惠州市高三第二次调研考试

惠州市2009届高三第二次调研考试

化学试卷 (2008．10)

本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试时闻120分钟。 相对原子质量：C ：12 O ：16 Ba ：137 S ：32 Na ：23 N ：14 Cl ：35·5 Cu ：64

第一部分选择题(共63分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1．三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。其结构式如右图，下列有关说法不正确的是

A ．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用

B ．长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石

C ．该化合物属于芳香烃

D ．三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐 2．下列有关物质分类的说法中正确的是

A ．石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐

B ．CH 2Cl 2、

C 2H 6都是纯净物 C ．煤、石油都属于可再生能源

D ．纯碱、烧碱都属于碱类物质

3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A ．CO 2的电子式：

B ．Cl -的结构示意图：

C ．乙烯的结构简式：C 2H 4

D ．H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 3

2H ++CO 32-

4．下列操作或仪器的选用正确的是

C

O

O

N N N NH 2

H 2N NH 2

5．下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液B．pH=7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY2，下列说法不正确的是A．XY3可能是共价化合物

B．若Y的原子序数为m，X的_原子序数只能是m±4

C．X和y可在同一周期，也可在两个不同的周期

D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族

7．相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0．46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是

A．V l=V3V2C．V l=V3=V2D．V3

8．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是

A．品红溶液B．氨水、酚酞试液C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

9．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时，A．B 和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为

A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分)

10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

①KNO3溶KOH 滴入稀HNO3同时用pH试纸测定至溶液呈中性

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

11．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3N A

C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2N A

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．1N A 12．室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小

B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①>②

C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

13．以下离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．向明矾KAl(SO4)2溶液中滴人氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

C．将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2＝HCO3-+HClO

14．下列各组溶液中，不用其它试剂即可鉴别的是(注：NaAIO2可表示为Na[Al(OH)4]) A．KOH Na2SO4AlCl3B．Na2CO3 Ba(OH)2 HCl

C．HCl NaAlO2H2SO4D．Ca(OH)2 Na2CO3BaCl2

15．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X 的转化率变小 B 增大压强 X 的浓度变小 C 充入一定量Y Y 的转化率增大 D

使用适当催化剂

X 的体积分数变小

16．某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现分别取三份溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生

②第二份加足量NaOH 溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体

③第三份加足量BaCl 2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解。根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是

A ．一定含有Cl -

B ．一定不含Ba 2+

C ．可能含有K +

D ．一定含有CO 32-和SO 42-

17．如图a 、b 、C ．d 均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是

A ．甲中a 的电极反应为：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O

B ．电解时向乙中滴入酚酞试剂，

C 电极附近变红 C ．向乙中通人适量HCl 气体溶液组成可以恢复

D ．当b 极有64gCu 析出时，C 电极产生2g 气体

18．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为： 4NH 4Cl+6HCHO →(CH 2)6N 4+4HCl+6H 2O ，称取1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。从中取出10mL ，滴入酚酞再用0．1mol ／L 的NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH 溶液25．00mL ，该样品中氯化铵的质量分数为： A ．8．92％

B ．89．2％

C ．85．6％

D ．92．3％

第二部分非选择题(共87分)

三、(本题包括3小题，共32分) 19．(12分)某小组设计如图装置：可 用于制取多种气体，也可用于验证物质 的性质。

⑴关闭K 2，打开K 1时，可用装置I 收集装置I 所产生的气体，下列气体中

a

b c

d

A

CuSO 4溶液

饱和NaCl 溶液

甲 乙

能用此法收集的是：。

A．O2 B．H2C．NO D．SO2

写出实验室制备该气体的离子方程式：____________________________。

上述另外几种气体中，若在装置Ⅱ中加满水，还不能制取和收集的是________。

若要收集该气体，改进的方法是______________。

⑵利用I、Ⅲ装置比较物质的氧化性(K2打开，K1关闭)：KMnO4>Cl2>Br2，在A中

加浓盐酸时，应在B中加_________，C中加__________。C中的现象是_________________，装置Ⅲ中仪器D的作用是_________________。

20．(9分)通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室

效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。

⑴目前，推广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对

环境的积极意义是___________________。

⑵科学家为提取空气中的CO2，把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取

出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

溶液

①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。

②合成塔中，若有4．4gCO2与足量H2恰好反应，放出4．947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

⑶某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为4．96×10-9、2．58×10-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。

21．(11分)有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液

的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。

⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：___________________。

⑵简述强调“测得的pH小于7”的理由：________________________。

方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：

①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

⑴为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴人酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的是_____________________________。结果表明红色消失与空气中的氧气无关。

⑵为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：

结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；

结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：

实验方法：_________________，观察到的现象：_______________________。

四、(本题包括3小题，共35分)

22．(7分)进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。已知25℃时，硫酸钡的溶度积常数K sp=1．1×10-10

⑴Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健

康产生危害，若有人误将氯化钡当做食盐食用，请通过计算说明是否可以服用5％的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+。(注：5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约0．36mol·L-1)

⑵25℃时，已知胃液的PH在0．9—1．5之间，请问_______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_____________________。23．(12分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方

案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验：

[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化

铜的质量为ng ，通过计算求出试样中Na 2O 2的含量。此方案测定的结果误差较大，主要原因是：________________________________________________；

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na 2O 2的含量。

⑴按此方案，以下制取CO 2和实验使用的仪器的连接次序是_______。(填写仪器编号) ⑵装置⑤的作用是：_______________。

[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积Vml 。，再从中取V1mL 溶 液，装入锥形瓶，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品 中Na 2O 2的含量。

⑴此方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为_________________(填仪器编号)。 ⑵若用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为______________。你认为 方案二、方案三中测定结果比较准确的是___________。 24．(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：

C D

A B

G

F

H

I

Na 2O 2

H 2O

碱石灰

① ② ③ ④ ⑤

① ②

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI 2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl 2·6H 2O ； ④将MgCl 2·6H 2O 在一定条件下加热得到无水MgCl 2； ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg 。

⑴步骤①中涉及的化学方程式为 _______________________________________。 ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、_________、酒精灯、三角架等。

⑶海水中的镁以Mg 抖形式存在，设计步骤②③将Mg 2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg 2+的目的是__________________。

⑷步骤④中的“一定条件”指的是_________，目的是_______________________。 ⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点： ⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO ，再电解熔融的MgO 制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点________(填“同意”或“不同意”)，理由为__________________________________________________。 五(本大题包括1小题，共10分)

25．(10分)丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：RCN RCOOH H 2O/H

+

； R —Br+NaOH →R —OH+NaBr

⑴A 的结构简式为：____________；

⑵反应④的类型为：_________________反应；

⑶D 与足量乙醇反应生成E 的化学方程式为：_______________________________。

⑷CH 3

C Br

COOH CH 3

与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为____________________。 ⑸B 的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_______________、___________________。 六、(本题包括2小题，每题10分，只能选做一题)

26．【有机化学】(10分)乙基香草醛（

CHO

OC 2H 5

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香

草醛更加浓郁。

⑴根据乙基香草醛结构，该物质可以看成是________(填序号)。 ①醛 ②酯 ③羧酸 ④酚 ⑤醇

⑵乙基香草醛的同分异构体A 是一种有机酸，A 可发生以下变化：

COOH

提示： ①RCH 2OH

2324

RCHO

②R —OH+HBr R —Br+H 2O

③与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基，而且MnO 4-同时被还原为Mn 2+；

A ．上述各转化关系中，没有涉及到的反应类型有_________(填写序号)。 ①加聚反应 ②氧化反应 ③加成反应 ④取代反应

B ．写出B 的结构简式______________。 ⑶乙基香草醛的一种同分异构体D(CH 3O COOCH 3)是一种医药中间体。

请设计合理方案用茴香醛(CH 3O

CHO )合成D(其他原料自选．写出相关的化学

或离子方程式：_____________________________________.

27．【物质结构与性质】(10分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形

成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子。

①写出甲元素的电子排布式_____________，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______(填序号)。

a ．H 2C=CH —C ≡CH

b ．CH 2=C(CH 3)—CH 2—CH 3

c ．C(CH 2OH)4

d ．

CH 3

e ．

CH CH

f ．

COOH

CHCH 3 ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于_____晶体， 其化学式为_________。

(2)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成得到固 氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo 、Fe 、S 原子的类立方体结构，如下图所示。

S S

M o

S

图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构。每个立方体含有4个Fe 原子、4个S 原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键。上述一个立方体中4个Fe 原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_______。

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化学参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个答案正确)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 C B B C A B C C A

二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个选项都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分)

题号10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 D AD C CD AB A A AC B

三、(本题包括3小题，共32分)

19．(12分)(1)B(2分) Zn+2H+＝Zn2++H2(2分) SO2(2分) 将I装置加满饱和

NaHSO3溶液(其它合理答案亦可)(2分)

(2)KMnO4固体NaBr溶液(或可溶性溴化物) 溶液呈橙色防止倒吸(每空l分，共4分) 20．(9分)(1)保护臭氧层(1分)

(2)①2KHCO3△

2

CO3+CO2↑+H2O(2分)

②CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)；,△H＝-49.47kJ／mol(2分)

(3)Ba(OH)2(或NaOH和BaCl2混合溶液）(2分)生成沉淀的质量(2分)

21．(11分)方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用破璃棒蘸取被测液漓到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。(3分)

(2)排除因盐酸的加入，氢氧化钠溶液稀释而引起pH减小。(2分)

方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气。(2分) (2)碱(2分)

(3)做对比实验，取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液出现红色且不褪去。(2分)

四、(本题共3小题，共35分)

22．(7分)(1)BaSO 4(s)

Ba 2+(aq)+SO 42-(aq)(1分)

[Ba 2+]=1．1×10-10／0．36=3．1×10-10<2×10-3mol ·L -1(2分) 根据计算说明，可以有效除去Ba 2+(1分) (2)不能(1分)，由于存在溶解平衡：BaCO 3(s)

Ba 2+(aq)+CO 32-(aq)(1分)，服下

BaCO 3后，胃酸可与CO 32-反应生成CO 2和水，CO 32-浓度降低，BaCO 3的沉淀溶解平衡向 右移动，Ba 2+浓度增大引起人体中毒(1分)。(或直接说BaCO 3会与胃酸反应产生Ba 2+使人 中毒)。

23．(12分)方案一：O 2与Cu 反应时难于全部转化成CuO(或铜粉不一定全部都变成了 氧化铜等等，其他的合理答案都可以)(2分) 方案二：

(1)仪器的连接次序是③④⑤①③(2分)

(2)除去O 2中混有的CO 2气体(或CO 2与HCl)(2分) 方案三： (3)②(2分)

(4)溶液颜色由黄变橙(1分)，半分钟不变色(1分) 最准确的是方案三(2分) 24．(16分)(1)CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑(2分)；CaO+H 2O ＝Ca(OH)2(2分)

(2)蒸发皿，玻璃棒(2分) (3)提高Mg2+的浓度，起到富集的作用(2分) (4)在HCl 气流中，(1分)抑制MgCl 2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气；(2分) (5)电解产生的Cl 2用于制取HCl 气体；(2分)

(6)不同意(1分)；因为MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分) 五、(共1小题，共l0分)

25．(1)CH 3CHBrCH 3(1分)；(2)取代反应(1分)

⑶CH 3

C CH 3COOH

COOH

+2C 2H

5CH 3

C CH 3

COOC 2H 5

COOC 2H 5

+2H 2O （2分） ⑷CH 3

C COOH+2NaOH Br

CH 3

3

C COONa+H 2O+NaBr OH

CH 3

（2分） (5)HOCH 2CH 2CH 2CHO 、CH 3CH(OH)CH 2CHO 或CH 3CH 2CH(OH)CHO

(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO(写其中任意2个)(每空2分，共4分) 26．(共10分)(1)①④(2分)

(2)(a)①③(2分) (b)CHCOOH

CHO

(2分)

(3)(每个2分，共4分)

5CH3O CHO+2MnO4-+6H+5CH3O COOH+2Mn2++3H2O

CH3O COOH+CH3OH CH3O COOCH3+H2O

(其它合理答案如第一步用O2、银氨溶液、Cu(OH)。等氧化剂氧化也给分)

27．(10分，每空2分

(1)①1s22s22p2 ce②原子C3N4

(2)正四面体(答四面体也给分)