大学 物理化学 笔记总结
第一章
物理化学得定义,相变化（物质在熔点沸点间得转化)
物理化学得基本组成：1化学热力学（方向限度)2化学动力学（速率与机理)3结构化学 物理化学得研究方法、热力学方法、动力学方法、量子力学方法 系统、环境得定义.系统得分类:开放系统,封闭系统,隔离系统 系统得性质：强度性(不可加),广延性(可加)。系统得状态
状态函数及其性质：1单值函数2仅取决于始末态3全微分性质。 热力学能、热与功得定义 热分:潜热,显热。功分：膨胀功、非膨胀功。
热力学第一定律得两类表述:1第一类永动机不可制成。2封闭体系：能量可从一种形式转变为另一种形式,但转变过程中能量保持不变。、 恒容热、恒压热，焓得定义。
恒容热:①封闭系统② W f ＝0 ③Ｗｅ=0 恒压热:①封闭系统②W f =0 ③d p =0 理想气体得热力学能与焓就是温度得函数。
C ， C Ｖ, C V ，m ， C P , C P,m 得定义.
△u =n C V ，m （Ｔ2－T 1） △H=n ＣP,m （Ｔ2—Ｔ1） C V ，m =a+bT+cT 2+…/ a+bT －
1+c Ｔ-2+…
单原子分子C V ，m =R C P,ｍ=R 双原子分子C V ,ｍ=R C P ，m =R
单= 双= ＣP ，m - C V ，m =R Ｒ=8、３145J ·mol -1·k
－1
可逆过程定义及特点:①阻力与动力相差很小量②完成一个循环无任何功与热交换③膨胀过程系统对环境做最大功，压缩过程环境对系统做最小功 可逆过程完成一个循环 △u ＝0 W 、 Q 、△u 、△H 得计算
①等容过程：W =0 Q =△ｕ △u ＝n C V ,m (T 2-T 1） △Ｈ=ｎ C P ，m (T 2—T １)
②等压过程：W =-P ｅ（V 2-Ｖ1) Q=△Ｈ △ｕ=n ＣＶ，ｍ(T 2-T 1） △H=ｎ C Ｐ，m （T ２—T 1)
③等温过程：W=－nRT ｌn Q=－W △ｕ=△Ｈ=0
④绝热可逆过程：W=ｎ ＣV ,m (T 2-T １) / Q ＝0 △ｕ＝n ＣV ,ｍ（T 2—T 1） △H ＝n ＣP ，m (T 2—T 1) ＝（） =（) =(）
相变化过程中△H 及△u 得计算△u ＝△H —Ｐ△V ＝△H －nR Ｔ 见书1—1０ 化学计量系数 化学反应进度=（必与指定得化学反应方程对应） 化学反应热效应定义， 盖斯定律:一个化学反应，不管就是一步完成或就是经数步完成,反应得总标准摩尔焓变就是相同得,即盖斯定律。
标准摩尔反应焓变:=（B, T ）
化学反应得计算:1 ＝(B ， T) :在温度为Ｔ，由参考状态得单质生成B （=１）时得标准摩尔焓变 2 =—（Ｂ, T)
:在温度为T,Ｂ（=—１）完全氧化成相同温度下指定产物时标准摩尔焓变 由标准摩尔燃烧焓变计算某物质 基希霍夫公式:=+
用于计算任意温度T 时得
注意： C P ，m 温度适用范围,反应各物质无相变化，当有时分段进行。 积分溶解热、微分溶解热、积分稀释热、微分稀释热得定义.
热力学第二定律得两种表述:1（克劳休斯）不可能把热由低温物体转移到高温物体而不留下
其她变化.2（开尔文)不可能从单一热源取热使之全部转换为功而不留下其她变化（第二类永动机不可制成）
第一类永动机：不消耗任何能量做功.第二类永动机:从单一热源取热使之全部转换为功
自发过程（单向性,不可逆性）得定义,热力学第二定律研究得就是自发过程得方向与限度。卡诺循环得基本组成…
因为BC、DA为绝热过程TＶ=常数可推得：= =
－nRｌｎ(T1-T2）＝－Ｗ=nRT1ｌn
可逆热机效率:＝即：
卡诺定理:所有工作在两个一定温度之间得热机,以
可逆热机得效率最大.
推广0
熵得定义：dS= 熵就是状态函数只与始态与末态有关
热力学第二定律得数学表达式:ｄS
熵作为判据使用得例子:1孤立系统dS0 熵增加原理:在一个隔离系统中熵永远
不会减少）２封闭系统得绝热过程ｄＳ0 用于判断过程得方向与限度
对于非孤立系统判其就是否可逆孤＝系+环0
熵变得计算:⑴1恒温可逆过程:=nRln=nRlｎ
2恒容可逆过程:=n CＶ,ｍｌｎ3恒压可逆过程:＝nＣＰ，ｍln
⑵Ｐ、Ｖ、T都变= nRln＋ nＣP，m ln = nRln+n C V，m lｎ
⑶相变过程熵变得计算=
同一物质在一定Ｔ,P下气，液,固三态熵得量值 Sｍ（ｓ）＜S m(l）< S m（g)
熵得统计意义:熵就是系统混乱度（无序度)得量度。
宏观：S=Kln
⑷化学反应得熵变:
⑸气体混合过程熵变得计算:
１等温混合=2非等温混合：=
三个判据:熵，吉布斯自由能,亥姆霍茨自由能.判断过程得方向与限度。
1dＳ０:隔离系统、封闭系统绝热。2：0（ｄＴ=0，dP=0，W/=0) G＝ｕ+pｖ-TS
3 0(dT=0，dV=０,W/＝０) A＝ｕ-TS
Ｇ1－G２－W／(对外做非膨胀功能力):一个封闭系统等温等压条件下，过程得吉布斯自由能减少量大于(不可逆）或等于对外所做得非膨胀功。
A1－A2-（W+Ｗ/）(系统对外做最大功得能力）：一个封闭系统等温条件下，过程得亥姆霍茨自由能减少量大于（不可逆)或等于对外所做得功。
计算:⑴简单过程：等温过程＝－nRTｌn 等熵过程:＝△u－S△T
凝聚体
系＝０
⑵相变过程(ｄＴ=０dP＝０Ｗ1＝0）①可逆相变（在熔沸点相变）
非凝聚
体系 =—ｎRT
②不可逆相变（不在熔沸点相变）:=△u－Ｔ△S△
u=△H-nRT
计算:⑴简单过程:等温过程△G=－nRTｌn 等熵过程:△G=△Ｈ－S△Ｔ
⑵相变过程：可逆相变△G=0
不可逆相变△G＝△H－T△S △S=
三个定义式：Ｈu+PV GH-TSＡu-TS
四个基本关系式:ｄｕ=TdS—PｄVｄＨ=TdS+Ｖ
B
A
ir
R A(P1,V1,T1)
B(P2,V2,T1)
C(P3,V3,T2)
D(P4,V4,T2)
不可逆也成立(状态函数)
dP
ｄG=－ＳdT＋ＶdP dA＝—SｄT—PdV
四个基本关系式得应用条件：１封闭系统，２=0
3单组分纯物质4无相变
：用于求任何1moｌ气体在压强为P时得G
麦克斯韦关系式:
①du=ＴｄS—PdV ②dH=TdS+VｄP
③dG=－ＳdT+VdP ④ｄA=-SdT—PdV
其她关系时：分别令①、②、③、④式dS＝０，ｄＶ=0；dS＝0,ｄP=0；dT=0，ｄP=0；dT=0，ｄV=0
可得到
偏摩尔量:
多组分封闭系统定义混合物：结构相似,性质相近得组分
溶液:结构不相似，性质不相近得组分；分为溶质,溶剂。
摩尔浓度：质量摩尔浓度ｍＡ：溶剂得质量
摩尔分数:
引入偏摩尔量:任一组分形成多组分系统时(混合物或溶液)，１mol物质提供得热力学性质与纯物质提供得热力学性质不同。
偏摩尔量定义: 广度性质Y：Ｖ、u、H、S、Ｇ、Ａ
偏摩尔量得含义：在等温等压得条件下，其她组分得物质得量不变,1mｏl物质变化时引起得热力学量得变化。
偏摩尔量得特点:
①恒温恒压②纯物质得偏摩尔量即摩尔量③强度性质④
偏摩尔量得加与公式:
吉布斯－杜亥姆公式: 意义：表示混合物或溶液中不同组分同一片摩尔量间得关系;如果一个组分得偏摩尔量增大，则另一个组分得偏摩尔量必然减小.
化学式得定义:u B=偏摩尔吉布斯自由能就就是化学势
广义化学势：
多组分系统：G、Ａ、u、Ｈ微分式：
dG=-SdT＋VdＰ+ ｕＢ=
dA＝-SdT－PdＶ+
dｕ=TdS-ＰｄＶ+
dH=TｄS＋ＶdP＋
化学势就是相平衡与化学平衡得判据。
①相平衡得判据: （dT=0,dP＝0，W/=０)（当)
即在相变过程中自发变化得方向总就是从化学势较高得方向流向化学势较低得一侧，直至化学势相同而达到平衡。
多相平衡得条件：
②化学平衡得判据：(ｄT=0，dP=０,Ｗ/=0)
即在化学变化过程中自发变化得方向总就是从化学势较高得一方到化学势较低得一方进行，直至反应物与生成物得化学势相等达平衡为止。
理想气体得化学势：
⑴纯理想气体：
⑵理想混合气体任一组分：
第二章
克拉珀龙方程：应用于相变化过程压强与温度关系
⑴非凝聚态系统:封闭系统,单组分纯物质相变，（)
即克—克方程，其积分式①（定积分):用于纯物质相变过程饱与蒸气压与其温度得关系
②（不定积分)
⑵凝聚态系统: 则有P2—P1=
饱与蒸气压:在一定温度下，与同种物质得液态处于平衡状态得蒸气所产生得压强。
拉乌尔定律:在一定温度下，平衡时稀溶液中溶剂在其气相时饱与蒸汽压ＰA等于同一温度下该纯溶剂饱与蒸气压与该溶剂得摩尔分数得乘积。
亨利定律:在一等温度下，微溶气体B在溶剂Ａ中得摩尔分数X B与该气体在气相时得平衡分压P B成正比.[][]
B
B
B
k
P
C
k
P
m
k
P
x
k
P
B
c
B
m
B
x
B
=
=
=
=
稀溶液任一组分得化学势:
①溶剂得化学势：
溶剂得标准化学势：
②溶质得化学势: ［%]）
溶质得标准化学势：
稀溶液得蒸气压下降:
稀溶液得沸点上升:ｋb(沸点上升常数）=
稀溶液得凝固点下降: k f(
稀溶液得渗透压：
稀溶液得依数性:稀溶液中溶剂得蒸气压下降,沸点上升,凝固点下
降，渗透压等得量值均与稀溶液中溶质得数量有关而与溶质种类无关，
这就就是稀溶液得依数性。
分配定律：
所以=k
:在一定温度下,液态混合物中任一组分B
理想液态混合物特点：①②总压:③分压定律:（y A、y B表示A、Ｂ气相组成)则有
理想液态混合物得微观模型：①②
理想液态混合物得化学势：
理想液态混合物得热力学性质得特点：
①②
③
④
例：3０0K时有5ｍol邻二甲苯与5mol间二甲苯形成理想液态混合物，求
解:=0;
∑-
-?
?
=
=
?mol
)2
*
5.0
ln
*
5(*
k
300
*
k
mol
J
3145
.8
x
ln
n
RT
G1
1
B
B
mix
=—１７2９0J ∑-
-?
?
-
=
-
=
?mol
)2
*
5.0
ln
*
5(*
k
mol
J
3145
.8
x
ln
n
R
S1
1
B
B
mix
=57、6３J/K
非理想液态混合物：由于组成混合物得各组分得性质差异较大,其中任意组分在整个浓度范围内对拉乌尔定律产生偏差.
①正偏差:
B
B
A
A
B
A
mix
mix
B
B
B
B
f
f
f
H
V
x
P
P
P
-
-
-
*<
>
?
>
?
=
>或
理
实验
②负偏差:
B
B
A
A
B
A
mix
mix
B
B
B
B
f
f
f
H
V
x
P
P
P
-
-
-
*>
<
?
<
?
=
<或
理
实验
理想液态混合物二元组分组成蒸气压图：
①②
③
非理想液态混合物:
非理想液态混合物化学势：
ａB
＝aＢ=
自发过程
=ａ／B＝
标准态:定义ａB=1时得状态叫该物质得标准态。
⑴符合拉乌尔定律，纯物质⑵符合亨利定律，纯物质。
个人工作总结及心得体会
个人工作总结及心得体会 个人工作总结及心得体会怎么写？以下是整理的相关范文，欢 迎阅读。 在这一年中，我时时处处以一名人民教师的标准严格要求自己，以创新教育方针为指导，以教好学生，让学生全面发展为己任，踏踏实实，任劳任怨。为使今后更好地开展工作，总结经验，吸取教训，先将本人在这一年来的思想工作表现总结如下。 一、思想上 一年来，我时时处处不忘加强思想政治学习。严格要求自己， 处处做同志们的表率，发挥模范带头作用。一年来，我从不因故请假，迟到，旷工。不怕苦，不怕累，总是以百倍的热情投入到工作之中。 二、工作上 一年来，我服从学校领导的分配，认真完成学校交给的各项工 作任务。在教学中，我虚心向老教师请教，认真钻研新大纲、吃透教材，积极开拓教学思路，把一些先进的教学理论、科学的教学方法及先进现代教学手段灵活运用于课堂教学中，努力培养学生的合作交流、自主探究、勇于创新等能力。另外，本人在搞好教学工作的同时，还很注重教学经验的积累。发表教学论文1篇。 在搞好工作的同时，我还不忘与同志们搞好团结，尊敬领导及 同事，真诚的对待每一位同志。 在这一年的工作中，我得到了学校领导，教师们及学生们的好评。但是，检查起来，所存在的缺点毛病也是不少的，还需今后努力
改正。主要缺点还有以下几个方面：一是理论知识的学习还是欠缺，还存在有懒惰思想;二是工作虽然很努力，可是个人能力还有待提高，学生成绩进步不是很快。今后，我一定在校领导及全体同志们的帮助下，加强学习，提高工作能力，使自己的思想和工作都能更上一个台阶! 回顾过去一年，工作上取得满意得成果。涉及到胶印，制版，印刷，画册展示等不同种类。有设计衬衫包装盒、外贸商品包装盒、纸箱包装;有教务部门各季招生所需的招生简章、招贴、宣传单页，各类证书卡片、规章制度的编排，打印等;也有技术部负责的学院网站的整体形象规划，设计风格定型，具体设计以及不定期的改版更新工作;也有开发中心目前着手开发的各科课件的模板、栏目、各种题标;还有大量的图片扫描处理等。等。所以不得有丝毫的马虎大意，稍不细查，就有可能出现失误，直接影响到我公司的对外整体形象，更会造成直接的经济损失。可以说凡是需要突出我们网络学院整体形象的地方，就需要美编参与工作。 工作上不足的地方： 1、设计眼界不高，只能局限于当前的事物。不能处理好细节处，画面做好后很粗糙，美观度不够，不能很好的认识到如何修饰。 2、不能熟练的掌握元素中的联系点。画面中各个元素孤立，影响整体画面的协调性。 3、软件使用的熟练度不够，目前只能熟练掌握PS、CorelDRAW，其他软件如：AI等只能说是会用，虽说目前工作对PS以外的软件要
大学 物理化学 笔记总结
第一章 物理化学的定义，相变化（物质在熔点沸点间的转化） 物理化学的基本组成：1化学热力学（方向限度）2化学动力学（速率与机理）3结构化学 物理化学的研究方法、热力学方法、动力学方法、量子力学方法 系统、环境的定义。系统的分类：开放系统，封闭系统，隔离系统 系统的性质：强度性（不可加），广延性（可加）。系统的状态 状态函数及其性质：1单值函数2仅取决于始末态3全微分性质。 热力学能、热和功的定义 热分：潜热，显热。功分：膨胀功、非膨胀功。 热力学第一定律的两类表述：1第一类永动机不可制成。2封闭体系：能量可从一种形式转变为另一种形式，但转变过程中能量保持不变。、 恒容热、恒压热，焓的定义。PV U H def +≡ 恒容热：①封闭系统② W f =0 ③W e =0 恒压热：①封闭系统②W f =0 ③d p =0 理想气体的热力学能和焓是温度的函数。 C, C V , C V ,m ， C P , C P,m 的定义。 △u =n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P,m (T 2-T 1) C V ,m =a+bT+cT 2+…/ a+bT -1+cT -2 +… 单原子分子C V ,m = 23R C P ,m =25R 双原子分子C V ,m =25R C P ,m =2 7R γ单= 35 γ双=5 7 C P,m - C V ,m =R R=8.3145J ·mol -1·k -1 可逆过程定义及特点：①阻力与动力相差很小量②完成一个循环无任何功和热交换③膨胀过程系统对环境做最大功，压缩过程环境对系统做最小功 可逆过程完成一个循环 △u=0 ∑=0W ∑=0Q W 、 Q 、△u 、△H 的计算 ①等容过程：W =0 Q =△u △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P,m (T 2-T 1) ②等压过程：W =-Pe(V 2-V 1) Q=△H △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P ,m (T 2-T 1) ③等温过程：W=-nRTln 1 2V V Q=－W △u=△H=0 ④绝热可逆过程：W=n C V ,m (T 2-T 1) /?? ? ???? ?-??? ? ??--1112111γγv v v p Q=0 △u=n C V ,m (T 2-T 1) △H=n C P ,m (T 2-T 1) 21p p =(12v v )γ 21T T =(12v v )1-γ 21T T =(2 1p p ) γ γ1 - 相变化过程中△H 及△u 的计算△u=△H-P △V=△H-nRT 见书1-10 化学计量系数ν 化学反应进度??= B νB n ?（必与指定的化学反应方程对应） 化学反应热效应定义， 盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成或是经数步完成，反应的总标准摩尔焓变是相同的，即盖斯定律。 标准摩尔反应焓变：)(H m T r θ ?= ∑B B θν m H （B ，,β T ） 化学反应θ m H r ?的计算：1 )(H m T r θ ?= ∑?B B θν m f H （B ，,β T ） θ m f H ?：在温度为T ，
大学物理化学公式集
电解质溶液 法拉第定律：Q ＝nzF m ＝ M zF Q dE r U dl ++ ＝ dE r U dl －－＝ t ＋＝－＋I I ＝－＋＋r r r +＝－＋U U U ++＝∞∞ +Λm ,m λ＝() F U U F U ∞∞+∞+－＋ r +为离子移动速率，U +( U －)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。 近似：+∞+≈,m ,m λλ +∞ +≈,m ,m U U m m Λ≈Λ∞ （浓度不太大的强电解质溶液） 离子迁移数：t B ＝ I I B ＝Q Q B ∑B t ＝∑＋t ＋∑－t ＝1 电导：G ＝1/R ＝I/U ＝kA/l 电导率：k ＝1/ρ 单位：S ·m -1 莫尔电导率：Λm ＝kV m ＝k/c 单位S ·m 2·mol －1 cell l R K A ρ ρ＝＝ cell 1K R kR ρ＝＝ 科尔劳乌施经验式：Λm ＝() c 1 m β－∞Λ 离子独立移动定律：∞Λm ＝()m,m,+U U F λλ∞∞∞∞ +－－ ＋＝＋ m U F λ∞∞+，+＝ 奥斯特瓦儿德稀释定律：Φc K ＝() m m m 2 m c c ΛΛΛΛ∞∞Φ － 平均质量摩尔浓度：±m ＝() v 1v v m m － － ＋+ 平均活度系数：±γ＝() 1v v －－ ＋γγ+ 平均活度：±a ＝() v 1v v a a － － ＋+＝m m γ± ± Φ 电解质B 的活度：a B ＝v a ±＝v m m ?? ? ??Φ±±γ +v v v B + a a a a ± －－ ＝＝ m +＝v +m B m －＝v －m B ( ) 1 v v v B m v v m +±+－－ ＝ 离子强度：I ＝ ∑i 2i i z m 21 德拜－休克尔公式：lg ±γ＝－A|z ＋z -－|I
今日工作总结心得体会
今日工作总结心得体会 在我看来，年终工作总结不能眉毛胡子一把抓，必须突出亮点。工作总结绝 不能写成流水账的形式，工作有重点才能有亮点，文章有亮点才会有看点，只有 把总结中的亮点写好才能突显出一年工作的重点和实效。要想在总结中出现亮点，就要注重平时的积累，定期梳理，做到心中有数。 而亮点也不能简单的就事论事，要善于从重点工作中找优点、找不足，做好 分析和总结，为之后的工作打好基础，提供宝贵经验。当然在年终工作总结中， 总结只是一个方面，我们还必须要考虑做好明年的初步计划，让年终工作总结发 挥好承上启下的作用，为我们更好地完成接下来的工作服务。 年终总结切记“假大空” 一些公务员的意识里存在着一个误区：总结的字数=工作量。就是工作总结 的字数越多，一年干的工作就越多。“哎呀，字数太少了，这怎么能够体现我一 年的辛苦呢?”这样导致的结果就是空话、套话连篇，真正体现工作的内容少之又少。何苦呢?我认为，此种做法不仅没有更好的体现你一年的辛苦，反而有喧宾夺主之嫌。甚至让领导感觉你这一年没有什么成绩?有成绩的话，怎么会没工作可写，空话、套话连篇累牍呢。 个人感觉，有个比较好的方法既能体现自己的工作成绩，又可以不让领导感 觉空话、套话太多。不管是部门业务总结还是个人总结，在引言部门都可以把一 年取得的成绩进行简要叙述，一目了然。不仅能够突出取得的成绩，也能节省领 导的时间。比如，领导太忙，一看引言就知道你的主要工作成绩了，后面的内容
如果领导不感兴趣，可以略看或不看。 其实，文章没有定式，仁者见仁智者见智。但是没有扎实的工作、没有认真 的调研、没有准确的分析，即便妙笔生花写出来也不是一篇好的总结，这就是实 事求是。 成绩不讲跑不掉，问题不讲不得了。 俗话说“成绩不讲跑不掉，问题不讲不得了”，实事求是的年终总结最可贵。要本着实事求是的态度，说成绩才不会夸夸其谈，道失误才不会轻描淡写，谈打 算才不会信马由缰。对于成绩，认真总结的目的在于找出好的经验做法加以凝练 提高;对于失误，不妨实实在在地摆在桌面上，虽然丢了“面子”却也交了“学费”，找到了要害才能汲取教训，避免再犯同样的错误。 因此年终总结当体现以下原则：一是突出重点，着重介绍本单位、本部门承 担的任务指标完成情况，队伍建设情况，以及为克服困难所采取的措施等。二是 依事说理，通过对全年的工作总结得出一般性规律，形成有益的经验，达成一致 的认识，使其对今后工作具有指导作用。三是一分为二，在总结成绩的同时，更 要客观地查找工作中存在的不足和问题，正视缺点，以警示今后的工作，少走弯路。
大学物理化学试题及答案
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
物理化学(重点)超强总结
第一章热力学第一定律 1、热力学三大系统： （1）敞开系统：有物质和能量交换； （2）密闭系统：无物质交换，有能量交换； （3）隔绝系统（孤立系统）：无物质和能量交换。 2、状态性质（状态函数）： （1）容量性质（广度性质）：如体积，质量，热容量。 数值与物质的量成正比；具有加和性。 （2）强度性质：如压力，温度，粘度，密度。 数值与物质的量无关；不具有加和性，整个系统的强度性质的数值与各部分的相同。 特征：往往两个容量性质之比成为系统的强度性质。 3、热力学四大平衡： （1）热平衡：没有热隔壁，系统各部分没有温度差。 （2）机械平衡：没有刚壁，系统各部分没有不平衡的力存在，即压力相同 （3）化学平衡：没有化学变化的阻力因素存在，系统组成不随时间而变化。 （4）相平衡：在系统中各个相（包括气、液、固）的数量和组成不随时间而变化。 4、热力学第一定律的数学表达式： ?U = Q + W Q为吸收的热（+），W为得到的功（+）。
12、在通常温度下，对理想气体来说，定容摩尔热容为： 单原子分子系统 ,V m C =32 R 双原子分子（或线型分子）系统 ,V m C =52R 多原子分子（非线型）系统 ,V m C 6 32 R R == 定压摩尔热容： 单原子分子系统 ,52 p m C R = 双原子分子（或线型分子）系统 ,,p m V m C C R -=,72 p m C R = 多原子分子（非线型）系统 ,4p m C R = 可以看出： ,,p m V m C C R -= 13、,p m C 的两种经验公式：,2p m C a bT cT =++ （T 是热力学温度，a,b,c,c ’ 是经 ,2' p m c C a bT T =++ 验常数，与物质和温度范围有关） 14、在发生一绝热过程时，由于0Q δ=，于是dU W δ= 理想气体的绝热可逆过程，有：,V m nC dT pdV =- ? 22 ,11 ln ln V m T V C R T V =- 21,12ln ,ln V m p V C Cp m p V ?= ,,p m V m C pV C γγ=常数 =>1. 15、-焦耳汤姆逊系数：J T T =( )H p μ??- J T μ-＞0 经节流膨胀后，气体温度降低； J T μ-＜0 经节流膨胀后，气体温度升高； J T μ-=0 经节流膨胀后，气体温度不变。 16、气体的节流膨胀为一定焓过程，即0H ?=。 17、化学反应热效应：在定压或定容条件下，当产物的温度与反应物的温度相同而在反应过程中只做体积功不做其他功时，化学反应所 吸收或放出的热，称为此过程的热效应，或“反应热”。 18、化学反应进度：()()() n B n B B ξ ν-= 末初 （对于产物v 取正值，反应物取负值） 1ξ=时，r r m U U ξ ??= ，r r m H H ξ ??= 19、（1）标准摩尔生成焓（0 r m H ?）：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热，为该物质的
新人工作总结心得体会范文五篇
新人工作总结心得体会范文五篇 工作不仅是为了拿份薪水，还为了成长和快乐。不要仅仅为了薪水而工作，还应该为梦想而工作，为自己的前途而工作，在以后的工作中只有踏踏实实的干，用心去干，有责任感，才能把工作做得更好。下面给大家整理的新人工作总结心得体会范文五篇，希望大家喜欢! 新人工作总结心得体会范文1 人的一生，有许许许多多的站，每到一个站就意味着一个新的征程。怀着自我完美的期望和从零开始的心态，我加入了长大博源公路养护科技有限公司这样一个充满生机活力的团队中。开始了我的一个新的征程。 2019年已经过去，新的2019已经到来。在已经过去的2019中我迎来了，我人生中十分重要的时刻。我告别了学校，来到了工作单位。从一名学生成为了一名公司职员，有了不一样的生活。虽然我刚刚来到长大博源公路养护科技有限公司，但我已切身感受到公司浓厚的学习气氛，和进取进取的公司精神。长大博源公路养护科技有限公司是一家从事公路养护维修技术研究、道路新材料、新技术研发与推广应用的创新型科技企业。公司具有丰富的工程经验、独特的创新思维、至诚的服务理念、精干的合作团队、高效的工作质量，先后为陕西、安徽、甘肃、云南、河南、湖南、湖北等地的数十项高等级公路建设与养护维修工程供给了系统的技术解决方案。 作为一名公路专业的学生，我很荣幸能够来到一家像长大博源公
司这样的公路科技公司。在那里能够给予我一个提升我自我超越自我的平台。在公司中我被分配到了工程技术部，做一名见习技术员学习公司的日常工作流程，和工程相关的工程知识。在近期主要从事的工作： 1.在工程技术部主管高工的指导和帮忙下，完成厂拌沥青资料的扫描整理工作。熟悉厂拌沥青的资料。 2.收集资料，撰写《沥青路面车辙病害原因与处置病害》的报告。 3.扫描整理热拌沥青混合料铺面手册，熟悉热拌沥青混合料铺面的情景。 4.学习沥青混合料设计。 经过这一段时间的工作学习，我有了一些可喜的收获： 1.转变与提升思想意识 刚刚走出学校的我，没有任何的工作经验，走上工作岗位初始也未参加过专业的培训，很多专业知识对我来说虽然极具吸引力，但还是十分陌生，和其他同事相比自知存在着太大的差距。而我也明白自我的最大缺点之一就是急躁粗心，很多事情太急于完成就导致了不少的错误。这在经过大家的帮忙和自我的学习，逐渐进入工作状态后，不安与紧张慢慢得到了平复，自我也有了自信和做好工作的决心。 2.加强同事之间的沟通 努力提高团队精神。在工作中，我深深地体会到人与人之间的沟通、同事之间的相互学习和团队精神是我们工作取胜的关键。在我们今后的实际工作中，无论自我从事哪个行业，哪个岗位，都离不开同
北京理工大学物理化学A(南大版)上册知识点总结
物理化学上册公式总结 第一章.气体 一、理想气体适用 ①波义耳定律：定温下，一定量的气体，其体积与压力成反比 pV=C ②盖·吕萨克定律：对定量气体，定压下，体积与T成正比 V t=C`T ③阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积的各种气体所含分子数相同。 ④理想气体状态方程式 pV=nRT 推导：气体体积随压力温度和气体分子数量改变，即： V=f（p,T,N） 对于一定量气体，N为常数dN=0，所以 dV=（?V/?p）T,N dp+（?V/?T）p,N dT 根据波义耳定律，有V=C/P，∴（?V/?p）T,N=-C/p2=-V/p 根据盖·吕萨克定律，V=C`T，有（?V/?T）p,N=C`=V/T 代入上式，得到 dV/V=-dp/p+dT/T 积分得 lnV+lnp=lnT+常数
若所取气体为1mol，则体积为V m，常数记作lnR，即得 pV m=RT 上式两边同时乘以物质的量n，则得 pV=nRT ⑤道尔顿分压定律：混合气体的总压等于各气体分压之和。 ⑥阿马格分体积定律：在一定温度压力下，混合气体的体积等于组成该气体的各组分分体积之和。 ⑦气体分子在重力场的分布 设在高度h处的压力为p，高度h+dh的压力为p-dp，则压力差为 dp=-ρgdh 假定气体符合理想气体状态方程，则ρ=Mp/RT，代入上式， -dp/p=Mgdh/RT 对上式积分，得lnp/p0=-Mgh/RT ∴p=p0exp（-Mgh/RT） ρ=ρ0exp（-Mgh/RT）或n=n0exp（-Mgh/RT） 二、实际气体适用 ①压缩因子Z Z=pV m/RT 对于理想气体，Z=1，对实际气体，当Z大于1，表明同温度同压力下，实际气体体积大于理想气体方程计算所得结果，即实际气体的可压缩性比理想气体小。当Z小于1，情况则相反。 ②范德华方程式
(完整word版)大学物理化学公式大全,推荐文档
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律
工作总结心得体会短句
工作总结心得体会短句 生命是没有意义的，除非有工作，以下就是整理的工作总结心 得体会短句，一起来看看吧! 1、对于工作，你要弄明白哪些是你必须要做的、能产生绩效的工作，哪些是别人有意无意给你但不该你做的活，先做前者，如果有时间再做后者，如果没有时间，请直接婉言谢绝。 2、工作中，只要每个人把握好自己的位置，拥有一个良好的心态是很重要的。前国家男子足球的教练，米卢同志不是也说过一句让人铭记的话：“态度决定一切”!是啊!拥有一个良好的心态，拥有一个美好的心情，这样工作起来不仅能给你带来快乐，也会给你一种成就感。 3、让我们调整好心态，带着爱去工作，用感恩的心去工作，在工作中体会乐趣。一个人的态度直接决定了他的工作行为，决定了他对待工作是尽心尽力还是敷衍了事，是安于现状还是积极进取。你可以选择维持"勉强说得过去"的工作状态，也可以选择卓越的工作状态，这就取决于内心是否热爱这份工作，有无工作激情和进取心。 4、工作之余，一定要抽出时间多认识一些人，多进入一些社交圈，这对你的发展会有极大的好处。 5、要想得到，就得先付出，并且珍惜自己的工作。平时我们都是为了高薪或是其他什么好的福利，而选择职业，唯独没有想到的就是：我们能为公司创造多少财富?试想，没有自己的付出又怎么能有 想要的收获，要想得到就必先付出。
6、在一个工作环境里，在完成自己工作任务的同时，也会尽自己所能去帮助身边的同事，而绝不是只顾做好自己手头的工作而忘了自己是属于工作团队的一分子。 7、在工作中从完善到创新，是证明自己的价值，是自己进步的过程，是说明自己有信心，有能力迎接挑战的勇气。 8、没有平凡的工作，只有平凡的态度。 9、当我们在一起进行工作时，就组成了一个团队。而自己不再是一个人在工作，而是一个团队在齐心协力同心同德忘我的工作。工作做得好，只能反映一个人的工作能力。会做事而不懂得做人，无疑在一个团队中是很孤独的。 10、人生离不开工作，工作不仅能赚到养家糊口的薪水，同时 经历的困难能锻炼我们的意志，新的任务能拓展我们的才能，与同事的合作培养了我们的人格，与家长的交流又训练了我们的品性。让你每一天的工作都被爱心填满，让我们充满爱投入工作吧! 11、生命是没有意义的，除非有工作;所有的工作都是辛苦的，除非有知识;所有的知识是空虚的，除非有热望;所有的热望是盲目的，除非有爱。有爱的工作才是生命的具体化，那么让我们怀着爱工作吧! 12、工作不仅是为了拿份薪水，还为了成长和快乐。不要仅仅 为了薪水而工作，还应该为梦想而工作，为自己的前途而工作，在以后的工作中只有踏踏实实的干，用心去干，有责任感，才能把工作做得更好。
大学物理化学必考公式总结
物理化学期末重点复习资料
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝1 21T T T － 焦汤系数： μ J －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ? ??? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律
工作总结与心得体会
工作总结与心得体会 作为选调生我已经在基层工作五个多月了我对这段时期的工作也进行了一定程度的总结同时对基层工作也有了自己的一些看法和认识 一、此阶段的思想工作汇报 （一）在思想上不断加强思想政治修养锻炼加强理论学习增强党性提高政治素质 自工作以来我坚持学习毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想、党的十七大以及十七届三中全会等重要会议精神并且有计划地阅读有关党建、党史及党员先进事迹的书籍和报刊等不断加强对党的路线、方针政策的认识和理解从根本上提高政治素质尽快适应乡镇各项工作的需要尽管自己在母校南开的四年里曾经系统地学习了很多党的理论知识但到了基层乡镇我将面临一个全新的领域和天地所以要保持一个选调生党员干部的先进性就必须不断地加强自我学习 （二）在工作上脚踏实地安于本分严于律已严肃认真谦虚谨慎完成领导交办的每一件事情 自从从事党政办、组织办、团委的工作以来为了能更好地胜任这项工作 1来深入农村了解农民生产、生活情况弄清楚当前农村工作的热点、难点问题抓紧时间加紧学习业务知识努力提高理论修养、写作水平与同事一道认真做好上传下达、文件收发、文件管理等各项日常工
作热情接待来访群众能力范围内及时为他们办妥各种事情作为党政办公室的工作人员我严格要求自己注意言行举止做到不亢不卑树立良好的办公室人员形象与同事和睦相处注意做好团结工作团结同事协调好各方面的关系创造良好的工作环境； 2来作为组织干事我积极配合组织委员做好党委的各项组织工作同时根据上级要求完成各项组工任务； 3来作为团委书记我积极筹备共青团高陂镇第十二次代表大会并顺利地完成了新一届团委委员和出席县第十八次团代会代表的选举工作超额完成团县委下达的09年度重点团报团刊的征订任务以及团费的收缴上交任务工作过程中的积极表现受到了领导和同事的一致好评在包村工作中我认真地做好计生、新农合、非法煤硐和森林防火巡查的相关工作 （三）在学习上坚持做到边工作边学习终身学习当今社会处于一个以信息作为重要生产力的时代谁掌握的知识谁就拥有了进步的阶梯更何况我作为一名选调生党员干部更需要善于学习向书本学习向实践学习向群众学习谦虚好学多请教领导和同事学习他们科学的工作方法、优良的工作作风和高超的人际协调技巧我记得龙岩市人事局领导在08选调生报到会上的讲话：“到了基层乡镇你要忘记自己曾经是多么的优秀忘记选调生头顶上的光环一切要从头开始虚心学习各种农村工作的方法和知识尽早融入到基层工作队伍中”因此在基层工作中选调生党员干部更需要不断地扩大自己的知识面提高自己在所在岗位上的认知水平
大学物理化学核心教学方案计划教案第二版(沈文霞)课后标准参考答案第4章
第四章多组分系统热力学 一．基本要求 1．了解混合物的特点，熟悉多组分系统各种组成的表示法。 2．掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用。 3．掌握化学势的狭义定义，知道化学势在相变和化学变化中的应用。 4．掌握理想气体化学势的表示式，了解气体标准态的含义。 5．掌握Roult定律和Henry定律的含义及用处，了解它们的适用条件和不同之处。 6．了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法，了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。 7．了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度，和如何描述溶质在用不同浓度表示时的非理想程度。 8．掌握稀溶液的依数性，会利用依数性来计算未知物的摩尔质量。 二．把握学习要点的建议 混合物是多组分系统的一种特殊形式，各组分平等共存，服从同一个经验规律（即Rault定律），所以处理起来比较简单。一般是先掌握对混合物的处理方法，然后再扩展到对溶剂和溶质的处理方法。先是对理想状态，然后扩展到对非理想的状态。 偏摩尔量的定义和化学势的定义有相似之处，都是热力学的容量性质在一定的条件下，对任一物质B的物质的量的偏微分。但两者有本质的区别，主要体现在“一定的条件下”，即偏微分的下标上，这一点初学者很容易混淆，所以在学习时一定要注意它们的区别。偏摩尔量的下标是等温、等压和保持除B以外的其他组成不变（C B ）。化学势的下标是保持热力学函数的两个特征变量和保持除B以外的其他组成不变。唯独偏摩尔ibbs自G由能与狭义化学势是一回事，因为Gibbs自由能的特征变量是,T p，偏摩尔量的下标与化学势定义式的下标刚好相同。 多组分系统的热力学基本公式，比以前恒定组成封闭系统的基本公式，在 d n时所引起的相应热最后多了一项，这项表示某个组成B的物质的量发生改变 B
物理化学知识点(全)
第二章 热力学第一定律 内容摘要 ?热力学第一定律表述 ?热力学第一定律在简单变化中的应用 ?热力学第一定律在相变化中的应用 ?热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述 U Q W ?=+ d U Q W δδ=+ 适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+? 2、U 是状态函数，是广度量 W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式 2、基础公式 热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ 理想气体 ? 状态方程 pV=nRT
? 过程方程 恒温:1122p V p V = ? 恒压: 1122//V T V T = ? 恒容: 1122/ / p T p T = ? 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--= 1111 22 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程 1、 可逆相变化 Q p =n Δ 相变 H m W = -p ΔV 无气体存在: W = 0 有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体 ΔU = n Δ 相变 H m － p ΔV 2、相变焓基础数据及相互关系 Δ 冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T) Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ 凝华 H m (T) = －Δ 升华 H m (T) (有关手册提供的通常为可逆相变焓) 3、不可逆相变化 Δ 相变 H m (T 2) = Δ 相变 H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆; 2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤; 3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算. 4.逐步计算后加和。 四、热力学第一定律在化学变化中的应用 1、基础数据 标准摩尔生成焓 Δf H θm,B (T) （附录九） 标准摩尔燃烧焓 Δc H θ m.B (T)（附录十） 2、基本公式 ?反应进度 ξ=△ξ= △n B /νB = (n B -n B.0) /νB ?由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θm.B (T)= ΣνB Δf H θ m.B (T) ?由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θ m.B (T)=-Σ νB Δc H θ m.B (T) (摩尔焓---- ξ=1时的相应焓值) ?恒容反应热与恒压反应热的关系 Q p =Δr H Q v =Δr U Δr H =Δr U + RT ΣνB (g) ?Kirchhoff 公式 微分式 d Δr H θ m (T) / dT=Δr C p.m 积分式 Δr H θm (T 2) = Δr H θ m (T 1)+∫Σ(νB C p.m )dT 本章课后作业： 教材p.91-96（3、4、10、11、16、17、38、20、23、24、28、30、33、34）
基层工作总结和心得体会
工作总结：_________基层工作总结和心得体会 姓名：______________________ 单位：______________________ 日期：______年_____月_____日 第1 页共6 页
基层工作总结和心得体会 作为选调生，我已经在基层工作五个多月了，我对这段时期的工作也进行了一定程度的总结，同时对基层工作也有了自己的一些看法和认识。 一、此阶段的思想工作汇报 （一）在思想上，不断加强思想政治修养锻炼，加强理论学习，增强党性，提高政治素质。 自工作以来，我坚持学习毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想、党的十七大以及十七届三中全会等重要会议精神，并且有计划地阅读有关党建、党史及党员先进事迹的书籍和报刊等，不断加强对党的路线、方针政策的认识和理解，从根本上提高政治素质，尽快适应乡镇各项工作的需要。尽管自己在母校南开的四年里曾经系统地学习了很多党的理论知识，但到了基层乡镇，我将面临一个全新的领域和天地，所以要保持一个选调生党员干部的先进性，就必须不断地加强自我学习。 （二）在工作上，脚踏实地，安于本分，严于律已，严肃认真，谦虚谨慎，完成领导交办的每一件事情。 自从从事党政办、组织办、团委的工作以来，为了能更好地胜任这项工作，一来，深入农村，了解农民生产、生活情况，弄清楚当前农村工作的热点、难点问题，抓紧时间加紧学习业务知识，努力提高理论修养、写作水平，与同事一道认真做好上传下达、文件收发、文件管理等各项日常工作，热情接待来访群众，能力范围内及时为他们办妥各种事情。作为党政办公室的工作人员，我严格要求自己，注意言行举止，做 第 2 页共 6 页
厦门大学物理化学近年真题考点归纳
表格中所写章节以傅献彩五版物理化学为准2007大题汇总 2008大题汇总
2009大题汇总 2010年大题汇总
2011年大题汇总
2012大题汇总 2013年大题汇总
以上列了近几年厦门大学物理化学考试科目大题的主要考点。厦门大学的物理化学不同于其他学校，他考察的题型比较单一。一般12~16分的选择题，然后剩下的大概十道左右的大题。 首先，复习过程中一般使用傅献彩的物理化学课本，据悉厦大本校上课也是使用这本教材。第一章气体的不用看，统计热力学一般就考一个选择，也可舍弃（明确说明只考概念），第十四章胶体近年来也只考选择，也可考虑舍弃。厦大的物化热力学考察并非重点，但热力学函数的关系、麦克斯韦关系要会熟练推导，并要求熟悉各个函数的意义，今年来有向热化学、能源方面考察的趋势。相图每年必考，且分值较大，考察的相图也较为常规，多进行几个典型相图的练习总结规律就行，步冷曲线也一般会要求绘制，杠杆规则的应用，并注意这部分可以和第四章结合考察。化学平衡也几乎年年考，这部分相对简单。电解质这一章本身就比较简单，一般是求电导率以及弱电解质平衡常数。第九十章电化学每年必考大题，能斯特方程要熟练运用，注意超电势的问题以及电解过程中离子浓度的改变。第十一十二章动力学每年考察的比重比较大，常用的反应级数求解、稳态近似平衡假设的使用及其使用条件、过渡态理论中热力学函数与活化能的关系、重要的关系式的推导。第十三章也年年考大题，开尔文公式、毛细现象，都很简单，但要注意浸润与不浸润时方程中R的正负（14年考的汞和玻璃，非常遗憾做错了） 最后，厦大物化最重要的参考书是孙世刚编写的物理化学的学习指导以及物理化学题库，历年真题很多出自上面。要将上面的习题反复练习。
公司工作总结心得体会
公司工作总结心得体会 公司工作总结心得体会 公司工作总结心得体会一 学学，偶尔有什么不懂的会问问那些前辈，但是我不是一个脸皮厚的人，所以问了几次就不想再问了，在自己把基本的命令学会之后，在自己练习画图的时候我发现我很苦恼啊。我还是画不出来，我觉得没有耐心去想怎么画，就觉得那是软件嘛，所以就应该很容易画出来啊。 可是怎么还是一副图要想那么久呢，那跟手画有什么区别呢。甚至有些时候还根本画不出来，越来越没有信心和兴趣了。其他时候就在公司看看书，这里最大的资源就是有最新的景观设计书籍，也有各式各样的其他书，所以看了不少书，可是还是不怎么看的懂，除了植物方面的书籍。 话说一个景观设计分成很多部分啊，主要是项目设计、景观设计、植物配置设计、施工图绘制。基本上要各部分都有一个系统的了解，在学校注重景观设计以及项目设计部分，植物配置设计和施工图设计基本上都是在以后工作中慢慢磨练出来的。基本上做以上任何一个工作都要会那些基本软件，当然一般大学毕业时就会这些了，在学校就会了。而项目设计比较注重的是创新思维，一定要多看,当然还是要会基本的手绘，软件。这个其实是很辛苦的一部分，而景观设计部分一般公司里而做这部分的都是一些比较有经验的前辈，大的项目基本
要至少好几年的经验才可以，而且他们就很重视手绘能力了，通常在去项目投标的时候第一步就是依靠他们。他们通常都耍用手绘快速表现自己的想法，总之景观设计这部分是很综合性的，当然薪酬也是最客观的。而且上升空间很大，一般对于刚出来的毕业生，就是慢慢的从一些小项目小局部做起，经验才能成就未来。接下来谈到植物配置设计，这部分其实要相对简单点。一般是景观大概的轮廓弄出之后，就是让做植物的去配置植物，这时候我们在学校学的知识当然也很重要了。因为这一点是我们农校学子的一大优势，在我们之后的两年，我们有一些课程是要让我们做植物配置设计的练习和作业的，所以还是不用担心会做不来， 在学校就幵始学了。但是这只是最基本的，其实耍做一个好的植物配置师当然不是一天两天的事情啦，这个要多用，多实践，因为好的植物配置学问可大了，不仅要考虑它的观赏效果、植物的外形特征，还要考虑她所营造出来的气氛是否和我们的整个项目概念符合，这也是一种文化氛围。当然还要考虑与周围环境的适应性，还耍考虑是否有有害人类健康的地方，如过敏或者是呼吸道疾病之内，当然植物的`习性是一大重点，还要预想到它今后的发展，几年后会变成怎么样。而且要考虑乡土树种，与本地己有的景观结合起来。还要在脑海里储存越多越好的植物，尤其是现在的新物种越来越多了。要创造性的利用，当然植物的配置不仅要了解植物，也要创造景观价值，要有美观的效果，所以创造美感相当的重要。而且做植物最好和施工地结合起来才可以达到最佳效果。创意总监建议我多去看看。成都的公园都是
大学物理化学知识整理
第一章 理想气体 1、理想气体：在任何温度、压力下都遵循PV=nRT 状态方程的气体。 2、分压力：混合气体中某一组分的压力。在混合气体中，各种组分的气体分子 分别占有相同的体积(即容器的总空间)和具有相同的温度。混合气体的总压力是 各种分子对器壁产生撞击的共同作用的结果。每一种组分所产生的压力叫分压 力，它可看作在该温度下各组分分子单独存在于容器中时所产生的压力B P 。 P y P B B =，其中∑=B B B B n n y 。 分压定律：∑=B B P P 道尔顿定律：混合气体的总压力等于与混合气体温度、体积相同条件下各组 分单独存在时所产生的压力的总和。 ∑=B B V RT n P ) /( 3、压缩因子Z Z=)(/)(理实m m V V 4、德华状态方程 RT b V V a p m m =-+))((2 nRT nb V V an p =-+))((22 5、临界状态(临界状态任何物质的表面力都等于0) 临界点C ——蒸气与液体两者合二为一，不可区分，气液界面消失； 临界参数： (1)临界温度c T ——气体能够液化的最高温度。高于这个温度，无论如何 加压 气体都不可能液化；
(2)临界压力c p ——气体在临界温度下液化的最低压力； (3)临界体积c V ——临界温度和临界压力下的摩尔体积。 6、饱和蒸气压：一定条件下，能与液体平衡共存的它的蒸气的压力。取决于状 态，主要取决于温度，温度越高，饱和蒸气压越高。 7、沸点：蒸气压等于外压时的温度。 8、对应状态原理——处在相同对比状态的气体具有相似的物理性质。 对比参数：表示不同气体离开各自临界状态的倍数 (1)对比温度c r T T T /= (2)对比摩尔体积c r V V V /= (3)对比压力c r p p p /= 9、r r r c r r r c c c T V p Z T V p RT V p Z =?= 10、压缩因子图：先查出临界参数，再求出对比参数r T 和r p ，从图中找出对应 的Z 。 11、阿玛格定律：B B Vy V = p RT n V B B /= 12、单原子理想气体 R C m p 25,=,双原子理想气体R C m p 27,= 第二章 热力学第一定律 1、热力学第一定律：自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能 从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，在转化和传递过 程中能量的总和不变，△U=Q+W （适用于非开放系统）。 2、