高中化学常见离子检验汇总
高中化学常见离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
高一化学必修一知识点总结：离子共存
高一化学必修一知识点总结：离子共存 一.“无色透明”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(*)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Cl-、Ba2+、CO32- B.Ag+、I-、K+、NO3- C.K+、OH-、Cl-、Na+ D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、 S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 A.K+、Na+、SO42-、SO32- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3- 解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。 例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO- C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+ 解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。 四.“酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的
初高中化学常见俗称及其物质总结
初高中化学常见俗称及其物质总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 生石灰：CaO 熟石灰消石灰：Ca(OH) 2 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 漂白液：NaCl NaClO 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 水银：Hg 芒硝：Na2SO4·7H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O （十二水合硫酸铝钾）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。（混和物） 尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
高中化学化学用语
化学用语 一、知识概要 二、知识详解 化学用语：在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。 要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。 具体如下： ㈠表示粒子的化学用语主要有： (1)元素符号：表示元素的化学符号。 国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。 (2)核素符号：如 说明： 核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。 (3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2— 注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。 ㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。
⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如 注意： ①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同； ②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)； ③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。 ④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成； b.配平； c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。 ⑵原子结构示图： 类似可以表示简单离子结构示意图。 ⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2 ⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中，用“－”表示一对共用电子对。如： ⑸结构简式：CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH ㈢化合价 化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 (1)化合价有正价和负价。 (2)化合价的本质：①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去几个电子即为正几价；得到电子的为负价，得到几个电子即为负几价。②在共价化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目，正负价则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子(该原子呈负电性)，哪种原子就显负价。偏离哪
高考化学选考：化学用语含答案
快练4化学用语 领悟学考真题 1．(浙江10月选考，7)下列表示正确的是() A．氯化钠的电子式：Na··Cl·· B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．S2－的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 2．(浙江4月选考，7)下列表示正确的是() A．CO2的电子式：··O····C····O·· B．乙炔的结构式：CH≡CH C．CH4的球棍模型： D．Cl－的结构示意图： 仿真模拟集训 3．(湖州市高二第二学期期末)下列化学用语正确的是() A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2 B．乙醛的结构式：CH3CHO C．CH4分子的球棍模型： D．2,3-二甲基-4-乙基己烷的键线式： 4．(浙江省台州中学上学期第四次统练)下列各项中，表达正确的是() A．水分子的比例模型： B．氯离子的结构示意图：
C ．CO 2分子的电子式：··O ··C ··O ·· D ．氯乙烯的结构简式：CH 3CH 2Cl 5．(湖州市南浔区练市中学高一下学期第一次月考)下列化学用语表述不正确的是( ) A ．乙炔分子的结构简式：C 2H 2 B ．CH 4的球棍模型： C ．S 2－的结构示意图： D ．乙烯的结构简式：CH 2===CH 2 6．(稽阳高三10月联考)下列表述正确的是( ) A ．硫离子的结构示意图： B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 C ．过氧化氢的电子式：H ＋[··O ··O ··]2－H ＋ D ．H 2O 分子的比例模型： 7．(宁波市宁海中学下学期高一下学期期中)下列化学用语正确的是( ) A ．硅的原子结构示意图： B ．原子核内有8个中子的氧原子：18 8O C ．二氧化碳分子的电子式：··O ··C ··O ·· D ．甲烷分子的比例模型： 8．(宁波市余姚三中高一下学期期中)下列各项中表达正确的是( ) A ．NH 3分子的电子式：H ··N H ··H B ．CH 4分子的比例模型：
中学常见离子检验方法与常见操作
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有F e3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有N H 4 +的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝则证明溶液中含有N H 4+。
5．如何检验S O 4 2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2 溶液产生白色沉淀则证明溶液 中有S O 4 2- 。 6．如何检验C l - 取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3 溶液有白色沉淀产生，再加入H N O 3 后沉淀不 溶解则证明溶液中含有C l - 。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
常见气体的检验方法
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常见气体的检验方法 气体操作步骤特征现象 氢气在试管中点燃。（还有其他方法）纯氢安静燃烧；不纯 氢有尖锐的爆鸣声。氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。带火星的木条复燃。 二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。 （2）将燃着的木条伸入瓶中。（参考）澄清石灰水变浑浊。燃着的木条熄灭。 一氧化碳（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 内壁无水珠生成。 石灰水变浑浊。 甲烷（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 烧杯内壁有水珠。 石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。 通入硝酸银溶液。变红。 有白色的沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白 色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。 （1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题 一、单选题 1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( ) A.3HNO 和23Na CO B.NaCl 和3AgNO C.24K SO 和2BaCl D.3HNO 和2BaCl 2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +- =↓表示的是( ) A ．氢氧化钡与硫酸 B ．氯化钡与硫酸钠 C ．硝酸钡与硫酸钾 D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( ) 序号 反应① 反应② A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合 B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向24H SO 溶液中滴加KOH 溶液 D 向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加 4CuSO 溶液 4.下列化学反应,能用离子方程式32CO H +22CO H O ↑+来表示的是( ) A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO - +2H + CO 2+H 2O B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2+ +24SO - BaSO 4↓ C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag + Ag+Cu 2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+ 2Fe 3+ +3Cu 6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸 C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液 D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、4NH + 、3NO - 、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓ D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ?()+42Cu OH +2NH ↓ 8.下列离子方程式正确的是( )
高中化学常见物质俗称及颜色
常见物质俗称及颜色 一、俗称 无机部分： 纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体
高考化学复习专题化学用语考查
化学用语考查 考试大纲要求1、了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的 定义； 2、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号； 3、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学 式，或根据化学式正确判断化合价； 4、了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法； 5、正确书写电离方程式、化学方程式和离子方程式。 三年考点分析1、化学用语的综合考查 2、离子方程式的书写及正误判断 明年高考预测1、化学用语的考查以对知识的识记、再现能力为主，题 型为选择题，在近几年高考中单独命题较少； 2、离子方程式是每年高考命题的热点，题型有选择题和 填空题。以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的 正误判断。 1、抓准“1图”、“6式”的正确使用和书写 试题解析策略与 陷阱规避 2、熟悉各物质的性质、离子方程式的书写原则和离子方 程式中常见错误。解答有关离子方程式正误判断题的步骤 第一步：判断是否符合客观事实 （1）只有实际发生的离子反应才能书写。 （2）方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合
客观事实。 第二步：化学式拆分的准确性 同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形 式，否则以化学式表示。 第三步：判断产物的正确性 （1）分析变价元素产物的合理性。 （2）反应物的量不同，产物不同。 （3）滴加顺序不同，产物不同。 第四步：判断守恒性 （1）原子是否守恒。 （2）电荷是否守恒。 （3）氧化还原反应中电子得失是否守恒。 高考真题汇编 1 . 反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】 此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】
高中化学常见离子检验篇演示教学
高中化学常见离子检 验篇
精品文档 常见物质性质小结之离子检验篇 下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等) 一、阳离子 1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。 2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。 3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。 4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。 5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于 NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。 6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。 7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。 8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。 9.亚铁离子(Fe2+)： ①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。(请注意“先”“迅 速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。 10.三价铁离子(Fe3+)： ①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法知识小结：
火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。烧杯内壁有水珠。石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸 放在瓶口。 通入硝酸银溶液。 变红。 有白色的 沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸 放在瓶口。 变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。
（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合
气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。由此可以推断： （1）混合气体中一定含有，其理由是 。 （2）混合气体中可能含有，其理由是 。 如果要确定它是否存在，需进行以下操作： 。 提高练习： 1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法 是，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。
A：将气体通过氢氧化钠溶液；B：将气体通过灼热的氧化铜粉末； C：将气体通过澄清石灰水；D：将气体通过灼热的木炭。 2、有一混合气体可能由二氧化碳、一氧化碳、氢气、氮气组成，按下列顺序进行实验：（1）将混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；（2）将余下气体点燃，火焰呈淡蓝色；（3）燃烧后的产物通入紫色石蕊试液中，试液不变成红色。 混合气体中一定有；一定没有；可能含有。 写出（1）（2）两个实验中有关化学反应方程式： 。 3、为了鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，
高中化学离子共存练习题(可编辑修改word版)
4 3 3 4 4 4 4 3 3 4 4 4 3 3 4 4 4 4 3 3 2 3 3 2 3 4 3 4 3 4 4 2 3 4 3 4 3 3 4 3 3 2 4 3 3 3 4 4 4 3 4 4 4 3 3 3 4 3 4 4 4 3 4 4 3 4 2 3 3 3 6 5 3 4 3 4 4 4 离子共存练习题(7 月 20 日) 1. 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝14 的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe 2+、K +、SO 2－、NO － B ．Mg 2+ 、NH ＋、SO 2－、Cl － C ．Na +、K +、SO 2－、NO － D ．Ba 2+ 、Na + 、MnO － 、SO 2－ 2. 下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO － B ．Fe 3+、NH +、Cl －、I － C ．H +、Al 3+、SO 2－、F － D ．NH +、Na +、Cu 2+、Cl － 3. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A ．H 3O ＋、NO －、Fe 2+、Na + B ．Ag +、NO －、Cl －、K + C ．K +、Ba 2+、OH －、SO 2－ D ．Cu 2+、NH +、Br －、OH － 4. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、NO －、Cl －、SO 2－ B ．Na + 、 K + 、 Ba 2+ 、 HCO － C ．Fe 3+、H +、SO 2－、Cl － D ．Na +、K +、Cl －、SO 2－ 5. 常温下，由水电离生成的 c (H +)=10－12 mol ·L －1 的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A. Na +、Fe 3+、NO －、SO 2－ B ．K +、AlO －、CO 2－、Cl － C ．Na +、K +、Cl －、HSO － D ．Na +、CH COO －、C H O －、OH － 6. 在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 H +和 OH －浓度的乘积为 1×10－24，则此溶液中可能大量 共存的离子组为 A ．HCO －、Al 3＋、Na ＋、SO 2－ B ．I －、NO －、K ＋、NH ＋ C ．Cu 2＋、Cl －、SO 2－ 、K ＋ D ．SiO 2－、SO 2－、Na ＋、Cl － 7. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A ．NH +、Cu 2+、Cl －、NO － B ．K +、Na +、SO 2－、S 2－ C ．K +、Na +、AlO －、SO 2－ D ．Ba 2+、Fe 2+、NO －、Br － 8. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是 A ．Ca 2+、Fe 3+、NO －、Cl － B ．K + 、 Mg 2+ 、 HCO － 、 SO 2－ C ．Na +、K +、S 2－、SO 2－ D ．Ba 2+、Na +、I 一、NO － 9. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含大量 Fe 3＋的溶液中：NH ＋、Na ＋、Cl —、SCN — B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO —、CO 2— C ．在 c (H ＋)＝10—13 mol/L 的溶液中：NH ＋、Al 3＋、SO 2—、NO — D ．在 pH ＝1 的溶液中：K ＋、Fe 2＋、Cl —、NO — 10. 下列各组无色溶液的离子组在 pH=l 时能大量共存的是 A ．NH +、C1－、Mg 2+、SO 2－ B ．A13+、Cu 2+、SO 2－、C1－ C ．Ba 2+、K +、NO －、OH － D ．Ca 2+、Na +、C1－、A1O － 11. 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A ．使 pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO －、Na + B ．澄清透明的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO －、MnO － C ．在 c (H +)／c (OH －)=1×1013 的溶液中：NH +、Ca 2+、C1－、K + D ．含有较多的 Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl － 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、NH +、Cl －、I － B. 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na +、CO 2－、NO －、SO 2－ C. 含有大量 H +的无色溶液： Na ＋、Fe 3＋、NO －、MnO － D. 所含溶质为 NaNO 3 的溶液： K +、HSO －、C1－、S 2－ 13. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A ．pH ＝l 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、MnO － B. pH ＝7 的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 2－ C. pH ＞12 的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－、AlO － D. pH ＝0 的溶液中： Na ＋、K ＋、NO －、ClO － 14. 某无色溶液与 NH 4HCO 3 作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是 A. Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2￡- C ．MnO ￡- 、K ＋、H +、SO 2￡- B ．Na ＋、Ba 2＋、OH ￡- 、SO 2￡- D ．K ＋、NO ￡- 、OH －、Na ＋ 4 4 3
高中化学常见物质检验方法
1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜
生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
高中化学离子共存专题练习试题
离子共存专题练习 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) ①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-； ③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-， (A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④ 2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( ) (A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- (C)NH4+、K+、Cl-、NO3- (D)K+、Na+、ClO-、S2- 3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) (A)Na+、HS-、Cu2+、Cl- (B)HS-、Na+、OH-、K+ (C)K+、CO32-、Br-、AlO2- (D)H+、Cl-、Na+、SO32- 4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) (A)Mg2+、K+、Br-、HCO3- (B) Fe3+、Na+、Cl-、SO42- (C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I- 5、在由水电离提供的C(H+)为10-14mol/L的溶液中，一定能 大量共存的离子组为( ) (A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2- (B)K+、Cl-、HSO3-、CO32- (C)Na+、K+、NO3-、SO42- (D)Na+、ClO-、Mg2+、Fe2+ 6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) (A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3- (C)Ca2+、K+、HCO3-、OH- (D) K+、OH-、S2-、 7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组 能在上述溶液中大量共存的是( ) (A)NH4+、K+、AlO2-、Cl- (B)Na+、H+、NO3-、SO42- (C)K+、OH-、NO3-、Cl-(D)Mg2+、Ba2+、Cl-、Br- 8、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时， 有两种离子浓度明显减小的是( ) (A)K+、OH-、SO42- (B)Na+、Ag+、NO3- (C)K+、 SO42-、S2-(D) H+、Cu2+、NO3- 9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) (A)在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- (B)pH=0的无色溶液中：Na+、Mn2+、Cl-、SO42- (C)水电离的C(H+)为1×10-10mol/L的溶液中：H+、NH4+、 HCO3-、Cl- (D)中性溶液中：Fe3+、Cs+、NO3-、Cl- 10、某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是 ( ) (A)Na+、Br-、SO42-、Cl-(B)Na+、Fe3+、Mg2+、I- (C)K+、Na+、CO32-、NO3-(D)NH4+、K+、NO3-、AlO2- 11、在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发 生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) (A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- (B) SO42-、K+、Na+ (C)Fe3+、NO3-、K+(D)I-、MnO4-、SO42- 12、下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( ) (A)无色溶液：K+、Cl-、Na+、HPO43-、H2PO4- (B)水电离提供的C(H+)=10-12mol/L的溶液中： ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- (C)加入镁能放出氢气的溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- (D)使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ 13、能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气 体，当pH=14时会产生白色沉淀的是( ) (A)Fe3+、Ba2+、K+、SCN-、I-、HSO3- (B)Fe3+、Na+、NH4+、MnO4-、NO3-、Cl- (C)Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO3-、NO3- (D)Mg2+、Na+、Cs+、SO42+、Br-、HSO3- 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后， 不能大量共存的是( ) (A)Fe3+、K+、NO3-、SO42+(B)Al3+、Na+、HCO3-、SO42+ 1
中学化学常见气体常用检验方法小
中学化学常见气体常用检验方法小中学化学常见气体常用检验方法小结 1. H2 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 2. CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 3. CO2 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 4. CH4 让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。 5. C2H4 (1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 (2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。 (注:当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 6. C2H2
(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是 C2H2。 (2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 7. N2 将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。 8. NH3 (1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。 (2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。 (白色晶体) (白色晶体) 9. NO 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。 2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色) 10. NO2 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。 3NO2(红棕色)+H2O=2HNO3+NO(无色) 11. O2
离子反应与离子共存练习题及答案
离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+ ++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+- S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++ - 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe +K -24SO - 3NO B ．+ 2Mg +4NH - 24SO -Cl C ．+Na +K - 24SO - 3NO D ．+2Ba +Na - 4MnO - 24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 - -++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 + ++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -++ +=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+- + 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++- --+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+3Fe 、+ 2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的18 L m ol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、-3HCO 、-Cl 、-2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、-3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+--- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+- +