2021高考化学二轮电解质溶液中的图像分析

1、弱酸H2A 溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知

δ(X) = ]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)()

A. 已知pK a=-lgK a，则pK a1=1.25

B. 0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性

C. 0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)

D. 0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1

2、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是()

A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH 的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。下列说法错误的是()

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃时，反应CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

4、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸

体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

6、用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是()

A. a点溶液显碱性的主要原因是：

B. b点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)

D. d点溶液中：c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)

7、常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. HX为强酸,ROH为弱碱

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲线Ⅱ:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

8、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或

CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是()

A. b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH过程中，增大

C. c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

9、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH 与lg(V/V0) 的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. K h(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且K a(HX)

C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

10、常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是()

A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH—

B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D. 常温下，甲胺的电离常数为K b，则pK b=—lgK b=3.4

11、常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是()

A. 水解常数:X->Y-

B. 10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7时，c(Y-)>c(X-)

D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)

12、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是()

A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

13、常温下，现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是()

A．当溶液的pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小

D．通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)大于K a1(H2CO3)

14、已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定20 mL0.1 mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是( )

A．a 点所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3)

B．b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)

C．c 点所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)

D．d 点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)

15、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()

A. K b2的数量级为10-8

B. X(OH)NO3水溶液显碱性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

16、(多选)H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)

B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)

D．pH=7的溶液中：c(Na＋)＞2c(C2O2－4)

17、常温下，K a1(H2C2O4)=10-1.3，K a2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．点④所示溶液中：

18、常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是() (己知：CO32-+H2O HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a点的溶液中：c(HCO3-)> c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b点横坐标数值大约为10.3

C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的电离程度：a

19、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是()

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的K a2数量级约为10-6

B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

20、常温下，向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是()

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 在M点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol

C. 随着NaOH溶液的滴加，不断增大

D. 当n(NaOH)= 0.01mol时，c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)

21、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

22、常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A. MOH为强碱，HA 为弱酸

B. 水的电离程度:X=Y>Z

C. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小

D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

23、T ℃，分别向10 mL浓度均为1 mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pK a=－lgK a,下列叙述正确的是()

A. 弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，pH=4

C. 弱酸HB的pK a≈5

D. 酸性:HA

24、常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

2020届高三化学高考专题复习

——电解质溶液中的图像分析答案

1、B

，电离大于水解，所以0.1mol·L-1的NaHA溶液显酸性，故B错误；根据质子守恒，

0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；根据物料守恒，

c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.1mol·L-1，所以c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1，故D正确。

2、D【解析】A. 当V( NaOH )= 20mL时，H2A恰好与NaOH反应生成HA-，由图可知，此时溶液中n(H2A)>n(A2-)，说明HA-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，pH>7，A不正确；B. 当V(NaOH)= 20mL时，结合图中信息可知，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)> c(HA-)> c(OH-)> c(H+)>c(A2-)，B不正确；C. 当V(NaOH)= 10mL时，由物料守恒可知，2c(Na+)= c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，C不正确；D. 当V(NaOH)= 30mL时，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)和物料守恒2c(Na+)= 3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，可以求得质子守恒式：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)，D正确。本题选D。

3、B

4、C

HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数是

-14

-11

-3

10

=10

10

，HA-电离大于A2-水解，所以c(HA-)

根据物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，故D正确。

5、B

之比为1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，Cl元素与N元素原子数之比为1:2，既2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，约去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D 正确。正确答案B。

6、B

＞c(HCO3-)，又因为d点pH＜7，所以c(H＋)＞c(OH-)，故D正确。故选B。

7、B

中由水电离出的c(H+)·c(OH-)先增大后减小，故D错误。

8、C【解析】A. 根据电荷守恒有c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)，b点混合液中pH<7，则c(H+)>c(OH-)，故c(Na＋)

－)，选项A错误；B．加入CH3COOH过程中，c(CH3COO－)和c(H+)增大，c(OH-)减小，c(Na＋)不变，减小，选项B错误；C. 根据物料守恒c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w，选项C正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。答案选C。

9、C

NaX水解能力小于NaY的水解能力，所以c(OH-)：NaX小于NaY，所以c(H+)：NaX大于NaY，所以NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液，C正确；向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+ c(Cl-)；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Y-)+ c(Cl-)；由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)= c(X-)+ c(Cl-)，c(Y-)+ c(Cl-)=c(Na+)，由于NaX溶液中pOH 较大，加入盐酸的量就少，c(Cl-)较少，所以c(X-)> c(Y-)，D错误；正确选项C。

10、C

电离，则所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lg≠0，所以对应的不是a点的溶液，故C错误；D. 由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH－可知，甲胺的电离常数为K b=，a点溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.4，lg=0，则pK b=－lgK b=－lg=－lgc(OH－)－lg=－lgc(OH－)=3.4，故D正确；答案选C。

11、D【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:X- c(X-)> c(HX) >c(H+)，选项B错误；C、pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者大，c(Y-)

12、C

13、D

14、C

C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3，根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常

数，由pK a2=7.19可得K a2=10-7.19，又根据K a2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3－)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因为c点呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，故C错误；D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(OH －)＞c(HSO3－)＞c(H＋)，故D正确。

15、C【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。详解：A．选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，c[X(OH)+]=c(X2+)，所以K b2=，选项A正确。B．X(OH)NO3水溶液中X的主要

存在形式为X(OH)+，由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性，选项B正确。C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6，所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时c(X2+)＜c[X(OH)+]，选项C错误。D．在X(OH)NO3水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。

16、BD【2016江苏卷】

17、B

18、C【解析】分析：本题考查电解质溶液中水的电离、盐的水解等知识点。

详解：A. a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度, 结合c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.100 mol·L-1，c(HCO3-)>0.05 mol·L-1,溶液中离子浓度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)，所以A选项是正确的; B.b点

c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为CO32-+H2O HCO3-+OH- ，K==c(OH-)=2×10-4，c(H+)=5

10-11,pH=-lg(510-11)，所以B选项是正确的; C.c点溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C错误；D.a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：a

19、D

20、B

21、C【解析】分析：H2R H++HR-, HR-H++R2-，随pH增大电离平衡正向移动，c(H2R)，开始较大，后逐渐减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)开始较小，后逐渐增大，pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，C越大pC越小，由图像可知：曲线I是pC(HR-)随溶液pH的变化曲线，曲线II是pC(H2R)随溶液pH的变化曲线，曲线III是pC(R2-)随溶液pH的变化曲线；

详解：A. 从以上分析可知，曲线III表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大，故A错误；B. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L

由于c(HR-)> c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B错误；C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=

====1000,故C正确；D. pH=1.3时，c(HR-)= c(H2R)，Ka1==c(H+)=10-1.3，pH=4.3时，c(HR-)= c(R2-)，Ka2==c(H+)=10-4.3，NaHR的水解常数Kh===10-12.7,因此，NaHR水解小于电离，溶液显酸性，c(OH-)

22、B【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=Z>Y，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，K w增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c(A-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)，故D正确。

23、C

24、C