盐的分类
化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。
正盐：在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐。
酸式盐：酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子（或者其阴离子由一元酸酸式形体与相应酸根缔合形成）组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。
要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。（酸在熔融状态下不电离）
碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。（碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2等都属于碱式盐。）
复盐：由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。（例如硫酸铝钾[KAl(SO4)2]，十二水合硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾。）
络盐：是由两种不同的盐结合而成的一种盐,溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子,阴离子或阳离子是以络合物的形式存在.（如冰晶石 Na3AlF6,溶液中只有Na+ 和AlF6 3-两种离子）
物质的组成和分类
物质的组成和分类 能力解读 1．认识：物质的多样性。 2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。 3．懂得：元素的简单分类。4．知道：物质由元素组成。 知识梳理 1.物质分类及典型实例体系总图 2.物质的定义 ⑴ 组成混合物， ⑵ 组成纯净物 ①单质： 的纯净物．．． 。 ②化合物： 组成的纯净物．．． 。 ⅰ氧化物： 组成的化合物．．． 。 酸性氧化物：能与 ，如 CO2、SO2。 中性氧化物： 碱性氧化物：能与 ，如：CaO 。 。 ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子 的化合物．．．。 ⑼有机物：含 元素的化合物．．． 。 ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子 的化合物．．． 。 ⅳ盐：由 和金属离子或铵根离子组成的化合物。 非金属单质 稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等 金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等 气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质 纯净物 如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质 化合物 CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 碱 NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等 酸 碱性氧化物：如CuO 、MgO 等 酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等 含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等 无氧酸：如HCl 、H 2S 等 可溶：如NaOH 、KOH 等 难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 微溶：Ca(OH)2等 中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等 混合物
6.2.1盐的分类
复习引入5min 【复习】帮助老师解决问题，并且用化学方程式表示 1、精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫酸？ 2、中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么试剂？ 【问题】以上反应属于什么反应？ 通过联系生活中的 事物，让学生感受到 化学运用于生活中， 通过化学方程式的 书写，为认识盐的组 成埋下伏笔 盐的组成、分类及命名 8min 【过渡】中和反应是酸跟盐反应生成盐和水的反应。那么其 中的盐跟我们生活中的盐有什么不同？那么，盐是由什么组 成的呢？（举例） 【板书】盐：由金属元素(或铵根）和酸根组成的化合物 【介绍】一、盐的分类方法 1、根据所含的酸根 2、根据所含的金属元素 3、根据盐的组成，又可分为正盐、酸式盐、碱式盐 4、根据盐的组成中是否含有氧元素，可以分为含氧酸盐和 无氧酸盐 二、盐的命名 1无氧酸盐称为：从右向左读做：某化某 含氧酸盐称为：从右向左读做：某酸某 通过举例，培养学生 分析和归纳的能力 通过教师的介绍，培 养学生记忆和理解 的能力 盐的溶解性规律 8min 【过渡】食盐，纯碱，碳酸钙的溶解性如何？那么硝酸钙的 如何判断？ 【阅读】溶解性表 【问题】1min记住：若不能。在30S内找出常见盐的溶解 性规律 【归纳】钾钠铵盐全都溶 硝酸盐类个个溶 盐酸盐除氯化银 硫酸盐除硫酸钡 其他盐类都不溶 通过观察、分析和归 纳，培养学生的思维 能力。 焰色反应5min 【过渡】炒菜时，不慎将食盐或食醋溅到煤气火焰上，有什 么现象？ 【讲述】金属或金属化合物在灼烧时，使火焰呈特殊颜色叫 焰色反应 【实验】用碳酸钠，碳酸钾，氯化钾进行实验 归纳金属元素的焰色反应 通过实验。增加学 生的学习兴趣并 且知道实验的操 作，及颜色反应的 应用。
物质的组成和分类(原创)
物质的组成和分类（原创） 1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。 2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念 3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。 4．了解同位素和同素异形体。 一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念 1．原子是。 思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。 思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 3．离子是。 4．元素是。 元素存在形式。 思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 5．比较元素和原子的区别 6．同位素是。 7．同素异形体是。 8．比较同位素、同素异形体的区别 二、物质的分类 1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。 4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。 氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。 碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表： 另外，盐按形成特点可分为四类： 强酸强碱盐：如特点是。 强酸弱碱盐：如特点是。 弱酸强碱盐：如特点是。 弱酸弱碱盐：如特点是。 思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。 【例1】下列叙述正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物 C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应 解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧
食盐的种类及安全1(1)
世界卫生组织(WHO)设定的碘摄取上限量为200毫克/天，我国加碘标准是每克盐中加20-50毫克，据中国营养学会调查我国居民食盐摄入量在10.6克/天，这样平均算我们每天摄入的碘量在220-800毫克，显然摄入偏过量了，何况沿海地区吃海产品也有碘摄入。2009年5月起卫生部组织了碘过量流行病学调查，据息明年起要减少加碘量。食盐是专营的，目前没有市售无碘盐，除非得了过碘型病打了医院证明才能在盐务公司买到无碘盐。科学的方法是尿碘检测结果指导是否加碘或减少加碘， 显然这是目前个体做不到的.我建议：减少盐的食用. 目前一般的人食盐摄入大大超过每天5克的标准限量，从而长期下来引发钠型高血压风险，所以减少食用加碘盐是一举两得的好事，当然要按实际调整，如天热流汗摄入要比不流汗多些，5克盐是一皮酒瓶盖的量，当然包括咸菜酱油中的盐. 科学补碘有益健康，滥服碘品危害极大。 据介绍，碘是人体不可缺少的微营养元素，对人的发育和健康具有重要的作用。早在50年代，我国选择食盐加碘为主的防治措施，并取得成功经验。因为人体对盐的摄入量是可以进行生理调节的，不可能过量摄入。为此，碘以盐为载体，同样也会受到生理调节。营养学的研究成果显示，正常成人的碘生理需要量每日为75微克，孕妇和哺乳妇女的碘生理需要量要高于一般成人，儿童的碘生理需要量则低于成人。即使在其他食物中完全没有碘的情况下，每人每天只要食用5-15克合格碘盐，人体就可以摄入100至300微克碘。因此，只要按照这样的标准，科学地使用碘盐，对碘营养不良的人可以起到预防作用，对碘营养良好的人也不会造成危害。 很多人知道补碘有益于智力，但是他们并不知道，如果补碘过量，同样也有害身体健康。高碘同低碘一样都对人体有害，会引起高碘甲状腺肿等不良反应。 碘缺乏对人类的危害，是容易造成正常人不同程度智力低下，特别对于孕妇、婴幼儿来说，缺碘会造成孩子在智力发育的关键时期(特别是孕期至2周岁)不可逆转的智力损伤。 碘缺乏病虽然危害严重，但可以通过全民食用碘盐这一简单、安全、有效和经济的补碘措施来预防。如果每天食用6克至10克(约1小汤匙)碘盐，摄入的碘量就可以满足人体的需要。此外，常吃一些含碘较多的海带、海鱼、紫菜、虾皮等食物也可以预防碘缺乏病。另外在喂养孩子时要科学合理地补碘，应主要从食物中摄取，不宜过多食用碘盐。师：你知道你自己适合吃哪一种盐吗？为什么？ 生：讨论回答
机动车使用性质详细分类
机动车使用性质详细分 类 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
车辆使用性质 1、家庭自用汽车 ：是指家庭或个人所有，且用途为非营业性的客车。 2、非营业客车： 是指党政机关、企事业单位、社会团体、使领馆等机构从事公务或在生产经营活动中不以直接或间接方式收取运费或租金的客车，包括党政机关、企事业单位、社会团体、使领馆等机构为从事公务或在生产经营活动中承租且租赁期限为1年或1年以上的客车。 非营业客车分为：党政机关、事业团体客车，企业客车。 用于驾驶教练、邮政公司用于邮递业务、快递公司用于快递业务的客车、警车、普通囚 车、医院的普通救护车、殡葬车按照其行驶证上载明的核定载客数，适用对应的企业非营业 客车的费率。 3、营业客车: 是指用于旅客运输或租赁，并以直接或间接方式收取运费或租金的客车。 营业客车分为：城市公交客车，公路客运客车，出租、租赁客车。 旅游客运车按照其行驶证上载明的核定载客数，适用对应的公路客运车费率。 4、非营业货车： 是指党政机关、企事业单位、社会团体自用或仅用于个人及家庭生活，不以直接或间接方式收取运费或租金的货车（包括客货两用车）。
货车是指载货机动车、厢式货车、半挂牵引车、自卸车、电瓶运输车、装有起重机械但以载重为主的起重运输车。 用于驾驶教练、邮政公司用于邮递业务、快递公司用于快递业务的货车按照其行驶证上 载明的核定载质量，适用对应的非营业货车的费率。 5、营业货车： 是指用于货物运输或租赁，并以直接或间接方式收取运费或租金的货车（包括客货两用车）。货车是指载货机动车、厢式货车、半挂牵引车、自卸车、电瓶运输车、装有起重机械但以载重为主的起重运输车。 6、特种车: 是指用于各类装载油料、气体、液体等专用罐车；或用于清障、清扫、清洁、起 重、装卸（不含自卸车）、升降、搅拌、挖掘、推土、压路等的各种专用机动车，或适用于装有冷冻或加温设备的厢式机动车；或车内装有固定专用仪器设备，从事专业工作的监测、消防、运钞、医疗、电视转播、雷达、X光检查等机动车；或专门用于牵引集装箱箱体（货柜）的集装箱拖头。 特种车按其用途共分成4类，不同类型机动车采用不同收费标准： 特种车一：油罐车、汽罐车、液罐车； 特种车二：专用净水车、特种车一以外的罐式货车，以及用于清障、清扫、清洁、起重、 装卸（不合自卸车）、升降、搅拌、挖掘、推土、冷藏、保温等的各种专用机动车；
土地性质分类表知识整理
用地分类表 城市用地 分类代码 参考 球场、加油站、洗车场、1、经营性仓储用地及经营性停车场； 2、基本分类以外的经营性文化、体育设施用地； 3、高档别墅用地； 4、城镇居民以居住为主的住宅与商业等混合用地中商业门面部分。 1、城镇单一住宅用地：城镇居民的普通住宅、公寓用地； 2、城镇混合住宅用地：城镇居民以居住为主的住宅与工业或办公等混合用地。1、机关团体用地：国家机关、社会团体、群众自治组织、广播电台、电视台、报社、通讯社、出版社等建筑用地； 2、教育用地：各种教育机构，包括大专院校、中专、职业学校、中小学校、幼儿园等直接用于教育的用地； 3、科研设计用地：独立的科研、设计机构用地，包括研究、勘测、设计、信息等单位用地； 4、企业厂区外独立的办公楼用地；
5、文体用地：为公众服务的公益性 博物馆、展览馆、图书馆、影剧院、 音乐厅、体育场馆等文化、体育设施 用地； 6、公共基础设施用地：给供水、供 电、供燃、供热、邮政、电信消防、 公用设施维修、环卫用地； 7、瞻仰景观休闲用地：名胜古迹、 景点、公园、广场、公用绿地内等用 地； 8、医疗卫生用地：医疗卫生、防疫、 急救、保健、康复、医检药检、血库 等用地； 9、慈善用地：孤儿院、养老院、福 利院等慈善用地； 10、铁路站场用地； 11、军事设施用地：专门用于军事目 的的设施用地，包括军事指挥机关和 营房等； 12、宗教用地：专门用于宗教活动的 庙宇、寺院、道观和教学等宗教自用 地； 13、监教场所用地：监狱、看守所、 劳改场、劳教所等用地； 14、墓葬地：陵园、墓地、殡葬场所 及附属用地。 1、铁路线路用地：包括路堤、路堑、 道沟、护林； 2、公路用地：国家和地方公路，包 括路堤、路堑、道沟、护路林及其附 属设施用地； 3、港口码头用地：港口码头用地中 人工修建的客货运、捕捞船舶停靠的 场所及其相应附属设施建筑物用地， 不包括常水位以下部分； 4、管道运输用地：运输煤炭、石油、 天然气等管道及其相应设施用地； 5、街巷用地：城乡居民点内公用道 路（含立交桥）、免费停车场用地； 6、农用地。 城市用地分类与标准 1．1城市用地分类
物质的组成、分类和性质
第章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成、分类和性质 (对应学生用书第14页) [考纲知识整合] 1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系
元素组成,??? 单质：只由一种元素组成的纯净物。 化合物：由多种元素组成的纯净物。 (3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变化；它们混合后形成混合物。如O 2与O 3，金刚石与石墨等。 2．物质的分类 (1)分类方法 ①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。 ②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl 溶液 (2)几类物质的概念 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。 ④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [高考命题点突破] 命题点1物质的组成和构成粒子 1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 (2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 (4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种 元素 (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物 (6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物 (7)任何化合物均由原子构成 (8)OH－和—OH属于相同的原子团 (9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同 (10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化 (11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物 【答案】(2)(3)(4)(11) [易错防范]误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物 (1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 命题点2物质的分类 2．(2018·铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是() ①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯 A．①③⑤B．②④⑥ C．⑤⑦D．⑥⑦ C[①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、
物质的组成分类
第一节物质的组成、分类、性质及变化 [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列物质分类正确的是 解析碱石灰属于混合物，氧化铝属于两性氧化物，A项错误；盐酸属于混合物，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；根据概念，五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化铜属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，D项正确。 答案 D 2. 下列有关叙述正确的是 A．HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2不可能归为一类 B．灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，能发生丁达尔效应 C．H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH中能相互发生反应的共有4组 D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等 解析HCl、KMnO4、NaOH、Na2O2均属于化合物，A项错误；灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm，它不符合胶体微粒直径大小，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B项错误；NaCl、KCl不能与其他物质反应，H2SO4能与Na2CO3、NaOH溶液反应，Na2CO3还能与FeCl3溶液反应，FeCl3还能与NaOH溶液反应，能相互发生反应的共有4组，C项正确；酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，D项错误。 答案 C
3．下列逻辑关系图中正确的是 解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。 答案 D 4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物 A．②⑤⑥B．①②⑥ C．①③④D．①④⑤ 解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，①正确。②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。 答案 D 5．已知中学化学中一些常见反应可表示为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略)，下列有关该反应的叙述不正确的是
沉积岩岩石分类和命名方案
岩石分类和命名方案 沉积岩岩石分类和命名方案 GB/T 17412.2─1998 1 范围 本标准规定了沉积岩分类依据和原则,制订了沉积岩岩石分类和命名方案。 2 引用标准 下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。 GB5751—1986 中国煤炭分类 GB/T 17412.1—1998 岩石分类和命名方案火成岩石分类和命名方案 3 术语定义 本标准采用下列定义： 3.1 沉积岩是在地壳表层条件下，由风化作用、生物作用、火山作用及其他地质营力下改造的物质，经搬运、沉积、成岩等一系列地质作用形成的岩石。
3.2 陆源沉积岩terrigenous sedimentary rock 由母岩经物理风化作用形成的陆源碎屑物质，经机械搬运、沉积、压实和胶结而成的岩石。 3.3 内源沉积岩endogenetic sedimentary rock 构成岩石的原始物质主要来自陆源溶解物和生物源，少部分来自深源气热液很深卤，在沉积盆地中通过生物沉积作用和化学沉积作用形成的岩石。 3.4 陆源碎屑terrigenous clast 陆源区母岩经物理风化或机械破坏而形成的碎屑物质。 3.5 内源碎屑(内碎屑) intraclast 沉积盆地内弱固结的化学作用沉积物或生物化学作用沉积物，经岸流、潮汐及波浪等作用剥蚀破碎再沉积的碎屑物质。 3.6 粒屑(异化颗粒) grainedclast allochem 沉积盆地内由化学、生物化学、生物作用及波浪、岸流、潮汐作用形成的粒状集合体，在盆地内就地沉积或经短距离搬运再沉积的内碎屑、生物屑、鲕粒、团粒、团块的总称。 3.7 圆度roundness 碎屑物质的棱角被磨蚀圆化的程度。 3.8 杂基matrix 碎屑岩中与砂、砾一起机械沉积下来的起填隙作用的粒径小于0.03mm的物质。 3.9 胶结物cement 碎屑间或粒屑间孔隙内的起胶结作用的各种化学沉积物质。 3.10 泥晶micrite 内源沉积岩中与粒屑同时沉积的充填于粒屑间的化学、生物化学或机械作用形成的晶粒粒径小于0.03mm的物质。
盐的分类详解
盐的分类 正盐 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。 酸式盐的水溶液有的呈酸性， 如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等； HSO4根酸式盐在水溶液中可电离出H+ 和SO42- 有的却呈碱性，如KHCO3、K2HPO4等水解了。 Na2SO3呈碱性. 碱式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 许多碱式盐的溶解度都不大 复盐 定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。 复盐又叫重盐 例如， 明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O 莫尔盐（硫酸亚铁铵）是 （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 铁钾矾（硫酸铁钾）是 KFe（SO4）2·12H2O。
b6物质的组成和分类
本文为自本人珍藏版权所有仅供参考 本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！ 本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！ 第1讲物质的组成和分类 一、直击考点 考点1：了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，初步了解原子团的定义 从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子、分子、离子等是构成物质的基本粒子。根据物质晶体类型可判断构成物质的微粒。 〖真题1〗（2003·试测题）具有相同质子数的两种粒子（） A．一定是同种元素 B．一定是一种分子和一种离子 C．一定是不同的离子 D．无法判断 解析：本题考查粒子的质子数与元素、分子、离子的关系。具有相同质子数的两种粒子间可能是同种元素的不同原子；也可能是一种分子和一种离子；或两种不同的分子或两种不同的离子。 答案：D 【预测题1】某药品说明书中标明，本品含碘15 mg、镁65 mg、铜2 mg、锌1.5 mg、锰1 mg。此处所标成分是指（）A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 【预测题2】有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确 ．．．的是（）A．可能是一种分子和一种离子 B．可能是两种不同的分子 C．可能是一种分子和一种原子 D．可能是互为同位素的原子 考点2：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 物质的分类方法有多种，如根据组成物质的成分是否相同，将物质分为纯净物和混合物；根据组成物质是否只含一种元素，将物质分为单质和化合物。根据元素表现出的性质，又可将单质分为金属和非金属；化合物从不同的角度又可分为离子化合物、共价化合物（原子成键特点），电解质、非电解质（熔融状态或水溶液的导电性），无机物、有机物（元素组成特点）。 〖真题2〗（2000·广东高考）只含有一种元素的物质（） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 解析：单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如白磷和红磷的混合物只含P元素。 答案：A 【预测题3】下列物质有固定元素组成的是（） A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 【预测题4】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物 和单质之间存在如下的关系： 据此判断： ⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是。(用A、B、C字母填写) ⑵单质乙必定是 (填"金属"或"非金属")，其理由是。 ⑶单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是。 考点3：了解同素异形体的概念
酸碱盐的定义及分类
班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：（等第） 课题：酸、碱、盐的定义及分类 【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类 【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念 【自主学习】教师评价：（等第） 请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学 们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题） 写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？ 酸： 碱： 盐： 【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流） 【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？
7. 请你将物质进行简单的分类，完成以下空白 1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体 能导电的有 ； 固体不能导电，但其水溶液能导电的是 ； 属于酸（溶液则指其溶质）的是 ； 属于碱（溶液则指其溶质）的是 ； 属于盐（溶液则指其溶质）的是 。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。 碳酸 （ ）；五氧化二磷 （ ）； 碳酸钠 （ ）；氢氧化铝 （ ）； 氯化亚铁 （ ）；硫酸亚铁 （ ）； 碳酸钙 （ ）；氯化铁 （ ）； 氢氧化钠 （ ）；氢氧化镁 （ ）； 【学习日记】 如： 如： 如： 如：
城市用地性质分类与标准
城市用地分类与标准 1.1.1 城市用地分类适用于各阶段的城市规划和用地管理工作。 1.1.2 城市用地分类以土地的使用功能为主导因素，兼顾其他相关因素。 1.1.3增城市城市用地分类采用大类、中类和小类三个层次的分类体系，共大类、中 类、小类。 1.1.4 其中，R 、C 、M 、W 、U 、S 、T 、D 、G 类用地属于城市建设用地，E6类用地属于 村建设用地；其余为非建设用地。 1.1.5 使用城市用地分类时，应根据工作性质、工作内容及工作深度的不同要求，采 用本分类的全部或部分类别。 1.1.6 增城市城市用地分类和代号应符合下表的规定。 城市用地分类和代号 类别代号 类别名称 范 围 大类 中 类 小类 R 居住用地 居住小区、居住街坊、居住组团和单位生活区等各种类型的成片或零星的用地 R1 住宅用地 市政公用设施齐全、布局完整、环境良好的用地 R11 低密度住宅用地 市政公用设施齐全、布局完整、环境良好、容积率为1的用地 R12 商品住宅用地 以商品住宅为主的用地 R13 经济适用住房用地 包括以低收入者教工、公务员等特定人群为供应对象的住宅用 地 R14 廉租房用地 政府组织建设以租给低收入者为供应对象，不对外销售的廉租 公房用地 R 2 公共服务设施 居住小区及小区级以下的公共设施和服务设施用地。如托儿所、幼儿园、小学、中学、粮店、菜店、副食店、服务站、储蓄所、邮政所、居委会、派出所等用地 R 3 道路用地 居住小区及小区级以下的小区路、组团路或小街、小巷、小胡同及停车场等用地 R 4 绿地 居住小区及小区级以下的小游园等用地 公共设施用地 居住区及居住区级以上的行政、经济、文化、教育、卫生、体 育以及科研设计等机构和设施的用地，不包括居住用地中的公 共服务设施用地 C1 行政办公用地 行政、党派和团体等机构用地 C11 市属办公用地 市属机关，如人大、政协、人民政府、法院、检察院、各党派
物质的组成、性质和分类
第一讲 物质的组成、性质和分类 物质的组成与分类[学生用书P27] [知识梳理] 一、元素、微粒及物质间的关系 1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3．元素与物质的关系 元素Ａ――→组成 ? ?? ?? 单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物 4．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。 5．混合物和纯净物
(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 6．同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 7．元素、微粒及物质间的关系图 二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 [自我检测] 1．判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。 (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 (2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 (4)由不同原子构成的分子一定是化合物。 (5)只含同种元素的物质一定是纯净物。 (6)物质的化学性质一定是由分子保持的。 (7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 答案：(1)正确；(2)错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；(3)正确；(4)错误，由同种元素的几种同位素原子形成的分子是单质；(5)错误，如O2和O3混合在一起虽然只含氧元素，但属于混合物；(6)错误，如Si单质是由原子构成的，化学性质由Si原子保持；(7)错误，如N2和CO。 2．(教材改编题)下列有关物质分类或归类正确的是() A．混合物：空气、福尔马林、水玻璃、熟石灰 B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾 C．电解质：二氧化硫、胆矾、铁、生石灰、盐酸 D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒 解析：选B。A项，熟石灰是纯净物；B项，全是化合物；C项，二氧化硫是非电解质，盐酸是混合物，铁既不是电解质也不是非电解质；D项，碘酒是混合物。 (1)同一种物质，按不同的依据进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，前者如O2，后者如O2和O3的混合物。 (3)电离生成氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。 (4)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)溶液。 (5)1 mol一元强酸在水溶液中一定能电离出1 mol H＋，1 mol某物质在水溶液中电离出1 mol H＋，其不一定是一元酸(如NaHSO4)。 (2017·哈尔滨模拟)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()
盐的分类
首先得判断酸与碱的强弱，才能判断出盐的种类； 强酸：1）简单氢化物中，HCl、HBr、HI 2) 含氧酸中 HnROm，m-n >=2 弱酸：强酸以外的都是弱酸 强碱：碱金属、碱土金属（第二主族的金属。包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种金属元素。除Be）、稀土的氢氧化物都是强碱 弱碱：除强碱以外的都是弱碱 分清了酸碱的强弱了，再判断盐的种类就很容易了，下面举例： CuSO4 = Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2不在强碱之列，因此是弱碱；H2SO4 4-2=2，是强酸，所以是弱碱强酸盐； NH4H2PO4 = NH3.H2O + H3PO4，NH3.H2O弱碱，H3PO4 4-3=1，弱酸，所以是弱酸弱碱盐 Ba(MnO4)2 = Ba(OH)2 + HMnO4, Ba(OH)2强碱，HMnO4 4-1 = 3，强酸，所以是强酸强碱盐 KH4IO6 = KOH + H5IO6, KOH是强碱，H5IO6 6-5 = 1，弱酸，所以是强碱弱酸盐 两性氢氧化物？ 元素与氢氧原子团—OH形成的无机化合物。可用通式M（OH）n表示。 通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。 他们具有碱的特性。能与酸生成盐和水。与可溶的盐进行复分解反应。受热分解为氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。 还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。 两性氢氧化物 遇到酸性溶液显出碱的特性与酸反映生成盐&水 遇到水生成碱性溶液 遇到可溶性盐复分解 遇热可以生成水和金属氧化物 满足以上4特性即称为两性氢氧化物 定义电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。 (1)酸式盐水溶液酸碱性判断： ①水溶液呈酸性的酸式盐: 强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；
房屋性质分类
房屋性质分类请用ctrl+F搜索你想要查找的关键字词 房屋：一般指上有屋顶，周围有墙，能防风避雨，御寒保温，供人们在其中工作、生活、学习、娱乐和储藏物资，并具有固定基础，层高一般在2.2米以上的永久性场所。但根据某些地方的生活习惯，可供人们常年居住的窑洞、竹楼等也应包括在内。 商品房：是指由房地产开发企业开发建设并出售、出租的房屋。 房改房：已购公有住房，是指城镇职工根据国家和县级以上地方人民政府有关城镇住房制度改革政策规定，按照成本价或者标准价购买的已建公有住房。按照成本价购买的，房屋所有权归职工个人所有，按照标准价购买的，职工拥有部分房屋所有权，一般在5年后归职工个人所有。 存量房：是指已被购买或自建并取得所有权证书的房屋。 集资房：一般由国有单位出面组织并提供自有的国有划拨土地用作建房用地，国家予以减免部分税费，由参加集资的职工部分或全额出资建设，房屋建成后归职工所有，不对外出售。产权也可以归单位和职工共有，在持续一段时间后过渡为职工个人所有。属于经济适用房的一种。 微利房：亦称微利商品房，指由各级政府房产管理部门组织建设和管理，以低于市场价格和租金、高于福利房价格和租金，用于解决部分企业职工住房困难和社会住房特困户的房屋。 平价房：是根据国家安居工程实施方案的有关规定，以城镇中、低收入家庭住房困难户为解决对象，通过配售形式供应、具有社会保障性质的经济适用住房。其建房土地由政府划拨，配售对象及配售价格由政府管理部门审核认定。 解困房：是指各级地方政府为解决本地城镇居民中特别困难户、困难户和拥挤户住房问题而专门修建的住房。 再上市房：是指职工按照房改政策购买的公有住房或经济适用房首次上市出售的房屋。 廉租住房：是指政府和单位在住房领域实施社会保障职能，向具有城镇常住居民户口的最低收入家庭提供的租金相对低廉的普通住房。 花园式住宅：也叫西式洋房或小洋楼，也称花园别墅。带有花园草坪和车库的独院式平房或二、三层小楼，建筑密度很低，内部居住功能完备，装修豪华，并富有变化，一般为高收入者购买。 公寓式住宅：相对于独院独户的西式别墅住宅而言。一般建在大城市，大多数是高层，标准较高，每一层内有若干单户独用的套房，包括卧室、起居室、客厅、浴室、厕所、厨房、阳台等等，供一些常常往来的中外客商及其家眷中短期租用。安居工程住房：是指直接以成本价向城镇居民中低收入家庭出售的住房，优先出售给无房户、危房户和住房困难户，在同等条件下优先出售给离退休职工、教师中的住房困难户，不售给高收入家庭。成本价由征地和拆迁补偿费、勘察设计和前期工程费、建安工程费、住宅小区基础设施建设费（小区级非营业性配套公建费，一半由城市人民政府承担，一半计入房价）、1%－3%的管理费、贷款利息和税金等7项因素构成。 经济适用住房：是指根据国家经济适用住房建设计划安排建设的住宅。由国家统
电解质及盐的分类
各类盐及电解质、非电解质 一、盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。 1、正盐 定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。 酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 2、酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况： (1)多元强酸的酸式盐，这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如：NaHSO4（硫酸氢钠） NaHSO4＝Na ＋ H ＋ SO4 (2)多元弱酸的酸式盐（至少要了解），这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。如：NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和HSO3根显酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H + H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH - H2PO4电离产生的C(H)大于它水解生成的C(OH),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO4电离产生的C(H)小于它水解生成的C(OH),所以，溶液显弱碱性。
建筑性质分类
* 建筑物按照它的使用性质通常可分为哪三类？ * 2010-4-6 11:43:53 一、建筑的分类１、建筑物按照它的使用性质，通常可分为： （1）生产性建筑：工业建筑、农业建筑工业建筑：为生产服务的各类建筑，也可以叫厂房类建筑，如生产车间、辅助车间、动力用房、仓储建筑等。厂房类建筑又可以分为单层厂房和多层厂房两大类。农业建筑：用于农业、畜牧业生产和加工用的建筑，如温室、畜禽饲养场、粮食与饲料加工站、农机修理站等。 (2）非生产性建筑：民用建筑 ２、民用建筑分类 （1）按照民用建筑的使用功能分类：居住建筑，公共建筑 居住建筑：主要是指提供家庭和集体生活起居用的建筑物，如住宅、公寓、别墅、宿舍。 公共建筑：主要是指提供人们进行各种社会活动的建筑物，其中包括： 行政办公建筑：机关、企事业单位的办公楼。 文教建筑：学校、图书馆、文化宫等。 托教建筑：托儿所，幼儿园等。 科研建筑：研究所、科学实验楼等。 医疗建筑：医院、门诊部、疗养院等。 商业建筑：商店、商场、购物中心等。 观览建筑：电影院、剧院、购物中心等。 体育建筑：体育馆、体育场、健身房、游泳池等。 旅馆建筑：旅馆、宾馆、招待所等。 交通建筑：航空港、水路客运站、火车站、汽车站、地铁站等。 通讯广播建筑：电信楼、广播电视台、邮电局等。
园林建筑：公园、动物园、植物园、亭台楼榭等。 纪念性的建筑：纪念堂、纪念碑、陵园等。 其他建筑类：如监狱、派出所、消防站。 （2）按照民用建筑的规模大小分类：大量性建筑，大型性建筑。 大量性建筑：指建筑规模不大，但修建数量多的；与人们生活密切相关的；分布面广的建筑。如住宅、中小学校、医院、中小型影剧院、中小型工厂等。 大型性建筑：指规模大，耗资多的建筑。如大型体育馆、大型影剧院、航空港、火车站、博物馆、大型工厂等。 （3）按照民用建筑的层数分类：低层建筑，多层建筑，中高层建筑，高层建筑，超高层。 低层建筑：指１～３层建筑。 多层建筑：指４～６层建筑。 中高层建筑：指７～９层建筑。 高层建筑：指１０层以上住宅。公共建筑及综合性建筑总高度超过24米为高层。超高层建筑：建筑物高度超过100米时，不论住宅或者公共建筑均为超高层。 （4）按照主要承重结构材料分类：木结构建筑，砖木结构建筑，砖混结构建筑，钢筋混凝土结构建筑，钢结构建筑，其他结构建筑。 木结构： 混合结构： 钢筋混凝土： 钢结构： 其他结构： 二、建筑物的等级划分建筑物的等级一般按耐久性、耐火性、设计等级进行划分。 (一)按耐久性能划分：耐久等级耐久年限 使用建筑物的重要性和规模大小
染料分类与命名
染料分类与命名 (一、)染料分类 染料是使纤维染成鲜明而坚牢色泽的有机化合物。 染料的特点： 1.有颜色 2.与溶于水或水形成分散体系 3.可以上染纤维 4.有一定牢度 染料应以两大类（天然染料在过去文献中没有在染料分类中占有应有的位置，此次我大胆地将其划分为主要一类，因为天然染料目前正在悄然兴起并应用在更广泛的领域）划分：天然染料；合成染料。 天然染料分类：包括植物类染料；矿物类染料；动物类染料； 合成染料分类：为化学研究、合成及应用方便，合成染料又分为化学结构分类及应用分类。化学结构分类： 1.偶氮结构（－N=N－） 2.蒽醌（A/Q）结构，分子中蒽醌结构： 3.靛系染料.如靛蓝，硫靛。 4.硫化染料，具有复杂的含硫结构。 5.酞箐（PC）结构染料，分子中含有酞箐结构。 6.多甲川染料（箐系染料），在分子共轭体系中，含有（－C＝C－）。 7.芳甲烷染料，包括二芳甲烷和三芳甲烷染料。 8.硝基和亚硝基染料，在染料中，硝基为共轭体系关键组成部分。 9.杂环染料,分子中含有杂环结构。 染料应用分类： 1.直接染料(directdyes)，染料分子中含有磺酸基、羧酸基等水溶性基团，可溶于水，在水中以阴离子形式存在，主要对纤维素纤维有亲和力，染料分子与纤维素分子之间以范德华力和氢键相结合，从而染着于纤维上。多数为偶氮结构。直接染料又因其结构或性能的不同，有学者将其划分为：直接染料、高级直接染料、铜盐直接染料、直接重氮染料（实际上是冰染染料）或匀染性直接染料、盐效应直接染料、温度效应直接染料。 2.酸性染料（aciddyes），是一类含磺酸基、羧酸基等极性基团的阴离子染料，通常以水溶性钠盐存在，在酸性染浴中，能与蛋白质纤维素分子中的氨基以离子键相结合而染着。结构上主要为偶氮和蒽醌所组成，亦有部分为三芳甲烷结构。酸性染料又因应用方法或结构的不同而分为酸性染料、弱酸性染料、中性染料、媒介染料、酸性络合染料。 3．金属络合染料(pre-metalliseddyes),在结构上一般为含有可与金属鳌合基团的偶氮和蒽醌的染料。目前该类染料通常被定位在水不溶性的醇、油溶性染料。用途比较广泛 4.冰染染料，在染色过程中，由重氮组分和偶合组分直接在纤维上反应形成色淀而染着于织物上。由于重氮盐需在冰冷却条件下（0～5℃）进行，故称冰染染料。为不溶性偶氮染料 5.还原染料（vatdyes），1）、不溶性还原染料：它本身不溶于水，但可在碱性条件下被还原成隐色体而上染纤维，再经氧化，在纤维上恢复成原来不溶性的染料而固着。2）、可溶性还原染料。若将还原染料制成硫酸酯钠盐，为可溶性还原染料，在织物上染色后，再经水解、氧化除去水溶性基团，生成不溶性的还原染料从而固