稀溶液依数性和酸碱平衡练习
稀溶液依数性和酸碱平衡练习
一.选择题
1．0.1HAc dm mol 3
-?在下列哪种溶液中电离度最大？
(A)O H 2 (B)NaAc (C)HCl (D)NaCl 2．)(s AgCl 在下列哪种试剂中溶解度最小？
(A)氨水 (B)纯水 (C)NaCl (D)42SO K
3．下列有关分步沉淀的叙述中，正确的是
(A)被沉淀离子浓度最大的先沉淀
(B)sp K 小的先沉淀 (C)所需沉淀剂最大的先沉淀 (D)i Q 先达到sp K 的先沉淀
4．有一种分子量较大的化合物，试问用哪一种依数性测定其摩尔质量最好
A.蒸气压的降低 B 沸点的升高 C 凝固点的下降 D 渗透压
5．根据酸碱质子理论，下列哪种物质既是酸又是碱？
(A)-24SO (B)O H 2 (C)+4NH (D)S H 2
6．实验室欲配制pH =3.2的缓冲溶液，最适合的缓冲对是
(A))75.4(=-a pK HAc NaAc HAc 的 (B))75.4(334=-b pK NH NH Cl NH 的
(C))75.3(=-a pK HCOOH HCOONa HCOOH 的
(D))25.3(252352252=-+b pK NH H C NH H C NH H C 的
7．已知2PbI 的9101.7-?=sp K ,则2PbI 在233)(01000.0NO Pb dm mol -?溶液中溶解度为
(A)37101.7--??dm mol
(B)3
5101.7--??dm mol (C)341021.4--??dm mol (D)34104.8--??dm mol 8．将10.4g 难挥发的非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.70℃，则该溶质的式 量为（K b =0.512K .kg .mol -1）
（A ）40.33 （B ）34.03 （C ）33.04 （D ）30.43
9．室温时，0.1 mol .dm -3葡萄糖溶液的渗透压是
（A ）248kPa （B ）248Pa （C ）25kPa （D ）2.5kPa
10．欲配制pH 值为3.5的溶液，选择下列哪种缓冲对最合适？
（A ）HCOOH-HCOONa （HCOOH 的pK a =3.74）
（B ）NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的pK a,1=6.37的pK a,2=10.25）
（C ）HAc-NaAc （HAc 的 pK a =4.74）
（D ）NH 3-NH 4Cl （NH 3.H 2O 的pK b =4.74）
11．在含有0.1 mol .dm -3的氨水和0.1 mol .dm -3NH 4Cl 的混合溶液中，加入少量强酸后，溶 液的pH 值将
（A ）显著降低 （B ）保持相对稳定 （C ）完全不变
（D ）显著增加
12．下列相同浓度的稀溶液中，沸点最高的是
（A ）HAc 水溶液 （B ）NaCl 水溶液
（C ）蔗糖水溶液 （D ）葡萄糖水溶液
13．在0.1 mol .dm -3的H 2S 饱和溶液中，S 2-的浓度为
（A ）0.1 mol .dm -3
（B ）0.05mol .dm -3 （C ）K a,1(H 2S) （D ）K a,2(H 2S) 14．已知H 2CO 3的K a,1=4.3×10-7，K a,2=5.6×10-11，则0.1 mol .dm -3的NaHCO 3 溶液的pH 为
（A ）3.6 （B ）8.3 （C ）10.4
（D ）6.8 15．根据溶度积规则，判断沉淀生成的依据是
(A)Q i
16．往0.1 mol .dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 固体并使之溶解，会发生的情况是
（A ）HAc 的K a 值增大 （B ）HAc 的K a 值减小
（C ）HAc 的α值增大 （D ）HAc 的α值减小
17．AgBr 在下列哪种溶液中溶解度最大？
(A)纯水
(B)KBr (C) AgNO 3 (D)KNO 3 18．已知Fe(OH)3的K sp =4.0×10-38，欲使0.01 mol·l -1FeCl 3产生沉淀，应控制最小pH 值为
(A)8 (B)10 (C)3 (D)5
19.俗配制pH=5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是
(A) NH 4Cl-NH 3(NH 3·H 2O 的PK b =4.74) (B) HAc-NaAc(HAc 的 pKa=4.74)
(C) HCOOH-HCOONa(HCOOH 的pKa=3.74) (D) HF-NaF(HF 的pKa=3.18)
20．已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中,C(Ca 2+)=2.0×10-6 mo1.dm -3,C(PO 43-)=1.58×10－6 mo1.dm -3,
则Ca 3(PO 4)2的K sp 为
（A ）2.0×10
-29 （B ）3.2×10-12 （C ）6.3×10-18 （D ）5.1×10-27 二.填空题
1．已知水的凝固点为K 15.273，水的凝固点下降常数1
86.1-??=mol kg K K f ，则 质量摩尔浓度11.0-?=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 。 2．-24HPO 的共轭酸是 。
3．在NaAc HAc -缓冲对中，抗酸的成分是 ，抗碱的成分是 。
4．若S H 2的1a K 和2a K 分别为5.7×10-8和1.2×10-12，则0.1S H dm mol 23-?水溶 液中-2S 的平衡浓度为 。
5．0.2 mol .dm -3NH 3溶液（NH 3.H 2O 的K b =1.8×10-5）与0.2 mol .dm -3HCl 溶液等体积混合， 混合溶液的pH 值为 。
6．已知H 2CO 3的K a,1=4.2×10-7，K a,2=4.2×10-11，则CO 32-的K b,1= 。
7．现有0.1 mol .dm -3HAc 溶液20cm 3，加入0.1 mol .dm -3的NaOH 溶液20 cm 3，则该混合液的pH= 。[ 已知：K a （HAc ）＝1.76×10－
5 ]
8.已知Ag 2CrO 4的K sp ＝1.0×10-12,则其在 1.0 mo1.dm -3K 2CrO 4溶液中的溶解度s ＝ 。
三.计算题
1．25℃时，13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋白质，其渗透压为0.298kPa ，求蛋清蛋白质的分子量。
2．已知HAc 为a K =1.76×10－5 ，(1)求0.13
-?dm mol 的HAc 溶液的pH ; (2)向20.003cm 0.13-?dm mol 的HAc 溶液加入10.003cm 等浓度NaOH 溶液后溶液的pH ;
(3)向20.003cm 0.13-?dm mol 的HAc 溶液加入20.003cm 等浓度NaOH 溶液后溶液的pH 。
3．有两种溶液，一为1.5g 尿素（M=60.06g .mol -1）溶于200g 水中，另一为42.8g 某难挥发的非电解质溶于1000g 水中。这两种溶液在同一温度结冰。试求该难挥发的非电解质的摩尔质量。
4．医疗上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等。临床上常用的葡萄糖等渗液的凝固点下降值为0.543℃，求37℃时人体血液的渗透压。( 已知水的K f =1.86K .kg .mol -1 )
5．欲配制pH=8.5的缓冲溶液，应在1.0dm 3 1.0 mol .dm -3的氨水中加入多少克NH 4Cl 固 体 (加入固体致使体积的变化忽略不计) ？
[ 已知K b (NH 3.H 2O) =1.8×10-5，M (NH 4Cl) =53.49g .mol -1 ]
6.从人尿中提取了一个中性的含氮的化合物，用乙醇重结晶，将它的纯品90mg 溶解在12g 蒸馏水中，所得溶液的凝固点比纯水降低了0.233K ，试计算此化合物的摩尔质量。（已知水的凝固点下降常数K f =1.86K ·kg ·mol -1）
习题参考 第二章 稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一 难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 解 （1）A A B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶
无机化学第三章溶液的依数性
无机化学溶液的依数性 第三章稀溶液的依数性§本章摘 要§1. 溶液的饱和蒸气压下降问题的提出饱和蒸气压 拉乌尔定律 2. 沸点升高和凝固点下降 沸点和凝固点饱和蒸气压图公式应用 3. 渗透压 渗透现象渗透压渗透压公式 §1 溶液的饱和蒸气压下降 一问题的提出 水自动转移到糖水中去, 为什么? 这种转移, 只能通过蒸 气来进行. 因此, 要研究蒸气 的行为, 才能弄清楚问题的 实质. 二饱和蒸气压 1. 纯溶剂的饱和蒸气压(P0)
液体气体 在密闭容器中, 在纯溶剂的单位表面上, 单位时间里, 有N0个分子蒸发到上方空间中。随着上方空间里溶剂分子个数的增加, 密度的增加, 分子凝聚, 回到液相的机会增加. 当密度达到一定数值时, 凝聚的分子的个数也达到N0个。这时起, 上方空间的蒸气密度不再改变, 保持恒定。 此时, 蒸气的压强也不再改变, 称为该温度下的饱和蒸汽压, 用P0表示。 达到平衡. 当蒸气压小于P0时, 平衡右移, 继续气化; 若蒸气压大于P0时, 平衡左移, 气体液化. 譬如, 改变上方的空间体积, 即可使平衡发生移动。 2.溶液的饱和蒸气压 (P) 当溶液中溶有难挥发的溶质时, 则有部分溶液表面被这种溶质分子所占据, 如图示: 于是, 在溶液中, 单位表面在单位时间内蒸发的溶
剂分子的数目N要小于N0。凝聚分子的个数当然与 蒸气密度有关. 当凝聚的分子数目达到N, 实现平衡 时, 蒸气压已不会改变. 这时, 平衡状态下的饱和蒸气 压为:P < P0对溶液来讲, 蒸气压大于P, 液化；蒸 气压小于P, 气化。 3. 解释实验现象 过程开始时, H2O 和糖水均以蒸发为主; 当蒸气压等于P 时, 糖水与上方蒸气达到平衡, 而P0 > P, 即H2O 并未平衡, 继续蒸发, 以致于蒸气压大于P. H2O 分子开始凝聚到糖水中, 使得蒸气压不能达到P0. 于是, H2O 分子从H2O 中蒸出而凝聚入糖水. 出现了本节开始提出的实验现象. 变化的根本原因是溶液的饱和蒸气压下降。 三拉乌尔定律(Laoult, 法国) 1. 溶液的浓度 每溶液中含溶质的摩尔数, 为摩尔浓度. 这种浓度使用方便, 唯一不足, 是和温度有关。若用每Kg 溶剂中含溶质的摩尔数, 则称为质量摩尔浓度, 经常用m 表示。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯
水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降 4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中B．1000g溶液中C．1000g溶剂中D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（）
第三章 稀溶液的依数性
第三章稀溶液的依数性 §本章摘要§1. 溶液的饱和蒸气压下降 问题的提出饱和蒸气压拉乌尔定律2. 沸点升高和凝固点下降 沸点和凝固点饱和蒸气压图公式 应用 3. 渗透压 渗透现象渗透压渗透压公式 §1 溶液的饱和蒸气压下降 一问题的提出 水自动转移到糖水中去, 为什么? 这种转移, 只能通过蒸气来进行. 因此, 要研究蒸气的行为, 才能弄清 楚问题的实质. 二饱和蒸气压 1. 纯溶剂的饱和蒸气压 (P0) 液体气 体 在密闭容器中, 在纯溶剂的单位表面上, 单位时间里, 有N0个分子蒸发到上方空间中。随着上方空间里溶剂分 子个数的增加, 密度的增加, 分子凝聚, 回到液相的机会 增加. 当密度达到一定数值时, 凝聚的分子的个数也达到 N0个。这时起, 上方空间的蒸气密度不再改变, 保持恒 定。 此时, 蒸气的压强也不再改变, 称为该温度下的饱和 蒸汽压, 用P0表示。 达到平衡. 当蒸气压小于P0时, 平衡右移, 继续气 化; 若蒸气压大于P0时, 平衡左移, 气体液化. 譬如, 改变上方的空间体积, 即可使平衡发生移动。 2.溶液的饱和蒸气压 (P)
当溶液中溶有难挥发的溶质时, 则有部分溶液表面被这种溶质分子所占据, 如图示: 于是, 在溶液中, 单位表面在单位时间内蒸发的溶剂分子的数目N 要小于N0。凝聚分子的个数当然与蒸气密度有关. 当凝聚的分子数目 达到N, 实现平衡时, 蒸气压已不会改变. 这时, 平衡状态下的饱和蒸气 压为:P< P0对溶液来讲, 蒸气压大于P, 液化；蒸气压小于P, 气 化。 3. 解释实验现象 过程开始时, H2O 和糖水均以蒸发为主; 当蒸气压等于P 时, 糖水与上方蒸气达到平衡, 而P0> P, 即H2O 并未平衡, 继续蒸发, 以致于蒸气压大于P. H2O 分子开始凝聚到糖水中, 使得蒸气压不能达到P0. 于是, H2O 分子从H2O 中蒸出而凝聚入糖水. 出现了本节开始提出的实验现象. 变化的根本原因是溶液的饱和蒸气压下降。 三拉乌尔定律 (Laoult, 法国) 1. 溶液的浓度 每溶液中含溶质的摩尔数, 为摩尔浓度. 这种浓度使用方便, 唯一不足, 是和温度有关。若用每Kg 溶剂中含溶质的摩尔数, 则称为质量摩尔浓度, 经常用m 表示。 摩尔分数: 对于稀溶液, 由于n质<< n剂, 故有: 对于稀的水溶液, 则有: 对于1000g 溶剂水, 则有:
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。 A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A． B．0.5 C． D． 8、质量分数为×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。 A．质量分数为×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C． mol·L－1蔗糖溶液 D． mol·L－1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 A． mol·L－1 C12H22O11 B． mol·L－1 C2H5OH C． mol·L－1 KCl D． mol·L－1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ 11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。 A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断
稀溶液的依数性
稀溶液的依数性正文非挥发性溶质溶解在溶剂中后，其稀溶液的蒸气压下 降、沸点升高、冰点降低、渗透压等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关，这四种性质称为稀溶液的依数性。 蒸气压下降拉乌尔定律描述了非挥发性溶质溶解在溶剂中所引起的溶剂蒸气压下降： Δp A＝p┱x B (1) 式中Δp A为溶剂的蒸气压下降值；p┱为纯溶剂的蒸气压；x B为溶质的摩尔分数。式(1)说明蒸气压下降只与溶质的摩尔分数有关，与溶质的种类无关。 沸点升高液体蒸气压等于外界压力时的温度称为沸点，外压为1大气压时的沸点称为正常沸点。图1绘出溶液和纯溶剂的蒸气压曲线，在溶剂的沸 点T下，溶剂的蒸气压为b，溶液的蒸气压为c。欲使溶液的蒸气压达到b，必须将温度升高到T b,T b与T之差称为稀溶液的沸点升高： (2) (3) 式中ΔT b为沸点升高值;m2为溶质的浓度；K b为沸点升高常数；R为气体常数； T为溶剂的正常沸点;T b为溶液的沸点；Μ1为溶剂的相对分子量；为溶剂的摩尔气化热。式 (3)说明沸点升高常数只是决定于溶剂的常数，因此, 当溶剂一定时沸点升高只与溶质物质的量有关,而与其他性质无关。 1871年 F. -M. 拉乌尔从实验中发现沸点升高关系，1886年J.H.范托夫从热力学角度导出式(2)，1889年E.O.贝克曼设计了更精确的实验加以证实。 冰点降低冰点是固态纯组分1与溶液中的组分1达到两相平衡时的温度,即固态纯组分1的蒸气压与液态纯组分的蒸气压相等时的温度。图2绘出溶剂、溶液、纯固体的蒸气压曲线，溶剂与纯固体的蒸气压曲线在a点相交,对应的冰点为T懤；溶液与纯固体的蒸气压曲线在b点相交,对应的冰点为T f，二者之差称为冰点降低： ΔT f＝T懤－T f＝K f m2(4) (5) 式中ΔT f为冰点降低值；T懤表示溶剂的冰点；T f为溶液的冰点；m2为溶质的浓 度;K f为冰点降低常数;R为气体常数；Μ1为溶剂的相对分子量;为1摩尔的溶剂由固态转变为液态的熔化热。式(5)说明K f只与溶剂的种类有关，因此，冰
稀溶液的依数性练习题资料
稀溶液依数性一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） -1-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg 4、0.1 mol·kg5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（） -1溶液的沸点升高值。（）的物理意义可以认为就是1 mol·kg 6、K b7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） -1-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg10、0.1 mol·kg二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。 A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降 -1，碘溶液的b值和·mLc值那个大100I溶于克乙醇（CHOH）所配成的溶液，其密度为0.899 g4、16克522（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中B．1000g溶液中C．1000g溶剂中D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A．0.3 B．0.5 C．0.9 D．0.7 3－的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）、质量分数为5.8×10。833－－葡萄糖（CHO）溶液）溶液B．质量分数为5.8×10OA．质量分数为5.8×10蔗糖（CH662211121211－－葡萄糖溶液·L D．C．0.2 mol·L0.1 mol蔗糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 11－－CHOH L B．0.1 mol·A．0.1 mol·LO CH5211122211－－KSO D．0.1 mol·LC．0.1 mol·L KCl 4210、今有果糖（CHO）（Ⅰ）葡萄糖（CHO）（Ⅱ）蔗糖（CHO）（Ⅲ）三溶液，质量分数为0.01，11661261212226则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．π＝π＝πB．π＝π＞πC．π＞π＞πD．π＝π＜πⅢⅡⅢⅡⅢⅠⅠⅠⅢⅡⅡⅠ11、将A （蔗糖CHO）及B（葡萄糖CHO）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，6111212226
第1章 气体和溶液练习题及答案
第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断
10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。
大学实验化学 稀薄溶液的依数性
大学实验化学 稀薄溶液的依数性 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习 题 Revised on November 25, 2020
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。 A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降
4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A． B．0.5 C． D． 8、质量分数为×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。 A．质量分数为×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C． mol·L－1蔗糖溶液 D． mol·L－1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 A． mol·L－1 C12H22O11 B． mol·L－1 C2H5OH C． mol·L－1 KCl D． mol·L－1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ 11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。 A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断
第二章 稀溶液依数性习题解析
第一章 稀溶液依数性习题解析 1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，那杯水蒸发得快，为什么？ 答：在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。 2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？ 答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。 3. 0.01mol ·kg -1葡萄糖（C 6H 1206）、盐（NaCl ）水及蔗糖（C 12H 22O 11）溶液的沸点相同吗？ 答：不相同，盐（NaCl ）水的沸点高。 4. 在20℃时水的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g 水中溶有10.0 g 蔗糖（C 12H 22O 11 ，相对分子质量M r= 342），求此溶液的蒸气压。 解；先求溶液中溶剂的摩尔分数： 995.03420.1002.1810002.181001 11 =?+??=---m ol g g m ol g g m ol g g A χ 根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压 p = p 0 x = 2.34kPa ×0.995 = 2.33kPa 5. 甲溶液由1.68 g 蔗糖（C 12H 22O 11，M r=342）和20.00 g 水组成，乙溶液由2.45 g M r=690 的某非电解质和20.00 g 水组成。 （1） 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ （2） 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？ （3）当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？ 答：（1）先比较两份溶液中的水的摩尔分数 甲溶液：996.034268.102.180.2002.180.201 11 =?+??=---m ol g g m ol g g m ol g g A χ
习题参考第二章稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 难题解析 例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = g·mol -1，在℃的蒸气压为 kPa 。现将一难挥发性非电 解质溶于异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 解 （1）A A B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = kPa× g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f = K·kg·mol -1，K b =·kg·mol -1）。 解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 B f f b K T =?
11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-?=??==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =????==b k T 故其沸点为100+ = ℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = ·L -1×·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① ·kg -1的葡萄糖溶液 ② ·kg -1的NaCl 溶液 ③ ·kg -1的尿素溶液 ④ ·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。 ①②③的溶剂为水，T f 0 = 0 ℃，K f = K·kg·mol –1。 ΔT f （葡萄糖）= ΔT f （尿素）= mol·kg -1× K·kg·mol –1 = T f （葡萄糖）= T f （尿素）= - ℃ 。 ④的溶剂为苯，T f 0 = ℃，K f = K·kg·mol –1。 ΔT f （萘）= mol·kg -1× K·kg·mol –1 = K T f （萘）= – = ℃ 。 ②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。 ΔT f （NaCl ）= 2× mol·kg -1× K·kg·mol –1 = K T f （NaCl ）= - ℃ 。 综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 ④＞① = ③＞② 。 学生自测题 一、判断题（对的打√，错的打×，共10分） 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )
化学综述 -稀薄溶液的依数性在生活上的应用
稀薄溶液的依数性在生活上的应用 姓名：龙康班级：16级12班学号：201650589 摘要：以非挥发性溶质形成的稀溶液，其饱和蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等性质只与溶质的分子数量有关而与其种类无关，这些性质称为稀溶液依数性。当溶质是电解质或非电解质溶液浓度大时，依数性性质将发生偏离。 关键词：稀溶液、依数性、蒸汽压力下降、凝固点降低、沸点升高、渗透压。 前言：稀薄溶液的依数性描述了稀溶液性质比起所对应纯溶剂性质的一类特殊变化，是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律。在讨论稀溶液依数性时，要牢牢把握形成稀溶液的溶质和溶质本性是不能发生改变的，即溶质分子在形成溶液后不能形成聚合物或水解物。稀溶液依数性非常贴切人们的生产和生活实践，可以解释我们身边的很多自然现象和自然规律。 1.溶液的蒸汽压力下降 1.在密闭条件中,在一定温度下,与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。 2.溶液中部分液面或多或少地被难挥发性的溶质分子占据，导致溶剂的表面积相对减少，所以单位时间内逸出液面的溶质分子数目相对比纯溶液要少，液相与气相间的平衡向左移动，H2O(g)<===>H2O(l)，导致溶剂的蒸汽压力下降。 3.同一物质在不同温度下有不同的蒸气压,并随着温度的升高而增大。
不同液体饱和蒸汽压不同,溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质,固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压. 4.要想降低饱和蒸汽压,可以采用下面的方法：1）降低温度；2）改变液相组成,如加入高沸点、低挥发度物质、溶质等；3）改变气相组成,如通入惰性气体. 5.蒸汽压力与物质本性有关。不同的物质，蒸汽压力不同。 蒸汽压力与温度有关。同一种物质，温度愈高，蒸汽压力愈大。 例如：在液体沸点会随着外压降低而降低，如在高海拔地区，水烧开后达不到100℃，高海拔地区可以用水蒸饭但不能用水煮饭，除非用高压锅等等. 2.溶液的沸点升高 1.沸点是液体沸腾时候的温度，也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。液体浓度越高，沸点越高。不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。 2.在相同的大气压下，液体不同沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱
稀溶液依数性在生活上的应用
稀溶液依数性在生活上的应用姓名：李国立班级：临床四班学号：201650196 摘要:本文从目前对稀溶液依数性规律的应用研究出发，稀溶液依数性是指稀溶液中依赖溶质数量的物理性质．以非挥发性溶质形成的稀溶液，其饱和蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等性质只与溶质的分子数量有关而与其种类无关，这些性质称为稀溶液依数性．稀溶液依数性非常贴近人们的生产和生活实践，可以解释我们身边的很多自然现象和生活规律．本文分析了依数性在人们生活与生产实践中的应用实例。 关键词:依数性; 应用实例，蒸汽压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透压力 前言 在现实生活中稀溶液依数性的应用十分广泛，其饱和蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等性质不断的被人们应用在生活生产以及医学上，对人类产生很大影响，有着极大的意义，目前人类对这些性质的利用正在探索的路上。 1蒸汽压力下降 1.1原理 在一定温度条件下，稀溶液的蒸汽压比纯溶剂饱和蒸汽压低，这种现象叫蒸气压下降．蒸气压下降可由稀溶液的拉乌尔定律轻易证明，在一定温度条件下，依据拉乌尔定律: pA = p* A xA ，由于xA + xB = 1 ，则有:Δp = p* A －pA = p* A ·xB，( 1)式中，Δp 表示蒸气压下降，p* A 和pA 分别表示纯溶剂的饱和蒸汽压和相同温度条件下的稀溶液的蒸汽压，xA 和xB 分别为稀溶液中溶剂和溶质的摩尔分数．所以( 1) 式表明了稀溶液的蒸气压下降值只与溶液中溶质的数量有关而与溶质的种类无关的特性． 1.2应用 可以用蒸汽压下降性质来解释糖水比纯水蒸发要慢的原因。
2 沸点升高 2.1原理 沸点是液体的饱和蒸汽压等于外压时的平衡温度，当外压为101．325KPa 时的沸点称为正常沸点．在一定外压条件下，当溶液中含有不挥发性溶质时，溶液的沸点会比纯溶剂的沸点高，这种现象叫沸点升高．用ΔTb 表示沸点升高值，则有: ΔTb = Tb －T* b = kb·xB，( 2) 式中，T* b 和Tb 分别表示相同外压条件下的纯溶剂和稀溶液的沸点，kb 为沸点升高系数，由热力学推导可得kb = RMA ( T* b ) 2 ΔvapH* m，A ，它是仅与纯溶剂的沸点T* b 、溶剂的摩尔质量MA 以及溶剂的摩尔蒸发焓ΔvapH* m，A 有关的物理量．若水为溶剂，其值为0．52 K·kg·mol －1．因此，当外压为pex =101．325kPa 时，Tb ＞T* b 。 2.2应用 在钢铁冶炼工业中，通过观测钢水的沸点来确定其他组分的含量在钢铁工业生产中，技术员为了配比一定比率的固溶体需要不断的取样测定，不仅重复劳动、工作量大，而且高温作业采样会有很大的潜在危险，于是技术员通过观测安装在熔炉中温度测量仪测定每一个状态时的沸点，就可以确定即时合金中的其他金属的含量，对合金生产起到关键的调控作用．这就依据依数性的沸点上升原理，在纯铁水中加入另一种金属后沸点会升高，不同的组分含量就对应相应的沸点，通过沸点的变化值就可计算出在某一沸点时另一种金属的含量，对钢铁合金的调节既方便又简捷． 3 凝固点降低 3.1原理 在一定外压条件下，固体溶剂与稀溶液达成两相平衡时的温度称为稀溶液的凝固点．在稀溶液中与只析出固态纯溶剂成相平衡时，稀溶液的凝固点比相同压力下纯溶剂的凝固点要低，这种现象叫凝固点下降．用ΔTf 表示凝固点降低值，则有: ΔTf = T* f －Tf = kf·xB，( 3) 式中，T* f 和Tf 分别表示相同外压条件下的纯溶剂和稀溶液的凝固点，kf 为凝固点降低系数，同样可由热力学推导得出kf = RMA ( T* f ) 2 ΔfusH* m，A ，它亦是仅与纯溶剂的凝固点T* f 、溶剂的摩尔质量MA 以及溶剂的摩尔熔化焓ΔfusH* m，A 有关的物理量．若水为溶剂，其值为1．86 K·kg·mol －1．当外压为pex =101．325kPa 时，Tf ＜T* f ． 3.2应用 3.2.1在冬春季节，冰雪天的道路上通过泼洒工业食盐可以加速除冰融雪 每逢冬春季节，道路被冰雪覆盖时，路政工作人员就在冰雪上泼洒工业食盐，来加速冰雪融化，从而使道路畅通．这就根据依数性的凝固点降低原理，冰雪可以认为是固态纯水，在冰雪中撒一些食盐，食盐溶解在水中后形成稀溶液，由于稀溶液的凝固点要低一些，依据相平衡条件，随着白天温度稍稍回升，就可以使平衡向稀溶液方向移动，冰雪就会加速溶解变成液体，从而达到除冰融雪的目的．同样基于凝固点降低的原理，在冬季，汽车的散热器里通常加入丙三醇( 俗称甘油) 、建筑工地上经常给水泥浆料中添加工业盐等，都是通过降低凝固点来预防冻伤。
依数性习题及解析
《稀溶液依数性》作业解析参考 1. 血红蛋白是存在于红细胞中的一种蛋白，它将氧气从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的 0.33% (质量分数)，若取1.0 g 血红蛋白溶于水中配制成100 mL 溶液，20oC 时测得其渗透压力为367 Pa ，则 1个血红蛋白分子中含有几个Fe 2+？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【D 】根据范特霍夫公式：cRT Π=，可以逐级推导出求算溶质摩尔质量的公式 RT V M m RT V n RT c ΠB B B B === )mol g (1064.6100.010367)20273(314.80.1143B B --??=??+??== ∴V ΠRT m M 即血红蛋白的相对分子质量为6.64×104。 由于Fe 2+在其中的质量分数为0.33%，所以Fe 2+在其中的质量约为 m (Fe 2+) = 6.64×104×0.33% = 219.12 所以每个血红蛋白分子中Fe 2+离子的个数为： )(491.356 12.219个≈= 2. 现欲较准确地测定尿素的相对分子质量，下列方法中常常采用 A. 蒸气压下降法 B. 沸点升高法 C. 凝固点下降法 D. 渗透压力法 【C 】一般而言，高分子化合物常用渗透压法测其相对分子质量，而小分子化合物常用凝固点降低法测其相对分子质量，尿素的相对分子质量为60，所以最好用凝固点降低法。 3. 新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol ·L -1的Na 2SO 4溶液中，其形态维持正常状态。 A. 正确 B. 错误 【A 】题中所给出的浓度就是Na 2SO 4溶液的渗透浓度，因此无需再乘以校正因子了，所以这是一个等渗溶液。 4. 将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。 A. 正确 B. 错误 【A 】将两个溶液混合，混合溶液的渗透浓度应为
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性 一、判断题 1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（） 2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（） 4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（） 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（） 6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（） 10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（）。A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化 C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。 A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。 A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降 4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。 A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。 A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。 A．1L溶液中B．1000g溶液中C．1000g溶剂中D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（） A．0.3 B．0.5 C．0.9 D．0.7 8、质量分数为5.8×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。 A．质量分数为5.8×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液B．质量分数为5.8×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C．0.2 mol·L－1蔗糖溶液D．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（）。 A．0.1 mol·L－1 C12H22O11B．0.1 mol·L－1 C2H5OH C．0.1 mol·L－1 KCl D．0.1 mol·L－1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为0.01，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。 A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢB．πⅠ＝πⅡ＞πⅢC．πⅠ＞πⅡ＞πⅢD．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ 11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。 A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象D．无法判断 12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥发了；B箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（）。 A．p A＝p B＝p C B．p A＜p B＜p C C．p A＜p B，p B＝p C D．p A＝p B，p B＜p C