氧化还原反应第二课时
《氧化还原反应》第二课时教学设计
海门市三厂中学朱圣健2009.9 【教学目的】
一、知识与技能
1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；
二、过程与方法
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。【教学重点】氧化还原反应的本质
【教学难点】氧化还原反应的概念的应用
【教学过程】
［课前练习］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？
1、2 Na+Cl2＝2NaCl
2、Fe +CuSO4＝FeSO4 +Cu
3、2 HgO ＝2Hg +O2 ↑
4、NH4NO3＝N2O ↑+2H2O
5、CaO +H2O ＝CaCO3
6、3 Fe +2O2＝Fe3O4
7、BaCl2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 8、CaCO3＝CaO +CO2↑
［提问］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
［讲解］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
［投影］
［即时训练］1、判断下列说法正确与否
○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。
○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。
2、判断下列反是否属于氧化还原反应？
○1、2CuO ＋H 2＝C ｕ＋H 2O
○2、MnO 2＋4HCl(浓) ＝MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑
○3、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO
○4、2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑
○5、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2＝Ca(HCO 3)2
［过渡］在反应○
1中，H 2―H 2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H 2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H 2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H 2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
［板书］二、氧化剂和还原剂
［提问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
［讲解］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
［板书］氧化产物：氧化后的生成物
△
还原产物：还原后的生成物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为
氧化剂+
［过渡］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
［投影小结］步骤：
1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
［即时训练］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
(1) 3 H2 + Fe2O3＝3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3＝2KCl + 3 O2
(3) 2H2S +SO2＝3 S+2H2O
［板书］(2) 单线桥——表示电子转移情况
［投影小结］步骤：重点：
（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
［过渡］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。
［板书］3、常见的氧化剂与还原剂
［投影小结］
1、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
2、常见的还原剂：
化合价降低，得电子，被还原
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
［课堂小结］
【课堂训练】
1、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
2、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()
A．失去电子的反应是还原反应
B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．作氧化剂的物质不能是还原剂
3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
4、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O
被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1 mol氧化剂完全反应得到________mol电子。
5、实验室制取H2的反应方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。
(2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H2________L。
(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：__________________________________。【课后巩固】
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高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计
氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。
氧化还原反应第二课时教案
精品教学教案 学科 化学 年级 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学 教学中一个十分 重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科 学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课 是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心： 1、氧化性和还原性 与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通 过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧 化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究 物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉 枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断, 有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原 剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不 足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修 1 一二单元的实验探究教学，学生已经具备 了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究 的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 (1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂; (2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性; (3) 认识常见的氧化剂和还原剂。 (1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 (2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成 有序思维。 情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法 在化学研究中的作 用。 (2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和 能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 授课时间 授课地点 授课题目 氧化还原反应 第二课时 氧化剂还原剂 授课教师 贺俊清 知识与技能: 过程与方法:
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（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点： 验证物质氧化性和还原性的实验设计思路 3.教学方法与手段 任务驱动下实验——讨论的探究模式。 四．教学过程与教学资源设计 1. 教学设计总体思路 以两条线索同时展开教学活动 明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。 暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。 2．教学流程图 化学 、化合价变化 氧化性 五、教学用具 1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H 2O 2、 KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂 2、仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个 六、教学过程 环节一：从新的角度认识化学反应
氧化还原反应方程式配平(第二课时)
氧化还原反应方程式配平（第二课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。 （2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。 2．情感和价值观目标 （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 [教学重点、难点] 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 [教学过程] [引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。 第一类：缺项配平问题
例1：完成并配平下列化学方程式： □KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 Mn+7→Mn+2 化合价降5×2 N+3→N+5 化合价升2×5 得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的`系数为3。 所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O [学生练习] 配平下列两个方程式： （1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（） （2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）
氧化还原反应 第二课时
第三节氧化还原反应（第二课时） 【课前复习】 钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为_______________________________。从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有___个电子，氯原子的最外电子层上有___个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去____个电子成为_____，氯原子得到____个电子成为_____，这样双方最外层电子层都达到了_____个电子的稳定结构，钠元素的化合价由0价变为____价，被______（填氧化或还原），氯元素的化合价由0价变为______价，被______。在这个反应中，发生了电子的得失，因此我们可以说物质______电子的反应为氧化反应，物质_____电子的反应为还原反应。 氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢，反应的化学方程式为_____________________，从原子结构来看，氢原子的最外电子层上有____个电子，可获得1个电子而形成最外层_____个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子层上有____个电子，也可获得1个电子而形成最外层_____个电子的稳定结构，这两种元素获得电子的能力相差不大，因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成_______________，这个电子对受_________的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的力比氢原子________，因而共用电子对_______于氯原子而_______于氢原子，使氢元素的化合价从0价___________，被______，氯元素的化合价从0价______________，被___________。在这个反应中，没有电子的得失，只是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。 【基础知识】 四、电子转移 氧化还原反应与电子转移、化合价升降、物质（或元素）被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法和“单线桥”来表示。 用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失电子数。箭头方向不代表电子转移方向。 用单线桥法表示电子转移时，得失电子合并注明，从反应物是电子元素指向反应物的电子元素注明得失电子数。箭头方向代表电子转与方向。 【练习5】用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。 ⑴2Na + Cl22NaCl ⑵MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化还原反应(第二课时)_高一化学教案_模板
氧化还原反应（第二课时）_高一化学教案_模板 教学目标概览 （一）知识目标 1、复习、巩固氧化还原反应的概念。 2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。 （二）能力目标 1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。 2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 （三）情感目标 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 重点与难点： 用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程： [复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。 A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体 2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应 [提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？ [过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。 [板书]3、从电子转移的角度分析 指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程： 指导学生写出双线桥： 失去2×e-, 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原 [归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。 化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数 [1] [2] [3] 下一页 1-1-1 氮和磷（第一课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。 （2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。 2．能力和方法目标 （1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课 教学设计
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课教学设 计 第三节氧化剂和还原剂教学设计 【教学目标】知识与技能： 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。 理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。了解常见的氧化剂、还原剂。过程与方法：利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应
物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应，生成的产物，我们称之为还原产物。还原剂，发生氧化反应，生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 氧化剂 反应物具有氧化性 得电子化合价降低 发生还原反应反应发生氧化反应还原产物 表现出的性质实质特征反应产物还原剂 具有还原性失电子化合价升高氧化产物 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。 ④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价
氧化还原反应第二课时教学设计
氧化还原反应第二课时教学设计 【教学目标】 知识目标 1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。 2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 【教材分析】 氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。 本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。 氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 【教学过程】 要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。第一节氧化还原反应 一、有关氧化还原反应的概念 实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数 特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
第二章 氧化还原反应第二课时学案
化学学案14 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第二课时） 【学习目标】： 1、能从化合价的升降和电子的转移角度去认识化学反应，能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质等。 2、理清4组概念的关系及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3、学会用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，能初步感受化学反应中守恒思想-电子守恒。 【学习重点】1、能正确判断氧化剂、还原剂、发生氧化反应、还原反应的元素和物质 2、学会用“单线桥”表示电子转移的方向和数目 【学习难点】：学会用“单线桥”表示电子转移的方向和数目 一、回顾复习 1、 判断下列反应属于哪些氧化还原反应，判断依据是什么？ ① CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O ②2H 2O 通电 2H 2+O 2↑ ③C + H 2O 高温 CO +H 2 ④MnO 2+4HCl △ 2+Cl 2↑+ 2H 2O ⑤2Al+ 3H 2SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3+3H 2↑ ⑥C+ O 2 点燃 CO 2 ⑦Na 2CO 3 ＋CaCl 2 CaCO 3↓＋2NaCl 【思考】：在反应中失去或得到电子的物质如何定义？ 阅读教材37页：氧化剂和还原剂内容（第一段）、思考、理解概念。 二 氧化剂和还原剂 1. 氧化剂和还原剂 （1）概念：氧化剂： ； 还原剂 （2）常见的氧化剂和还原剂 氧化剂： 还原剂： 2. 氧化还原反应的几个基本概念间的关系: （1）氧化反应和还原反应 （2）氧化剂和还原剂 （4）氧化产物和还原产物 （3）氧化性和还原性 还原剂 + MnO 2＋4HCl = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 【思考】 如何才能顺利的表示出氧化还原反应的电子转移的方向和数目？ 3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况 例题： 2Na ＋Cl 2 点燃 2NaCl 化合价 ， 电子，被 化合价 ， 电子，被
氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时 氧化还原反应 【教学目的】 1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。 2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。 3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。【重点和难点】 1．氧化—还原反应的分析方法和实质。 2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。 3．氧化—还原反应的电子得失结果和电子转移情况两种表示方法。【教学过程】第一课时【设问】 1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂。 2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：2Mg+O2点燃2MgO CO+CuOCu+CO2 2Na+CI2=2NaCI CaO+H2O=Ca(OH)2 4．以反应为例说明元素化合价变化的原因。一、氧化—还原反应 1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。 根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。 2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。 用心爱心专心 物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。此种认识更接近氧化—还原反应的本质。 指导学生分析设问3所涉及的四个反应。 此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。 此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。 CaOH2OCa(OH)2 反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。 【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应。所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应，是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应，是氧化剂。
氧化剂和还原剂(第二课时)公开课 教学设计
第三节 氧化剂和还原剂（第二课时）教学设计 【教学目标】 知识与技能： （1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧 化剂、还原剂的概念。 （2）理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。 （3）了解常见的氧化剂、还原剂。 过程与方法： 利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。 情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【教学重点】 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。 【教学难点】 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。 【教学过程】 一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 1、氧化剂和还原剂的定义： 氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。 还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物。 2、氧化性和还原性； 氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性； 3、氧化产物和还原产物。 氧化剂，发生还原反应（也就是被还原），生成的产物，我们称之为还原产物。 还原剂，发生氧化反应（也就是被氧化），生成的产物，我们称之为氧化产物。 4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下 【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确： ①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；（ ） ②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；（ ） ③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。（ ） 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反 还原产物 还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 应（被氧化） 氧化产物
氧化还原反应(第二课时).doc
氧化还原反应（第二课时） 教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的 概念。2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认 识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？[过渡]元素化 合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。[板书]3、从电子转移的角度 分析指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：指导学生写出双线桥：失去2×e-, 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原[归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。化合价升高（降低）的价数=失去（得
到）的电子数同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。化合价升高，被氧化 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合价降低，被还原[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓ 得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应↓ ↓ （本质）（特征）[板书] 三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法[讨论] 双线桥表示的意义是什么？表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。[讨论] 书写双线桥时应注意哪些问题？注意：（1）首先标出变价元素的化合价。（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。 [练习] 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？（1）MnO2 + 4HCl（浓）＝MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ （2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3介绍氧化产物和还原产物。[总结] 氧化剂→
广东省东莞市常平中学 刘颖桦教学设计 《氧化还原反应 第二课时》word版
氧化还原反应（第二课时）现场课教学设计 广东省东莞市常平中学刘颖桦 一．教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 二．教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。 情感态度与价值观： （1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 （3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三．教学重点、难点 教学重点：
（1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。 （2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点： 验证物质氧化性和还原性的实验设计思路 3.教学方法与手段 任务驱动下实验——讨论的探究模式。 四．教学过程与教学资源设计 1. 教学设计总体思路 以两条线索同时展开教学活动 明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。 暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。 2．教学流程图 化学 、化合价变化 氧化性 五、教学用具 1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H 2O 2、 KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂 2、仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个 六、教学过程
最新氧化还原反应第二课时教案
氧化还原反应第二课时教学设计
【回顾相关概念及它们的关系】 同学们上节课我们学习了氧化还原 反应及其相关概念，课下同学们有复习吗？现在我们一起来复习一下，什么是氧化还原反应啊？对，有电子转移的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应反应的实质是？其特征是？很好，根据定义我们就能很容易的判断一个反应是否是氧化还原反应，上节课我们主要学习了氧化还原反应相关的四个概念，现在我们一起来复习一下。 氧化还原反应涉及的四个概念有哪些啊？（学生回答，教师归纳）对，有氧化剂还原剂，氧化性还原性，发生的是氧化反应还是还原反应以及生成的氧化和还原产物，卜面我们来看看这些概念之间的关系。 【投影】 如老师上节课所说，这是两条线，我们只需要记住一条线另一条就可以推出来了，我们来看看，氧化剂具有氧化性，在反应中得电子引起了化合价的降低，发生还原反应生成了还原产物，那么还原剂的性质是不是就很容易推导出来，它们是相对的，看看它们之间的联系：氧化剂和还原剂同时存在，它们同时表现出来各自的性质，得失电子总数和化合价升降相等，氧化反应和还原反应同时发生，氧化产物和还原产物同时生成。由此我们是不是还总结出了一个口诀？是氧得降还，还失升氧，每个字的含义都理解了吧？氧是……（学生教师一起口述，下同）氧化剂，具有氧化性，得是……得电子，降是……化合价降低，最后还是……发生还原反应，被还原，生成还原产物，第二句跟第一句是对应的对吧，它们之间的定量关系是得跟随老师回忆氧化反应 的几个相关概念； 跟随老师回忆几个基本 概念之间的关系； 回忆上节课内 容,加深印象， 巩固已学内 容，为新内容 做铺垫；
失升降，四数相等，就是得失电子和化合价的升降是相等的，因为化合价升降的实质就是电子的得失，解题要点就是标变价抓升降关系，牛记口诀。 【练习巩固】 在回顾了上节课的内容过后，我们来完成几个练习复习巩固一下之前的内容。 【投影】 在处理这类问题的时候，我们拿到一个方程式首先就先把有化合价变化的元素的化合价标出来，由此来确定氧化剂和还原剂，看看这个方程式，有元素化合价变化的元素应该是…… （学生回答，下同）对，Cu元素和H 元素，我们先看看Cu元素的化合价变化，由+2价变为了0价，那么下面的冋题是不是就可以解决很多了，CuO 应该是……对，氧化剂，它在反应中……得电子，发生的是……还原反应，得到……还原产物；再看H元素，由0价变为了+1价，相对的就应该疋还原剂疋H2，失电子的疋H2， 发生了氧化反应，生成的是氧化产物， 是H2O o 完成了这个练习，下面这个练习请同学们独立完成，一会儿老师请同学回答。（游视同学完成情况）好， 请**同学来说一下有化合价变化的兀素有？对，K和O,其中K由+5变成了+1价，O由-2变成了0价，那么氧化剂是……对，氧化剂是KCIO，还原剂是KCIO,很好，请坐下，同学们有没有发现氧化剂和还原剂都是同一种物质，因为元素化合价的变化发生在同一种物质上。再请**同学来说一下氧化产物和还原产物是……恩，很好，氧化产物是。2，还原产物是KC，请坐下。最后请**同学来回答一下最后两个小空，对，发生氧化反应和还原反应的都是KCIO，所以同一种物质既可以是还原剂也可以是氧化剂，同学们以后会遇到更多的例子。 我们再来看一个题，这个题目也是跟随老师一起完成氧化 还原反应的几个回顾练 习，熟悉在解决这类问 题时的方法； 复习加深上节 课内容，为本 节电子转移表 示方法做准 备；
氧化还原反应第二课时
《氧化还原反应》第二课时教学设计 海门市三厂中学朱圣健2009.9 【教学目的】 一、知识与技能 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 二、过程与方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 三、情感态度与价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。【教学重点】氧化还原反应的本质 【教学难点】氧化还原反应的概念的应用 【教学过程】 ［课前练习］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ 1、2 Na+Cl2＝2NaCl 2、Fe +CuSO4＝FeSO4 +Cu 3、2 HgO ＝2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3＝N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ＝CaCO3 6、3 Fe +2O2＝Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 8、CaCO3＝CaO +CO2↑ ［提问］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 ［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ［讲解］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。 ［投影］
［即时训练］1、判断下列说法正确与否 ○1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 ○2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 2、判断下列反是否属于氧化还原反应？ ○1、2CuO ＋H 2＝C ｕ＋H 2O ○2、MnO 2＋4HCl(浓) ＝MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑ ○3、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO ○4、2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑ ○5、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2＝Ca(HCO 3)2 ［过渡］在反应○ 1中，H 2―H 2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H 2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H 2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H 2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。 ［板书］二、氧化剂和还原剂 ［提问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？ ［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。 ［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性 ［讲解］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。 ［板书］氧化产物：氧化后的生成物 △
氧化还原反应(第二课时)教学反思
《氧化还原反应》（第二课时）教学反思 本节调研课的内容是高中化学人教版必修一中第二章《化学物质及其变化》的第三节《氧化还原反应》的第二课时。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。对于本课的准备过程和授课情况，我有如下的反思和体会。 对教学设计的反思： 本节课，在教学设计上，我的教学流程如下：回顾氧化还原反应的特征和实质→了解氧 化还原反应与四大基本反应类型的关系→巩固双线桥，借助双线桥分析氧化还原反应的5 种类型→判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及其比值等→分析转移电子总数→课后 思考：运用转移电子总数配平方程式。如此安排主要有以下两个方面的考虑： 1.氧化剂、还原剂，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的3 对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构 的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，积极地开动脑筋，在练习的过程中把知识点 运用上去，从而有利于自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断 依据的氧化还原反应的知识网络。但是，网络构建好以后，要好好地进行练习，提高对知识 的理解度。所以，我针对学生的实际学情，将本节课中重难点细分，帮助学生一一解决，这 样更有利于学生理解和掌握。 2. 本节课的习题较多，但思路清晰，在5种氧化还原反应的类型中，设计的问题层层 深入，引导学生一步步更深入地理解和掌握氧化还原反应。 对教学过程的反思： 在整个上课过程中，我自己感觉比较流畅，分析思路清晰，基本完成了教学任务，初 步实现了教学目标。整个课堂的学习气氛也不错，个别提问较多，能调动学生，关注到学生 的学习情况。当然，也会有一些不足之处： 1. 本节课的内容较为枯燥，主要通过习题来帮助学生理解掌握本节课的知识点，需要 一步步扎实地讲解，但学案中设计的习题类型较为单一，基本是填空题，容易让学生产生疲 倦感。可以适当将部分题目改成是选择题或者判断题，既能增加学生写题的兴趣，也能使得
高中化学氧化还原反应第2课时优秀教案新人教版
第2课时 ●三维目标 知识与技能 1.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。 2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。 3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 过程与方法 1.经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感、态度与价值观 1.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 ●教学重点 氧化还原反应的本质 ●教学难点 氧化还原反应的本质 培养探究能力、思维能力、归纳能力 ●教具准备 多媒体课件、投影仪 ●教学过程 ［新课导入］ 【投影】 1.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 生：氧化反应：物质得到氧的化学反应。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
氧化还原反应方程式编号得氧、失氧化合价变化是否属于氧化还原反 应 CuO+H2 ? ====Cu+H2O （1） Fe2O3+3CO 高温 =====2Fe+3CO2（2） 2Na+Cl2 点燃 =====2NaCl （3） H2+Cl2 点燃 =====2HCl （4） 生：（1）和（2）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化，也是氧化还原反应。 师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。 ［推进新课］ 师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl原子结构示意简图。 生： H O Ne Na Mg Cl 1.化合物NaCl的形成过程 师：请大家看书P31：让学生回答化合物NaCl的形成过程。 生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+，Cl原子变为Cl－，Na+和Cl－相互吸引形成NaCl。 ［投影］NaCl的形成过程（见下图）。 +11 +11 +11 N a N a C l C l + - +17 +17 +17 N aC l 2.化合物HCl的形成过程
氧化还原反应(第二课时)教案_百度文库.
第三节氧化还原反应（第二课时） 教学目标 知识与技能： （1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。 （2）了解常见的氧化剂、还原剂。 （3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。 过程与方法： 利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。 情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。。 教学重点： 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。 根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。 教学难点： 根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。 教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【提问】上节课我们提到，利用氧化还原反应，可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转学生回答通过回忆，快速进 入学习状态。
化？ 【投影】 【提问】如何从新的角度对该反应进行类型分类？ 如何从新的角度对反应物进行分类？学生回答。 从化合价变化角度将反应 分类。 从所含元素化合价升高或 降低的角度将反应物分 类。 回忆复习，结合分 类的观点，引出本 节课的内容。 【板书】2.3.2氧化剂和还原剂 【提问】在氧化还原反应中，①氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？②氧化剂被（氧化或还原）， 还原剂被（氧化或还原）。学生回答。结合老师的讲解， 以类比的方法，将 初中的知识发展到 高中阶段。 【提问】怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？ 【讲解】分析物质所含元素的化合价。 【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢？ 【讲解】1、了解常见元素的常见化合价。 一般规律：学生思考、讨论、记录。让学生联系氧化还 原的知识，建立分 析物质的新观点。 感受并学习分析方 法。 小结分析方法和常 用规律，让学生能 很好地应用。 【提问】物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适学生思考、讨论、回答。提出新的问题，用 疑问激发学生进行 思考。