高二化学烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练(良心出品必属精品)
学员编号：年级：高二课时数： 2
学员姓名：辅导科目：化学学科教师：
授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时
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教学内容
引导回顾
知识点解题方法
1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃
2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体
同步讲解
1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。
2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。
1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？
提示：如图1和图2所示。
通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。
2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。提示：如下表所示。
烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质
烷烃①都是单键
②链状结构
③锯齿状排列
丙烷
①性质较稳定
②氧化反应
③取代反应
④分解反应
烯烃
①含C＝C键
②其余键为单键乙烯
①氧化反应
②加成反应
③加聚反应
1．物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密度逐渐增大，但不超过水的密度。
注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。
①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。
②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。
③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。
④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
2．有机化学反应类型
(1)取代反应。
①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。
(2)加成反应。
①定义：有机化合物分子中的双键或三键(不饱和键)两端的原子与其他原子或原子团相互结合，生成新的化合物的反应。
a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。 CH 4＋Cl 2――→光照
CH 3Cl ＋HCl(卤
代)
②特点：双键打开，加上原子(或原子团)，形成新键。
(3)聚合反应。
聚合反应分为加成聚合反应(加聚反应)和缩合聚合反应(缩聚反应)。
①加聚反应：小分子断开不饱和键，分子间通过发生加成反应而连接成高分子化合物的反应。
(4)消去反应。
①定义：在一定条件下，有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等)生成分子中有双键
或三键的化合物的反应。
②特点：分子内脱去小分子、产物中含不饱和键，二者缺一不可。
注意：烷烃发生取代反应时，碳链结构保持不变；烯烃发生加成、加聚反应时，碳碳双键中有一个键发生断裂；醇等发生消去反应时，形成不饱和键的同时脱去小分子。
【例1】绕月探测工程“嫦娥一号”卫星自2008年10月24日发射至今，已完成两年的在轨运行和探测任务，并获得了大量科学探测数据，科学家对数据进行了分析，发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层，主要由氖、氢、氦、氩等气体组成，不含甲烷等碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )
A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2
B．燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
【解析】CnH2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为CxHyOz的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。
【答案】 D
【例2】如何鉴别乙烯和乙烷？如何除去气态烷烃中的乙烯气体？
【解析】本题考查烷烃和乙烯的性质。鉴别乙烯和乙烷(或甲烷)时，化学试剂既可用溴水，又可用高锰酸钾酸性溶液。此时发生的化学反应是：CH2—CH2＋Br2―→
CH2BrCH2Br。
5CH2—CH2＋12KMnO4＋18H2SO4―→10CO2↑＋6K2SO4＋12MnSO4＋28H2O。将被鉴别的气体分别通入溴水或KMnO4酸性溶液。观察现象：使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的是乙烯，否则为乙烷。
除去气态烷烃中的乙烯气体，试剂可用溴水，但不可用高锰酸钾酸性溶液。因为混合气体通过高锰酸钾酸性溶液后，乙烯会被高锰酸钾酸性溶液氧化生成二氧化碳气体而引入
新杂质。
【答案】将被鉴别的气体分别通入溴水或KMnO4酸性溶液，观察现象：使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的是乙烯气体，不能使溴水、KMnO4酸性溶液褪色的气体是乙烷。让含有乙烯的气态烷烃通过溴水，就可以使乙烯除去。
下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
【解析】烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和，无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，选项A说法正确；烷烃属饱和链烃，其化学性质一般比较稳定。通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应。选项B说法不正确；因分子通式CnH2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，选项C说法不正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，选项D说法正确。
【答案】AD
下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
【解析】A、B、D均为正确的描述。因为C＝C双键键能比C＝C单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案C是错误的。
【答案】 C
加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是( )
A．乙烷、乙烯B．乙烯、丙烯
C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯
【解析】含有不饱和结构的有机物才能发生加成反应，乙烷是饱和烃，不能发生加成反应。
【答案】 A
1．1,3-丁二烯的加成方式
(1)1,2-加成与1,4-加成(1∶1加成)
①当1,3-丁二烯与1分子Br2发生加成反应时，有两种产物。
②1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种占优势，取决于反应条件。若在极性溶剂和较高温度下进行，主要发生1,4-加成反应；若在非极性溶剂和较低温度下进行，主要发生1,2-加成反应。
(2)1∶2加成
当1,3-丁二烯与2分子Br2发生加成反应时，产物只有一种。
(3)加聚反应
2．烯烃的顺反异构
(1)产生原因
乙烯分子中键的构成情况如图所示。
由于π键的存在，使得C—C键不能旋转，否则就意味着键的断裂。每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳原子上的4个原子或原子团就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，也就是顺反异构。
(2)顺式结构、反式结构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键同一侧的称为顺式结构；两
个相同的原子或原子团排列在双键两侧的称为反式结构。如图所示为2-丁烯的顺反异构。
注意：顺反异构属于立体异构，顺式结构和反式结构中原子或原子团的连接顺序以及双键位置均相同，区别仅仅是原子或原子团在空间的排列方式不同；它们的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
【例3】下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( )
A．CH2—CHCH3 B．CH2—CHCH2CH3 C．CH3CH—C(CH3)2 D．CH3CH—CHCl
写出分子式为C4H8的烯烃类的同分异构体并加以命名。
【点拨】烯烃同分异构体根据碳链异构、位置异构、顺反异构书写。
【答案】(1)脂环化合物
【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充
分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中符合此条件的是( )
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6
C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
【解析】105 ℃时水为气态。因反应前后气体体积不变，所以混合烃的平均氢原子数为4。CH4和C3H6混合后平均H原子数必定大于4，故B错误；C2H2和C3H6只有等体积混合时平均H原子数才是4，不满足“任意比”的条件，故D错误。
【答案】AC
完全燃烧质量相同的：①甲烷②丙烷③乙烯④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是________。
【解析】先将各烃化成CHy/x的形成：①CH4；②CH8/3；③CH2；④CH；⑤CH；⑥CH5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①>②>③>⑥>④＝⑤。
【答案】①>②>③>⑥>④＝⑤
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列说法不正确的是( ) A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．正丁烷的沸点比丙烷高
C．丁烷丙烷是不同温度下石油分馏的产物
D．丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响
【答案】 D
2．(2011·辽宁大连高三双基，1)科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是( )
A．甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质
B．点燃甲烷前，不用检验其纯度
C．甲烷难溶于水
D．可燃冰是一种极具潜力的能源
【解析】CH4是组成和结构最简单的有机物，其相对分子质量在有机物中最小，CH4易燃烧，不溶于水，是一种常用的燃料，在点燃CH4前必须先验纯，以免爆炸。
【答案】 B
3．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是( )
A．C3H8 B．C4H10
C．C5H12D．C6H14
【解析】C3H8的一氯取代物有2种；C4H10有两种同分异构体，均有2种一氯代物；C5H12的同分异构体有3种，其中CCH3CH3CH3CH3的一氯代物只有一种；C6H14的同分异构体有5种，一氯代物均超过1种。
【答案】 C
4．(2010·全国Ⅱ)在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4
和Ar的物质的量之比为( )
A．1∶4 B．1∶3
C．1∶2 D．1∶1
【解析】 由于Ar 不参与反应，CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋2H 2O ，O 2一定过量，气体干燥，所以气体中一定无水蒸气，根据差量法： CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋2H 2O ΔV 1 2 1 2
V(CH 4) (100＋400－460)mL V(CH 4)＝20mL ，则V(Ar)＝100mL －20mL ＝80mL ，
V(CH 4)∶V(Ar)＝1∶4，则n(CH 4)∶n(Ar)＝1∶4，A 项正确。 【答案】 A
5．下列实验能获得成功的是( )
①甲烷气体通入空气中点燃获得热量 ②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷 ③甲烷通入高锰酸钾性溶液，可以使紫色褪去 ④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气 A ．只有①② B ．只有① C ．只有④ D ．①②③④ 【答案】 B
6．下列烷烃沸点由高到低的顺序正确的是( ) ①CH 4 ②C 3H 8 ③C 5H 12 ④C 8H 18 ⑤C 12H 26 A ．①②③④⑤ B ．⑤④③②① C ．⑤③④②① D ．③④⑤②① 【答案】 B
7．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A ．一定条件下发生分解反应 B ．可以在空气中燃烧
C．与Cl2发生取代反应
D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
【答案】 D
8．下列结构简式表示的物质属于烷烃的是( )
A．CH3CH2CHCH2B．CH3(CH2)2CH(CH3)2
C．CH3CH2OH D．CH3CCH
【答案】 B
9．下列叙述正确的是( )
A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
【答案】 C
10．下列各组混合物的总质量一定时，无论二者的物质的量比如何改变，完全燃烧生成的CO2恒为一定值的是( )
A．乙烯、丙烯 B．甲烷、丙烷
C．乙烷、1－丁烯 D．甲烷、丁烷
【解析】符合要求的两种烃应该满足一个条件：含碳量相等。由于烯烃的最简式为CH2，因此所有烯烃的含碳量都相等，故A符合题意。烷烃的通式为C n H2n＋2，n不同时，任何一种烷烃的含碳量都不相同，故B、D错误。任何一种烷烃的最简式都不可能是CH2，即任何烷烃和烯烃的含碳量都不可能相等，故C错误。
【答案】 A
11．下列物质由于发生加成反应而使溴水褪色的是( )
A．SO2B．乙烷
C．2－戊烯 D．己烷
【答案】 C
12．(2010·辽宁大连)科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图(图中的连线表示化学键)所示，下列说法正确的是( )
A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多
【解析】根据模型书写其结构简式，其分子式为C5H4；由于分子内含有，该烃可与Br2发生加成反应，且分子中最多4个原子共面，3个C原子共面，C错误；由于该烃在－100℃下存在，B错误；由于有机物含氢量越高，等质量烃燃烧时消耗O2越多，该烃含氢量小于CH4含氢量，D错误。
【答案】 A
13．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．不能发生取代反应
C．与HCl加成只生成一种产物
D．能发生加聚反应
【答案】 D
14．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是( )
A．反应物是乙醇和过量的3mol·L－1硫酸的混合液
B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃
C．反应容器(烧瓶)中，应加入少许碎瓷片
D．反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管
【解析】A项硫酸应为浓硫酸且乙醇和浓硫酸的体积为1∶3，B项控制温度在170℃，D项容易发生倒吸。
【答案】 C
15．下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( )
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
【解析】乙烯加成是断开一个不饱和键，分别在双键两端的不饱和碳原子上连接一个原子或原子团，如果去掉加上去的成分应恢复为乙烯的结构。选项中只有B项不符合这一要求。
【答案】 B
16．下列各组物质中互为同系物的是( )
【答案】 A
17．下列说法正确的是( )
A．C2H4与C4H8一定是同系物
B．丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．1－丁烯与2－丁烯互为同分异构体
D．新戊烷和2,2－二甲基丙烷互为同分异构体
【解析】C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃，A错；乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，而乙烷不能，B错；新戊烷和2,2－二甲基丙烷是同一种物质，D错。
【答案】 C
二、非选择题
18．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
(1)A的结构简式为________________；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)。
【解析】(1)由题意可知，该烃属于烯烃，设其分子式为C n H2n，则有12n＋2n＝84，得n＝6，即该烃的分子式为C6H12。由于该烃分子中只有一种类型的H原子，因此，该分子
双键两端的碳原子上只能分别连接两个甲基，即结构简式为。(2)根据乙烯分子的结构可知，双键两端的碳原子上连接的4个原子与双键上的2个碳原子在同一平面上。故A中的碳原子都处于同一平面。
【答案】(1) (2)是
19．(2010·山东临沂)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式
________________________。
(2)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
2017-2018学年度高二化学《酚》知识点归纳总结 例题解析-word文档资料
酚 【学习目标】 1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途； 2、掌握苯酚的化学性质。 【要点梳理】 要点一、苯酚的结构和物理性质 分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。最简单的酚是苯酚。 1．苯酚的结构。 苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。 苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。 2．苯酚的物理性质。 纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点43℃。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。 苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。要点二、酚的化学性质及用途 1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。 注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为： H2CO3＞＞HCO3－ 因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。 2．苯酚与金属钠的反应。 苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。 3．取代反应。 苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。 苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。 4．显色反应。 苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。本反应也可用于鉴定酚的存在。 5．缩聚反应。 酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。 6．苯酚的用途。 苯酚是重要的化工原料。广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
高二化学-烷烃和烯烃知识点总结复习及习题操练
学员编号：年级：高二课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T C烷烃和烯烃T 分析推理能力授课日期及时段 教学内容 引导回顾 知识点解题方法 1.烷烃和烯烃 1. 熟悉并掌握简单脂肪烃 2.烯烃的顺反异构 2. 简单同分异构体 同步讲解 1．了解烷烃和烯烃同系物熔、沸点的变化规律。 2．掌握烷烃取代、烯烃加成及加聚等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。 3．进一步理解同分异构现象、同分异构体等概念，并能书写简单烯烃的顺、反异构体，了解烯烃的顺、反异构体在物理性质上的差异性。 1．根据教材中列举的部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？ 提示：如图1和图2所示。
通过曲线图可知，随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的沸点依次升高，相对密度依次增大，烯烃的曲线图同烷烃的类似。 2．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异，请完成下表的空白，并加以对比总结。提示：如下表所示。 烃的类别分子结构特点代表物质主要化学性质 烷烃 ①都是单键 ②链状结构 ③锯齿状排列 丙烷 ①性质较稳定 ②氧化反应 ③取代反应 ④分解反应 烯烃 ①含C＝C键 ②其余键为单键 乙烯 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 1．物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现出规律性的变化：熔沸点逐渐增大，相对密
度逐渐增大，但不超过水的密度。 注意：烷烃、烯烃、炔烃的同系物中，随着碳原子数的增多，物理性质呈现规律性的变化。 ①状态：常温下，碳原子数小于5个的烃呈气态，含5～16个碳原子的烃呈液态，16个碳原子以上的烃呈固态。 ②熔沸点：随着碳原子数的增多，烃的熔沸点逐渐升高，相同碳原子数的同类烃的熔沸点随着支链的增多而降低。 ③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大，但是常温常压下的密度均比水的密度小。 ④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。 a ．烷烃、芳香烃中的氢原子可以 被—X 、—NO 2、—SO 3H 取代。 CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl(卤 代)
烷烃烯烃炔烃知识点汇总
烷烃烯烃炔烃知识点汇总
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第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 光照 3n 点燃
2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结例题解析
2018-2019学度度高二化学《有机化合物的分类》知识点归纳总结 例题解析 【学习目标】 1、了解有机化合物的分类方法； 2、认识一些重要的官能团，能辨别其名称和结构。 【要点梳理】 要点一、有机化合物的分类 要点诠释： ①烃是只含C 、H 两种元素的有机物。如甲烷、乙烯、苯等只含C 、H 元素，都属于烃。 ②链状烃和脂环烃又叫脂肪烃。 ③一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别。如环己烷 )既属于环状化合物中的脂环化合物，又属于烯烃；苯酚 )既属于环状化合物中的芳香化合物，又属于酚类。 ④一种物质具有多种官能团，在按官能团分类时也可以认为属于不同的类型。如丙烯酸( )有两种官能团：和 。含有可认为属于烯烃，应具有和乙烯类似的化学性质；含有—COOH 也可认为羧酸，应具有和乙酸类似的化学性质。 要点二、常见官能团的名称、结构 1．定义：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。如：乙烯的官能团为碳碳双键；乙醇的官能团 为羟基(—OH)；乙酸的官能团为羧基( )，一氯甲烷(CH 3Cl)的官能团为氯原子(—Cl)。 2．常见官能团 官能团名称 官能团结构式 结构简式 电子式 化合物所属类别 碳碳双键 烯烃 碳碳三键 —C ≡C — —C ≡C — 炔烃 卤原子 —X —X 卤代烃 羟基 —O —H —OH 醇或酚 醚键 醚 醛基 —CHO 醛 羰基 —CO — 酮 羧基 —COOH 羧酸 酯基 —COOR 酯 OH CH 2＝CH —C —OH O —C — OH O —C —OH O —C —H O —C — O —C —O —H O —C —O —R O
最新高一化学必修二烷烃烯烃练习题
高一化学必修二烷烃烯烃练习题 班级姓名学号编辑高一、一科 1.若1mol某气态烃C X H Y完全燃烧，需用3mol氧气，则（） A、X=2，Y=2 B、X=2，Y=4 C、X=3，Y=6 D、X=3，Y=8 2.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 3.乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液 4.能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体 5.下列有关说法不正确的是（） A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为： C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高 6.下列化学性质中，烷烃不具备的是（） A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与氯气发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色 7．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（） A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇 C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水 8．甲烷和乙烯的混合气体100 mL ，能催化加成氢气30 mL ，则混合气体中含有甲烷（）
A ．50 mL B ．70 mL C ．30 mL D ．15 mL 9.下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4 B ． C 4H 8 C ．C 3H 8 D ．C 5H 12 10.下列叙述错误的是( ) A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、酸性4KMnO 溶液都不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl ,还是4CCl ,都属于取代反应 D.甲烷的四种有机取代物都难溶于水 11.如下图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的 水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是 ( ) ①CO 、2O ②2Cl 、4CH ③2NO 、2O ④2N 、2H A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 12.下列物质属于烷烃的是( ) A.816C H B.322CH CH CH OH 13.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )
高中化学选修五《有机化学基础》《烷烃和烯烃》【创新教案】
第一节脂肪烃 第一课时 【师】同学们，下午好！ 今天我给大家带来这样一件东西——一只翻头的绣花鞋。仔细观察，从形状上看，它像什么？ 【生】船 【师】很好！鲁班大师也这样认为。我们来看这样一则典故： （典故主要内容的叙述） 由翻头鞋的落水不沉到出海打渔的小木船，在这个发明创造的过程中彰显了鲁班大师什么样的思维方式呢？——类比思维 在我们的身边是否也有像“翻头鞋”一样，能够给人以启迪，给人以灵感的事物或事件存在呢？我们的化学课堂中是否也可以用类比的思维方式来解决新的问题呢?让我们在第二章第一节脂肪烃的学习中试试看！ 【主板书】脂肪烃 【师】脂肪烃，也就是链烃。你所熟悉的哪类烃属于脂肪烃？ 【生】 【师】我们在高一必修2中学习的甲烷、乙烷、丙烷等等这些烷烃的同系物，我们也学过了从石油中获得的乙烯。（对比）乙烷—乙烯甲烷—有甲烯吗？丙烷—丙烯丁烷—丁烯等等，这些也是链烃，也是脂肪烃，我们称之为烯烃！ 【主板书】一、烷烃与烯烃 【师】这些物质会表现出什么样的性质呢？我们从烷烃的沸点与相对密度开始研究烷烃物理性质的递变规律。 【主板书】1.物理性质 【师】问题：烷烃的沸点与相对密度有怎样的递变规律？ 【生】 【师】随着碳原子数目的增多，烷烃的沸点与相对密度逐渐增大。参看课本28页表2-1 【生】我们的结论得到有力的数据支持。 【师】我们把数据形象的绘制成坐标图，变化趋势很明显！
那么，对比烷烃同系物物理性质的变化规律，猜想烯烃物理性质该会如何？ 【生】 【师】你怎么得到的这个规律？ 【生】（希望）类比烷烃 【师】从书中表2-2中得到信息，烯烃沸点和相对密度也随着碳原子数的递增而逐渐增大。我们将烷烃与烯烃的沸点变化做到一张坐标图上，规律很明显。 同样是烃，同样是分子晶体，自然表现出了同样的变化规律。 【主板书】碳原子数目由少到多沸点相对密度依次增大 【过渡】通过物理性质的对比，我们发现烷烃与烯烃表现出了同样的规律，那么化学性质呢？ 在化学学习中，一个很重要的思想——“结构决定性质”，所以我们在研究化学性质之前，先来认识其结构特点。 【主板书】二、结构特点 【师】烷烃在结构上有何共同特点？ 【生】 【师】乙烯是最简单的烯烃，这分别是乙烯、丙烯、丁烯的结构简式，有何共同点？ 【生】分子结构中有碳碳双键 也正是由于碳碳双键的存在，使烯烃在很多方面表现出了与烷烃的不同。如在烯烃命名时我们不仅要考虑取代基的位置，还必须指明双键的位置。所以，第三种丁烯我们称之为1-丁烯，第四种为2-丁烯。 双键的存在，更重要的是使烯烃表现出了不同于烷烃的化学性质。 【主板书】三、化学性质 【师】烷烃表现出了哪些化学性质？知甲烷即知烷烃。所以烷烃可以燃烧，发生取代反应，分解反应。如：乙烷的取代反应 取代反应的特点是反应很难控制，所得产物可以是一卤代物，也可以是多卤代物等等，产物并不唯一。 【师】由甲烷与烷烃的化学性质比较我们是否得到一些启发指导我们去分析烯烃的化学性质呢？
高中化学烷烃和烯烃教案
烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不 同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］
烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题(附答案)
2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题 学校： __________ 姓名： _________ 班级： _________ 考号： 注意事项： 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 正确填写在答题卡上 第1卷 1. 下列五种烃 : ①2-甲基丁烷; ②2,2 -二甲基丙烷 ; ③正戊烷; ④丙烷; ⑤丁烷 ,按沸点由高到低的顺 序排列的是 ( ) A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞① C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③ 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 通式相同的不同物质一定属于同系物 B. 完全燃烧某有机物 ,生成 CO 2和 H 2O 的物质的量之比为 1:1, 该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D. 符合通式 C n H 2n -2 的有机物一定是炔烃 3. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔 (CH 2=CH-C ≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料 , 下列关于该物质 的判断错误的是 ( ) A. 该物质既是 CH 2=CH 2 的同系物 , 又是 HC ≡CH 的同系物 B. 该物质既能使酸性 KMnO 4溶液褪色 , 又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的 H 2加成后 ,只能生成一种物质 D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶 ( ) 的主要成分 4. 以乙炔为原料制取 CHClBr —CH 2Br, 下列方法中 ,最可行的是 ( ) A. 先与 HBr 加成后 ,再与 HCl 加成 B. 先 H 2与完全加成后 ,再与 Cl 2、Br 2取代 C. 先与 HCl 加成后 , 再与 Br 2加成 2、请将答案
高二化学第二册第六章苯酚同步练习(带答案)
高二化学第二册第六章苯酚同步练习（带答案）苯酚有腐蚀性，接触后会使局部蛋白质变性，其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。以下是第六章苯酚同步练习，希望 对大家提高成绩有帮助。 一、选择题 1.下列物质中，属于酚类的是( )。 答案：BD 2.下列说法中正确的是( )。 A.烃基和羟基直接相连接的化合物一定属于醇类 B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 C.代表醇类的官能团是跟链烃基相连的羟基 D.醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 答案：C 3.下列物质在空气中能稳定存在的是( )。 A.乙醇 B.白磷 C苯酚 D.氢硫酸 答案：A 4.能证明苯酚的酸性很弱的实验有( )。 A.常温下苯酚在水中的溶解度不大 B.能跟氢氧化钠溶液反应 C.遇三氯化铁溶液变紫色 D.将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，出现浑浊 答案：D
5.皮肤上沾了少量苯酚，正确的处理方法是( )。 A.用稀NaOH溶液洗 B.用水洗 C.用酒精洗 D.用布擦去即可答案：C 6.在下列溶液中分别通入过量的二氧化碳，最终有浑浊现象 的是( )。 A.澄清石灰水 B.苯酚钠溶液 C.稀碱溶液 D.水玻璃 答案：BD 二、填空题 7.通常情况下，纯净的苯酚是__________色__________态物质。如果暴露在空气中，会因__________而显粉红色。在常 温下将苯酚放入水中，振荡后得浑浊的液体，这说明苯酚在 水里的__________不大。将这种浑浊液体加热到70℃以上，液体会变__________，冷却后又变成__________，这说明 __________。在上述浑浊的液体里加入氢氧化钠溶液，现象 是__________，反应的化学方程式是__________。若在反应后的澄清溶液里加入适量盐酸，现象是__________，反应的化学方程式是__________。 答案：无，晶，小部分发生氧化，溶解度，澄清，浑浊，苯 酚的溶解度随温度升高而变化，又变澄清， 8.A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色;若投入金属钠，只有B没有变化。 (1)写出A、B、C的结构简式：A__________，B__________，
烷烃、烯烃和炔烃的物理性质和化学性质
烷烃烯烃（重点）炔烃 通式C n H 2n+2 全部单键C n H 2n 只有一个双键C n H 2n-2 只有一个三键 代表物CH 4CH 2 =CH 2 CH≡CH 电子式 熔沸点变化规律与烯炔烃类似。 常温下C1~C4为气态， C5~C16为液态。C17以上 为固态。碳原子数越多，熔沸点越 高；相同碳原子数，支链越 多，熔沸点越低。 碳原子数越多，熔沸点越 高；相同碳原子数，支链 越多，熔沸点越低。 溶解性不溶于水，易溶于有机溶 剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶 剂 密度碳原子数越多，密度越大， 但始终小于水的密度。碳原子数越多，密度越大， 但始终小于水的密度。 碳原子数越多，密度越大， 但始终小于水的密度。 化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或 者溴水发生反应，也不和 酸碱发生反应。 较活泼，易被酸性高锰酸钾 氧化并使其褪色；也可以和 溴水发生加成反应使其褪 色。 较活泼，易被酸性高锰酸 钾氧化并使其褪色；也可 以和溴水发生加成反应使 其褪色。 氧化反应C n H 2n+2 +(3n+1/2)O 2 →nCO 2 + (n+1)H 2 O C n H 2n +(3n/2)O 2 →nCO 2 +nH 2 O C n H 2n-2 +(3n-1/2)O 2 →nCO 2 +( n-1)H 2 O 燃烧现 象 火焰呈淡蓝色，安静燃烧。有黑烟产生，火焰明亮。有浓烟产生，火焰明亮。 取代反应或加成反 常温下与溴水或者溴的 CCl 4 溶液 常温下与溴水或者溴的 CCl 4 溶液 反应条件是光照，且要求CH≡CH＋H 2 O
应卤族元素都必须是气态纯净物。这与烯烃炔烃的加 成反应条件不同。CH 2 =CH 2 OH（不稳定）→ CH 3 CHO （最后生成乙醛） 加聚反 应 无 实验室制法CaC 2 ＋2H 2 O→C 2 H 2 ↑＋ Ca(OH) 2 特殊性质 或 用途CH 4? ?→ ? 高温C+2H2 C 16 H 34? ?→ ? 高温C8H18+ C8H16 一个大烷烃分子裂解成一 个小烷烃分子和一个烯烃 分子。 顺反异构，同侧为顺，异侧 为反。 乙炔俗名电石气，用于焊 接金属；乙烯用作催熟剂 和有机化工基本原料，甲 烷俗名天然气，用于燃料。 相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。
苯酚和综合复习及模拟试题
苯酚和综合复习及模拟试题 二. 重点、难点 1. 掌握苯酚分子的结构特点 2. 掌握苯酚的性质、鉴定及主要用途 3. 通过乙醇与苯酚的性质比较，了解不同的烃基对羟基的影响 三. 具体内容 （一）酚的概念 酚是指分子中羟基（－OH）与苯环直接相连的化合物。 （二）苯酚——所有酚中组成、结构最简单的酚。 1. 组成、结构：分子式——C6H6O，结构简式：（或C6H5OH） 说明：苯酚从结构上可看作是苯分子中的一个氢原子被一个羟基（—OH）取代的产物。因此苯酚分子中的13个原子都有可能处于同一个平面上（除羟基上的氢原子可能不在苯环平面上之外，其余的12个原子肯定都处于同一个平面上）。 2. 物理性质： 纯净的苯酚是无色晶体，露置于空气中会因小部分发生氧化的反应而呈粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点较低（43℃），在水中常温下溶解度不大。当温度高于65℃时，能与水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 说明： ①一般地，固体加入到水中所形成的浑浊体系为悬浊液，但苯酚较特殊； 可在水分子的作用下乳化为液态，因而其浑浊体系为乳浊液。这种乳浊液静置后将会出现分层现象：上层为苯酚的水溶液（主要成分为水，内含少量的苯酚），下层为水的苯酚溶液（主要成分为苯酚，内含少量的水）。因此将苯酚乳浊液中的苯酚分离出来时，常用分液漏斗进行分液操作。 ②苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，一般不用水洗涤（因苯酚在冷水中的溶解度较小，虽其在热水中的溶解度较大，但热水烫人） ③含苯酚的溶液不能任意排放，须经处理后才能排放。 3. 化学性质： （1）与强碱反应——苯酚表现出酸性（苯酚俗称：石炭酸） 说明： ①由于苯酚在水中能微弱地电离：，电离出的H+可被强碱 电离出的OH－中和，因而促进上述电离的进行。 ②苯酚虽俗称石炭酸，但不能把苯酚当成酸，它属于酚类物质，而不属于酸类物质，即石炭酸不是酸，类似于无机化学中所讲的：纯碱不是碱、双氧水不是水、干冰不是冰等。
高中化学竞赛题--苯酚
中学化学竞赛试题资源库——苯酚 A组 1．下列反应式表示苯酚的 －OH＋H 2O－O－＋H3O＋ A 水解 B 水化 C 电解 D 电离 2．下列关于苯酚的叙述正确的是 A 苯酚和己醇是同系物 B 苯酚在常温下能跟水以任意比混溶 C 苯酚分子中所有原子可能共平面 D 苯酚不易溶于乙醇等有机溶剂 3．下列物质沸点的比较，错误的是 A 1－丙醇＞乙醇 B 甲醛＞甲醇 C 苯酚＞苯 D 1－氯丙烷＞丙烷 4．下列有机物不能与HCl直接反应的是 A 苯 B 乙烯 C 丙醇 D 苯酚钠 5．下列物质久置于空气中因被氧化而变质且颜色发生改变的是 A NaOH B FeSO4·7H2O C CaO D 苯酚 6．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是 A 加70℃以上的热水，分液 B 加适量浓溴水，过滤 C 加足量NaOH溶液，分液 D 加适量FeCl3溶液，过滤 7．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 A 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 B 加乙醇，用分液漏斗分离 C 加热蒸馏，用分馏法分离 D 加浓溴水，用过滤法分离 8．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是 A 加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 B 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C 加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D 将混合物蒸馏（甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃），可先蒸出甲苯 9．下列化合物中，与FeCl3反应生成有颜色产物的是 A B C D 10．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A 苯己烷甲苯 B 硫化氢二氧化硫二氧化碳 C 苯苯酚乙醇 D 乙烷乙烯乙炔 11．有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是： A 溴水 B 盐酸 C 氯化铝溶液 D 氯化铁溶液 12．化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 13．某有机物分子里有一个－C6H5，一个－C6H4－，一个－CH2－和一个－OH，符合
人教版高中化学烯烃---教案
烯烃 第一部分课前延伸案 1．烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质变化规律类似，即沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。 (1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。 (2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。 (3)烯烃的相对密度于水的密度。 2．烯烃是分子里含有的一类链烃，所以是烯烃的官能团。 (1)单烯烃和环烷烃的通式都是C n H2n，符合通式C n H2n的烃一定是同系物吗？。 (2)分子中碳原子数相同的单烯烃和环烷烃一定是同分异构体吗？。 3．(1)乙烯的结构简式是,官能团是,空间构型是,分子中6个原子在。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：； ②H2：； ③HCl：； ④H2O：； ⑤制聚乙烯：。 4．回答下列问题： (1)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为。 (2)可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是。 （3）制取纯净氯乙烷是用乙烷取代还是乙烯好? 第二部分课内探究案 探究点一 一、烯烃的结构 1、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。 2、烯烃的同分异构体(以C 5H 10 为例） A、类别异构（即官能团异构） B、碳链异构
C、（官能团）位置 二、烯烃 (含炔烃)的命名 有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。步骤如下： 1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。1.定主链：将含有双键或三键的最长碳 链作为主链，称为“某烯”或“某炔” 某己烯 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 2.从距离双键或三键最近的一端给主链 上的碳原子依次编号定位。 234 16 5 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。 3.用阿拉伯数字标明双键或三键的位置 (只需标明双键或三键碳原子编号较小的 数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的 个数。其他的同烷烃的命名规则一样。 2，4-二甲基-2-己烯 234 16 5 CH 3 —C=CH—CH—CH 2 —CH 3 CH 3 CH 3 ［随堂练习］ 1、给下列有机物命名 特别提醒在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。 CH 3 —C=CH—CH—CH=CH 2 CH 3 CH 3 2 3 41 65 3，5-二甲基-1，4-己二烯 例： ［随堂练习］2、给下列有机物命名
高中化学-点击烷烃知识点
点击烷烃知识点 河南尉氏三中北校区陈松彦 一、有机物结构和组成的几种表示方法 二、烷烃的熔沸点比较 （1）有机物一般为分子晶体，在烷烃的同系物中，随着C原子数的增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。 （2）分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。例如：沸点：
CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4 三、烷烃的化学性质 1、具有相对较强的化学稳定性，在通常情况下，不能跟强酸、强碱、强氧化剂反应。 2、在空气或氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。 3、在光照条件下，跟卤素单质的气体发生取代反应，反应分步进行，产生成份复杂。 四、同系物与同分异构体 I 同系物：定义：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物。 两同：同通式，同结构 一差：分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团 三注意：同系物必须为同一类物质，同系物结构相似但不完全相同，同系物之间物理性质递变，但化学性质相似。 Ⅱ同分异构体 定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物之间互称同分异构体。 同分异构体的类型： 碳链异构：由碳原子的连接次序不同引起的异构，如CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH。 位置异构：由官能团的位置不同引起的异构，如CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2 官能团异构：由官能团不同引起的异构，如烯烃和环烷烃、二烯烃和炔烃。 书写规律： ①碳链异构的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，连接不能到端。 ②官能团异构的书写规律：先写出其可能的碳链异构，然后再移动官能团的位置，注意不违背碳四价的原则。 判断同分异构体数目的常见方法 (1)基团连接法：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如丁基有四种结构，则丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种。 (2)换元法：将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考。如：二氯乙烷有二种结构，四氯乙烷也有二种结构（这里就是把氢换成了氯，把氯换成了氢） (3)等效氢法：有机物中位置等同的氢原子叫等效氢原子，烃的一元取代产物分子中等效氢种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。判断等效氢的三个原则：同一碳原子上的氢是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。 五、典例剖析 例1、进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）。 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3 解析：同分异构体因彼此的结构不同，化学性质有所区别，物理性质也有所区别，所以有几种同分异构
高二化学《酚》练习题
- 1 - O O H O H O 高二化学《酚》练习题 1、能证明苯酚具有弱酸性的实验是 A.加入浓溴水生成白色沉淀 B.苯酚钠溶液中通入CO 2后，溶液由澄清变浑浊 C.浑浊的苯酚加热后变澄清 D.苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠 2、下列说法正确是 A B ）分子组成相差一个—CH 2－原子团，因而它们互为同系物。 C ．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl 3溶液，溶液立即呈紫色。 D ．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代。 3、某有机化合物的结构简式如下：推断它可以发生的反应类型有 ①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 中和 ⑦加聚 A.①③⑤⑥ B.②④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.①②③⑤⑥ 4、各取1 mol 的下列物质与溴水充分反应，消耗Br 2的物质的量按①②③顺序排列正确的是 ①漆酚 ②丁香油酚 ③白藜芦醇 A.2 mol 、2 mol 、6 mol B.5 mol 、2 mol 、6 mol C.4 mol 、2 mol 、5 mol D.3 mol 、2 mol 、6 mol 5、.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入 足量的金属钠通入过量的CO 2 ⑥加入足量的NaOH 溶液 ⑦加入足量的FeCl 3溶液 ⑧加入H 2SO 4与NaBr 共热，最合理的步骤是 A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③ 6、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；② 分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异 构体有醛基；④1 mol 该化合物最多可与2 mol Br 2发生反应。 其中正确的是 A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④ 7、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为 下列说法中不正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.该物质的分子式为C 8H 8O 3 C.该物质能够和FeCl 3反应，使溶液呈紫色 D.在一定条件下，1 mol 该物质最多能和2 mol NaOH 反应 8、下列有机物是 的同系物的是 A ． B ． C ． D ． 9、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物 2OH
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质 无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构 甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 CH 4+2O 2??→?点燃 CO 2+2H 2O a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S 在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应 现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾 ［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．． ，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯
甲烷，反应如下： a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2??→?强光C+4HCl 而爆炸。 b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四 氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm －3，即比水重。 c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 二、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念 a.分子里碳原子都以单键结合成链状； b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合. 2. 烷烃的结构式和结构简式 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 结 构 式： 结构简式：CH 4 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3 /CH 3(CH 2)2CH 3 3.烷烃的物理性质 （a ）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b ）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （c ）烷烃的相对密度小于水的密度。 （d ）支链越多熔沸点越低。 （2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。
高二有机化学苯酚的性质精选习题(附答案)
2020年03月18日xx学校高中化学试卷 学校：___________ 题号一二三总分 得分 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ( ) A. B. C. D. 2.下列说法不正确的是( ) A.医院里消毒用的来苏水,其主要成分是,它属于酚类 B.护肤用的甘油()属于三元醇 C. 冬天汽车里用的防冻液是乙醇 D.含有-OH(羟基)官能团的有机物不一定是醇类 3.能证明苯酚具有弱酸性的方法是( ) ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后,溶液变澄清,生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl3反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应 A.⑤ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤ 4.有机物分子中的原子(团)之间会相互影响,导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能证明上述观点的是( ) A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能与溴水发生加成反应 C.苯酚与溴水可直接反应,而苯与液溴反应则需要铁作催化剂 D.苯酚可以与NaOH反应,而乙醇不能与NaOH反应 5.鉴别苯酚溶液、己烯和甲苯,可选用的最佳试剂是( ) A.溴水 B.FeCl3溶液 C.新制Cu(OH)2悬浊液 D.酸性KMnO4溶液 6.下列叙述正确的是( )
A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再过滤而除去 B.将苯酚晶体放入少量水中,加热时全部溶解,冷却到50℃形成悬浊液 C.苯酚的酸性很弱.不能使酸碱指示剂变色,但可以和碳酸氢钠反应放出CO2 D.苯酚既可以发生氧化反应.又可以发生还原反应 7.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是( ) A.操作Ⅰ中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作Ⅱ苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗 8.丁香油酚是一种有特殊香味的液体,它的结构简式是,丁香油酚不具有的性质是( ) A.与金属Na反应 B.与NaOH溶液反应 C.与NaHCO3反应放CO2 D.能发生加聚反应 9.漆酚是我国特产漆的主要成分,结构如图所示,苯环侧链烃基为链状,则下列有关漆酚的说法错误的是( ) A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D.1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5mol Br2 10.下列关于苯酚的叙述中,正确的是( ) A.纯净的苯酚是粉红色晶体 B.苯酚有毒,因此不能用来制洗涤剂和软膏 C.苯比苯酚容易发生苯环上的取代反应 D.苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼 11.俗话说:"饭后一苹果,疾病远离我。"吃苹果能帮助消化,当我们把苹果切开后不久,果肉上会产生一层咖啡色的物质,好像生了"锈"一般,其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌,这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。 这一变化(酚变为二醌)的反应类型为( )
烷烃烯烃和炔烃的物理性质和化学性质原创
烷烃烯烃（重点）炔烃 通式C n H2n+2 全部单键C n H2n只有一个双键C n H2n-2 只有一个三键代表物CH4CH2=CH2C H≡CH 电子式 熔沸点变化规律与烯炔烃类似。常温下 C1~C4为气态，C5~C16为液态。 C17以上为固态。碳原子数越多，熔沸点越高；相同 碳原子数，支链越多，熔沸点越低。 碳原子数越多，熔沸点越高；相 同碳原子数，支链越多，熔沸点 越低。 溶解性不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂不溶于水，易溶于有机溶剂 密度碳原子数越多，密度越大，但始 终小于水的密度。碳原子数越多，密度越大，但始终 小于水的密度。 碳原子数越多，密度越大，但始 终小于水的密度。 化学性质概述较稳定，不与高锰酸钾或者溴水 发生反应，也不和酸碱发生反 应。 较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化并 使其褪色；也可以和溴水发生加成 反应使其褪色。 较活泼，易被酸性高锰酸钾氧化 并使其褪色；也可以和溴水发生 加成反应使其褪色。 氧化反应C n H2n+2+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+ 1)H2O C n H2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O C n H2n-2+(3n-1/2)O2→nCO2+(n-1) H2O 燃烧现象火焰呈淡蓝色，安静燃烧。有黑烟产生，火焰明亮。有浓烟产生，火焰明亮。 取代反应 或 加成反应 常温下与溴水或者溴的CCl4溶液常温下与溴水或者溴的CCl4溶 液 反应条件是光照，且要求卤族元 素都必须是气态纯净物。这与烯 烃炔烃的加成反应条件不同。 CH≡CH＋H2O CH2=CH2OH（不稳定）→ CH3CHO（最后生成乙醛） 加聚反应无 实验室制 法 CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 特殊性质或 用途CH4? ?→ ? 高温C+2H2 C16H34? ?→ ? 高温C8H18+ C8H16 一个大烷烃分子裂解成一个小 烷烃分子和一个烯烃分子。 顺反异构，同侧为顺，异侧为反。乙炔俗名电石气，用于焊接金 属；乙烯用作催熟剂和有机化工 基本原料，甲烷俗名天然气，用 于燃料。 相同的物质发生有机反应，反应条件不同，生成的产物也不相同。以为例，铁的催化下，与液溴发生反应，生成、或；在光照条件下，与溴蒸气发生反应，生成；在有Ni做催化剂加热的条件下，与溴蒸气反应生成。