吉林大学物化题
2001年吉林大学硕士试题-----物理化学
吉林大学 2001
一、（16分）
1摩尔水放在置于真空箱内的小玻璃泡中，25℃下将玻璃泡打破，有一半水蒸发成蒸气压为3200Pa的水蒸气（视为理想气体），已知该温度、压力下水的气化热为2469 J?g-1，计算此变化的Q、W、△U、△H、△S（环）、△F、△S及△G值。
二、（14分）
反应CuSO4?3H2O（s）= CuSO4（s）+3H2O（g），在25℃和50℃时的Kpθ分别为10-6和10-4，（1）求算该反应在50℃时的△rGmθ、△rHmθ及△rSmθ及自由度f；（2）为使0.01molCuSO4（s）在25℃完全转化为三水化合物，至少需要多少摩尔的水蒸气通入25℃容积为2dm3的烧瓶中？（水蒸气视为理想气体）
三、（6分）
在温度300K时将5molA和5molB混合形成理想液体混合物，求△mixV、△mixH、△mixS及△mixG。
四、（12分）
对于物质A的反应，经检测发现：1小时后A已经反应了80%，试求3小时后A还剩多少没反应？假设该反应对A为（1）一级；（2）二级。
五（12分）
25℃时测得电池：Ag（s）|AgCl（s）|HCl（aq）|Cl2（Pθ）|Pt的电动势E = 1.136V，已知该温度下的φθ（Cl2/Cl- ）= 1.358V，φθ（Ag+/Ag ）= 0.799V，法拉第常数F=96500C?mol-1，试求AgCl（s）的标准生成吉布斯自由能△rGmθ和活度积KSP。
2002年吉林大学硕士试题-----物理化学
吉林大学 2002
一、（18分）
5mol理想气体（双原子分子），Cp，m =29 J?K-1?mol-1，始态温度为400K，压力为200kPa。（1）用一个600K的热源将体系等容加热到600K，求Q、W、△U、△S（体）及△S（环）；（2）将始态经绝热可逆膨胀过程变到压力为100kPa，的终态，求Q、W、△S及△G。已知该气体的摩尔熵Sm（400K，200kPa）=219.2 J?K-1?mol-1）。
二、（12分）
分解反应2NaHCO3（s）= Na2CO3（s）+ H2O（g）+CO2（g）在298K进行时△rHmθ=156 kJ?mol-1，平衡体系的总压力为2.2 Pa，假设反应的△Cp,m = 0，试求：
（1）298K时分解反应的平衡常数Kpθ，反应的△rGmθ；（2）596K时NaHCO3（s）分解反应的Kpθ；（3）596K时在真空容器中分解达平衡时体系的组分数及自由度数。
三、(14分)
溴乙烷的分解反应为一级反应，已知反应速率常数k =3.8×1014exp（-Ea/RT）（s-1），Ea = 229 kJ?mol-1，k B=1.38068×10 –23 J?K-1，h = 6.6262×10 –34 J?s。（1）求每秒钟分解率为1%时的温度；（2）计算773K时△rHmθ、△rSmθ。
四、（16分）
可逆电池Pt|H2（Pθ）|HCl（m = 0.1 mol?kg -1）|Hg2Cl2（s）|Hg（l）|Pt的电动势
与温度的关系为E（v）= 0.0694 + 1.881×10 –3T - 2.9×10 –6 T2，F = 96500 C?mol-1。（1）写出电池反应；（2）求25℃时电池的电动势；（2）25℃时电池产生2mol电子电量时反应的及△rGmθ、△rSmθ、△rHmθ、QP可逆热Qr；
吉林大学 2003
一、（18分）
1克水放在小玻璃泡中，玻璃泡置于真空箱中，25℃时将玻璃泡打破后有一半水蒸发，此时蒸气压为3200Pa，已知25℃时在3200Pa压力下水的气化热为2469 J?g-1，试计算此过程的Q、W、△U、△H、△S、△S（环）、△F及△G值，并判断该变化过程的方向。
二、（12分）
在温度T时，有两个由A和B组成的理想液体混合物，第一个含1molA和3mol的B，在该温度下，气液平衡时的总蒸气压为101325Pa；第二个含2molA和2molB，相应的平衡总蒸气压大于101325Pa。当加6mol组分C入溶液之后，总压降到101325Pa。已知纯C在该温度下的饱和蒸气压为81060Pa，试计算纯A及纯B在该温度下的饱和蒸气压。
三、（18分）
钙和镁的固液二组分体系的相图如下：
1）确定各相区及AB和MN线的相态和自由度f*；
2）将含钙40%的混合物700克熔化后，放置冷却
到514℃前，可获得固体化合物最多为若干克？
四、（12分）
反应CuSO4?3H2O（s）= CuSO4（s）+3H2O（g），在25℃和50℃时的Kpθ分别为10-6和10-4，（1）计算该反应在50℃时的△rGmθ、△rHmθ及△rSmθ；（2）为使0.01molCuSO4（s）在25℃完全转化为三水化合物，至少需要多大压力的水蒸气？
五、（15分）
673K时将NO2（g）通入反应器，测其压力为26.66kPa，试求当发生反应：
NO2（g）=NO（g）+1/2 O2（g），并进行到45.7秒时，反应器内压力多大？反应的活化能是多少？已知该反应的速率常数k与温度T有如下关系：
ln k（dm3?mol-1?s-1）= -12.8867×10 3/T（K）+ 20.27
六、（15分）
25℃时测得下列电池的电动势E=1.136V，Ag（s）|AgCl（s）|HCl（aq）|Cl2（Pθ）|Pt 该温度下的φθ（Cl2/Cl- ）= 1.358V，φθ（Ag+/Ag ）= 0.799V，试求AgCl（s）的标准生成吉布斯自由能△rGmθ和活度积KSP。
2004年吉林大学硕士试题-----物理化学
吉林大学 2004
一、（15分）
在298K，Pθ=105Pa压力下的1dm3 O2（理想气体），经绝热压缩到5×Pθ，消耗功502J，
求终态的温度T2、熵S2及变化的△H、△G值。已知O2的标准摩尔熵Smθ（298K）=205.14J?K-1?mol-1。
二（15分）
氢醌的蒸气压实验数据如下： s ≒ g l ≒ g
T/K 405.5 436.7 465.2 489.1
P/ Pθ 0.001316 0.01316 0.05263 0.1316
试求：（1）氢醌的摩尔升华热△subHm、摩尔气化热△vapHm、摩尔熔化热△fusHm（设均不随温度而改变）；（2）气、液、固三相共存的温度和压力； 3）该体系三相共存时的独立组分数及自由度数。
三、（15分）
水为溶剂的某稀溶液含有非挥发性溶质，在271.7K时凝固。（1）求该溶液的正常沸点；（2）在298.2K时的蒸气压（此时纯水的蒸气压为3168Pa）；（3）在298.2K时的渗透压。（已知水的Kf =1.86 K?kg?mol-1，Kb=0.52 K?kg?mol-1）
四、（15分）
丁烯-1催化脱氢制丁二烯的反应CH3CH2CH=CH2（g）→CH2=CH-CH=CH2（g）+H2（g）原料气的组成为丁烯-1：水蒸气=1：15，操作压力为2×Pθ（=202.65kPa），要使丁烯-1的平衡转化率达到40%，这时反应体系的温度应为多少？已知丁烯-1和丁二烯在25℃时的△fGmθ分别为72.05和153.08 kJ?mol-1，在所研究的温度范围内△rHmθ=110.75 kJ?mol-1，且与温度无关。
五（15分）
可逆电池H2（g，Pθ）|HCl（m = 0.01 mol?kg -1）|AgCl（s），Ag（s）的电动势与温度的关系为E= - 0.096 +1.90×10 –3 T – 3.041×10 – 6 T2（1）写出电极反应，电池反应；（2）计算25℃时电池电动势及电池产生1mol电子电量时的△rGm、△rSm、△rHm
与
△rCP，m，热量Qr、Qp（25℃，上述电池反应在电池外恒压下进行时的热量）。
六、（15分）
反应NO2（g）→ NO（g）+1/2 O2（g），实验确定速率方程为– d[NO2]/dt = k [NO2]2，速率常数k与温度的关系为ln k（dm3?m ol-1?s-1）= - 12.6×103/T + 20.26，求：（1）求在427℃时，由起始压力为2.5×104Pa的NO2，在密闭容器中反应到总压力为3.1×104Pa时所需要的时间；（2）求表观活化能Ea及指前因子A的值。
2005年吉林大学硕士试题-----物理化学
吉林大学 2005
一、（15分）
5mol单原子分子理想气体始态的温度为373.6K，压力为2.750Mpa，经绝热不可逆压缩到达终态。该过程的△Sm=20.92 J?K-1?mol-1。W=6.275kJ。已知Smθ（373.6K）=167.4J?K-1?mol-1。求终态的温度P2、V2、T2及过程的△U、△H、△G、△F。
二、（15分）
在660.7K时，金属K和Hg的蒸气压分别是433.2kPa和170.6kPa，在K和Hg的物质的量相同的溶液上方，K和Hg的蒸气压分别为142.6kPa和1.733kPa，计算：（1）K和Hg在溶液中的活度和活度系数；（2）若K和Hg分别为0.5mol，计算它们的△minG、△minS和
△minH。
三、（15分）
将1.1克NOBr放入一55℃抽成真空的体积为1升的容器中加热到25℃，此时容器内均为气态物质，总压力为32424Pa，其中存在以下化学平衡：2NOBr=2NO+Br2将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准自由能△rG0。
四、（15分）
某一级反应在450K和500K时速率常数分别为3.67×10-7s-1和5.12×10-5s-1，求该反应的活化能Ea和500K时的活化熵△≠Sm0、活化焓△≠Hm0。
五、（15分）
电池Pt，H2（g，Pθ）|NaOH（aq）| HgO（s），Hg（l），（g），Pt 在298K时的电动势E = 0.9261V。已知△f Hm0（HgO，s）= - 90.71 kJ?mol-1，△f Hm0（H2O，l）= - 285.84kJ?mol-1。（1）写出电极反应与电池反应；（2）求298K时电池反应的平衡常数；（3）求308K时电池的电动势E。
六、（15分）
（A）求NO（g）在298.15K及101325Pa时的摩尔熵。已知NO的Θr = 2.42K，ΘV = 2690K，电子基态和第一激发态简并度皆为2，二能级间隔△ε=2.473×10-21J。
（B）下图是二组分体系的固液平衡相图，根据相图回答下列问题：
（1）列表写出用数字标识的各相区的相的组合；
（2）列表写出cd、ef、gh、CD、FG各线所代表
的体系的相数、相态与自由度；
（3）在温度为t1时，a点可以与o点平衡共存，
b点也可以与o点平衡共存。a点与b点二者可
否平衡共存？为什么？
2006年吉林大学硕士试题-----物理化学
吉林大学 2006
一、（15分）
1mol单原子分子理想气体，始态为202650Pa、11.2dm3，经PT=常数的可逆过程压缩到终态为405300Pa，求：（1）终态的体积和温度；（2）△U和△H；（3）所作的功。
二、（15分）
Na在汞齐中的活度a2符合lna2=lnx2+35.7x2，x2为汞齐中Na的摩尔分数，求x2=0.04时，汞齐中Hg之活度a1（汞齐中只有Na及Hg）。
三、（15分）
CO2的固态和液态的蒸气压分别由以下两个方程给出：lg（Ps/Pa）=11.986 -1360K/T ；lg （Pl/Pa）=9.729 -874K/T 计算：（1）CO2三相点的温度和压力；（2）CO2在三相点的熔化热和熔化熵。
四、（15分）
硫酸铜的脱水反应CuSO4?3H2O（s）= CuSO4（s）+3H2O（g），在25℃时的标准平衡常数Kpθ=10-6，为了使0.01molCuSO4完全转化为CuSO4?3H2O（s），问在25℃的2dm3容器中加入水蒸气的量至少应是多少？
五、（15分）
某化合物的分解是一级反应，该反应活化能Ea=14.43 ×104J?mol-1，已知557K时，该
反应速率常数k1=3.3×10-2s-1，现在要控制此反应在10min内，转化率达到90%，试问反应温度应控制多少度？
六、（15分）
反应Zn（s）+CuSO4（a=1）→Cu（s）+ZnSO4（a=1）在电池中进行，15℃时，测得E=1.0934V，电池的温度系数，（1）写出电池表示式和电极反应式；（2）求电池反应的△rGm0、△rSm0、△rHm0与Qr；（3）若将该反应放在等压量热计内进行，求反应的热量Qp。
吉林大学 2006（综合题物化部分，50分）
1.（15分）
1摩尔某单原子分子理想气体从T1=298K，P1=5P0的初态。（a）经绝热可逆膨胀；（b）经绝热恒外压膨胀到终态压力P2=P0。计算各途径的终态温度T2、及Q、W、△U、△H。
2.（5分）
N2分子的转动特征温度Θr = 2.86K（1）计算298K的转动配分函数值；（2）计算298K 的N2气的摩尔转动熵Sm。
3.（10分）
血浆的渗透压在310.15K（37℃）时为729.54kPa，计算葡萄糖等渗透溶液的质量摩尔浓度。（设血浆密度为1×103kg?m-3）
4.（10分）
环氧乙烷的分解反应为一级反应，已知在387℃时，半衰期t1/2为363min，活化能Ea为200 kJ?mol-1，试求在487℃时，分解75%环氧乙烷需要多少时间？
5.（10分）
求298K时下列电池的电动势和温度系数：Pt，H2（g，Pθ）|H2SO4（aq）| O2（g，Pθ），Pt已知H2O（l）的生成热为-285.84 kJ?mol-1，生成吉布斯自由能为-237.19 kJ?mol-1
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
吉林大学研究生管理规定
吉林大学研究生管理规定 第一章总则 第一条为维护学校正常的教育教学秩序和生活秩序，保障研究生身心健康，促进研究生德、智、体、美全面发展，依据教育部《普通高等学校学生管理规定》及有关法律、法规，制定本规定。 第二条本规定适用于在本校接受学历教育的博士研究生、硕士研究生。 第三条学校以建设国内一流、国际知名的高水平研究型大学为奋斗目标，不断加强研究生院的建设，并以人才培养为中心，按照国家教育方针，遵循教育规律，不断提高研究生的培养质量；学校实行依法治校，规范管理，并将加强管理与加强教育相结合，不断提高管理水平，努力培养社会主义的合格建设者和可靠接班人。 第四条在校研究生应当遵守《高等学校学生行为准则》，遵守学校管理制度，具有良好的道德品质和行为习惯；应当刻苦学习，努力掌握本门学科坚实、宽广的基础理论和系统、深入的专门知识以及其他现代科学文化知识;应当着
力培养勤于思考、勇于创新、追求真理的学术精神; 应当积极锻炼身体，具有健康体魄；应当关心学校，热爱集体，积极参加社会实践和校园文化建设，为构建和谐吉大贡献力量。
第二章研究生的权利与义务 第五条研究生在校期间依法享有下列权利： (一) 参加学校教育教学计划安排的各项活动，使用学校提供的教育教学资源； (二) 参加社会服务和研究生“三助”（助教、助研、助管）工作，在校内组织、参加学生团体及文娱体育活动等； (三) 申请奖学金及助学贷款； (四) 在思想品德、学业成绩等方面获得公正评价，完成学校规定的学业后获得相应的学历证书和学位证书； (五) 对学校给予的处分或者处理有异议，可向学校学生申诉处理委员会或者吉林省教育厅提出申诉；对学校、教职员工侵犯其人身权、财产权等合法权益，提出申诉或者依法提起诉讼； (六) 法律、法规规定的其他权利。 第六条研究生在校期间依法履行下列义务： (一) 遵守宪法、法律、法规；
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试 物理化学试题 2003年7月3日 说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。 2、考试时间为2.5小时。 3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。 注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果. (玻兹曼常数k B=1.3806×10-23 J.K-1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s; =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026) N A 一、计算题( 共10题100分) (1). 10 分(1636) 已知N2分子的转动惯量I= 13.9×10-47kg?m2，求1mol N2分子在25℃时各转动热力学函数G m(r),F m(r),H m(r),U m(r),S m(r)。 (2). 10 分(1570) 有1 mol Kr，温度为300 K、体积为V，有1 mol He具有同样的体积V，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。 （M r(Kr) = 83.8, M r(He) = 4.0026） (3). 10 分(5447) 含有相同物质量的A, B溶液，等体积相混合，发生反应A+B=C, 在反应1 h后, A的75%已反应掉, 当反应时间为2 h时, 在下列情况下, A有多少未反应? [1] 当该反应对A为一级, 对B为零级 [2] 当对A, B均为一级 [3] 当A, B均为零级 (4). 10 分(5416) 碳的放射性同位素14C，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C的半衰期为5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年? (5). 10 分(5371) 300 K 时，研究反应A2+ 2B ＝2C + 2D 有下列实验事实： [1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据 t / s 0 90 217 [B] /mol·dm-30.02 0.010 0.0050 [2] 当二次实验中[B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为r = k[A2]x[B]y，请求x，y，并求算反应速率常数。 (6). 10 分(6127) 由实验得知下述单分子气相重排反应A＝ B , 在393.2 K时，k1= 1.806×10-4 s-1；在413.2 K时，k2= 9.14×10-4 s-1。请计算该反应的活化能E a，393.2 K 时的活化焓?≠H m$和活化熵?≠S m$，该反应是几级反应？已知：玻耳兹曼常数k B= 1.3806×10-23 J·K-1 ,普朗克常数h = 6.6262×10-34 J·s 。 (7). 10 分(3854) 291K 时，已知KCl 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 Λm∞(KCl) = 129.65×10-4 S·m2·mol-1, Λm∞(NaCl) = 108.60×10-4 S·m2·mol-1，K+和Na+
物理化学试题及答案
化学化工学院物理化学（下）测验题答案 一．填空题（每题2分，共30分） 1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---??，反应 的起始浓度30dm mol 1.0-?=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰 期t 1/2＝ 100 s 。 2. 1-1级可逆反应的平衡常数 K = k 1/k -1 ，等容热效应U ?= Ea 1- Ea 2 。 3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应： （a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k Eb D+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。 4. 某反应A+B 1 1k k -?P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/ 1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。 5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递 和 链的终止 。 6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±= 3004.0；平均活度a ±= 0.111 。 A B k , E k -1, E a,-1
7. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式： (1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ?＝ 22G ?。 8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。 9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电 解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。 10. 当有电流通过电极时，阳极的电极电势比可逆时增大，阴极电极电势比可逆时 减小 ，原电池的电动势比可逆时 减小 。 11． 肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力__大__ ，若泡半径为r ， 肥皂液的表面张力为γ，则泡内外的压力差为r /4γ。 12. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 d d c γ < 0；发生 正 吸附。 13．由稀AgNO 3和KI 溶液混合制备AgI 溶胶，当AgNO 3过量时， 胶团的结构为-+-+?-??33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m ；当KI 过量时， 胶团的结构为--+-?-??xI K x n nI AgI x m ])()[(。 14.丁达尔效应是光 散射 所引起的，其强度与入射光波长的四次方成 反 比例。 15.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ，θ≥90°为 不润湿 。
物理化学试卷及答案2套
物理化学试题A 一、选择题：（每题3分共30分） 1. 在pθ，K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（） (A) ΔS=0 ΔG=0(B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0(D) ΔS>0 ΔG >0 2.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（） (A)；(B) ；
(C)；(D)以上答案均不正确。 3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 和O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 5.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（） (A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0 (C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<0 6.公式d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡 7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（） (A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固); (C) S(气)＝S(液)＝S(固)；(D)以上答案均不正确
得更多NO2，应采取的措施是：（） (A) 降温和减压(B) 降温和增压 (C) 升温和减压(D) 升温和增压 9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( ) (A) 1 (B)2 (C)3 (D)4 10.下述分子熵最大是：（）， （A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22 二、问答（30分） 1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗 2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗 3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零 ?1）理想气体的卡诺循环 ?2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气 ?3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l） ?4）理想气体向真空容器中膨胀 4. （10分）说出下列公式的使用条件 （1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS （2）(ΔG)=W'f （3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1 （4）ΔS=Q/T
吉林大学来华留学本科生管理规定
吉林大学来华留学本科生管理规定 第一章总则 第一条为维护学校正常的教育教学秩序和生活秩序，保障学生身心健康，促进学生德、智、体、美全面发展，依据中国《教育法》、《高等教育法》、《普通高等学校学生管理规定》、《高等学校接受外国留学生管理规定》以及其他有关中国法律、法规，制定本规定。 第二条本规定适用于本校来华留学本科学生。（以下简称学生） 第三条学校以培养人才为中心，按照中国教育方针，遵循教育规律，不断提高教育质量；坚持依法治校，从严管理，健全和完善管理制度，规范管理行为；坚持将管理与加强教育相结合，不断提高管理水平。 第四条学生应当遵守中国法律、法规，遵守公民道德规范，遵守学校管理制度，具有良好的道德品质和行为习惯；应当刻苦学习，勇于探索，积极实践，努力掌握现代科学文化知识和专业技能；应当积极锻炼身体，具有健康体魄。 第二章学生的权利与义务 第五条学生在校期间依法享有下列权利： （一）参加学校教育教学计划安排的相关活动，使用学校提供的教育教学资源； （二）参加学生团体及文娱体育等活动； （三）申请中国政府奖学金及学校奖学金； （四）在思想品德、学业成绩等方面获得公正评价，完成学校规定学业后获得相应的学历证书、学位证书； （五）对学校给予的处分或者处理有异议，向学校有关部门、学生申诉处理委员会或者吉林省教育厅提出申诉；对学校、教职员工侵犯其人身权、财产权等合法权益，提出申诉或者依法提起诉讼； （六）中国法律、法规规定的其他权利。 第六条学生在校期间依法履行下列义务： （一）遵守中国法律、法规； （二）遵守学校管理制度； （三）努力学习，完成规定学业； （四）按规定缴纳学费及有关费用。 （五）遵守学生行为规范，尊敬师长，养成良好的思想品德和行为习惯； 第三章学籍管理 第一节入学与注册 第七条按学校规定录取的新生，持录取通知书、《外国留学人员来华签证申请表》等相关材料，按学校有关要求到校留学生办公室办理入学手续。因故不能按期入 学者，延期入学时间最长为二周。未请假或者请假逾期者，除因不可抗力等正 当事由以外，视为放弃入学资格。 第八条新生入学后，学校按中国政府相关规定对学生健康状况进行检查，对健康者予以注册，取得学籍。对不健康者，学校将区别情况，予以处理，直至取消入学 资格。凡属弄虚作假、徇私舞弊取得学籍者，一经查实，即取消其学籍。
吉林大学 物理化学 综合练习(一)(附答案)
综合练习（一） 一．选择题 1．物质的量为n 的理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数都有定值 （1）p （2）V （3）T ，U √（4）T ，p 2．公式p p H Q ?=适用于下列哪个过程 （1）理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀 √(2)273.2K,101.325k Pa 下,冰融化成水 (3) 298.2K,101.325k Pa 下,电解CuSO 4水溶液 (4)理想气体从状态A 变化到状态B 3．某化学反应若在300K ， p 下在试管中进行时放热6×104J,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6×103J,该化学反应的熵变为 (1) -200J ﹒K -1 (2) 200 J ﹒K -1 (3) -20 J ﹒K -1 √ (4) 20 J ﹒K -1 4.上题反应在试管中进行时其环境的熵变 √(1) 200J ﹒K -1 (2) -200 J ﹒K -1 (3) -180J ﹒K -1 (4) 180 J ﹒K -1 5.第3题中系统可能做的最大非体积功为 (1) -66000J √(2) 66000 J (3) -54000 J (4) 54000 J 6．在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相 （1） 1 （2） 2 （3） 3 √（4） 4 7．下列各式哪个表示了偏摩尔量 √（1）( )C TPn B U n ?? （2）()c TVn B A n ?? （3）()C SPn B H n ?? （4）()C B TPn B n μ?? 8．298K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol ﹒kg -1增加到0.1 mol ﹒kg -1时,其电导率和摩尔电导率将 (1)m κΛ减小，增加 (2)m κΛ增加，增加 (3)m κΛ减小，减小 √ (4)m κΛ增加，减小 9．在化学动力学中，质量作用定律只适用于 （1）反应基数为正整数的反应 （2）恒温恒容反应
吉林大学2016级转专业考试参考
吉林大学2016级转专业考试参考 作者斯巴达 承接之前的15级转专业考试，本篇文章作为以后吉林大 学转专业考生的一个参考吧，希望能够把这个传接下去。2016 届的我将我以及与我同为转专业的同学的情况以及面临的一些 东西向大家更新一下，有些东西会随着每年的更改而变化，相关内容如果不及时更新，则会对后来人产生误导。希望以后转专业的同学都能够明确这条路怎么走。 首先是转专业通知方面的情况，2017年开学的转专业考试的通知时间是2016年12月15日，也就是大约在期末考试前1 到2周的样子，一般来说登陆教务管理系统都会弹出转专业考试的通知。所以记得经常关注校园网的通知。 其次报名时间，一般会在大一考试周的前后开始，一般这 个时候要与父母做好沟通问题，确定方向。关闭报名就无法更改。 然后就是关于笔试的具体内容了。首先考试我了解的有医学、人文、物理类。 物理类：综合是数学与物理。分值大概是：数学：选择题 5道每个4分、填空题5道每个4分、6个大题每个10分。相对期末考试的难度要大一些（我高数B）今年的证明题较难。物理：选择题10道每题6分，然后2到大题每题20分（大题非常基础，前面选择题考察知识点非常全面（就是物理书每本书都有知识点）医学类：综合是化学与生物。化学：具体的忘了。。有选择
题填空题与大题，大题中有3个计算题1个推断题1个有机题（笨环系列233）生物：选择题25个每题2分，填空题40分，计算题10分、论述题10分。根据反映好像这次必修1、2考的内容较多，自行斟酌吧。 人文类：综合是语文和历史。历史：10道选择题每题5分，2道简述题每题15分，1道简答题20分。选择题涉及许多历史的常识（清朝前三任皇帝？）语文：选择题有字音字型、符号、病句、文学常识之类，没有默写，有翻译文言文（课外的），诗词鉴赏（整首诗词）20分，作文40分。 转专业笔试考英语与综合，英语经过我的对比发现是一样的，分值如下：单选题20个每个1分，阅读4篇每个5小题共计20题每个2分，汉译英5个每个3分，英译汉一段话5分，作文20分（题目：working in big cities and small cities .分别表明优缺点然后说出自己的选择）怎么说呢，感觉词汇量不大，可以和期末考试类比吧，好好看好好学应该没有问题。 基本信息就到这，还有的注意事项： 1、最好加入每年的转专业群，一般有多个，开阔自己的信息 渠道减少失误。 2、不能偏科太严重，每个科目都有一个最低分数线，低于即 是不合格。所以都要复习。 3、关于转专业初审，很多人在初审结果没有下来之前就一直 玩，初审结果基本上是在寒假的倒数第二周出来，所以很
物理化学试题及答案(五)
物理化学试题及答案 第四章 多组分系统热力学 4-1 由溶剂A 与溶质B 形成一定组成的溶液。此溶液中B 的浓度为c B ，质量摩尔浓度为b B ，此溶液的密度为ρ。以M A ，M B 分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B 的摩尔分数x B 表示时，试导出x B 与c B ，x B 与b B 之间的关系式。 解:对于A ，B 二组分溶液，溶液中物质B 的物质的量n B 与溶液的物质的量之比，称为物质B 的摩尔分数，符号x B 。即 A B B n n n += B x 物质B 的物质的量浓度为溶液 V n B =B c 。在二组分溶液中，溶质B 的摩尔分数x B 与其浓度c B 之间的关系为 溶液溶液 溶液V M m c c V n c c n n V c A A B B A B B A B B /x B += + = += A B B B A B B B M V m m c c V M m m c c /)()(-+ = -+=溶液 A B B B B A B B B B M M c c c M V M n c c )()/( -+ = -+= ρρ 式中ρ为溶液的密度，单位为kg·m -3 ；A 代表溶剂。 而物质B 的质量摩尔浓度则是溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量即 A B B m n b = 其单位为mol ·kg -1 。在二组分溶液中溶质B 的摩尔分数x B 与质量摩尔浓度b B 的关系为 A B B A A A B B A A A B A B M b b M n n b b m n m n m n /1)/(/// x B += +=+= 4-2 D-果糖C 6H 12O 6（B ）溶于水（A ）中形成的某溶液，质量分数W B =0.095，此溶液在20℃时的密度ρ=1.0365Mg ·m -3 。求此果糖溶液的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。 解：（1）0104.018 /905.0180/095.0180 /095.0/)1(//=+=-+=B B B B B B B M W M W M W x （2）333547.0100365.1/1180 /095.0dm mol dm mol c B ?=??= （3）113583.0101000 /)095.01(180/095.0--?=??-=kg mol kg mol b B 4-3 在25℃、1kg 水（A ）溶解有醋酸（B ），当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于0.16和2.5mol ·kg -1 之间时，溶液的总体积V/cm 3 =1002.935+51.832×（b B / mol ·kg -1 ）+0.1394（b B / mol ·kg -1 ）2 。（1）把水（A ）和醋酸的偏摩尔体积分别表示成b B 的函数关系式；（2）求b B =1.5 mol ·kg -1 时水和醋酸的偏摩尔体积。 解：（1）mol n p T B n n p T B B A B C b V n V V 5.55,,,,)/()/(=≠'??=??= ={51.832+0.2788 b B / mol ·kg -1 } cm 3 ·mol -1 1 32 11 A 15 .55)/(1394.0935.10025.55/V 015.181000 /----??-=-= ∴?+=+=mol cm kg mol b mol kg b V V mol V kg b V n V n V V B B B A B B A A B B ={18.0681-0.0025（b B / mol ·kg -1 ）2 } cm 3 ·mol -1
吉林大学物理化学期末试题及答案
物理化学期末试题 （共4页） 学院 姓名 班级与学号 卡号 得分 一、填空（每空1分，共10分） 1. 纯物质完美晶体在_0K ______ 时的熵值为零。 2. 在—10C 、101325Pa 下，纯水化学势u i 与冰的化学势U 2的大小关系为u i _______________ U 2 。 3. 温度T 时将纯NH 4HS （S ）置于真空容器中，发生分解反应：NH 4HS （s ）=NH 3（g ）+H 2S （g ）,测得平衡时系统的 总压力 为 P ,则 K _________________ 。 4. 某系统经历一不可逆循环后，则系统、环境及总的熵变 A S 系=0 , A S 环> ,△ S 总> 0 。 5. 完全互溶的双液系中，在冷=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为X B =0.4的溶液在气液平衡时，X B （g ）、冷 （1）、 X B （总）的大小顺序为 _X B （ g ） > X B （ ^） > X B （ l ） ___ 。 6. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化 A U < 0与其焓变A H < 0〔填>,V 或==o 7. 右 Cu +2e T Cu 的 E =0.34V ,贝U 1/2Cu 1/2Cu +e 的 E = 0.34V o 1. 选择（1分x 15=15分） 1.实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ （ A ） A. Q=0 A H=0 A p<0 B. Q=0 A H<0 A p>0 C. Q<0 A H=0 A p<0 D. Q>0 A H=0 A p<0 2. 工作在100C 和30C 的两个大热源间的卡诺机，其效率是（ A ） A. 19% B. 23% C. 70% D. 30% 3. 热力学基本公式dA= —SdT — pdV 可适用下述哪一个过程？ （ B ） A. 293 K 、p ?的水蒸发过程 B.理想气体真空膨胀 7. p°下，C(石墨)+。2?) =CO 2(g)的反应热为A r H m°,下列说法中错误的是(D ) A . A r H m ?就是CO 2(g)的生成焓A f H m ? B. A r H m ?是C(石墨)的燃烧焓 ? ? ? ? C. A r H m = A r U m D. A r H m > A r U m ? ? 8. 已知反应H 2O(g)=H 2(g)+1/2 02(g)的平衡常数为K 1及反应CO 2(g)=CO(g)+1/2 C 2(g)的K 2 ,则同温度下反应CO(g)+ H 2O(g)= CO 2(g)+ H 2(g)的 K 3 为(D ) ? ? ? ? ? . . ■ ? ? ? ? ? ? ? ? A. K 3 = K 1 + K 2 B. K 3 = K 1 x K 2 C. K 3 = K 2 / K 1 D. K 3 = K 1 / K 2 C.电解水制取氢 D. N 2+3H 2 T 2NH 3未达平衡 4. 理想气体经绝热真空膨胀后，其温度怎样变化（ C A.上升 B.下降 C.不变 5. 下列各式中不是化学势的是（C ） A. （：G/ ：FB ）T,p,n C B. （：A/：n B ）） D.不能确定 C. C ：U /：：nB ） D. C ：H / ：：nB )s,p 』 C 6. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是（D ） A.天气太热 B. 很少下雨 C. 肥料不足 D. 水分倒流
大学物理化学试题及答案
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
2014年吉林大学转专业考试
一个过来人的一点责任 作为一个高考差2分而没有被吉林大学法学院录取的学生，跨进吉林大学的东门的那一刻我就在琢磨转专业的事儿。一个大一新生，连大学生活是什么都不知道，让我去搞转专业的事儿，那完全就是一只无头苍蝇啊！有事问度娘！话说得简单，翻来复去，就在百度文库就找到一篇前几届的一个学长写的一篇感受，结果没有一点儿实质上有用的信息。那个无奈，那种无依无靠的无力感，真的，真的不是一两句话就可以描述得了的。但是我还是比较幸运的，我正好有一个我们广告系转法的上届学长，他对我帮助真的很大，在此谢过姚学长！但是不是每个倒霉的学弟学妹都会像我一样幸运，能遇到
一个正好转法的学长，同时又这么热情。所以，我暗暗许诺，若我转专业成功一定会把本次的心得详细记录下来以做分享，愿对后来人有所助益，同时我也希望得益于此文学弟学妹们将来也能把自己的心得记录下来“造福后世”，或许你小小的一个举动会影响别人的一生。（呵呵，说得严重了！） 好了，闲篇且止于此，以下内容请有意者请详细阅读并分析。 首先来说说我转专业考试的考试的具 体内容。我是2013级文学院广告系的学生，文学院转法学院相对容易，但也仅限于相对（这个“相对”就是：一则两院均没有高数，二就是在文学方面，接下来我会详述）。吉大关于转专业考试官方给出的复习范围是：
大学外语，以一级为主；语言文学基础；法学和政治学基础（政法类）。呵呵！我就不吐槽了！你只要百度一下什么是语言文学基础你就会明白，这个所谓的复习范围和没有是一样的，当然比没有好一点点。 先看英语。英语在考试中占的比例很大，如果你高中英语基础很扎实，你将很合算。我这一届英语考试具体内容如下：没有听力（很多人很关心这个）；单选20题，占20分，难度及考点就是高三的内容，你懂的；阅读4篇，每篇5个单选（没有十选九，六选五，完形填空这种形式，就是一篇文章5道单选这种最为常见的阅读），占20分；汉译英占15分（翻译一段较长的文字）；音译汉共五句，占25分；作文占20分（本届的
物理化学课件
热力学主要特点：①热力学是一宏观理论，只研究宏观系统中物质的宏观性质及其相互间关系，结论具有统计意义。不涉及物质的任何微观结构和运动；②热力学只研究处于平衡态的物质的宏观性质，不涉及变化过程的速度和细节。即没有时间概念，只算物质状态变化前后的总账，不考虑细节；③热力学不能直接用数学从理论上证明。 总之，在经典热力学中，没有物质结构和时间的概念，不需要知道物质微粒的结构就能对化学变化、相变化的方向、限度及能量转换关系作出可靠的结论。就研究方法而言这是最简便的。但同时也暴露了热力学的局限性。 热力学内容：1、热力学第一定律——变化过程中的能量转换的定量关系。 2、热力学第二定律——变化过程的方向和限度。 3、热力学第三定律——规定熵，解决化学平衡的计算问题。 热力学第一定律 一、热力学基本概念和术语 1、系统与环境：虽然系统和环境可以人为划分，但一旦划定后，在研究过程中不能随意扩大或缩小系统和环境。 2、状态与状态性质。状态函数的基本性质： ①状态一定，其值一定(单值性);②殊途同归变化等③周而复始变化零 3、广延性质与强度性质。前者：系统分割成若干部分时，具有加和关系的性质，如V、U、 C p等。后者：系统分割成若干部分时，不具备加和关系的性质。如P、T、ρ等。 Note:1. 两广延性质之比得一强度性质。如ρ、C p,m、V m。 2. 强度性质不具有加和性，分压定律是否与其矛盾否？P=∑P B 4、热力学平衡态。若把处于某一状态下的系统与其环境之间的一切联系均隔绝，它的状态仍不随时间而变化，则该状态是系统在此条件下的平衡态。有力平衡，热平衡，相平衡，化学平衡。 5、过程与途径。 过程——系统状态的任何变化都构成一个热力学过程。即系统由一平衡态变到另一平衡态的经过。 常见的变化过程：单纯pvt变化、相变化、化学变化。 （1）等温过程：T(始) = T(末) = T(环) （2）等压过程：P(始) = P(末) = P(环) （3）等容过程：V(始) = V(末) （4）恒外压过程：P(环)=常数 （5）绝热过程：Q=0（对那些变化极快的过程，如爆炸、快速燃烧、体系与环境来不及发生热交换，那个瞬间可近似作为绝热过程处理。） （6）循环过程：所有状态函数的改变值都等于零。 途径——即系统从始态→末态所经历的一系列状态的轨迹。只要始、末态一定，途径的变换不影响系统状态函数的变化值。 6、热与功（过程函数或途径函数）。 热——是由于系统与环境之间存在温差而产生的能量传递，以Q表示。单位：J，kJ。系统吸热：Q>0；系统放热：Q<0 功——系统与环境之间无物质交换时，与环境交换的除热量之外的其他形式的能量传递。以W表示。单位：J，kJ。系统得功：W>0；系统向环境作功：W<0 功和热的共同点：热和功总是与系统所进行的具体过程联系着，过程不同，热和功的数值
物理化学试题及答案AB卷
物理化学试题A 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV @( c )2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. C A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.D A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.C A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学试题(附答案)
营销班物化期末复习题 一、选择题 1、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度 ( A ) A.一定升高 B ．一定降低 C.一定不变 D ．不一定改变 2、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降 3、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ） A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 4、在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） A 、αα μμB A = B 、βαμμA A = C 、βαμμB A = 5、熵变ΔS 是：(1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可 逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是： ( C ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 6、某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3 变到0.05 mol ·dm -3所需时间是（ B ） A 、0.2min B 、0.1min C 、1min 7、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =3 8、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2O 该电池的负极反应式为可表示 为 ( A ) A. 4H －4e － ＝ 4H + B. 4H +＋4e － ＝ 2H 2 C. 2H 2O ＋O 2＋4e － ＝ 4OH － D. 4OH －－4e － ＝ 2H 2O ＋O 2 9、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于 （ C ） (A) 金属的表面积； (2) 电解质溶液的浓度； (3) 通入的电量； (4) 电解质溶液中离子迁移的速度。 10、在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液 （ D ） (1) 标准氢电极组成电池； (2) 甘汞电极组成电池； (3) 活度为 1 的电解质溶液； (4) 标准电池； 11、给出方程式 A ＋B →2p ，则正确的叙述是( D ) (1) 此反应为二级反应 (2) 此反应为双分子反应； (3) 此反应为基元反应 (4) 此反应各物质间的计量关系已定。 12、反应（1）)(,2 11322T K SO O SO Θ=+，（2）)(,222322T K SO O SO Θ=+（ B ） A 、ΘΘ=21k k B 、ΘΘ=221)(k k C 、22 1)(ΘΘ=k k 13、(1) NaOH 溶解于水(2) 水溶液中，Ag + + 2NH 3(g) → [Ag(NH 3)2]+ (3) HCl 气 体溶于水，生成盐酸 (4) 2KClO 3(s) → 2KCl(s) + 3O 2(g) (5) NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)