离子键与共价键
1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。
2、掌握离子化合物、共价化合物的含义，
3、理解配位碱、金属键的含义。
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
练习下列说法中正确的是( )
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
（1）某ⅡA族元素X 和ⅦA族元素Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合（2）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。（3）请用电子式表示氧化钠的形成过程。
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
知识点：
1.共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
种类：非极性键及极性键
强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。
1.1共价键的特征
（1）饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
（2）方向性
共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
1.3成键条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3
存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
1.3 共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道
规律：
（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成,镜像对称、容易断裂。形成π键的电子称为π电子
（3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物
（4）非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
(5) 极性共价键：共用电子对偏向电负性较大的原子
练习下列说法中正确的是( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
（D）氦分子中含有共价键
小结：
1.）原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
2.）非极性键同种非金属元素原子之间形成非极性共价键
3.）极性键不同种非金属元素原子之间形成极性共价键
4.）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中
5.）用电子式表示共价分子时，不标[ ] 和电荷
练习
（1、下列说法正确的是
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
（2、氮分子中的化学键是
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
（3、下列说法中正确的是
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
（4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
2 离子键
定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡而形成
2.1形成离子键的条件：
（1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
（3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
离子化合物：含有离子键的化合物。
离子键的强弱比较
?影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)
?比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO
?决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。
1）、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2）、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（AD ）
A. Na2S
B. CCl4
C. KCl
D. KF 3）、下列说法正确的是：D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
4）、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：D
A.6与8
B.11与13
C. 11与16
D.12与17
3.共价键和离子键的比较
九年级化学共价键和离子键的区别判断
共价键 ?共价键： 1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征 具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电 子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个 共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。 例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢
原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。 说明： ①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分
(3)按共用电子对数分 ?离子键和共价键：
化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/9c13182357.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
离子键和共价键的辨析
离子键和共价键的辨析 摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。 关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、 ⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的 是：, 只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。 有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案： 这些物质中,只含有离子键的是：②⑨, 只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩, 即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧, 属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨， 属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（） A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。 答案：C、D [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（） A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键； C、H2O和H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。 答案：C [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力； B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐； C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3 D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。 答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
离子键共价键金属键比较
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+；也可以由原子团形成，如 Cl-，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等 ○2所有铵盐 例如NH4Cl (NH4)2SO4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na2O K2O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2 电石） 例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。 ☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl3和 FeCl3） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl
离子键和共价键
离子键和共价键 班级：姓名： 1．下列关于离子键的说法中，正确的是 A.阴阳离子间的相互吸引即离子健 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电D水溶液不导电3．下列说法中不正确的是 A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 5．下列物质的电子式书写正确的是 6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．冰融化C．NaCl溶于水D．水通电生成氢气和氧气8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是 A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化 9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是 A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积：冰>水 10．下列判断不正确的是 A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+ C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3 11．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2 12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是A．N5+共有34个核外电子B、N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D、化合物N5AsF6中F化合价为－1 13．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同.电子层结构。现有以下排列顺序： ①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。 四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 A．①④B．④①C．②③D．③② 14．下列顺序不正确的是 A．微粒半径H+
高中化学《离子键与共价键》教学设计
离子键与共价键
一、教材分析 物质的结构是高中化学基础知识中的一块重要内容，是在学习原子结构和卤素及其化合物知识的基础 上，通过一些具体的事例，进一步认识物质的结构。从原子能通过不同的途径或方式构成性能各异的物质 引入化学键。又从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形成过程。整个教学内容安排符合学 生的认知规律。也为学生以后学习元素及其化合物、能量和有机化合物打下必要的基础。b5E2RGbCAP 二、学情分析 学生已经掌握了原子结构、卤素及其化合物的相关知识，为学习本章的内容打下了基础。上节课又刚 刚学习了化学键，也为本节课的内容做好了铺垫。从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形 成过程。整个教学内容安排符合学生的认知规律。p1EanqFDPw 三、教学目标 1.通过探究活动、分组讨论理解离子键、共价键概念，以及元素之间形成化学键的规律性，并学会用化学用 语表达。DXDiTa9E3d 2.通过参与离子键形成和共价键形成的探究，感受科学探究的一般方法，以及认识结构决定性质、性质反映 结构的规律。RTCrpUDGiT 3. 通过课堂探究、讨论，感触科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科 学精神。5PCzVD7HxA 四、教学重点、难点 重点：离子键和共价键 难点：离子键的形成、共价键的形成 五、教学方法 讨论法、归纳法 六、教学过程 <引入> 相信大家在生活中都有这样的经验：在一些红白喜事的场合，吃饭时经常会遇到这样的情况：一张 桌子做了 7 个人，另一张桌子坐了 1 个人。因为在这种场合，大家基本上都是认识的，所以那 7 个人肯定 会叫那个人，快点过来吧。然后那个人在他们的召唤下就坐过去了，然后就可以开吃了。这种情况在化学 反应中也会出现：jLBHrnAILg 我们一起回顾一下之前学习过的一条化学方程式： 点燃 2Na+Cl2 2NaCl HCl 我们先来看一下钠原子和氯原子的结构
Na：
Cl：
我们知道：最外层排 8 个电子时是稳定结构。 （当然，K 层为最外层时排 2 个电子。 ） 所以，当钠原子遇上氯原子时，氯原子的七个电子肯定会叫钠原子上的这 1 个电子。 “你快点过来呀，你一 过来我们就稳定了。于是，钠原子上的这个电子经不起诱惑，跑到了氯原子上。xHAQX74J0X 钠原子失去电子之后变成什么？（钠离子）氯原子失去电子之后会变成什么？（氯离子） （写钠离子与氯离子的离子结构示意图。 ）
高一化学离子键共价键基础知识考查(附答案)
高一化学离子键共价键基础知识考查 一、单选题 1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 3.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( ) A.2MgCl B.2BaF C.NaBr D.NaI 4.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A. B. C. D. 5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( ) A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 7.关于氢键，下列说法不正确的是（ ） A.HF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在 氢键 B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键 C.3NH 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列物质中，只含有一种化学键类型的是( ) A. Na 2O 2 B.Ca(OH)2 C. HClO D. Ne 9.下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
离子键共价键金属键比较
离子键共价键金属键比 较 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+； 也可以由原子团形成，如 Cl-，NO 3 - 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs 2SO 4 KNO 3 Na 2 S 等 ○2所有铵盐 例如NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na 2O K 2 O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2 电石） 例如 Na 2O 2 CaO 2 KO 2 BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才
能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4 +，N提供孤对电子，H+提供空轨道。☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl 3和 FeCl 3 ） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl 离子键: 定义:使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成原因: 离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、K+ ;也可以由原子团形成，如Cl- ，NO3- 等含有离子键的物质(高中要求记住的) 1 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类例如( KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等) 2 所有铵盐例如( NH4Cl NH4SO4 ) 3 低价金属氧化物(注意必须是低价1或2价) 例如( Na2O K2O CaO ) 4 强碱(弱碱有些并不是) 例如( NaOH KOH ) 5 过氧化物超氧化物碳化钙(CaC2 电石) 例如( Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ) 注意: 含有离子键的化合物一定是离子化合物!! 共价键定义: 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性;另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种: (1)非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C-C键。(2)极性共价键形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb-S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。(3)配价键共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn-S键，共享的电子对由锌提供，(这个高中不必学) 共价化合物: 1 非金属之间形成的化合物(除铵盐) 2 少数盐类( AlCl3 和FeCl3 ) 3 所有酸类区别离子化合物和共价化合物看溶于水(或其它溶剂)是否导电高中阶段记住这些已经足够现在我教你怎么区分(最快的方法) 一般来说在高中阶段只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属(碱 离子键共价键金属键比较 The latest revision on November 22, 2020 ※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na +、K +；也可以由原子团形成，如Cl -，NO 3-等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如KClCs 2SO 4KNO 3Na 2S 等 所有铵盐 例如NH 4Cl(NH 4)2SO 4 低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如Na 2OK 2OCaO 强碱（弱碱有些并不是） 例如NaOHKOH 过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2电石） 例如Na 2O 2CaO 2KO 2BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： 非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C —C 键。 极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H —Cl 键，电子云偏于Cl 一侧，可表示为H →Cl 。 配位键:共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4+，N 提供孤对电子，H +提供空轨道。 ☆共价化合物： 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 少数盐类（AlCl 3和FeCl 3） 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na +，Cl 1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义， 3、理解配位碱、金属键的含义。 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 练习下列说法中正确的是( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 （1）某ⅡA族元素X 和ⅦA族元素Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合（2）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。（3）请用电子式表示氧化钠的形成过程。 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 知识点： 1.共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 种类：非极性键及极性键 强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。 1.1共价键的特征 （1）饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子 （2）方向性 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 1.3成键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 1.3 共价键的形成 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道 规律： ※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na +、K +；也可以由原子团形成，如Cl -，NO 3-等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： 活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如KClCs 2SO 4KNO 3Na 2S 等 所有铵盐 例如NH 4Cl(NH 4)2SO 4 低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如Na 2OK 2OCaO 强碱（弱碱有些并不是） 例如NaOHKOH 过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2电石） 例如Na 2O 2CaO 2KO 2BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： 非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C —C 键。 极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H —Cl 键，电子云偏于Cl 一侧，可表示为H →Cl 。 配位键:共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4+，N 提供孤对电子，H +提供空轨道。 ☆共价化合物： 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 少数盐类（AlCl 3和FeCl 3） 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na +，Cl 第 4 章分子结构 [ 教学要求 ] 1 ．掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别。 2 ．掌握价键理论，杂化轨道理论。 3 ．掌握分子轨道理论的基本内容。 4 ．了解分子间作用力及氢键的性质和特点。 [ 教学重点 ] 1 ． VSEPR 2 ． VB 法 3 ． MO 法 [ 教学难点 ] MO 法 [ 教学时数 ] 8 学时 [ 主要内容 ] 1 ．离子键：离子键的形成、离子的特征（电荷，半径，构型） 2 ．共价键：价键理论－电子配对法（本质，要点，饱和性，方向性，类型σ键、π键）。 3 ．杂化轨道理论：杂化轨道理论的提出，杂化轨道理论的基本要点，杂化轨道的类型 - sp 、spd 等各种类型及举例。 4 ．分子轨道理论：分子轨道理论的基本要点，分子轨道的能级图，实例 - 同核：H2、 He 、O2、F2、N2；异核： NO 、 HF 。 5 ．共价键的属性：键长，键角，键能，键级。 6 ．分子间的作用力和氢键。 [ 教学内容 ] 4-1 化学键参数和分子的性质 分子结构的内容是：分子组成、分子空间结构和分子形成时的化学键键参数：用各种不同的化学量对化学键的各种属性的描述。 键能：在 101.3KPa ， 298K 下，断开 1molAB 理想气体成 A 、 B 时过程的热效应，称AB 的键能，即离解能。记为△ H ° 298 （ AB ） A ─ B (g) =A (g) +B (g) △H° 298 （ AB ） 键能的一些说明： 对双原子分子，键能即为离解能，对多原子分子，键能有别于离解能。同种化学键可能因环境不同键能有很大差异。对同种化学键来说，离解产物的稳定性越高，键能越小。产物的稳定性可以从电荷的分散程度、结构的稳定性来判断。 键能越大键越稳定，对双原子分子来说分子就越稳定或化学惰性。 成键原子的半径越小，其键能越大，短周期中的元素的成键能力与其同族元素长周期的相比键能肯定要大得多。在同一周期中，从左到右原子半径减小，可以想见其成键能力应增大。但 F-F 、 O-O 、 N-N 单键的键能反常地低，是因为其孤电子对的斥力引起。 一般单键键能不如双键键能，双键键能不如叁键键能。但双键和叁键的键能与单键键能并无简单的倍数关系。一般来说，原子间形成的第一个键最稳定，第二个键次之，第三个键最小，若有第四个键则更小。 对双原子分子间形成的键：同核双原子分子同族元素从上到下键能下降，因为原子半径增大而成键能力下降；异核双原子分子在核间距一样（或几乎一样）时，电负性相差越大， 【教学目标】 知识与技能： 1、通过了解离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。 2、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点 3、通过对氯化氢的形成过程的演示，了解共价键形成特点。 过程与方法： 1、通过参与讨论，养成与他人交流和讨论的习惯，培养学生表达能力。 2、通过对比分析HCl、NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。 情感态度与价值观： 通过对离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。 【教学重点】 离子键、共价键的含义的理解。 【教学难点】 离子键、共价键本质的理解。 【教学方法】 网络互动、合作探究 教学过程一 以下两个反应 左一是电解水的反应其方程式为 通电：2H2O＝＝2H2+O2 注意条件为“通电”是电能转化为化学能。 右一是炭的燃烧其反应方程式为：C+O2＝＝CO2 注意其条件为“点燃”这是化学能转化为热能。在化学反应中，质量是守恒的同样能量也是守恒的。 那么大家有没有思考过化学反应中物质的变化的同时总是伴随着能量的变化？物质的变化和能量的变化有什么关系呢？这就是我们这一节课所要弄清楚的问题。 由上面可以看出水电解生成氧气和氢气有两个过程： 第一个过程是：水分子先分解成氧原子和氢原子 第二个过程是：氧原子和氧原子结合生成氧气、氢原子和氢原子结合生成氢气。 以上两个过程中第一个过程是要消耗能量的。而第二个过程是要放出能量的。 第一个过程为什么要能量呢？ 原来水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量。而化学中将相邻原子间的强相互作用称为化学键。而化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。 比如2H2+Cl2=2HCl就是断开氢氢键和氯氯键，形成氢氯键。 据以上的学习，你能从微观的角度告诉我氢气和氯气的反应是放热的？此外对化学键你还有什么不理解？ 共价键和离子键 前面我们学习了化学键，知道了化学键是“相邻原子间的强相互作用”。也知道了化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成。那么化学反应中的原子间是怎么形成化学键的呢？我们以氯化钠和氯化氢的形成过程为例进行探究。 离子键 （1）请你运用核外电子排布的知识分析氯化钠是怎样形成的？生成的氯化钠是由什么微粒构成？ （2）阴阳离子靠近后，他们之间存在两种作用，静电吸引作用，排斥作用，我们把这两种共存的作用统称为静电作用。请你分析静电作用中的吸引力和排斥作用是怎么产生的呢？ （3）离子键的形成经历了两个过程，第一个过程是原子通过得失电子形成离子。第二个过程是阴阳离子通过静电作用形成离子键。从这两个过程看，你认为哪类元素间易形成离子键？为什么？ 共价键 前面我们学习的离子键是通过静电作用而形成的一种化学键。这里的静电作用包含两种作用，一种是吸引作用，一种是排斥作用。当两种力达到平衡时就形成的离子键。下面我们再来看一下氯化氢的形成过程。 （1）氢原子和氯原子达到稳定结构的方式与氯化钠中的各原子达到稳定结构的方式有何有何不同？生成的氯化氢分子是由什么微粒组成？ （2）氯化氯分子中，是通过共用电子对将氯原子和氢原子结合在一起的，而这种化学键我们称之为共价键。那么哪类元素间才需要通过共用电子对结合一起达到各原子的稳定结构？离子键和共价键对比 离子化合物 定义: 含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物中肯定存在离 子键，也可以存在共价键。 离子键共价键口诀 定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 离子键共价键口诀:离子键、共价键，成键元素首先看。离子通常有金属，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。 离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。 共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 成键元素： 活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH- 静电作用： 指静电吸引和静电排斥的作用 金属键 金属键: 金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。金属键没有方向性，当金属受到外力作用时，各层间发生相对滑动，但金属键仍然存在，原子不改变原有的排列方式，故金属键具有延展性。 金属键的强弱和什么有关 金属离子半径的大小及所带电荷的多少。首先考虑最外层电荷数，电荷数越大，金属键越强；如Al>Mg。在电荷数一样的情况下，考虑半径，半径越小，金属键越强；如Li>Na。金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。 金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关(便可粗略看成与原子外围电子数成正相关)。在配合物(多聚型)中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。 金属键:金属内部 元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。 一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。 当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。 在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H202)中,同种原子吸引电子能力相同,所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况：化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。 离子键和共价键有何区别： 1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。 2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。 3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。 根据上面的差别就可以确定是什么化学键了 NH4Cl、NaOH、NaF、CaO等属于离子化合物 HCl、CO2、H2S、ClO2等属于共价化合物 简单地说：一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键； 一般来说，非金属元素之间形成共价键，且原子之间通过共用电子对所形成的相互作用就是共价键，即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对。 注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！ 化学键（离子键、共价键） 【知识总结】 1．化学键： ①化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 ②离子键和共价键： ⑴离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 ⑵共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 Ⅰ．非极性键：同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子。 Ⅱ．极性键：不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。 ③离子化合物与共价化合物： 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 判断常见的离子化合物和共价化合物的方法： ⑴Ⅰ．离子键：活泼的金属、活泼的非金属。IA、IIA的金属与VIA、VIIA的非金属结合形成的化合物，必为离子化合物。含有离子键的一定是离子化合物。 Ⅱ．共价键：非金属元素之间，例外情况就是氯化铝与氯化铍中以也以共价键为主。一般完全由非金属元素组成的化合物都是共价化合物。 非极性键：相同的非金属元素之间；极性键不同的非金属元素之间 ⑵Ⅰ．离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电 Ⅱ．共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 离子化合物的电子式书写方式： ⑴离子必须标明电荷数； ⑵阳离子必须加括号； ⑶不能把相同离子归在一起。 共价化合物的电子式书写方式 （同比离子化合物的电子式的书写）： ⑴没有方括号； ⑵没有正负电荷的标注。 练习：写出下列物质的电子式： 氟原子：_________；氟离子：___________；钙离子：_________； 氖原子：_________；氯气分子：_________；氢气：__________； 氯化钙：_________；氢氧化钠：_________；氢氧化钙____________ 氮分子：_________；氨分子：___________；CC14__________； CO2：_________；NH3 ：_________；NaCl：_________； MgCl2 ：_________；HCl：_________；H2O：_________； 2．碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C。3．同素异形体：同一种元素构成的不同单质互称（如金刚石和石墨，氧气和臭氧）。 同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称（如乙醇和二甲醚，正丁烷和乙丁烷）。【巩固练习】 1．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A．氢氧化钠B．氯化钠C．氢气D．硫化氢 2．下列物质中，只含共价键的化合物是 A．H2O B．NaOH C．KBr D．NH4NO3 3．下列物质中，只含共价键的是 A．Ne B．NaOH C．KBr D．CO2 4．下列物质属于共价化合物的是 A．NH4Cl B．HNO3C．H2D．Na2O2 5．下列各组物质中，都是共价化合物的是 A．H2O2和N2B．NH3和NH4Cl C．H2S和Na2O D．HNO3和HClO 6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．H2O B．MgCl2C．NaOH D．CH3COOH 7．下列物质的分子中，不含共价键的是： A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH 8．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2 9．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与8 10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 11．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键是A．一定是共价键B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确 12．下列说法中不正确的是 A．在共价化合物中也可能含有离子键 B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 13．下列说法错误的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物离子键和共价键的区别
离子键共价键金属键比较
离子键与共价键
离子键,共价键,金属键比较
掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别
离子键共价键基本知识
高三化学 离子键共价键判断口诀
离子键和共价键的区分
化学键(离子键、共价键)