态 D、能否自发进行，还需进行具体分析。 22、已知反应 B A和 B C所对应的等压反应热分别为ΔrH m2 和 ΔrH m3，则反应A C的ΔrH m1 是（） A、ΔrH m1=ΔrH m2 +ΔrH m3 B、ΔrH m1 =ΔrH m2 -ΔrH m3 C、ΔrH m1=ΔrH m3 -ΔrH m2 D、ΔrH m1 =ΔrH m2 +2ΔrH m3 二、判断题 1、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。（） 2、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。（） 3、一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。（） 4、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O 2 (g) = 2NO 2 (g) 达到平衡，当保 持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO 2 的方向移动。（） 5、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。（） 6、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（） 7、接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。（） 8、稳定单质的Δ f H m θ、Δ r H m θ、Δ r G m θ、S m θ均为零。（） 9、Δ r G m θ像Δ f H m θ、S m θ一样，受温度的影响较小。（） 10、H 2（g）的Δ f H m θ就是H 2 O（g）的Δ f H m θ( ) 11、任何系统总是向着削弱外界调节改变带来影响的方向移动。（） 12、因为Δ r H m θ=Qp，所以只有等压过程才有Δ r H m θ。（） 13、石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。（） 14、温度对ΔrH m 和ΔrS m 的影响很小，因此温度对Δ r G m 的影响也很小。（） 15、若化学反应的∑ν B >0，则意味着此反应的ΔrS m >0。（） 16、U、H、Qv、G、S的变化值都只与始、终态有关，而与途径无关，因此它们均为状态函数。（） 17、冰在室温下能溶化成水，是熵增加起了重要作用的结果。（） 18、盖斯定律适用于任意条件下反应热的计算。（） 19、由于Δ r H m θ=Q p,m ，因此Q p,m 也是状态函数。( ) 20、对于任何物质，焓和热力学能得相对大小是H>U。（） 21、ΔrS m >0的放热反应在等温等压条件下均能自发进行。（） 22、对于封闭系统来说，系统与环境之间只有能量交换，而没有物质交换。（） 23、状态函数都具有加和性。（） 24、热力学第一定律只适用于等温等压过程。（） 三、计算题 1、已知时 CO2(g)NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(l) Δ r H m θ/ S m θ/ 试通过计算判断下列反应： CO 2(g) + 2NH 3 (g) == (NH 2 ) 2 CO(s) + H 2 O(l) 在、标准状态下能否自发进行。上述反应自发进行的最高温度是多少？ 2、已知下列反应： （1）2CuO(s) == Cu 2O(s) + 1/2 O2(g); Δ r H m θ ,1 =（2）CuO(s) + Cu(s) == Cu 2O(s) ; Δ r H m θ ,2 = 试计算时CuO(s)的标准摩尔生成焓Δ r H m θ(CuO,s)。 3、已知反应 CO(g) + H 2O(l) CO 2 (g) + H 2 (g)在700℃时Kθ = （1）若反应系统中各组分都是×100kPa; （2）若P co =10×100kPa, P H2 = P CO2 =×100kPa,P H2O =5×100kPa; 试计算二种条件下正反应的Δ r G m ，并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。 4、在的反应器和1007℃温度CO 2(g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(l)平衡混和物中， 各物质分压分别为P CO2=×100kPa，P H2 = ×100kPa,P co =×100kPa, P H2O =×100kPa，若温度体积保持不变，因除去CO 2 使CO的分压减少到×100kPa， 试计算： （1）达到新平衡时，CO 2 的分压是多少； （2）在新平衡时的Kp、Kc各为多少； （3）在新平衡系统中加压，使体积减少到3L，CO 2 分压是多少。 第五章化学动力学 一、选择题 1、对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（） A、速率常数k变小 B、平衡常数K变大 C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低 2、某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1）d (c)/dt = k 1 (A)2(B)，或 （2）-d (A)/dt = k 2 (A)2(B)，或 （3）加催化剂后d (C)/dt = k 3 (A)2(B) 则这些速率常数k之间的关系是（）A、k1 = k 2 = k3 B、k1 ≠ k2 ≠k3 C、k1 = -k2 ≠k3 D、 k1 = k3 ≠ k2 3、反应2O 3→3O 2 其速率方程式若为d (O 3 ) / dt = k (O 3 )2 (O 2 )-1或 d(O 2)/dt = k＇(O 3 )2(O 2 )-1，则速率常数k和k＇的关系是（） A、 2 k = 3 k＇ B、k = k＇ C、 3 k = 2 k＇ D、1/2 k = 1/3 k＇ 4、对基元反应而言，下列叙述中正确的是（） A、反应级数和反应分子数总是一致的； B、反应级数总是大于反应分子数； C、反应级数总是小于反应分子数； D、反应级数不一定与反应分子数相一致。 d. 反应级数不一定与反应分子数相一致。 5、某一级反应的半衰期t 1/2 是30 min，则其反应速率常数k为（） A、 min-1 B、 min-1 C、 min D、不能确定 6、任何一级反应的半衰期（） A、都与k、c o 有关 B、都与c o 有关 C、都与k有关 D、都与k、c o 无关 7、反应速率随着温度升高而加快的主要理由是（） A、高温下分子碰撞更加频繁； B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大； C、活化能随温度升高而减小； D、高能分子的百分数随温度升高而增加。 8、下列叙述中正确的是（） A、非基元反应是由若干基元反应组成的； B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应； C、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和； D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比。 9、某化学反应的速率常数的单位是mol/（）时，则该化学反应的级数是 （） A、3/2 B、1 C、 1/2 D、 0 10、某反应2A + B C，实验测得其速率方程为v=，由此可见该反应为（） A、三分子反应也是三级反应 B、二级反应 C、一级反应 D、三分子反应，二级反应 11、已知反应2A + B 产物，测其速率方程式为（） A、v= B、v= C、v=kc A 2D、无法确定 12、一级、二级、零级反应的半衰期应（） A、都与k和c 0有关 B、都与c 有关 C、都与k有关 D、不一定与k和c 有关 13、某一级反应的半衰期为12min，则36min后反应物浓度应为原始浓度的（） A、 1/6 B、1/9 C、1/3 D、 1/8 14、元反应一定是（） A、一级反应 B、一步能完成的反应 C、单分子反应 D、化合反应 15、某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数（） A、零级 B、一级 C、二级 D、无法确定 16、下列说法中，正确的是（） A、反应级数必是正整数 B、二级反应即是双分子反应 C、化学反应式配平即可求得反应级数 D、反应级数只能由实验确定 17、对于反应2A + B 产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍，则该反应对B而言的级数为（） A、0 B、1 C、2 D、3 18、对于零级反应，下列说法正确的是（） A、活化能很低 B、反应物浓度不随时间变化 C、速率常数等于零 D、反应速率与反应物浓度无关 19、下列说法中正确的是（） A、ΔrH m θ愈小，反应愈快 B、Δ r G m θ愈小，反应愈快 C、k愈小，反应愈快 D、Ea愈小，反应愈快 20、质量作用定律适用于（） A、实际上能进行到底的反应 B、任何化学反应 C、一步完成的简单反应 D、可逆反应 21、反应A B为二级反应，当A的浓度为时，反应速率为。在相同温度下，于是反应速率加倍，A的浓度应该是（） A、B、 C、 D、 22、反应级数等于（） A、反应方程式中各式反应物浓度幂次方之和 B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之和 C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之和 D、元反应方程式中反应物化学计量数之和 23、化学反应达到平衡的标志是（） A、正反应速率等于逆反应速率 B、反应进行完全 C、正、逆反应的速率系数相等 D、反应物浓度等于生成物浓度 二、判断题 1、反应A + B C为放热反应，达平衡后，如果升高体系的温度，则生成C 的产量减少，反应速率减慢。（） 2、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小.( ) 3、任何可逆反应，在一定的温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。（） 4、对于所有零级反应来说，反应速率常数均为零。（） 5、反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率也随之减 小。（） 6、升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。（） 7、反应速率常数的大小即反应速率的大小。（） 8、在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。（） 9、由反应速率常数的单位可知反应的级数。（） 10、对于A+3B=2C 的反应，在同一时刻，用不同的反应物或产物的浓度变化来表示该反应的反应速率时，其数值是不同的。但对于A+B=C 这类反应，在同一时刻用不同的反应物或产物的浓度变化来表示该反应的反应速率时，其数值是相等的。（） 11、凡速率方程式中各反应物浓度的指数等于反应方程式中起化学计量数时，此反应为元反应。（） 12、化学反应的活化能是决定化学反应速率的内在因素。（） 13、对于一个化学反应来说，Δ r G m 越小，反应速率越快。（） 14、浓度增加，活化分子分数增加，所以反应速率加快。（） 15、一般情况下，不论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大。（） 16、温度升高，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。（） 17、双分子反应一定是二级反应。（） 18、任一反应的反应级数，只能由实验来确定。（） 19、对同一反应，用反应进度表示时不论用何种物质来表示反应速率，其数值大小是一样的。（） 20、某反应A B，当A浓度增加一倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。（） 三、计算题 1、某一化学反应B→C+D，当c(B) = 时，B的反应速率是×10-3。若对B 分别为零级、一级和二级反应时，速率常数各为多少(注明单位)？ 2、某一同位素样品质量为 mg，经过 h后，该同位素只有 mg，求该样品的半衰期。 3、已知某药物分解反应为一级反应，在100℃时测得该药物的半衰期为170d，该药物分解20%为失效，已知10℃时其有效期2年（按700d）。若改为室温下（25℃）保存，该药物的有效期为多少天？ 4、反应物A和B混合后，二者浓度相同，1小时后A的转化率为75%。试求2小时后A 还剩多少为反应？若 （1）反应对A为一级，对B为零级； （2）反应对A和B均为一级。 第六章化学实验数据处理 一、选择题 1、减小偶然误差的方法是（） A、对照实验 B、回收试验 C、空白实验 D、增加平行测定次数 2、用25mL移液管益处的溶液的体积应记为（） A、25 mL B、 C、 D、 3、下列操作，可以减少随机误差的是（） A、进行对照实验 B、进行空白实验 C、增加平行测定次数 D、进行仪器校正 4、由计算器算得（×）/（×）的结果为，按有效数字运算规则，应修约为（） A、12 B、 C、 D、 5、根据有效数字的运算规则，计算结果： 二、判断题 1、实验测得某溶液PH=，可知此结果为两位有效数字。（） 2、准确度和精密度是既有联系而有不同的两个概念。（） 3、适当增加试验次数，可以降低偶然误差。（） 第七章溶液 一、选择题 1、14g 氮的基本单位是（） A、N B、N 2 C、1mol D、不确定 2、某种汽车防冻液，含乙二醇（CH 2OHCH 2 OH），含水，乙二醇和水的摩尔分数为 （） A、，1 B、， C、，111 D、， 3、的未知物质样品溶解在苯中，质量摩尔浓度是。未知物的摩尔质量为（） A、 B、C、 D、 4、现有质量摩尔浓度是的草酸（H 2C 2 O 4 )，密度是其物质的量浓度是（） A、 B、 C、 D、 5、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（） A、溶液的体积 B、溶液的温度 C、溶质的本性 D、单位体积溶液中溶质质点数 6、有下列水溶液：（1）的C 6H 12 O 6 、（2）的NaCl、（3）的H 2 SO 4 .在相同温度下， 蒸汽压由大到小的顺序是（） A、（2）>（1）> （3） B、（1）>（2）> （3） C、（2）>（3）>（1） D、（3）>（1）>（2） 7、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（） A、的NaCl‖的C 6H 12 O 6 B、的尿素‖的蔗糖 C、的MgSO 4‖的CaCl 2 D、5%的C 6H 12 O 6 ‖2%的NaCl 8、50g水中溶解非电解质，时，测得给溶液的凝固点为℃，水的K f =，则此非电解质的相对分子量为（） A、60 B、30 C、56 D、28 9、欲使相同温度的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液（） A、溶质的质量摩尔浓度相同 B、溶质的物质的量浓度相同 C、质量相同 D、渗透浓度相同 10、用理想半透膜将蔗糖溶液和溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是（） A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 11、相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是（） A、蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B、葡萄糖（Mr=180）溶液 C、生理盐水 D、乳酸钠（C 3H 5 O 3 Na）溶液 12、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（） A、1 溶液 B、溶液 C、112 乳酸钠（C 3H 5 O 3 Na）溶液 D、 CaCl 2 溶液 13、会使红细胞发生溶血现象的溶液是（） A、9 溶液 B、50 葡萄糖（Mr=180）溶液 C、100 葡萄糖（Mr=180）溶液 D、生理盐水和等体积的水的混合溶液 14、配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（） A、萘 B、水 C、苯 D、萘、苯 15、渗透压力相等的溶液应是（） A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两种溶液 B、物质的量浓度相等的两种溶液 C、物质的量相等的两种溶液 D、质量摩尔浓度相等的两种溶液 16、半透膜内蛋白质的浓度大大超过膜外NaCl溶液的浓度，达到平衡时，粒子浓度分布为（） A、NaCl几乎大部分透入膜内 B、NaCl几乎不能透入膜内 C、NaCl平均分布与膜内外 D、NaCl分布与蛋白质浓度无关 17、已知Kf(H2O)=，某患者血清的凝固点为℃，则该血清的渗透浓度为（） A、 B、 C、 D、 18、下列溶液中为血浆的等渗溶液的是（） A、100 葡萄糖（Mr=180）溶液 B、90 溶液 C、葡萄糖（Mr=180）溶液与生理盐水的任意体积比混和物的溶液 D、上述三种溶液中没有与血浆渗透压力相等的溶液 19、质量浓度为溶液的渗透浓度是（） A、 B、200 C、300 D、400 20、分别将和蔗糖溶液在1000g水中配置NaCl溶液和蔗糖溶液，下列有关这两种溶液正常沸点的叙述，正确的是（） A、NaCl和蔗糖溶液的沸点都相等，都高于100℃ B、NaCl和蔗糖溶液的沸点都相等，都高于100℃，但NaCl溶液的沸点高于蔗糖溶液的沸点。 C、NaCl和蔗糖溶液的沸点都相等，都高于100℃，但NaCl溶液的沸点低于蔗糖溶液的沸点。 D、NaCl溶液的沸点高于100℃，而NaCl蔗糖溶液的沸点低于100℃。 21、红细胞在下列溶液中可发生皱缩的是（） A、c(C 6H 12 O 6 )= B、C(1/2MgCl 2 )= C、c(1/3Na 3PO 4 )= D、c(NaCl)= 二、判断题 1、由于乙醇比水容易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。（） 2、在液体的蒸汽压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。（） 3、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度 相同时的Δp、ΔT b 、ΔT f 、Π均相同。（） 4、若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（） 5、某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸汽压大于固相的蒸汽压。（） 6、的NaCl溶液的渗透压力等于的葡萄糖溶液的渗透压力。（） 7、两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。（） 8、将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。（） 9、Cos(NaCl)=Cos(C 6H 12 O 6 )，在相同的温度下，两种溶液的渗透压力相同。（） 10、一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。（） 11、1L溶液中含，则该溶液的摩尔浓度为.( ) 12、c(1/5MnO 4-)=，则c(MnO 4 -)=。（） 13、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。（） 14、两种等渗溶液按1：2体积比混合，所得溶液仍然为等渗溶液。（） 15、产生渗透现象的条件是有半透膜存在和半透膜的两侧有渗透浓度差存在。（） 16、一密闭容器中有两个烧杯，A杯中盛有半杯纯水，B杯中盛有半杯蔗糖水溶液。若其它条件不变，久置后发现A杯水减少，B杯水增多。（） 17、把红细胞放在某水溶液中，发现红细胞破裂，则此溶液与红细胞内液相比较为低渗溶液。（） 18、如果两种溶液的渗透压力相同，则两种溶液的物质的量浓度也相等。（） 《基础化学》题库答案 第二章原子结构 一、选择题 1、D； 2、B； 3、C； 4、D； 5、B； 6、D； 7、D； 8、B； 9、A；10、C；11、A；12、D；13、C；14、A；15、A；16、A；17、C；18、A；19、C；20、B；21、C；22、B；23、A；24、B；25、C；26、D；27、C 二、判断题 1、×； 2、×； 3、×； 4、√； 5、×； 6、×； 7、√； 8、√； 9、×；10、√； 11、×；12、×；13、×；14、×；15、√；16、√；17、×；18、×；19、√； 20、√；21、√；22、×；23、×；24、× 本章选择题共27道，其中，难题有5、9、10、16、17、20、21、22、24、27共10道；较难题有6、8、11、12、13、15、18、19、26、23共10道；其余易题有1，2，3，4，7，14，24共7道。 本章判断题共24道，其中，难题有3、4、12、14、21、22共6道；较难题有8、11、13、16、17、18、23、24共8道；其余易题有1、2、5、6、7、9、10、15、19、20共10道。 第三章分子结构 一、选择题 1、C； 2、D； 3、B； 4、B； 5、A； 6、C； 7、D； 8、D； 9、A；10、B；11、B；12、A；13、B；14、C；15、A；16、D；17、B；18、A；19、A；20、B；21、B；22、D；23、D；24、D；25、A 二、判断题 1、×； 2、√； 3、×； 4、×； 5、√； 6、×； 7、√； 8、×； 9、×；10、√； 11、×；12、√；13、×；14、×；15、×；16、×；17、√；18、×；19、×； 20、×；21、×；22、×；23、√；24、√；25、√；26、√；27、√；28、√； 本章选择题共25道，其中，难题有1、2、3、18、22、23、24、25共8道；较难题有4、6、8、13、14、15、17、19共8道；其余为5、7、9、10、11、12、16、20、21较易题共9道。 本章判断题共28道，其中，难题有3、11、14、15、19、20、28共7道；较难题有1、2、6、9、16、18、21、24、25、27共10道；其余4、5、7、8、10、12、13、17、22、23、26共11道为易题。 第四章化学热力学 一、选择题 1、B； 2、C； 3、C； 4、C； 5、D； 6、D； 7、C； 8、C； 9、B；10、B；11、D；12、A；13、C；14、D；15、C；16、A；17、A；18、C；19、A；20、A；21、B；22、C 二、判断题 1、×； 2、×； 3、×； 4、√； 5、√； 6、×； 7、√； 8、×； 9、×；10、×； 11、×；12、×；13、×；14、×；15、×；16、×；17、√；18、×；19、×； 20、√；21、×；22、√；23、×；24、× 三、计算题 1、Δr G mθ<0，反应能自发进行。该反应的最高温度为316K。 2、 3、（1）Δr G m= ；（2）Δr G m= 。条件（2）能自发进行。 4、（1）774kPa；（2）；（3）1548 kPa 本章选择题共22道，其中，难题有2、6、12、13、19共5道；较难题有5、7、8、9、14、15、17、18、20、21、22共11道；其余1、3、4、10、11、16为易题共6道。 本章判断题共24道，其中，难题有1、4、7、10、17共5道；较难题有2、3、5、8、12、15、16、19、20共9道；其余6、9、11、13、14、18、21、22、23、24为易题共10道。 本章计算题共4道，其中，较难题为4题；其余为易题。 第五章化学动力学 一、选择题 1、C； 2、B； 3、D； 4、D； 5、A； 6、C； 7、D； 8、A； 9、D；10、B；11、D；12、C；13、D；14、B；15、B；16、D；17、C；18、D；19、D；20、C； 21、D；22、B；23、A 二、判断题 1、×； 2、×； 3、×； 4、×； 5、×； 6、√； 7、×； 8、√； 9、√；10、√； 11、×；12、√；13、×；14、×；15、√；16、×；17、×；18、√；19、×； 20、√ 三、计算题 1、k分别等于υ= ×10-3，等于υ/c(B) = ×10-2 s-1，等于υ/[c (B)]2 = ×10-1 。 2、t1/2 = / k = h。 3、407d 4、（1）%；（2）% 本章选择题共23道，其中，难题有2、3、12、13、15共5道；较难题有1、5、6、7、8、9、14、17、19、21、22共11道；其余4、10、11、16、18、20、23为易题共7道。 本章判断题共20道，其中，难题有1、3、12共3道；较难题有2、6、8、10、13、14、15、16、19、20共10道；其余3、4、5、7、9、17、18为易题共7道。 本章计算题共4道，其中，较难题为4题；其余为较易题。 第六章化学实验数据处理 一、选择题 1、D； 2、C； 3、C； 4、C； 二、判断题 1、√； 2、√； 3、√； 第七章溶液 一、选择题 1、D； 2、D； 3、A； 4、B； 5、D； 6、B； 7、A； 8、A； 9、D；10、D；11、D；12、C；13、D；14、C；15、A；16、B；17、A；18、C；19、C；20、B；21、D 二、判断题 1、√； 2、√； 3、×； 4、×； 5、√； 6、×； 7、×； 8、√； 9、√；10×； 11、×；12、√；13、×；14、√；15、√；16、√；17、√； 本章选择题共21道，其中，难题有1、5、6、14、20共5道；较难题有2、4、7、11、12、13、16、17、18、19、21共11道；其余3、8、9、10、15为易题共5道。 本章判断题共17道，其中，难题有1、5、12、16共4道；较难题有2、3、4、9、10、11、14共7道；其余6、7、8、13、15、17为易题共6道。 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列概念分类标准正确的是( ) A．强碱和弱碱：每个分子能电离的OH－数目 B．强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱 C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小 D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化 解析：碱的强弱分类是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH－，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，A项错误．强电解质与弱电解质划分的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其水溶液的导电能力的强弱无直接关系，B项错误．划分分散系的标准是根据分散质粒子直径大小，与分散剂无关，C项错误．在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质作还原剂，元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确． 答案：D 2．(2011?佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( ) A．雾B．蛋白质溶液 C．石灰乳D．KNO3溶液 解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合． 答案：D 3．(2011 ?济南模拟)下列事实与胶体性质无关的是( ) A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 解析：烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能发生丁达尔现象；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体． 答案：B 4．(2011?抚顺重点高中协作模拟)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等．制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5～36 nm之间．下列说法正确的是( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3 C．给分散系通电时阳极周围黑色不变 D．该分解系能产生丁达尔效应 解析：根据粒子直径为5.5～36 nm，判断该分散系属于胶体，A错误；Fe2O3是红色物质，B错误；磁流体是胶体，通直流电发生电泳现象，阴阳极周围黑色会发生改变，C错误；该分散系是胶体，有丁达尔效应． 答案：D 5．(2011?哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐 第一章核酸 一、简答题 1、某DNA样品含腺嘌呤15、1%(按摩尔碱基计),计算其余碱基的百分含量。 2、DNA双螺旋结构就是什么时候,由谁提出来的？试述其结构模型。 3、DNA双螺旋结构有些什么基本特点？这些特点能解释哪些最重要的生命现象？ 4、tRNA的结构有何特点？有何功能？ 5、DNA与RNA的结构有何异同？ 6、简述核酸研究的进展,在生命科学中有何重大意义？ 7、计算(1)分子量为3 105的双股DNA分子的长度;(2)这种DNA一分子占有的体积;(3)这种DNA一分子占有的螺旋圈数。(一个互补的脱氧核苷酸残基对的平均分子量为618) 二、名词解释 变性与复性 分子杂交 增色效应与减色效应 回文结构 Tm cAMP Chargaff定律 三、判断题 1 脱氧核糖核苷中的糖苷3’位没有羟基。错 2、若双链DNA 中的一条链碱基顺序为pCpTpGpGpC,则另一条链为pGpApCpCpG。错 3 若属A 比属B 的Tm 值低,则属A 比属B 含有更多的A-T 碱基对。对 4 原核生物与真核生物的染色体均为DNA 与组蛋白的复合体。错 5 核酸的紫外吸收与pH 无关。错 6 生物体内存在的核苷酸多为5’核苷酸。对 7 用碱水解核苷酸可以得到2’与3’核苷酸的混合物。对 8 Z－型DNA 与B－型DNA 可以相互转变。对 9 生物体内天然存在的DNA 多为负超螺旋。对 11 mRNA 就是细胞种类最多,含量最丰富的RNA。错 14 目前,发现的修饰核苷酸多存在于tRNA 中。对 15 对于提纯的DNA 样品,如果测得OD260/OD280＜1、8,则说明样品中含有蛋白质。对 16 核酸变性或降解时,存在减色效应。错 18 在所有的病毒中,迄今为止还没有发现即含有RNA 又含有DNA 的病毒。对 四、选择题 4 DNA 变性后(A) A 黏度下降 B 沉降系数下降C浮力密度下降 D 紫外吸收下降 6 下列复合物中,除哪个外,均就是核酸与蛋白质组成的复合物(D) A 核糖体 B 病毒C端粒酶 D 核酶 9 RNA 经NaOH 水解的产物为(D) A 5’核苷酸B2’核苷酸C3’核苷酸 D 2’核苷酸与3’核苷酸的混合物 10 反密码子UGA 所识别的密码子为(C) A、ACU B、ACT C、UCA D TCA 13 反密码子GψA 所识别的密码子为(D) A、CAU B、UGC C、CGU D UAC 第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（ ） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（ ） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（ ） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（ ） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则 不受此限制。（ ） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（ ） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。（ ） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（ ） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。（ ） 10. AlCl 3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（ ） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是 ---------------------------------------------------------------------------（ ） （A ）饱和溶液一定是浓溶液 （B ）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C ）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D ）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g ·cm -3 和0.900 g ·cm -3,若将86.3cm 3 乙醇和 901 cm 3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol ·dm -3 (B) 1.67 mol ·dm -3 (C) 1.71 mol ·kg -1 (D) 1.85 mol ·kg -1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm 3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol ·dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol ·dm -3乙醇的水溶液和 1.0 mol ·dm -3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -----------------------------------------------------------------( ) (A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 (D) 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( ) (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 1．（20分）有立式列管式换热器，其规格如下：管数30根、管长 3 m、管径由25×2.5 mm，为单管程。今拟采用此换热器冷凝冷却CS2 饱和蒸汽，从饱和温度46℃冷却到10℃，CS2 走管外，其流量为250 kg／h，其冷凝潜热为356 kJ/kg，液体CS2的比热为 1.05 kJ ／（kg·℃ ）；水走管内与CS2成总体逆流流动，冷却水进出口温度分别为5℃和30℃。已知CS2 冷凝和冷却时传热系数（以外表面积为基准）分别为K1= 232.6和K2= l16.8 W/（m2·℃），问此换热器是否适用? 1.解：CS2冷凝的热负荷：Q冷凝＝250×356＝89000kJ/h＝24.72 KW CS2冷却的热负荷：Q 冷凝＝250×1.05×（46－10）＝9450kJ/h ＝2.6 KW 总热负荷Q 为：Q＝24.7＋2.63＝27.3 KW 冷却水用量q m2 为：q m2＝27.3 ＝0.261kg/s＝940kg/h 4.187×（30-5） 设冷却水进入冷却段的温度为t k，则有：0.261×4.187×（t k－ 5）＝2.6KW 解之得：t k＝7.38℃，则：（5 分） 冷凝段对数平均温差：Δ t m＝（46－30）－（46－7.38） ＝25.67℃ ln46 －30 46－7.38 所需传热面积： A 冷凝＝24.7/232.6×10－3×25.67＝ 4.14m2，（5 分） 冷却段对数平均温差：Δ tm＝（46－7.38）－（10－5）＝ 16.45℃ ln 46－7.38 （5 分）10－5 所需传热面积： A 冷却＝ 2.6/116.8×10－3×16.45＝ 1.35m2， 冷凝、冷却共需传热面积：Σ A i＝4.14＋ 1.35＝5.49m2， 换热器实际传热面积为：A0＝30×3.14×0.025×3＝7.065＞ΣA i ，所以适宜使用。（5分） ２．（20 分）某列管换热器由多根Φ 25×2.5mm的钢管组成，将流量为15×103kg/h 由20℃加热到55℃, 苯在管中的流速为0.5m/s ，加热剂为130℃的饱和水蒸汽在管外冷凝，其汽化潜热为2178kJ/kg ，苯的比热容cp为1.76 kJ/kg ·K,密度ρ 为858kg/m3，粘度μ为0.52 ×10-3Pa·s，导热系数λ为0.148 W/m·K，热损失、管壁热阻及污垢热阻均忽略不计，蒸汽冷凝时的对流传热系数α 为10×104 W/m2·K。试求： （1）水蒸汽用量（kg/h ）；（4分） （2）总传热系数K（以管外表面积为准）；（7 分） （3）换热器所需管子根数n及单根管子长度L。（9 分） 填空选择3 １、下列各组物质可能共存的是( A ）。 Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、Ｆｅ C Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、Fe D Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I- 2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ ) A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq） C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq) D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ） 64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN） 6 3-/ Fｅ（CN） 6 4－）＝（A )。 A、０.3６Ｖ B、1.1９Ｖ C、-0．36V D、０.７7V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。 Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V] C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V] D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V] 7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。 Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。 A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ） A、H2Ｃ2O4·H２O B、Ｋ２Cr２Ｏ7 C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe 10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。 A、偏高Ｂ、偏低 C、准确 12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 １3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ 4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ ) A、ＡgCｌ B、Ag2CrO４ C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。 《《基础生物化学》试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、DNA 是遗传物质，而 RNA 则不是。（ ） 2、天然氨基酸都有一个不对称α -碳原子。（ ） 3、蛋白质降解的泛肽途径是一个耗能的过程，而蛋白酶对蛋白质的水解不需要 ATP 。（ ） 4、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。（ ） 5、糖异生途径是由相同的一批酶催化的糖酵解途径的逆转。（ ） 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线------------------------- 6、哺乳动物无氧下不能存活，因为葡萄糖酵解不能合成 ATP。（） 7、DNA聚合酶和RNA聚合酶的催化反应都需要引物。（） 8、变性后的蛋白质其分子量也发生改变。（） 9、tRNA的二级结构是倒 L型。（） 10、端粒酶是一种反转录酶。（） 11、原核细胞新生肽链 N端第一个残基为 fMet，真核细胞新生肽链 N端为Met。（） 12、DNA复制与转录的共同点在于都是以双链 DNA为模板，以半保留方式进行，最后形成链状产物。（） 13、对于可逆反应而言，酶既可以改变正反应速度，也可以改变逆反应速度。（） 14、对于任一双链 DNA分子来说，分子中的 G和C的含量愈高，其熔点（ Tm）值愈大。（） 15、DNA损伤重组修复可将损伤部位彻底修复。（） 16、蛋白质在小于等电点的 pH溶液中，向阳极移动，而在大于等电点的 pH 溶液中将向阴极移动。（） 17、酮体是在肝内合成，肝外利用。（） d区元素一 一、过渡元素有哪些特点？ 二、铬酸洗液是怎样配制的？失效后现象如何？为何它有去污能力？如何使用 它比较合理？ 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题： 1. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些氧化态的物质稳定？ 2. 在酸性或碱性介质中，锰的哪些化合物可作氧化剂？ 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3++ OH-+H 2 O 2 → 2. K 2 Cr 2 O 7 +HCl(浓)→ 3. Cr 3++S2-+H 2 O→ 4. Ag+ Cr 2 O 7 2- +H 2 O→ 5. Cr 2O 7 2-+S2-→ 6. K 2 Cr 2 O 7 +H 2 C 2 O 4 → 五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物，其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、 氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨，失重为该配合物原质量 的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子，以及该配合物的最简式。 七、某绿色固体可溶于水，其水溶液中通人，即得棕黑色沉淀和紫红色溶 液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体，溶液近乎无色，将此溶液和溶液混合，即得沉淀。将气体通入溶液，可得。判断A是哪种盐，写出有关的反应方程式。 八、某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr 2O 7 2-和MnO 4 - 的溶液共250ml。精确量取上述溶液10.00，加入BaCl 2 溶液并调节酸度，使铬 全部沉淀下来，得到0.0549gBaCrO 4 。另取一份上述溶液10.00ml，在酸性介质中用Fe2+溶液（浓度为0.075 mol?L-1）滴定，用去15.95ml。计算钢样中铬和锰的百分含量。 九、用盐酸处理Fe(OH) 3 、Co(OH)和NiO(OH)时各发生什么反应？写出反应式，并加以解释。 十、填空。 1.Cr 2O 7 2-色, Cr 2 O 4 2-色,CrO 5 色。 2.MnO 4-色,MnO 4 2-色,Mn2+色。 3.Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2 色,Co(OH) 2 色,Ni2+色,Ni(NH 3 ) 4 2+ 色。 十一、举出鉴别Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+离子常用的方法。 十二、金属M溶于稀HCl时生成MCl 2 ，其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下，溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质D。 B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液被氧化成I 2 ，但在加入KI前先加入NaF，则KI不能被E所氧化。 若向B的浓NaOH悬浮液中通Cl 2时，可得到一紫红色溶液F，加入BaCl 2 时， 就会沉淀出红棕色固体G。G是一种强氧化剂。 试确认各字母符号所代表的化合物，并写出反应方程式。 十三、在酸性介质中，用锌还原Cr 2O 7 2-时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。 放置时又变回绿色。试解释之，并写出相应的化学反应方程式。 化学试题 一、选择题 1.下列表示物质结构的化学用语或说法正确的是（） A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B.8个中子的碳原子的符号：12C C.H2O2中氧元素的化合价是-2 D.Cl-离子的结构示意图： 2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（） A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11 3.设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A.24g镁原子最外层电子数为N A B.1mol甲烷分子所含质子数为10N A C.1mol乙烯分子中的共价键是4N A D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 4.苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（） A.溴挥发了 B.发生了取代反应 C.发生了萃取 D.发生了加成反应 ）X Y Z A.X,Y,Z中X的单质最稳定 B.Y的氢化物为HY C.X能生成HXO D.能发生ZO2+2H2Z=3Z+2H2O的反应 6.下列说法正确的是（） A.NH4Cl中含有共价键，所以NH4Cl是共价化合物 B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.含有离子键的化合物必是离子化合物 7.下列有关有机物的说法正确的是（） https://www.360docs.net/doc/8d16826959.html,l4可由CH4发生加成反应制得 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液制得 C.糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 8.下列有关有机物的说法正确的是( ) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙烯的结构简式为CH2CH2 D.检验乙醇中少量的水：加无水硫酸铜 9.下列实验能达到预期目的的是（） A.向蛋白质溶液中加氯化钡溶液以提纯蛋白质 B.向淀粉中加稀硫酸加热，冷却后再加新制的氢氧化铜悬浊液加热检验淀粉是否水解 《基础生物化学》习题 练习（一）蛋白质 一、填空 1．蛋白质具有的生物学功能是 、 、 、 、 、 、 和 等。 2．蛋白质的平均含氮量为 ，这是蛋白质元素组成的重要特点。 3．某一食品的含氮量为1.97%，该食品的蛋白质含量为 %。 4．组成蛋白质的氨基酸有 种，它们的结构通式为 ，结构上彼 此不同的部分是 。 5．当氨基酸处于等电点时，它以 离子形式存在，这时它的溶解 度 ，当pH>pI 时，氨基酸以 离子形式存在。 6．丙氨酸的等电点为6.02，它在pH8的溶液中带 电荷，在电场中向 极移动。 7．赖氨酸的pk 1(-COOH)为2.18，pk 2(3H N +-)为8.95，pk R (εH N + -)为10.53，其 等电点应是 。 8．天冬氨酸的pk 1(-COOH)为2.09，pk 2(3H N +-)为9.82，pk R (β-COOH)为3.86， 其等电点应是 。 9．桑格反应（Sanger ）所用的试剂是 ，艾德曼（Edman ）反应 所用的试剂是 。 10．谷胱甘肽是由 个氨基酸组成的 肽，它含有 个肽键。 它的活性基团是 。 11．脯氨酸是 氨基酸，与茚三酮反应生成 色产物。 12．具有紫外吸收能力的氨基酸有 、 和 。 一般最大光吸收在 nm 波长处。 13．组成蛋白质的20种氨基酸中，含硫的氨基酸有 和 两种。 能形成二硫键的氨基酸是 ，由于它含有 基团。 14．凯氏定氮法测定蛋白质含量时，蛋白质的含量应等于测得的氨素含量乘 以 。 二、是非 1．天氨氨基酸都具有一个不对称性的α-碳原子。（ ） 2．蛋白质分子中因含有酪氨酸，色氨酸和苯丙氨酸，所以在260nm 处有最大吸 收峰。（ ） 3．自然界中的氨基酸都能组成蛋白质。（ ） 4．蛋白质在280nm 处有紫外吸收是因为其中含有—SH —的氨基酸所致。（ ） 一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14 化学实验基本知识试题 6． a. 红色 b. 兰色 c. 无色 d. 7． 通常所说的浓硫酸的浓度为： a. 50% b. 75% c. 98% d. 100% 8． 1ng 为： a. 1X10 -3g b. 1X10 -6g c. 1X10 9． 摄氏 100o C 为： 绿褐色 （d ） （c ） -9 g d. 1X10 -12g （c ） a. 373.15K b. 273.15K c. 125K d. 473.15K 10． 有效数字 1.0079 、 32.06 和 26.017 相加，结果为： a. 59.0849 b. 59.09 c. 59.1 d. 59.085 11. 若需配置1M 的NaOH 溶液0.5L ，则需NaOH 固体: a. 10 g b. 20 g c. 30 g d. 40 g （b ） 12 . 若需配置1N 的KOH 溶液0.5L,则需KOH 固体： a. 10 g b. 28 g c. 56 g d. 33 g （b ） 13. 浓度为 98%，密度为 1.84g/cm -3 的硫酸的摩尔浓度为： a. 18.4 M b. 12.8 M c. 9.8 M d. 49 M （a ） 14. 实验试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （a ） 15. 化学纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （b ） 16. 分析纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色 （c ） 一、 单选题 1． 碱式滴定管内不宜装下列物质： a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 水 d. 碱液 2． 酸式滴定管的下端具有： a. 玻璃珠 b. 橡皮管 c. 玻璃活塞 d. 其它 a ） c ） 3． 1升水的质量为 1000g 时的温度为： a. 0 o C b. 10 o C c. 25 o C d. 3.98 o C 4． 砂心漏斗不能用过滤下列液体： a. 水 b. 碱液 c. 酸液 d. 盐溶液 d ） b ） 5． 配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应： a. 尽快地加 b. 缓慢的加 c. 无所谓 d. 静止时加入 b ） 洗液用到什么颜色时，就不能使用了 a ） b ） 选择题 1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是：（D） A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性 C、偶然误差在分析中是无法避免的 D、偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取：（B） A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g 3．已知T（H2C2O4/NaOH）= 0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是：（A） A、0.1000 mol·L-1 B、0.05000 mol·L-1 C、0.02000 mol·L-1 D、0.04000 mol·L-1 1毫升H2C2O4相当于0.004502g NaOH，1升H2C2O4相当于4.502g NaOH，4.502/40=0.113接近A 4．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（C） A、H2CO3—CO32- B、H3O+—OH- C、HPO42-—PO43- D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO- 给出质子（H+）是酸→HPO42-，接受质子的是碱→PO43-。共轭酸碱对是二者之间仅差一个H+ 5．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（C） A、25.0ml B、25ml C、25.00ml D、25.000ml 6．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是：（D） A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入指示剂 D、指示剂必须在接近终点时加入 7．莫尔法测定Cl-所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是：（D） A、AgNO3、碱性和K2CrO4 B、AgNO3、碱性和K2Cr2O7 C、KSCN、酸性和K2CrO4 D、AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 8.用佛尔哈德法测I-时，指示剂必须在加入过量AgNO3溶液后才能加入，这是因为：（C） A、AgI对指示剂的吸附性强 B、对I-的吸附性强 C、Fe3+氧化I- D、Fe3+水解 9．指出下列条件适于法扬斯测定Cl-的是：（D） A、PH=1～3 B、以K2CrO4为指示剂 C、滴定酸度威0.1～1mol·L-1 D、以荧光黄为指示剂 10、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：(A)。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 11.下列说法正确的是：(D)。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 12．将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于：(B)。 A、直接滴定法 B、间接滴定法 C、沉淀滴定法 D、配位滴定法13．下列误差中，属于终点误差的是：(B)。 A、在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差 B、指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差 C、由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差 D、终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差 14．下列试剂中，可作为基准物质的是：(D)。 A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7 15．下列说法中，正确的是：(B)。 《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 选择题(A)(B)(C)(D) 1．用酸性高锰酸钾溶液不能鉴别下列哪组物质（） (A)丁烷和1,3-丁二烯(B) 丁烷和1-丁炔(C)乙烷和乙烯(D) 丙烷和环丙烷2．下列不是有机化合物的是（） (A) C2H5OH (酒精) (B) (NH4)2CO3(碳酸铵) (C) (NH2)2CO (尿素) (D)CH3COOH(醋酸) 3．下列化合物能发生银镜反应的是（） (A) CH3COCH3(B)CH3COOH (C)CH3CHO (D)CH3CH2OH (A) 丙酮(B) 乙醛(C) 乙醇(D)乙酸4．下列化合物中酸性最强的是（） (A) H2O (B)CH3CH2OH (C)C6H5OH (D)CH3COOH (A) 乙醇(B) 水(C) 苯酚(D)乙酸 5．下列物质中沸点最高的是（） (A) 乙醇(B) 甲醚(C) 乙酸(D)乙醛 (A) CH3CH2OH (B) CH3OCH3(C) CH3COOH (D)CH3CHO 6．下列化合物发生水解反应活性最强的是（） (A) 酸酐(B) 酯(C) 酰胺(D) 酰卤 (A)(CH3CO)2O (B)CH3COOC2H5(C)CH3CONH2(D)CH3COCl 7．乙醇、丙醇混合后与浓硫酸共热，若反应生成醚类化合物，可能生成几种醚（） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 8．禁止用工业酒精配制饮料酒，是因为工业酒精中含有少量的有毒的（） (A) 甲醇(B) 乙二醇(C) 丁醇(D) 甘油 9．“来苏儿”的组成中有（） (A) 苯酚(B) 乙醇(C) 甲酚(D) 甘油 10．以下各组化合物不为同分异构体的是（） 《基础化学Ⅱ》复习题 一、选择题 1、下列有机基团叫做异丁基的是（） 2、将下列化合物按沸点降低的顺序排列正确的是（） ①丁烷②己烷③3-甲基戊烷④2-甲基丁烷⑤2，3-二甲基丁烷 A ②＞③＞⑤＞④＞① B ③＞②＞⑤＞④＞① C ①＞③＞⑤＞④＞② D ②＞③＞④＞⑤＞① 3、下列碳正离子中，最稳定的是（） A CH2=CH—CH2+ B CH3—CH2—CH2+ C CH3—CH+—CH3 D CH2=CH—CH+—CH3 4、结构CH3CH==C（CH3）2的烃中，下列哪种碳类型是不存在的（） A 伯碳原子 B 仲碳原子 C 叔碳原子 D 季碳原子 5、下列各组物质中，用Br2/CCl4试剂不能加以区别的是（） A 环丙烷和丙烷 B 环已烯和环已烷 C 1—丁炔和1—丁烯 D 苯和苯乙烯 6、分子式为C4H8化合物结构中，其中属于烯烃（包括顺反异构体）有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 7、按照“次序规则”基团大小的比较方法，下列四种基团中，其中最大的是（） A —OH B —CH2CH3 C —COOH D —NO2 8、正丁烷最稳定的构象是（） 9、下列有机物结构中不存在顺反异构体的物质是（） 10、（反）1，2—二甲基环己烷最稳定的构象是（） 11、在室温下往下列化合物中加AgNO3醇溶液，即可生成沉淀的是（） A氯苯B1-氯乙烷C苄氯D1-氯丙烯 12、下列化合物在AgNO3/C2H5OH体系中最不易生成沉淀的是（） A CH3Cl B H2C=CH-Cl C CH3CH2Cl D CH2=CHCH2-X 13、下列关于卤代烃亲核取代反应历程特点描述，属于S N2反应的特点是（） A 反应速率与碱的的浓度无关B反应分两步进行 C反应过程中生成活性中间体碳正离子D产物的构型完全转化 14、下列有机物发生硝化反应时，活性由强到弱顺序正确的是（） A ①＞②＞③＞④ B ④＞③＞②＞① C ③＞④＞②＞① D ①＞②＞④＞③ 15、下列物质名称叫做（R）-2-溴丁烷的是（） 16、根据休克尔规则，下列化合物具有芳香性的的是（） 17、将下列化合物的沸点最高的是（） A CH3CH2COOH B CH3CH2CH2OH C CH3CH2CHO D CH2CH2CH3 填空选择3 1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。 A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2+、Ag+、Fe C Cu2+、Fe3+、Ag+、Fe D Fe3+、Fe2+、Sn4+、I- 2、通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（D） A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq) C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq) D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V，K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042，K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035，则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。 A、0.36V B、1.19V C、-0.36V D、0.77V 4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（B）。 A、0.09V B、0.27V C、0.36V D、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。 A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂 6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中，Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65V，以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（B）。 A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V] B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V] C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V] 7、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。 A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）。 A、反应不定量 B、I2易挥发 C、终点不明显 D、I-被氧化，Na2S2O3被分解 9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ） A、H2C2O4·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe 10、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。 A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂 11、用法扬司法测定Cl-时，用曙红为指示剂，分析结果会（B）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl-时，分析结果会（A）。 A、偏高 B、偏低 C、准确 13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。 A、较大 B、较小 C、一样 14、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（C），（2）三种物质中溶解度最小的是（A） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 15、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为（C）。 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4） 第二章稀溶液依数性练习题 一、是非题（共10题） 1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。（） 2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。（） 3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。（） 4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。（） 5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降 低及渗透压则不受此限制。（） 6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。（） 7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计 算。（） 8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。（） 9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶 胶。（） 10. AlCl 3、MgCl 2 、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。（） 二、选择题 ( 共11题 ) 1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（） （A）饱和溶液一定是浓溶液 （B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低 （C）强电解质溶液的活度系数皆小于1 （D）质量摩尔浓度数值不受温度变化 2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( ) (A) 1.52 mol·dm-3 (B) 1.67 mol·dm-3 (C) 1.71 mol·kg-1 (D) 1.85 mol·kg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 6.1×102 (B) 4.1×104 (C) 6.1×105 (D) 2.2×106 4. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和 1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )高考化学基础复习测试题(带答案)
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