初中化学四大基本反应类型42613资料讲解

初中化学四大基本反应类型42613

初中化学考点——四大基本反应类型

四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应

1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2点燃H2O

2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= Ca(OH)2

注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2＋H2O= H2CO3

注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO3

5、其它如2CO+ O2点燃2CO2

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑

2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△ CuO + H2O

注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水

3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O

其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解

三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）

例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑

H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。

2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）

例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

1、酸＋金属氧化物 ==== 盐＋水

如 Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O

（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）

2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O

2、酸＋碱 === 盐＋水（中和反应）

如HCl ＋KOH==KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH ==Na2SO4 +2 H2O

2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2+ 2H2O 3H2SO4 +2Fe(OH)3===Fe2(SO4 )3+ 6H2O

3HCl ＋Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O （用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理）

2HNO3＋Mg(OH)2=Mg (NO3)2+2 H2O

如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl- ；除去HNO3中的HCl)

H2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)

2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2↑+ H2O

用于：a、灭火器反应； b、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；

c、检验CO32－；

d、除去NaCl中的Na2CO3

2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2＋CO2↑+ H2O

用于：a、实验室制CO2； b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；

c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；

d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理

如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)

3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)

Ca(OH)2＋ Na2CO3= CaCO3↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3）；）5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水

如 NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）

Na2SO4＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）

Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）

如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2） 2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4＋H2O

Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

用于：a、检验CO2； b、除去CO中混有少量的CO2；

c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；

d、石灰水放到空气中会产生一层白膜

初中化学四大基本反应类型最新版本

初中化学四大基本反应类型一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 二、分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑ 4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑ 7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A．化合反应 B．置換反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．解答：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应．没有涉及的反应为置换反应，故选B 点评：本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出．难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

2015中学考试真题四种基本反应类型

实用文档 2015年化学中考试题分类汇编四种基本反应类型一．选择题 1．（2015?兰州）对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H+O2HO ②HCO=HO+CO↑2322222 Cu+HO ③H+CuO ④SO+2NaOH=NaSO+HO．223222①是化合反应A ．B．②是分解反应 ④是复分解反应C．．③是置换反应 D 考点：反应类型的判定．化学反应的基本类型和能量变化．专题： “多化合反应：分析：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结；变一”置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化为“一变多”；合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．属于化合反应，“多变一”+O①A解：、2H2H的特征，该反应符合，O 解答：222故选项说法正确．↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选COH、②BO+CO=H2322项说

法正确．，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一Cu+H+CuOH、③CO22种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO+2NaOH=NaSO+HO，该反应不是两种化合物相互交换成分生成2223两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．大全．实用文档故选：D．点评：本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．（2015?河南）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A化合反应B置換反应C分解反应D复分解反应．．．．反应类型的判定．考点：化学反应的基本类型和能量变化．专题：根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．分析：解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；解答：②在引入的海水中加入石

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

初中化学四大基本反应类型知识清单

初中化学四大基本反应类型知识清单? 一、初中常见化学反应类型二、化学反应发生的条件（1）金属活动性顺序表金属的活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (2)排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na） (3)Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。 (4)复分解反应发生的条件：一般要有气体或沉淀或水生成。三、常见化学反应方程式（一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 ⒘Na2O+CO2==Na2CO3 （二）、分解反应 18、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 19、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 20、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑ + O2↑ 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 23、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO MnO2和△2KCl + 3O2↑ 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 27、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 28、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 30、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 31、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 32、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑ 33、Ca(HCO3)2==== CaCO3 + H2O + CO2↑

初中化学四大基本反应类型51365

初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H 2+O 2点燃H 2O 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca(OH)2 注：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 能与水反应，生成相应的碱，其他不能。 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO 2＋H 2O= H 2CO 3 注：能发生此反应的非金属氧化物有CO 2、SO 2、SO 3 5、其它如2CO+ O 2点燃2CO 2 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 2、不溶性碱受热分解如Cu （OH ）2 △ CuO + H 2O 注：除KOH 、NaOH 、Ba （OH ）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水 3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO 3=====Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH ）2CO 3 △ 2CuO+CO 2↑+H 2O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe ＋2HCl=FeCl 2+H 2↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2↑ H 2SO 4 + Fe = FeSO 4+ H 2↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Zn = Z nSO 4+ H 2↑ 注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。硝酸与金属反应不生成氢气。 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4+Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3)2 +2 Ag 注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 3、氢气还原金属氧化物。例如：H 2 ＋CuO △ Cu+H 2 O 4、碳还原金属氧化物。例如：3C ＋Fe 2O 3 高温2 Fe+ 3CO 2↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋金属氧化物 ==== 盐＋水

初三化学_四大基本反应练习题

四大基本反应类型中考变形题 1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A. C ＋O 2 CO 2 B. 2H 2O 2 H2↑＋O 2↑ C.3CO ＋Fe 2O 3 2Fe ＋3CO 2 D, HCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋HNO 3 2.在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，下列叙述不正确的是（） A.若C 和D 为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B.此反应可能是复分解反应 C.若10gA 和15gB 恰好完全反应,则生成C 、D 的总质量为25 g D 、若A 是氧化铜、C 为铜，该反应一定是置换反应 5.如下图所示，X 溶液与AgNO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X 可能是下列哪种物质的溶液（） A 、HNO 3或KNO 3 B 、HCl 或H 2SO 4 C 、BaCl 2或CaCl 2 D 、NaOH 或Ca(OH)2 6.下列各组物质能在pH ＝1的无色溶液中大量共存的是（） A 、K 2SO 4 Ba(OH)2 KCl B 、Cu(NO 3)2 NaCl KNO 3 C 、Na 2CO 3 KNO 3 NH 4Cl D 、MgSO 4 NaNO 3 KCl 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（） A 、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B 、乙在该反应中一定是催化剂 C 、待测质量一定为4 g D 、该反应是分解反应二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

初中化学四大基本反应类型(化学方程式)

初中化学方程式（按四大基本反应类型）一、化合反应：1、4 P + 5 O2 2 P2O52、S + O2SO24、3 Fe + 2 O2 Fe3O4 7、 2 H g + O2 2 H g O 9. H2＋Cl22HCl 10、2 H2 + O2 2 H2O 13、2 Mg + O2 2 MgO 18、C + O2CO2 19、2 C + O2 2 CO 24、CO + H2O = H2CO3 29、4Al+ 3 O2 2 Al2O3 38. CaO＋H2O=Ca(OH)260、C + CO2 2CO 61、2CO + O22CO2 二、分解反应：3、2 H2O2MnO2 2 H2O +O2↑5、2 KClO3 2 KCl +3 O2↑ 6、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑8、2 H2O 2 H2↑+ O2↑ 16、CaCO3 CaO + CO2↑ 59、Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 23、H2CO3=CO2 ↑+ H2O 62、2 H g O 2 H g + O2↑ 三、置换反应：11. Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 14、H2 + CuO Cu + H2O 17、Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑20、C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑ 21、3 C + 2 Fe2O3 4 Fe + 3 CO2 ↑30、Mg + 2 HCl =Mg Cl2 + H2↑ 31、Zn + 2 HCl =Zn Cl2 + H2↑ 32、Fe + 2 HCl FeCl2 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3Cu 34、Cu + 2AgN O3Cu(NO3)2+ 2 Ag 33、2 Al + 3Cu SO 四、复分解反应： CO3+ 2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2O 12、Na + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4 15、CuSO 22、CaCO3+ 2 HCl =CaCl2 + CO2↑+ H2O O 44. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 45、Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O 43、NaOH+HCl NaCl+H 36、Fe O3+6HCl2FeCl3+3H2O 37、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 39、 46、Na H CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 47、Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 48、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑50. NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O 51、NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 52、BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl 53、BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)＋H2O＋CO2↑ 54、CuSO 4＋Ba(OH)2Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 55、CuO＋H 2SO4CuSO4＋H2O56、CuO＋2HCl CuCl2＋H2O 57、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 58、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

初中化学四大基本反应类型

初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应 1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 2.特点（多变一） A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。（2）反应物不止一种物质。（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。二、分解反应

1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点（一变多） A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。（2）生成物不止一种物质。（3）反应物有固定组成，是纯净物。3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。三、置换反应 1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2.特点 A+BC=AC+B 简记为“一换一”。（1）反应物和生成物都是两种物质。（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。

如CH4+2O2 CO2+2H2O。（2）生成物一定是单质与化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuO Cu+CO2。如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 置换反应的美丽动图~

初三化学四大基本反应练习题

四大基本反应类型中考变形题1.下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A. C＋O 2 CO 2 B. 2H 2 O 2 H2↑＋O 2 ↑ C.3CO＋Fe 2O 3 2Fe＋3CO 2 D, HCl＋AgNO 3 ＝AgCl↓＋HNO 3 2.在A＋B＝C＋D的反应中，下列叙述不正确的是（） A.若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B.此反应可能是复分解反应 C.若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25 g D、若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应 5.如下图所示，X溶液与AgNO 3、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（） A、HNO 3或KNO 3 B、HCl或H 2 SO 4 C、BaCl 2 或CaCl 2 D、NaOH 或Ca(OH) 2 6.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（） A、K 2SO 4 Ba(OH) 2 KCl B、Cu(NO 3 ) 2 NaCl KNO 3 C、Na 2 CO 3 KNO 3 NH 4 Cl D、MgSO 4 NaNO 3 KCl 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（） A、该反应中，甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应二.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）生活中若发生火灾时,常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要原理是____________；（2）当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO 2 含量明显降低，该过程发生的反应是2X＋2SO 2＋O 2 ＝2CaSO 4 ＋2CO 2 ，X的化学式是____________；（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为： Li＋MnO 2＝LiMnO 2 ，该反应的基本类型属于____________. 化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题： ①用盐酸除去铁制品表面的铁锈_________，该反应的基本类型是_________。 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_________，该反应的基本类型是_________。三.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们之间存在“甲＋乙→丙＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：（1）若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：________ （2）若该反应是置换反应：_________ （3）若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：_________ 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是______。（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO 2 ，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______（写离子符号）。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为______；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是______。四.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH) 2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH) 2 溶液体积的关系如图：

化学反应的四种基本类型

一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化有变化的如：C 0 ＋O O 2＝＝C +4 O -2 2 ；铁生锈 4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -2 3 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。①、 ② ；③ ；④ ⑤、；⑥、。反应前后没有元素化合价变化的如： C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1 ）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。有变化的如：如：2H +I 2O -1 2＝＝2H +12O -2 ＋O O 2↑； 2H +2 gO -2 ＝＝2H O g ＋O O 2↑。完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1 aH +1C +4O -2 3＝＝N +1 a 2C +4O -2 3＋C +4O -2 2↑＋H +12O -2 ；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z O n ＋2H +1C -1 l ＝H 0 2↑ ＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2 完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝＋；② Al ＋ H 2SO 4＝＋；③ Mg ＋ HCl ＝＋；④Zn ＋H 2SO 4＝＋；⑤ Al ＋ HCl ＝＋；⑥ Fe ＋ HCl ＝＋；⑦C ＋ CuO ＝＋；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝＋；⑨H 2＋ CuO ＝＋；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝＋； 1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。如: 6HCl ＋Fe 2O 3＝2FeCl 3＋3 H 2O ； Ca(OH)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2H 2O ；2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝2NaOH ＋CaCO 3↓；BaCl 2＋Na 2SO 4＝Ba SO 4↓＋2NaCl ；NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ；完成下列化学方程式：⑴ H 2SO 4＋ Fe 2O 3＝＋；⑵ MgO ＋＝MgCl 2＋；⑶ ZnO ＋ HCl ＝＋；⑷FeO ＋H 2SO 4＝＋；⑸Al 2O 3＋＝ Al 2(SO 4)3＋ H 2O ；⑹Ca(OH)2＋＝CaSO 4↓＋H 2O ；⑺Ba(OH)2＋＝ BaCl 2＋；⑻H 2SO 4＋＝CuSO 4＋H 2O ；⑼Fe(OH)3＋＝FeCl 3＋ H 2O ；

化学四大基本反应类型

一、知识梳理 1.化学基本反应类型化合反应：多变一的反应分解反应：一变多的反应置换反应：A+BC → B+AC 复分解反应：AB+CD → AD+CB II置换反应的发生与否，取决于金属活动性顺序，强者置换弱者金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 活动性顺序逐渐减弱 3.氧化还原反应凡是有化合价变化这一特征的反应都是氧化还原反应。【说明】氧化还原反应不属于化学四大基本反应类型化合反应：多变一的反应可能是分解反应：一变多的反应氧化还原反应置换反应：A+BC → B+AC 一定是复分解反应：AB+CD → AD+CB 一定不是【注】a.化合价降低的物质是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应。 b.化合价上升的物质是还原剂，具有还原性，发生氧化反应。

c.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 d.有单质参与反应的化合反应一定是氧化还原反应。二、例题精讲例1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是( ) A．Z+YSO4→ZSO4+Y B. X+YSO4→XSO4+Y C. Z+H2SO4→ZSO4+H2 D. X+H2SO4不反应 A X＞Y＞Z B Z＞Y＞X C Z＞X＞Y D X＞Z＞Y 【举一反三】 1.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是（） A Z＞Y＞X＞W B X＞Z＞Y＞W C Y＞X＞Z＞W D Y＞Z＞X＞W 例2、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是（） A ② B ②④ C ③④ D ②③ 例3、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（） A ①② B ④⑤ C ③④⑤ D 只有④ 例4、以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。（1）置换反应，（2）复分解反应（非中和反应），（3）复分解反应（中和反应），

初中四大化学基本反应化学方程式

初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 4、铜在空气中受热：2Cu+O2 5、汞在空气中受热：2Hg+O2 2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）2Al2O3（银白金属变为白色固体）2Cu（红色金属变为黑色固体）2HgO （由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2的液体） 7、红磷在空气中燃烧：4P+5O28、硫粉在空气中燃烧：S+O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2石灰水变浑浊的气体） 10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO CO2 （剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性） 11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物 13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性） 14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3 15、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 （五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 1/5页 17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O218、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2CO2（蓝色火焰） 2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰） 2HCl （苍白色 19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl2 火焰，瓶口白雾） 20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应 21、氧化汞受热分解：2HgO复燃的气体） 22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O223、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4 2H2O+O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KCl+3O2↑ 2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条 24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO325、水在直流电的作用下分解：2H2O

初中化学主要四大基本反应类型

初中化学主要学习四大基本反应类型：化合反应：A+B==AB。例如：H2+O2=H2O,语言总结就是“多变一” 分解反应：AB==A+B。例如：H2CO3==H2O+CO2↑语言总结就是“一变多” 置换反应：A+CD==AD+C。例如：Fe+HCl==FeCl2+H2↑ 标准定义为：一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素，和盐置换必须是用于置换的金属的活动性，大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用，具体原因高中会讲到，不必深刻了解。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌，其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为Al>Mg>Fe>Zn 复分解反应：AB+CD==AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型，标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体，不生成上述物质不发生复分解。硝酸钾和硝酸钠不发生复分解，因为硝酸盐没有沉淀，钠盐钾盐都是可溶解的。氯离子的检验：加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，产生沉淀证明有氯离子。硫酸根的检验：加入盐酸观察是否有沉淀，如果没有现象再加入氯化钡，产生沉淀的话就证明有硫酸根（切记，不是硝酸和硝酸钡来检验）常用沉淀有：氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，碳酸钙、硫酸钡（即不溶水也不溶于酸），氯化银（同硫酸钡）。常出现的误区：硫酸镁不是沉淀是可溶的，氢氧化钡是可溶的，氯化锌是可溶的。碳酸镁微溶，氢氧化钙是微溶的（通常用澄清石灰水反应）。离子共存问题：氢离子和碳酸根不共存、氢氧根和氢离子，银离子，铜离子亚铁或铁离子等都不共存。硫酸根和钡离子不共存，碳酸根和钡离子和钙离子不共存。氯离子和银离子不共存。带颜色的溶液：亚铁离子盐——浅绿色，铁离子盐——棕黄色，铜离子盐——蓝色，高锰酸根盐——紫红色。溶解度的问题：再溶解度曲线中无非有三种，一种是随温度升高溶解度升高的很快（如硝酸钾），一种是温度升高溶解度变化不大（如氯化钠），最后一种最特殊，随温度升高溶解度降低（很少见，如氢氧化钙），对于前两种物质的饱和溶液随着温度升高而析出晶体，但第三种物质的饱和液不析出晶体，因为他的溶解度反而增大了。前两种物质随着温度升高而增大溶解度，但是第三种物质却析出晶体。溶液的题也就是围绕这个出的，还有：一种物质的饱和溶液仍可以溶解其他物质，这个不常考，了解就行。

初三化学四大基本反应类型方程式书写

初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一） 1、二氧化碳和水反应： 2、氧化钙和水反应 5、碳在高温下和二氧化碳反应 6、碳在空气中燃烧 7、一氧化碳燃烧 9、硫燃烧 10、磷燃烧 11、铁在氧气中燃烧 12、铝在氧气中燃烧 13、镁在空气中燃烧 14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。（一变多） 1、高锰酸钾加热分解 2、双氧水和二氧化锰混合 3、氯酸钾和二氧化锰加热分解 4、水通电分解 5、碳酸分解 6、石灰石高温分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。（一）金属和酸反应，可制氢气 1、锌和稀硫酸反应 2、锌和稀盐酸反应 3、铁和稀硫酸反应

4、铁和稀盐酸反应 5、铝和稀硫酸反应 6、铝和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属 1、氢气还原氧化铜 2、氢气还原氧化铁： 3、氢气还原氧化铜 4、碳高温还原氧化铜 5、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应) （三）金属与某些盐溶液反应（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应） 1、氢氧化钠和稀盐酸反应 2、氢氧化铜和盐酸反应 3、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）

化学】反应类型总结及规律

初中化学反应类型总结及规律一、基础知识 (一)化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ①金属与非金属的化合反应。例如：2Na + Cl2点燃 2NaCl 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②非金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2点燃 2P2O5H2 + Cl2 点燃 2HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如： CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4 ⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如： SiO2 + CaO 高温 CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4 ⑥多种物质之间的化合反应。例如： 2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2HgO ? 2Hg + O2↑ ②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照 2HCl + O2↑ (次氯酸) ③难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2? CuO + H2O 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O ④某些含氧酸盐的分解反应。例如： CaCO3高温 CaO + CO2↑2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 ③不是在溶液中发生的置换反应。例如： H2 + CuO ? Cu + H2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ (4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。 ①酸跟碱的中和反应。例如： HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。