硅外延中的化学原理
硅外延中的化学原理
一氢气的纯化原理
1 分子筛:他是一种人工合成的高效硅铝酸盐,具有微孔结构的晶体,脱水后的分子筛产
生许多肉眼看不见的大小相同的孔洞,具有很强的吸附力,能把小于孔洞的分子吸进孔洞而被吸附,大于孔洞的分子挡在孔外,从分子筛小晶粒间通过.此外,是否被吸附还与物质分子的极性有关,一般来说对极性强的,不饱和性大的分子有优先被吸附的能力.如优先吸附水,氨,硫化氢等极性分子,而对氢,甲烷等非极性分子不吸附.
分子筛分A,X,Y型,具有以下特性:
①分子筛可以用来选择性吸附水分.
②气体相对湿度低时具有良好的吸附容量,而且不会被液态水损坏.
③具有热稳定性,低高温都可使用.
④再生可连续使用,吸收的水分可在350—500℃下加热除去.
2 脱氧剂
又称C-05催化剂,是含0.03﹪钯的分子筛.工作原理:在常温下氢气通过其表面时,氢气中的氧和氢化合生成水,反应如下:
2H
2+O
2
→2H
2
O+Q
催化反应在催化剂的表面进行,如果原料氢中的含氧量过高,放热反应使催化剂表面的温度很高,如含氧量大于5﹪则催化剂的表面温度可达800-1000℃,高的温度将使通过的氢被加热,使吸附效率下降,并会使催化剂的稳定性变坏而失去催化作用(在550℃以下较为稳定),所以允许通过的氢含氧量为2.5﹪.
3 钯管的纯化原理
其他的方法只能除水和氧气,但氢气中的氮,碳氢化合物,二氧化碳等就难以除去,而采用钯管纯化氢气则可同时除去上述有害气体.钯管又称钯合金膜管,是一个通过气体扩散的方法来制取高纯氢的装置,氢气的纯度可达8个9,是最好的一种方法.其原理如下:金属钯在一定催化条件下有选择的吸附,溶进和渗透氢气的性质.加热到450℃左右时,由于钯的催化作用,氢分子在合金膜表面离解为氢原子,并进一步离解为氢离子和电子,由于钯的晶格常数为3.88埃,而氢离子的半径仅1.5×10-5埃,所以在催化状态下可以通过,然后又合成氢原子,氢原子再合成氢分子.从而达到氢气有高浓度向低浓度的方向扩散.
4 二氧化硅的结构
二氧化硅晶体:每个硅原子和周围的四个氧原子构成共价键,叫硅氧桥结构.
无定形硅:除存在硅桥结构外,也存在由SIO
4
组成的四面体,氧化工艺中得到的是无定形二氧化硅.湿氧氧化时,还会有非桥键的基(-OH),即硅醇存在.硅桥结构越少,氧化层越疏松.由于硅醇中基的亲水性,易于吸附水,所以湿氧氧化后表面总存留一些水分子不易除尽,这就是疏水的由来.
二氧化硅极易被钠离子污染,使器件漏电增大.
5 硅P-N结显示的化学原理:
3-7﹪的硫酸铜溶液,加几滴氢氟酸,硅可从硫酸铜溶液中置换出铜来,
SI+2CUSO
4+HF→2CU↓+H
2
【SIF
6
】+2H
2
SO
4
由于N型硅较P型硅易失去电子,容易发生置换反应,所以在N型硅上有铜析出,从而出现一条明显的分界线.
6 硅腐蚀的化学原理
通常条件下,硅对浓或稀的硝酸,硫酸以及盐酸都是稳定的,和氢氟酸也不发生反应,硅和硝酸,氢氟酸的混合溶液反应,使硅溶解:
SI+4HNO
3→SIO
2
+2H
2
O+4NO
2
↑(1)
SI0
2+6HF→H
2
【SIF
6
】+2H
2
O
二氧化硅的腐蚀配方:氢氟酸:氟化铵:纯水=3(毫升):6(克):10(毫升)
7 环氧树脂;硅氧型高聚物
①环氧树脂:
以两个碳原子和一个氧原子组成的环状化合物,称环氧乙烷,含环氧乙烷的化合物统称为环氧化和物.
②硅氧型高聚物:
其基本结构是硅氧交替的共价键和连接在硅原子上的弪基,可以看作是在石英的骨架上,接上了不同的基.因此既具有一般高聚物的可塑性,弹性及可溶解性,又有类似于无机高聚物—石英的耐热性与电绝缘性等优点.
硅油:高聚物的链数不大时所生成的液态聚合物叫做硅油.其粘度受温度的影响小,可以在-70℃---300℃之间保持流动性,挥发性小,受热不易氧化,不易燃烧,对化学品抵抗力强,对金属无腐蚀性以及电绝缘性好等优点.另外,他的防水性能优良,在物体外面可以形成一层防水膜.在硅油中加填料的产物叫硅脂.硅橡胶是纯二甲基二氯硅烷水解缩聚(不含三甲基氯硅烷),得到缩合程度较大的直链型聚硅醚,叫做硅橡胶.其优点是:在-60℃--150℃之间仍保持弹性,不变脆,也不变形.
8 硅外延中的常识
外延生长属于异质形核生长.边界层厚度影响生长速率:R小于5400时是层流,大于5400时是湍流.R为雷诺数.淀积速率受所使用的载体种类的影响,用氦气和氩气时生长速率比氢气快.(111)晶面不含台阶称为奇异面,在其上形成平整,光滑的生长很难,这就是奇异面的不稳定性,这就是为什么要偏离3-5°.而(100)和(110)可以生长光华平整的外延层.
外延堆垛层错和乳突是由于衬底沾污引起的,乳突没有晶体学结构.沾污来自于内部杂质源和外部杂质源.内部杂质源主要与衬底杂质外扩散有关.外部可能的来源:外延前石墨基座的扰动,反应室线圈电场产生的静电电荷,它可以增强粒子趋向于衬底表面的吸引力.表面小丘的的形成主要受生长参数的影响,其密度随生长速率和温度倒数的增加而呈指数增加,从而造成橘皮,雾,最终变为多晶硅膜.也有人认为小丘或棱锥体是由于二维核的生长引起的,SI/CL的比值越大越易形成.热应力是位错最普遍的来源.图形漂移的主要原因是晶体学平面生长速率的各向异性,(111)比(100)重.
利用红外技术测厚度必须淀积在相同导电类型的衬底上,衬底的电阻率必须小于0.02Ω?㎝.外延层与衬底的电阻率差别越大则测量越准,因为它的测厚原理利用的是浓度差异从而折射系数不同.如果不是同一种类型,则晶格畸变的方向相反,无法出现反射峰.
在纯氢中,并在1150-1200℃之间保持10分钟可去除自然氧化层.HCL气腐量为1-2﹪时,可非择优腐蚀表面0.1-0.5μm.但HCL的原位腐蚀也可能择优去除硅表面的掺杂剂使电阻率降低,它也可能是重金属杂质的携带气体.是否加HCL根据情况而定,如果表面缺陷是主要问题最好用HCL腐蚀,当自掺杂成为主要问题时用高温处理的方法.
硅的熔点是1412℃,P,N型的掺杂范围10E4-10E18.就生长速率而言(110)晶向最快,(111)最慢.理想无杂质的本征载流子浓度为1.4E14,本征电阻率3E5Ω?㎝.
氧进入硅单晶中处于间隙位置.在450℃下热处理时,SO-O的键合状态发生变化,在此温
+施主态,从而束缚一个E+电子,叫做热施主,它的存在使电度下,以极快的速度生成SIO
4
阻率发生变化甚至转型,重金属杂质易在氧的附近沉淀,降低β.在1000-1200℃还形成沉淀,使V-I变软,漏电流增大.氧还和空位结合(O-V).
SIO
2
多晶硅中B,P杂质的扩散系数是单晶的5-20倍.
位错对性能的影响:
A)吸收效应:铜,铁,镍,锰.
B)在应力的作用下,位错可增强扩散,静止的位错不引起增强扩散.应力→位错运动→
产生过量空位.
B,P半径比SI小,AL,PT,SB比SI大,AS和Si相近.点阵错配将导致位错.由点阵错配产生的位错网络是平行于扩散表面.
氧化层错是在高温(920-1250℃)热氧化后产生的,但是热氧化本身不产生层错,来源有两个:一个是片子表面损伤或杂质沾污,另一个是晶体生长时形成的生长缺陷.分抽出型,插入型,氧化层错是后者.层错都发生在(111)面上.
外延层错起源于界面,表面损伤起了重要作用,表面沾污,微氧化斑成核.去除方法气相腐蚀.
9 HCL气腐的作用与副作用
通HCL的目的是腐蚀衬底表面,使之能达到硅外延的要求.实际上通HCL的目的不是去除表面的自然氧化层,而是去除表面沾污,在这一点上以前我们存在误区.如果表面不存在沾污则完全不必加HCL气腐工艺.至于HCL是否帮助背面吸硅至今没有定论.我们
背封片(基座不包硅),不去边,去边1㎜及去边2㎜共三种情况做了一些实验:利用SIO
2
实验,结果是没有太大的区别.这至少说明了两点:第一,以前认为背面边缘对自掺杂的影响较大是没有根据的,在外延的初期可能影响较大,但后期影响较小.也可能是在生长过程中背面生长的多晶硅本身抑制了自掺杂,这和多晶硅背封是同样的道理.第二,在外延的后期背面自掺杂已不是均匀性的主要因素,气体流速,反应室的结构类型以及正面自掺杂变为主要因素.为了证明HCL对自掺杂及背面吸硅的作用我们做了以下实验:用0.002-0.004Ω㎝的衬底,基座包硅8分钟,一片HCL高温气腐8分钟,一片未气腐只高温保持8分钟,长纯度10μm比较二者的电阻率均匀性,边缘未发现有什么区别,但中间未气腐的反而电阻率高.从实验中发现HCL对自掺杂没有明显贡献.相反在较大的HCL量腐蚀后发现:HCL的过量导致了均匀性的降低,显然属于HCL过量腐蚀硅表面所致.在实际生产中减小气腐量均匀性有了显著的增加,并广泛应用于生产中.
生产实践中发现如下规律:
背封与多晶硅背封的效果相差不大,前者稍好一些.
1.SIO
2
2.去环后对均匀性没有较大的影响,自掺杂应分前期自掺杂和后期自掺杂,前期是全
方位的自掺杂,后期是正面自掺杂为主,要防止击穿电压带环的问题必须从生长初期控制自掺杂,采用的方式根据具体情况定.实际上边缘去环后背封的意义大打折扣.
3.衬底类型,外延厚度和浓度直接关系到采用什么样的方法控制自掺杂.
4.去环的目的连长时改善背面边缘处的硅渣,为达到同样的目的可以做以下实验:
衬底用0.007-0.009Ω㎝,(111)晶向.掺AS.
①全背封,1180℃HCL1升气腐4分钟,然后保持6分钟,降温至1130℃生长.
②不背封,1200℃保持8分钟,不气腐降至1130℃生长而且连长测均匀性有什么区
别.
5建议合理的工艺是:
①外延浓度5E15以上的薄外延可以采用高温处理的连长工艺.
②(100)晶向由于气腐速度快可更加缩短气腐时间.
③考虑采用低温气腐高温处理的方法,低温下多晶硅腐蚀速度远大于单晶,目的是改善
背面有硅渣的问题同时减小自掺杂.如果硅表面出现择优腐蚀则此方发法不可用.
10 (111)与(100)的区别:
①生长速率不同,(100)生长速率大,(111)面属于奇异面难以同质形核,只能靠台阶生长.
正因为如此(111)面难以形成光滑的表面而易形成角锥等缺陷,所以(111)的衬底要向(110)方向偏2-5°.
②对HCL的反应不同.对(111)而言HCL的择优腐蚀强烈,过量腐蚀易形成麻点.(100)
对择优腐蚀不敏感可以气腐时间长一些.但由于(100)的不稳定性HCL对它的腐蚀速率更快,因而自掺杂更严重.
③(100)晶向可采取更低的生长温度.
④腐蚀缺陷采用的腐蚀液不同.严格地说,STRIL腐蚀液仅适合(1110面的缺陷检查.
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O 11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO
3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ 12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO3 2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓ 16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3 SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓
碳、硅及其化合物的化学方程式
碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧： 2、碳在足量的氧气中燃烧： 3、碳和水蒸气反应： 4、碳和氧化铁反应： 5、碳粉与氧化铜共热： 6、工业上制备粗硅： 7、碳和二氧化碳反应： 8、碳与浓硫酸共热： 9、碳与浓硝酸共热： 10、碳与稀硝酸共热： 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 12、一氧化碳气体和氧化铁反应： 13、一氧化碳通过灼热的氧化铜： 14、一氧化碳和水蒸气反应： 15、镁在二氧化碳中燃烧： 16、碳和二氧化碳在高温下反应： 17、氧化钠与二氧化碳反应： 18、氧化钙与二氧化碳反应： 19、过氧化钠与二氧化碳反应： 20、二氧化碳和水反应： 21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳： 23、向澄清石灰水中通入二氧化碳： 24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳： 28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳： 29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： 31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳： 33、碳酸钙溶于稀盐酸： 34、碳酸钙溶于醋酸： 35、碳酸钙与二氧化硅反应： 36、高温分解碳酸钙： 37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体： 38、碳酸氢钙与盐酸反应： 39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水： 42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
初中化学 皮蛋中的化学教学设计
皮蛋中的化学教学设计 一、教学设计思路 充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。首先，从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引出本课题，从而使学生产生解决问题的冲动，提出问题“是什么使普通的蛋变成了晶莹又有朵朵松花的皮蛋呢”；然后引导他们用科学探究的方法来解决具体的问题。从网上查找、收集资料并进行整理，通过资料的分析提出假设，激发他们的学习动机；再在此基础上鼓励他们分小组讨论，设计实验方案，动手实验，验证假设，促进他们的好奇心、表现欲、自信心的发展。通过小组之间的交流、展示让学生勇于和善于提出不同见解和方法，在获得知识的过程中培养严谨的、实事求是的科学思想和态度以及创新精神；并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发，从而得出结论。最后让学生亲自动手制作皮蛋，不但使他们感受到成功的快乐同时又增加了学习兴趣。这样逐步培养他们关注生活、关注社会，从化学的角度分析，认识身边的现象和事物，提高了他们的科学素养。 二、教案 课题皮蛋中的化学 授课人田华 学校吉林市吉化九中 教学目标 1、知识与技能 2-、Cl-、OH-，如何逐一检验；加深对酸、碱、盐性质在同一溶液中共存CO 3 的认识； 2、过程与方法 提出问题猜想假设设计方案实验验证得出结论 渗透科学研究方法的步骤及思维过程，提高科学素养。 3、情感态度与价值观目标 学会协作精神，探究和创新精神；同时关注生活、生产，知道化学就在我们的生活中，并用所学知识解决生活中的问题。 重点 皮蛋加工原料浸出液的检测。
难点 实验方案的设计及合理性的探讨。教学方法 引导―探究 仪器、药品 鸭蛋、加工皮蛋的原料、CuSO 4、盐酸、FeCl 3 、CaCl 2 、稀硝酸、石灰水、AgNO 3 、 酚酞试液、pH试纸、试管、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台。
松花蛋的制作原理
xx制作的化学原理 松花蛋是以鸭蛋(鸡蛋、鹌鹑蛋)，纯碱、生石灰、食盐、茶叶、黄丹粉（氧化铅）、草木灰、松枝为主要原料的一种蛋制品。过程是先把以上的原料按一定的比例溶于水制成料液，在发生一系列的化学反应后，生成氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钙： 然后把鸭蛋放入，NaOH 与KOH 促使鸭蛋的蛋白变性凝固而呈胶冻状，同时其它离子和茶中的鞣质促使蛋白质凝固和沉淀，使蛋黄凝固和收缩，大约腌制45天后取出，再用泥混合以上溶液把蛋包住，进一步腌渍和便于储存，这就是松花蛋了。 NaOH与KOH怎样与蛋白质作用？ 蛋白的主要化学成分是一种蛋白质，蛋白质会分解成氨基酸。 我们知道氨基酸分子结构中有一个显碱性的氨基（－NH 2）和一个酸性的羧基（－COOH），它既能跟酸性物质作用，又能跟碱性物质作用。 强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢（H 2S）气体。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成氨基酸盐。这些氨基酸盐不溶于蛋白，于是就以一定几何形状结晶出来，那么漂亮的松花，正是这些氨基酸盐的结晶体。 传统做法中原料里含有黄丹粉（氧化铅），是一种重金属，可使蛋白质变性，同样可使蛋产生美丽花纹，这样制作出的松花蛋口感好。但用了黄丹粉，松花蛋就会受到铅的污染。 为什么xx的蛋黄呈青黑色呢？
由于蛋中含有硫，日子久了，会产生硫化氢气体（我们平时所说的臭鸡蛋气味的气体），蛋黄本身含有许多矿物质，如铁、铜、锌、锰等。硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋清和蛋黄的颜色发生了变化，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。蛋黄中的铁、铜、锌、锰与硫化氢产生的硫化物大都极难溶于水，所以它们并不被人体吸收。 食盐可使松花蛋收缩离壳、增加口味。荼叶中的单宁和芳香油，能给凝固的蛋白质上色，并且能增加松花蛋的风味。 松花蛋为什么放半个月以至几个月都不会坏呢？ 一是因为里面有食盐，盐有防腐的作用；一是碱性物质杀灭了鲜蛋中有可能引起蛋白质腐败的细菌。
高一化学方程式——硅
4、硅及其化合物的转化关系 ①Si ＋O 2 △ SiO 2 ②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑（制取粗硅） ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） ⑩ ④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 3 ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （SiO2是酸性氧化物） SiO 2＋CaCO 3 高温 CaSiO 3＋CO 2↑ SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞 ） SiO 2＋Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ （Na 2SiO 3是粘合剂） ※ ⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓（白色胶状沉淀）（ 硅胶可以用作干燥剂） ※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－ (强酸制弱酸，SiO 2不能和H 2O 反应制硅酸) ⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △ H 2O ＋SiO 2 H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ※⑩Si+NaOH ＋H 2O=Na 2SiO 3+H 2↑ 5、氯及其化合物的转化关系 ①2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 (棕黄色的烟) ②Cu ＋Cl 2 点燃 CuCl 2 (棕黄色的烟) ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ ④H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，光照时发生爆炸） ※ ⑤MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO (次氯酸是弱酸) ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑ Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑ ※ ⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※ ⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 工业制漂白粉用石灰乳 Cl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O ※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃 或光照 光照 光照
《皮蛋中的化学》教学设计(实用文本)
( 化学教案 ) 学校：_________________________ 年级：_________________________ 教师：_________________________ 教案设计 / 精品文档 / 文字可改 《皮蛋中的化学》教学设计(实 用文本) As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.
《皮蛋中的化学》教学设计(实用文本) 《皮蛋中的化学》教学设计 一、教学设计思路： 充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。首先，从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引出本课题，从而使学生产生解决问题的冲动，提出问题“是什么使普通的蛋变成了晶莹又有朵朵松花的皮蛋呢”；然后引导他们用科学探究的方法来解决具体的问题。从网上查找、收集资料并进行整理，通过资料的分析提出假设，激发他们的学习动机；再在此基础上鼓励他们分小组讨论，设计实验方案，动手实验，验证假设，促进他们的好奇心、表现欲、自信心的发展。通过小组之间的交流、展示让学生勇于和善于提出不同见解和方法，在获得知识的过程中培养严谨的、实事求是的科学思想和态度以及创新精神；
并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发，从而得出结论。最后让学生亲自动手制作皮蛋，不但使他们感受到成功的快乐同时又增加了学习兴趣。这样逐步培养他们关注生活、关注社会，从化学的角度分析，认识身边的现象和事物，提高了他们的科学素养。 二、教案 课题 皮蛋中的化学 授课人 田华 学校 吉林市吉化九中 教学目标 1、知识与技能目标 在同一溶液中共存CO32—、Cl—、OH—，如何逐一检验； 加深对酸、碱、盐性质的认识；
硅和氯的化学方程式(完整版)
点燃 非金属及其化合物的方程式集锦 3Cl2+2P2PCl3（小液滴） 点燃一、硅及其化合物的相互转化 PCl3+Cl2PCl5（固体小颗粒） 1、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O3.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 离子方程式：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O 4.HClO光照下分解：2HClO光照2HCl+O 2↑高温5.制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3 工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO 2↑ 离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 6.制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑7.漂白粉的使用原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓离子方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO+2HClO 离子方程式：SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3↓ 漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2HClO光照2HCl+O2↑离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓8.实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O 硅酸受热分解：H2SiO3△SiO2+H2O 离子方程式：4H++2Cl-+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O 3、粗硅的制取：SiO2+2C高温Si+2CO↑粗硅的提纯：Si+2Cl2△SiCl4 9.氯气与还原性物质反应 SiCl4+2H2△Si+4HCl a.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 4、硅单质与O2 、F2、HF、NaOH溶液：Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑b.Cl2+2KI＝2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I -＝2Cl-+I 2 点燃 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si＋O2SiO2 c.Br2+2KI＝2KBr+I2离子方程式：Br2+2I -＝2Br-+I2 二、氯及其化合物的相互转化 d.Cl2+H2S＝S↓+2HCl 1、氯气与金属反应：2Na＋Cl2 点燃 2NaCl（黄色火焰，产生白烟） 2++Cl2＝2Fe3++Cl- e.FeCl2+Cl2＝2FeCl3离子方程式：Fe 点燃 Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色烟） f.2H2O+SO2+Cl2＝2HCl+H2SO4 点燃 2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕黄色烟） 离子方程式：2H2O+SO2+Cl2＝4H++2Cl-+SO42- 点燃 专业资料整理
皮蛋中铅含量的测定
实验二、皮蛋中铅含量的测定 GB5009. 12 — 2017食品中铅的测定 一、实验目的 1了解并掌握火焰原子吸收法测定皮蛋中的铅含量的方法与原理； 2熟悉并能熟练使用原子吸收分光光度计。 二、仪器基本原理 在试样经处理后,将铅离子在一定pH 条件下处理，与二乙基二硫代氨基甲酸钠(DDTC)形成络合物,之后经4-甲基-2-戊酮(MIBK)萃取分离,并将其放入原子吸收光谱仪中,经过火焰原子化之后在283.3nm处测定其吸光度。并在一定浓度范围内铅的吸光度值与铅含量成正比,与标准系列比较定量。 三、仪器和试剂 1.仪器名称：原子吸收分光光度计-日本-AA6800；马弗炉；天平：感量 为1mg；干燥恒温箱；瓷坩埚；压力消解器或压力消解罐或压力溶弹；可调式电炉。 2.试剂:甲基-2-戊酮(MIBK,C6H12O)、硝酸溶液(5+95)、硝酸溶液(1+9)、 硫酸铵溶液[(NH4)2SO4](300g/L)、柠檬酸铵[C6H5O7(NH4)3](250g/L)、溴百里酚蓝(C27H28O5SBr2)(1g/L)、二乙基二硫代氨基甲酸钠 [DDTC,(C2H5)2NCSSNa·3H2O](50g/L)、氨水(NH3·H2O)优级纯(1+1)、盐酸(HCl)优级纯(1+11)、硝酸铅[Pb(NO3)2、铅标准储备液(1000mg/L)、铅标准使用液(10.0mg/L) 四、仪器条件 五、实验步骤 1样品处理方法： 准确移取液体试样0.500mL~5.00mL于带刻度消化管中,加入10mL硝酸和 0.5mL高氯酸,在可调式电热炉上消解(参考条件:120 ℃/0.5h~1h;升至 180 ℃/2h~4h、升至200 ℃~220 ℃)。若消化液呈棕褐色,再加少量硝酸,消解至冒白烟,消化液呈无色透明或略带黄色,取出消化管,冷却后用水定容至10mL,混匀备用。同时做试剂空白试验。（可采用锥形瓶,）于可调式电热板上,按上述操作方法进行湿法消解。 ①定量方法：
硅化学方程式
序反应物及反应条件化学反应方程式 1硅在氧气中加热 Si + O 2△ SiO 2 2硅和氟气反应 Si + 2F 2 = SiF 4 3硅和氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF 4+2H 2 4硅和氢氧化钠溶液反应 Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 +2H 2↑ 5二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H 2O 6二氧化硅和氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O 7硅酸钠和稀盐酸反应 Na2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓ 8硅酸钠溶液通入二氧化碳 Na2SiO3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO3 + H 2SiO 3↓ SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO ↑ 9工业上用二氧化硅制取单质硅 SiO2 + Na 2CO3高温 Na2SiO3+ CO 2↑10碳酸钠和二氧化硅高温下反应 SiO2 + CaCO3高温 CaSiO3+ CO 2↑ 11碳酸钙和二氧化硅高温下反应 离子反应方程式 × × × Si + 2OH - + H 2O = SiO 32- +2H 2↑ -2- SiO 2 + 2OH = SiO 3+ H 2O SiO 2 + 4HF = SiF 4↑ + 2H 2O +2- 2H + SiO 3=H 2SiO3 ↓ SiO32- + CO 2 + H 2O = CO 32- + H 2SiO3↓ × × ×
硅酸盐产品生产条件生产设备生产原理化学成分 12水泥高温水泥回转窑 3CaO·SiO 2、 3CaO· Al 2 O3、 2CaO· SiO 2 13玻璃高温玻璃窑Na2CO 3+SiO 2=Na 2SiO 3+CO2↑ Na2O·CaO·6SiO 2 CaCO3+SiO 2=CaSiO3+CO2↑ 14陶瓷高温窑炉氧化硅、氧化铝、氧化钾、氧化钠、氧 化钙、氧化镁、氧化铁、氧化钛等 15俗名硅石石英水晶玛瑙刚玉 SiO2SiO2SiO 2SiO2Al 2 3 16主要化学成分O 合金生铁钢熟铁合金钢青铜黄铜白铜铝合金主要成分Fe 、 C Fe 、C Fe、 C Fe 、 C Cu 、 Sn Cu 、 Zn Cu 、 Ni、 Zn Al
硅化学方程式
反应物及反应条件化学反应方程式离子反应方程式 序 1 硅在氧气中加热Si + O2△ SiO2× 2硅和氟气反应Si + 2F 2 = SiF4× 3硅和氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+2H2× 4硅和氢氧化钠溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si + 2OH- + H2O = SiO32- +2H2↑ 5二氧化硅和氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 6二氧化硅和氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 7硅酸钠和稀盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓2H+ + SiO32- =H2SiO3↓ 8硅酸钠溶液通入二氧化碳Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓SiO32- + CO2 + H2O = CO32-+ H2SiO3↓9工业上用二氧化硅制取单质硅SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO↑× 10碳酸钠和二氧化硅高温下反应SiO2 + Na2CO3高温 Na2SiO3+ CO2↑× 11碳酸钙和二氧化硅高温下反应SiO2 + CaCO3高温 CaSiO3+ CO2↑×硅酸盐产品生产条件生产设备生产原理化学成分 12水泥高温水泥回转窑3CaO·Si O2、3CaO·Ａl2O3、2CaO·Si O2 Na2O·CaO·6SiO2 13玻璃高温玻璃窑Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 14陶瓷高温窑炉氧化硅、氧化铝、、氧化钠、、氧化 镁、、氧化钛等 15俗名硅石石英水晶玛瑙刚玉 16主要化学成分SiO2SiO2SiO2SiO2Al2O3
皮蛋中的化学
皮蛋中的化学， 一、--思路 充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。首先，从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引出本课题，从而使学生产生解决问题的冲动，提出问题“是什么使普通的蛋变成了晶莹又有朵朵松花的皮蛋呢”；然后引导他们用科学探究的方法来解决具体的问题。从网上查找、收集资料并进行整理，通过资料的分析提出假设，激发他们的学习动机；再在此基础上鼓励他们分小组讨论，设计实验方案，动手实验，验证假设，促进他们的好奇心、表现欲、自信心的发展。通过小组之间的交流、展示让学生勇于和善于提出不同见解和方法，在获得知识的过程中培养严谨的、实事求是的科学思想和态度以及创新精神；并在交流过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发，从而得出结论。最后让学生亲自动手制作皮蛋，不但使他们感受到成功的快乐同时又增加了学习兴趣。这样逐步培养他们关注生活、关注社会，从化学的角度分析，认识身边的现象和事物，提高了他们的科学素养。 二、教案 课题皮蛋中的化学 授课人田华 学校吉林市吉化九中 教学目标 1、知识与技能 在同一溶液中共存CO32-、Cl-、OH-，如何逐一检验；加深对酸、碱、盐性质的认识； 2、过程与方法 提出问题→猜想假设→设计方案→实验验证→得出结论 渗透科学研究方法的步骤及思维过程，提高科学素养。 3、情感态度与价值观目标 学会协作精神，探究和创新精神；同时关注生活、生产，知道化学就在我们的生活中，并用所学知识解决生活中的问题。
重点 皮蛋加工原料浸出液的检测。 难点 实验方案的设计及合理性的探讨。 教学方法 引导?D探究 仪器、药品 鸭蛋、加工皮蛋的原料、CuSO4、盐酸、FeCl3、CaCl2、稀硝酸、石灰水、AgNO3、酚酞试液、pH试纸、试管、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台。 教师活动 学生活动 一、设置问题情境播放幻灯片 生活中处处有化学，让我们通过今天的课题再来感受一次吧，我们的课题是：皮蛋中的化学 二、提出问题、作出假设⑴引导：是什么使普通的蛋变成了晶莹透明、有朵朵松花的皮蛋？我们应该研究什么揭开这个秘密呢？（展示给学习实物）⑵引领组织学生在网上查找有关皮蛋历史、营养价值、不足及制作原料和工艺。 九珠皮蛋 据传，松花皮蛋源于天津。民间口碑云：距今约二百年前，天津某乡村一富户，其子为其母造棺木一口，置于空宅以备后用，久之，母仍健在，遂命家人将石灰、草木灰撒入棺内以防潮湿，并将棺盖留有斗大空隙以通风。事毕则忘矣。次年，母逝，移棺入殓，见棺内草木灰中竟有鸡蛋百余枚。孝子盛怒，取出掷干地，此壳破裂而内已成深褐色透明结晶体，因之大惑。有好事者斗胆尝之，味鲜美，围观者亦以为奇，遂争相品尝，果如是。有见地者，事后效法，将鲜鸡蛋置入石灰、草木灰之中，亦然。由此，邻里仿效，称之为“变色蛋”。日久，
松花蛋的制作原理
松花蛋的制作原理 松花蛋制作的化学原理 松花蛋是以鸭蛋(鸡蛋、鹌鹑蛋)，纯碱、生石灰、食盐、茶叶、黄丹粉（氧化铅）、草木灰、松枝为主要原料的一种蛋制品。过程是先把以上的原料按一定的比例溶于水制成料液，在发生一系列的化学反应后，生成氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钙： 然后把鸭蛋放入，NaOH 与KOH 促使鸭蛋的蛋白变性凝固而呈胶冻状，同时其它离子和茶中的鞣质促使蛋白质凝固和沉淀，使蛋黄凝固和收缩，大约腌制45天后取出，再用泥混合以上溶液把蛋包住，进一步腌渍和便于储存，这就是松花蛋了。 NaOH与KOH怎样与蛋白质作用？ 蛋白的主要化学成分是一种蛋白质，蛋白质会分解成氨基酸。 我们知道氨基酸分子结构中有一个显碱性的氨基（－NH2）和一个酸性的羧基（－COOH），它既能跟酸性物质作用，又能跟碱性物质作用。 强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢（H2S）气体。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成氨基酸盐。这些氨基酸盐不溶于蛋白，于是就以一定几何形状结晶出来，那么漂亮的松花，正是这些氨基酸盐的结晶体。 传统做法中原料里含有黄丹粉（氧化铅），是一种重金属，可使蛋白质变性，同样可使蛋产生美丽花纹，这样制作出的松花蛋口感好。但用了黄丹粉，松花蛋就会受到铅的污染。 为什么松花蛋的蛋黄呈青黑色呢？ 由于蛋中含有硫，日子久了，会产生硫化氢气体（我们平时所说的臭鸡蛋气味的气体），蛋黄本身含有许多矿物质，如铁、铜、锌、锰等。硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，于是蛋清和蛋黄的颜色发生了变化，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。蛋黄中的铁、铜、锌、锰与硫化氢产生的硫化物大都极难溶于水，所以它们并不被人体吸收。 食盐可使松花蛋收缩离壳、增加口味。荼叶中的单宁和芳香油，能给凝固的蛋白质上色，并且能增加松花蛋的风味。 松花蛋为什么放半个月以至几个月都不会坏呢？
碳和硅化学方程式总结
碳和硅化学方程式总结 1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃) 2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑ 3、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了) 4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 5、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO3 6、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o 7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 8、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3 9、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2 10、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温) 氧族化学方程式总结 1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3 2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o 3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o 4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂) 6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o 8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o 高二化学氮族化学方程式总结 1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电) 3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O 4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl 5、氨气和水NH3+H2O=NH3·H2O（可逆） 6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3(↓)+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原） 7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3(↓)+3NH4Cl 8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O 9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO2 10、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑ 11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O 12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o 14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o 15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o 16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o 17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热) 高二化学第一章化学方程式总结 1、氮气与氢气的反应：N2＋3H2 2NH3 2、氮气与氧气的反应：N2＋O2 2NO 3、一氧化氮与氧气的反应：2NO＋O2 ＝2NO2 4、磷与氧气的反应：4P＋5O2 2P2O5
高一化学方程式——硅
4、硅及其化合物的转化关系 探 ⑧ CI 2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 20 ※-⑨2CI 2 + 2Ca （OH ）2 = CaCI 2 + Ca （CI0）2 + 2HQ 工业制漂白粉用石灰乳 CI 2 + 20H —= CI — + CIO — + H 20 ※⑩Ca （CI0）2 + H 2O + CO 2 = CaC03 J+ 2HCI0 或 Ca （CI0）2+ 2HCI = CaCI 2 + 2HCI0 Ca 2+ + 2CI0 — + H 2O + C02= CaC03 J+ 2HCI0 或 CIO — + H + = HCIO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 C02: Ca （CI0）2+ 2H 2O + 2CO 2 = Ca （HCO 3）2 + 2HCI0 ① Si + 02 Si02 ④ ■① 高温 ②Si02 + 2C Si + 2C0 t （制取粗硅） Si02 9 SiF 4 A ③ Si ⑩② ⑥ ⑦ 一 Na 2SiO 3 H 2SQ 3 ⑧ ⑤一：CaSiO 3 ※③Si02 + 4HF = SiF 4f + 2H 2O （刻蚀玻璃） ④Si + 4HF = SiF 4f+ 2H 2 t 高温 ⑤ Si02+ CaO CaSiO 3 ※⑥ Si02+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O （Si02 是酸性氧化物） S 丿 Si02 + 20H _= SiO 32_ + H 2O （装NaOH 的试剂瓶不可以用玻璃塞 ） i02+ CaC03^^ CaSiO 3 + CO 21 高温 < Si02+ Na 2CO 3^= Na 2SiO 3+ CO 21 （Na 2SiO 3 是粘合剂） 探 ⑦Na 2SiO 3+ 2HCI = H 2SQ 3 J+ 2NaCI - SiO 32 + 2H = H 2SQ 3 J （白色胶状沉淀）（硅胶可以用作干燥剂） ※⑦ Na?SiO 3+H 2O +CO 2=H 2SiO 3 J+Na 2CO 3或 Na 2SiO 3+2H 2O +2C6=H 2SiO 3 J+2NaHCQ SiO 32_ + H 2O + CO 2=H 2SiO 3 J+ CO 32「或 SiO 32_ + 2H 2O + 2CO 2=H 2SiO 3 J + 2HCO 3_ （强酸制弱酸，Si02不能和H 20反应制硅酸） ⑧ H 2SiO 3+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ 2H 2O △ ⑨ H 2SQ 3 H 2O + Si02 ※⑩ Si+NaOH + H 2O=Na 2SiO 3+H 2t -Ca （CIO ） 2 ⑨ H 2SiO 3+ 20H - = SiO 32_+ 2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系 HCI 十 CI 2 ⑧「NaCIO ④ ① 2Fe + 3CI 2 点里2FeCl 3（棕黄色的烟） 点燃 CuCI 2 （棕黄色的烟） ③ HCIO -⑩ ⑥ ② C u + CI 2 ③ 2FeCI 3 + Cu = 2FeCI 2+ CuCI 2 2Fe 3+ + Cu = 2FeT + Cu 2+ 点燃 ④ H 2+ CI 2或光照2HCI （苍白色火焰，光照时发生爆炸） { CuCl 2 FeCb ⑤ Mn O 2+ 4HCI （浓）—Mn CI 2+ CI 21+ 2H 2O MnO 2 + 4H + 2CI = Mn 2 + CI 2 t+ 2H 2O 光昭 ※⑥CI 2+ H 20 = HCI + HCIO （次氯酸是弱酸） ※⑦2HCI0； 2HCI + O 2 t — 光昭 + — CI 2+ H 20 = H + CI + HCIO 2HCI0 壬 2H + 2CI + O 2 t
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式 碳及其化合物的化学方程式和离子方程式 氧化碳 △ 氧化碳通过灼热的氧化铜： CuO + CO Cu + CQ 高蛊 氧化碳和水蒸气反应： CO+ H 2O CQ + H 2 .氧化碳 点燃 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CQ 2MgO + C 、碳 1、 碳在少量的氧气中燃烧: 占愣！ J b I'S .A W K. 2C + O 2 2CO 2、 碳在足量的氧气中燃烧: 占機 * u i^nw. C + O 2 CC 2 碳和硫蒸气高温反应: C + 2S ' CS 高温 碳和氧化铁在高温下反应： 2Fe s O 3+ 3C ' 2Fe + 3CQ f △ 碳粉与氧化铜共热： 2CuO + C 2Cu + CO 2 f 碳和水蒸气高温反应： C + H 2O ' CO + H 2 高温 碳和二氧化碳在高温下反应： C + CC 2 ' 2CO 8、 碳与浓硫酸共热: △ C + 2H 2SQ CQ f + 2SC 2 f + 2H 2O 碳与浓硝酸共热: △ C + 4HNO 3 CQ f + 4NO 2 f + 2H 2O 10、碳与稀硝酸共热: △ 3C + 4HNO 3 3CQ f + 4NO f + 2H 2O 11、工业上制备粗硅: SiQ + 2C Si+ 2CO f 12、工业上制备金刚砂: SiQ + 3C SiC + 2CO f 13、工业上制备碳化钙: CaO + 3C ' CaC 2+ CO f 2、 碳和二氧化碳在高温下反应: 高温 C + CO 2 2CO 1、 氧化碳在氧气中燃烧: 占弊 2CO + O 2 2CO 2 2、 氧化碳气体和氧化铁在高温下反应: 高温 Fe 2O 3+ 3CO ■ 2Fe + 3CQ 1、
硅的化学方程式
一分耕耘 一分收获 璇仔化学 1 4.1硅的化学方程式 1、写出硅与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。 2、写出硅与氟气反应的化学方程式：Si ＋2F 2===SiF 4 3、写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 4、写出硅与氯气反应的化学方程式Si ＋2Cl 2=====加热SiCl 4 5、写出硅与氧气反应的化学方程式： Si+O 2=====加热SiO 2 6、写出硅与碳单质反应的化学方程式： Si+C=====加热SiC 7、用碳还原二氧化硅制备粗硅，反应的化学方程式是 SiO 2＋2C=====高温电炉 Si(粗)＋2CO ↑ 8、粗硅提纯的化学方程式是： Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4 、 SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 9、写出二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O 10、写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O 11、写出二氧化硅与氧化钙反应的化学方程式：SiO 2+CaO=====高温CaSiO 3 12、写出二氧化硅制玻璃的反应方程式： SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ 、 SiO 2+CaCO 3=====高温 CaSiO 3+CO 2↑ 13、Na 2SiO 3溶液与盐酸反应其化学方程式为：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 其离子方程式是：SiO 32-＋2H ＋===H 2SiO 3↓ 14、将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中化学方程式为：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 其离子方程式是：SiO 32-＋2H 2O+CO 2===H 2SiO 3↓+CO 32- 15、写出硅酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：H 2SiO 3+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O 16、写出硅酸受热分解的化学方程式：H 2SiO 3=====加热 SiO 2+H 2O
《皮蛋中的化学》教学设计
《皮蛋中的化学》教学设计 一、教学设计思路： 充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。首先，从学生熟悉的身边物质 入手，创设情景，引出本课题，从而使学生产生解决问题的冲 动，提出问题“是什么使普通的蛋变成了晶莹又有朵朵松花的 皮蛋呢”；然后引导他们用科学探究的方法来解决具体的问题。 从网上查找、收集资料并进行整理，通过资料的分析提出假设，激发他们的学习动机；再在此基础上鼓励他们分小组讨论，设 计实验方案，动手实验，验证假设，促进他们的好奇心、表现 欲、自信心的发展。通过小组之间的交流、展示让学生勇于和 善于提出不同见解和方法，在获得知识的过程中培养严谨的、 实事求是的科学思想和态度以及创新精神；并在交流过程中教 师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的 探究欲望不断得以激发，从而得出结论。最后让学生亲自动手 制作皮蛋，不但使他们感受到成功的快乐同时又增加了学习兴 趣。这样逐步培养他们关注生活、关注社会，从化学的角度分 析，认识身边的现象和事物，提高了他们的科学素养。
二、教案 生活中处处有化学，让我们通过今天的课题再来感受一次吧，我们的课题是： 二、提出问题、作出假设 ⑴引导：是什么使普通的蛋变成了晶莹透明、有朵朵松花的皮
九珠皮蛋 https://www.360docs.net/doc/9d5561207.html,/xiantao/fq/xt018.htm (二)皮蛋的营养价值 https://www.360docs.net/doc/9d5561207.html,/jjsq/qm/qm_14.htm （三）不足 https://www.360docs.net/doc/9d5561207.html,/art/3332.shtml （四）配料 让学生独立在网上查资料①培养利用现代媒体收集信息和处理信息的能力②让学生在汇报过程中锻炼表达和交流能力，体现学生的主体性。
非金属方程式(二)氮、硅化学方程式
碳、硅及其化合物方程式 1.碳在氧气中燃烧化学方程式： 氧气不足： 氧气充足： 2.碳与SiO 2、CO 2、Fe 2O 3、H 2O 等氧化反应化学方程式： 2C+ SiO 2 2CO ↑+ Si C+CO 22CO 3C+Fe 2O 33CO ↑+2Fe C+H 2O(g) CO+H 2 注：高温下，以C 为还原剂还原氧化物一般生成CO 3.碳被浓硫酸、浓硝酸氧化化学方程式：． C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 4. 常温下，Si 化学性质不活泼，只能与F 2、氢氟酸、强碱(如NaOH)反应，写出化学方程式： Si ＋2F 2 =SiF 4 Si ＋2NaOH ＋H 2O =Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF =SiF 4↑＋2H 2↑ 5.加热条件下，Si 与O 2、Cl 2反应化学方程式：Si ＋O 2 SiO 2 Si ＋2Cl 2 SiCl 4 6.高温条件下Si 与C 反应方程式：Si ＋C SiC(金刚砂) 7.高纯硅的制备化学方程式： ①制粗硅：SiO 2+2C Si+2CO↑ ②提纯(与Cl 2反应)： 粗Si 中含碳，造成SiCl 4中含CCl 4等杂质，通过分馏得纯SiCl 4 ③还原(用H 2还原)： 8.CO 2分别与H 2O 、NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式： CO 2＋H 2O H 2CO 3 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O CO 2+CaO=CaCO 3 9. SiO 2与H 2O 不反应，与NaOH 溶液、CaO 反应化学方程式： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （装碱性溶液试剂瓶不能用玻璃塞，要用橡胶塞） 离子方程式：SiO 2+2OH －= SiO 32－+H 2O SiO 2+CaO CaSiO 3 10. SiO 2与氢氟酸反应方程式: SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O (刻蚀玻璃、装氢氟酸不能用玻璃瓶，一般用铅制容器或塑料瓶) 11. 制硅酸（水玻璃中加入盐酸或通入二氧化碳）化学方程式： Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl Na 2SiO 3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 12.硅酸受热分解化学方程式：H 2SiO 3 SiO 2+H 2O 13. 制普通玻璃化学方程式(两个)： Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑ 氮及其化合物方程式 1.氮气和氧气反应化学方程式： === 高温 === 高温 === 高温 === 高温