我爱奥赛网2011年全国高中化学竞赛模拟试题
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2011年全国高中化学竞赛模拟试题
1.008
Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In
Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H
Li Be
B C N O F Na Mg
Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba
Ra
Y La
Lu -6.9419.01222.9924.31
39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96
127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003
20.18
39.9583.80
131.3
[222]He
Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质
量
Rf Db Sg Bh Hs Mt
第一题（本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是极有开发前景的发电技术，欧美国家先后建立了100kW-2MW 的MCFC 发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，CO ，CH 4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为_______
1-2、氢气为燃气时的电极反应，阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极________________________________,阴极________________________________ 1-3、MCFC 可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因？
第二题（本题共10分）、据报道，近来已制得了化合物A （白色晶体），它是用NaNO 3和Na 2O 在银皿中于573K 条件下反应7天后制得的。经分析，A 中的阴离子与SO 42－
是等电子
体，电导实验表明：A 的电导与Na 3PO 4相同。
2-1 写出A 的化学式并命名；写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。
2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？
2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。
2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。
第三题（本题共6分）、I 2O 5是一种重要的碘氧化物，为易吸潮的白色固体，可与CO ，H 2S
等气体发生反应
3-1．在分析化学中可以用来分析气体中CO的含量，方法如下：
将150mL（在25℃，101kPa下测定）气体样品通入盛有过量的I2O5的干燥管中，控制温度在170℃，生成了易升华的紫黑色固体，收集紫黑色固体加入20.00mL0.100mol/L的Na2S2O3充分反应，将所的得溶液稀释到100mL，取25.00mL，以淀粉为指示剂，用0.100mol/L的
I2标准溶液滴定，消耗1.50mL．试计算气体中CO的体积分数．（假设气体样品中无其他与I2O5反应的气体）
3-2．I2O5吸收空气中的水份得到物质A，A在200℃时又失水生成I2O5，失重率为1.766%，请给出A的化学式_________________
3-3．I2O5与过量的水生成物质B，B也可以由Cl2，I2和水反应得到，写出有关反应的方程式．并给出B的结构
3-4．I2O5与SO3反应得到一含盐C，I2O5在浓硫酸中与I2反应得到另一种盐D，C，D含有相同的四面体型的阴离子，阳离子由相同的元素组成，均带一个电荷，给出C，D的化学式．
第四题(本题共11分)、铬铁矿(FeCr2O4或FeO·Cr2O3)是一种重要的铬矿石，于是工业上主要的铬源．炼钢常用的铬常由铬铁矿和碳在电炉中反应得到，这样制得的铬纯度不够高，工业上用如下工艺由铬铁矿制得较纯的铬：
（1）反焰炉中用固体Na2CO3与铬铁矿高温下混熔，通入空气
（2）_______________ (物理变化)
（3）________________(化学变化)
（4）_______________（物理变化）
（5）将所得到的Na2Cr2O7晶体用碳还原
（6）将(5)所得产物溶解，过滤，得到的固体与Al反应
回答如下问题:
4-1．写出铬铁矿与碳反应的化学方程式
4-2．用简要的语言补充(2)，(3)，(4)的操作（填在题中横线上）
4-3．写出(1)，(5)，(6)的化学反应方程式
若对Na2Cr2O7溶液中添加试剂X，会发生非氧化还原反应，随着X的量的增加陆续生成含铬质量分数为49.4%，50%的离子．．．．．．
4-4．确定这两种离子的化学式并画出其结构
4-5．指出X 为什么试剂
4-6．若进一步添加试剂X ，得到的含铬物质含铬质量分数最大值为多少？组成该物质的基本单元是什么？
第五题（本题共8分）、离子晶体X 是由三种短周期元素组成，三种短周期元素的简单离子的核外电子排布相同，晶胞参数a ＝780pm ，晶胞中阴离子组成立方最密堆积，阳离子（r ＝102pm ）占据全部八面体和四面体空隙。
5-1 写出X 的化学式 和化学名称 ； 5-2 指出阴离子的空间构型 ； 5-3 计算晶体X 的密度；
5-4 X 在化工生产中有什么用途；
5-5 另有一种晶体Y ，其阴离子也组成立方最密堆积，且与X 的阴离子互为等电子体，而阳离子与X 的阳离子相同，但只占据全部四面体空隙，请写出Y 的化学式。
第六题(本题共11分)、POCl 3无色透明的液体，是一种重要的工业化工原料，可用于制取磷酸二苯-异辛酯、磷酸三乙酯等磷酸酯，塑料增塑剂，有机磷农药，长效磺胺药物等。还可用作染料中间体，有机合成的氯化剂和催化剂，阻燃剂。
6-1．POCl 3在空气中容易发烟，主要产物为两种常见的酸，同时还有少量的物质A 生成，A 中磷元素质量分数为24.6％，不含氢元素，试给出A 的化学式及其结构
6-2．POCl 3可以除去傅克反应中产物中多于的AlCl 3试分析原因
6-3．POCl 3与液氨反应可得物质B ，B 的结构与POCl 3相似，具有三重轴，同时有少量C 和D 生成，C 为平面六元环状，具有三重轴，D 为聚合物，给出B ，C ，D 的结构简式
6-4．B 在室温下水解较慢，只能部分水解，得到产物E ，100℃时水解速度加快可水解完全得产物F ，加热数小时得到易溶的聚合物G ，给出E ，F ，G 的结构简式
6-5．－
10℃下，向
B 的乙醚悬浊液通入HCl 得到物质H ，H 是焦磷酸的等电子体，给出合成H 的反应方程式，并指出反应的类型
第七题（本题共8分）、由苯及不超过3个C 原子的有机物化合物合成
CH 2
(1)
(2)
CHCH 2CH 2OH CH 3
CHO
OH
Cl
Cl
第八题(本题共10分)、锂电池广泛使用于手表，照相机等电子产品中，具有稳定性好，轻便，环保等优点．金属锂常用做电池的负极材料，除此以外还有Al ，Cd ，Zn 等
8-1．电容量指每1克金属完全放电时候提供的电量，单位为Ah/g ，请计算比较Li ，Al ，Cd 的电容量，你能得出什么结论？
8-2．虽然Li 的第一电离能大于Na 和K ，但E Θ
Li+/Li 比E Θ
Na+ /Na ，E Θ
K+/K 代数值都有小，
请解释之。尽管如此，Li 与水反应的剧烈程度确不如Na 和K ，请分析原因。
8-3．溶剂A 可以做锂电池的溶剂，它最有可能是下列哪几种溶剂中的哪一种？请说明理由(1)H 2O (2)CH 3CH 2OH (3) (CH 3)2SO (4)C 6H 12(环己烷)
8-4．若以LiPF6作为电池的电解质，锂为电池的负极，FeS2做电池的正极，请写出电池的正极反应，已知正极产物为一种单质和一种化合物。
8-5．在下图中填上LiPF6，A，Li，FeS2，负载(engine)，构成一个完整的电池示意图，并标出电流方向
8-6．该电池电极材料中哪一种应该过量？为什么？
第九题（本题共10分）、化合物N－丙基－N－[2－(2，4，6－三氯苯氧基)乙基]－1H－咪唑－1－甲酰胺是德国艾格福公司首先开发的一种咪唑类广普杀菌剂，国际通用名为Prochloraz，商品名为Sprotak。它可由下列步骤合成：
根据上述合成步骤回答下列问题：
9-1、写出化合物A、B、C的结构简式：
A________________ B________________ C________________
9-2、从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是___________________；9-3、第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是_________________________________________________________
第十题（本题共10分）、据Science杂志报道，
大气中存在一种潜在的温室气体——SF5－
CF3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt（见右图），
但是它是已知气体中吸热最高的气体。虽然
来源未知，但科学家认为它很可能是用作高
压电绝缘材料的SF6和含氟高分子反应的产
物。回答下列问题：
10-1 ppt和ppm一样，都是表示微量物质的符
号，全名分别是part per trillion和part per
million，ppt在环境领域表示万亿分之一，则1
ppm =_______ ppt。
10-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压
绝缘材料SF6中S原子杂化类型相似的是。A．SiF62－B．PCl3C．BrF5D．S2Cl2
10-3 重要含氟高分子之一是CF2－CF2，有“塑料之王”的美名。其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
10-4 画出SF5－CF3的结构式，并写出SF6与CF2－CF2反应的方程式。
10-5 SF5－CF3中的－CF3是很强的吸电子基团，一般烃基都是给电子基团。试比较下列物质的酸性：H2CO3，C6H5OH，CF3COOH，CH3COOH
10-6 将右图的标题译成中文（化合物用化学式代替）___________________________
第十一题（本题共10分）、IO4-离子可以被I-还原，还原的方法有两种，它与pH值有关，在pH～8时还原产物为IO3-，在pH～1时还原产物为I2，在pH = 8的缓冲溶液中，某25cm3含IO4-和IO3-离子的溶液与过量的KI反应，放出I2，产生的I2需要7.60cm3浓度为
50.0mol?m－3的AsO2－，再取25cm3原溶液，酸化后与过量的KI反应，生成的I2需要50.0cm3，浓度为100.0mol?m－3的S2O32-溶液完全反应。
11-1、写出题中所涉及反应的方程式
11-2、计算此1dm3原溶液中IO3-和IO4-的摩尔数各为多少？
2011年全国高中化学竞赛模拟试题十参考答案
第一题、 1-1、CO 32- 2分 1-2、2H 2 + 2CO 32- === 2CO 2 +2H 2O + 4e 1分 O 2 + CO 2 + 4e == 2 CO 32- 1分
1-3、NiO 溶于熔融碳酸盐，被阳极气体还原成金属镍而短路 2分
第二题、2-1 A ：Na 3NO 4；原硝酸钠或正硝酸钠；
N O
O
O
O
；N ：sp 3
杂化；正四面体。4分
2-2 活泼；因为Na 3NO 4中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是3，即NaNO 3较为稳定。因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能能增大，不稳定，化学性质变得活泼。（2分）
2-3 Na 3NO 4＋H 2O ＋CO 2→NaNO 3＋NaOH ＋NaHCO 3（2分）
2-4
N O
O
O O
；NO 4－＋H 2O →NO 3－
＋H 2O 2（2分）
第三题、
1．32% 1分2．HI 3O 8 1分
3．HIO 3 ，I 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2O →2 HIO 3 +10 HCl 2分 各1分 4．(IO 2+)2SO 4 ，(IO +)2SO 4 2分 各1分 第四题、
1． FeCr 2O 4 + 4C ＝ Fe + 2Cr + 4CO 1分 2． 用水浸取（或溶解），酸化，浓缩结晶 3分
3． 4FeCr 2O 4 + 8Na 2CO 3 + 7O 2 ＝ 2Fe 2O 3 + 8Na 2CrO 4 + 8CO 2
Na 2Cr 2O 7 + 2C ＝ Cr 2O 3 + Na 2CO 3 + CO Cr 2O 3 + 2Al ＝ 2Cr + Al 2O 3 3分
4．Cr 3O 102－ ，Cr 4O 132－
1分
结构：分别为三个，四个铬氧四面体共顶点形成，图略，无离子电荷不得分 1分
5．H ＋
/或稀硫酸，稀硝酸等强酸，但不能是HCl ，HBr ，HI 等还原性强酸 1分
6．52%，将得到CrO 3，可以看成是无数个铬氧四面体共顶点形成的长链 1分，各0.5分 第五题、5-1 Na 3AlF 6（1分） 六氟合铝酸钠（1分）5-2 正八面体（1分）
5-3 晶胞内含4个[Na 3AlF 6]单元 Na 3AIF 6摩尔质量为210g/mol 。
ρ＝()
3122310
78011002.64210-????＝2.95g/cm 3 2分5-4 电解炼铝的助熔剂1分5-5 Na 2SiF 6 2分 第六题、1.P 2O 3Cl 4 1分
可画成双键或配位键，或d －p pai 配键，键角不对不给分 1分
2．氧原子的孤对电子与强Lewis 酸AlCl 3形成了配合物 Cl 3PO →AlCl 3 1分
3． 3分
4．E PO(NH 2)2(ONH 4) 或 PO(NH 2)(OH)(ONH 4), PO(NH 2)(ONH 4)2 F (NH 4)3PO 4 G (NH 4PO 3)n 3分 各1分
5. 2 PO(NH 2)3 + HCl ＝
+ NH 4Cl 1分
缩合反应 1分
第七题、
(1)
HCHO HCl, ZnCl 2
CH 2Cl
Mg CH 3CHO H 3O +
CH
2CH CH 3
HBr
CH 2CH CH 3
Br Mg O
H 3O +
CH 2CH CH 3
CH 2CH 2OH (2)
H 2SO 4
SO 3H NaOH
H 3O +
OH
POCl 3
H C O
N
CH 3
CH 3OH
CHO
Cl 2
OH CHO
Cl 乙醇
乙醚浓熔融
OH Cl
8分
第八题、1.
结论：在三种金属中Li 的电容量最大 0.5分
2．电极电势是相对于水溶液而言，Li ＋
半径小，有较大水合能，Li 更易失电子，故电极电势代数值降低 1 分LiOH 难溶，覆盖在Li 表面影响了Li 与水反应的速度 1分
3．(3) ，1分 (1)(2)含有活泼氢能与锂发生反应，0.5分 电解质中含有离子，不能溶解于非极性溶剂中，故(4)不可以 0.5分
4． FeS 2 + 4Li + + 4e - = Fe + 2Li 2S 1分
6．FeS 2应该过量，否则剩余的Li 将遇到水将剧烈反应，发生危险 1分
第九题、 9-1 6分9-2、 l,2－二氯
乙烷 2分9-3、 加入氢氧化钠或三乙胺可中和反应生成的氯化氢，使反应往右进行 2分
第十题、10-1 10 6
1分10-2 A 、C （等电子体是研究许多分子或离子结构的重要规律）
2分10-3 聚四氟乙烯；CF 2＝CF 2 2分10-4 1分；2n SF 6＋CF 2－CF 2→2n SF 5
－CF 3 1分 10-5 CF 3COOH ，CH 3COOH ，H 2CO 3，C 6H 5OH 2分
10-6 大气中SF 5－CF 3和SF 6的同步增长曲线。（parallel 是关键词，由于原因未知，不应该答“随……变化”的字词）1分
第十一题11-1、 在pH ～8时，IO 4- + H 2O + 2I - = 2OH - + IO 3- + I 2 1分在pH ～1时，IO 4-
+ 8H + + 7I - = 4H 2O + 4I 2 1分AsO 2－ + I 2 + 2H 2O ＝ AsO 43－ + 2I －
+ 4H + 1分 I 2 +
2S 2O 3 2-＝ 2I - + S 4O 62- 1分11-2、IO 3-为1.31×10－2 mol 2分，IO 4-为1.52×10－
2 mol 2分
2004全国高中化学竞赛省级赛区试题
● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把 试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后 一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分） 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。以X 和Y 的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。 答案： Am 24395+ 4820Ca = 288115+3n （2分）不写3n 不得分。答291115不得分。 288115 = 284113 + 4He （2分） 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。 （答下式不计分：284113-44He = 268105或268105Db ） （蓝色为答案，红色为注释，注释语不计分，下同） 第2题（4分）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol)，晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于 晶体。这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。 答案： 3 原子晶体 炸药（或高能材料） 高聚氮分解成N 2释放大量能量。（各1分） 姓名学校 赛场报名号赛区 省市自治区
2002年全国中学生化学竞赛(省级赛区)一等奖
2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)
上海市(27名)
上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151
高中生物奥林匹克竞赛试题及答案
高中生物奥林匹克竞赛试题及答案 高中生物奥林匹克竞赛试题及答案 在平时的学习、工作中，我们会经常接触并使用试题，试题是命题者根据一定的考核需要编写出来的。相信很多朋友都需要一份能切实有效地帮助到自己的试题吧？下面是小编精心整理的高中生物奥林匹克竞赛试题及答案，仅供参考，欢迎大家阅读。 一、单项选择题 1．（湖南99初赛）若要通过模拟实验来验证生命进化的第二阶段，应选取的实验材料是 ①海水②NH3、CH4③核苷酸④氨基酸⑤蛋白质⑥核酸⑦粘土 A①②③④⑦B①⑤⑥ C②③④D①②⑤⑥⑦ 2．（湖南97初赛；江苏98）原始生命必需具备的两个基本特征是 ①生长发育②应激性③新陈代谢④遗传变异⑤细胞结构⑥能够繁殖 A③⑥B②④C③⑤D①⑤ 3．（广西97；湖南97初赛；江苏98，99）在生命起源的化学进化过程中，第二阶段形成的物质是
ANH3、CH4B嘌呤、嘧啶 C单糖、核苷酸D原始的蛋白质、核酸 4．（新疆99）生命起源的“化学进化论”已为广大学者所认同，这一假说与“自然发生论”有一点是相同的，这个相同点是 A生命都是从非生命物质中突然产生的 B生命都是从非生命物质产生的 C生命所在目前条件下从非生命物质产生 D生命发生是与宇宙中某些星球的生物相关 5．（湖南98初赛）在生命起源的化学进化进程中，原始界膜的出现发生在 A第一阶段B第二阶段C第三阶段D第四阶段 6．（湖南97复赛；陕西99）据研究原始大气的成分与现代大气的成分大不相同，在完成原始大气向现代大气的演变过程中。起决定作用的是 A自养型细菌B异养型细菌C蓝藻D绿藻 7．（河南97预赛；陕西99）与原始生命的结构组成相似的细胞内容物是 A核仁B线粒体C核糖体D病毒T 8．（广西98）生化分析得知，人体体液中的Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－等无机盐离子的比例跟海水相应比例接近，这个事实证明
高中化学竞赛专题辅导：有机反应历程(四)
有机反应历程（四） 【例1】芳香族化合物氯苯（Ⅰ）、硝基苯（Ⅱ）、N，N‐二甲苯胺（Ⅲ）、苯甲醚（Ⅳ）等进行硝化时，其反应速度的快慢顺序如何？ A．Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ B．Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ C．Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ D．Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ＞Ⅲ 解：B。 【例2】某溴苯与Br2＋FeBr3反应只得到一种三溴苯产物，该溴苯应为： 解：C。因‐Br是邻对位定位基，所以，A．和B．都有两种三溴苯产物，而D．有3种三溴苯产物。 （2）亲核取代反应 在特殊结构或特殊条件下产生。 ①加成—消除历程 芳环上有吸电子基使之活化，以‐NO2最强， 如OH‐、CN‐、‐OR、胺等。生成碳负离子络合物中间体叫Meisenheimer络合物。例如， 已被核磁和X射线所证实。 【例3】2，4‐二硝基氯苯和氨发生反应生成2，4‐二硝基苯胺的反应历程是什么？ A．亲电取代反应 B．双分子消除—加成反应 C．双分子加成—消除反应 D．单分子亲核取代反应 答：C． ②苯炔历程（消除—加成历程）发生于试剂碱性很强时。 特征为亲核试剂不一定进入离去基团所在位置上，可以在它的邻位。 【例4】氯苯与氨基钠在液氨中作用生成苯胺时，其反应可能的中间体是什么？ A．碳正离子 B．卡宾Carbene C．碳负离子 D．苯炔 解： 故为D．
5．饱和碳原子上的亲核取代反应 通式是：Nu‐＋R－L→NuR＋L‐ 其中Nu‐表示亲核试剂，可以是负离子或带未共享电子对的中性分子；R—L表示作用物、为中性分子或正离子；L表示离去基团。 反应进行有两种类型，一种是单分子亲核取代反应SN1，速率=k1[RL]；另一种为双分子亲核取代反应S N2，速率=k2[RL][Nu‐：]。S N2为一步反应，亲核试剂进攻与离去基团离去同时发生。例如： SN1为二步反应，先离解成碳正离子，随即快速的受试剂进攻。例如， 其势能图如图4－1所示。 判断反应按S N2或S N1进行，可从作用物结构、亲核试剂亲核性强弱、离去基团离去的难易及溶剂极性等方面分析，从产物的立体化学及改变反应条件对反应速度的影响来判别。 作用物结构： 【例1】在加热条件下，下列化合物分别与氢氧化钠水溶液作用，反应最快的是哪一个？ A．氯乙烷B．氯乙烯 C．3‐氯丙烯 D．氯甲烷 答：C．，S N1与S N2均最快。 凡使碳正离子稳定的因素，有利于S N1；空间障碍小，有利于S N2；α和β位有大的取代基，不利于S N2。 亲核试剂亲核性强，有利于S N2，亲核原子相同时，碱性与亲核性有平行关系，如O原
2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
(完整word版)高一生物竞赛试题附答案
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 隆师中学2017-2018学年度高一第一学期生物竞赛试卷 考试时间：90分钟；总分：100分 一、单选题（本题共25道小题，每小题2分，共50分） 1.下列有关细胞中“一定”的说法正确的是 ①光合作用一定在叶绿体中进行②有氧呼吸一定在线粒体中进行 ③没有细胞结构的生物一定是原核生物④以RNA 为遗传物质的生物一定是原核生物' ⑤所有生物的蛋白质一定是在核糖体上合成的⑥有中心体的生物一定不是高等植物 ⑦有H 20生成或有H 20参与的呼吸过程一定不是无氧呼吸 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥⑦ 2.下列是表示①②③④四个框图内所包括生物的共同特征的叙述，正确的是( ) A. 框图①内都是原核生物 B. 框图②内的生物都具有二种核酸 C. 框图③内的生物都具有细胞结构，且都有细胞壁 D. 框图④内都是真核生物，都有核膜 3.如图为黑藻细胞的细胞质环流示意图，视野中叶绿体位于液泡的右方，细胞质环流方向为逆时针，则实际上，黑藻细胞中叶绿体的位置和细胞质环流方向分别是（ ） A.叶绿体位于液泡的右方，细胞质环流的方向为顺时针 B.叶绿体位于液泡的左方，细胞质环流的方向为顺时针 C.叶绿体位于液泡的右方，细胞质环流的方向为逆时针 D.叶绿体位于液泡的左方，细胞质环流的方向为逆时针 4.下列关于细胞器化学组成的叙述，正确的是 A. 溶酶体和液泡中都含有色素和脂质 B. 中心体和叶绿体中都含有蛋白质和脂质 C. 内质网和高尔基体中都含有核酸和蛋白质 D. 线粒体和核糖体中都含有糖类和核酸 5．分析多肽E 和多肽F （均由一条肽链组成）得到以下结果： 元素或基团 C H O N 氨基 羧基 多肽E 201 348 62 53 3 2 多肽F 182 294 55 54 6 1 组成多肽E 和F 中氨基酸的数目最可能是
高中化学竞赛辅导参考资料(全)
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 2019年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第一题（9分） 用α粒子撞击铋－209合成了砹－211。所得样品中砹－211的浓度＜10－8mol/L，砹－211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。 1．写出合成砹的核反应方程式。 2．已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为c I 2(CCl4)/c I 2 (H2O)＝84，预计用CCl4萃取 AtI的分配系数c AtI(CCl4)/c AtI(H2O) 84（填＞，＜或＝）；理由是。 3．已知I 2 ＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数 K800（填＞，＜或＝）；依据是。 4．在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。 5．已知室温下ICH2COOH的p K a＝3.12，由此可推断AtCH2COOH的p K a 3.12（填＞，＜或＝）；理由是。 第二题（12分） 为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。 1．左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。 2．右上图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？ 第三题（10分） 2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题24 第1题 1-1画出[Co(en)2Cl2]+所有立体结构简图（注：en是乙二胺的缩写符号）。 1-2在苯中对氯苯甲酸分子间可以形成稳定的二聚体，画出其二聚体的结构式。 1-3画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。 1-4 已知E?(FeO42-/Fe3+) = 2.20 V，E?(FeO42-/Fe(OH)3) = 0.72 V，E?(Cl2/ Cl-) = 1.36V ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。 1-5将BCl3通入吡啶发生反应。写出反应的化学方程式。 1-6画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 1-7已知配合物A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其中O22-为配体与中心金属离子配位；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其中O2-为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5?C(O-)=CH?C(CH3)=NCH2?]2。指出下列配合物A和B中Co的氧化态。 Co Co O O NH 3 NH 3 H 3N H 3N H 3N NH 3 NH 3NH 3 NH 3 NH 3 4+ O N O N Co Ph CH 3 H 3C O Py Ph O 1-8金属元素Cr 可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na 2[Cr 2(CO)10]的阴离子结构，指出Cr 的氧化态。 第2题 将0.1 mol ·L -1的硫化钠溶液与0.1 mol ·L -1 的氯化铜溶液于烧杯中，一段时间后， 溶液渐渐褪色，并变得混浊，同时出现金属铜。已知φ?(Cu 2+/Cu)和φ?(S/S 2-)分别为0.345 V 和 0.476V ，nFE ? ＝RT ln K ，Ｅ? 表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。写出反 应方程式，计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数。 第3题 在25℃和101.325 kPa 下，向电解池通入0.04193 A 的恒定电流，阴极（Pt ，0.1 mol ·L -1HNO 3）放出氢气，阳极（Cu ，0.1 mol ·L -1NaCl ）得到Cu 2+。用0.05115 mol L 1 的 EDTA 标准溶液滴定产生的Cu 2+ ，消耗了53.12 mL 。 分别计算从阳极产生Cu 2+ 的物质的量和阴极放出的氢气的体积。 计算电解所需的时间(以小时为单位)。 浙江省第四届高中生物学竞赛初赛试卷 各位参赛选手请注意： 1、在答题前，先在密封区填写姓名、学校及考号； 2、本卷满分为150分，考试时间为120分钟。 一、选择题I：（共30小题，每小题1分，计30分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的字母填入括号） 1、水蝇等昆虫能在水面上行走，除了昆虫本身所具有的结构外，还有一重要原因就是（） （A）水具有较强的内聚力（B）水具有较高的表面张力 （C）水具有较强的附着力（D）水是极性分子 2、哺乳动物的一个受精卵子在母体子宫内发育成胚胎，最后产出成为一个新个体。在这一过程中，它的熵值（ds）变化是（） （A）ds>0 (B)ds=0 (C)ds<0 (D)不正确 3、下列物质中，因改变结构而可能导致生物学活性丧失的是（） （A）核酸（B）淀粉（C）脂类（D）几丁质 4、下列结构中，细胞间质发达的是（） （A）骨膜（B）腺上皮（C）肠壁肌肉层（D）毛细血管壁 5、生物膜的脂类分子是靠什么键聚集在一起形成双层结构的？ （A）氢键（B）二硫键（C）疏水键（D）离子键 6、实验研究得知，在良好的水培条件下，一天内洋葱根尖分生区细胞分裂的三个高峰依次出现在0:30、10：30和14：30。为了观察到有丝分裂各期细胞的分裂相，制作洋葱根尖细胞分裂临时装片的操作程序是：（） （A）选材—>固定—>解离—>漂洗—>染色—>压片 （B）选材—>解离—>固定—>漂洗—>染色—>压片 （C）选材—>解离—>漂洗—>固定—>染色—>压片 （D）选材—>固定—>解离—>染色—>漂洗—>压片 7、NDA+被还原后携带的高能电子和质子有（） （A）2e-和1H+ (B)2e-和2H+ （C）1e-和平共处H+（D）1e-和2H+ 8、动物胚胎学家研究蛙胚发育时，用同位素将囊胚植物半球表面的部分细胞作上标记。同位素示踪的结果，这些标记可能出现在蝌蚪的（） （A）肝脏和胰脏（B）骨胳和肌肉（C）心脏和肾脏（D）大脑和小脑 9、下图所示为有线分裂过程中染色体的运动，曲线A表示染色体的着色线粒与纺缍丝的相应的极之间的平均距离。曲线B代表（） （A）细胞分裂中后期染色体之间的距 离 （B）中心粒之间的距离 （C）染色体的染色单体之间的距离 （D）细胞分裂后期同源染色体之间的 距离 10、下列结构中，能将化学能转化为电 能是（） （Ａ）萤火虫的发光器官（Ｂ）叶绿体（Ｃ）视网膜（Ｄ）脑 11、如果把一个膨胀到最大限度的植物细胞放在“它自已的细胞液”溶液（与细胞液渗透势相等的溶液）中，则细胞（） （A）没有变化（B）水被释放，直至初始质壁分离 （C）细胞失水，直到它的水势等于周围溶液的水势（D）细胞胀破 12、显花植物孢子体是四倍体，那么胚乳是（） （A）2n (B)4n (C)6n (D)8n 13、下列四组人体细胞中，能通过细胞分裂使组织得以修复和更新的一组是（） （A）成骨细胞和白细胞（B）口腔上皮细胞和角质化细胞 （C）肝细胞和生发层细胞（D）神经元和骨胳肌细胞 14、用人工配制的植物营养液培植黄瓜，若过一段时间，营养液中缺少镁，颜色首先由绿转黄的应是（） （A）茎尖（B）新生叶（C）植株中部叶片（D）植株下部叶片 2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题 第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧） 后的括号中（单选），并按要求填空。 表1 字母所代表的物质 A B C D E F G H NO 2+NO N 2 O 3 N 2 H 4 NH 3 N 2 O 4 H 2 N 2 O 2 NH 2 OH ①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构 为。 ③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。 ④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体 是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N 2 0,反应式 为。 第二题（6分）图1是元素的△ f G m /F一Z图，它是以元素的不同氧 化态Z与对应 物种的△ f G m /F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。 图中任何两种 物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψ A 或 ψ B ，A、 B 分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。 上图中各物种的△ f G m /F的数值如表2所示。 A X-X 2HXO HXO 2 XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.360 1.61 4.917.329.79 Br-1.060 1.60/7.6011.12 I-0.540 1.45/ 5.979.27 B X-X 2XO-XO 2 -XO 3 -XO 4 - F-3.060//// Cl-1.3600.40 1.72 2.38 3.18 Br-1.0600.45/ 2.61 4.47 I-0.5400.45/ 1.01 2.41 1．用上表提供的数据计算：ψ A （IO 3 -/I-）ψ B （IO 3 -/I-）ψ A （ClO 4-/HClO 2 ） 2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于 其含氧酸盐的氧化性。 3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br 2 第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。 高中生物竞赛初赛试题（五） 注意事项： 1、本试卷共120题（单选题100题，多选题20题），全卷140分； 2、请考生务必将自己的姓名、所在学校、准考证号写在答题卷上； 3、字迹工整，用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔在答题卷做答； 一、单选题（每题1分，共100分） 1、在临床上已证实，将受SARS病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一SARS患者（乙）体内能够提高治疗效果。甲血清中具有治疗作用的物质是（） A.疫苗B．外毒素C．抗原D．抗体 2、生物体中能形成多糖的场所是（） ①肝脏②骨骼肌③高尔基体④叶绿体⑤线粒体⑥核糖体 A.①②③⑥ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②④ 3、肋骨、椎骨、跗骨、尺骨依次分别属于哪一类骨？（） A长骨、短骨、扁骨、不规则骨 B.短骨、扁骨、长骨、不规则骨 C.扁骨、不规则骨、短骨、长骨 D.扁骨、短骨、不规则骨、长骨 4、某一细胞能通过细胞膜从环境中吸收“M”物质，进行实验得到如下结果 （1）当细胞中M物质浓度高于溶液中M物质浓度时，也会发生M物质的吸收 （2）只有在氧气存在的条件下才会发生M物质的吸收 （3）M物质的吸收存在最大值，且吸收结束时膜两侧存在M物质的浓度差 (4) M物质的吸收随着温度而变化，且有一定的最适温度. M物质的吸收为主动运输的判断依据是（） A. (1)(2) B．(1)(2)(3) C．(1)(3) D．(1)(3)(4) 5、用培养液培养三种细菌，让它们在三个不同的试管中生长，下图显示了细菌的生长层。如果此时往三支试管中通入氧气，则细菌的繁殖速度可能发生的变化是（） 6、科学家在深海中的火山口周围发现热泉，温度可达300 0C，并富含硫化氢和硫酸盐，人们发现这里居然生存着大量的硫细菌，它能氧化硫化物，还原无机物为有机物，其代询璞型是（） A.需氧厌氧型 B.需氧自养型 C.厌氧自养型 D.厌氧异养型 7、如果一个实验动物的食物中含有过多的脂肪且碳水化合物不足，将会出现以下哪种情况（） A.乙酰辅酶A的合成下降 B.脂肪酸将转换成葡萄糖 C.脂肪代谢下降 D.酮病 8、如图表示每次呼吸肺内气量的变化曲线。与此相适应，符合肺内气压变化的曲线是（） 2020届高中化学竞赛辅导（一）原子结构元素周期 律 原子结构元素周期系 一．〔4分〕某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。 二．〔2分〕235 92U原子吸取一个慢中子后，分裂成136 54 Xe和90 38 Sr，写出核反应方程式。 三．〔7分〕有人建议依照〝最高价阳离子〞电子排布的相似性和差异性来分主副族。例如：S、Cr规定为ⅥA族；Se规定为ⅥB族。 1．写出S、Cr、Se最高价阳离子的电子构型； 2．周期数和每周期元素个数是否发生变化； 3．新旧周期表中哪些族的元素是统一的〔即完全相同〕 4．不同的新的主、副族元素在原周期表的基础上做如何样的变动？ 四．美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。他们通过设在俄罗斯杜布纳的U400回旋加速器实验设备，两次将许多钙－48离子加速，用来轰击人造元素锎〔Cf〕－249，从而制造出3颗新原子：每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。118号元素原子存在时刻仅为0.9毫秒。研究人员观看到了118号元素原子的〝衰变链〞过程，证实了新元素的存在。其衰变过程中依次开释出一种相同的粒子后得到116、114、112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 1．指出118号元素在周期表中的位置； 2．写出合成118号元素的核反应方程式； 3．指出衰变过程中112号元素模样的质量数。 五．〔4分〕2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。 X是用高能48Ca撞击243 93Am靶得到的。通过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连 续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号〔左上角标注该核素的质量数〕，写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。 1－2 计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－1 1－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。 由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2； 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4； 因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热： ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2－1 ·SO－ 2角型或 V 型 2－2 －O2S—SO－ 2→－O2S·＋·SO－ 2 CF3Br＋·SO－ 2→·CF3＋BrSO－ 2 －O 2S·＋·CF3→F3CSO－ 2 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有5种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3－1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3－2 画出N8分子的构型异构体。 3－1 3－2 全国中学生生物学联赛（山东赛区） 高中组预赛试题 注意事项： 1．本试题全部为选择题，单项选择题共80个小题，80分；多项选择题共20个小题，40分；满分120分。考试时间为90分钟。 2．答卷前务必将自己所在的市、县（区）、学校、姓名填写在答题卡上。 3．多选题答案完全正确才可得分，所有试题使用2B 铅笔在答题卡上作答。 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分，共80分） 1．右图为某同学绘制的动物细胞亚显微结构模式图，相关叙 述正确的是 A ．①对来自⑦的蛋白质进行分类和包装 B ．②的功能与rRNA 及⑦的形成有关 C ．图中不应该出现的结构是④和⑤ D ．动物细胞中有双层膜结构的只有⑧ 2．下列关于真核细胞结构及功能的叙述，正确的是 A ．叶绿体和液泡具有双层膜 B ．高尔基体能合成和分泌蛋白质 C ．细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 D ．细胞器在细胞质中的分布与细胞的功能相适应 3．右图为人体某细胞的细胞膜示意图，相关叙述错误的是 A ．A 侧为该细胞的细胞膜外侧 B ．c 与细胞识别有密切关系 C ．该膜上的d 是可以运动的，但a 、b 、c 不能运动 D ．功能越复杂的细胞膜，a 、b 、c 的种类和数量越多 4．下列关于酶的叙述中，正确的是 A ．溶酶体能合成和分泌多种酸性水解酶，被称为细胞内的酶仓库 B ．酶的形成需要消耗ATP ，A TP 的形成需要酶的催化 C ．酶可通过降低反应的活化能来加快反应速率，同时为化学反应提供能量 D ．若探究温度对淀粉酶活性的影响，可选择双缩脲试剂对实验结果进行检测 5．实验测得四种动物细胞分裂的细胞周期如表，下列叙述正确的是 A ．a 时期为细胞周期的分裂期 B ．可以将癌细胞阻断在b 时期进行癌症治疗 C ．最好选用动物4观察细胞有丝分裂过程 ① ③ ⑤ ② ④ ⑥ ⑦ ⑧ 智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑ （2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl 一步：I2＋5H2O2? ?催化剂2HIO3＋4H2O ?→ 二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O 2．使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－ 三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发 1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中： S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O 3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确． 2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。 五．I2（反应略） 七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－ 棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋ 十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S （反应略） 十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。 全国高中学生化学竞赛大纲 说明： 全国高中学生化学竞赛分初赛(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)两个阶段，加上冬令营后的国家队选手选拔赛共三个阶段。本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的水平，作为试题命题的依据。国家队选手选拔赛需根据国际化学奥林匹克竞赛预备题确定，本基本要求不涉及。 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛内容。初赛基本要求在原理知识上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平一致，但对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求在记忆基础上应用。 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求在记忆基础上应用。 本基本要求若有必要作出调整，在2001年8月中旬通告。 初赛基本要求 1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（分析天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。 2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。 重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4．容量分析的基本概念——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。 滴定曲线与突跃的基本概念（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）不要求滴定曲线定量计算。酸碱滴定指示剂选择的基本原则。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5．原子结构——核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），不要求对能级交错、排布规律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角度分布图象。电离势、电子亲和势及（泡林）电负性的一般概念。6．元素周期律与元素周期系——主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f-区的概念； 元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）；最高化合价与族序数的关系；对角线规则；金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置；半金属；主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。 7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键 p-p2019年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
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