人教高一化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(

人教高一化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(

一、选择题

1．下列说法不正确的是( )

A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制

B ．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维

C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH +

【答案】D 【详解】

A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A 正确；

B ．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B 正确；

C ．氯水中含有HCl 和HClO ，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C 正确；

D ．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D 错误。 故选：D 。 【点睛】

氯水的成分有：Cl 2、HCl 、HClO ；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）

①4232NH Cl NaNH NaCl NH ?

+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ?

+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ?

→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确

C ．①③正确

D ．全部正确

【答案】D 【详解】

①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；

②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；

③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：

223233()4Mg NH Mg N NH ?

→+↑，故正确；

因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。 【点睛】

相似推理法在化学的学习中会经常遇见，再如HCl 与NaOH 、Na 2CO 3、Zn 、ZnO 都能够发生反应，那么同属酸类的H 2SO 4、HNO 3等酸也能够发生上述反应。但是在推理过程中也必须注意到物质本身存在的性质差异，本例中由于HNO 3的强氧化性，所以当它与Zn 反应时就不像HCl 反应生成H 2，而是得到NO 或NO 2等还原产物。

3．可用来干燥氨气的有( ) A ．浓硫酸 B ．碱石灰 C ．氯化钙 D ．五氧化二磷

【答案】B 【详解】

因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B 。

4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO 3、98.3%的浓H 2SO 4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为 A ．红、红、红 B ．白、黑、白 C ．红、黑、红 D ．红、黑、白

【答案】B 【详解】

硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H 、O ，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白； 答案选B 。

5．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是( ) A ．CO 2 B ．N 2

C ．SO 2

D ．NH 3

【答案】D 【详解】

A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A 不符合题意，A 不选；

B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B 不符合题意，B 不选；

C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C 不选；

D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

答案选D。

6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )

A．N2O B．NO

C．NO2D．N2O5

【答案】B

【详解】

设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。

7．下列关于NO的说法正确的是（）

A．为红棕色气体

B．只有氧化性

C．是汽车尾气的有害成分之一

D．能溶于水生成HNO3

【答案】C

【详解】

A. NO为无色气体，A项错误；

B. NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；

C. NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；

D. NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；

故答案为C。

8．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中

NO与NO的体积比为()

剩余20mL气体，则原混合气体中2

A．2:1B．1:3C．3:1D．1:1

【答案】C

【详解】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为

3NO2+ H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应

3NO2+ H2O=2HNO3+NO △V (气体体积减少) 计算V (NO2)= 30mL，原气体中V ( NO) =10mL，所以原混合气体的体积比为：V (NO2)：V (NO)=3:1，故C符合题意；

故答案：C。

9．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )

A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1

【答案】B

【详解】

设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋

H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a

3

-

mL，充分反应后，6mL气体

为NO，因此有a＋10a

3

-

=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：

6=2：3，答案选B。

10．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．S→SO2→H2SO4→MgSO4

D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

【答案】B

【详解】

A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C 正确；

D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；

答案选B。

11．在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是

A．烧瓶充满B．极易溶于水

C．瓶内外有压强差D．溶液显酸性

【答案】D

【分析】

在氯化氢的溶解性实验中，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶里气体压强减小，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉。

【详解】

A．氯化氢溶于水时烧瓶内气体压强快速减小，烧瓶内氯化氢越多，烧瓶内外的压强差越大，越易产生喷泉，A不符题意；

B．当少量水进入烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，烧瓶内气体压强迅速减小，烧杯中的水被压入烧瓶中形成喷泉，B不符题意；

C．烧瓶中之所以形成喷泉，就是因为烧瓶内外产生较大的压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，C不符题意；

D．要产生喷泉现象，烧瓶内的气体应该易溶于实验中的液体或与液体能大量反应，导致烧瓶内气体压强迅速减小，与烧瓶中产生的溶液显酸性或碱性无关，D符合题意；

答案选D。

12．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；

B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；

C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；

D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；

故答案为C。

13．下列说法中正确的是（）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在

NH4+

【答案】D

【详解】

A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－

等，故A错误；

B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；

C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；

D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。

14．下列实验方法正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+

SO B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-

4 C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-

CO

3

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液NH

中一定有+

4

【答案】D

【详解】

A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；

SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4

等，B不正确；

CO C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-

3 HCO 等，C不正确；

或

3

D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气

NH，D正确；

体为NH3，从而证明待测液中一定有+4

故选D。

15．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

A．图①：制取氯气的发生装置B．图②：除氯气中混有的少量氯化氢气体C．图③：收集氯气D．图④：氯气的尾气处理

【答案】C

【详解】

A. 实验室制备氯气，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下进行，图示装置没有加热装置（酒精灯），故A错误；

B. 除氯气中混有的少量氯化氢气体，需将气体通入盛有饱和氯化钠的洗气瓶，且进气方式为“长管进短管出”，故B错误；

C. 氯气的密度比空气大，收集氯气需用向上排空气法，图示装置符合规范操作，故C正确；

D. 氯气极易与氢氧化钠反应生成盐和水，其尾气吸收装置中应盛有氢氧化钠溶液，而不是饱和氯化钠溶液，故D错误；

答案选C。

16．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷

泉结束后，溶液占烧瓶体积的4

5

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的4 5

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41 522.4

?mol/L

【答案】D

【详解】

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的4

5

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

4

5

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41

522.4

?mol/L，但题中未指

明是标准状况，D说法错误；

答案选D。

17．下列物质不能由单质直接化合生成的是( )

A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O2

【答案】B

【详解】

A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；

B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；

C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；

D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；

答案选B。

18．下列说法正确的是

A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH+

4

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO2-4

【答案】C

【详解】

A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生

NH+，故A错误；

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在

4

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl?，故B错误；

C．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；

SO-，D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在2

4

SO-，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在2

4

故D错误；

故答案选C。

19．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+ B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO23-

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO24-

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【答案】A

【详解】

A．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈

+，故A正确；

刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

4

B．加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO23-，还有HCO3-等，故B错误；C．能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；

D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；

故选A。

20．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①③D．②④

【答案】B

【详解】

氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。

【点睛】

本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。

二、非选择题

21．某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验。回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_________________。

（2）写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：___________________。（3）喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。

①可用向____________填“上”或“下”）排空气法收集氨气。

②下列物质可用于干燥氨气的是__________（填序号）。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓硝酸

（4）NH3能在水中进行喷泉实验的原因是__________________。

【答案】圆底烧瓶 2 NH4Cl + Ca(OH)2 Δ

===CaCl2+ 2 NH3↑+ 2 H2O 下

B NH3极易溶于水，使烧瓶内外瞬间产生压强差

【分析】

【详解】

(1)根据装置特点，仪器A的名称为圆底烧瓶；

(2)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下生成氯化钙、氨气和水，方程式为2

NH4Cl+Ca(OH)2 Δ

===CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)①氨气的密度比空气小，可采用瓶口向下的方法收集；

②碱石灰不与氨气反应，且能吸收水，可干燥氨气；浓硫酸、浓硝酸均与氨气反应，不能干燥氨气，答案为B。

(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，在装置内产生压强差，导致烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉。

22．某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如下(夹持装置略去)

回答下列问题

(1)装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是___________，再写出一种在实验室制备NH3的反应原理(用化学方程式表示)____________。

(2)某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由______________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(4)装置B中盛装的试剂X的名称为_________，该装置的作用为__________。

(5)装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见______________。

(6)某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化铵，请把实验步骤写完整：

①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；

②__________________________；

③向另一只试管中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，结论：常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化铵。

【答案】分液漏斗 2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O 无水氯化钙会吸收反应生成的

MnO+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 饱和食盐水除去Cl2中的HCl,防止其与NH3 2-

4

NH3反应生成NH4Cl干扰试验将左侧短导管和右侧长导管互换将三个导管均换成粗导管向其中一只试管中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝

【分析】

MnO+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，生成的氯气根据装置：A中制备氯气，反应为：2-

4

中混有HCl和水蒸气，为防止氨气和HCl反应干扰实验，B中盛放饱和食盐水除去HCl，C 中浓硫酸干燥氯气，F中制备氨气，E中无水氯化钙干燥生成的氨气，但无水氯化钙同时会吸收氨气，可以换成碱石灰，干燥的氯气与氨气在D中反应，氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反应，氯气的导气管应短进，氨气的导气管应长进，生成的氯化铵可用浓NaOH检验铵根离子，用硝酸银检验氯离子，据此分析作答。

【详解】

(1)装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，实验室可以用氯化铵和

氢氧化钙制备氨气，反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)因为无水氯化钙会吸收反应生成的氨气，故应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，碱石灰可以干燥氨气；

MnO+10Cl-+16H＋(3)装置A为酸性高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，离子反应方程式为：2-4

=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

(4)装置A中制备的氯气混有HCl，HCl与氨气反应，故B中生成饱和食盐水吸收HCl，除去Cl2中HCl，防止其与NH3反应生成NH4Cl干扰试验；

(5)氯气的密度比氨气大，为使其充分接触反应，氯气的导气管应短进，氨气的导气管应长进，故应将左侧短导管和右侧长导管互换，并将三个导管均换成粗导管；

(6)证明装置D中所得固体为氯化铵，分别用浓的NaOH溶液检验铵根离子，硝酸银溶液检验氯离子，故步骤为：

①取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；

②向其中一支试管中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；

③向另一支试管中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

【点睛】

无水氯化钙不能干燥氨气，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥。

23．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)实验室制取氨气选用图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为___________。实验室制取氨气选用图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________

(5)F装置中倒置漏斗的作用__________

(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径：

写出①③步变化的化学方程式：

①____________；

③____________；

(7)将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是______________。

A．0.3 mol NO2和0.3 mol NO B．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C．0.6 mol NO D．0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2Δ

CaCl2 + 2NH3↑+2H2O NH3?H2O

Δ

NH3↑+H2O 碱石灰 D 产

生白烟防止倒吸 4NH3+5O2

高温

催化剂

4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO D

【分析】

(6)结合氨气的性质和物质的转化关系，可知反应①为NH3被氧气氧化生成NO的过程，反应②为NO与O2反应生成NO2的过程，反应③为NO2与水反应生成硝酸的过程。

(7)分析反应过程，Cu、Mg失去电子，化合价升高，变成Cu(OH)2、Mg(OH)2。根据得失电子守恒，判断

3

NO-的还原产物。

【详解】

(1)分析a装置，为固体加热反应制氨气，可知应为NH4Cl和Ca(OH)2反应制氨气，反应方

程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

CaCl2+2NH3↑+2H2O；若用装置b制取氨气，反应物状态为液

态，反应条件为加热，可知反应方程式应为：NH3?H2O Δ

NH3↑+H2O；

(2)氨气为碱性气体，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸进行干燥，干燥剂应选择碱石灰；

(3)氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D；

(4)氨气会与HCl反应生成氯化铵，可观察到装置E中有白烟产生；

(5)氨气极易溶于水，漏斗的作用是防止倒吸；

(6)由含氮的化合物之间的转化关系，可知，反应①的反应方程式为：

4NH3+5O2

高温

催化剂

4NO+6H2O；反应③的反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(7)根据反应中得失电子守恒进行判断，11.2gMg-Cu混合物反应后变成21.4g Cu(OH)2、

Mg(OH)2。则Cu(OH)2、Mg(OH)2中m(OH-)=21.4g-11.2g

=0.6mol

17g/mol

，根据电荷守恒可知，

11.2gMg-Cu失去电子0.6mol。则

3

NO-的还原产物得到的电子也为0.6mol。据此分析：A．生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为

()()

0.3mol540.3mol52 1.2mol

?-+?-=，

3

NO-的还原产物得到的电子不是0.6mol，

A 项错误；

B ．生成0.2mo1NO 2和0.1mo1N 2O 4，N 元素获得电子为

()()0.2mol 540.1mol 2540.4mol ?-+??-=，3NO -

的还原产物得到的电子不是

0.6mol ，B 项错误；

C ．生成0.6 mol NO ，N 元素获得电子为()0.6mol 52 1.8mol ?-=，3NO -

的还原产物得

到的电子不是0.6mol ，C 项错误；

D ．生成0.1molNO 、0.2mol NO 2和0.05 mol N 2O 4，N 元素获得电子为

()()()0.1mol 520.2mol 540.05mol 2540.6mol ?-+?-+??-=，3NO -的还原产物

得到的电子是0.6mol ，根据得失电子数守恒，可知D 项正确； 答案选D 。

24．如图为某学习兴趣小组对Cu 与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a ，打开b ，将装置B 下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当______（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b ，这样操作的目的为______。

（2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A 中现象是______，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a ，挤压E ，使少量空气进入A 中，A 中现象是______。

（3）打开b ，交替挤压E 和F ，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO 2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。

【答案】C 处产生白色沉淀时 排出装置A 内的空气，防止对生成NO 的实验影响 溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出 气体变红棕色 2NO 2+2OH -=NO 3-+NO 2-+H 2O 【分析】

(1)铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应前需赶尽装置A 中的空气；

(2)铜与稀硝酸反应生成无色一氧化氮气体，并生成蓝色硝酸铜溶液，一氧化氮气体能与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；

(3)NO 2气体与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水。 【详解】

(1)铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，一氧化氮气体能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，因此反应前需赶尽装置A 中的空气，防止干扰试验，用二氧化碳排尽空气，所以C 处

产生白色沉淀时，说明装置A内空气已经排尽；

(2)铜与稀硝酸反应生成无色一氧化氮气体，并生成蓝色硝酸铜溶液，所以A中的现象为溶液由无色变为蓝色且有无色气泡冒出，打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中的一氧化氮会与氧气反应生成红棕色气体，所以A中气体变红棕色；

(3)NO2气体与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，方程式为：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O。

25．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。(2)用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：

4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；

NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________。(填写序号)

①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此

+2H+=NO2+NO↑+H2O，你认为是否正确？请做判信息，某同学所写的离子方程式为2NO-

2

断并说明你的理由______________________。

【答案】使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2②③不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮

【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，通过过滤除去。结合反应的原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O和氮氧化物的性质分析解答。

【详解】

(1) 采用气液逆流接触吸收，可以使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，使NO、NO2充分吸收；由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(2)根据反应原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；

NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，主要发生第二个反应，反应后一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO) ∶n(NO2)＜1∶1，第二个反应后，多余

的二氧化氮发生第一个反应，与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，故答案为：②；③；

(3) 二氧化氮能与水会发生反应生成硝酸，产物中不可能生成二氧化氮，应该生成一氧化

氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO-

2+2H+=NO-

3

+2NO↑+H2O，故答案为：不正

确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意二氧化氮能够与水反应，难点为(2)，要注意题中提供的反应方程式的理解和应用。