有色冶金原理(傅崇说版)部分课后习题解答 4

第四章习题与思考题

1. 含钴和铜的硫化矿于1×101325Pa 条件下进行焙烧，

要生成能溶于水的硫酸钴和不溶于水的氧化铜，达到易于用水分离两者的目的，试确定这种选择硫酸化焙烧的炉气组成的控制范围，已知：

2CuO+2SO2+O→2CuSO4 ΔG θ 950k=-119053J

2CoO+2SO2+O2→2CoSO4 ΔG θ 950K=-160482J 2．硫化镍（Ni3S2）在总压为 101325Pa，温度为1000K，气相组成范围是3～10%O2,3～10%SO2的条件下进行焙烧，问所得焙烧产物应是什么？已知

NiO+SO3=NiSO4 ΔG θ =-248069+198.82T,J 3. 已知反应Cu2O+FeS=Cu2S+FeO的平衡常数与温度的关系

108336 -0.000074T，问在 1473K温度下该反应式为logKp=

146

进行的可能性？

解答：

1.解：2CuO+2SO 2+O 2 2CuSO 4

119053 1 ln 2

2 2 950 - = × - = D O SO P P RT G q （ 2 2

2 O SO P P × ）1=2.84×10

-7 同理，2CoO+2SO 2+O 2 2CoSO 4

（ 2 2

2 O SO P P × ）2=1×10

-9 可知在同样的 P O2 时， 2 2 1 2 ) /( so SO P P ）（ =16.85，

即在 950 0

C 时炉气范围只要将 SO 2 的压力控制在（P SO2）2—（P SO2）1 的范围内即可。 2.解：NiO+SO 3=NiSO 4 ΔG θ =-248069+198.82T,J

Kp RT G 82 . 198 248069 ln + - = - = D q 得 P SO3(NiSO4)=2.68×10 3 Pa

2SO 2+1/2O 2=SO 3

ΔG θ =-94558+89.4T,J (P 77) 1000

146 . 19 1000 4 . 89 94558 log log 2 1 2 2 3

′ ′ - = × = O SO SO P P P Kp Kp=1.84

P SO3(炉气)=Kp?P SO2?P O2

1/2 =1.84×(0.03×101325)×(0.03×101325) 1/2 =3.14×10 5 Pa

P SO3(炉气)> P SO3(NiSO4),焙烧产物是 NiSO 4。

1. 解： 1473 000074 . 0 1473

146 . 19 108336 log ′ - ′ = Kp =3.73 > 0,反应可以进行。

人教版化学选修4课后习题参考答案

人教版化学选修4课后习题参考答案第一章第一节（P.6） 1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1mol H2(g)燃烧，生成1mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。第二节(P.10) 1.在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2.化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3.氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4.甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5.柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节(P.14) 1.C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 2.5mol C完全燃烧，ΔH=2.5mol×(-39 3.5kJ/mol）=-983.8kJ/mol 2.H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol 欲使H2完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H21000kJ÷285.8kJ/mol= 3.5mol 3.设S的燃烧热为ΔH S(s)+O2(g)==SO2(g) 32g/molΔH 4g-37kJ ΔH=32g/mol×(-37kJ)÷4g =-296kJ/mol 4.设CH4的燃烧热为ΔH CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) 16g/molΔH 1g-55.6kJ ΔH=16g/mol×(-55.6kJ)÷1g =-889.6kJ/mol 5.（1）求3.00mol C 2 H完全燃烧放出的热量Q C 2 H 2 (g)+5/2O 2 (g)==2CO 2 (g)+H 2 O（l) 26g/molΔH 2.00g-99.6kJ ΔH=26g/mol×(-99.6kJ)÷2.00g =-1294.8kJ/mol Q=3.00mol×(-1294.8kJ/mol)=-3884.4kJ≈-3880kJ （2）从4题已知CH 4 的燃烧热为-889.6kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的C 2 H 2 放出的热量多。 6.CO(g)+H 2 O(g)==CO 2 (g)+H 2 (g)ΔH=-41kJ/mol 7.已知1kg人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km，1年因此而消耗的脂肪量： 170kJ/km×5km/d×365d÷32200kJ/kg=9.64kg 8.此人脂肪储存的能量为4.2×105kJ。快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2×105kJ÷420kJ/km=1000km 9.1t煤燃烧放热2.9×107kJ 50t水由20℃升温至100℃，温差100℃-20℃=80℃，此时需吸热： 50×103kg×80℃×4.184kJ/(kg?℃)=1.6736×107kJ 锅炉的热效率=(1.6736×107kJ÷2.9×107kJ）×100% =57.7% 10.各种塑料可回收的能量分别是：耐纶5m3×4.2×104kJ/m3=21×104kJ 聚氯乙烯50m3×1.6×104kJ/m3=80×104kJ 丙烯酸类塑料5m3×1.8×104kJ/m3=9×104kJ

VB程序设计课后习题答案(科学出版社)

同步练习1 二、选择题 01——05 CADAB 06——10 ACDAB 11——15 CBDBB 同步练习2 二、选择题 01——05 ABDCA 06——10 CACBC 11——15 DADAD 16——20 BDBBB 三、填空题 1．可视 2．LEFT、TOP、WIDTH、HEIGHT 3．按字母顺序 4．查看代码 5．工具、编辑器 6．FORM窗体、FONT 7．MULTILINE 8．在运行时设计是无效的 9．工程、工程属性、通用、FORM1.SHOW 10．TABINDEX、0 同步练习3 二、选择题 01——05 BCADB 06——10 ADBBC 11——15 DBCBA 16——20 BAABB 三、填空题 1．整型、长整型、单精度型、双精度型 2．SIN(30*3.14/180)+SQR(X+EXP(3))/ABS(X-Y)-LOG(3*X) 3．164、今天是：3-19 4．FALSE 5．-4、3、-3、3、-4、4 6．CDEF 7．(X MOD 10)*10+X\10 8．(35\20)*20=20 ( 35 \ 20 )* 20 = 20 9．X MOD 3=0 OR X MOD 5=0 10．27.6、8.2、8、1、100、397、TRUE、FALSE 同步练习4 一、选择题 01——05 DBCAD 06——10 CBBAB

11——15 D25BAC 16——20 CBACB 21——25 DAABC 二、填空题 1．正确性、有穷性、可行性、有0个或多个输入、有1个或多个输出2．1 2 3 3．X>=7 4．X

通信原理(陈启兴版)第4章课后习题答案

第四章模拟调制 4.1 学习指导 4.1.1 要点模拟调制的要点主要包括幅度调制、频率调制和相位调制的工作原理。 1. 幅度调制幅度调制是用调制信号去控制载波信号的幅度，使之随调制信号作线性变化的过程。在时域上，已调信号的振幅随基带信号的规律成正比变化；在频谱结构上，它的频谱是基带信号频谱在频域的简单平移。由于这种平移是线性的，因此，振幅调制通常又被称为线性调制。但是，这里的“线性”并不是已调信号与调制信号之间符合线性变换关系。事实上，任何调制过程都是一种非线性的变换过程。幅度调制包括标准调幅（简称调幅）、双边带调幅、单边带调幅和残留边带调幅。如果调制信号m (t )的直流分量为0，则将其与一个直流量A 0相叠加后，再与载波信号相乘，就得到了调幅信号，其时域表达式为 []()()()AM 0c 0c c ()()cos cos ()cos (4 - 1)s t A m t t A t m t t ωωω=+=+ 如果调制信号m (t )的频谱为M (ω)，则调幅信号的频谱为 [][]AM 0c c c c 1 ()π()()()() (4 - 2)2 S A M M ωδωωδωωωωωω=++-+ ++- 调幅信号的频谱包括载波份量和上下两个边带。上边带的频谱结构与原调制信号的频谱结构相同，下边带是上边带的镜像。由波形可以看出，当满足条件 |m (t )| ≤ A 0 (4-3) 时，其包络与调制信号波形相同，因此可以用包络检波法很容易恢复出原始调制信号。否则，出现“过调幅”现象。这时用包络检波将发生失真，可以采用其他的解调方法，如同步检波。调幅信号的一个重要参数是调幅度m ，其定义为 [][][][]00max min 00max min ()() (4 - 4)()()A m t A m t m A m t A m t +-+=+++ AM 信号带宽B AM 是基带信号最高频率分量f H 的两倍。 AM 信号可以采用相干解调方法实现解调。当调幅度不大于1时，也可以采用非相干解调方法，即包络检波，实现解调。双边带信号的时域表达式为 ()DSB c ()()cos (4 - 5)s t m t t ω= 其中，调制信号m (t )中没有直流分量。如果调制信号m (t )的频谱为M (ω)，双边带信号的频谱为 []DSB c c 1 ()()() (4 - 6)2 S M M ωωωωω= ++-

人教版化学选修4课后习题+答案

化学选修4课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1?举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 2?用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3?依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1) 1 mol N2 (g)与适量H2 (g)起反应，生成NH3 (g),放出kJ热量。 (2) 1 mol N2 (g)与适量O2 (g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。 (3) 1 mol Cu(s与适量02 (g)起反应，生成CuO (s)，放出157 kJ热量。 (4) 1 mol C(s与适量H2O (g)起反应，生成CO (g)和H2 (g)，吸收kJ热量。 (5) 卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2 (g)中燃烧，生成N2 (g)和H2O (l)，放出622 kJ热量。 (6) 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C B H18 (l)在O2 (g)中燃烧，生成CO2 (g) 和H2O (l)，放出 5 518 kJ热量。

P6 习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是△ H、单位是kJ/mol或kJmof。例如1molH2 (g)燃烧，生成1molH2O (g),其反应热厶H= —mol。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10 习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上

vb程序设计实验教程习题答案

实验教材实验一 1：单项选择题： A A C C C D C B B C 2：填空题：（1）.bas （2）.vbp，.frm （3）视图工具箱（4）对象（5）属性对象事件方法（6）Windows （7）事件行为（8）窗体模块实验二 1：单项选择题： A D C C A B A B D C B B C B C B A B D C 2：基本运算题：（1）27 （2）3.33333333333333 （3）3 （4）0 （5）-3 （6）2 （7）ab33 （8）类型不匹配（9）3 （10）AB3 实验三 1：单项选择题： B C B D C 2：填空题：（1）300 （2）321456 （3）Shanghai （4）6 7 6 （5）True （6）2+3=5 （7）”area=” 12.56 （8）VISUAL 实验四 1：单项选择题： C A A C A 2：填空题：（1）7 （2）3 5

（3）输入的数小于0 （4）3 （5）False （6）2010 is not leap year. 试验五 1：单项选择题： A C C A B A C C C B 2：填空题：（1）9 （2）①n ②1 （3）①Len(a) ②n\2 ③Mid(a,(n-i+1),1) ④Mid(a,(n-i+1),1) （4）①n Mod 3=1 And n Mod 5=1 And n Mod 7=1 ②While CountN<5 （5）Mid(c1,1,i) 实验六 1：单项选择题： D B D C D A C A D D 2：填空题：（1）30 （2）3 （3）①a(2) ②a(3) ③a(1) （4）①1 ②2 ③a(i)=a(6-i) （5）①i+j ②0 ③a(i,j) （6）①Print ②k ③a(k,j)=a(j,k) ④a(k,j); 实验七 1：单项选择题： A B B A C B 2：填空题：（1）15 （2）①Preserve a(n+1) ②a(i+1)=a(i) ③Exit For ④a(i+1)=m⑤0 to n+1 (或LBound(a) to UBound(a)) （3）d,c,b,a 实验八 1：单项选择题： C A D B D C A C B 2：填空题：（1）a=9 b=4 （2） 36 25 16 9 4 1 （3）①a ②UBound(b) ③

第四章课后习题与答案

第四章课后习题与答案 1．媒体包含媒质和媒介两个方面的含义。媒质是指存储信息的实体；媒介是指表示和传递信息的载体，即信息的表现形式。媒体可分为五种类型：感觉媒体、表示媒体、显示媒体、存储媒体、传输媒体。 2．多媒体是上述各种感觉媒体的综合体，即将多媒体定义为文字、图象、声音等多种不同形式的信息表达方式。主要特征是：多样性、集成性和交互性。多样性是相对于传统计算机而言的，指信息载体的多样化，即计算机中信息表达方式的多样化，这一特征使计算机能处理的信息空间范围更加广阔，使人机交互界面更加人性化。集成性包括媒体信息的集成和处理媒体信息的设备或工具的集成，它是多媒体信息和多媒体设备的高速统一，是一次系统级的飞跃。交互性是多媒体技术的关键特征，这一特性将更加有效地为用户提供控制和使用信息的手段，没有交互性的多媒体作品是没有生命力的，有了交互性，使用者才能有效地获取信息。 3．音、视频信号往往都是模拟信号，必须将其进行数字化处理转换成数字视频信号。数字音频是对模拟声音信号每秒上千次的采样，然后把每个样值按一定的比特数量化，最后得到标准的数字音频的码流。对CD音质的信号来讲，每秒要44100次的采样，每个样值是16比特的量化，而立体声CD 音质信号，它每秒的码流是44.1K×16×2≈ 1.4Mbit/S。这样高的码流和容量，对于数字音频的存储、处理和传输提出了很高的要求。视频图像经过变换成为数字图像后产生了一系列问题。数字化后的视频信号的数据量十分巨大，需要大量的磁盘空间。对于PAL制电视来说，我国PAL/D.K制电视的视频带宽fc=6.0MHz，根据奈奎斯特定理，取样频率fs≥2fc。CCIR601建议书规定：亮度信号的取样频率为13.5MHz，色度信号的取样频率为6.75MHz，每个取样8bit，每有效行的取样数，亮度信号为720个，每个色差信号为360个。亮度信号和每个色差信号都采用线性PCM，那么传输PAL制彩色电视所需要的传输速率为：13.5×8+2×6.75×8=216Mb/s，要以25帧/秒的速率来播放数字视频信号，数据传输速率要达到216Mbit/s，即216Mbps左右，而现在各种传输技术的速度都远远达不到这个水平。现在最快的传输介质光纤，也只有100Mbps。以正常的速度传输、播放不压缩的数字视频信号是不可能的。 4．媒体素材包括文本、声音、图形、图象、视频和动画。特点：（1）文本指各种字体、尺寸、格式及色彩的文本。文本数据可以使用文本编辑软件制作，应用于多媒体系统中可以使显示的信息更易于理解，是多媒体应用系统的基础。常见的文件格式有：TXT，DOC，WRI等。（2）图形和图象图形是指从点、线、面到三维空间的黑白或彩色几何图形，也称为矢量图。图形文件只记录生成图形的算法和图形上的某些特征点（如几何图形的大小、形状及其位置、颜色等），因此，图形文件的格式就是一组描述点、线、面等几何元素特征的指令集合，绘图程序通过读取这些指令，将其转换为屏幕上可显示的形状和颜色，从而生成图形。图形常用在网络和工程计算中。图象是由称为像素的点构成的矩阵，也称为位图。图象可以用图象处理软件制作，也可以通过扫描仪、数码相机等输入设备获得。常见的文件格式有：BMP，JPG、PCX等。（3）视频是指一组静态图象的连续播放，这里的连续既指时间上的连续，也指图象内容上的连续。计算机视频是数字化的，通常来自于录象带、摄象机等模拟视频信号源，经过数字化处理后成为数字视频文件。常见的文件格式有：A VI、MOV，MPG等。（4）动画是活动的画面，是借助计算机生成的一系列连续运动的画面。用计算机实现的动

人教版化学选修4课本练习题答案(最新)

化学选修4课本课后练习题答案第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 1

VB程序设计教程(第3版)课后实验答案最新版2

1、完成实验A（P.259）中的第1、 2、 3、5题。 2、参照第2章例2.6，建立一个类似记事本的应用程序，提供：(1) 剪切、复制和粘贴的编辑操作；(2) 字体大小的格式设置；此外，再对记事本的应用程序的功能进行一点扩允。 1．完成在实验B 顺序结构程序。（P.262）中的第1、2 、4 、5.、6题 2．完成实验C 选择结构（P.266）中的第1、2、4、5题 3．用上面实验B的第二题和实验C的第二题完成下面的实验报告。 1、完成实验D循环结构（P.268）中的第1、3、4、6题，其中第1题利用单循环结构显示如图D.1(P.268)所示的界面,而后将图形改为倒三角形。 2、选做实验E数组（P.271）中的第1、2、3题中的任意二题 3、以实验D中的第4题和实验E中的做完的某一题完成下面的实验报告。 A．1 Private Sub Command1_Click() Label3 = Text1 End Sub A．2 Private Sub Form_Load() Timer1.Interval = 0 End Sub Private Sub Command1_Click() '自动 Timer1.Interval = 200 End Sub Private Sub Command2_Click() '手动 Timer1.Interval = 0 Call MyMove End Sub Private Sub Timer1_Timer() Call MyMove End Sub Sub MyMove() Label1.Move Label1.Left - 50 If Label1.Left < 0 Then Label1.Left = Form1.Width End Sub A．3 Private Sub Form_Click() Text1 = Val(Text1) + 1 End Sub Private Sub Form_Load() Text1 = 0 End Sub A．5

第四章课后习题答案

4-8 一个半径为r ＝1m ，转速为1500r/min 的飞轮，受到制动，均匀减速，经时间t ＝50s 后静止，求：（1）飞轮的角加速度和飞轮的角速度随时间的关系；（2）飞轮到静止这段时间内转过的转数；（3）t ＝25s 时飞轮边缘上一点的线速率和加速度的大小。解（1）由于均匀减速，所以角加速度不变为 2015000.5/6050r r s s s β-= =-? 由角速度和角加速度的关系得 25/0 t r s d dt ω ωβ=? ? 得 250.5(/)t r s ω=- （2） d d d d dt dt d d ωωθωω βθθ = == 25/r s d d θβθωω=? ? 解得 625r θ= 所以转数为625 （3）由于250.5(/)t r s ω=- 所以t=25s 时 12.5/25(/)r s rad s ωπ== 所以线速率为 25(/)v r m s ωπ== 角加速度大小不变 4-9 某电机的转速随时间的关系为ω＝ω0（1－e -t/τ ），式中，ω0＝s ，τ＝，求：（1） t ＝时的转速；（2）角加速度随时间变化的规律；（3）启动6s 后转过的圈数。解（1）t=60s 代入得 39(1)(/)8.6/e rad s rad s ω-=-= （2）由d dt ω β= 得 2 4.5t e β- = （3）由6 d dt θθω=?? 33618e θ-=+ [/2][5.87]5n θπ===

4-10 一个圆盘绕穿过质心的轴转动，其角坐标随时间的关系为θ（t ）＝γt+βt 3 ，其初始转速为零，求其转速随时间变化的规律。解由d dt θ ω= 得 23t ωγβ=+ 由于初始时刻转速为零，γ=0 23t ωβ= 4-11 求半径为R ，高为h ，质量为m 的圆柱体绕其对称轴转动时的转动惯量。解建立柱坐标，取圆柱体上的一个体元，其对转轴的转动惯量为 2 222 m m dJ dV d d dz R h R h ρρρρθππ== 积分求得 23220001 2 R h m J d d dz mR R h πρρθπ= =??? 4-12一个半径为R ，密度为ρ的薄板圆盘上开了一个半径为R/2的圆孔，圆孔与盘边缘相切。求该圆盘对通过圆盘中心而与圆盘垂直的轴的转动惯量。解：把圆孔补上，取圆盘上一面元dS ，到转轴的距离为r ，则其转动惯量为 22dJ r dS r rdrd ρρθ== 积分得绕轴转动惯量为 23410 1 2 R J r drd R π ρθπρ==? ? 圆孔部分的绕轴转动惯量可由平行轴定理得 4 422213()()()222232 R R R R J πρπρρπ=+= 总的转动惯量为 4 121332 R J J J πρ=-= 4-13电风扇在开启电源后，经过t 1时间达到额定转速ω，当关闭电源后，经过t 2时间后停止转动，已知风扇转子的转动惯量为J ，并假定摩擦力矩和电动机的电磁力矩均为常量，求电动机的电磁力矩。解：由转动定理得

高中化学选修4化学平衡习题及答案解析

第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a

《VB程序设计》习题答案-林卓然编著

《VB语言程序设计》教材林卓然编著《VB程序设计》习题参考答案第1章习题一、单选题 1．D 2．B 3．C 4．A 5．C 6. A 7．A 8．B 9．C 10．(1)A (2)B 二、多选题 1．ACDE 2．BCDE 3．CD 4. CE 三、填空题 1．事件驱动 2．解释，编译 3．设计，运行，中断 4. 属性，方法，事件 5. Command2_Click 6. 中央，代码 7．MyForm.frm 8. (1)Cmd1_Click() (2)Print "VB语言程序设计" 编程及上机调试 1. 按要求设置窗体属性 2．在窗体上建立一个标签Label1。程序代码如下： Private Sub Form_Click() Label1.Caption = "你单击了窗体" End Sub Private Sub Form_DblClick() Label1.Caption = "你双击了窗体" End Sub 3．在窗体上建立两个文本框Text1(输入数)、Text2(输出数)和一个命令按钮Command1。两个文本框的Text属性均为空。 Private Sub Command1_Click() Dim x As Single x = Val(Text1.Text) Text2.Text = 15 * x End Sub 第2章习题一、单选题 1．①D，②D 2．①A，②C 3．A 4．B 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．B 11．A 12．A 13．B 14．A 15．B 16．A 17．B 二、多选题 1．BD 2．CD 3．AC 4. AD 三、填空题 1．(1) Sin(50*3.14159/180) (2) (2+x*y)/(2–y*y)

国际金融第四章课后作业答案

第四章课后习题答案一、判断题 1. X。补贴政策、关税政策和汇率政策都属于支出转换型政策。 2. X。外部均衡是内部均衡基础上的外部平衡，具体而言，反映为内部均衡实现条件下的国际收支平衡，它不能脱离内部均衡的条件。 3. X。丁伯根原则的含义是，要实现N个独立的政策目标，至少需要相互独立的N个有效的政策工具。将货币政策和财政政策分别应用于影响力相对较大的目标，以求得内外平衡是蒙代尔提出的政策指派原则的要求。 4. X .“蒙代尔分配法则”认为，财政政策解决内部均衡问题更为有效，货币政策解决外部平衡问题更为有效。 6. X。应使用紧缩的财政政策来压缩国内需求，紧缩的货币政策来改善国际收支。 7.√。二、不定项选择题 1. B 2. D 3. BC 4. BD 5. A 6. BD 7. CDE（说明：一般而言，汇率变动会通过影响自发性贸易余额而引起BP曲线移动，但是，在资本完全流动的情况下，国际收支完全由资本流动决定，贸易收支的变动能够被资本流动无限抵销，此时的BP曲线反映为一条水平线，仅仅与国际利率水平有关） 8. ABD 9. CD 三、简答题 1．按照斯旺模型，当国际收支顺差和国内经济过热时，应当采取怎样的政策搭配？答：斯旺模型用支出转换与支出增减政策搭配来解决内外均衡的冲突问题。政府的支出增减型政策（譬如财政政策）可以直接改变国内支出总水平，主要用来解决内部均衡问题。政府的支出转换型政策（譬如实际汇率水平的调节）可以改变对本国产品和进口产品的相对需求，主要用来解决外部平衡问题。当出现国际收支顺差和国内经济过热时，应当一方面缩减国内支出，一方面促进本币升值，从而使进口增加，并使国内支出中由国内供给满足的部分进一步减少，从而降低国际收支顺差和国内收人水平。 2．在斯旺的内外均衡分析框架中，当内外均衡时，国内的产出水平、就业水平是唯一的吗？答：在斯旺模型中，内部均衡意味着本国生产的产品被全部销售掉，并且国内支出得到满足。当国内产出一定时，如果国内支出扩大，为了满足国内支出，就需要本币升值以减少出口或增加进口。外部平衡意味着净出口为零。当国内产出一定时，如果国内支出扩大，进口商品增加或出口商品减少，此时就需要本币贬值以同时增加出口或减少进口，以实现国际收支平衡。可见，斯旺模型中推导的国内支出与实际汇率的关系，是在国内产出水平一定的条件下成立的。反过来说，如果国内产出水平可变，那么，无论是内部均衡还是外部平衡，在国内支出扩大时，只需要国内产出水平上升即可，不会发生进出口的变动，也不会影响实际汇率。所以，当斯旺模型的内外均衡同时成立时，国内的产出水平是唯一的，对应的是充分就业时的就业水平。（说明：斯旺模型中的国内支出和净出口的关系，用文字描述可能较为难以理解，不妨用一些具体的数字来解释。假设本国产出水平为100单位，原来处于内外均衡状态，具体而言，国内生产100单位的产品，其中出口20单位，国内支出100单位，其中80单位由国内生产的产品满足，20

化学选修四课后习题与答案

P 6习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是△ H 、单位是 kJ/mol 或 kJ ?mol -1 。例如 1molH 2 （g ）燃烧，生成 1molH 2O （g ）,其反应热厶 H = — 241.8kJ/mol 。 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P 10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 1 mol N 2 （g ）与适量H 2 （g ）起反应，生成（2） 1 mol N 2 （g ）与适量O 2 （g ）起反应，生成（3） 1 mol Cu （s ）与适量02（ g ）起反应，生成（4） 1 mol C （s ）与适量H 2O （g ）起反应，生成 NH a （g ），放出 92.2 kJ 热量。 NO 2（g ），吸收68 kJ 热量。 CuO （s ），放出 157 kJ 热量。 CO （ g ）和 H 2 （g ），吸收 131.3 kJ 热量。 ⑸卫星发射时可用肼（N 2H 4 ）作燃料, 1 mol N 2H4Q ）在 O 2（g ）中燃烧，生成 N 2（ g ）和 H2O （ l ），放出 622 kJ 热量。 ⑹汽油的重要成分是辛烷（ C 8H1 8 ），1 mol C 8H1 8 （I ）在O 2（ g ）中燃烧，生成 CO 2（ g ）和H 2O （ l ），放出5 518 kJ 热量。能童

visual_Basic程序的设计教程_课后习题答案及练习

《VB程序设计》综合复习资料第一章 Visual Basic程序设计概述一、填空题 1、Visual Basic是一种面向__________的可视化程序设计语言，采取了__________的编程机制。 2、在VB中工程文件的扩展名是____________，窗体文件的扩展名是____________，标准模块文件的扩展名是____________。 3、执行“工程”菜单下的__________命令，可选择并添加ActiveX控件。 4、Visual Basic 6.0用于开发__________环境下的应用程序。二、选择题 1、下面不是VB工作模式的是（） A．设计模式B．运行模式C．汇编模式D．中断模式 2、可视化编程的最大优点是（） A．具有标准工具箱 B．一个工程文件由若干个窗体文件组成 C．不需要编写大量代码来描述图形对象 D．所见即所得 3、下列不能打开属性窗口的操作是（） A．执行“视图”菜单中的“属性窗口”命令 B．按F4键 C．按Ctrl+T D．单击工具栏上的“属性窗口”按钮 4、下列可以打开立即窗口的操作是（） A．Ctrl+D B．Ctrl+E C．Ctrl+F D．Ctrl+G

5、Visual Basic的编程机制是（） A．可视化 B．面向对象 C．面向图形 D．事件驱动三、简答题 1、代码窗口主要包括哪几部分？ 2、在工程资源管理器窗口中，主要列出了哪三类文件？ 3、窗体布局窗口的主要用途是什么？ 4、VB的基本特点是什么？ 5、怎样理解可视化设计？ 6、怎要理解事件驱动编程？第二章简单的VB程序设计一、填空题 1、设置是否可以用Tab键来选取命令按钮，应该用______________属性。 2、一个控件在窗体的位置由_______和________属性决定，其大小由__________和_________属性决定。 3、利用对象的属性setfocus可获得焦点，对于一个对象，只有其visible属性和____________属性为true，才能接受焦点。 4、设置控件背景颜色的属性名称是______________________。 5、所有控件都具有的共同属性是__________________属性。 6、一般情况下，控件有两个属性项的缺省值是相同的，这两个属性项是_______________。 7、VB中的每个对象（控件）都有一组特征，这组特征称为__________，我们通过修改它可以控制对象的外观和操作。 8、通常情况下，VB中一个工程主要包括如下四个文件：窗体文件、工程文件、类模块文件和_____________文件，后者的扩展名为.Bas，通常由Basic语言编写，是一个可共用的子程序。 9、VB有三种工作模式，分别是设计（Design）模式、_____________和中断（Break）模式。二、选择题 1、以下能够触发文本框Change事件的操作是（）

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析

D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（） A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（） A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜a C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

VB程序的设计教程课后答案

课后习题解答第一、二章： 1、简述VB6.0的主要特点答：方便、直观的可视化设计工具；面向对象程序设计方法；事件驱动的编程机制；易学易用的应用程序集成开发环境；结构化程序设计语言；完备的联机帮助功能；强大的多媒体、数据库和网络功能。2、当正常安装VB6.0后，误把Windows子目录删除。当重新安装Windows后，是否需要再次安装VB6.0？答：要重新安装的。因为安装VB6.0时，有些VB程序被系统自动安装在Windows目录下，所以一旦删除Windows子目录，就必须重新安装VB6.0。 3、Visual Basic 6.0分为学习版、专业版和企业版，如何知道所安装的是哪个版本？答：在VB6.0的启动界面上，能显示对应的版本。 4、叙述建立一个完整应用程序的过程答：首先建立用户界面的控件对象（简称控件）；然后对控件属性进行设置；再对控件事件过程及编程；保存应用程序；程序调试和运行。 5、Visual Basic 6.0有多种类型窗口，若要在设计时看到代码窗口，应怎样操作？答：选择“视图”—>“代码窗口”命令或单击“工程资源管理器”窗口中的“查看代码”按钮。 6、当建立好一个简单的应用程序后，假定该工程仅有一个窗体模块。试问该工程涉及多少个要保存的文件？若要保存该工程的所有文件，应先保存什么文件？再保存什么文件？若不这样做，系统会出现什么信息？答：涉及两个文件要保存。先保存窗体文件（.frm），再保存工程文件（.vbp）。若先保存工程文件，系统也会先弹出“文件另存为”对话框，要求先保存窗体文件。 7、保存文件时，若不改变目录名，则系统默认的目录是什么？答：系统默认的目录是VB98 8、安装Visual Basic 6.0后，帮助系统是否也已安装？答：没有。VB6.0的帮助系统在两光盘上，即MSDN Library，其中还包含了VC、VFP等其他语言的帮助系统。 9、如何使用Visual Basic 6.0的帮助系统？答：最方便的方法是选定要帮助的容，然后按F1功能键，这时系统打开MSDN Library查阅器，直接显示与选定容有关的帮助信息。 10、什么是类？什么是对象？什么是事件过程？答：类是同类对象集合的抽象，它规定了这些对象的公共属性和方法；对象是类的一个实例，对象包含三个要素：属性、方法和事件。当在对象上发生了事件后，应用程序就要处理这个事件，而处理的步骤就是事件过程。 11、属性和方法的区别是什么？答：属性是对象的特征，方法是对象的行为。前者有值，可以被赋值或引用；后者没有值，表示能够执行的操作。 12、当标签边框的大小由Caption属性的值进行扩展或缩小时，应对该控件的什么属性进行何种设置？答：将该控件的Autosize属性值设置为true。 13、在VB6.0中，命令按钮的显示形式可以有标准的和图形的两种选择，它们通过什么属性来设置？若选择图形的，则通过什么属性来装入图形？若已在规定的属性里装入了某个图形文件，但该命令按钮还是不能显示该图形，而显示的是Caption属性设置的文字，应怎样修改？答：命令按钮的显示形式通过将Style属性值设置为Graphical来实现。通过Picture属性来装入图