第七章 第3节 几种重要的盐
第3节 几种重要的盐
课时1 盐
知识点1 常见的盐及分类
1. 对盐的组成叙述正确的是( )
A.都含有原子团
B.都含有金属元素
C. 都不含有氢元素
D.都含有非金属元素
2. 按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是( )
A.氯化钠和碳酸钠
B.硫酸和硫酸铜
C.氢氧化钾和硝酸钾
D.氢氧化钙和碳酸钙
3. 下列关于盐的溶解性的叙述中，正确的是( )
A.硝酸盐都能溶于水
B.碳酸盐都不溶于水
C.硫酸盐都溶于水
D.磷酸盐都易溶于水
知识点2 金属与盐溶液的反应
4. 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到的现象描述正确的是( ) A.产生大量气泡
B.溶液由蓝色变成浅绿色
C.铜丝表面出现银白色固体
D.无明显现象
5. 向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是
( )
A.滤液中只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B.滤液中只有硫酸亚铁，滤出固体为铁和铜
C.滤液中只有硫酸铜，滤出固体只有铜
D.滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体只有铁
6. 将洁净的铜丝浸入AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中，一段时间后，铜丝表面覆盖了一
层固体物质，这层物质( )
A.只有Zn
B.只有Ag
C.是Zn 和Ag
D.是Zn 和Cu
7. 锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会．．
发生的是( )
A. 3232Zn Sn(NO )Zn(NO )+Sn +
B. 4
4Sn MgSO SnSO +Mg +
C. 3
32Sn 2AgNO Sn(NO )+2Ag +
Sn+2HCl SnCl+H↑
D.
22
8. 将X、Y、Z 3种金属单质分别放入稀盐酸中，仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放
入XCl m溶液中，仅Y的表面有X单质析出。则这3种金属的活动性顺序是( )
A. X>Y>Z
B. Z>Y>X
C. Y>Z>X
D. Y>X>Z
知识点3 复分解反应发生的条件及其应用
9. 课堂上，同学们围绕复分解反应进行了如下学习。
(1)下列各组物质之间均能发生反应，写出反应的化学方程式
①稀盐酸和氢氧化钠溶液: 。
②稀硫酸和碳酸钠溶液: 。
③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液: 。
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液: 。
(2)从微观角度分析上述反应:
①的实质是。
②的实质是。
实验③能发生反应的原因是: 和结合成碳酸钙沉淀。
实验④能发生反应的原因是: 和结合成氢氧化铜沉淀。
10. 下列物质间不能
．．发生复分解反应的是( )
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
11. 能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是( )
A.紫色石蕊试液
B.盐酸
C.碳酸钠溶液
D.无色酚酞试液
12. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A. HNO3和FeCl3
B. NaOH和HCl
C. BaCl2和Na2SO4
D. KOH和CuSO4;
16.
(1)判断下列反应是否能够发生，说明理由。
①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液: 。
②Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液: 。
(2)按要求写出下列化学方程式。
①中和反应: 。
②有气体生成的复分解反应: 。
③两种盐的复分解反应: 。 ④有BaSO 4生成的复分解反应: 。 【作业精选】 1. 由+
Na 、2+
Ca
、OH -、Cl -
、24SO -
5种离子中的两种离子构成的物质中属于盐的共有
( )
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D.5种
2. 将O 2、C 、CO 、CuO 、Na 2CO 3、稀硫酸6种物质两两混合，在一定条件下能发生的化
学反应有( )
A.4个
B. 5个
C. 6个
D. 7个 6. 能验证Zn 、Cu 、Ag3种金属活动性顺序的一组试剂是( )
A.Zn 、Ag 、CuSO 4溶液
B.Zn 、Cu 、Ag 、H 2SO 4溶液
C. Cu 、Ag 、ZnSO 4溶液
D.Ag 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液
7. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得
滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误．．的是( ) A.滤液中最多含有两种金属化合物
B.滤液中一定含有Zn(NO 3)2，可能含有Fe(NO 3)2
C.滤渣里一定含有Fe 和Ag ，可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe 和
Ag
，一定没有Zn 8. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示
反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下 列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求 的是( )
A. C 、CO 2、CO
B. H 2O 2、O 2、H 2O
C. CuO 、Cu 、Cu (NO 3)2
D. NaOH 、 NaCl 、NaNO 3
9. 不锈钢耐腐蚀性比较强，作为主要添加元素之一的锰元素(Mn)起着重要的作用。某同学
为了探究锰、镁、铜3种金属的活动性，进行了如下实验: ①用砂纸对锰片进行打磨;
②将一小片锰片放入硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化;
③将一小片锰片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成。 请回答下列问题:
(1)用砂纸打磨锰片的目的是 。 (2)3种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)步骤③中反应的化学方程式为 。(锰在该反应的化
合物中显2+价)。
10. 白铜(Cu 、Ni 合金)因为具有光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银制作饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种金属化合物。
分析该流程，回答下列问题:
(1)固体A的化学式为，过程Ⅱ中的实验操作名称是。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。
11. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是。
(2)上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。(填离子符
号)
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。(双项选择)
A. Ca(OH )2
B. HCl
C. BaCl2
D.(NH4)2SO4
12. 有5种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示，请回答:
(1)Na2SO4→NaCl的转化反应属于(填基本反应类型)反应;这一类型
反应能发生必须具备的条件之一是(填一种)。
(2)写出下列转化的化学方程式:
NaOH→Na2SO4;
NaCl→NaNO3。
(3)在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。它们分别是→;
→。(填化学式)
13. 同学们在实验室发现了一包白色粉末状物质，只知道可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、
BaCl2、CuSO4中的一种或几种，为了确定其成分，同学们做了如下实验。查阅资料知:碳酸钡是一种白色难溶物。
(1)甲同学取少量白色粉末溶于足量水中，得到无色溶液，他得出结论:该粉末中一定不
含有。
(2)乙同学在上述无色溶液中加入过量的盐酸，有无色气体放出，此粉末中一定含
有，一定不含有。
(3)丙同学在乙同学实验的基础上加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，此粉末中一
定含有，反应的化学方程式是。
(4)丁同学对丙同学实验后的混合物进行了操作，然后在溶液中加入少量
AgNO 3溶液，结果又出现白色沉淀，丁同学认为这包粉末中还含有NaCl ，同学们认为丁同学的结论不正确，你认为他们的理由是 。
第3节 几种重要的盐
课时1 盐
1. D
2. A
3. A
4. C
5. B
6. B
7. B
8. D
9. (1)①2HCl+NaOH
NaCl+H O
②43
42H SO +Na CO Na SO +H O+CO ↑2222
③323Na CO Ca(OH)CaCO + 2NaOH +↓2
④442CuSO +2NaOH
Na SO Cu(OH)+↓2
(2) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子
23
CO -
(或碳酸根离子) 2+Ca (或钙离子) 2+Cu (或铜离子) OH - (或氢氧根离子)
10. B 11. C 12. B 13. B 14. B 15. D
16. (1)①不能发生反应，因为两种化合物相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成
②能发生反应，因为两种化合物相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水 (2)①2HCl+NaOH
NaCl+H O
②32Na CO +2HCl
2NaCl+H O+CO ↑22
③323Na CO CaCl CaCO + 2NaCl +↓2
④42
4Na SO BaCl BaSO 2NaCl ++2
(以上答案合理即可)
【作业精选】
1. C
2. D
3. B
4. D
5. C
6. A
7. D
8. D
9. (1)除去表面的氧化膜
(2)镁>锰>铜(或Mg >Mn >Cu ) (3)44Mn+CuSO MnSO Cu +
10. (1)Cu 过滤
(2)4
4Ni+H SO NiSO H +↑22
(3)Zn 、Ni 、Cu
11. (1)有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)
(2)+
K 23CO -
OH -
(3)AC
12. (1)复分解有沉淀(或气体或水)生成 (2)4
42NaOH+H SO Na SO 2H O +222
(合理即可)
3
3NaCl+AgNO AgCl +NaNO ↓
(3)4Na SO 2 N a O H 3N a C O 2 NaOH (合理答案均可) 13. (1)4CuSO
(2)3Na CO 2 2BaCl (3)4Na SO 2 424N a S O B a C l
B a S O 2N a
C l
+
↓
+2
(4)过滤 乙、丙同学分别向其中加入了过量的盐酸和氯化钡溶液，二者都能与硝酸银
反应生成白色沉淀，不能证明原白色粉未中含有氯化钠
浙教版-科学-九年级上册-2018年秋九年级科学上册第1章第6节几种重要的盐第3课时盐和化肥练习浙教版
第3课时 盐和化肥 1．化学肥料的氮肥有__NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4__，能使农作物__茎叶生长茂盛__。钾肥有__草木灰(K 2CO 3)__，能使农作物__生长旺盛、茎秆粗壮__。 A 练就好基础 基础达标 1．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂，磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应使用较多的化肥是( B ) A. CaH 2PO 4 B ．NH 4NO 3 C ．K 2SO 4 D ．微量元素肥料 2．下列化肥中不属于氮肥的是( B ) A. NH 4Cl B ．K 2SO 4 C ．NH 3·H 2O D ．CO(NH 2)2 3．下列化肥不能与碱性物质混合施用的是( A ) A. NH 4Cl B ．CO(NH 2)2 C ．KNO 3 D ．KCl 4．下列化学肥料中属于复合肥料的是( D ) A. K 2SO 4 B ．CO(NH 2)2 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4H 2PO 4 5．下列说法中，正确的是( C ) A. 含有氮元素的物质一定能作氮肥 B ．生成盐和水的反应一定是中和反应 C ．pH 等于11的溶液一定是碱性溶液 D ．能与酸反应产生气体的物质一定含CO 2－ 3 6．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。下列有关叙述错误的是( D ) A. 碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B ．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 7．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列关于农作物和化肥的说法正确的是( C ) A. (NH4)2SO4属于复合肥料 B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷、钾三种 C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 8．欲除去下列物质中的杂质，所需药品(括号中的物质)选择不正确的是( A ) A. NaCl溶液中含有少量的Na2SO4(硝酸钡溶液) B．CO2中含有少量的水蒸气(浓硫酸) C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水) D．铜粉中含有少量的氧化铜(稀盐酸) B 更上一层楼能力提升 9．如图是某同学鉴别NH4HCO3.NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( A ) 第9题图 A. 甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液 10．关爱健康、保护环境，下列做法正确的是( D ) A. 大量使用农药、化肥，使农作物增产 B．焚烧树叶，减少垃圾的运输量
浙教版科学九年级上册第一章物质极其变化第6节几种重要的盐同步练习题含答案
浙教版科学九年级上册第一章物质极其变化第6节几种重要 的盐同步练习题含答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）A．食醋B．烧碱C．草木灰D．生石灰 2．某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（） A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥 3．硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是（） A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈 D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜。 4．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（） A．该反应不符合复分解反应发生的条件 B．该反应中四种物质都是盐 C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 5．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（） A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②6．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（）
第6节几种重要的盐作业本(第2课时)
第6节几种重要的盐 第2课时盐的制取 知识点?酸、碱、盐的溶解性规律 1．盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种： (1)按照具有的相同离子分类： ①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为_______盐。 ②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为________盐。 (2)按照盐的溶解性分类： ①________性盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。②________性盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钡(BaCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是________于水的。 2．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是( ) A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 3．酸、碱、盐的溶解性表是学习科学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。 OH－NO3－Cl－CO32－SO42－ H＋－溶、挥溶、挥溶、挥溶 Na＋溶溶溶溶溶 Ca2＋微溶溶不微 Ba2＋溶溶溶不不 Cu2＋不溶溶不溶 请利用此表完成以下问题。 (1)查：氢氧化钡的溶解性为________。 (2)写化学式：一种酸__________；一种不溶于水的盐__________。 (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？_________________。其理由是_______________________________________________________________。 (4)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应 ________________________________________________________________________。 知识点?复分解反应
九年级暑期预习 九年级科学上册预习周周练 第一章第六节几种重要的盐(word版附答案)
九年级暑期预习九年级科学上册预习周周练第一章第六节几种重要的盐（word版附 答案） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 1 . 甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（） A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2 2 . 下列物质的名称、俗名、化学式及其类别中，完全对应的是（） 物质的名称俗名化学式类别 A.碳酸钠烧碱Na2CO3盐 B.碳酸氢钠小苏打NaHCO3酸 C.氢氧化钙熟石灰CaO金属氧化物 D.氢氧化钠苛性碱NaOH碱 A.A B.B C.C D.D 3 . 下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（） A．CO2 （CO）通入少量氧气，点燃 B．NaOH（Na2CO3）加适量盐酸，然后蒸发结晶 C．FeSO4(CuSO4)加足量铁粉、过滤 D．H2SO4（HCl）加入适量硝酸银溶液，过滤 4 . 今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，它们两两混合，生成沉淀的反应有（） A．三个B．四个C．五个D．六个 5 . 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 药品柜编号①②③④…… 药品氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 硫酸 氧化锰 氧化铜 氯化钠 硫酸钠 ……
该实验室新购部分生石灰，应将它放在（） A．①B．②C．③D．④ 6 . 下列化肥中属于复合肥的是（） A．硫酸钾[K2SO4]B．尿素[CO(NH2)2]C．硝酸钾[KNO3]D．磷酸钙[Ca3(PO4)2] 7 . 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如下图。下列说法正确的是（） A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C段对应溶液pH逐渐变大 C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 8 . 下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（） 选项混合物的分离或提纯分离物质的原理 A分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同 B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同 C除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同 D分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同 A．A B．B C．C D．D 9 . 利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（） 待鉴别的物质鉴别方法 A蒸馏水、食盐水加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生 B氧气、二氧化碳、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 C羊毛纤维、棉花纤维灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬 D硫酸铵、氯化钾加水后，观察是否溶于水 A．①B．②C．③D．④
第3节几种重要的盐
练习 1.下列各组物质的转化能实现的是( ) A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓ B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液) C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( ) A．加入少量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 3．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是( ) A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl 4.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是：（）A、②④B、①②③C、① ②③④D、②③ 5.有硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A ，写出相应的化学方程式： 6.现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成，做如下实验： (1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌、微热，只得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定含有 ________________，一定不含有________ 。 (2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象.再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。 (3)向无色滤液②中加入过量稀盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体A.如果固体A中只含有2种元素，则原混合物中一定不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________溶液；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_______溶液。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节几种重要的盐教
第3节几种重要的盐 教学目标 1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。 2.知道几种常见盐的性质与用途。 3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。 【重点、难点】 1.铵盐的检验。 2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。 教学内容 【情景导入】 同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？ 比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。 我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。托起了祖国现代化学工业的大厦。侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。【课堂探究】 探究一:盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH H2O+NaCl 盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。 【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。 NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐 CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐 NH4Cl、NH4NO3铵盐 CaCO3、MgCO3碳酸盐 KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐 KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐 【过渡】
从组成上看，盐由哪两部分组成？ 探究二:盐的组成和性质 问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 答案:都由金属离子和酸根组成。 问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃) 阴离子 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-阳离子 H+溶、挥溶、挥溶溶、挥 NH4+溶、挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶— Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶- Ag+—溶不微不 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水； 钙盐中碳酸钙不溶于水； 钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶； 银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶； 硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。 问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐导学案无答案新版浙教版
第6节几种重要的盐第1课时常见的盐
重难点处理策略重点方面：通过图片和实物展示三种常见的盐，让学生感知其性质，在此基础上再归纳总结它们的用途。结合酸和碱的通性归纳盐的性质 难点方面：通过实验体验气体法和沉淀法两种检验碳酸根离子的方法 探究点一什么是盐 [情景展示] [情景分析] 上述图片中展示的是一些常见的盐晶体，盐是酸和碱反应的产物。 [问题探究] 什么是盐？盐和食盐具有怎样的关系？ [思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫盐。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。食盐仅是盐的一种，它是由钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。 [课堂速记] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二几种盐的性质和用途 [情景展示1] 观察碳酸钠粉末和碳酸钠晶体，然后用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
[情景分析] 碳酸钠(Na 2CO 3)，俗名为纯碱或苏打。碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，成为碳酸钠晶体(化学式为Na 2CO 3·10H 2O)，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3·10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 [问题探究] 从上述活动中可以看出碳酸钠有什么性质？它又有哪些用途？ [思考交流] _____________________________________________________________ [归纳总结] 碳酸钠是白色粉末、易溶于水，其水溶液显碱性，但从构成上看，它并不是碱，而属于盐类。用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。 [课堂速记] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] [情景分析] 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反应的产物：H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O 。 [问题探究] 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性质？它又有哪些用途？ [思考交流] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [总结归纳] 碳酸钙是白色固体、难溶于水，加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑)，能与酸反应生成盐和水(如CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑)。 碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)，石灰石的主要用途是生产水泥、炼钢、制生石灰 等。
2018年秋九年级科学上册物质及其变化第6节几种重要的盐第4课时试验：碱和盐的性质
课时实验：碱和盐的性质第4
探究点一 碱的性质 1 [情景展示] 小明在某食品包装袋内发现了一包生石灰干燥剂，并对它现在的成分产生了兴趣，并猜想干燥剂中可能有氢氧化钙或碳酸钙，小红说可以利用氢氧化钙的化学性质对干燥剂的成分 进行检验。 [问题探究] 氢氧化钙有哪些性质？请利用我们已学过的一些碱的共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案(用操作示意图表示)，进行实验后，填写实验报告。 [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [总结归纳]
[继续探究怎样证明干燥剂中是否含有氢氧化钙？哪种方法最简单？] 2 ] ____________________________________________________________ 思考交流[通入二氧化可以利用加酸碱指示剂、归纳总结] 取样后加适量水溶解，倒出上层清液，[ 碳气体等方法检验，用加指示剂的方法检验最简单。] _________________________________________________________________ 课堂速记 [________________________________________________________________________ 探究点二盐的性质 [情景展示] 1.取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3支试管中分别 滴加少量氯化钡溶液，记录观察到的现象。再往这3 支试管中各滴入几滴稀硝酸， 振荡后观察现象并记录实验现象。 2.取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量硝酸银溶液，记录观察到的现象。再往这3支试管中各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象并记录实验现象。 溶液滴加少量硝酸银溶液的现象再滴加稀硝酸后的现象 稀盐酸
第一章---第6节-几种重要的盐----同步练习题-含答案
第一章---第6节-几种重要的盐----同步练习 题-含答案 第6节几种重要的盐同步练习题 1、中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ） A、食醋 B、烧碱 C、草木灰 D、生石灰 2、某农技站货架上待售的化肥有NH4NO 3、KNO 3、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ） A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥
3、硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病，配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质，下列解释和结论正确的是（ ） A、铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈 D、铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜 4、爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋ NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是（ ） A、该反应不符合复分解反应发生的条件 B、该反应中四种物质都是盐 C、反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D、反应后的溶液中还能继续溶解NaCl 5、除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸（提示：BaSO 4、BaCO3难溶于水）。下列操作顺序正确的是（ ）
A、③①②⑤④ B、①⑤③②④ C、①③②⑤④ D、①③⑤④② 6、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入 Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ） A、OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B、PF段有沉淀生成 C、G点溶液的pH>7 D、反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律 7、 Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ） A、碳酸钠在水中会电离出OH－ B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C、碳酸钠溶液中存在OH－ D、往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 8、根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ） A、炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐 第4课时 实验：碱和盐的性质导学案浙教版
第4课时实验：碱和盐的性质教 材解读 本节课主要是从知识层面对碱和盐的性质进行复习巩固，从学生的发展角度来看主要掌握基本实验技能，养成良好的实验习惯。前者是后者的基础，但后 者比前者更重要 教学目标知识与技能 1.用已学的碱的一些共性知识，指导学生对氢氧化钙化学 性质的探究 2.通过实验认识常见盐的一些性质 过程与方法通过常见碱和盐的化学反应的实验，掌握碱和盐的一些重 要性质，并掌握一些常见的特殊实验现象 情感、态度 与价值观 通过碱和盐的性质的学习，体会事物间是存在着相互关系 的 重点难点 重点：常见盐的性质，含硫酸根离子和氯离子化合物的检验 难点：盐的性质的应用 重难点处理策略重点方面：物质反应要抓住特殊离子。检验硫酸根离子应用钡离子，检验氯 离子应用银离子 难点方面：在实验基础上，归纳总结盐的性质，学会对知识进行分析归纳的 方法 探究点一碱的性质
[情景展示] 小明在某食品包装袋内发现了一包生石灰干燥剂，并对它现在的成分产生了兴趣，并猜想干燥剂中可能有氢氧化钙或碳酸钙，小红说可以利用氢氧化钙的化学性质对干燥剂的成分进行检验。 [问题探究] 氢氧化钙有哪些性质？请利用我们已学过的一些碱的共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案(用操作示意图表示)，进行实验后，填写实验报告。 [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [总结归纳] 操作步骤操作示意图现象结论 向盛有澄清石灰水的 两支试管中滴加无色酚酞试液和紫色石蕊 试液1号试管溶液变成红 色，2号试管溶液变 成蓝色 氢氧化钙溶液能使无 色酚酞试液变红，紫 色石蕊试液变蓝 向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞 试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴 边振荡溶液先变红后红色褪 去 氢氧化钙能与酸反应 向盛有澄清石灰水的 试管中通入二氧化碳澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些非 金属氧化物反应 向盛有澄清石灰水的 试管中滴加碳酸钠溶 液澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些盐 反应
第七章 第3节 几种重要的盐
第3节 几种重要的盐 课时1 盐 知识点1 常见的盐及分类 1. 对盐的组成叙述正确的是( ) A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C. 都不含有氢元素 D.都含有非金属元素 2. 按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是( ) A.氯化钠和碳酸钠 B.硫酸和硫酸铜 C.氢氧化钾和硝酸钾 D.氢氧化钙和碳酸钙 3. 下列关于盐的溶解性的叙述中，正确的是( ) A.硝酸盐都能溶于水 B.碳酸盐都不溶于水 C.硫酸盐都溶于水 D.磷酸盐都易溶于水 知识点2 金属与盐溶液的反应 4. 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到的现象描述正确的是( ) A.产生大量气泡 B.溶液由蓝色变成浅绿色 C.铜丝表面出现银白色固体 D.无明显现象 5. 向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 ( ) A.滤液中只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B.滤液中只有硫酸亚铁，滤出固体为铁和铜 C.滤液中只有硫酸铜，滤出固体只有铜 D.滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体只有铁 6. 将洁净的铜丝浸入AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中，一段时间后，铜丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质( ) A.只有Zn B.只有Ag C.是Zn 和Ag D.是Zn 和Cu 7. 锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会．． 发生的是( ) A. 3232Zn Sn(NO )Zn(NO )+Sn + B. 4 4Sn MgSO SnSO +Mg + C. 3 32Sn 2AgNO Sn(NO )+2Ag +
Sn+2HCl SnCl+H↑ D. 22 8. 将X、Y、Z 3种金属单质分别放入稀盐酸中，仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放 入XCl m溶液中，仅Y的表面有X单质析出。则这3种金属的活动性顺序是( ) A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. Y>X>Z 知识点3 复分解反应发生的条件及其应用 9. 课堂上，同学们围绕复分解反应进行了如下学习。 (1)下列各组物质之间均能发生反应，写出反应的化学方程式 ①稀盐酸和氢氧化钠溶液: 。 ②稀硫酸和碳酸钠溶液: 。 ③碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液: 。 ④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液: 。 (2)从微观角度分析上述反应: ①的实质是。 ②的实质是。 实验③能发生反应的原因是: 和结合成碳酸钙沉淀。 实验④能发生反应的原因是: 和结合成氢氧化铜沉淀。 10. 下列物质间不能 ．．发生复分解反应的是( ) A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 11. 能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是( ) A.紫色石蕊试液 B.盐酸 C.碳酸钠溶液 D.无色酚酞试液 12. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( ) A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4; 16. (1)判断下列反应是否能够发生，说明理由。 ①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液: 。 ②Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液: 。 (2)按要求写出下列化学方程式。 ①中和反应: 。 ②有气体生成的复分解反应: 。
几种重要的盐教案(第2课时)
几种重要的盐（第2课时） 科学（浙教版）九年级上册第1章第4节 一、教学目标 知识与技能：1. 了解盐的化学性质。 2. 了解复分解反应的条件。 过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。 情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际； 2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 二、教学重点、难点 重点：了解盐的化学性质。 难点：了解复分解反应的条件。 三、设计理念 本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。 教学准备 碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。 五、教学过程 教学环节教师活动学生活动 回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。 盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化 钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学 生观察 [活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙 固体样品，并加它们分别加入10ml水 中，观察溶解情况。观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。 [结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分 为可溶性盐和不溶性盐 阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。（蓝色按钮返回） 记忆口诀：学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表
钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。 [练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶 性盐和不溶性盐。 人们常利用一些盐的溶解性来实现物 质的制取、提纯和鉴别。 练习 复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯 化钙溶液，观察实验现象。 写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI [提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出： ⑴酸＋盐→新盐＋新盐 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 [分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。 师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。思考 讨论总结 同时回忆分解反应和化合反应 [练习]下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？ 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O +CO2↑2NaOH+BaCl2＝Ba(OH)2+2NaCl NaOH与BaCl2不能反应 归纳：复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。 ， [练习]1. 下列物质能发生化学反应吗？ 2. 中和反应是否属于复分解反应？补充复分解反应的条件： 当盐＋盐、盐＋碱反应时，反应物须可溶于水 思考 盐的制取[设问]那么盐如何制取呢？学生思考，讨论 来源：A：天然碱（温度降低析出），B：化学方法生产 C：侯德榜与制碱（见阅读材料）阅读材料，对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。 [练习]侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.书写化学方程式： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 加热
浙教版-科学-九年级上册-九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第1课时常见的盐导学案
第6节几种重要的盐 第1课时常见的盐
重难点处 理策略 重点方面：通过图片和实物展示三种常见的盐，让学生感知其性质，在此基础 上再归纳总结它们的用途。结合酸和碱的通性归纳盐的性质 难点方面：通过实验体验气体法和沉淀法两种检验碳酸根离子的方法探究点一什么是盐 上述图片中展示的是一些常见的盐晶体，盐是酸和碱反应的产物。 什么是盐？盐和食盐具有怎样的关系？ _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可叫盐。盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。食盐仅是盐的一种，它是由钠离子和氯离子(盐酸根离子)构成的。 _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二几种盐的性质和用途 观察碳酸钠粉末和碳酸钠晶体，然后用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。 碳酸钠(Na2CO3)，俗名为纯碱或苏打。碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定
数目的水分子，成为碳酸钠晶体(化学式为Na 2CO 3·10H 2O)，像这样的化合物称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。在常温下干燥的空气里，Na 2CO 3·10H 2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 从上述活动中可以看出碳酸钠有什么性质？它又有哪些用途？ _____________________________________________________________ 碳酸钠是白色粉末、易溶于水，其水溶液显碱性，但从构成上看，它并不是碱，而属于盐类。用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。 ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生酸碱反应的产物：H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O 。 回忆之前碳酸钙参与的化学反应，你能归纳出碳酸钙有什么性质？它又有哪些用途？ ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 碳酸钙是白色固体、难溶于水，加强热能分解产生二氧化碳和生石灰(CaCO 3=====高温CaO ＋ CO 2↑)，能与酸反应生成盐和水(如CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑)。 碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)，石灰石的主要用途是生产水泥、炼钢、制生石灰等。 怎样证明一块岩石是碳酸盐？ ___________________________________________________________ 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。 ______________________________________________________________
1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主题】第六节几种重要的盐 【课时】第1课时 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解食盐和盐的不同。 （2）了解NaCl、Na 2CO 3 、CaCO 3 三种盐的主要性质和用途。 （3）使学生掌握CO 3 2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 2.过程与方法 (1)学习物质鉴定和检验的方法。 (2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。 3.情感态度和价值观 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 二、重点难点 重点: 三种盐的性质和用途。CO 3 2-的鉴别方法。 难点：CO 3 2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。 三、教学过程： （一）回顾旧知 想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。 生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。 （二）新课教学 什么是盐 1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型 ①NaOH + HCl---- ②KOH + H 2SO 4 ----
③Ca(OH) 2 + HCl ----- 这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 得出：盐是酸跟碱中和的产物。凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。 2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示） 得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 视野延伸：介绍明矾石 小结： 1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2）是酸跟碱中和的产物。 3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。 盐的分类 归纳拓展：进行盐的分类。（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理） 几种重要的盐 思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？ 答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。 注意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。 既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。 （一）碳酸钠Na 2CO 3 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？学生分组实验 A.物理性质 指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。 1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿。 2)是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿。 演示实验：观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。
第6节 几种重要的盐(第3课时)
日期周次课时 / 课题 1.6 几种重要的盐（第3课时） 教材解读目标 【知识与技能】 1. 了解化学肥料的种类和特征 2. 记住铵盐组成特点和铵盐化学性质的特征， 【过程与方法】 了解铵盐的检验方法，从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农 作物生长的作用。 【情感、态度、价值观】 从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。 重点了解化学肥料的种类和特征 难点铵盐化学性质的特性，了解铵盐的检验方法。 学情 本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第3 课时，本课分为两块内容：一是化肥简介，二是以探究和资料的形式 分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及铵盐的鉴别。本节课旨在初 步学会区分氮肥、磷肥和钾肥，教学内容多属于“知道”、“了解”的 层次，课程标准对它们教学要求不高。所以我将整节课定位为充分调 动学生的积极性，以学生的认知规律为设计依据，发挥学生的主体地 位，将课堂交给学生，通过科学探究、自主学习相结合来完成本节课 的教学。 教学 准备 硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、消石灰、碳酸氢铵 环节师生活动占用时间 教学过程设计一、引入： 1、复习 2、阅读：波尔多液的配制
二、讲述：--探究：碱和盐的性质 1、【实验目标】 1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。2．通过实验认识常见盐的一些性质。 2-或含 Cl-化合物的检验方法。 3．学习含 SO 4 4．巩固试管和滴管的操作方法。 2、【实验器材】 试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2 发生装置，导管，橡皮管。 3、【实验过程】 1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。 氢氧化钙化学性质实验报告 2．认识盐的一些性质。 （1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3 支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是 都有白色沉淀生成 再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是
第1章第6节 几种重要的盐
第6节几种重要的盐 什么是盐 由金属________(或NH＋4)和酸根________组成的化合物称为盐，如BaCl2等。盐是酸跟碱中和的产物。 说明①科学上说的盐不仅仅指食盐，而是指一类化合物。②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH＋4。 例1下列化合物不属于盐类物质的是( )
A ．纯碱(Na 2CO 3) B ．食盐(NaCl) C ．尿素[CO(NH 2)2] D ．硝铵(NH 4NO 3) 几种盐的性质与用途 1．碳酸钠 俗名________、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显________。其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易________(在室温和干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===________＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===________＋CaCO 3↓。 2．碳酸钙 (1)碳酸钙是重要的建筑材料。 (2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===________＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑。 工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。 3．食盐 (1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。 (2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 (3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。