醇酚导学案
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3.1 醇酚
第1课时醇
【学习目标】
1.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
2.掌握乙醇的主要化学性质；
【自主学习】
一.醇的概述
1.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：
④③OH ①CH CH CH ②23 2
⑦⑤⑥
(1)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇或酚。醇是____________________ _________________________，酚是____________________________________，上述有机物中属于醇的是：_______________________
(2)按所含羟基数目可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是_______________,属于多元醇的是___________________.
(3)①和②结构上的不同点是______________________，二者互为___________,
①的名称是_______________,②的名称是_______________
(4) ④属于__________类，⑤属于__________类，但它们的分子式__________，属于_________________。
【归纳总结】
（1）饱和一元醇的通式为__________或__________。
（2）根据分子中的羟基数目，醇可分为___________,___________,____________ 也可以根据醇分子中是否含苯环分为___________和__________。
（3）醇的同分异构现象有①_____________ ②______________③___________。二．阅读课本49页，表3-1，3-2总结醇的物理性质：
1.饱和脂肪醇的物理性质
(1)醇的沸点规律
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①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。
②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。（2）溶解性：羟基含量_________，越易溶于水。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以__________________，是由于_______________________________________。
．乙醇发生反应时，可断裂不同的化学键，如：2
1）与钠等活泼金属反应（。化学键断裂位置：__________反应方程式为
___________________________ ______时可生成乙烯。2）消去反应：乙醇在
______作用下，加热到（。化学键断裂位置：_______化学方程式为
_______________________________ 3）取代反应（①与氢溴酸反应。化学键断裂位置：___化学方程式为________________________________ ②分子间脱水反应_________________________________________。化学键断裂位置：化学方程式为）氧化反应（4 ①燃烧反应催化氧化反应②
_____________________________________.化学键断裂位置：化学方程式：③可被强氧化剂氧化为酸__________。K，使酸性CrO溶液乙醇可使酸性KMnO
溶液________7242【学习探究】
】乙醇的消去反应【探究1 1.实验装置：如右图2.注意事项：的乙醇与浓硫酸的混合液操作步骤：）配置1:3（1____________________________________ ，: 2 （）浓硫酸的作用
_________________
3（）碎瓷片的作用：精品文档．
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（4）温度计的位置：_________________________，
使温度迅速升到170℃的原因：_________________________________
(5)实验过程中产生___________杂质气体，如何除去？
OH CHCHCHCH_________________________练习：发生消去反应的产物为：332思考：结合乙醇消去反应的断键方式，判断下列哪些醇能发生消去反应
②③(CH)CCHOH ①CHOH ④(CH)COH
332333【归纳总结】醇发生消去反应的条件：
【探究2】醇的催化氧化反应规律
写出下列催化氧化反应的化学方程式：
1-丙醇的催化氧化：________________________________________
2-丙醇的催化氧化：________________________________________
【归纳总结】醇的催化氧化反应规律
（1）与羟基直接相连的碳上大于等于两个氢，催化氧化生成
（2）与羟基直接相连的碳上有一个氢，催化氧化生成
（3）与羟基直接相连的碳上没有氢，不能发生催化氧化。
练习：下列醇不能发生催化氧化的是：（）
A 乙醇
B 1－丙醇
C 2－二甲基－2－丙醇
D 1－丁醇
【自主检测】
1．下列有机物中不属于醇类的是()
乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种反应中断．2 ，)
(裂键的说法不正确的是
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A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O反应，键①③断裂2C．乙醇和浓HSO共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断42裂
D．乙醇完全燃烧时断裂键①②
3．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16
1－g·L ；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别是、、、。
2（）写出下列反应的化学方程式→BC 。
。→DC
。→DB
4．写出分子式为CHO属于醇类的同分异构体，判断它们能否发生消去反应104和催化氧化反应，并预测其产物数目及类型。
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第2课时酚
【学习目标】
1．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。
2．通过对乙醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析，感悟基团之间存在相互影响。
【探究1】苯酚的结构特点及物理性质
③② 1 ．①
上述有机物中，互为同系物的是：,它们在结构上的共同点为：
______________________，属于。
2．苯酚俗称分子式为结构简式官能团名称酚类的结构特点
3．物理性质
(1)纯净的苯酚是____色、有______气味的晶体。
(2)常温下苯酚在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂。
(3)苯酚____毒，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤。
练习：写出分子式符合CHO的所有芳香化合物的同分异构体：______________ 87_________________________________________________
【探究2】苯酚的弱酸性
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（1）苯酚与氢氧化钠溶液：_______________________________________ （2）苯酚钠与盐酸：_____________________________________________ （3）苯酚钠溶液与CO：_________________________________________ 2【归纳总结】
（1）弱酸性:由于对的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离
OH O—＋H ＋
－—
______
.酚羟基比醇羟基结论：，NaHCO苯酚酸性极弱，它不能使指示剂变色。苯酚钠与CO反应的产物是2（）32－> HCO苯酚> 因为酸性：HCO323－下列化学方程式中正确的是HCO 练习：已知酸性强弱：HCO > 苯酚> 323）
（
①
②
③
④
D. ②④ B. ②③ C. ①④ A.①③
2】苯酚的取代反应、显色反应、氧化反应【探究1.向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，现象：___________________
.反应方程式：_________________________________，在此反应中苯酚分子中苯环上的_______被_______原子取代，发生了取代反应。
2. 在少量苯酚稀溶液中滴加FeCl溶液，观察到的现象是：___________________ 3【归纳总结】
（1）苯酚分子中羟基对苯环产生的影响是：______________________________ 精品文档．
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（2）检验酚羟基存在的方法有：①________________②____________________ （3）苯酚具有较强的还原性，在空气中易被氧化而成粉红色。苯酚可以被酸性KMnO溶液____________。4练习1：白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br 或H的最大用量分别是( )
22
A．1 mol 1 mol B．3.5 mol 7 mol
D 6 mol
．6 mol 7 mol
6 mol C．练习2：在苯和它的衍生物中,由于侧链与苯环间的相互影响,从而使它们在性质上都发生了一些变化。但下列反应中不能够说明这一现象的是( )
【全国百强校】山东省历城区第二中学高三一轮复习化学学案：醇和酚(第1课时)
第二章 第二节 醇和酚（第1课时） 【自主学习】 1．醇：烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 2．酚：芳香烃分子中 上的一个或几个氢原子被 取代的产物。 3．醇的分类 醇 如：CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 等。 醇 如：HO －CH 2－CH 2－OH 。 醇 如： 醇 如：CH 3－CH 2－CH 2－OH 是否饱和 醇2－CH 2－OH 脂肪醇 如：CH 3CH 2OH 烃基结构 脂环醇 如： 芳香醇 如： 4．醇的命名 ⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。 ⑵系统命名法：以 为例。 步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号； ③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。 则上述有机物的系统命名为： 。 5.醇的物理性质 ⑴饱和一元醇 ①通式： 或 ②饱和一元醇的物理性质：常温常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为1～3的醇水溶性为 ；分子中碳原子数为4～11的醇为 液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子数更多的高级醇为 体，不溶于水。 ③饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点 ；碳原子数较少的饱和一元醇能与水互溶．．．．的原因是醇与醇或醇与水分子间能形成 。 ⑵多元醇的物理性质：①沸点高 ②易溶于水。例如：乙二醇、丙三醇 6.醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应 ①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应： CH 3CH 2OH ＋HBr ②成醚反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH ⑵消去反应 CH 3CH 2OH 当醇发生消去反应时，α碳周围结构不对称，产物有多种。 2．羟基中氢的反应 ⑴与活泼金属的反应：CH 3CH 2OH ＋Na ⑵酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 3．醇的氧化反应 ⑴燃烧反应 ：CH 3CH 2OH ＋O 2 点燃 ⑵催化氧化反应： CH 3CH 2OH ＋O 2 ＋O 2 【醇的催化氧化规律】： a ：与羟基相连的碳原子（α碳）上有两个氢原子的醇，被氧化生成 。 2R －CH 2－CH 2OH 2R －CH 2CHO ＋2H 2O b ：与羟基相连的碳原子上有一个氢原子的醇，被氧化生成 。 2 ＋O 2 2 ＋2H 2O C ：与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇 被催化氧化。 第二章 第二节 醇和酚 随堂检测1 1 ( ) A ． B ． C ． D ． 2．下列物质的名称中，正确的是 （ ） A ．1，1－二甲基－3－丙醇 B ．2－甲基－4－丁醇 C ．3－甲基－1－丁醇 D ．3，3－二甲基－1－丙醇 3．下列每对物质的沸点高低比较不正确的是 ( ) A ．乙二醇高于乙醇 B ．丁烷高于丙烷 C ．乙醇高于甲醇 D ．乙醇低于丁烷 170℃ 浓硫酸 △ Cu/Ag △ Cu/Ag △ Cu △ Cu CH 2－OH CH －OH CH 2－OH —OH —CH 2OH 醇 羟基的数目 烃基的不同 CH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3 OH CH 2－CH －CH 3OH —OH —OH —CH 2OH CH 3－CH －CH 3OH R － CH －R ′ OH R －C －R ′O
高中化学选修5导学案-酚的性质
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
醇学案
学案-醇 【学习目标】 1．了解醇的官能团及结构特点、知道醇的分类、命名、物理性质以及几种典型醇的用途。2．掌握乙醇的主要化学性质及反应条件、会推测同类物质的化学性质。 3．乙二醇和丙三醇的结构、性质和用途。 【学习重点、难点】乙醇的结构特点和主要化学性质 【板书】 一、醇的概念、分类以及命名 1、概念：与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为。 2、分类： ⑴、根据醇分子中有无苯环分为和。 ⑵、根据醇分子中所含数目，可分为醇（乙醇，甲醇，苯甲醇），醇（乙二醇），醇（丙三醇，俗称为）。饱和一元醇的通式为。 注：①、甲醇最初是由木材干馏得到的，因此又称为，有酒精味，甲醇有毒，人饮用约就能使眼睛失明，再多就会死亡。 ②、乙二醇和丙三醇都是、、的液体，都溶于水和乙醇。 ③、乙二醇它的水溶液凝固点，可作为内燃机的，丙三醇（甘油） 可配制化妆品(护肤作用)，是利用它具有性；都是重要的化工原料。 3命名： ⑴、将含有与相连的碳原子的最长碳链作为主链，按其所含数称为某醇。 ⑵、从距离羟基的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 ⑶、羟基的位置用表示，羟基的个数用“”“”等汉子数字表示。例如： 二、醇类物理性质的递变性 3．醇的物理性质 （1）沸点：①、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点烷烃； ②、碳原子数目相同时，烃基的个数越多，醇的沸点； ③、羟基数目相同时随碳原子数目的增加，醇的沸点。（2）溶解度：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级的醇可与，这是因为这些醇与水形成了。一般醇的相对分子质量量增加溶解度就降低。 【引课】喝酒脸红的人，酒量好是真的吗？ 【引课】分析原因 三、醇类的代表物——乙醇 1、乙醇的结构及用途等 分子式：电子式：结构式：结构简式：最简式：
2020-2021年高二化学选修5醇酚学案 新课标 人教版
2019-2020年高二化学选修5醇酚学案新课标人教版 [目的要求]： 1．使学生了解醇与酚结构和性质的区别和联系； 2．使学生了解苯酚的物理性质和主要化学性质；了解苯酚的用途； 3．通过分析乙醇和苯酚的化学性质，进一步理解“结构与性质”间的关系。 一．基础知识 1.苯酚的结构：分子式：、结构式或，苯酚分子可看作苯分子中的被取代的生成物。 2.物理性质：纯净的苯酚是，俗称。露置在空气中会因小部分发生而呈色，有气味。常温下苯酚在水中的，当温度高于0C时，以；苯酚易溶于等有机溶剂。苯酚有毒，浓溶液沾到皮肤上是，应立即用洗涤。 3.苯酚的化学性质 ⑴苯酚的弱酸性： 苯酚与氢氧化钠溶液的反应方程式：。现象有。苯酚的酸性比无机弱酸碳酸，写出比较酸强弱的原因（用化学方程式表示），现象
是。 ⑵苯环上的取代反应： 苯酚与溴水的反应方程式：；现象是 。苯酚与溴的取代反应，既不需要，也不用 比环上的取代反应容易得多。这说明苯酚受的影响，苯环上的H变得了。（该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定） ⑶苯酚的显色反应：遇呈色，用于检验苯酚。 4.酚与芳香醇 酚是苯环碳直接连接羟基的化合物。--OH连接在苯环取代基上的化合物是芳香醇。比如分子式为C7H8O的化合物可能是酚类：有三种分别是、、；也可能是醇类：；也可能是醚类：。 二．【例题精选】： 例1：苯酚具有微弱的酸性，能使紫色的石蕊试液变。 A．红色B．蓝色C．黄色D．不变色 例2：下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是：( ) A．NaAlO2溶液B．NaOH溶液C．溶液D．Ca(OH)2溶液 例3：比较①乙醇；②苯酚；③甘油；④碳酸；⑤水。分子中羟基上氢原子的活动顺序例4：写出下列各步的化学反应： CaCO3CaOCaC2C2H2苯氯苯苯酚2,4,6—三溴苯酚
高考化学第一节醇酚第二课时的教学学案新人教版选修5
选修5《有机化学基础》第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇 酚》——苯酚学案 【学习目标】 1．知识目标：通过观察掌握苯酚的物理性质、结构，并了解其用途。 通过实验探究掌握掌握苯酚的化学性质。 通过与乙醇、水、苯的对比，了解有机物基团之间的互相影响。 2．能力目标：通过实验探究培养学生的思维能力、观察、分析能力和动手能力。 3．情感目标：通过实验来研究苯酚这一新物质的学习过程，来培激发学生发现问题、解决 问题的学习兴趣；通过实验探究培养学生的创新精神和团结协作精神。 【学习重、难点】 重点：苯酚的化学性质 难点：培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。 【学习过程】一、酚 1、酚的定义： 2、酚和醇的结构特点的不同 二、苯酚的结构 分子式结构式结构简式 [学生实验1]取少量苯酚观察 少量苯酚加2mL水冷却（待用） 三、苯酚的性质 1．苯酚的物理性质 2、苯酚的化学性质 ①、苯酚
[学生实验实验、交流2]利用下列药品证明苯酚有… （药品：苯酚、乙醇、紫色石蕊试液、NaOH溶液） ②、苯酚 [学生实验、交流3]学生设计的实验如下： A.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液。说明。方程式： B.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液。说明。方程式： C.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液，说明。方程式： D、向苯酚浑浊液中加入适量的碳酸钠粉末 【结论】 类别乙醇苯酚 官能团 结构特点 与钠反应 酸性 原因 [学生实验4] 苯酚和浓溴水的反应 ③、苯酚
类别苯苯酚结构简式 溴化反应溴水状态 条件 产物 结论 原因。 [学生实验5]向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液变。 ④、苯酚与FeCl3溶液的。可以用来。 四、苯酚的用途 【学生小结】本节课学到了那些东西？ [课后作业] 1.有机物丁香油酚结构简式为 试推断它应具有的化学性质有哪些（最少写三种）？ 2.设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液，苯酚溶液的
鲁科版化学选修5《醇和酚》学案
鲁科版化学选修5《醇和酚》学案编号：使用时间：2011-5 编写人: 秦凡审核人：万天明 酚（复习课） 【学习目标】 1．了解酚的物理性质、用途和常见的酚。 2．掌握苯酚的化学性质。 【自主学习】 一、酚类知识： ⑴代表物：苯酚其分子式为C6H6O，结构简式为 。 ⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4— ①酚中烃基异构 ⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构 ③与芳香醚异构 练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体 2、物性： ⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤） 说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm－3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH互相影响 苯环对—OH的影响：C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性， —OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强——取代 ⑵苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。 4、化学性质 ⑴弱酸性：俗名石炭酸，加入石蕊不变色 ①酸性的验证：浊液中加入NaOH变澄清 ②酸性强弱及验证： 弱酸性：思考：—OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3？ 审批人：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： OH
—OH ＋NaHCO 3 → －ONa ＋CO 2＋H 2O ？ ⑵取代反应：（易与Br 2、HNO 3发生苯环H 取代，不能发生－OH 取代） ①卤代（反应方程式）： 注意：a 常温下浓溴水能与 苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易， b 苯酚可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚。由于三溴苯酚可以 溶于过量的苯酚中．所以继续滴加苯酚浓溶液白色沉淀会溶解。此反应常用于苯酚的 定性检验、 与定量测定， ②硝化： 2，4，6－三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性 炸药 ⑶显色反应：苯酚＋Fe 3+→溶液呈紫色（用于Fe 3+和 －OH 的相互鉴别 ⑷与甲醛的缩聚反应 5、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消 毒剂。 一 选择题 1．下列物质中最难电离出H +的是( )。 A ．CH 3COOH B ． C 2H 5OH C ．H 2O D ．C 6H 5OH 2、下列各项中的两种溶液反应时，将第一种滴入第二种中与将第二种滴入第一种中出现 的现象相同的是 （ ） A ．AlCl 3和NaOH B ．AgNO 3和浓氨水 C ．苯酚钠与盐酸 D ．苯酚与浓溴水 3. 丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式为： 丁香油酚不具有的性质是 （ ） A.可使酸性KMnO 4溶液褪色 B.与NaOH 溶液反应 C.与Na 2CO 3反应放出CO 2 D.能发生加聚反应 E.可以跟溴水发生取代反应 F.可与FeCl 3溶液发生显色反应 4.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃 取；⑤通入过量CO 2；⑥加入足量Na ；⑦加足量NaOH 溶液；⑧加足量FeCl 3；⑨加入浓溴 水；⑩加入乙酸和浓硫酸的混合液；合理的步骤是（ ） A.④⑤⑩ B.⑦①⑤③ C.⑨②⑧① D.⑦①③⑩ CH 3 CH 2CH ＝CH 2 HO
乙醇导学案
高一化学必修二《生活中两种常见的有机物》 第三章第三节生活中两种常见的有机物第一课时 学习目标： 1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质； 2、知道乙醇的结构及其官能团； 3、会运用乙醇的结构分析其化学性质； 基础梳理 一．乙醇的性质 1．乙醇的物理性质 （1）乙醇的物理性质 色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。（2）乙醇的分子结构 a．分子式：结构简式：结构式： 2．乙醇的化学性质 （1）乙醇与钠的反应 反应方程式： 反应类型：反应中键的断裂位置： （2）乙醇的氧化反应 ①常用作燃料： ②催化氧化： 实验：教材P74的实验3-3 1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。 2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。 思考与讨论 1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。 2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？ 3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。 反应中键的断裂位置： 结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。 3．乙醇的用途 【随堂检学】 1.羟基的符号是( ) A. OH B OH― C －OH D 2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( ) A. 能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种无机物和有机物 C.密度比水小 D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（） A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是： A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量热量 C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红 5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( ) A. 用作燃料 B. 制取乙酸，乙醚等化工产品 C. 制造饮料、香精 D. 无水酒精在医疗上用消毒剂 6.质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（） A.CH3COOH B.HNO3 C.CH3CH2OCH3 D.CH3CH2CH2OH 7.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（） ①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 A.只有①②③ B.只有①②③④ C.只有①②③④⑤ D.只有①③④ 11.（1）乙醇与钾_____________________。 （2）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4====Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O
乙醇导学案
高二化学“262高效课堂”导学案 编写者王桂双校对“262高效课堂”导学案课题组时间 2012年4月24日编号1 【使用说明与学法指导】新授2课时，习题1课时，本节3课时。 1.请同学们认真阅读课本48-52页，划出重要知识，ABC层同学规范完成导学案预 习自学部分，并记熟基础知识。 2.结合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论 【学习目标】 知识技能：理解官能团的概念；了解乙醇等常见醇的熔点、密度、溶解性等物理性质；通过实验掌握乙醇的取代反应.消去反应和氧化反应等重要的化学性质。 能力培养：通过乙醇中O--H键的结构特点，结合其取代和消去反应，体会官能团的作用，采用了“实验探究”教学模式。另外，在问题的探究过程中，学生常常会闪现创造智慧的火花，从而培养学生的创新意识和创新能力。同时，学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。 思想情感：学生通过观察乙醇的消去实验，边观察，边思考。出现的实验现象，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲。学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。通过对检验酒后驾车有关知识的介绍，培养学生的安全意识。 【重点难点】乙醇的化学性质。 【学习方法】实验探究、查阅资料、讨论归纳 （一）课前导学案 预习案——预习自主学习《我自学，我学会》 【阅读课本】阅读48-52页 试分析以下物质的官能团，并分别属于哪类有机物？ 3--1、醇酚 定义 酚。一．乙醇的结构和性质 1.乙醇的物理性质 纯净的乙醇是液体，密度比水，沸点，易挥发 能与水任意比例互溶，本身是良好的溶剂。 2.结构： 分子式：结构式： 结构简式： 官能团： 结合上述乙醇的核磁共振氢谱分析：在谱图中有不同类型的氢原子，出现组峰，且吸收峰的面积之比应该是。 课中探究 (二)互动探究——小组学习《我合作，我会学》 三.化学性质：提示 O—H C—O 键的极性较大，易断键 1. 乙醇与钠的反应反应 ※反应方程式： CH3CH2OH+Na → 知识拓展： ①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是_____________。 ②金属钠与乙醇、和水反应的剧烈程度说明乙醇羟基中氢原子____水中氢原子活泼。 ③2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目 2．乙醇的取代反应： （1）酯化反应 ※反应方程式：CH3CH2OH+HOOCCH3
苯酚学案
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚（第二课时） 一酚的概念及结构特征 定义：分子中的羟基与苯环（或其他芳香环）中的碳原子直接相连形成 的有机物 注意判别含羟基的物质是否属于酚类时，关键要看羟基是否与苯环直 接相连，其苯环可以是单环，也可以是稠环，如下列物质由于羟基直接 与苯环相连，均属酚类： 又如下列物质由于羟基没有直接与苯环相连，则均不属于酚类： 三、苯酚的物理性质 物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，露置在空气里会因小部分发生 氧化而呈粉红色，所以苯酚要密封保存，苯酚具有特殊的气味，熔点为 C 43，在水中的溶解度不大为 9.3 g ，当温度高于C 65时，则能与水 以任意比互溶，苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。 苯酚有毒，其稀溶液可以做防腐剂，杀菌剂，其浓溶液对皮肤有强 烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤，可做酚皂消菌杀 毒 四、苯酚的化学性质 已知甲苯分子中的甲基和苯基互相影响，由此联想，苯酚分子例的羟 基和苯基也相互影响
说明酸性： 说明酸性： 水溶液反应的方程式： （2）苯酚与钠反应：（熔融状态下，而不是水溶液） （3）苯酚的取代反应 由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原 子活性增强，容易被取代。 苯酚和浓溴水的反应：在试管里滴入饱和溴水再加入约1-2 mL，然 后滴入2-3滴苯酚稀溶液，充分振荡，静置，立即有白色沉淀产生。 名称：（） 注意：生成物不溶于水，但是以荣誉本，弱苯中荣有少量苯酚，加 浓溴水，不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出苯中的苯酚，也不能 用溴水来除去苯中混有的少量苯酚（应加NaOH溶液后分液） (名称： ) + Br 2 （名称：） + Br 2 应用：此反应灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
人教版必修二《乙醇》导学案
第三节生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇（导学案） 【学习目标】 1. 认识乙醇在生活生产及科学研究等方面的应用。 2.通过实验探究乙醇的分子结构及其化学性质 【学习重难点】1.乙醇分子结构的探究。 2.乙醇的催化氧化。 学生活动：．乙醇的物理性质 结合乙醇在生活生产中的应用，总结概括乙醇的主要物理性质。 乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点为78.5℃比水，挥发。能与水互溶。能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。 学生活动：乙醇的分子结构探讨 已知乙醇的分子式为：C 2H 6 O，可认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子。 （1）、乙醇的结构可能有哪几种？（请用球棍拼出来） 。 （2）、请结合实验验证乙醇的真实结构。（教材P73实验3--2） 【事实】a、金属钠能保存在煤油中，煤油属于C、H化合物，只含C-C和C-H，不与之反应。 b、钠与H2O(H—O—H)反应即钠使H2O中的O—H断键而产生H2 由此可推测乙醇的分子结构为结构简式为： 比较乙烷和乙醇的分子结构 【有关概念】 1．烃的衍生物：烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生产的一系列化合物。例如：等 2．官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。 例如：等 3、乙醇的化学性质 1）.乙醇与钠的反应 方程式 反应类型 ,此反应中乙醇中的键发生断裂。
2）.乙醇的氧化反应 a.完全燃烧 方程式 ；现象 学生活动：乙醇的催化氧化 b.实验提示：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气 3）反应原理： 思考：铜在这个反应中的作用是什么？ 4、通过这节课的学习你学到了什么？ 5、随堂检测 1、 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 a) 乙醇和金属钠的反应断键 ______ H H C b) 乙醇在Cu 催化下与O 2反应时断键 __________ c) 在空气中完全燃烧时断键________ 【2014福建高考题改编】下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） A 、乙醇是一种可再生能源 B 、可由乙烯加成反应制取 C 、与乙醛互为同分异构体 D 、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 作业：1、查阅相关资料了解乙醇的用途 2、通过上网查阅交警检测酒驾的原理
2018_2019版高中化学第二章官能团与有机化学反应烃第2节醇和酚第2课时学案鲁科版选修5
第2课时酚 [学习目标定位] 1.了解苯酚的物理性质、用途和常见的酚。2.掌握苯酚的化学性质、理解苯环和羟基之间的相互影响。3.了解苯酚在产生和生活中的应用。 一、酚的结构特点、苯酚的结构和物理性质 1．酚的概念 芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物称为酚。如 (邻 甲基苯酚)、 (萘酚)。 2．苯酚的组成和结构 苯酚俗称石炭酸，是组成最简单的酚，分子式：C6H6O，结构简式：，官能团—OH。 3．苯酚的物理性质 (1)苯酚是一种无色有特殊气味的晶体，熔点为43 ℃，易被空气氧化而显粉红色。 (2)室温下，苯酚在水中的溶解度较小，温度高于65 ℃时，能与水互溶，易溶于有机溶剂。 (3)苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。4．酚的用途 (1)苯酚常用于制造日常生活中有消毒作用的酚皂。 (2)从葡萄中提取的酚可用于制造化妆品。 (3)从茶叶中提取的酚可制备食品防腐剂和抗癌药物。 (4)很多农药的主要成分中也含有酚类物质。 (1)苯酚的结构特点 苯酚可以看作是苯分子中的1个H原子被羟基取代的产物，由于O—H单键可旋转，则羟基 上的H原子不一定与苯环共面，故分子中至少有12个原子共面，最多有13个原子共面。
(2)醇与酚的本质区别 羟基是否连接在苯环上。羟基连苯环为酚，否则为醇。 (3)苯酚的同系物 分子组成通式：C n H2n－6(n>6)。 结构特点：有1个苯环(接1个羟基)，且苯环上有1个或多个烷基。 (4)酚的同分异构体 含相同碳原子数的酚与芳香醇、芳香醚互为同分异构体，但不属于同类物质。 例如：C7H8O属于芳香化合物的同分异构体有 (苯甲醇)、 (邻甲基苯酚)、 (间甲基苯酚)、 (对甲基苯酚)、 (苯甲醚) 例1(2017·湖北仙桃中学高二月考)下列物质与苯酚互为同系物的是( ) A． B． C． D． 答案 B 解析同系物必须是结构相似、分子组成相差1个或若干个CH2原子团的同一类物质，A属于醇类，C中含有2个酚羟基，D中含有碳碳双键，所以只有B是苯酚的同系物。 【考点】酚的结构特点 【题点】苯酚同系物的判断 方法点拨苯酚的同系物含有1个苯环且苯环上连有1个羟基和n个烷基，芳香醇与苯酚不属于同系物。 例2(2017·广西来宾高二期末)分子式为C9H12O的有机物的分子中有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有( ) A．2种B．4种 C．5种D．6种 答案 D 解析酚羟基与链烃基的位置关系有邻位、间位、对位三种情况，—C3H7有—CH2CH2CH3、
《醇酚——酚》教学设计
《醇酚——酚》教学设计 【教材分析】 一、教学内容的地位和作用 酚是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第三章——《烃的含氧衍生物》中第一节的内容，酚对于学生来说是崭新的教学内容，教材将酚和醇安排在同一节，旨在通过各自的代表物苯酚和乙醇，在结构和性质上的对比，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过代表物质苯酚，迁移认识其他酚类化合物。 二、教学目标 1、知识与技能 苯酚的结构特点、物理性质和化学性质。加深理解“基团相互影响”的基本思想方法。提高实验探究能力。 2、过程与方法 实验探究苯酚具有弱酸性；学以致用，设计处理含酚废水的方案，学会对比学习方法。 3、情感态度价值观 学会辩证看待化学物质。感受化学问题与社会实际问题紧密相连，增强社会责任感。体会“事物是普遍联系和相互影响”。 三、教学重点和难点: 苯酚的结构特点和主要化学性质，以及结构对化学性质的影响。 【教学学法】 一、学情分析 1、学生已有的知识 学生在学习本课之前已经具备的知识基础是苯的结构与性质，醇、甲苯的结构与性质，卤代烃的结构与性质。 2、学生已有的能力状况 初步具备官能团与有机物性质的相互推断，以及一定的实验探究能力， 3、学生的心理分析 兴趣是求知的前提,学习的动机,成才的起点。在前面的学习中，学生对同样
具有羟基的物质却分为两类——醇和酚，它们有何异同？学生对此具有强烈的好奇心。 因此本节课的落脚点，重在激发学生的学习兴趣和学习热情。 二、教法选择启发引导法、探究对比法。 三、学法指导实验探究法、迁移对比法。 【教学过程】 我把整个教学过程设计为如下个五教学环节： 1：课堂引入 我为学生提供了李斯特用苯酚消毒和贝克兰合成酚醛塑料的历史资料。 2：苯酚的物理性质和结构 学生自然对苯酚这种物质产生了极大的兴趣，水到渠成的展示了苯酚，并认识物理性质和结构。 同时引出问题：苯酚和醇的官能团都是羟基，二者在性质上有何不同呢？ 3：苯酚的化学性质 这一部分是本节课教学难点和重点突破的地方，要达到知识、能力、方法多重目标的实现。 （1）实验探究苯酚的弱酸性 通过课前预习学生知道苯酚具有弱酸性，如何证明苯酚具有酸性并检验苯酚的酸性强弱呢？通过讨论最后将认知冲突转化为三个问题，“苯酚能和NaOH反应吗？”“苯酚具有酸性吗？”“酸性强弱如何？”带着这些问题，课堂推进到了实验探究阶段。给出试剂，由学生分组探究。1、2组探究第一个问题，给出以下试剂：苯酚、NaOH溶液、水3、4组探究第二个问题，给出以下试剂：石蕊 试液、pH试纸5、6组探究第三个问题，给出以下试剂：Na 2CO 3 溶液、苯酚浊液、 NaOH溶液、盐酸、大理石 一、二组两个方案：1、向苯酚浊液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚浊液中加入相同体积的NaOH溶液和水比较现象方案1不如方案2，方案2通过对比解决了苯酚是否溶于水的问题。 三、四组两个方案：1、使用pH试纸测量 2、使用石蕊试液 方案1可以测出为酸性，方案2石蕊不不变色，为什么？五六组的实验探究
新人教版高二化学选修五(导学案)3.1 醇
高二化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第三章第一节醇 编制人：许丰娟 审核人： 领导签字： 学习目标： 1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。 2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。 3．理解和掌握醇的化学性质。 重点、难点：醇的化学性质 自主学习 一、醇 1．概念 羟基与______________________相连的化合物。 2．分类及代表物 根据醇分子中__________________，可将醇分为一元醇、二元醇和多元醇。乙二醇和丙三醇都是____________、__________、____________的液体，都__________于水和乙醇，是重要的化工原料。 3．氢键及其影响 (1)氢键：醇分子中_____________与另一醇分子______________________间存在的相互吸引作用称为氢键。 (2)影响 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____________烷烃。 ②甲醇、乙醇、丙醇均可以____________溶于水中，也是因为与水形成了氢键。 4．醇的命名 ⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。 ⑵系统命名法：以 为例。 步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号； ③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。 则上述有机物的系统命名为： 。 二、醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应 ①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应 CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3 OH
第三章第二节 醇 酚第1课时 醇学案及课堂检测
第三章第二节醇酚第1课时醇学案及课堂检测 核心素养发展目标 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.2. 通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 知识梳理 一、醇的概述 1．醇的概念、分类及命名 (1)概念 醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为C n H2n＋1OH或C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇| 碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号 | 标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例 CH3CH2CH2OH1-丙醇；2-丙醇； 1,2,3-丙三醇。 ③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2．物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。 3．几种重要的醇 二、醇的化学性质——以乙醇为例 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。如 1．与钠反应 分子中a键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 2．消去反应——乙烯的实验室制法 (1)实验装置
第一节 醇 酚学案
第一节醇酚（学案）班级姓名 一、学习目标 （1 ）了解醇的类型以及其分类标准 （2）认识醇的物理性质 （3）掌握醇的结构特征及化学性质 （4）.掌握苯酚的化学性质，掌握苯酚的检验方法。 二、问题与例题 第一部分、自学（8分钟） 1、烃的含氧衍生物： 2、醇： 3、氢键： 4、酚： 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：如何区分醇和酚？ 1、如何定义醇和酚？ 2、如何对醇进行分类？ 3、醇具有哪些物理性质？ 【例题1】下列关于醇的结构叙述中正确的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物一定是醇 C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是C n H2n+1OH 【变式训练1】下列芳香族化合物常温下，能与溴水发生取代反应的是（） A B C D 问题二：醇具有哪些性质？ 1、相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？ 2、乙醇具有哪些化学性质？ 3、实验时应该注意哪些注意事项？ 【例题2】下列物质中不存在氢键的是（）A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．苯【变式训练2】下列4种醇中，不能被催化氧化的是 ( ) 问题三：苯酚具有哪些性质？ 1、苯酚有那些物理性质？ 2、苯酚有那些化学性质？ 3、苯酚具有那些用途？ 【例题3】能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气 C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有极弱酸性 C2H5CH=CH 2 OH
【变式训练3】苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（） A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水 三、目标检测 1. 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是 A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、醋酸 3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（） A C5H10 B C7H8 C CH4O D C2H4Cl2 4．分子式为C5H12O的醇，其分子结构中有一个碳原子不跟氢原子直接相连，则该醇的分子结构可能有 A．1种B．2种C．3种D．4种 5．符合下列烃衍生物的分子式通式者，一定不属于饱和醇类的是 A．C n H2n＋2O B．C n H2n O C．C n H2n O2D．C n H2n＋2O2 四、配餐作业：A组 1.相同质量的下列醇分别跟足量的钠作用放氢气最多的是 A.丙三醇 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲醇 2.下列醇中，不能发生消去反应的是 A.CH 3OH B. CH 3 CH 2 OH C. D. 3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出， 铜片质量比加热前增加的是 A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸 4.分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”,它可能的结构有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 5.下列反应中，属于消去反应的是 A.蔗糖在浓硫酸作用下脱水 B.丙醇脱氢氧化成醛 C.乙醇脱水生成乙烯 D.卤代烃水解生成醇 B组6.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
(精品备课)高中化学 第3章 第1节 第1课时 醇 精品导学案 新人教版选修五
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第1课时醇 ●新知导学 1．醇的定义、分类、命名 (1)定义： 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(－OH)。 (2)分类 CH3CH2OH ②根据羟基所连烃基的种类 (3)命名 羟基羟基 例如：命名为3－甲基－2－戊醇。 2．醇的物理性质及其递变规律 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。其原因是醇分子之间形成了氢键。 ②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐升高。 ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。 (2)溶解性 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例互溶。这是因为这些醇与水形成了氢键。 3．醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O－H键和C－O键的电子对偏向于氧原子，使O－H键和C－O键易断裂。 取代取代消去氧化
2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3CH 2OH ――→浓硫酸 170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HBr ?→?? CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HOCH 2CH 3――→浓硫酸 140℃CH 3CH 2－O －CH 2CH 3＋H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △ 2CH 3CHO ＋2H 2O C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ●自主探究 1．“－OH”与“OH － ”有何区别？ 提示：“－OH”称为“羟基”，是决定醇的化学特性的官能团，不能单独稳定存在，是有机物分子中的结构“片断”，呈电中性，其电子式是·O · ×H ，含一个未成对电子，故其具有极高的化学活性。羟基与链烃基相连的物质称作醇。“OH － ”读作“氢氧根离子”，其电子式是[∶O · ×H]－ ，它没有未成对电子，可以稳定地存在于溶液或高温熔融的碱中，有时氢氧根离子可决定物质的种类或溶液的酸碱性。例如，如果一种物质电离产生的阴离子全部是OH － ，那么这种物质 称为碱；如果溶液中c (OH －)>c (H ＋ )说明该溶液呈碱性。 2．符合分子式C n H 2n ＋2O 的物质是否一定是醇？ 提示：不一定，含有羟基且羟基直接与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的有机物才是醇，如CH 3OCH 3就不是醇。 3．溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH 反应条件 NaOH 醇溶液加热 浓H 2SO 4，加热至170℃ 化学键的断裂 C －Br 、C －H C －O 、C －H 化学键的生成 反应产物 CH 2===CH 2、HBr CH 2===CH 2、H 2O 乙醇的性质及醇类的有关反应规律 ●教材点拨 1．乙醇的化学性质与结构的关系 如图所示，乙醇分子中有五种不同的共价键，在发生不同反应时化学键断裂的部位不同。 (1)与金属钠反应 断裂d 键，化学方程式为：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。 (2)自身消去反应 乙醇在发生消去反应时断裂a 、c 键，化学方程式为：CH 3－CH 2OH ――→浓硫酸 170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。 (3)与氧气反应
高三一轮复习 选修5 第三节 醇 酚 醛学案
第三节醇酚醛和糖类 【知识梳理】 一、醇的概述 1、填表比较下列醇 名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇 俗名 结构简式 分子式 2、乙醇是无色透明、具有___________味的液体，比水________，易_______，能与水 __________互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。 3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。医院里用 于杀菌消毒的酒精浓度是______________。 4、饱和一元醇的通式： 二、醇类的化学性质 1、取代反应 ⑴、与氢卤酸的取代反应（断键位置） 1-丙醇与HBr反应 ⑵、成醚反应：（断键位置） 乙醇的成醚反应： 思考：1、分子式为C3H8O与CH4O的醇的混合物在浓硫酸存在时发生分子间的取代反应，得到产物有________ 种 ⑶、与活泼金属反应：（断键位置） 乙二醇与钠反应的方程式为 思考：2、消耗的金属钠与生成的氢气的量与羟基之间的关系？ ⑷、酯化反应：（断键位置） ①写出下列酯化反应的化学方程式 乙酸与乙醇 ②乙二酸与乙二醇发生酯化反应的产物有多种结构，据产物的特点写出反应化学方程式 生成物为最简单链状小分子
最简单环状的分子 生成物为高分子化合物 2、消去反应：（断键位置） 乙醇的消去反应： [小结]消去反应的规律 _____________________________________________________________ 3、氧化反应：（乙醇） ①燃烧________________ （断键位置） ②催化氧化____________ （断键位置） ③被强氧化剂_________ 氧化。C2H 5OH_________________ （断键位置）能使高锰酸钾酸性溶液褪色 [小结]醇氧化的规律是 练习：写出下列氧化反应的化学方程式 1—丙醇的催化氧化 2—丙醇的催化氧化 [总结]醇与其他类别有机物的转化（请添加条件和反应类型） （ ） （）（） （）（） （） （）（） （）（） 【例题】1、等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为【例题】2、左图为一环酯，形成该物质的醇和羧酸是 三、酚 1、物理性质：纯净苯酚是____色晶体，但放置时间较长的苯酚往往呈____色，这是由于 醇 卤代烃 醛或者酮醇钠 烯烃 酯