2020高中化学必修二实验题总结实验大全附答案

一．科学探究【B02-05】

1．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。2．在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

实验1-1【B02-08】

1．将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

二．科学探究【B02-15】

1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

2．取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

实验1-2【B02-21】

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。

〖思考作答〗写出化学方程式，

用电子式表示NaCl的形成过程

实验2-1、2-2【B02-33】

在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验现象是

将约20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手接触杯壁下部，试着用手拿起烧杯。实验现象是

〖思考作答〗总结吸热和放热反应

实验2-3【B02-34】

在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察溶液温度变化的过程。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

实验2-4【B02-40】

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），

平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片。锌片和电

流表上的现象。

〖思考作答〗书写电极方程式和总化学方程式：

实验2-5【B02-48】

在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。

〖思考作答〗写出反应的方程式。并分析该实验的目的：

实验2-6【B02-48】

在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。

〖思考作答〗写出反应的方程式。并分析该实验的目的：

实验3-1【B02-69】1．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。

2．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

三．科学探究——甲烷的取代反应【B02-61】

取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷

和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的

黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，

以免引起爆炸）。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？

〖思考作答〗书写化学方程式

四．科学探究——石蜡油的分解实验【B02-67】

将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）

的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，

给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面

发生反应，生成一定量的气体。

1．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；

2．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；

3．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。

〖思考作答〗碎瓷片的作用是，石蜡油分解的产物是

实验3-2【B02-73】

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验。

〖思考作答〗验纯的目的是，该实验说明了什么？

五．科学探究——乙酸【B02-75】

1．用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?

2．设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，

以验证你上面所得出的结论。

〖思考作答〗画出比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验装置图：

实验3-3【B02-74】

向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。

〖思考作答〗书写方程式并说明铜丝的作用

实验3-4【B02-75】

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL

浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，

将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

〖思考作答〗书写方程式并说明饱和碳酸钠溶液的作用：

实验3-5【B02-79】

1．观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。

2．将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。

3．取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

实验4-1【B02-89】

1．把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，

在其底部剪一小孔用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，

下面放置一盛沙子的蒸发皿。

2．将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入质漏斗中，

在混合物上面加少来那个氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸

打磨过的镁条。

3．用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温．发出强光）。

〖思考作答〗分析实验原理、步骤和实验现象

实验4-2【B02-91】

我们知道海带中含有碘元素，怎样通过实验证明海带中确实存在碘元素呢？

（提示：海带中碘元素以I－形式存在，H2O2可以将I-氧化成碘单质。）

1．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。2．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。

3．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mL H2O2（质量分数为3%），观察现象。

加入几滴淀粉溶液，观察现象。

〖思考作答〗分析实验原理、步骤和实验现象

第19期参考答案

一．科学探究【B02-05】

〖思考作答〗该实验说明了什么？

钾熔点低，与水反应放出大量热，导致钾着火燃烧

实验1-1【B02-08】

1．将少量氯水分别加热盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

氧化性：Cl2>Br2>I2，它们的溶解度：在CCl4中大于在水中

二．科学探究【B02-15】

〖思考作答〗该实验说明了什么？

酚酞变红，说明镁可以与热水反应：Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑

2．取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

镁带表面产生气泡快，说明金属性Mg>Al

实验1-2【B02-21】

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔化球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。

〖思考作答〗写出化学方程式，

用电子式表示NaCl的形成过程

2Na + Cl2点燃2NaCl

实验2-1、2-2【B02-33】

在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。实验现象是

铝条与盐酸剧烈反应，放热，温度升高

玻璃片与烧杯之间结冰，玻璃片被烧杯带起。〖思考作答〗总结吸热和放热反应

放热反应：

铝热反应、燃烧（或爆炸）、酸碱中和反应、活泼金属与水(或酸)的反应、大部分化合反应

吸热反应：

以C 、CO 、H 2为还原剂的氧化还原反应、大部分分解反应、熵增但常温不能自发进行的反应

实验2-3【B02-34】在50mL 烧杯中加入20mL 2mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L 的NaOH 溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察溶液温度变化的过程。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

酸碱中和反应是放热反应

实验2-4【B02-40】

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察铜片。锌片和电流表上的现象。〖思考作答〗书写电极方程式和总化学方程式：

负极：Zn －2e －

===Zn 2+ ，正极：2H + + 2e －

===H 2↑，Zn + 2HCl===ZnCl 2 + H 2↑

实验2-5【B02-48】

在2支大小相同的试管中，装入2~3mL 约5%的H 2O 2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl 3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。〖思考作答〗写出反应的方程式。并分析该实验的目的：

2H 2O 2=====催化剂

2H 2O + O 2↑ 探究温度对反应速率的影响

实验2-6【B02-48】

在3支大小相同的试管中各装入2~3mL 约5%的H 2O 2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO 2粉末、1~2滴1mol/L FeCl 3溶液。对比观察现象。

〖思考作答〗写出反应的方程式。并分析该实验的目的：

2H 2O 2=====催化剂

2H 2O + O 2↑；探究不同催化剂对反应速率的影响

实验3-1【B02-69】 1．向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。 2．向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。〖思考作答〗该实验说明了什么？

苯不能与高锰酸钾溶液反应，对溴水是萃取

三．科学探究——甲烷的取代反应【B02-61】

取2支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好。其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。片刻后，比较2支试管中的物质，二者是否出现了区别？〖思考作答〗书写化学方程式

CH 4 + Cl 2

光照

CH 3Cl + HCl 甲烷与氯气见光才能反应，在黑暗处可以共存。

四．科学探究——石蜡油的分解实验【B02-67】

将浸透了石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中放入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

1．将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象； 2．将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；

3．用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。〖思考作答〗碎瓷片的作用是

，石蜡油分解的产物是

催化剂、乙烯丙烯等烯烃混合物

实验3-2【B02-73】

〖思考作答〗验纯的目的是

，该实验说明了什么？

防止点燃爆炸，醇羟基可以与活泼金属反应生成氢气，但不如与水反应剧烈。

五．科学探究——乙酸【B02-75】

1．用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。

这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗?

醋酸酸性大于碳酸

2．设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验，

以验证你上面所得出的结论。

〖思考作答〗画出比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验装置图：

实验3-3【B02-74】

〖思考作答〗书写方程式并说明铜丝的作用

2CH3CH2OH + O2Cu/Ag

————→

2CH3CHO + 2H2O，催化剂

实验3-4【B02-75】

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL

浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，

将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。

〖思考作答〗书写方程式并说明饱和碳酸钠溶液的作用：

除去乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

实验3-5【B02-79】

1．观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。

2．将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。

3．取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？

葡萄糖分子中含有醛基，土豆中含有淀粉，某些蛋白质遇硝酸变黄色。

实验4-1【B02-89】

1．把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，

在其底部剪一小孔用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，

下面放置一盛沙子的蒸发皿。

2．将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入质漏斗中，

在混合物上面加少来那个氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸

打磨过的镁条。

3．用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温．发出强光）。

〖思考作答〗分析实验原理、步骤和实验现象

将少量氯酸钾研碎，撒到铝热剂表面上，取一根用砂纸打磨干净的镁条，插入铝热剂顶部，点燃镁条引发反应，生成的铁熔化为液态滴落下来。2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

实验4-2【B02-91】

我们知道海带中含有碘元素，怎样通过实验证明海带中确实存在碘元素呢？

（提示：海带中碘元素以I－形式存在，H2O2可以将I-氧化成碘单质。）

1．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。

2．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。

3．在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mL H2O2（质量分数为3%），观察现象。

加入几滴淀粉溶液，观察现象。

〖思考作答〗分析实验原理、步骤和实验现象

H2O2氧化I－生成碘单质，遇淀粉变为蓝色，说明海带中确实存在碘元素

H2O2 + 2I－+ 2H+ ===2H2O + I2

高中化学常考重点实验现象总结汇总

高中化学常考重点实验现象总结
化学实验是高中化学知识点中的重要组成部分，也是同学们的必学科目。可是很多同学反映说：“化学实验太多了，根本记不住。”也有的同学反映说：“做实验时，老是出差错”。鉴于这两种情况，笔者为同学们收集整理了一部分有关化学实验的注意现象和化学实验的现象，同学们不妨仔细看一下，也许对同学们很有用。一、有机实验的八项注意 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为 60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3.注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为 1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4.注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验： “硝基苯的制取实验”、 “酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.注意除杂

青龙中学化学实验员培训材料(一)

青龙中学中学化学实验员培训材料（一）（一）中学化学实验在化学教学中的地位和作用（二）实验室工作人员的常规业务、实验室的管理（三）实验室的安全措施（四）中学化学实验的一般技术与方法（五）实验室四类物品的安全防护

中学化学实验员培训材料（一）中学化学实验在化学教学中的地位和作用化学是一门基础科学，它研究物质的组成、结构、性质、变化以及合成等。中学化学教学要以先进的化学基础教育学生，以利于学生打好进一步学习现代教学技术的基础。化学是以实验为基础的，在中学里纳入教学体系中的化学实验，是服从中学化学教学的培养目标而选用的基础实验，是遵循学生的认识规律而编排的。所以化学实验在整个化学教学中有其重要的地位。正常开展化学实验，对化学教学质量的提高具有重大影响，是化学教学中不可或缺的基本环节。中学化学教学大纲中规定要加强实验教学，“实验教学要以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力，获得比较熟练的实验技能、培养学生实事求是，严肃认真的科学态度”。从这一规定可见实验在化学教学中的重要意义。中学化学实验的目的可以概括为四点： 1、形成化学概念； 2、培养实验技能； 3、培养能力； 4、养成科学态度。我们把中学课本中的实验内容分为下列几种类型： 1、化学基本操作实验； 2、阐明化学基本概念和基础理论的实验； 3、了解元素及其化合物的性质和制备的实验； 4、测定物质的含量、物质常数等定量实验； 5、结合工农业生产实际的实验； 6、让学生独立设计的实验。化学基本操作实验：根据各年级对实验操作的不同要求，在教材中有专门的安排，如“化学实验基本操作”、“粗盐的提纯”、“制取蒸馏水”、“配制一定浓度的溶液”和“中和滴定”等学生实验，同时化学的基本操作技能培养是完成后面实验的基础，是贯穿在全部实验之中的。阐明化学基本概念和基础理论的实验：通过这类实验主要使学生能根据实验现象，由表及里，由感性到理性形成概念和认识基础理论的实质。例如通过溶解的热效应认识溶液的本质，通过氧化铜在电流作用下发生氧化—还原反应形成电解的概念等。元素及其化合物的性质和制备的实验：这类实验在中学阶段是大量的，尤其是通过“性质实验”获得丰富的感性认识和鲜明的印象，使学习元素及化合物的性质有牢固的实践基础。学生通过自己的实践—分组实验，验证物质的性质，再加上不断的复习和巩固，去掌握这些物质的性质、用途和制法。与此同时，通过对实验现象的观察和分析，使学生的观察能力和思维能力得到发展。在初学阶段尤其显出这类实验的重要性。测定物质的含量、物质常数等定量实验：这类实验可以使学生从定量的角度更好地认识化学现象及掌握物质变化的规律。现代化学发展出现了从宏观到微观，从定性描述向定量阐释，由描述科学向推理科学发展的重要趋势，所以在学生实验中要有定量实验内容，使学生树立量的概念，认识量的变化和质的变化的关系。结合工农业生产实际的实验：

高中化学所有课本实验总结教学教材

高中化学所有课本实验总结

本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3） __________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是 ________________________________________________________________________。解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）萃取：（2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）实验所包含的步骤是计算、_________、_________、_________、_________、加水、_________、摇匀等。实验中玻璃棒的作用是______________、 ___________________。二、化学物质及其变化科学探究

中学化学实验大全(含初中高中全套实验及实验相关信息)

中学化学实验大全目录第一章绪论第二章中学化学实验室第三章中学化学实验仪器与设备第四章中学化学常用试剂第五章中学化学实验基本技能第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验

第一章绪论一、中学化学实验在教学中的意义和作用二、中学化学实验的内容和形式三、对各种形式实验的基本要求一、中学化学实验在教学中的意义和作用化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。实验在化学教学中起着重要的作用： 1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。 2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。 3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、

回归教材实验--人教版高中化学教材(选修5)

人教版高中化学选修5教材实验目录 01含有杂质的工业乙醇的蒸馏（选修5，P17） (2) 02苯甲酸的重结晶（选修5，P18） (2) 03用粉笔分离菠菜叶中的色素（选修5，P19） (3) 04乙炔的实验室制取和性质（选修5，P32） (3) 05溴苯的制取（选修5，P37） (4) 06硝基苯的制取（选修5，P37） (5) 07苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应（选修5，P38） (5) 08溴乙烷水解反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 09溴乙烷消去反应实验及产物的验证（选修5，P42） (6) 10乙醇的消去反应（选修5，P51） (7) 11乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应（选修5，P52） (7) 12苯酚的酸性（选修5，P53） (8) 13苯酚与溴水的反应（选修5，P54） (9) 14苯酚的显色反应（选修5，P54） (9) 15乙醛的银镜反应（选修5，P57） (9) 16乙醛与新制氢氧化铜的反应（选修5，P57） (10) 17实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（选修5，P60） (10) 18实验探究乙酸与乙醇的酯化反应（选修5，P61） (11) 19葡萄糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 20果糖的还原性实验（选修5，P80） (12) 21蔗糖与麦芽糖的化学性质（选修5，P82） (12) 22淀粉水解的条件（选修5，P83） (13) 23蛋白质的盐析（选修5，P89） (14) 24蛋白质的变性（选修5，P89） (14) 25蛋白质的颜色反应（选修5，P90） (15) 26酚醛树脂的制备及性质（选修5，P108） (15)

高中化学实验超全总结

高中化学实验超全总结一、化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1、“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2、“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3、先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4、“固体先放”原则上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5、“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6、先验气密性(装入药口前进行)原则 7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①、测物质溶解度。 ②、实验室制乙烯。 2、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。 ①、实验室蒸馏石油。 ②、测定乙醇的沸点。 3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①、温度对反应速率影响的反应。 ②、苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3

中学化学中四种定量实验常见误差分析例举

中学化学中四种定量实验常见误差分析例举物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。现就中学化学中四种定量实验常见误差分析例举如下：一、物质的量浓度溶液的配制 (以配制500mL.1mol/LNaOH溶液为例) 1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。 2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH 与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到Na2CO3和NaOH 的混合物,则结果偏低。 3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。 4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。 5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。 6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水，无影响。 8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。 9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。 10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高 11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。 12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。 13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。 14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。 15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。 16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。二、酸碱中和滴定 17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。 18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加

高中化学实验员招聘考试试卷及评分标准 (2)

高中化学实验员招聘招聘考试试卷第Ⅰ卷(选择题部分本题共50分) 每题只有1个选项，将正确选项序号填入下表内。每小题2分。 1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 A．酒精—剧毒品B．浓硫酸—易爆品 C．汽油—三级放射性物品D．浓硝酸—氧化剂 2．下列事故处理不当的是 A．酒精着火立即用沙覆盖扑灭 B．浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗 C．汽油着火立即用水浇灭 D．少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 3．下列实验操作中所用的仪器合理的是 A．用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液 B．用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸 C．用托盘天平称取25.20克氯化钠 D．用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸 4．下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶 A．①③④B．①②⑥ C．①③⑤D．①③⑥ 5．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是

A．水银温度计B．滴定管C．电流表D．量筒 6．有四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有 A．①和②B．②和③C．③和④D．①②③④ 7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 8．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 9．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是A．NaOH溶液B．KMnO4溶液 C．溴水D．Na2CO3 10．下列实验中用错试剂的是 A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用浓硫酸干燥SO2气体 11．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打

高中化学教材(人教版)课本实验整理(回归课本)

高三化学课本实验整理１3周高三（）班姓名：__＿___＿_＿_______ 必修1：胶体的配制:P26 Ｆe(OＨ)３胶体的配制:将烧杯中的_＿＿＿___＿＿＿＿_加热至沸腾,向＿____＿＿_____中逐滴加入＿＿___＿＿____＿______＿＿饱和溶液。继续煮沸至溶液呈___＿_＿ ______,停止加热。例1.P47在实验３-２中,切下一小块金属钠，放入___＿_＿中，加热。实验现象：___________＿_＿____ ＿＿_＿______＿___________＿________＿，化学反应方程式:____＿＿＿______＿_______＿＿_＿_＿___ 例 2.P48科学探究中,加热铝箔后,现象:＿＿＿__＿_＿__＿＿__＿_＿_____＿____＿_＿__＿_＿__，通过该实验,说明_＿__＿＿____________＿_______＿___＿_＿__＿_______＿______＿＿_＿＿_＿________ 例3.实验３-3:金属钠与水反应实验，现象：＿_＿＿_____________＿＿_＿__＿＿__＿＿＿__＿＿___________，通过该实验现象,说明了什么?___________＿_＿___＿_＿＿__＿________________＿_＿＿___＿＿__＿_ 例 4.在P５0的科学探究中,铁与水蒸气反应方程式＿__________________＿_____＿＿____＿_______。在该反应中,氧化剂:_________ 还原剂：＿__＿___＿_转移的电子是:____＿___＿_ 例 5.在Ｐ51实验3-4中，通过该实验说明：__＿_______＿___＿＿＿＿＿＿＿_______＿_＿_______＿_____＿_＿。在该实验中,用这两种不同的方法制得等量的H２,消耗的铝的质量比为:＿＿____，消耗的ＨCl 与ＮａOH物质的量之比为:________，转移的电子比为:______。例 6.在Ｐ５5实验3-５中，过氧化钠与水反应，化学方程式：_____＿_______＿＿_＿_＿＿____________。该反应现象:____＿______________＿_＿_＿＿__＿______＿________＿_＿＿______＿___＿＿___＿__＿__＿_＿以上实验现象说明：该反应＿_＿热，有______________＿_＿＿_______＿____________等物质生成。思考：反应后所得的溶液先变红后褪色，说明溶液中含有某种具有漂白性物质，经探究确定,该漂白性物质为Ｈ2O２，请写出生成该物质的化学方程式:___＿____＿__＿＿____＿__＿_____＿__＿___

高中化学所有课本实验总结

化学实验（必修1）一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯（实验1-1、1-2）食盐主要来源于__________、___________、___________。粗盐中含杂质主要分为两类，第一是不溶性杂质，如_________；第二是_________，如___________________。除去不溶性杂质，主要步骤是：（1）_____________，方法是______________________________________________。（2）_____________，方法是______________________________________________。（3）_____________，方法是______________________________________________。除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中，除确定药品外，还要考虑所加试剂的________________、试剂用量，以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则，你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、__________。检验食盐中是否有硫酸根离子的检验方法是_________________________________。解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）过滤（2）蒸发 2、以自来水为原料制备蒸馏水（实验1-3）本实验所用到的玻璃仪器主要有（1）__________，（2）__________，（3）__________，（4）__________，（5）__________，（6）__________。如何证明这一操作确实将自来水中的Cl-出去了_____________________________。 3、碘水中碘单质的提取（实验1-4）实验中所用主要仪器是分液漏斗，接收器一般可用____________。实验中所选用的试剂可以是___________(填写序号)①酒精②四氯化碳③苯，可否选用汽油________ ____________。为使“提取”进行的更加彻底，实验中要实施“振荡”操作，其方法是__ ___________________________________________。待分液漏斗中的液体静置分层后的操作是________________________________________________________________________。解读下列概念（说出概念、主要目的，主要操作方法和注意事项）（1）萃取：（2）蒸馏 4、一定物质的量浓度溶液配制（100mL 1.00mol/L NaCl溶液）（实验1-5）

第二篇中学化学基础实验 .

第二篇中学化学基础实验目录 1．前言 2．实验须知和实验室安全规则 3．实验一几种常见溶液的配制 4．实验二氧气制取和性质 5．实验三氢气制取和性质 6．实验四测硫酸铜晶体的含水量 7．实验五水的电解 8．实验六氨的催化氧化 9．实验七乙酸乙酯的制取 10．实验八微型实验 11．实验九制作叶脉书签 12．实验十蓝瓶子实验 13．附录

前言化学是以实验为基础的科学。化学实验既是科研工具，也是化学教学的工具。做化学实验要多观察、多动脑，不但要关注实验原理、现象，还要注意操作技术。对于师范生，研究化学实验、做好化学实验更是科学教师的基本功。中学科学实验的化学篇向师范生提供重温和进一步巩固化学实验能力的机会，并从教学的角度重新认识那些看似不太复杂的中学化学实验。化学篇共30课时，理论讲解、复习和仪器洗涤占6课时，其余24课时安排8个实验。其中3个来自初中、4个来自于高中，还有1个课外化学兴趣实验。从定性实验和定量实验分，有5个定性试验和3个定量实验。怎样学好中学科学实验的化学篇呢？第一是要有认真的学习态度，其次是要做好预习。预习实验的原理、预习实验的操作要领，在预习中要强调思考，明白每一步实验的道理，避免“照方抓药”的学习方式……做化学实验是对一个人综合能力的培养和考验，希望每一位同学在修习化学篇的过程中经受住考验，综合能力得到长进。

实验须知 1. 每位同学都有一个实验仪器箱，请清点并保护好这些仪器。 2. 每位同学都有一个实验工作位。请在自己的工作位上开展实验。 3. 实验前应做好实验预习工作。 4. 实验过程中，要严格遵循实验安全操作规范。 5. 实验时应爱护仪器设备，节约药品材料。公用的仪器设备和试剂使用后应及时归位。 6. 在实验中要注意观察和及时记录实验现象或数据。 6. 实验结束，废液应倒入废液缸，并清理自己的工作位。 7. 实验完成后，请及时完成实验报告。实验室安全规则化学实验中常常使用水、电、煤气、化学试剂和各种仪器，化学试剂中很多是易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的，存在着许多不安全因素。为确保实验能安全顺利进行，必须严格遵守下列安全规则： 1．实验室内严禁吸烟、饮食，严禁喧哗、打闹； 2．实验过程中不得擅自离开岗位，水、电、煤气、酒精灯等用后要立即关闭； 3．决不允许任意混合各种化学药品，以免发生事故； 4．浓酸、浓碱等具有强烈腐蚀性的药品，不得接触皮肤，尤其不可溅入眼睛中； 5．有机溶剂多易燃，使用时一定要远离明火，用后要立即塞紧瓶塞，放入阴凉处； 6．有刺激性、有毒或有恶臭气体的实验，应在通风橱中进行； 7．有毒试剂要严防进入口内或接触伤口，也不能随意倒入水槽，应回收处理； 8．进行危险性实验时，应使用防护眼镜、面罩、手套等防护用具； 9．实验室电器设备的功率不得超过电源负载能力； 10．实验完毕，洗净双手方可离开实验室。值日生应检查关好水、电、煤气、门窗。

化学实验人员岗位职责

实验人员岗位职责化学实验员应全面履行《实验管理员岗位基本职责》，做好化学实验室的技术、管理工作，并履行以下岗位职责：（一）平时做好仪器、药剂的定位存放：学期结束前做好仪器、药剂的清点，做好物账对口，账账对口工作。（二）应熟悉各种规格的药剂、仪器的性能；熟练掌握药剂、仪器的使用、保管和维修的方法。（三）应了解和熟悉各年级的化学演示实验和学生实验。根据教师要求，及时做好演示实验和学生实验的准备工作：协助教师和学生顺利进行实验。（四）每天做好实验器具的整洁工作；经常保持药剂和仪器使用状态良好。（五）每月定期检查实验器具和危险药品存放保管情况，防止事故发生。每天上班打开门窗，保持室内空气流通，下班前检查门窗、水、电等关闭情况，确保安全。（六）书面记录演示与学生实验效果，考虑改进措施。（七）主动收回用完的药品，并整理归位。学生损坏仪器由实验员核实，配合教师按赔偿制度进行处理。（八）根据本校实验室实际情况，对新教材中的演示实验和学生实验提出改进意见。并逐步建立演示实验和学生实验成败经验卡片。（九）因事离开实验室要留言，以便联系。

实验室管理制度 1、实验室、仪器室必须有专人管理。未经许可，外人不得擅自动用仪器、设备。 2、实验室管理员要增强安全意识，重视防范工作，按程序办理，并注意加强对学生的安全教育。 3、化学实验室配备相应的灭火器材，定期更换灭火剂，保持随时可用状态，实验室管理员会熟练使用灭火、器材（设备）。 4、未经实验室负责人同意，外人不得进入化学实验室。 5、实验室严禁吸烟和存放易燃、易爆危险品。 6、仪器、药品必须分室储藏，化学试剂必须分类存放，剧毒品必须专柜安全存放，做到双人双锁保管，领用、回收均有记录。 7、药品、试剂存放室要保持通风良好，按环保要求处理好三废物质。 8、经批准出借的仪器、设备，按出借制度执行。 9、经批准报废报损的仪器、设备，按报废报损制度执行。 10、做好各类仪器、设备的维修保养工作，保持常用仪器、设备完好无损，做好化学试剂的防潮、防燃、防爆等工作。 11、按实验通知单做好实验准备工作，实验完毕后，做好实验记录和档案资料整理工作。 12、保持实验室、仪器室整洁有序，不准存放其他无关物品。 13、做好完全防范工作，定期检查漏电保护器、灭火器等安全设备，下班前关闭水、电总开关和门窗。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

实验中学化学实验室安全管理应急预案

实验中学化学实验室安全管理应急预案为了保障实验教师和学生的生命安全、实验室的安全和国家财产的安全，针对实验室可能出现的燃烧、爆炸、泄漏等事故，特制如下预案。一、安全预案的指导思想：实验室如突发安全事故，首先关注人的生命迅速报警，同时全力排险，抢救财产，保护好现场。二、针对可能发生的不同类型突发事件，采取不同的应对措施如下： 1.盗窃案件应急预案： ⑴在发现盗窃情况的第一时间报告学校安保卫处。 ⑵保护现场。 ⑶在安保处查询过程中，提供线索者，应积极配合安保处工作，提供最有力的证据。 ⑷如发现失窃大，严格按照学校相关规定给予处罚。 2.伤病、利器伤害和斗殴事件应急预案： ⑴伤病发现室内有急症、外伤、传染性疾病时，应立即组织抢救，及时派送往校医室。 ⑵利器伤害学生实验中接触到烧杯等玻璃制品或注射器等锐器，容易发生因玻璃破碎或针头的割、刺伤。课前要与任课教师一起强调学生课堂组织工作，规范实验操作。实验中加强巡视，制止学生用注射器嬉戏发生意外。发现伤害，送校医室处置，严重者应拨打“ 120 ”急救电话。 ⑶出现打架斗殴、故意伤害等情况时，科任教师要及时控制事态的发展，禁止说一些刺激、挑拨和影响当事人情绪的过激言语。立即上报校保卫处、政教处，同时上报主管领导处置。如有

较严重的伤害事件，将受伤者送医务室治疗。 3.停电事故应急预案 ⑴发生停电事故后，如果有必要在应急灯照明有效的时间内，当班人员及科任教师应立即组织学生按疏散演练路线有顺序的离室 ⑵防止出现慌乱、拥挤的混乱场面。 4.触电事件应急预案 ⑴随时检查用电器安全情况，发现问题及时维修。 ⑵不涉及学生用电时，课前、课后注意关闭学生用电电源开关。 ⑶学生实验用低压电，决不送高压电。需用高压电时，实验前注意向学生交待用电安全。实验中注意加强巡视，及时发现和制止非安全的操作情况。 ⑷一旦发生触电情况的应急处理：触电者未脱离电源之前，防护人员不许直接接触触电者。应立即断开电源；视情况进行抢救，进行人工呼吸同时报告校医室或120急救。 5.中毒事故应急预案用水银做演示实验时，实验准备和实验时要特别防止水银的伤害。使用场所保证通风良好；不用带伤口的手直接接触水银；水银散落后要尽量回收，散落场地用硫磺粉多次清除残留水银；有水银的实验仪器要由教师亲自拿取，并注意不让学生玩耍水银。用萘做演示或学生分组实验及清洁装萘试管时注意场所通风良好，防止萘中毒。发生中毒情况，立即送医院救治。实验室发生的重大事故要及时向学校报告，并认真吸取教训进行整改。

高中化学书本中-实验装置图(详细!)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） 2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. （2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。 3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 5、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管操作步骤：容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例 ⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g ⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体 ⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温 ⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶 ⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶 ⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切 ⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

高中化学必修一知识点总结汇总

必修1全册基本容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1）Cl-离子的检验：待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验：待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高一必修一化学必考实验知识点总结

高一必修一化学必考实验知识点总结导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一必修一化学必考实验知识点总结》的内容，具体内容：在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟... 在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。 (一) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。