高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案(可编辑修改word版)

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弱电解质的电离平衡练习精选

命题人：郁俊峰 2012.11.12

1．（镇江市 09 第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

从以上表格中判断下列说法正确的是( )

A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H + +SO 2-

D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

2. 在体积均为 1L ，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na ，则下图中比较符合反应事

实的曲线是 ( )

3.

水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n 个水分子只有 1 个分子发生电离，n 的值是( )

A ．1×1014

B ．55.6×107

C ．1×107

D ．55.6

4. pH ＝5 的盐酸和 pH ＝9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶9 混合，则混合液的 pH 为( )

A ．7.2

B ．8

C ．6

D ．无法计算

5. 有人建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AG ＝lg c (H ＋) － 。下列表述正确的是(

)

A. 在 25℃时，若溶液呈中性，则 pH ＝7，AG ＝1

B. 在 25℃时，若溶液呈酸性，则 pH ＜7，AG ＜0

C. 在 25℃时，若溶液呈碱性，则 pH ＞7，AG ＞0

c

(OH )

D.在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为：AG＝2(7－pH)

6.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1 时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)

的3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b，以及0.10 mol·L－1 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )

A．a 的浓度必小于乙酸的浓度B．a 的浓度必大于乙酸的浓度

C．b 的浓度必小于乙酸的浓度D．b 的浓度必大于乙酸的浓度7．25℃

时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小

D．将水加热，K W增大，pH 不变

8．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )

9.下列叙述正确的是( )

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L 的溶液一定是中性溶液

3

3

C ．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c (H ＋)是 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c (H ＋)的 2 倍

D ．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱

10. 已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3 K1=4.3×l0＿7

电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5

4.9×l0＿10

则下列有关说法正确的是(

)

K2=5.6×l0＿11

A ．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH （NaCN ）＞pH （Na 2CO 3）＞pH （CH 3COONa ）

B ．a mol·L —1 HCN 溶液与 b mol·L —1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na ＋)＞c(CN －)， 则 a 一 定 大 于 b

C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小

D ．NaHCO 3 和 Na 2CO 3 混合溶液中，一定有 c(Na ＋)+ c(H ＋)=c(OH －)+ c(HCO －) +2c(CO 2－)

11．（镇江市 09 第三次调研）在 25m L0.1mol?L -1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol?L -1 CH 3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是 (双选)。 (

)

A. 在 A 、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+(OH －)

B. 在 B 点，a ＞25，且有 c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H+)

C. 在 C 点：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)

D. 在 D 点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na+)

12．（镇江市 09 第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )

①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1 mol·L -1 醋酸的 pH 比 0.1 mol·L -1 盐酸 pH 大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO 2 ⑥0.1 mol·L -1 醋酸钠溶液 pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H 2 速率慢A ．②⑥⑦

B ．③④⑤⑥

C ．⑨④⑥⑦

D ．①②

13．(1)某温度时，测得 0.01 mol·L －1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 K W ＝

。

(2)在此温度下，将 pH ＝a 的 NaOH 溶液 V a L 与 pH ＝b 的硫酸 V b L 混合。

①若所得混合液为中性，且 a ＝12，b ＝2，则 V a ∶V b ＝ 。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝。

14.有三种溶液：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c. NH3·H2O

(1)pH 相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为;

(2)浓度相等时，pH 由大到小的顺序为;

(3)当pH=11 时，各取100mL 与同浓度的HCl 中和，消耗HCl 体积有多少的顺序为；

(4)当溶度相等时，各取100mL 与相同浓度HCl 中和，消耗HCl 体积有多少的顺序为；

(5)与盐酸恰好中和后溶液的pH 大小顺序为

15.常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA 是强酸还是弱酸。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L 。（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA 是酸（选填“强”或“弱”）

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= mol/L

16.常温下，有体积为V1L，pH =m 的稀硫酸和体积为V2L，pH =n 的NaOH 溶液混合。

（1）如果V1=V2时，<1> m +n = 13 ，则溶液显性；<2> m +n = 15 ，则溶液的pH 7（填“ >、=、<”）

（2）如果混合后pH = 7 时：<1> m +n = 14 ，则V1

。V2=；<2> m +n = 13 ，则V1V

2

=

弱电解质的电离平衡练习精选答案

1．D 2 ．B

1 000

3.解析：根据常温时，1L(m o l)水中只有1×10－7m o l的水电离，可以确定如下关系：

18

1 000

m o l×N A～1×10－7m o l×N A

18

n 1

解得n＝55.6×107。答案：B

4.解析：p H＝5的盐酸溶液中c(H＋)＝10－5m o l·L－1，p H＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝10－5m o l·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的p H小于7。答案：C 5．解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，AG＝0；酸性溶液，AG＞0;

c(H＋)[c(H＋)]2

碱性溶液，AG＜0。前三项均错，AG＝l g＝l g＝l g[c(H＋)]2＋14＝2l g c(H＋)＋14

c(OH－)10－14

＝2(7－p H)。答案：D

6.解析：本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(H C OOH)＝c(C H3C OOH)＝0.10m o l·L－1时，甲酸中的c(H＋)等于乙酸中c(H＋)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因p H(a)＞p H(C H3C OOH)＞p H(b)即溶液a的c(H＋)＜0.10m o l·L－1，C H3C OOH 的c(H＋)＜溶液b的c(H＋)，所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH 酸性＞CH3COOH 酸性)。答案：A

7.解析：A项中向水中加入稀氨水后c(OH－)增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H＋)增大，但K W不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体C H3C OO N a，因C H C OO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，K W增大，p H减小，但仍呈中性，D项错。

答案：B

8.解析：H C l为强电解质，C H3C OOH为弱电解质，滴加N H3·H2O，其先与H C l反应，生成同样为强电解质的N H4C l，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当H C l被中和完后，

(H ＋)

N H 3·H 2O 继续与弱电解质 C H 3C OOH 反应，生成强电解质 C H 3C OO N H 4，所以电导率增大。H C l 与 C H 3C OOH 均反应完后，继续滴加 N H 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。答案：D

9. 解析：K W ＝[H ＋]·[OH －] ，且 K W 只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性 稀溶液，其 K W ＝1×10－14

m o l 2·L －2；在温度不确定时，中性溶液里的 c (H ＋)不一定等于 1

×10－7 m o l /L ；0.2 m o l /L C H 3C OOH 溶液中的 C H 3C OOH 电离程度比 0.1 m o l /L C H 3C OOH 溶液中的 C H 3C OOH 电离程度小，所以，0.2 m o l /L C H 3C OOH 溶液中的 c (H ＋)小于 0.1 m o l /L C H 3C OOH 溶液中的

c (H ＋)的 2 倍；当 c (H ＋)或 c (OH －)大于 1 m o l /L 时，用 p H 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，

当 c (H ＋)或 c (OH －)大于 1 m o l /L 时，一般不用 p H 表示溶液的酸碱性，而是直接用 c (H ＋)或 c (OH

－)来表示。

答案：A

10 . D 11 . AC 12 . C

13 . 解析： (1)0.01 m o l ·L －1 N a OH 溶液的 p H ＝11，则 K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－11 m o l /L ×0.01 m o l /L ＝1×10－13 m o l 2·L －2。(2)p H ＝a 的N a OH 溶液中，c (OH －)＝K W /c (H ＋)＝10－13＋

a m o l ·L － 1，p H ＝

b 的 H

2S O 4 中，c (H ＋ )＝ 10－ b m o l ·L － 1，两者混合后；①若呈中性，则

10－ 13＋ a ·V a

K W

＝10－b

·V

b ，

将 a ＝12，b ＝2 代入，得 V

a

∶V

b

10－13＋a ·V a －10－b ·V b

10－3

m o l ·L －1，而 c (OH －)混＝

1∶9。 答案：(1)1×10－13 (2)①1∶10 ②1∶9 V a ＋V b

，将 a ＝12，b ＝2 代入，得 V a ∶V b ＝

14 . （1）c ＞b ＞a （2）a ＞b ＞c （3）c ＞ a ＝2b （4）a ＝b ＞c （5）a ＝b ＞c 15.(1) a ＞7 (2) 否 ；C (3) 弱 ；c （N a +）＞c （A -）＞c （OH -）＞c (H ＋) (4) 10-5 16. (1) 酸性；＞ (2) 1；1;10