氧化还原反应经典练习题
1. 、2kMnO4＋16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
C. kMnO4只有一部分发生还原反应
D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
2.下列叙述正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.既可能被氧化,也可能被还原
D.以上都不是
4.下列叙述中，正确的是( )
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D. Fe3+→Fe
7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）
A、1﹕4
B、1﹕5
C、2﹕3
D、2﹕5
8.下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
9.下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S
B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O =CO+ H2
B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH
D.CuO+ H2 = Cu+ H2O
11.下列反应中,水作为还原剂的是（）
A、Cl2 + H2O = HCl + HclO
B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14. 将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。被还原硝酸的物质的量是多少mol。（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？其物质的量是多少mol。（3）如果往反应后的体系内再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式
15. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
16. 已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+12H2SO4+24KI=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H20其中1mol氧化剂在反应
中得到电子的数目为( ) A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol 17. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产
物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）
A、NaOH溶液
B、FeCl3溶液
C、明矾
D、Na2SO3和H2SO4
19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-
中M 的化合价为（ ） A 、+4 B 、+5 C 、+6 D 、+7
20.对反应H -+NH 3==H 2+NH 2-的不正确说法（ ）
A 、是置换反应
B 、H -是还原剂
C 、NH 3是氧化剂
D 、氧化产物和还原产物都是H 2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+3CO 2 +N 2。在该反应中，氧化剂是（ ）①C ②S③K 2S
④KNO 3 ⑤N 2
A 、①③⑤
B 、②④
C 、②④⑤
D 、③④⑤
22.已知:Ni+CuSO 4=NiSO 4+Cu Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag
B.氧化性:Ni 2+ >Cu 2+ >Ag +
C.还原性:Ni D.氧化性:Ni 2+ 23.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为：W 2>Z 2>X 2>Y 2，下列氧化还原反应能发生的是（ ） A 、2W - + Z 2 = 2Z - +W 2 B 、2X - + Z 2 = 2Z - + X 2 C 、2Y - + W 2 = 2W - + Y 2 D 、2Z - + X 2 = 2X - + Z 2 24.硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应,下列方程式配平正确的是（ ） A 、2FeS+6H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3SO 2+2S+6H 2O B 、4FeS+18H 2SO 4=2Fe 2(SO 4)3+9SO 2+7S+18H 2O C 、6FeS+16H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+6SO 2 +7S+16H 2O D 、8FeS+18H 2SO 4=4Fe 2(SO 4)3+3SO 2+11S+18H 2O 25. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量 为（ ） A ．2mol . B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO 3 + HCl → Cl 2 + H 2O + KCl HCl 的作用是 ，被还原的元素是 . 27. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生 变化的N 原子数之比为 A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 28.臭氧(O 3)是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O 2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是. 29.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。 30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空: (1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______(2)CuO→Cu,需加入_______剂,如_______ (3)HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂31.现有微粒:①S,②S2-,③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu ⑦O2⑧HCl ⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________ 32亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH+H2??→ ←??LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是 A. Li2NH中N的化合价是1- B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.+ Li和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 33有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是______ 34高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！ 高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。 答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) 一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如 注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如： 氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多 元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写 1. 、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) 令狐文艳 A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl 占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HclO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是 氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2016届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾 1.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂 3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物 C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中Na+半径比H-半径大 C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移D．跟液氨反应时，有NaNH2生成5.下列说法正确的是()。 A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D) C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B) D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A) 6. (2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（） A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 7.（2007年题11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A．C+ H2O CO + H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 8.（2008年题12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 9.（2009年题13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 ．．．的是（） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 10.(2006年江苏卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能 ．．．发生的是（）A．3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未 找到引用源。2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 12、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（） A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 13、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸 锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 14、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为： 3 4 NO NH＝ 3 HNO+N2+O H 2 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：5 15、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（） A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－ 第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1 ………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以 是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中 氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （） 学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？ 氧化还原反应综合练习 一、选择题 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) ：1 ：6 ：3 ：5 2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶5 3、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是( ) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶1 4、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为( ) A．2:3 :1 :2 :2 5、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 6、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 7、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )∶9 ∶1 ∶2 ∶4 8、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4， 燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 9、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片 刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A．∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶ 10、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 第一部分：学会配平 依据：化合价升降总数相等 步骤：1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查 Fe+2FeCl3=3FeCl2 例题： 习题：1：MnO2+HCl(浓=MnCl2+Cl2↑ +H2O 2;Fe+FeCl3=FeCl2 3:Zn+HNO3 =Zn(NO32+NO↑ +H2O 4.C+HNO3 = NO2↑ +CO2 ↑+H2O 5.Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O 6. NH3+ O2(纯 -- N2+ H2O 7. Cu+ H2SO4 (浓 --CuSO4+ SO2↑ + H2O 8. P4+HNO3(浓=H3PO4+NO2 + H2O 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 §1、元素与物质的关系 元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。 §2、物质的分类 分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。 溶液、胶体、浊液都属于分散系。 电解质一、电解质 注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。 二、电解质的电离 电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项） Na2SO4===2Na+ + SO42- ?左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。 3、有原子团的不能拆离 4、完全电离的物质用“==”连接。 一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题： （1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。 （2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。 ①装置A的名称是__，装置C的作用是__。 ②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。 ③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。 ④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。 （3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 ②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。 【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ 氧化还原反应典型例题 【例1】下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是 [ ] A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应 分析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。 氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。 置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。 答案：C。 【例2】下列各说法中正确的是 [ ] A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 分析：本题考查对氧化还原有关知识的理解情况和应用能力。本题主要涉及以下概念：一是氧化还原反应的实质，凡有电子转移的反应是氧化还原反应。化合物分解时，产物有单质，该单质中的元素在反应前必存在于化合物中，反应前后必有化合价变化，可知反应中有电子转移，必为氧化还原反应。D正确。二是氧化反应(被氧化)和还原反应(被还原)的概念。元素化合价升高、失电子被氧化；元素化合价降低、得电子被还原。某元素由正价态变为零价时，化合价降低、被还原；某元素由负价态变为零价时，化合价升高被氧化。例如， 三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子的物质 还原剂：在反应中失去电子的物质 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物 还原产物：得电子被还原后得到的产物 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 （5）各个概念之间的关系如下图 例题1：下列变化过程属于还原反应的是( D ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 例题2：下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ C ） A、3Cl2 + 6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O B、2NO2 + 2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O C、SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HCl D、3CCl4 + 2K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 +2KCl 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作 氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 一、单选题（本大题共11小题，共11.0分） 1. 已知有如下反应：①ClO 3?+5Cl ?+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI = 2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A. Cl 2>ClO 3?>Fe 3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3?>I 2>Fe 3+ C. ClO 3?>Cl 2>Fe 3+>I 2 D. ClO 3?>Fe 3+>Cl 2>I 2 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。 【解答】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。 ①中ClO 3?是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3?>Cl 2， ②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2， ③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+， 综上得氧化性顺序为ClO 3?>Cl 2>Fe 3+>I 2，故C 正确。 故选C 。 2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( ) A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。 【解答】 在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂 和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原， S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。 故选A 。 3. 硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa 2S 2O 3溶液恰好把 22.4mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32?将转化成( ) A. S 2? B. S C. SO 42? D. SO 32? 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。 【解答】 Cl 2完全转化为Cl ?，Na 2S 2O 3被氧化，S 元素化合价升高，令氧化产物中S 元素的化合价 为m ，根据电子转移守恒得：0.0224L 22.4L/mol ×2×1=0.025 L ×0.0100mol/L ×2×(m ?2)，解得m =+6，故得到SO 42?，故C 正确。 氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断 1、氧化还原反应的特征、判断和本质 （1）特征： （2）本质： （3）判断： 例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 ①实验室制取氧气： ②实验室制取氢气： ③实验室制取二氧化碳： ④实验室制取氯气： ⑤实验室制取氯化氢气体： 2、氧化还原反应有关概念 具有发生生成 ——→ ——→ ——→ 具有发生生成 ——→——→ ——→ 例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（） A 、KBr →Br 2B 、CO 2→CO C 、Na 2SO 3→Na 2SO 4 D 、KMnO 4→K 2MnO 4 例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A、CO+H2O→CO2+H2 B、3NO2+H2O→HNO3+NO C、2F2+2H2O→4HF+O2 D、Cl2+H2O→HCl+HClO 例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于 ①和②的说法不正确的是（） A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应氧化还原反应；如： b、复分解反应氧化还原反应；如： c、化合反应、分解反应氧化还原反应。 如： 4、元素的价态与氧化还原的关系 （1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。 （2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。 （3）金属单质只具有，金属阳离子具有。 非金属单质既具有，也具有。 例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例 1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 2、氧化还原的实质是化合价的变化。该元素一定被氧化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 4、失得电子越多的物质其还原性越强。生变化。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 种元素被还原。13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物, 也可以 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。是生成物。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。元素一定被还原了。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让 大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例 1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H 2O+ CO2↑B． SO3 + H 2O==H2SO4 C． 4HCl( 浓)+MnO2==MnCl2+Cl 2↑+2H2 O D． CaCO3 CaO+CO2↑ 例 3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B 、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D 、铝片投入过量的NaOH溶液中 1高中化学氧化还原反应的练习题
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