汪小兰版 基础化学考试大纲
2011年枣庄学院生命科学学院《基础化学》考试要求
一、指导思想
本考试大纲依据《基础化学》教学的基本目标，结合2011级专科《基础化学》教学的实际情况而制订。
二、内容范围
化学的基本理论和基础知识。考核难度及梯度对应于教学大纲所要求的“了解”、“掌握”、“重点掌握”三个层次。
㈠无机及分析化学部分包括：
1、溶液和胶体
⑴了解分散系定义及分类、溶液的基本概念（如溶质、溶剂、溶解度）、稀溶液依数性的产生和条件。了解胶团的结构、溶胶的稳定因素及聚沉方法。
⑵掌握有关稀溶液依数性一般计算。
⑶重点掌握溶液浓度（质量百分浓度、质量摩尔浓度、物质的量浓度、物质的量分数、质量浓度）的表示方法，并能熟练地进行有关浓度的化学计算。
2、化学反应速率和化学平衡
⑴了解下列基本概念：化学反应速率，活化分子，活化能。了解催化作用及酶催化的特征。
⑵掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
⑶掌握平衡常数的概念及溶液中的一般平衡计算。
⑷掌握浓度、温度对化学反应速率的影响及一般问题的计算。
3、电解质溶液和离解平衡
⑴了解酸碱质子理论、缓冲溶液的组成和作用、Ksp表达式及意义。
⑵掌握水溶液的酸碱性及pH(pOH)与溶液中的[Ｈ+]([ＯＨ-])的关系和换算；同离子效应的概念；溶度积与溶解度的关系；利用溶度积规则判断沉淀的生产和溶解。
⑶重点掌握弱电解质的电离平衡，电离常数Ｋa、K b、水的离子积K w的含义；用
最简式计算一元弱酸、一元弱碱在水溶液中[Ｈ+]和pH值；缓冲溶液的pH值计算、配制。
4、滴定分析等基础知识
⑴了解酸碱滴定的基本原理(滴定曲线，滴定突跃范围，指示剂选择，酸碱浓度、强度对滴定突跃的影响) ；滴定分析的操作程序(对基准物的要求，标准溶液的配制和标定)；分光光度法。
⑵掌握定量计算（用物质的量浓度或物质的量计算的基本方法，各种滴定分析中一般计算）；滴定分析的特点和方法（化学计量点、滴定终点、在滴定分析中所利用的化学反应具备的条件、滴定分析常用的方法）。
⑶掌握分析结果的准确度和精密度（误差和偏差，产生误差的原因和应采取的措施）；有效数字及其运算规则。
5、氧化还原反应
⑴了解原电池组成，电极反应；电极电势的产生及标准电极电势的概念。
⑵掌握氧化数变化与氧化剂、还原剂的关系；熟练运用奈斯特方程计算非标准状态下的电极电势；电极电势及电池电动势的应用（①比较氧化剂、还原剂强弱，②判断氧化还原反应进行的方向，③判断氧化还原反应进行的程度）。
6、原子结构与分子结构
⑴了解几率密度、电子云的概念和四个量子数的物理意义及其取值范围；核外电子组态与元素周期表的关系；σ键π键的特征和形成条件。
⑵掌握核外电子排布的三项原则，并根据电子填充顺序书写常见原子（前四周期）的电子排布式；范德华力及氢键的概念。
⑶重点掌握SP3、SP2、SP杂化轨道的空间构型。
7、配位化合物
⑴了解配合物的结构特点；影响配位离子稳定的因素；什么是螯合物；掌握配合物的组成和命名。
⑵掌握配位平衡简单计算。
㈡有机化学部分包括：
1、烃类
⑴了解碳碳单键、双键、叁键的结构特点和苯的结构；烷烃氯取代反应的机理和自由基的概念。
⑵掌握烷烃的取代反应；烷烃、烯烃、炔烃、结构较简单的芳香烃的命名（包括烯烃的顺反异构体的命名）；芳香烃的亲电取代反应。
⑶重点掌握烷烃的稳定性；烯、炔的加成反应；末端炔烃酸性氢的反应。
2、卤代烃
掌握卤代烃的命名、取代反应和消除反应。
3、醇、酚、醚
⑴了解醇的物理性质：分子量递变对醇沸点的影响规律，氢键对沸点和溶解性的影响；酚化合物分子内氢键和分子间氢键对溶解性的影响；醚的稳定性；醇、酚的酸性反应。
⑵掌握结构比较简单醇、酚、醚的命名；醇与金属钠的反应、氧化反应、脱水反应、醇的酯化和酚的易氧化性；醚的过氧化物的形成以及与浓的强酸形成盐的性质。
4、醛、酮
⑴了解缩醛和缩酮的性质和结构特点；醛酮与氨的衍生物的加成反应。
⑵掌握羰基的结构特点；结构简单的醛、酮的命名；醛、酮在化学性质上的异同点。
⑶重点掌握具有α－H的相同醛的羟醛缩合反应、醛和酮的亲核加成反应（主要是与HCN、饱和亚硫酸氢钠溶液、醇的加成）；醛的弱氧化剂氧化；甲基酮的卤仿反应。
5、羧酸和羧酸衍生物
⑴掌握羧酸衍生物（酰氯、酯、酰胺）的水解反应；羧酸及其衍生物的命名。
⑵重点掌握羧酸的酸性与成盐的关系；羧酸盐（K、Na盐）的水溶性；酯化反应条件；β-酮酸的脱羧反应；β-羧基酸的脱水反应。
6、旋光异构
⑴了解表示分子空间构型的方法（透视式、纽曼投影式、费歇尔投影式）。
⑵掌握对映体的概念和性质；掌握（＋）、（－）和（±）符号的含义以及比旋光度的含义；分子构型的D,L标记。
7、胺和杂环化合物
了解胺的结构和分类，芳香伯胺与HNO2的反应，杂环化合物的分类和命名，呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的结构和亲电取代反应特点；掌握一般胺类化合物的命名；重点掌握胺的碱性与成盐、胺的烷基化和酰基化反应。
8、糖类
⑴了解糖的分类（单糖、低聚糖、多糖），单糖的变旋性质，还原糖和非还原糖的含义。
⑵掌握单糖构型（D、L构型），葡萄糖、核糖的结构（开链结构和哈武斯式），以及单糖的成苷反应、差向异构化、成脎反应和氧化反应。
9、类脂化合物
掌握油脂和蜡的组成、结构、水解和皂化反应；了解磷脂、萜类和甾体化合物的结构特点。
三、题型
四、授课教材及命题范围
教材：《基础化学》/汪小兰等/高等教育出版社（1995）。
命题范围：《基础化学》的无机及分析化学部分第一～七章（P.7～187）、有机化学部分第十～二十章部分（P.249～439）的内容，不考其中的*标示的内容。
各章节所占比重参考：
化工原理考试大纲
（825）化工原理考试大纲 一、考察目标 该考试的主要目标是考察考生对于化工生产中流体流动、传热和传质过程的基本原理、主要单元操作及设备的计算方法、典型设备的构造及性能等内容的理解和掌握程度，要求考生能够系统地运用化工原理的相关知识来准确分析、解释和处理工程实际问题。 二、考试主要内容 第一章绪论 1、了解化工过程与单元操作的关系； 2、了解化工原理课程的内容和性质、单元操作的研究方法； 3、熟悉单位制，掌握变量和公式的单位换算。 第二章绪论 1、了解流体质点、连续介质、可压缩流体与不可压缩流体； 2、掌握流体静止的基本方程及其应用； 3、掌握流体流动的基本方程（连续性方程、伯努利方程）； 4、了解流体流动现象（流动型态、湍流、管内流动分析、边界层与边界层分离）； 5、掌握流体流动阻力损失的计算； 6、理解和掌握简单管路和复杂管路的计算； 7、理解压差式流量计（测速管、孔板流量计、文丘里流量计）和体积式流量计（转子流量计）的工作原理和使用方法。
第三章流体输送机械 1、了解流体输送机械的分类（泵与机）、化工过程对流体输送机械的要求； 2、理解离心泵的工作原理、主要部件及基本方程式（理论压头）；掌握离心泵的主要性能参数与特性曲线（实际压头、功率、效率）；掌握离心泵工作点与流量调节；了解双泵串、并联工作点的变化；掌握离心泵的安装高度（汽蚀现象与吸上高度）和离心泵选用。 3、了解其他类型泵； 4、了解气体输送机械。 第四章机械分离与固体流态化 1、了解筛分的概念和固体颗粒的性质（粒度分布、平均粒径、当量直径与形状因子）； 2、了解固体颗粒对流体的相对运动规律。掌握颗粒沉降运动（重力沉降、离心沉降）的基本原理，理解重力沉降设备和离心沉降设备的计算。 3、理解过滤过程、过滤设备；掌握过滤基本方程式和过滤计算（间歇过滤与连续过滤）； 4、了解固体流态化现象，了解固体流态化水力学特性，包括压力降、起始流化速度、带出速度与气流输送等。 第五章传热 1、了解传热的基本方式（热传导、对流传热、辐射传热）和两流体间的热交换方式；
化工与材料学院《基础化学》课程考试大纲(转专业)
化工与材料学院《基础化学》课程考试大纲（转专业） 一、考试性质 为其他专业学生转入化学及化学类专业的考生，进行必备化学基础知识和化学素质进行考核。 二、考试目标与要求 1．考试目标 全面考查中学化学学科学素养、化学专业知识与实验技能等。 2．考试要求 （1）系统掌握《义务教育化学课程标准》《普通高中化学课程标准》所要求的化学基础知识、基本技能，熟练掌握化学科学探究的基本方法和实验操作技能，具备较强的化学实验能力和科学探究能力。 （2）能够理论联系实际，综合运用所学化学知识分析、解释生产、生活和社会发展中的有关问题。 三、考试范围与内容 Ⅰ．《义务教育化学课程标准》、《普通高中化学课程标准》所要求的中学化学基础知识、基本技能与关键能力。 （一）化学科学特点和化学研究基本方法 1．化学的主要特点 2．科学探究（了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学） 3．物质的组成、结构、性质的关系。化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律 4．定量研究的方法 5．化学、技术、社会的相互关系（了解化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术等的关系；在化工生产中遵循了解“绿色化学”思想的重要性）（二）化学基本概念和基本理论 1．物质的组成、性质和分类 （1）分子、原子、离子、原子团
（2）物理变化与化学变化 （3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 （4）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 2．化学用语及常用计物理量 （1）常见元素的名称、符号、离子符号、化合价 （2）原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式、电子排布式、轨道表示式 （3）相对原子质量、相对分子质量 （4）质量守恒定律 （5）化学方程式和离子方程式 （6）物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数 （7）有关化学基本计算 3．溶液 （1）分散系、溶液、悬浊液、胶体 （2）溶解度、饱和溶液 （3）溶质的质量分数、物质的量浓度 4．物质结构和元素周期律 （1）元素、核素、同位素 （2）原子构成、原子核外电子排布、原子核外电子的运动状态和能级分布（3）元素周期律、元素周期表（长式） （4）化学键、离子键、共价键、金属键、配位键、σ键和π键 （5）键能、键角、键长 （6）离子化合物、共价化合物、极性分子、非极性分子 （7）分子间作用力、范德华力、氢键 （8）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体 （9）电离能、电负性、晶格能 （10）杂化轨道、价层电子对互斥 5．化学反应与能量 （1）氧化还原反应、氧化剂、还原剂
化工原理大纲
一、课程的性质 本课程是化工及相关专业的一门专业基础课。通过本课程的教学使学生掌握流体流动、传热和传质基础理论及主要单元操作的典型设备的构造、操作原理；工艺设计、设备计算、选型及实验研究方法；培养学生运用基础理论分析和解决化工单元操作中的各种工程实际问题的能力。并通过实验教学，使学生能巩固加深对课堂教学内容的理解，强调理论与实际结合，综合分析问题、解决问题的能力。 二、课程的基本要求和内容 绪论 本课程的性质、任务、研究对象和研究方法，本课程与其他有关课程的关系。 Δ物理量的因次、单位与单位换算：单位制与因次的概念。几种主要单位制 （SI．CGS制．MKS工程单位制）及我国的法定计量单位。单位换算的基本方式。 第一章流体流动 流体的性质：连续介质的假定、密度、重度、比重、比容、牛顿粘性定律与粘度。 牛顿型与非牛顿型流体。 流体静力学：静压强及其特性；压强的单位及其换算；压强的表达方式；重力场中静止流体内压强的变化规律及其应用；离心力场中压强的变化规律。 流体流动现象：流体的流速和流量；稳定流动与不稳定流动；流体的流动型态；雷诺准数；当量直径与水力半径；滞流时流体在圆管中的速度分布；湍流时的时均速度与脉动速度；湍流时圆管中时均速度的分布；边界层的形成、发展及分离。 流体流动的基本方程：Δ 物料衡算——连续性方程及其应用；Δ能量衡算方程；柏势利方程；Δ能量衡算方程和柏势利方程的应用。 流体阻力：Δ阻力损失的物理概念；边界层对流动阻力的影响；粘性阻力与惯性阻力；湍流粘度系数；Δ沿程阻力的计算；滞流时圆管直管中沿程阻力计算；滞流时的摩擦系数；湍流时的摩擦系数；因次分析法：用因次分析法找出表示摩擦阻力关系中的数群；粗糙度对摩擦系数的影响；Δ局部阻力的计算。
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法
化工基础最新完整考试大纲
《化工基础》考试大纲 课程编号： 课程类别： 总学时数： 学分数： 一、考试对象 化学教育专业本科学生 二、考试目的 《化工基础》课程考试旨在考查学生通过理论课程学习之后，对理论知识和有关设备的掌握程度，以及运用基础理论知识，分析和解决化工有关单元操作中各种设计型问题和操作型问题的能力。本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。其含义：了解，指学生能懂得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能够在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够正确、熟练地使用它们进行有关设计型计算和操作型计算，以及分析解决单元操作中较为简单的实际问题。 三、考试方法和考试时间 1、考试方法：（校统考闭卷笔试） 2、记分方式：百分制，满分50分 3、考试时间：60分钟 4、试题总数：15题 5、命题的指导思想和原则 命题的总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念和主要知识点学习、理解和掌握的情况。命题的原则是：题目数量多、分量少、范围广，最基本的知识一般占60%左右，稍微灵活的题目占20%左右，较难的题目占20%左右。其中中小题目和大题目应比例适当，主观题目应占较重的分量。 6、题目类型： （1）填空题（每题1分，共5分） （2）名词解释题（每题2分，共10分） （3）判断题或问答题（10分） （4）计算题（25分） 四、考试内容、要求 第一章流体流动 1. 流体静力学基本方程式
（1）熟练掌握压强的单位及表示方式 （2）掌握流体静力学基本方程的意义 （3）熟练掌握等压面的概念以及U 形管压差计的应用 2. 流体流动中的机械能守恒 （1）掌握流量与流速的概念 （2）掌握伯努利方程中各项的单位及物理意义 （3）熟练掌握伯努利方程的应用 3. 流体流动现象 （1）掌握粘性与粘度的概念及粘度的单位 （2）了解流体粘度的影响因素 （3）了解牛顿型流体与非牛顿型流体 （4）掌握雷诺实验的实验方法及实验结论 （5）熟练掌握流体的流动型态与流型的判据 4. 管内流动阻力计算 （1）熟练掌握范宁公式的应用 （2）了解化工原理因次分析的研究方法 （3）熟练掌握d ε λ--Re 关系曲线图 （4）了解非圆形管道流体流动阻力的计算 （5）掌握局部阻力的计算方法 （6）掌握简单管路的管路计算方法 5. 流量测量（） 了解皮托管测速计、孔板流量计、转子流量计的结构、原理和使用方法 第二章 流体输送机械 1. 液体输送机械 （1）了解离心泵的工作原理和主要部件 （2）掌握离心泵的主要性能参数和特性曲线 （3）了解离心泵特性曲线的影响因素 （4）熟练掌握离心泵的气蚀现象及离心泵安装高度的计算 （5）掌握离心泵工作点的确定及工作点的调节 （6）熟练掌握离心泵的选型依据与方法 （7）了解其它类型的泵 2. 气体输送和压缩机 了解气体输送和压缩机的构造及原理 第三章 传热及换热设备 1. 热传导 （1）了解温度场和温度梯度的概念 （2）掌握平面壁和园筒壁一维稳定热传导的计算 （3）熟练掌握热传导过程的推动力和热阻的概念和计算 2. 对流传热 （1）掌握牛顿冷却定律的数学表达式及其物理意义 （2）熟练掌握对流传热过程的推动力和热阻的概念和计算 （3）掌握低粘度流体（无相变）在圆形直管内作强制湍流的对流给热系数的计算
有机化学课后习题参考答案完整版汪小兰第四版
有机化学课后习题参考答案完整版汪小兰第四 版 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
目录Fulin 湛师
第一章绪论 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同如将CH4及 CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同为什么 答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－, Cl－离子各1mol。由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子它们是怎样分布的画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： 写出下列化合物的Lewis电子式。 答案： 下列各化合物哪个有偶极矩画出其方向。 答案： 根据S与O的电负性差别，H2O与H2S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键 答案： 电负性O>S,H2O与H2S相比，H2O有较强的偶极作用及氢键。 下列分子中那些可以形成氢键 b. CH3CH3 c. SiH4 d. CH3NH2 e. CH3CH2OH f. CH3OCH3 答案： d. CH3NH2 e. CH3CH2OH 醋酸分子式为CH3COOH，它是否能溶于水为什么 答案：能溶于水，因为含有C=O和OH两种极性基团，根据相似相容原理，可以溶于极性水。 第二章饱和烃 卷心菜叶表面的蜡质中含有29个碳的直链烷烃，写出其分子式。 答案：C29H60 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d)中各碳原子的级数。 答案： a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonane b. 正己烷 hexane ,3－二乙基戊烷 3,3－diethylpentane －甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctane e.２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane(iso-butane) ,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane(neopentane)
新课标2020年高考化学考试说明
2020年高考考试大纲(课程标准实验版)：化学 根据教育部考试中心《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科?课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科?课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。 制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。 一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力
2015年专升本考试基础化学考试大纲
2015年专升本考试《基础化学》考试大纲 一、考试内容 （一）无机部分 1、化学基础知识 掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性；了解实际气体的van der Waals 方程。 2、化学热力学基础 掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自由能及其应用；了解可逆途径，化学反应方向概念。 3、化学反应速率 掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响；了解反应速率理论。 4、化学平衡 了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握化学平衡常数，标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系，化学平衡移动的影响因素。 5、原子结构与元素周期律 了解氢原子光谱和玻尔理论；掌握微观粒子的波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。 6、化学键理论概述 掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键；一般了解金属键的共性改价理论和能带理论；了解金属晶体。 7、酸碱解离平衡 掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算，同离
子效应及缓冲溶液相关计算；了解盐的水解相关计算；一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。 8、沉淀溶解平衡 掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规则及相关计算。 9、氧化还原反应 掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算。10、配位化学基础 掌握配合物的基本概念，中心原子和配体对配合物稳定性的影响，配位平衡及其相关的计算，了解配合物的价键理论和晶体场理论。 11、碱金属和碱土金属 了解碱金属和碱土金属的通性；掌握碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。 12、硼族元素 了解硼族元素的通性；掌握硼、铝单质及其化合的性质，惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。 13、碳族元素 了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的单质及其化合物的性质；了解锗、锡、铅单质及其化合物的性质。 14、氮族元素 了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性质，砷、锑、铋及其化合物的性质。 15、氧族元素 掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物的性质；一般了解硒、碲及其化合物的性质。 16、卤素 掌握卤素的通性，掌握卤素单质及其氢化物、含氧酸的氧化还原性。（二）有机部分 1、有机化合物命名、顺反及对映异构体的命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。
汪小兰有机化学(第四版)作业答案
第一章 第二章 第三章
第四章
第五章 b. 相同（R ） h. 相同 c. 非对映异构体(R, S)；(S,S) e.构造异构体
答案： 6.13 分子式为C3H7Br 的A ，与KOH-乙醇溶液共热得B ，分子式为C3H6，如使B 与HBr 作用，则得到A 的异构体C ，推和C 的结构，用反应式表明推断过程。BrCH 2CH 2CH 3 B. CH 2=CHCH 3 C. CH 3CHBrCH a. (3Z)-３-戊烯-1-醇h. 间甲苯酚 i. 1－苯基乙醇 完成下列转化OH CrO 3.Py 2 O CH 3CH 2CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3CH=CH 2 Br 2 Br Br CH 3CH-CH 2 KOH / EtOH CH 3CH 2CH 2OH (CH 3)2CHBr CH 3CH 2CH 2OCH(CH 3)2 H + CH 3CH=CH 2 HBr CH 3CHCH 3 Br CH 3C Na 8.9 写出下列反应的产物或反应物 c. (CH 3)2CHBr + NaOC 2H 5 (CH 3)2CHOC 2H 5 +CH 3CH=CH 2 CH 3(CH 2)3CHCH 3 KMnO 4OH － CH 3(CH 2)3C O CH 3 CH 3C O CH OH CH 2CH 3 HIO 4 CH 3COOH +CH OH CH 3 +Br 2OH CH Br Br CCl 4 , CS 2中单取代 OH (CH 3)2CHBr +NaOC 2H 5(CH 3)2CHOC 2H 5 2 CH 3(CH 2)3CHCH 3KMnO 4OH － CH 3(CH 2)3C O CH 3CH 3OH OH HIO 4 CH 3COCH 2CH 2CHO OH 2OH Br Br 4 2中单取代 OH 第九章
《基础化学》复习提纲
计算题 1. 今有两种溶液，一种为1.50 g 尿素溶于200 g 水中，另一种为4 2.8 g 某非电解质溶于1000 g 水中，这两种溶液在同一温度下 结冰，试求该非电解质的相对分子质量。( 尿素CO(NH 2)2= 60.05，H 2O 的K f = 1.86 ) 解：根据凝固点降低公式得：B A B f B f f M m m K b K T ??=?=? 又∵两种水溶液在相同温度下结冰，即2f 1f T T ?=? ∴B O2H B f O1H f M m m K M m m K 22??=??尿素尿素 1-O2H O1H B B mol g 69.34250 .1100005.602008.42m m M m m M 22?=???=???=?尿素尿素 2. 把10.00g 胰岛素溶于1升水中所配制的溶液在25℃时的渗透压为4.32kPa ，试计算胰岛素的相对分子量。 解：∵胰岛素为非电解质，根据Van ’t Hoff 公式 RT V M m RT V n RT c B B ?=?==π 13mol g 1074.5132.4298314.800.10V mRT M -??=???=π=? 3. 今有 HAc-NaAc 缓冲系配成的总浓度为0.200 mol·L -1 、pH 为 4.50的缓冲溶液500 ml ，欲将此溶液的pH 调整 到4.90，需加固体 NaOH 多少克?(已知 HAc 的pK a = 4.75) 解：设原溶液中含有NaAc 的量为x mol ，加入NaOH 的物质的量为y mol 则加入NaOH 前] HAc []Ac [lg pKa pH -+=代入数据得 m o l 036.0x x 1.0x lg 25.0x 5.02.0x lg 75.450.4=?-=--?+= HAc + NaOH ===== NaAc + H 2O 加NaOH 反应前 0.1-0.0036 y 0.036 加NaOH 反应后 0.064-y 0 0.036 + y 所以加入NaOH 之后y 064.0y 036.0lg pKa pH -++= 代入数据得 m o l 022.0y y 064.0y 036.0lg 15.0y 064.0y 036.0lg 75.490.4=?-+=-++= 所以需加入的NaOH 的质量为：0.022×23 = 0.51 g 4. 欲配制pH=7.21的缓冲溶液150ml ，问需要浓度为0.1mol/L 的NaH 2PO 4和NaOH 溶液各多少毫升？（已知H 3PO 4 的pKa 1= 2.12，pKa 2= 7.21，pKa 3= 12.36 ）(忽略溶液混合时的体积变化) 解：设需加NaOH V ml ，则需加NaH 2PO 4 (150-V) ml 根据题意，所配制溶液pH 与pK a2相接近，∴缓冲系为NaH 2PO 4——Na 2HPO 4
有机化学课后习题参考答案完整版汪小兰第四版
目录 第一章绪论 (1) 第二章饱和烃 (2) 第三章不饱和烃 (6) 第四章环烃 (14) 第五章旋光异构 (23) 第六章卤代烃 (28) 第七章波谱法在有机化学中的应用 (33) 第八章醇酚醚 (43) 第九章醛、酮、醌 (52) 第十章羧酸及其衍生物 (63) 第十一章取代酸 (71) 第十二章含氮化合物 (77) 第十三章含硫和含磷有机化合物 (85) 第十四章碳水化合物 (88) 第十五章氨基酸、多肽与蛋白质 (99) 第十六章类脂化合物 (104) 第十七章杂环化合物 (113) Fulin 湛师
第一章 绪论 1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH 4及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na + ,K + ,Br － , Cl － 离子各1mol 。由于CH 4与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与 一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H C CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构 CH 4 SP 3杂化 2p y 2p z 2p x 2s H 1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。 a.C 2H 4 b.CH 3Cl c.NH 3 d.H 2S e.HNO 3 f.HCHO g.H 3PO 4 h.C 2H 6 i.C 2H 2 j.H 2SO 4 答案： a. C C H H H H C C H H H H 或 b. H C H c. H N H d. H S H e. H O N O f. O C H H g. O P O O H H H h.H C C H H H H H O P O O H H H 或 i. H C C H j. O S O H H O H H 或
高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》
高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》每个人都有潜在的能量，只是很容易，被习惯所掩盖，被时刻所迷离，被惰性所消磨。出guo教师资格证提供：高中教师资格证考试大纲《化学学科知识与教学能力》，希望对您有帮助！ 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法;掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用;了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态;准确理解《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准(实验)》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容;能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点;学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标;根 据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法;合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程;能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节;掌握化学教学的组织形式和策略;
创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能;理解初中学生的认知特点、学习方式 及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程;注重 科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法;具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒 体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点， 掌握基本的评价方式;积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能;能够运用教学反思的基本方 法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 (一)学科知识运用 1.化学专业知识 (1)掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 (2)掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 (3)了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法;了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 (1)理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。
最新956基础化学考试大纲汇总
956基础化学考试大 纲
956基础化学考试大纲 《基础化学》包括无机化学，分析化学、有机化学和物理化学，是高等院校化学化工类专业重要的基础课程。要求学生能熟练掌握这四门化学课程的基本原理和应用，掌握基本实验原理，知识及基本实验操作。 无机化学部分 1. 原子结构与元素周期系 氢原子光谱、能级和量子化的概念。 核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。 波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。 多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。 元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。 2. 分子结构 化学键及其类型：离子键、共价键。 价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。 杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。 分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。 价层电子对互斥理论。 分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。 3. 晶体结构 晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。 分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体。 4. 化学反应速率和化学平衡 化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。 化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑尼乌斯公式。
最新汪小兰版有机化学答案全
绪论 1.1扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答案： 1.2NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？ 答案：NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为Na+,K+,Br－,Cl－离子各1mol。 由于CH4与CCl4及CHCl3与CH3Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 1.3碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？ 画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案：
CH 4中C 中有4个电子与氢成键为 SP 3杂化轨道 ,正四面体结构 CH 4 SP 3杂化 2s 1.4写出下列化合物的Lewis 电子式。 a.C 2H 4 b.CH 3Cl c.NH 3 d.H 2S e.HNO 3 f.HCHO g.H 3PO 4 h.C 2H 6 i.C 2H 2j.H 2SO 4 答案： a. C C H H H H C C H H H H 或 b. H C H c. H N H d. H S H e. H O N O f. O C H H g. O P O O H H H h.H C C H H H H H O P O O H H H 或 i. H C C H j. O S O H H O H H 或 1.5下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。 a.I 2 b.CH 2Cl 2 c.HBr d.CHCl 3 e.CH 3OH f.CH 3OCH 3 答案： b. Cl Cl c. H Br d. H e. H 3C O H H 3C O CH 3 f. 1.6 根据S 与O 的电负性差别，H 2O 与H 2S 相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？
人教版_高一化学必修一复习提纲.doc
法。如：石汕的分石海水的淡化蒸馅水的制取化学必修（1）期末复习知识提纲第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 （1）遵守实验规则：要做到实验安全，耍注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、污染物和废弃物处理 （2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本P 4的图片标志）：10个图 K典型例题』: 1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 A?酒精一剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品 二、物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除 ------- 过滤、蒸发 （1）过滤 A、过滤是分离工溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗 盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化镒的分离（二氧化镒不溶于水）等。 B、过滤作用：除去不溶性固体杂质 C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁架） D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） E、过滤操作要点（注意事项）：“一贴”“二低” “工靠”； “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁; “二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液而稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠三层滤纸-边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。 （2）蒸发 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。 B、仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C、注意点：①在注意过程中在不断搅拌，以免一液滴飞溅出来； %1当出现—大量品体析出时就应停止加热。 %1使用蒸发皿应用业胜_夹持，后放在铁架台的铁圈上: %1蒸发皿1"溶液不超过三分之二。 2、沸点不同的液体的分离 -------- 蒸饲 A、蒸馅是利用混介物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发 的杂志，从而进行混合物分离一?种方 B、实验用品：蒸儒烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、 石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管 C、注意事项: %1冷凝水的流向：下进上出 %1沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸 %1温度计的位置水银球部分应分「置于烧瓶支管支处（蒸僧水制取可省） 3、互不相溶的液体的分离-------- 萃取和分液 A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来 达到分离该物质（即溶质）的?种物理分离提纯方法，没有化学变化。 应用如：从碘水中提纯碘°
2018年化学考试大纲
2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲 化学 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 （2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型 的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 （3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知 识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 （1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学 问题。 （2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 （1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 （2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步 实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。 必考内容 必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 1．化学学科特点和基本研究方法
汪小兰有机化学第四版答案
第一章 绪论 1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 1.2 NaCl 与KBr 各1mol 溶于水中所得的溶液与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液 是否相同？如将CH 4 及CCl 4各1mol 混在一起，与CHCl 3及CH 3Cl 各1mol 的混合物是否相同？为什么？ 答案： NaCl 与KBr 各1mol 与NaBr 及KCl 各1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者 溶液中均为Na + , K + , Br －, Cl － 离子各1mol 。 由于CH 4 与CCl 4及CHCl 3与CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合物。 1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。 当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。 答案： C +6 2 4 H C CH 4中C 中有4个电子与氢成键为SP 3杂化轨道,正四面体结构 CH 4 SP 3杂化 2p y 2p z 2p x H 1.4 写出下列化合物的Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3PO 4 h. C 2H 6 i. C 2H 2 j. H 2SO 4 答案： a. C C H H H H C C H H H H 或 b. H C H c. H N H H d. H S H e. H O N O f. O C H H g. O P O O H H H h.H C C H H H H H O P O O H H H 或
《化工原理》考试大纲[001]
《化工原理》考试大纲 总体要求 本考试采用主客观题混合题型，按百分制计分，满分为100分。 二、考试对象 本大纲适用于修读完高等职业教育、普通高等专科教育各专业课程，并准备攻读本科教育课程的学生。 三、考试方式与内容 考试方式为笔试，考试内容如下: 第一章流体流动与输送机械（教材第一章） 内容:掌握流体的密度和黏度的定义、单位、影响因素，压力的定义、表示方法及单位换算；流体静力学方程、连续性方程、伯努利方程及其应用；流动类型及其判断，雷诺数的物理意义及计算；流体在馆内流动的机械能损失计算；简单管路的计算；离心泵的工作原理、性能参数、特性曲线，离心泵的工作点及流量调节，离心泵的安装及使用等。 第二部分传热（教材第三章） 内容:掌握傅里叶定律，平壁及圆筒壁一维定态热传导计算及分析；对流传热基本原理，牛顿冷却定律，影响对流传热的主要因素，无相变强制对流传热系数关联式及其应用，Nu、Re、Pr、Gr等准数的物理意义及计算。 第三部分气体吸收（教材第五章） 内容掌握相组成表示方法及换算；气体在液体中的溶解度，亨利定律各种表达式及相互间的关系；相平衡的应用；对流传质的概念；双膜理论的要点；吸收塔的物料衡算、操作线方程及图示方法；最小液气比的概念及吸收剂用量的缺点；填料层高度的计算，传质单元高度与传质单元数的定义、物理意义。 第四部分蒸馏（教材第六章） 内容：双组分理想物系的气液相平衡关系及相图表示；精馏原理及精馏过程分析；双组分连续精馏塔的计算（包括物料衡算、操作线方程、q线方程、进料热状况参数q的计算、回流比的确定、逐板法及图解法求算理论板层数等），熟悉塔板的主要类型及特点。 为了较好地考核学生运用技能的综合能力，既照顾到科学性，客观性，又考虑到专业测试的特点，考试大纲将认知能力分为：（A）了解、(B)理解、(C)掌握、(D)应用四个层次。各层次的含义是： 1. 了解――认识、记忆有关的名词、概念、知识，并能正确表达。 2. 理解――基本概念、基本原理的内容，了解它们之间的联系与区别。 3. 掌握――能运用基本原理、基本方法分析和解决简单问题。 4. 应用――能运用涉及多个知识点的原理、方法分析和解决问题。 四、试卷结构和分值 （1）主要题型：主要题型：单项选择题、填空题、判断题、简答题、计算题。 （2）试卷题量以中等水平考生在规定时间内答完全部试题为度，并考虑到试题覆盖面，试卷题量应在50小题内。 （3）试题水平了解（20%）、理解（40%）、应用（30%）、综合（10%） （4）试题难度较易(25%)、中等难度(35%)、较难(30%)、难(10%) 五、考试形式及用时 本考试采用笔试形式，笔试采用闭卷形式（需带计算器，具备对数、反对数运算功能）。