如何书写化学的分子结构式(精)

如何书写化学的分子结构式？

答：有机化合物结构式的书写规则，包括的内容主要有：原子团书写规则、直接结合规则，结构式简化规则及结构式习惯书写规则等。一个结构式的书写过程，往往是这些规则的综合应用过程。为了说明这些规则的使用方法，下面分别有所侧重地举例讨论前三个规则，第四个规则贯穿于其中，不作为一个题目讨论。

一、原子团书写规则

一些常见原子团的名称和书写规则。

乙基：—CH

2CH

，—C

，C

—

羧基：—COOH，HOOC—，—CO

H 醛基：—CHO，OHC—

卤原子：—C1，C1—，—Br，Br—

甲氧基：—OCH

3，CH

O—

甲酯基：—COOCH

3，CH

OOC—

二、直接结合规则

无论是原子团的书写，还是结构式的书写，遵守直接结合规则是重要的原则之一。所谓直接结合规则，就是说在写结构式时，应当把各个原子或原子团按照它们在分子中结合的方式和次序而连接起来。下面举一些结构式书写的例子，进一步说明该规则的应用。

例1．苯和萘结构式的写法。

例2．环己烷结构式的写法。

例3．其它各类化合物结构式的写法。

烷烃：CH

3CH

（H

CCH

）（丙烷）

烯烃：CH

2＝CH

（H

C=CH

）（乙烯）

3CH＝CH

（CH

＝CHCH

）（丙烯）

炔烃：CH≡CH（HC≡CH）（乙炔）

三、结构式简化规则

结构简式具有书写简便快速且节省纸面等优点，因此得到了广泛的使用。但在近年来的高考化学试卷中，发现部分考生由于对平面结构式简化的规则不清楚或是怕写错，一律没使用结构简式，或是虽然用了结构简式，但却写错了。下面就在前面举例的基础上，再补充一些结构式的简化规则。

①正确书写结构简式的必要条件是真正掌握了平面结构式的意义和书写方法。因此，从开始接触有机化合物结构，就必须注意打好这个基础。

②原子团和官能团是构成结构简式的基本单位，因此必须掌握它们的书写规则。

③结构式简化的程度应当根据书写目的而确定，但应以保留官能团和不引起误解为原则。若写出的简式可能引起误解时，必须同时给出化合物的名称。

例1．2-甲基-4-乙基-3-庚醇结构式的简化。

平面结构式：

结构简式：

例2．间硝基苯甲酸的结构简式：

化学分子式查询(CA)

化学分子式查询(C A) https://www.360docs.net/doc/9814155750.html,work Information Technology Company.2020YEAR

CA（美化学文摘）网络版数据库使用说明一、数据库简介 CA（Chemical Abstracts）由美国化学文摘社(CAS--Chemical Abstracts Service)编辑出版，是涉及学科领域最广、收集文献类型最全、提供检索途径最多、部卷也最为庞大的一部著名的世界性检索工具。CA报道了世界上150多个国家、56种文字出版的9500多种科技期刊、科技报告、会议论文、学位论文、资料汇编、技术报告、新书及视听资料，摘录了世界范围约98%的化学化工文献，所报道的内容几乎涉及化学家感兴趣的所有领域。 SciFinder Scholar数据库为CA（化学文摘）的网络版数据库，收录内容比CA更广泛，功能更强大。利用现代机检技术，进一步提高了化学化工文献的可检性和速检性,更整合了Medline医学数据库、欧洲和美国等50几家专利机构的全文专利资料、以及化学文摘1907年至今的所有内容。它涵盖的学科包括应用化学、化学工程、普通化学、物理、生物学、生命科学、医学、聚合体学、材料学、地质学、食品科学和农学等诸多领域。它可以透过网络直接查看“化学文摘”1907年以来的所有期刊文献和专利摘要；以及八千多万的化学物质记录和CAS注册号。 SciFinder Scholar可检索数据库包括： CAplusSM:包含来自 150 多个国家、9000 多种期刊的文献，覆盖1907 年到现在的所有文献以及部分1907 年以前的文献，包括有期刊、专利、会议录、论文、技术报告、书等，涵盖化学、生化、化学工程以及相关学科，还有尚未完全编目收录的最新文献。（目前＞2,430 万条参考书目记录，每天更新3000 条以上） MEDLINE?:包含来自 70 多个国家、3900 多种期刊的生物医学文献，覆盖1951 到现在的所有文献，以及尚未完全编目收录的最新文献。（目前＞1300 万参考书目记录，每周更新4 次）

高中化学电子式书写规则(精选课件)

高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子(价电子）,这种式子叫做电子式。１. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围.排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向,每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .... ....文档交流仅供参考... ２。金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时,最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出.所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似,表示为H +。...文档交流仅供参考... ３．非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子,使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出,并将符号用“［]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:..:].. S 2-....文档交流仅供参考... 4。共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的.书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子.例如，H Cl :..:..、:..:..:.... Cl Cl ....文档交流仅供参考... ５. 根离子的电子式根离子中,若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物,因根离子带有电荷,所以应把符号用“［］” 括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子:[:..:].. H N H H H +；氢氧根离子：[:.. :]..O H -。...文档交流仅供参考... 6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法,分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，ＮaCl 、MgCl 2、Na ２O 的电子式分别为Na Cl +-[:..:]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:..:].. 2。...文档交流仅供参考... 7。用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程形成用“→”表示,形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失,形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：...文档交流仅供参考...

结构化学课后答案第四章

04分子的对称性【4.1】HCN 和2CS 都是直线型分子，写出该分子的对称元素。解：HCN ：(),C υσ∞∞; CS 2：()()2,,,,h C C i υσσ∞∞∞ 【4.2】写出3H CCl 分子中的对称元素。解：()3,3C υσ 【4.3】写出三重映轴3S 和三重反轴3I 的全部对称操作。解：依据三重映轴S 3所进行的全部对称操作为： 1133h S C σ=，2233S C =， 33h S σ= 4133S C =，52 33h S C σ=，63S E = 依据三重反轴3I 进行的全部对称操作为： 1133I iC =，2233I C =，3 3I i = 4133I C =，5233I iC =，63I E = 【4.4】写出四重映轴4S 和四重反轴4I 的全部对称操作。解：依据S 4进行的全部对称操作为： 1121334 4442444,,,h h S C S C S C S E σσ==== 依据4I 进行的全部对称操作为： 11213344442444,,,I iC I C I iC I E ==== 【4.5】写出xz σ和通过原点并与χ轴重合的2C 轴的对称操作12C 的表示矩阵。解： 100010001xz σ????=-??????， ()1 2100010001x C ?? ??=-?? ??-?? 【4.6】用对称操作的表示矩阵证明：（a ） ()2xy C z i σ= （b ） ()()()222C x C y C z = （c ） ()2yz xz C z σσ= 解：（a ） ()()11 2 2xy z z x x x C y C y y z z z σ-?????? ??????==-?????? ??????--??????， x x i y y z z -????????=-????????-????

如何书写化学的分子结构式

如何书写化学的分子结构式？答:有机化合物结构式的书写规则,包括的内容主要有:原子团书写规则、直接结合规则,结构式简化规则及结构式习惯书写规则等。一个结构式的书写过程,往往就是这些规则的综合应用过程。为了说明这些规则的使用方法,下面分别有所侧重地举例讨论前三个规则,第四个规则贯穿于其中,不作为一个题目讨论。一、原子团书写规则一些常见原子团的名称与书写规则。乙基:—CH 2CH 3 ,—C 2 H 5 ,C 2 H 5 — 羧基:—COOH,HOOC—,—CO 2 H 醛基:—CHO,OHC— 卤原子:—C1,C1—,—Br,Br— 甲氧基:—OCH 3,CH 3 O— 甲酯基:—COOCH 3,CH 3 OOC— 二、直接结合规则无论就是原子团的书写,还就是结构式的书写,遵守直接结合规则就是重要的原则之一。所谓直接结合规则,就就是说在写结构式时,应当把各个原子或原子团按照它们在分子中结合的方式与次序而连接起来。下面举一些结构式书写的例子,进一步说明该规则的应用。例1.苯与萘结构式的写法。例2.环己烷结构式的写法。

例3.其它各类化合物结构式的写法。烷烃:CH 3CH 2CH 3(H 3CCH 2CH 3)(丙烷) 烯烃:CH 2＝CH 2(H 2C=CH 2)(乙烯) CH 3CH ＝CH 2(CH 2＝CHCH 3)(丙烯) 炔烃:CH≡CH(HC≡CH)(乙炔)

三、结构式简化规则结构简式具有书写简便快速且节省纸面等优点,因此得到了广泛的使用。但在近年来的高考化学试卷中,发现部分考生由于对平面结构式简化的规则不清楚或就是怕写错,一律没使用结构简式,或就是虽然用了结构简式,但却写错了。下面就在前面举例的基础上,再补充一些结构式的简化规则。 ①正确书写结构简式的必要条件就是真正掌握了平面结构式的意义与书写方法。因此,从开始接触有机化合物结构,就必须注意打好这个基础。 ②原子团与官能团就是构成结构简式的基本单位,因此必须掌握它们的书写规则。 ③结构式简化的程度应当根据书写目的而确定,但应以保留官能团与不引起误解为原则。若写出的简式可能引起误解时,必须同时给出化合物的名称。例1.2-甲基-4-乙基-3-庚醇结构式的简化。平面结构式: 结构简式: 例2.间硝基苯甲酸的结构简式:

电子式的书写方法和训练题组(可编辑修改word版)

子如 N O F Cl C 王玉英电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电。H 例：Mg Al 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： H H N H H 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . . . . 荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。 . . . . ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 . . 例如，氢氧根离子：[:O : H ]- . . 4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . . . . . . 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。 . . . . . .

化学分子式查询(CA)

CA（美化学文摘）网络版数据库使用说明一、数据库简介 CA（Chemical Abstracts）由美国化学文摘社(CAS--Chemical Abstracts Service)编辑出版，是涉及学科领域最广、收集文献类型最全、提供检索途径最多、部卷也最为庞大的一部著名的世界性检索工具。CA报道了世界上150多个国家、56种文字出版的9500多种科技期刊、科技报告、会议论文、学位论文、资料汇编、技术报告、新书及视听资料，摘录了世界范围约98%的化学化工文献，所报道的内容几乎涉及化学家感兴趣的所有领域。 SciFinder Scholar数据库为CA（化学文摘）的网络版数据库，收录内容比CA更广泛，功能更强大。利用现代机检技术，进一步提高了化学化工文献的可检性和速检性,更整合了Medline医学数据库、欧洲和美国等50几家专利机构的全文专利资料、以及化学文摘1907年至今的所有内容。它涵盖的学科包括应用化学、化学工程、普通化学、物理、生物学、生命科学、医学、聚合体学、材料学、地质学、食品科学和农学等诸多领域。它可以透过网络直接查看“化学文摘”1907年以来的所有期刊文献和专利摘要；以及八千多万的化学物质记录和CAS注册号。 SciFinder Scholar可检索数据库包括： CAplusSM:包含来自150 多个国家、9000 多种期刊的文献，覆盖1907 年到现在的所有文献以及部分1907 年以前的文献，包括有期刊、专利、会议录、论文、技术报告、书等，涵盖化学、生化、化学工程以及相关学科，还有尚未完全编目收录的最新文献。（目前＞2,430 万条参考书目记录，每天更新3000 条以上） MEDLINE?:包含来自70 多个国家、3900 多种期刊的生物医学文献，覆盖1951 到现在的所有文献，以及尚未完全编目收录的最新文献。（目前＞1300 万参考书目记录，每周更新4 次） REGISTRYSM: 涵盖从1957 年到现在的特定的化学物质，包括有机化合物、生物序列、配位化合物、聚合物、合金、片状无机物。REGISTRY 包括了在CASM中引用的物质以及特定的注册。例如：管制化学品列表如TSCA 和EINECS 中的注册。（目前＞7400 万

结构化学

如何应用价电子对互斥理论确定分子(或离子的空间构型) 化学化工学院 1301班2013113010145 李志鹏摘要:在无机化学和普通化学中,通常用杂化轨道理论阐述分子或离子的形成,采用VSEPR法(价层电子对互斥理论)可以预测分子或离子的空间结构,此方法既简单又快捷,具有较好的际意义。关键词:价层电子对互斥理论(VS E P R);杂化轨道;键电子;弧对电子;价层电子对空间配置;分子空间构型。价层电子对互斥理论(ValenceShellElectronPairRepalsiontheory)简称VSEPR理论。最初是赛奇威克(N.V.Sidgwick1873-1952)等在1942年提出的,上世纪六十年代初吉尔斯必(R.J.Gillespie)等发展了这理论,该理论提出了一种简便判断共价化合物或离子几何空间构型理论。价层电子对互斥理论认为:在共价分子或离子中,中心原子的价电子层中电子对的排布方式应该使它们之间的静电斥力最小,并由此决定分子或离子的空间构型。价层电子对互斥理论的基本论点:(1)分子或离子的空间构型决定于中心原子周围的价层电子对数;(2)价层电子对间尽可能远离以使斥力最小。因此分子或离子的几何构型决定于其中心原子价电子层中电子对间相互排斥作用,排斥作用力越小,分子或离子的能量越低,体系越稳定。那么如何确定共价分子或离子的空间构型呢?首先要搞清楚中心原子的价层电子对数的计算方法,其步骤如下:1.中心

原子价层电子对数=12(中心原子的价电子数+配位原子提供的价电子数离子电荷代数值。(1)若为正离子,应减去正值;若为负离子,应减去负数(即+正数)。(2)在正常的共价键中,一般认为作为配体的H和卤素原子,均各提供1个价电子;氧和硫原子提供的电子数为零。因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键时,往往从中心原子接受2个电子达到稳定的八隅体结构[1]。(3)若配体与中心原子是以双键或参键相连,配体可提供一对价电子。配体的原子与中心原子若以单键相连,则配体提供1个价电子。（4）如果价层电子总数为奇数,剩余的1个价电子也算作一对。例如,PO3-4:中心原子P价层电子=5-(-3)/2=4;NH+4:中心原子N价层电子对数=(5+4-1)/2=4;SO2或SO3:中心原子S价层电子对数=6/2,在SO2或SO3分子中,不考虑O原子,只考虑中心原子外层价电子数,SO2分子为角形,SO3为平面三角形。2.根据中心原子价电子层的电子对数,从下表确定相应的排布静电排斥作用最小的电子排布电子对数23456电子对排布直线、平面三角、四面体、三角双锥、八面体杂化类型SP y、SP2y、SP3y、SP3dy、SP3d2(或d2SP3) 3.按斥力最小原则,找出弧对、键对彼此斥力的大小,确定稳定的分子或离子的结构形状把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围,每一电子对联结一个配位原子,称为成键电子对,剩下未结合的电子便是弧对电子。价电子互斥理论认为,各个价电子对间由于相互排斥作用距离愈远则愈稳定,即分布在中心原子周围的价电子对,趋向于尽可能互相远离,其结构较稳定。按照中心原子价电子对间的排斥力,其两对电子对与中心原子形成的键角(或夹角)越小,其排斥力越大,因此两对电

超分子结构化学_周公度

第17卷第5期大学化学2002年10月今日化学超分子结构化学周公度 (北京大学化学学院北京100871) 超分子(supramolecule)通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起,组装成复杂的、有组织的聚集体,并保持一定的完整性,使其具有明确的微观结构和宏观特性。由分子到超分子和分子间相互作用的关系,正如由原子到分子和共价键的关系一样。 1987年,诺贝尔化学奖授予C.Pedersen(佩德森)、J M.Lehn(莱恩)和D.Cram(克拉姆)等在超分子化学领域中的奠基工作:佩德森发现冠醚化合物,莱恩发现穴醚化合物并提出超分子概念,克拉姆是主客体化学的先驱者[1~3]。此后,作为化学的前沿领域,超分子化学引起了人们的广泛关注,近10多年来获得了很大的发展。研究超分子的形成、作用、结构和性能的超分子化学,已扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等许多其他学科,并形成新的学科领域[4~11]。超分子和超分子化学通常包括以下两个范围较广而部分交叠的领域。 (1)将超分子定义为由确定的少数组分(受体和底物)在分子识别原则基础上经过分子间缔合形成的分立的低聚分子物种。 (2)由大量不确定数目的组分按其性质自发缔合成超分子聚集体(supramolecular assem blies)。它又可分为两类: 薄膜、囊泡、胶束、介晶相等,它的组成和结合形式在不断变动,但具有或多或少确定的微小组织,按其性质,可以宏观表征的体系; 由分子组成的晶体,它组成确定,并且具有整齐排列的点阵结构,研究这种超分子的工作常称为晶体工程。下面首先根据结构化学的原理和观点,探讨促使超分子体系稳定形成的因素;其次讨论各种分子间的相互作用,使分子相互识别和自组装;然后再讨论晶体工程的特点;最后讨论超分子结构化学原理的应用。在讨论中辅以实例,使内容丰富生动。 1 超分子稳定形成的因素超分子体系和其他化学体系一样,由分子形成稳定超分子的因素,在不做有用功(如光、电 )时,可从热力学自由焓的降低( G<0)来理解: G= H-T S 式中 H是焓变,代表降低体系的能量因素; S是体系熵增的因素。 1.1 能量降低因素分子聚集在一起,依靠分子间的相互作用使体系的能量降低。下面列出常见的降低体系能量的因素。 1.1.1 静电作用静电作用包括盐键,即带电基团间的作用,如R NH+3-OOC R;离子偶极子作用,

(完整word)高中化学电子式书写规则

高中化学电子式书写规则在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .. .. 。 2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H + 。 3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:.. :].. S 2-。 4. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :.. :.. 、:..:.. :.... Cl Cl 。 5. 根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H + ；氢氧根离子：[:.. :].. O H -。 6. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔

普通化学考研复习提纲

复习提纲第一章化学反应的基本规律第一部分热力学 1．体系的分类 2．状态函数的特征？热力学函数哪些属于状态函数？ 3． S m ? ， Δf H m ?，Δf G m ?，Δr H m ?，Δr S m ?，Δr G m ? 等热力学函数的规定 4．热与功正负的规定？热力学第一定律 5．物质的标准态的规定 6．如何通过盖斯定律计算未知反应的反应热、熵变、焓变、吉布斯自由能变、平衡常数？ 7．判断自发反应的依据？热力学第二定律的两种表述？ 8．标态下Δr G m ?的计算（吉布斯-赫姆霍兹公式）---（会判断和计算），熵变的大致判断（定性），转化温度的计算？ 9．非标态下Δr G m 的计算（化学等温方程式） 10．热力学平衡常数的概念？如何计算？（公式） 11．平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能变的关系（会计算） 12．浓度、温度、压力对平衡常数及反应方向的影响？第二部分动力学 1．质量作用定律与反应速率表达式的关系 2．基元反应与复杂反应，速率决定步骤 3．反应速率常数的单位与反应级数

4．利用活化分子理论与过渡态理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响 5．利用阿仑尼乌斯公式计算反应速率常数及活化能第二章水基分散系 1．稀溶液有哪些依数性？如何定性判断？如何定量计算？2．稀溶液依数性的应用例：减压蒸馏、汽车水箱防冻、撒盐除雪、腌菜蜜饯、输液、（低渗、高渗溶液）、海水淡化、测定物质分子质量 3.分散体系分类、分散剂、分散质 4、相似相溶原理（结合第四章分子间作用力） 5、质量摩尔浓度的计算 6．胶粒的吸附作用、结构及所带电荷 7、溶胶的聚沉方法及应用 8、填空（布朗运动、丁铎尔效应、电泳、电渗、触变作用、絮凝作用、保护作用等）----关注黑体字部分第三章溶液中的化学平衡 1．一元弱酸、弱碱的pH值的计算及同离子效应的计算 2．酸碱质子理论判断共轭酸碱以及酸碱反应的方向 3．常见缓冲溶液的组成？缓冲范围？如何根据需要选择合适的

在Word中快速输入化学方程式的技巧

在Word中快速输入化学方程式的技巧化学方程式的一大特点就是包含大量的脚码，这一特点使得在Word中编辑化学议程式成了一件极痛苦的事情：极为频繁地对单个数字进行“下标”格式设定，即使使用“格式刷”工具也难以化繁为简。方法： 1.在Word中输入方式程式的文本，不用进行任何格式设定，但是要在不是脚码的数字前加上一个不常用的符号，如：“$2F2+$2NaOH===$2NaF+OF2+H2O”。要注意的是：应在每个不是脚标的数字前都加上不常用符号，如22应输入为“$2$2”; 2.在所有方程式文本全部输入完成之后，打开【编辑】菜单下的【替换】功能的【高级】选项卡，在【查找内容】中选择【特殊字符】中的【任意数字】，在【替换为】中把【格式】中的【字体】选项卡中的【下标】选中，然后按下【全部替换】，你就会发现所有数字均被设置了【下标】格式。（如图）高兴之余，你一定发现那些不希望被设置为下标的数字也无一幸免的成了“脚标”。别着急，还记得前边输入的“不常用字符”吗? 3.再次打开【替换】，还是在【查找内容】选择【任意数字】。然后在【任意数字】的通配符“^#”前边加上你刚才输入的那个“不常用字符”，并在【替换为】中把【字体】选项卡中的【下标】选空，最后按下【全部替换】。（如图） 4.这样所有本不应为“脚标”的数字就恢复了原貌，最后再用一次【替换】，在【查找内容】中输入那个“不常用字符”，在【替换为】中不填任何内容，并按下【不限定格式】，最后按下【全部替换】，所有“不常用字符”就完全消失了。（如图）

对于数学上的一些复杂的公式，可以使用Word的“公式编辑器”组件来进行编辑。一般来说，“公式编辑器”默认没有安装，我们可以点击“插入—对象”菜单，在“新建—对象类型”搜索栏中，找到“Microsoft 公式3.0”，点击“确定”安装即可。

化学工程课程英文翻译

化学工程课程英文翻译数学 Math，Mathematics 算术 Arithmetics 代数Algebra，几何 Geometry 三角 Trigonometry 微积分 Calculus

高等数学 Higher Mathematics 线性代数 Linear Algebra 基础生命学 Basic Life Science 大学英语College English 大学物理College Physics 普通化学 General Chemistry 无机化学Inorganic Chemistry 有机化学 Organic Chemistry 分析化学 Analytical Chemistry

生物化学 Biochemistry 物理化学Physical Chemistry 高分子化学Polymer Chemistry 环境化学Environmental Chemistry 合成化学Synthetic Chemistry 体育Physical Education 结构化学 Structure Chemistry 材料化学 Material Chgemistry 有机合成化学 Organic Synthetic Chemistry

频谱识别Srectrum Identification 概率 Probability 药理学 Pharmacology 药物合成 Drug Synthesis 传质与分离工程Mass Transfer and Separation Engineering 应用电化学Applied Electrochemistry 压力容器设计Design of Pressure Vessel 电化学Electrochemistry

(完整版)在WORD中输入化学符号的点滴技巧

在WORD中输入化学符号的点滴技巧乌鲁木齐市第68中学马涛用WORD进行理科文章的编排有一定的局限性，虽然WORD自带了一个“公式编辑器”，但其功能相对较弱，不能满足应用的需要，尤其是在编排化学类文章时更显得捉襟见肘，力不从心了。于是一批专用工具软件应运而生，如“化学金排”、“学科助手”等等。这些工具虽然能够解决一些问题，但感觉解决方案并不是太理想，往往遇到一些“难题”（如多层化学反应条件的输入）时，经常是运用图形方式，而这些图形在打印时又不太美观，有点“有碍观瞻”。难道就没有更好的解决办法了吗？当然不是。笔者经过摸索，找到了一些“难题”的文本解决之道，现特奉献出来，以飨读者。实际上，在WORD中提供了丰富的修饰功能，以下解决的几个问题中，大多是应用了“中文版式”中的“合并字符”功能。通过“合并字符”和域代码修改，你也可以完成这些看起来颇为复杂的符号的输入工作了。让我们首先来认识一下“合并字符”。图1 “合并字符”，就是将多个文字在一行中分上下两行显示，如图1所示，其中文字为“2－4 ”（4后有一半角空格），效果可见图1预览。当我们选中合并过的字符并点击右键后，我们会发现在右键菜单中多了两项：一项是“编辑域（E）”，另一项是“切换域代码（T）”。按下切换域代码，我们将会看到一行颇为复杂的公式，但如果你明白了域代码的含义，这行公式也就不难明白了。而且，对于整个公式，你也可以自行定义字形字号，对公式并没有什么影响。通过“切换域代码”后对文字进行修饰，你可以随意调整具体的显示位置、大小、高度等。试想想，诸多化学符号，不就是在一行中分上下显示吗？明白了这个道理，这些所谓“难题”不就迎刃而解了吗？请看下面的解决之道…… 一、化合价的输入下面以H的化合价的输入方法来说明：

用Word排版化学结构式之技巧

用Word2000排版化学结构式之技巧一般认为用Word 2000排版化学结构式有一定难度。笔者反复琢磨，终于有所突破，通过图片编辑，结合公式编辑器，Word 2000也能方便地排出化学结构式来。下面我们来具体谈谈化学结构式的排法。一、利用图片编辑及绘图工具一些比较复杂的化学结构图，往往可以折分成几个基本部分，一旦完成了基本部分结构图的绘制，整个结构图的框架就容易搭起来了。比如，如图1的化学结构式的录入其具体操作步骤如下： 1.绘制基本结构图这第一步往往比较费心，但当我们绘制好一个“样品”后，后面的工作就容易多了。 a.点击“插入→对象”打开“对象”对话框，在“对象类型”中选择“Microsoft图片”选项，打开“编辑图片”窗口。调出绘图工具栏中“自选图形\基本形状”中的六边形工具，绘一六边形，旋转90度，拖动六边形四周的正方块控制柄调整其宽度和高度，按住其黄色菱形控制柄可改变其形状，精确绘出一苯环外框。其图片格式设置为：填充为无，线型粗细为0.5 磅。并将这一格式设置为自选图形的默认效果，以免每次都得重新设置。 b.用绘图工具栏上的“直线”工具，绘出结构式中的双键和苯环外的单键。再在键的一端框出一文本框（如图2），输入“CH2”。文本框的格式设置为：无填充颜色，无线条颜色。文本框内部间距均为0，并取消“格式→段落”中的“缩进和间距”标签页中的“如果定义了文档网络，则与网络对齐”选项。 c.将调整好的文本框复制两份，移到另外两个键的一端，更改其中一文本框的内容为“OH”。点选重设图片边界按钮，使边界正好包围所绘图形，关闭图片编辑窗口，完成基本结构框架的绘制（如图3）。 2.将基本结构图列入自动图文集对于绘制好的结构图，我们将其列入自动图文集。这对我们以后经常使用类似的结构图的录入极为方便。 a.在所绘结构图上方按右键，打开“设置对象格式”对话框，改变其“环绕方式”为“嵌入型”。这一步是为了在以后用自动更正调入此图时，图片能嵌入光标所在的位置。 b.在结构图处于选中状态，打开“工具→自动更正”对话框，选择“自动图文集”标签页，输入词条名字，不妨命为“苯1”，预览中可见“苯1”对应的结构图（如图4），按“添加”按钮即完成图片自动更正的设置。通过这一设置，只要我们在输入“苯1”后紧接着按“F3”键，文字“苯1”便转换为对应的结构图。 3.利用基本部分结构图完成复杂结构图的绘制 a.输入“苯1”按F3键调入上述基本结构图。双击结构图，打开图片编辑窗口。 b.将基本结构图的环绕方式改为“浮于文字上方”，以便能随意移动它的位置。 c.拷贝基本结构图，复制两份与原结构图水平对齐连成一条。按住Alt键和鼠标左键可对选定对象的位置进行微调。删除、修改部分文本框的内容。重设图片边界，关闭图片编辑窗口，即完成所需结构图的绘制。 d.将绘制好的结构图的“环绕方式”改为“嵌入型”，以便与正文成为一个整体，易于调整其在文档中的版式，比如让结构式居中，给其加序号或调整其上、下位置等。按照上述的结构式排法，若需排一简单的苯环结构（如图5），将是一件容易的事。我们只需把“苯1”对应的结构图打开，删除多余的部分，将其旋转成水平，重设图片边界即可。如果边界不能正好框住结构图，说明还存在空文本框未删除。如果经常要使用这类苯环图，可将其列入自动图文集，以便备用。二、利用公式编辑器下面以如图6的化学结构式录入为例，说明公式编辑器在这方面的应用。

高中化学电子式书写注意点

高中化学电子式书写注意点电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。 1. 用电子式表示离子化合物的形成的注意点（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接，而不是“=”。（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子来说，一般用阳离子符号表示，如等；而阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（·）或小叉（×）表示最外层电子数，外面加上中括号（[ ]），并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如。（3）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，可合并书写。如： 2. 用电子式表示共价化合物的形成的注意点（1）左边书写出形成共价化合物的原子的电子式，相同可以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子不可合并，中间用“”连接。

（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。（3）共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定结构。（4）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如： 3. 电子式书写中的常见错误（1）漏写未参加成键的电子对。如：（2）离子错误合并。如：（3）错写分子中原子间的结合方式。如：中是O与H和Cl成键，应写为。（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。如：（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。如：

Word中如何快速正确输入化学式

Word中如何快速正确输入化学式？平时备课、出卷等文案工作时，化学老师经常遇到一个非常头大的问题，快速正确输入化学式？菜鸟往往是初级大鸟学会了快捷键：Ctrl+ =输入下标， Ctrl++输入上标，所以，当大家看到下面的动图时，化学狗的心情是：你为什么会这么而我却是如此这是怎么做到的？请看第一步，以水分子为例，先正常输入并设置好最终效果在化学式后面多打一个空格，方便选中分子式而不包括后边的段落标记。这也是中英文混合输入时的一个技巧，在数字、单词前后加上空格，便于选中，也更加美观。

第二步，选中水分子的分子式（保持灰色的选中状态，否则后续步骤会出错）第三步，打开【文件】-【选项】第四步，切换至【校对】-【自动更正选项】第五步，添加自动更正条目

完成以上步骤以后，在文档中输入H2O时，就会自动变成水分子啦。此法唯一的缺点是，需要逐个设置更正条目。再举例：

「文字效果自动纠正」插件。用这款插件能够实现批量纠正环保、水工程、化工等等领域的单位、化学式等专业词汇，还支持自定义数据库。

只需要一次就能实现全文纠正，爽得不要不要的！打开插件官方页面：https://www.360docs.net/doc/9814155750.html,/RJZn1gK ，有详细的安装和使用方法介绍。安装完成后，就可以在需要纠正的文档中进行一键纠正了~ 用好插件让工作变得更加简单，这个解决方案足够惊艳！可惜的是，目前此插件仅支持 Office2016（Office365）最新版本，而且需要 IE11 以上版本的浏览器才能成功安装，并且还要联网才能使用……

怎样在Word中输入数学、化学公式

怎样在Word中输入数学公式、化学式（在Word中调用公式编辑器，输入数学公式）下面就以Microsoft Word 2000为例，介绍具体的操作步骤： 1. 用鼠标右键单击工具栏的空白处，选择最下面的“自定义……”命令在自定义对话框中有三个卡片，它们分别是“工具栏”、“命令”和“选项”。 2. 用鼠标左键单击“命令”卡片，该卡片上有两个列表框，左边是“类别”框,右边是“命令”框,右框中显示左边所选某一类别时的全部命令.。 3.现在我们在左边的“类别”框中选择“插入”选项。 4.在右边的“命令”框中找到“公式编辑器”命令，将它拖到常用工具栏中适当的位置,这时可见一个“＋”符号跟随着鼠标，该符号指示图标的插入位置。（如果你是首次使用，会要求你出示office2000的安装光盘。因为公式编辑器在默认的安装方式下不安装的） 5.位置合适后，松开鼠标左键，按钮就出现在工具栏上了。 6 将下面的对话框关闭。这个这样把公式编辑器安装好了以后，在要插入公式的地方点下光标，然后启动公式编辑器，上面有你要用的东西。如何在Word中输入分数 1、打开WORD后，按住CTRL 键+ F9 键，在弹出的大括号中输入EQ \F(*，*) （注意在EQ的后面有一个空格，斜杠是反斜杆，中逗号左边输入数字的是分子逗号右边输入的数字是分母） 2、编辑完成后，选中该代码，按F9 键，就出现了分数形式。 3、如果要在文档中多次输入分子，只要复制任意一个分数到需要输入的地方粘贴，然

后选中该分数，右击，点‘切换域代码’，然后编辑代码里面的分子与分母，编辑完成后，选中该代码，按F9 键，就出现了新的分数。如何在Word中输入负分数上标？在Word中输入分数、上标的方法我都会，但是没法把它们组合起来，尤其是输入那个负号时，怎么都没法让他们在一条水平线上。怎么才能输入负分数上标？是要求输入一个带符号的分数上标吗? 在WORD里“插入—对象——公式3.0”，在出现的框中先输入底数，然后点击公式工具栏中的“上标和下标模板”，选择其中的第一个“上标”，然后先输入负号，再点击公式工具栏中的“分式和根式模板”，选择第一个分式模板，输入分数。在WORD 里怎样录入化学式要输入上下标，按常规的方法，每一个上标（或下标）都要打开Word界面中顶部的“格式”，然后在“字体”的对话框中选择“上标”（或“下标”），十分繁琐。用复合快捷键的方法来输入上标或下标，就显得较简单了。上标的复合快捷键是Ctrl+ Shift + =，下标的复合快捷键是Ctrl + =。例如要输入化学式N2 , 击键的顺序是：N→Ctrl + =→2→Ctrl + =；要输入离子符号Mg2+,击键的顺序是：Mg→Ctrl+ Shift + =→2+→Ctrl + Shift + = 。一篇文章，化学式和离子符号众多，击打快捷键同样显得不方便。离子符号尤其是含氧酸根的阴离子一般都同时具有上标下标。用上面几种处理上标和下标的方法,上标与下标上下不能对齐，如：SO2-4 或SO42-。必须用“组合字符”的功能来处理。如，输入硫酸根离子符号SO42-: ①键入字符“SO4－2空格”。用“组合字法”处理上标和下标，要求“上标放在前，下标放在后”的原则；由于上标有两个字符2-，而下标只有一个字符4.要做到2与4上下相对，要把下标变成两个字符且4排在前面就可以了，因此在下标4之后应该键入一个空格。②用鼠标涂黑“2-4空格”。③单击顶部的“格式”→在下拉式菜单中单击“组合字符”→在“组合字符”的对话框

中学化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物

离子化合物形成过程常见的20种电子式 N 2 N N O 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2 H O O H CO 2 O C O HclO H O Cl NH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4 H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl Cl NaOH O H 〔〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ - NH 4Cl + - CaC 2 Ca 2+ 2- Cl Cl H H N H H Cl C C

－CH 3 —OH 如何正确书写电子式（李运强湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子；氟离子（3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + H H C H H O F N H H H H F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2– O – H H H H H Na Cl Cl Na +

同济大学环境工程专业课考研复习相关资料-普通化学复习题

目录目录 (1) 化学反应的基本规律 (2) 参考答案 (8) 水基分散系 (9) 参考答案： (11) 溶液中的化学平衡 (11) 参考答案： (18) 结构化学 (19) 参考答案： (24) 单质及无机化合物 (25) 参考答案： (29) 有机化合物 (29) 参考答案： (33) 有机高分子化合物 (33) 参考答案： (34)

化学反应的基本规律 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？ (A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是： (A) r G m 越负，反应速率越快 (B) r S m 越正，反应速率越快 (C) r H m 越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？ (A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时： KNO3→ K+ + NO3 r H m = 3.55 kJ mol1 其结果是： (A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖 (C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： (A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2 (C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O2 2NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是： (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少 7下列关于熵的叙述中，正确的是： (A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0 (C) 对孤立体系而言， r S m > 0的反应总是自发进行的。 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该： (A) 与反应物浓度呈反比 (B) 随反应物浓度的平方根呈正比 (C) 随反应物浓度的平方呈正比 (D) 与反应物浓度呈正比 (E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：