江苏省高中化学竞赛试题.doc
“南京工业大学杯”
全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
相对原子质量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 S :32 K :39 Ca :40 Ti :48
Cr :52 Cu :64 Ag :108 I :127 Ba :137 La :139
1.本试卷共26题,用2小时完成,全卷共150分; 2.可使用计算器。
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意;每小题4分,共15题,共60分)
1.化学知识广泛应用于生产、生活中,下列相关说法不正确的是( )
A .食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味
B .棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C .只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D .液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
2.汽车尾气是城市主要污染源之一,正在推广使用的Pt -Rh -CuO -Cr 2O 3-Al 2O 3(氧化铝为载体)是较理想的高效催化剂,用其制成的汽车尾气催化转化净化器,能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是( )
A .汽车尾气中通常含烃类、CO 、NO 与SO 2等
B .此方法的缺点是由于CO 2的增多,会大大地提高空气的酸度
C .用CuO 做催化剂时发生的反应可能为:CO+CuO =CO 2+Cu ,2NO+2Cu =N 2+2CuO
D .汽油中的防震剂Pb(C 2H 5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒
3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X 288
115。下列有关叙述正确的是( )
A .115号元素衰变成113号元素是物理变化
B .核素X 288115的中子数为173
C .113号元素最高正价应为+3
D .115号与113号元素的原子质量比为115∶113
4.诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH =CHR '用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH =CHR 和R 'CH =CHR '。若
让丙烯发生上述“复分解反应”,最不可能生成的新烯烃是()
A.2-丁烯B.1-丁烯C.乙烯D.丙烯
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是()
A.1 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中,H+的数目约为6.02×1015
B.1 mol金刚石中含有C-C键的数目约为6.02×1023
C.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D.标准状况下,1 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022
6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CO32-或SO32-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
7.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-H2O+NH3↑
C.实验室制Fe(OH)3胶体:Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体)
D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法,但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,下列几种类推结论中不正确的是()
A.钠、镁都是活泼金属,由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火
B.NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀,NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀
C.NH4Cl、NH4I结构相似,将两种固体分别加热,都分解生成HX和NH3
D.原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,用铜和铝与浓硝酸构成原电池时,铝是负极
9.下列各组离子在溶液中能大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生;而当溶液呈强碱性时,又能生成沉淀。该组离子可能是()
A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B.NH4+、K+、Cl-、HCO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
10.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成
的,关于该化合物的以下叙述中错误的是()
A.1 mol该化合物中有1 mol Y
B.1 mol该化合物中有6 mol O
C.1 mol该化合物中有2 mol Ba
D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
11.甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时,甲苯可发生完全燃烧()
A.9∶1 B.11∶1
C.26∶1 D.43∶1
12.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是()
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e-=28OH-
B.放电一段时间后,负极周围PH升高
C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
13.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81 g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为()
A.K2SO4·2Cr2(SO4)3B.2K2SO4·Cr2(SO4)3
1Cr2(SO4)3
C.K2SO4·Cr2(SO4)3D.K2SO4·
2
14.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡:X(g)+Y(g)=2Z(g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是()
15.某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO2、O2。下列相关叙述正确的是()A.分解产生的气体能使余烬木条复燃,证明其中含有氧气
B.若分解的固体产物全为CuO,则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水
C.若产生NO2和O2的物质的量之比为6∶1,则金属元素在分解过程中化合价降低
D.若3.76 g Cu(NO3)2无水晶体受热分解,得到1.52 g固体,则固体中有Cu2O 0.72g
二、(本题共3小题,共25分)
16.(10分)为了减少污染,使实验绿色化,学生按下列操
作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分
别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH
(含酚酞)、FeSO4(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴
彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示),
在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体,盖好表面皿。
打开表面皿,向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好,试描述反应的现象,并写出相应的化学方程式。
e处:
a处:
b处:
c处:
d处:
17.(10分)已知苯甲酸乙酯的沸点为213℃,水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为62.1℃(即在此温度下水、乙醇和环己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出)。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题:
(1)①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、沸石。②再向烧
瓶中加入环己烷,装上分水器和回流冷凝管。(②的目的
是);
(2)缓慢加热回流,至分水器下层液体不再增多,停止加热;放出分水器
中液体(液体的三种主要成分是);继续加热,使多余的蒸至分水器中;至分水器中液体不再增加,停止加热;
(3)将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,用溶液中和至弱碱性;用进行操作,分出粗产品;水层用乙醚,醚层与粗产品合并;用纯水洗有机层2次,将醚层与水尽量分净,醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶;
(4)加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,摇动锥形瓶,至醚层澄清透明;醚层过滤入一个干燥的圆底烧瓶;进行,先蒸出;后蒸出苯甲酸乙酯。
18.(5分)水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他4个水分子包围形成如右图所示的四面体单元,由无数个这样的四面体再通过氢键可相互连
接成一个庞大的分子晶体——冰。
(1)氢键的形成使冰的密度比水,氢键有方向性和饱和性,故
平均每个水分子最多形成个氢键。
(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 KJ/mol,而冰的熔化热为5.0KJ/mol,说明
。
三、(共3小题,共27分)
19.(6分)构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在,它是两性电解质,有两个可解离基团,解离方程如下。
在水溶液中,甘氨酸的带电状况与溶液的PH有关。当调节溶液的PH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时,甘氨酸所带的净电荷为零,在电场中不发生移动现象,此时溶液的PH即为甘氨酸的等电点。
(1)已知甘氨酸的熔点是233℃,而二苯胺的熔点只有53℃,为什么甘氨酸的熔点高?
。
(2)等电点时,R+-、R+、R-的数量关系是R+-R+R-(填“<”、“>”或“=”)。
(3)已知甘氨酸的等电点为5.97,说明甘氨酸中更易解离的是基;在PH小于5.97的溶液中,甘氨酸带有净电荷,在电场中将向极移动。
12分)目前大爆发的H5N1亚型高致病性禽流感令全球震惊,它不仅威胁鸟类生存也危及人类生命。其中H是血凝素(Hemagglutinin),而N是神经氨酸酶(Neyramidinase),这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。H是病毒入侵的“开路先锋”,它能和细胞上的蛋白质结合,在细胞膜上打开一个通道,使该病毒能进入细胞进行自我复制,制造出一类新病毒。而进入细胞的功臣H却要与宿主细胞膜“纠缠不清”,此时,N通过“水解”方式切断病毒和宿主细胞,再次去寻找下一个感染目标。现在著名的“达菲”(达菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4,结构如下图所示)作用原理就是使新的病毒无法脱离宿主细
胞,从而抑制病毒。今天各国政府及其科学
家正在积极研制抗H5N1病毒的疫苗。研究
发现,在注射其低剂量疫苗的同时要注射促
进免疫性产生的化学辅剂化合物
(ABC2·12H2O)方能产生免疫性,以达到预
防为主的目的。
该化学辅剂ABC2·12H2O中,A是正一价金属离子,B是正三价金属离子,C为负二价阴离子基团。A单质与过量氧气反应的生成物D常用于急救器和消防员背包中,以消除呼出的CO2和湿气并提供O2。A还是动植物生长所必需的元素,同植物光合作用和呼吸作用有关。
B加入茜素[C14H6O2(OH)2]的氨溶液中,先生成白色沉淀,后能生成红色沉淀[B(C14H7O4)3],从而鉴定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀,继续加入NaOH时,沉淀又溶解。C与Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴定之。
(1)该化学辅剂的化学式为,俗名是;
(2)达菲的主要成分中含有的官能团为(填序号);
a.苯基b.酯基c.氨基d.酰氨基e.羧基f.烷烃基g.磷酸根
(3)写出D用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式:
;
(4)写出B与茜素的氨溶液反应的化学方程式:
;
(5)根据该题所给出的信息,请指出化学工作者可以设计及合成具有哪三类效能的化合物用以防治禽流感?
。21.(9分)下图是一些常见物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出,反应②中还有3种产物未标出,X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一,G是由四种元素组成的强碱。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B 、C 、G ;
(2)列举两种能氧化X的物质(单质、化合物各一种)、;
(3)写出反应①②的离子方程式:
①
②。四、(共3小题,共23分)
22.(7分)从乙醇制备溴乙烷时,为了避免使用挥发性的浓氢溴酸,可采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。由于该反应可逆,所以可采用边反应边蒸出产物的方法。请回答下列问题。
(1)以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应。
(2)某同学在利用暑假时间做这个实验时发现,尽管原料的转化率很高,但实际收集到的
产物很少。请分析可能的原因,并提出改进方法。
。
23.(6分)已知乙炔通入AgNO3的氨溶液中,能立即生成灰白色乙炔银沉淀,乙烯则不能。
现有三个化合物A、B、C,分子式均为C5H8,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色,A与AgNO3的氨溶液作用生成沉淀,B、C则不能,当用热的酸性高锰酸钾溶液氧化时,A得到正丁酸和CO2,B得到乙酸和丙酸,C得到戊二酸,则A、B、C的结构简式为:
A:,B:,C:。24.(10分)苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药,其消炎作用比阿司匹林强50倍,欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线,其反应如下:
(信息一:已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜(SOCl2)均可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。信息二:已知)
(1)写出A B C
D E F 的结构简式;
(2)B→C的反应类型是;C→D的反应类型是;
(3)写出原料O
的其他同分异构体(必须含有苯环和羰基):
。
五、(共2小题,共15分)
25.(7分)一个学生通过实验验证醋酸银(CH3COOAg)的K SP[即CH3COOAg饱和溶液中Ag+与CH3COO-物质的量浓度(mol/L)的乘积],实验中用了如下的反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg 饱和溶液中,待充分反应之后,将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。
(1)写出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式:
(2)CH3COOAg的K SP=2.0×10-3。铜片刚开始的质量为23.4 g,将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中,此饱和溶液中没有CH3COOAg固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时,CH3COOAg的K SP得到证实。
(3)为什么做此实验时CH3COOAg饱和溶液中必须没有CH3COOAg固体?
26.(8分)固体材料的制备中,常遇到缺陷和非整比(非化学计量)的化合物,Na1-X+Y Ca X/2LaTiO4就是非整比化合物,也是一类新的高温超导体。
它的制备方法如下:用NaLaTiO4(I)作为母体化合物,和无水Ca(NO3)2混合,封闭在耐热玻管中,加热到350℃,维持3天,然后打开,取出样品,用水冲洗,直到没有杂质(用X射线衍射证实)。得到Ca2+交换产物,记为Na1-X Ca X/2 LaTiO4(II),光谱实验证明,上述过程中(I)有86%的Na+被交换,所以产生离子空位(即部分原本Na+的位置空置了)。
将样品(II)放入300℃下的钠蒸气中,经历数天,该物质由白色渐变为黑色,这是Na+插入空位所致,光谱实验证明,有88%的离子空位被Na+插入了,生成目标化合物Na1-X+Y Ca X/2LaTiO4(III)。
试回答:(1)制备时,为何选用Ca(NO3)2而不用其他钙盐?
(2)产物(III)中X和Y分别是多少?
(3)当化合物(II)中的离子空位被Na+插入时,为保持晶体的电中性,部分Ti的化合价发生了改变,求化合物(III)中高、低价态钛离子的个数比为何?
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全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
参考答案及评分标准
一、(共60分,每小题4分)
16.(共10分,每个点的现象、方程式各1分)
e:氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
a:无色溴化钾溶液渐变成黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2
B:无色碘化钾溶液渐呈蓝色2KI+Cl2=2KCl+I2I2遇淀粉溶液呈蓝色
C:氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D:硫酸亚铁溶液呈红色6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3Fe3+遇SCN-呈红色
17.(共10分)
(1)通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水,促进酯化反应向正方向进行(2分)
(2)水、乙醇、环己烷(1分,少写一种即不得分?)乙醇、环己烷(1分)
(3)Na2CO3(1分)分液漏斗(1分)分液(1分)萃取(1分)
(4)蒸馏(1分)乙醚(1分)
18(共5分)
(1)小(1分)2(2分)(2)液态水中仍然存在大量氢键(2分)
三、(共3小题,共27分)
19(共6分,每空1分)
(1)甘氨酸是离子晶体(2)>=(3)羧正负
12分)
(1)KAl(SO4)2·12H2O(1分)明矾(1分)
(2)bcd(2分)
(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑(2分)2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑(2分)(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓(白)+3NH4+(1分)
Al(OH)3+3C14H6O2(OH)2=Al(C14H7O4)3↓(红)+3H2O(1分)
(5)一是合成抗(或阻止)病毒进入细胞进行自我复制的化合物;二是合成使新的病毒无法脱离宿主细胞的类似达菲的化合物;三是化学辅剂化合物(2分)
21.(共9分)
(1)HNO3Ag Ag(NH3)2OH(每空1分)
(2)氧气(或其他合理答案)(每空1分)
(3)①4Ag++2H24Ag↓+4H++O2↑(2分)
②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(2分)四、(共3小题,共23分)
22.(共7分)
(1)NaBr NaHSO4 CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O(各1分,共5分)
(2)可能由于产物沸点较低,夏季天气炎热使产品挥发。改进方法是在接收瓶外用冰浴冷却(2分)
23.(共6分,每空2分)
A:CH3CH2CH2C≡CH B:CH3CH2C≡CCH3C:
24.(10分)
五、(共2小题,共15分)
25.(7分)
(1)CH3COOAg(s)Ag+(aq)+CH3COO-(aq)(1分)
(2)2Ag+(aq)+Cu(s)2Ag(s)+Cu2+(aq)
K sp(CH3COOAg)=c(Ag)·c(CH3COO-)=x2=2.0×10-3
x=0.045mol/L(1分)
c(Ag+)=4.5×10-2mol/L 因溶液为100Ml,故与Cu反应的Ag+的物质的量应为
4.5×10-2mol/L×0.1L=4.5×10-3mol(1分)
置换Ag+的Cu的物质的量则为n(Cu)=4.5×10-3/2=2.25×10-3mol(1分)
其质量为m(Cu)=2.25×10-3mol×64g/mol=0.144(g)
反应后Cu的质量为23.4-0.144=23.3(g)(2分)
(3)若存在固体CH3COOAg,则随着Cu与Ag+反应进行,反应体系中Ag+的物质的量浓度减小,CH3COOAg固体溶解,平衡向正方向移动,会产生更多的Ag+,无法验证CH3COOAg 的K sp(2分)
26.(8分)
(1)硝酸盐易分解完全,易彻底用水洗去(2分)
(2)X=0.86 Y=0.38(0.43×0.88)(3分)
(3)化合物(I)中Ti为+4价,化合物(Ⅲ)中,Ti为+3和+4价
设1 mol化合物(Ⅲ)中有m mol Ti3+、n mol Ti4+,则有
m+n=1
(1-0.86+0.38)×1+(0.86/2)×2+3+3m+4n=2×4 (2分)
解得:n=0.62 m=0.38 n∶m=31∶19 (1分)
2020年江苏省普通高中学业水平合格性真题考试化学(含参考答案)
2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试 化学 可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56 一、选择题:本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.2019年,我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料,钢材中含量最高的元素是 A.铁B.碳C.硅D.锰 2.为充分利用资源和保护环境,近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于 A.单质B.有机物C.盐D.氧化物 3.许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A.双氧水—Na2O2B.小苏打—NaOH C.胆矾—Cu(OH)2D.干冰—CO2 4.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是 A.B.C.D. 5.标准状况下,1mol O2的体积约为 A.5.6L B.11.2L C.22.4L D.33.6L 6.实验室有少量汞不慎撒落,处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面,发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS,该反应属于 A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应 7.大米是中国人的主食之一,其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于 A.糖类B.油脂C.蛋白质D.无机盐 8.下列变化属于化学变化的是 A.金属腐蚀B.碘的升华C.氨气液化D.矿石粉碎 9.下列物质含有离子键的是 A.CO2B.N2C.KCl D.H2O 10.海水中蕴藏着丰富的化学资源,每千克海水中氯化物的含量如下图所示,其中物质的量浓度最大的金属离子是 A.K+ B.Ca2+ C.Mg2+
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水,可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 全国高中化学竞赛试题集萃(五) 二、本题包括5小题,共29分。 26. (3分)如右图所示,在盛有水的烧杯中,等质量的铁圈和银圈的连接处,吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后,观察到的现象是(指金属圈) 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是 。 27. (4分)以铜为阳极,石墨为阴极,用含3~5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液,外加电压为 1.5V 电解时,得到一种半导体产品(产率93%以上)和一种清洁能源,则它的阳极反应式为 ,阴极反应式为 ;电解也是绿色化学中一种有效工具,试以此为例,写出绿色化学的两点特征: 和 。 28. (10分)下图中E 是一种固体的非金属单质,A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素,A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子,G 加入含碘的淀粉蓝色溶液,蓝色褪去。 ⑴试写出A ~H 的分子式; A ; B ; C ; D ; E ; F ; G ; H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. (5分)某溶液中可能含有下列物质中的两种:HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液,滴入甲基红指示剂后为黄色(pH=6.2),再滴入酚酞指示剂后仍是黄色(酚酞无色,pH ≤8.0),则此组合是 和 的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ,以甲基橙作指示剂,用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色(此时pH 约为9.6左右),又消耗V 1mL(V>V 1),试确定此组合溶液是 和 物质组成的。 30. (7分)我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2,助燃剂为N 2O 4,两者发生完全燃烧时产生了巨大推力,让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为 ,N 2O 4中N 的氧化数为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷 。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较, 的N -N 键长较长,其理由是 。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl 2017年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题:在毎题的四个选项中,只有一个选项是最符合要求的。(本部分23题,每题3分,共69分。) 1、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是 A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜 2、2016年11月,我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物 3、11 7 N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 4、下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 5、下列物质含有共价键的是 A.KCl B.MgO C.H2O D.Na2O 6、小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 D.NaCl 7、下列化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式: C.镁原子的结构示意图: D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+ 8、下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 B.O2 C.SO2 D.NH3 9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是 A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10、在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是 A.OH- B. CO32- C.Ag+ D.Mg2+ 排水集气法 水 江苏省高中化学知识点学案(必修2) 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1.提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质,能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质,它们在人体内的代谢和生理功能见下表: 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖:葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜, 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖:甘蔗和 甜菜 淀粉:植物种 子和块茎(大 米、马铃薯) 纤维素:干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质,提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用;淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下,先水解为葡萄糖,供人体组织的营养需 要: (C6H10O5)n(淀粉)+n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能: ①氧化放能,C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O; ②合成肝糖元,当血糖低于正常值时,再转变成葡萄糖补 充到血液中; ③合成肌糖元,供给肌肉运动时使用; ④转变成脂肪,储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖,不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用:①刺激肠道蠕动和分泌消化液,有 助于食物消化和废物排出;②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间;③预防便秘、痔疮和直肠癌;④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一,是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后,在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油,脂肪酸在人体内的主要功能有: ①氧化热量,1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量, 远高于糖类和蛋白质; ②合成人体所需的脂肪,存于脂肪细胞中(相当于“能量” 的储存); ③合成人体所需的其他化合物,如磷脂、固醇(细胞的主 要成分)等; ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质,如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质,如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解,最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后,一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质,包括激素和酶,满足各种生命活动的需要;另一 部分氨基酸发生氧化反应,释放能量,供给人体活动的需要。 另一方面,人体内各种组织蛋白质也不断地分解,生成尿素, 排出体外。高中生每天大约要摄取80~90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质,对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。 高中化学竞赛初赛试题 考试限时:150分钟试卷满分:150分 第I卷(选择题,共70分) 一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中) 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家,以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质(简称GFP)方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础,也 是GFP结构中的一个重要组成部分,多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图,该生色团中的肽键数为() A.2 B.3 C.4 D.5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中,分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则溶液中CO32-物质的量浓度的变化依次为() A.减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C.增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知:⑴Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-;⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-;⑶PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是() A.均为强电解质B.均为弱电解质 C.均为离子化合物D.均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是( )全国高中化学竞赛经典试题
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