氮化学方程式
氮及其化合物+ O放电
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si+O 2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O 2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO 3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化 化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(极少量) （三“分”四“离”）久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(极少量) b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （产物NaClO：漂白液的有效成分） 与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆 2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的有效成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓（弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”）且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑ c、与金属的反应： 与Na的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：产生黄色火焰，燃烧，产生白烟 与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu的反应：Cu + Cl 2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl 现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾 2、氯离子（Cl-）的检验 原理：Ag++Cl- = AgCl 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S）
氮循环的有关化学方程式 Microsoft Word 文档 (2)
1.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2=== 2NO2 2.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 3.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 4.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3·H2O 5.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 6.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 7.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 8.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 9.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 10.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 11.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 14.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 13.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 16.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 17.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 19铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 20.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 21.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 22.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 23.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 24.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 25.氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 26.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
氮族元素化学方程式1
氮元素化学方程式 1.氮气与氢气合成氨： 2.氮气与氧气放电： 3.一氧化氮与氧气反应： 4.二氧化氮与水反应： 6.镁带在氮气中燃烧： 7.实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气： 10. 碳酸氢铵与熟石灰反应： 11.氨水中的电离平衡： 12.氨气与氯化氢反应： 13.氨气与硫酸反应: 15.氨气与二氧化碳的水溶液反应： 16.氨的催化氧化： 17.加热氯化铵： 18.加热碳酸氢铵： 19.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式： 20.常温下氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 23.浓硝酸的分解：
24.铜和浓硝酸反应： 25.铜和稀硝酸反应： 26.硫化氢和稀硝酸反应： 27.加热时铝和浓硝酸反应： 28.加热时铝和稀硝酸反应： 29.硝酸亚铁和稀盐酸反应的离子方程式： 30.加热时铁和浓硝酸加热反应： 32.过量的铁与稀硝酸反应： 33.碘化钾和稀硝酸反应： 34.碳与浓硝酸反应； 35.实验室制取硝酸： 36二氧化氮与氧气通入水中： 37.一氧化氮与氧气通入水中： 38.过量的氨与氯气反应： 40.亚硫酸钠和稀硝酸反应：
氮元素化学方程式 1. N 2+3H 2 2NH 3 2. N 2+O 2=2NO 3. 2NO+O 2=2NO 2 4. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5. 3Mg+N 2==Mg 3N 2 6. 2NH 4Cl+Ca(OH)2加热 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 10. NH 4HCO 3+Ca(OH)2加热 NH 3↑+2H 2O+ CaCO 3 11. NH 3+H 2O NH 3· H 2 O NH 4++OH - 12. NH 3+HCl=NH 4Cl 13. 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 14. NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 15. NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 16. 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 17. NH 4Cl 加热NH 3 ↑+HCl ↑ 18. NH 4HCO 3加热NH 3 ↑ +CO 2↑+H 2O 19. NH 4++OH 加热-NH 3↑+H 2O 20. NH 4++OH -=NH 3·H 2O 21. 4HNO 3加热 4NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2O 22. Cu+4HNO 3=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 23. 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑点燃 放电
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
酸和碱化学方程式总结
2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色 溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色 铁锈逐渐消失，溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO 2NH3 3、合成氨反应：N2＋3H2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O *2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl *4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 6、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O 8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH CH3COONH4＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH CH3COO－＋NH4＋＋H2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
金属及其化合物化学方程式汇总
必修一金属及其化合物化学方程式 一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中 （1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体） 现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐） （1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应 （2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋ 4H+＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+＝ 2Na+＋H2O 7、氢氧化钠 （1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32-＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ △△
最新高中硫、氮化学方程式总结知识讲解
第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸） 2. 3. 2Cu 4. Hg ＋S HgS 5. H 2＋S 2S 6. S ＋O 2 （在氧气中发出蓝紫色火焰） 7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰） 8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2 3S ＋2H 2O 10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ） 12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4 14. 2SO 2 + O 2 催化剂 加热 2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4 16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑ 19. Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－ BaSO 4↓ 在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－ 、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式集锦
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 (注:带*的不要求记住，但要求能理解) 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧:３Mｇ＋N 2Mｇ3N2 放电 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N２＋O 22ＮO 2ＮH3 ３、合成氨反应：N2＋3Ｈ2催化剂 高温高压 二、氨气 1、氨的催化氧化：４ＮH３+５O２４NO+6H2O ２、氨气和水反应:NH3+Ｈ2O NH3·H2ＯＮＨ4＋＋ＯH－ ３、氨水与盐酸反应：NH３·H２Ｏ+HCl NＨ4Cl+H2O NＨ3·H2O＋H+NH４++H2O 4、氨水与醋酸反应:NH3·Ｈ2Ｏ＋CH３ＣOＯH CH3COONH４+Ｈ2Ｏ ＮH3·H2O＋CH３ＣOOH CH3COO－＋NH4++H2O 5、向硫酸铝溶液中加入氨水：Ａl2(SO4)３+６ＮH3·H2O2Aｌ(ＯH)3↓+3（NH4)2SO4 Ａl3+＋３NH3·H2O Al（OH)３↓+3NH4+ 6、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋ＨＣlＮH4Cl 7、氨气和水反应 NＨ3 + H2O NH3·H2O 8、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl==NH4Cl(ＮＨ３与HCl不共存) 9、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3＝＝ＮH4ＮＯ3(白烟) 1１、氨气和硫酸反应 2ＮH３＋H2SＯ４＝=(ＮH4)2SO４(浓硫酸不能干燥ＮH3) 三、氯化铵 １、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应:ＮＨ４Ｃl＋ＡｇＮO３AgＣｌ↓+NH４NＯ3
Cl －+Ag ＋ Ag Ｃl ↓ 2、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:N Ｈ4Ｃl+NaOH NaCl+NH 3 ↑+Ｈ２O NH 4++OH － NH 3 ↑＋H 2O (该反应常用于NH 4+的检验） 4、氯化铵固体和消石灰共热：2N Ｈ４Ｃl ＋Ca(OH)2 CaCl 2+２N Ｈ３ ↑+2H 2O (试验室制氨气，用碱石灰干燥） ５、加热氯化铵:ＮH 4Cl ＮH 3 ↑＋HC ｌ↑ 6、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3N Ｈ３ ↑+ＣO 2 ↑+Ｈ２O ＊ 7、加热硝酸铵:5ＮH 4ＮO ３4N 2 ↑+２HNO ３＋９H 2Ｏ 四、一氧化氮 1、一氧化氮和氧气反应:2NO ＋O 2 ２ＮＯ２ ２、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：４ＮO+３O 2＋2Ｈ2O 4H ＮＯ3 *3、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO+NO ２+2N ａOH 2NaNO 2＋H 2O N Ｏ＋NO 2＋２OH -2N Ｏ２－ + Ｈ２O 5、NO 和O 2反应 2NO + O 2==2NO 2 ６、ＮO 2 和 H 2O 反应 ２ + Ｈ + N Ｏ ７、雷雨肥田三部曲 N ２ + Ｏ2 2N Ｏ 2N Ｏ + O ２=＝２ＮO 2 3NO 2 + H 2Ｏ==2HN Ｏ3 ＋ N Ｏ 五、二氧化氮 失2×e 得 2e 放电
金属及其氧化物化学方程式总结
一、金属 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2△ 2AlCl3 4Al+3O2点燃 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 二、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
《金属及其化合物》化学方程式总结
金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】
硫和氮的化学方程式
硫和氮的化学方程式 一、硫 1.硫与金属的反应 （1）硫与铜反应：2Cu+S → Cu2S (硫化亚铜，难溶于水的黑色固体) （2）硫与铁反应：Fe + S →FeS (硫化亚铁, 难溶于水的黑色固体) （3）硫还可以与钠、镁、铝等金属反应： 2 Na + S 研磨 Na2S Zn + S △ZnS Mg + S △MgS Hg + S △HgS 2Al + 3S △ Al2S3 2.硫与非金属的反应 （1）硫与氢气反应：H2 + S △ H2S （硫的氧化性） （2）硫与氧气反应：S + O2→SO2（硫的还原性） 3.硫与化合物反应 S + 2H2SO4 (浓) △ 3SO2↑+ 2H2O S + 6HNO3 (浓) △ 6NO2↑+ H2SO4 + 2H2O 3S + 6 NaOH→ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑+3CO2↑（黑火药） 4.硫的性质 硫是淡黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 （CS2）；由于硫易溶于二硫化碳，所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除 去。硫在火山口以游离态形式存在。 5.硫的用途 （1）用于制造硫酸。 （2）用于制造黑火药、焰火、火柴。 （3）用于制造农药（如石灰硫黄合剂） （4）医学上用于制硫黄软膏。
二、硫化氢 (一)、气体性质 1.可燃性 （1）不完全燃烧：2H2S + O2→ 2H2O + 2S↓ （2）完全燃烧：2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2 2.不稳定性 H2S→H2 + S（把H2S加热到300℃左右，就会分解） 3.强还原性 （1） H2S+Cl2→ S↓+2HCl 现象：H2S能使氯水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （2） H2S+Br2→ S↓+2HBr 现象：H2S能使溴水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （3） H2S+I2→ S↓+2HI 现象：H2S能使碘水褪色，并有淡黄色沉淀生成 （4） 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 现象：H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，并有淡黄色沉淀生成 （5） H2S+H2SO4(浓) →S↓+SO2↑+2H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （6） H2S+8HNO3(浓) →H2SO4+8NO2↑+4H2O 现象：有棕色NO2气体产生 （7） 3H2S+2HNO3(稀) →3S↓+2NO↑+4H2O 现象：有淡黄色沉淀生成 （8） H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1 现象：通入H2S后，溶液由黄色变成浅绿色，有淡黄色沉淀生成 （9） 2H2S+SO2→3S↓+2H2O 现象：两种气体混合后，瓶壁有淡黄色沉淀生成 4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀 （1） H2S＋CuSO4 →CuS↓＋H2SO4 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （2） H2S＋2AgNO3→ Ag2S↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 （3） H2S+Pb(NO3)2→PbS↓＋2HNO3 现象：通入H2S后，生成黑色沉淀 (PbS为黑色沉淀，用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)
高一化学方程式大全
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。