化学基础知识思维导图

鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”

极其微弱，水中含极少量离子，几乎不导电

特点

吸热：升温电离程度增大

水

的

表达式：+-

电K w=[H] [OH· ]离

单位： mol 2·L-2

水的离子积（ Kw ）

适合于任何稀水溶液

影响因素只与温度有关，升温， Kw 增大

加酸碱盐，只影响平衡和电离程度，不改变K w

强酸： HCl 、 H2SO4、 HNO 3、 HBr 、 HI

强碱： KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、Ba(OH) 2

强电解质

盐： NaCl 、 BaSO4、 CaCO3、 AgCl 、 NH 4HCO 3

活泼金属氧化物： K2O、CaO、 Na2 O、 MgO 、 Al 2O3电解质

弱酸： CH3COOH 、H 2CO3、 H2 SO3、 H2S、 H3PO4、 HClO

弱碱： NH 3·H2O、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2

弱电解质

水

络合物： Fe(SCN) 3

电

SO2、 NO2、 CO2

解非金属氧化物：

质

与

非电解质气态氢化物： CH 4、 NH 3

非

电

大多有机物：蔗糖、酒精、CCl 4

解

质

电解质能电离

本质

非电解质不能电离

电解质和非电解质区别

电解质是离子化合物或共价化合物

非电解质是共价化合物

所属化合物

判断方法：熔融状态是否导电

强电解质：=、一步

电离方程式书写

弱电解质：可逆号、多元弱酸分步，其他一步

形态：水合离子或水和分子

决定因素：与离子浓度有关，与离子多少无关

导电性：

向盐酸中加少量NaOH 固体导电性几乎不变

向醋酸中通 NH 3导电性增强

[H +]=[OH -] 中性

本质[H +]>[OH -] 酸性， [H +] 越大，酸性越强

+--

[H ]<[OH ] 碱性， [OH ] 越大，碱性越强

判断：直接比较n(H +)与 n(OH -)，或判断 n(H +)/n(OH -)

石蕊：红色 - 酸性，紫色 - 中性，蓝色 - 碱性

酸碱指示剂

酚酞：无色 - 酸性，无色 - 中性，红色 - 碱性

表示

定义： pH = -lg[H+ ]

溶pH范围： 1≤ pH≤ 14

液

关系：若 pH = a，则 [H +] =10-a， [OH -]=10a-14

的

酸

碱

用 pH试纸测定方法：把小块 pH 试纸放在玻璃片（或性

表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点

注意：①事先不能用水湿润PH 试纸在 pH 试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH

②广泛 pH 试纸只能读取整数值或范围

中性溶液： 25℃， pH = 7 ； 99℃， pH = 6

强酸溶液： [H + ]→ pH

强酸溶液： [OH -] → [H +] →pH

pH 计算强酸 +强酸： [H +]总→pH

强碱 +强碱： [OH ]总→[H ]→ pH

混合溶液

强酸 +强碱： [OH -]总→[H + ]→ pH

lg2=0.3

lg5=0.7 恰好： pH = 7 lg3=0.5

强酸与强碱酸过量： [H + ]余→ pH

碱过量： [OH -] 余→ [H +] → pH

强酸： [H + ]变为原来的 1/10n， pH 增大 n个单位

强碱： [OH -] 变为原来的 1/10n， pH 减小 n个单位每稀释 10n倍

弱酸：还要电离，pH增大

稀释

弱碱：还要电离，pH减小

弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢，

强酸、强碱变化得快。

无限稀释（不能忽略水的电离）：只能无限靠近7，但不能超过 7

表达式弱酸用 K a，弱碱用 K b

酸性： HF > CH 3 COOH > HCN

意义K 值越大，越易电离

电离常数

电离程度： CH 3COOH≈ NH 3·H 2O 影响因素只与温度有关，电离吸热，升温利于电离，K a变大

多元弱酸分步电离，逐级减弱，相差很大，第一步为主：K a1 >> K a2 >> K a3电离度

表达式：α= C/C0×100%

意义：α越大，电离程度越大，酸性或碱性越强

影响因素

（以醋酸为例）

电

离

平

衡

等V 等C的

盐酸与醋酸

强酸与弱酸对比

等 V 等 pH 的

盐酸与醋酸升温，α变大， K a变大，酸性变强。

稀释，利于电离，α变大，但[H+]变小，酸性变弱。酸浓度越大，酸性越强，但α越小。

通 HCl ，α变小。

加CH 3COONa ，α变小

加NaOH ，α变大。

[H +] 前者大， pH 前者小

n( 酸)相等，消耗 n(NaOH) 相等

─

与足量 Zn反应，υ前者大，υ前者大，产生H 一样多

[H +] 相等，但 C后者大

n( 酸)后者大，故后者消耗n(NaOH) 多

─

与足量 Zn反应，υ相等，υ后者大，产生H 后者多

02稀释相同倍数，盐酸的pH 大

稀释后 pH 仍相同，醋酸需要的水多

已知 Ka=1.69×10-5mol ·L-1，求

用到近似，电离程度很微弱，醋酸的变化量计算0.1mol · L -1的 CH 3COOH 溶液+

]=1.3 ×10-3-1，α=1.3% +忽略掉， [H mol ·L

中 [H ] 及电离度。

pH=8 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液水的电离平衡酸碱都抑制，盐类水解促进中 [H + ] 水分别是 10-8 mol ·L-1和

10-6mol ·L-1

浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶pH=8 的 NaOH 溶液和氨水、 pH=6

液中 [H + ]水由大到小的是：醋酸 >的盐酸和醋酸溶液中[H +] 水相等，

盐酸 =硫酸都是是 10-8 mol ·L-1

鲁科版《化学反应原理》基础知识思维导图第3章“物质在水溶液中的行为”

原理

阳离子结合水电离出的OH -生成弱碱促进水的电离，盐电离出的

H+生成

使 [H +]≠ [OH -]。

酸根离子结合水电离出的

弱酸

特点：中和反应的逆反应微弱、吸热

盐

类

的

水

解

规律

影响有弱才水解

无弱不水解

都弱都水解

谁强显谁性

都强显中性

越弱越水解

升温利于水解

稀释利于水解

CH 3COO-、 CO32-、 HCO 3-、 SO32-、HSO 3-、

含弱酸酸根

-、 PO

3-、 ClO-、 SiO

2-、 [Al(OH)

S2-、 HS-

含弱碱的阳离子NH4+、 Mg2-、Fe3+、 Al3+、 Cu2+、 Zn2+、 Ag+

CH3COOH 和 NH 3·H 2O 的电离程度相同，

故CH3COONH 4溶液呈中性。

电离程度： CH 3COOH > H 2CO3 > HCN > HCO 3

---2-

水解程度： CH 3COO

加酚酞的 CH 3COONa溶液加热后，红色加深

稀溶液水解程度大，浓溶液水解程度小

加入强酸或强碱水解显酸性的，加酸抑制，加碱促进。

加入水解后酸碱性相反的盐相互促进

写可逆号、不写↓和↑。

水解方程式

双水解彻底的，写等号、↓和↑。

多元弱酸酸根水解，要分步写，以第一步为主。

应用

配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H 2O Fe(OH) 3+3H+

明矾净水 Al 3++3H 2O Al(OH) 3( 胶体 )+3H+ZnCl 2和NH 4Cl 溶液做除锈剂

MgCl 2·6H 2O 晶体得到无水MgCl 2，需要在干燥的HCl 气流中加热。热的纯碱溶液去油污CO32-+H 2O HCO 3-+OH -、升温促进水解

镁粉放到 NH 4

Mg + 2NH

= Mg

+ NH

3↑+ H 2↑

Cl 溶液中有刺激性气味

泡沫灭火器 [用 Al 243与 NaHCO 3溶液混合 ] Al3+

+3HCO

=Al(OH)

3↓+3CO2↑

(SO )

不用复分解法制 Al 2S32Al 3+ +3S2- +6H 2O =2Al(OH) 3↓ +3H2S↑

草木灰与铵态氮肥不混用NH 4++H 2O NH 3·H2O+H +， CO32- +H2O

HCO 3-+OH -， H++OH -= H 2O，二者相互促进，NH 4+转化成 NH 3·H 2O， NH 3·H 2O

分解成 NH 3，损失氮肥。

除杂质 KNO 3 (Fe3+)加热、过滤 [ 加热促进 Fe3+水解 ]

MgCl 2(Fe3+) 加 MgO 、过滤 [ 调节 pH ，使 pH 升高， Fe3+变为 Fe(OH) 3]。加热蒸干溶液① AlCl 3→Al(OH) 3、 FeCl3→ Fe (OH) 3

②Al 2 (SO4)3、Fe2(SO4)3、 Na 2CO3、 Na2SiO 3→原溶质

③NaHCO 3→原溶质、 Ca(HCO 3) 2→ CaCO3、 Mg(HCO 3 )2→ Mg(OH) 2

④ FeSO4、Na 2SO3被氧化得不到原溶质

本质H + + OH - = H 2O，即 n(H +) = n(OH -)， C 标 V 标 = C 测 V 测， C 测 =C 标 V 标 /V 测

关键

准确测定酸液或碱液的体积（用滴定管）

准确判断滴定终点（用酸碱指示剂）

酸

碱特点： 0 刻度在上，往下刻度标数越来越大，下端有一部分没有刻度，全

中

部容积大于它的最大刻度值，精确到0.01mL 。

和

滴定管

滴

定不能混用：碱式滴定管——碱性溶液，酸式滴定管——酸

性溶液（ NaHSO 3）和有氧化性的溶液（KMnO 4/H +）

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、烧杯仪器药品

药品：标准液、待测液、指示剂、水。

检漏滴定管：先用水洗，再用待盛溶液润洗

锥形瓶：只用水洗，不能润洗

洗涤

开始液面在 0刻度线以上，调液面后，液面装液、赶气泡、调液面、读数在 0刻度或 0刻度线一下

步骤取放待测液（读数）、加酚酞将待测液放入锥形瓶中，在下面垫白纸

左手控制活塞（或玻璃球），右手悬摇锥形瓶，

滴定

眼镜看锥形瓶中液体颜色变化

滴定终点的判断：当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由红色刚

好变为无色时，且半分钟内不恢复红色。

计算重复做 2~3次，求平均值。

方法：把所有操作可能产生的误差，全分析到V 标的读数上

误差

滴定中，滴定管漏液，偏高。

放标准液的滴定管未用标准分析

滴定前仰视读数，滴定毕正确

液润洗，偏高。读数，偏低。

盛放待测液的锥形瓶使用前锥形瓶摇动时部分碱液溅出，用待测液润洗，偏高。偏低。

称固体配 NaOH

滴定中，滴定管漏液，偏高。NaOH 溶液（待滴定中向锥形瓶加入蒸馏水，

测液）时，混有无影响。

滴定前滴定管尖嘴有气泡，完

毕气泡消失，偏高。

Na2O，偏高。

滴加接近终点时，退色后立刻

读数，偏低。

甲基橙：红色-3.1-橙色 -4.4-黄色

变为范围大且不明显，不用做

指示剂变色范围石蕊：红色 -5-紫色 -8-蓝色

滴定的指示剂

酚酞：无色 -8-浅红（或粉红色）-10-红色

溶解平衡方程式 A m B n(s)mA n+(aq) + nB m-(aq)

溶度积（ K ）K SP = [c(A n+)] m ?[c(B m-)] n

加水，正移， K SP不变

沉

影响因素升温，多数正移（K SP变大）

淀

溶

解加入含有相同离子的电解质，逆移，K SP不变

平

衡

阴阳离子比相同的，K SP越大，溶解度越大

应用判断溶解度

阴阳离子比不同的，进行计算，也可只看数量级进行估算。

判断沉淀的

生成与溶解

Q > K SP，过饱和，生成

Q = K SP，饱和，平衡。

Q < K SP，不饱和，溶解解释：为何用BaSO4作钡餐，而不用BaCO 3。

Ba中毒，可用Na2SO4溶液解毒。

向NaCl 、NaBr 、KI 溶液中逐滴加 AgNO 3

溶液，现象是：先产生白色、再产生淡

黄色、最后产生黄色沉淀。

向AgNO 3溶液中先加 NaCl 溶液、再加 NaBr 溶液、后加 KI 溶液、最后

加K 2S溶液，现象是：产生白色沉淀，然后沉淀先后变为淡黄色、黄

色、黑色。

水垢主要成分不是MgCO 3，而是 Mg(OH) 2——

沉淀-5-1

，

MgCO 3 + H 2O = Mg(OH) 2 + CO2↑离子浓度 <10mol ·L 转化认为离子除干净

除去污水中的重金属离子（Cu2+、 Hg 2+、 Pb2+）

FeS(s)+ Hg2+(aq) = HgS(s)+ Fe 2+(aq)

因为生成沉淀、气体、弱电解质（略）

Fe3+

因为氧化还原Br -、 Fe2+、 I-、 SO32-(HSO3-)、 S2-(HS-)

离

NO3- /H +、 MnO 4-/H +、 ClO-

子Al 3+

共

S2-(HS-)、 SO32-(HSO 3- )、 CO32-(HCO 3-)、 [Al(OH)4]-、 SiO32-

存

Fe3+

因为双水解+2--2--2--

注： NH 4与 CH 3COO-、 S (HS )、 SO3 (HSO 3 )、 CO3 (HCO 3 )都是可

以共存的，只能与水解能力很强的[Al(OH)4] -、 SiO 32-等不共存。

无色溶液排除——MnO 4-、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+

PH<7 、加 Mg 放气体、石蕊变红、[OH -]= 1×10-13mol ·L-1——酸性附加条件

PH>7 、 H2SiO 3溶解、酚酞变红、 [H +]= 1×10-13 mol ·L-1——碱性

加 Al 放 H2、[H +] 水=1×10-13mol ·L-1——可能酸性也可能碱性

①离子浓度大小 ②电荷守恒 ③物料守恒

④质子守恒

NH 4Cl

① [Cl -]>[NH 4+]>[H +]>[OH -]

+ -

②[NH 4

]+[H ]=[OH ]＋ [Cl ]

离

③ [NH 4+

]+[NH 3·H 2O]=[Cl -

]

子 ④ [OH ]+[NH 3·H 2O]=[H ]

浓

度

CH 3COONa

关

系

① [Na + ]>[CH 3COO -]>[OH -]>[H +

]

② [Na + ]+[H + ]=[OH ]+[CH 3COO ]-- ③ [CH 3COOH]+[CH 3COO -]=[Na + ] ④ [H +]+[CH 3COOH]=[OH ]-

CH 3COONa 、CH 3COOH （ 1:1） ① [CH 3COO - ]>[Na +]>[H + ]>[OH -

]

② [Na + ]+[H + ]=[OH -]+[CH 3COO -]

③ [CH 3COOH]+[CH 3COO -]=2[Na +]

④ [CH 3COOH]+2[H + ]=[CH 3COO - ]+2[OH -]

NH 4Cl 、 NaCl 、 NH 3·H 2O （ 1:1:1 ）

① [Cl ]>[NH 4 ]>[Na ]>[OH ]>[H ] ② [NH 4+ ]+[Na + ]+[H +]=[OH -]+[Cl -] +

③ [NH 4 ]+[NH 3·H 2O]=[Cl ]=2[Na ]

④ [NH 4+ ]+ 2[H + ]=[NH 3·H 2O]+2[OH - ]

HCN 、 NaCN （ 1:1）

① [Na + ]> [CN -]>[OH -

]>[H +]

② [Na +

]+[H +

]=[OH -

]+[CN -] ③ [HCN]+[CN -]=2[Na + ]

④ [HCN]+ 2[H + ]=[CN -]+2[OH -]

采用“少定多变”的方法，使少量的反应物系数为

Na 2CO 3

① [Na +]>[CO 32-]>[OH -]>[HCO 3-]>[H +]

② [Na +

]+[ H ]=2[CO 3 ]+[ HCO 3 ]+[OH ] ③ 2([CO 32-]+[HCO 3- ]+[H 2CO 3])=[Na + ]

④ [H +]+[HCO 3 ]+2[H 2CO 3]=[OH ]--

NaHCO 3

①[Na + ]>[HCO

2- +

] 3 ]>[ OH ]>[CO 3 ]>[H ②[Na +]+[H + ]=2[CO 3 2-]+[HCO 3 -]+[OH -]

③[Na + 2- ]+[HCO -

]=[CO 3 3 ]+[H 2CO 3]

④[H + ]-[CO 3 2-]+[H 2CO 3]=[OH -] NaHSO 3

①[Na +]>[HSO 3 -]> [H + ]>[SO 3 2-]>[ OH -]

②[Na +]+[H + ]=2[SO 3 2-]+[ HSO 3 -] +[ OH -]

③[Na + 2- -

]=[SO 3 ]+[ HSO 3 ]+[H 2SO 3]

④[H + ]-[SO 3 2-]+[ H 2SO 3]=[OH -]

(NH 4)SO 4

①[NH 4 ]>[SO 3 ]>[H ]>[ OH ]

②[NH 4+]+[H + ]=2[SO 42- ]+[ OH -] ③[NH 4+]+[NH 3·H 2O]=2[SO 42-]

④[OH ]+[NH 3·H 2O]=[H ]

等浓度的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 混合溶液

②[Na +

]+[H

]=2[CO 3 ]+[HCO 3 ]+[OH ]

③2[Na + ]=3([CO 32- ]+[HCO 3 -]+[H 2CO 3])

④,,

1，过量反应物需要多少写多少。

石灰水少量：

NaHCO 3 和 Ca(OH) 2

2HCO 3 +Ca +2OH =CaCO 3↓ +CO 3 +2H 2O

石灰水过量： HCO - 2+ +OH - =CaCO 3↓ +H 2O

3 +Ca

Ca(HCO 3)2 和 NaOH

NaOH 少量： Ca 2++HCO 3 -+OH -= CaCO 3 ↓ +H 2O

2+ - -

+2H 2O

离

NaOH 过量： Ca +2HCO 3 +2OH =CaCO 3↓ +CO 3 子

溶液呈中性： 2H ++SO 4 2-

+Ba 2++2OH -

=2H 2O+BaSO 4↓

浓 NaHSO 4 和 Ba(OH) 2

度沉淀最多时： H

2- 2+

+SO 4

+Ba +OH =H 2O+BaSO 4↓

关

系

FeBr 2 溶液中通入 Cl 2

少量 Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

过量 Cl 2：2Fe 2+

+4Br -

+3Cl 2=2Fe 3+

+2Br 2+6Cl -

沉淀物质的量最大：

2Al 3+

2- -

KAl(SO 4 )2 和 Ba(OH) 2

+3Ba +3SO 4 +6OH =2Al(OH) 3↓ +3BaSO 4↓

沉淀质量最大： Al 3+ +2Ba 2+ 2- +4OH - =[Al(OH) -

+2SO 4 4] +2BaSO 4↓

初三化学思维导图

精心整理第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

初中化学各单元知识思维导图

初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石 C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O； 3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石 C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O。金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>N a>Mg>A l>Zn>F e>Sn>P b(H)Cu>Hg>Ag>P t>Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、C a、N a除外)。酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： C a(O H)2(石灰水注明“澄清”的原因)、 C a SO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) A g2S O4(鉴别S O42-和C l-时，不用硝酸银的原因)、 M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图

《常见的酸和碱》单元设计适用年九年级级所需时 6课时间主题单元学习概述本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。重点：酸、碱的性质及中和反应。难点：根据化学方程式的有关计算。单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：

1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。）主题单元学习目标知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。过程与方法

增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力情感态度与价值观：了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？专题划分专题一：（1 课时）专题二：（1 课时）专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习）专题一溶液的酸碱性所需课时 1课时

办公室思维导图基础入门

办公室思维导图基础入门导语：思维导图风靡全世界，深受许多职场人士的欢迎。现在的思维导图软件还可以支持手机操作，比以前真是方便许多，如果你还不了解，那么可以跟随本文的介绍，一起来认识一下！免费获取MindMaster思维导图软件：https://www.360docs.net/doc/9c2350604.html,/mindmaster/ 手机上做思维导图的软件哪个好？手机绘制思维导图，无非是更加方便，但终究是要在电脑上查看编辑的。所以选择思维导图软件，比较哪一款更为好用要从以下几点来看:一个是看看此软件支不支持pc端。支持多端操作后，再一个就是看是否有云空间，是否可以将文件储存在云端。这也是为了方便，不然每次都借助第三方软件打开编辑是比较麻烦的。最后就是看操作是否鸡肋，顺手即可。加分项：模板丰富、画图类型多、素材丰富。碰巧，有这里有一款软件都符合。MindMaster或许可以了解一下。MindMaster思维导图软件功能：

MindMaster思维导图APP有什么特色？一、基本功能完备 MindMaster思维导图APP，作为一款通用性很强的移动端思维导图工具，不仅自带大量免费思维导图模板，还可以通过功能键快速切换主题、布局样式、颜色搭配，甚至是给思维导图添加附件、外框、标签、概要等元素。二、容易上手用过MindMaster思维导图PC版的应该都清楚，这款软件拥有非常简洁的界面、通俗易懂的功能、丰富多彩的模板，以及多种风格的布局样式，只需要简单的操作，就能完成各种风格的思维导图。

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浅谈思维导图在初中化学教学中的应用

浅谈思维导图在初中化学教学中的应用南京竹山中学陶爱玲【摘要】针对当前初中化学教学中存在的弊端，结合教学实际，将思维导图引入初中化学教学中，使之成为一种教与学的策略，不仅能提供有效的思考框架，而且能记录和引导思维过程，还可以通过图形和色彩激发学生更多的想象，培养学生的创新思维能力，有利于优化学生的学习方法，有利于调动学生的积极性，有利于突出学生的主体地位。【关键词】：思维导图化学教学一．问题的提出素质教育，实质是强调学生应是学习的主体，而不是知识的容器，在知识大爆炸的如今，素质教育的目标应该是希望学生能掌握良好的学习习惯和方法，从而能更为有效地进行学习。“授人以鱼，不如授人以渔”，作为一线教师，笔者一直以此为训，努力探求学生学习的最佳方法和途径，以期最佳的学习效果和能力培养。在初中化学教学实践中，经常会碰到这样的情况：老师上课时学生都能听懂，对着例题练习都会做。但到考试或实际应用化学知识解决问题时却觉得无从着手。学生经常感叹化学“一听能懂,一看可会,一做出错”；而许多教师则感叹，为什么我讲得越来越多，而学生掌

握的越来越少呢？为什么现在的学生越来越难教呢？……所有这些都暴露出以知识为中心的传统课堂教学的严重弊端。我们传统的注重知识传授的课堂教学方式，从根本上讲，它忽视了学生是学习活动的主体，其表现就是“满堂灌”、“填鸭式”，使大批学生成为被动接受的“知识容器”，严重扼杀了学生的学习主动性和创造精神。学生不能较好地辨别和建构概念与命题框架，只是死记硬背大量的事实与公式。这样，知识的存储就处于零星状态，没有形成知识的网络。并且学习过程中只重视模仿性地做题，而对化学中的概念、规律缺乏深入的理解，对化学问题的分析缺乏正确的方法，所以在知识提取时表现出较大的难度。众所周知，当今时代是信息爆炸的时代，仅靠课堂所传授的那点知识是远远不能满足学生需要的。因此，课堂教学要与时俱进，就不仅要“授之与鱼”，而且更要“授之与渔”。也就是要将以知识为中心的课堂教学转变为以能力中心的课堂教学，从而使学生自己学会学习，而思维导图就可以实现这一目标。本文正是在此前提下，针对传统初中化学教学中存在的问题，就指导学生如何应用思维导图进行课前预习、课堂笔记、课后复习教学开展一些有益的探索和尝试。二、思维导图的制作与教学优势 1．思维导图简介

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2C uO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐

初中化学各单元考纲要求和思维导图

第一单元走进化学世界思维导图考纲要求： 1、化学变化的基本特征（认识） 2、化学反应的本质（认识） 3、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作（独立操作） 4、能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作（独立操作） 5、初步形成正确、合理地使用化学品的意识（内化）第二单元我们周围的空气思维导图考纲要求： 1、空气的主要成分（知道） 2、空气对人类生活的重要作用（认识） 3、氧气能跟许多物质发生氧化反应（知道） 4、结合实例说明氧气的主要性质和用途（理解） 5、氧气的实验室制取方法（模仿操作） 6、自然界中的氧循环（认识） 7、催化剂对化学反应的重要作用（知道） 8、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应（认识） 9、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象（理解）

10、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害（认识） 11、化学在环境监测与环境保护中的重要作用（认识） 12、初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点（内化）第三单元物质构成的奥秘思维导图考纲要求： 1、物质的微粒性（认识） 2、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（知道） 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象（理解） 4、原子是由原子核和核外电子构成的（知道） 5、原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化（知道） 6、核外电子在化学反应中的作用（认识） 7、氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素（认识） 8、一些常见元素的名称和符号（理解） 9、元素的简单分类（知道） 10、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素（知道） 11、形成“化学变化过程中元素不变”的观念（内化）第四单元自然界的水思维导图

初三化学思维导图

初三化学思维导图进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小

精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。

初中化学思维导图细节

初中化学思维导图细节一．概念：初中化学知识总结（化学口诀） 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的

思维导图基础知识应用篇

思维导图基础知识应用篇我们来做一个示范，假如，有这么一个抽象的信息 A可以分为B和C两部分，而B又可以分为D和E两部分，如图12，你会发现在整个画图的过程中，只要鼠标和键盘配合下，速度是非常快的，刚才这句话是抽象逻辑的图12 我们也可以画一个没有那么抽象逻辑的，比如，我（以及正在百度脑图动手操作的虫友）边念边画一句话，职场充电宝可以分为技能类和理念类两大类，同时，技能类又分为PPT、word、思维导图等

图13 那么这样子，我们就掌握了思维导图的基本画法，掌握了这个基本画法之后，我们来看一下核心要点：图14 第一个核心要点是总结归纳，我们画的过程你会发现，其实画思维导图在软件操作上是很简单的，甚至可以说是死板的，但这不意味着你就能画好思维导图，画图的本质不是软件操作，而是总结归纳，我在画图的过程中，是在不断的总结归纳的过程，所以想要画好思维导图，需要提高我们的总结归纳能力，那么这个总结归纳能力怎么去提高，在下一个帖子我也会给大家去讲；第二个核心要点是勤加练习，大家看我用一句话去画思维导图觉得简单，但有的时候，你会发现有些文字或者有些信息它的逻辑结构是比较复杂的，比较复杂的，你去这么画的时候就不会这么轻松了，你需要多加练习，把这种画的能力逐渐融入到自己的本能中去；第三个核心要点是避免繁琐，每个节点的字不要太多，因为最终我们画思维导图要符合人类记忆特点的话，你如果还是像word文档那样到处都是字，你还是不如不画呢，那根本就不叫思维导图；

第四个核心要点是记忆结合，这个在后面也会讲的，就是我们画完思维导图不意味着就完事了，最终我们要掌握的是一个叫图像画记忆的这样的一个能力。这样才能让思维导图发挥它的最大的作用。这样子的话，我们就掌握了思维导图的特点和使用场景、怎么画、工具、把基本画法和核心要点，我们最终用一个例子叫会务组织来把学到的东西给融会贯通起来——实操案例-会务组织：假设一个场景，比如说，我们要安排一个大型的会议，我们都知道这样子的一个会议，其实需要注意的地方是非常非常多的，以前我们组织这个会议要不断地开很多会，每次会要有会议记录，然后呢这个安排会议弄出来的文档最终可能会是一个很长很厚的文档，结果呢你给一个刚刚接手的人，对他来说可能想要一下子掌握要点是非常非常难的，很容易就会有一些信息被遗漏了，如果你想跟一个人用三分钟、五分钟把要点讲完，就会更加困难，那么我们既然学习了【思维导图】，我们就尝试一下用思维导图的方式来做一次会议安排。我依旧用网页版的百度脑图和大家去做演示首先我们先思考一下，组织一个会议，它会涉及哪些方面的内容呢？它可能会涉及时间、地点、餐饮、娱乐等等，光这样想其实是不完善的，我们把想到的几方面都画到思维导图上去。再根据这些进行细化，比如时间：分为宣传，宣传期4月10号-4月15号。开会：5月2号；会务地点就在充电大酒店；餐饮是酒店中餐厅；娱乐KTV，黄山；设备：投影仪，麦克风3、电脑2、音响2； ….随着后续会议的进行，你又有一些新的需要注意的点，是之前的图没有考虑到的，于是又增加了一个注意节点：比如，嘉宾接送，现场无线，现场秩序，设备调试，这样你的图相比原来就更加完善了，通过思维导图不断地梳理会务组织，你会发现随着你不断思考，可以非常方便的增加内容、删除内容，修改内容，调整思路，我举个例子，后面你会发现人员安排非常重要，你又增加了一个人员相关，比如说，有嘉宾相关的人员、工作人员、普通开会者，这时候你会发现，注意点里面的嘉宾接送放在那就不合适了，应该放到人员相关下面，如图15、图16

职场人士思维导图入门篇

职场人士思维导图入门篇！导语：思维导图深受许多职场人士的欢迎。平时我们绘制思维导图都是用纸张或电脑绘制，但现在也可以用手机或电脑就能绘制思维导图。如果你还不了解，那么可以跟随本文的介绍，一起来认识一下！免费获取MindMaster思维导图软件：https://www.360docs.net/doc/9c2350604.html,/mindmaster/手机上做思维导图的软件哪个好？手机绘制思维导图，无非是更加方便，但终究是要在电脑上查看编辑的。所以选择思维导图软件，比较哪一款更为好用要从以下几点来看:一个是看看此软件支不支持pc端。支持多端操作后，再一个就是看是否有云空间，是否可以将文件储存在云端。这也是为了方便，不然每次都借助第三方软件打开编辑是比较麻烦的。最后就是看操作是否鸡肋，顺手即可。加分项：模板丰富、画图类型多、素材丰富。碰巧，有这里有一款软件都符合。MindMaster或许可以了解一下。MindMaster思维导图软件功能：

通俗易懂的功能、丰富多彩的模板，以及多种风格的布局样式，只需要简单的操作，就能完成各种风格的思维导图。三、免费而且国产 MindMaster是一款国产思维导图软件，无论你是职场人士，还是在校的学生，都可以用MindMaster免费版本制作出专业又好看的思维导图。四、全平台通用格式 MindMaster思维导图软件，支持常用的办公电脑系统，包括Windows、Mac 和Linux，以及常用的Android、iPad、IOS等移动端，同时还可以进行免下载在线使用。所有平台的文件，都可以通过软件再带的云存储功能，一键进行同步共享，无论是在手机，还是iPad、在线端，都能再次打开编辑。全平台贯穿、通用，极大的减少了绘图过程，让办公、学习更高效。五、免费在线云存储 MindMaster思维导图APP提供免费云存储空间，可以将PC端文件同步至手机APP，并且再次编辑、修改，让你轻松实现文档的共享，同时可以一键发送到QQ、微信、朋友圈、微博等等。

初中化学思维导图细节

（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜