化学会考实验

化学会考实验

实验1：混合物的分离和提纯

一、粗盐提纯

1、实验仪器和药品

药品：粗盐（固体），蒸馏水

器材：量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、托盘天平、称量纸、药匙、普通漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、火柴、蒸发皿

2、实验步骤

（1）、称取约5克粗盐放入烧杯里中

（2）、加入约12ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解

（3）、过滤

（4）、蒸发滤液

（5）、仪器清洗，药品整理

3、实验现象及结果

（1）粗盐（固体）部分溶解于水，溶液浑浊

（2）经过滤后不溶性杂质留在滤纸上，滤液澄清

（3）经蒸发操作得到白色晶体物质

实验结果：经溶解、过滤、蒸发等操作后食盐中不溶性杂质已除去

二、碘水中碘的萃取

1、实验仪器和药品

药品：碘的饱和水溶液、四氯化碳

器材：量筒、烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）

2、实验步骤

（1）检查分液漏斗是否漏水

（2）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

（3）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。

（4）将分液漏斗放在铁架台上，静置。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下，上层液体从上口倒出

（5）回收溶液

（6）仪器清洗，药品整理

3、实验现象及结果

现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色；下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。实验结果：四氯化碳可以萃取碘水中的碘单质

实验2：配制100ml0.5mol/L的氯化钠溶液

1、实验仪器和药品

药品：NaCl固体、蒸馏水

器材：100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

2、实验步骤

（1）检查容量瓶是否漏水

（2）计算和称量

（3）溶解。

（4）移液和洗涤

（5）摇匀

（6）定容

（7）颠倒摇匀

（8）储液贴签

（9）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：(1)容量瓶不漏水

（2）m（NaCl）=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol≈2.9g 称量2.9g NaCl固体

实验结果：配得100ml0.5mol/L的氯化钠溶液

实验3：碳酸氢钠的性质焰色反应

1、实验仪器和药品

药品：碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、碳酸钾粉末、盐酸

器材：试管、铁架台、铁夹、单孔橡皮塞、导气管、酒精灯、烧杯、蓝色钴玻璃片、铂丝、火柴、药匙

2、实验步骤

（1）检查装置气密性

（2）在试管里放入3~5g左右的碳酸氢钠粉末，用带导管的塞子塞紧试管口，并固定在铁架台上加热，用澄清石灰水检验产生的气体，观察现象后停止加热

（3）用盐酸把铂丝洗涤后灼烧，反复几次，然后分别用洗净的铂丝蘸取碳酸氢钠和碳酸钾粉末做焰色反应，观察现象。

（4）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：(1)加热碳酸氢钠粉末时导气管末端有气泡产生，该气体可以是澄清石灰水变浑浊（2）蘸取碳酸氢钠粉末灼烧时能观察到火焰颜色为黄色，蘸取碳酸钾粉末灼烧时透过蓝色钴玻璃片能观察到火焰颜色为紫色

实验结果：（1）碳酸氢钠加热时易分解，产生二氧化碳气体

（2）钠元素的焰色反应的火焰为黄色，钾元素的焰色反应的火焰透过蓝色钴玻璃片为紫色实验4：各种溶液中Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-离子的检验

1、实验仪器和药品

药品：待测液①（含AgNO3）、待测液②(含FeCl3)、待测液③（含NaCl）、待测液④（含Na2SO4）、待测液⑤(含Na2CO3)、盐酸、稀硝酸、澄清石灰水、KSCN溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

器材：试管、胶头滴管

2、实验步骤

（1）检验待测液①中含有Ag+：取少量待测液于试管中，滴加少量盐酸，然后再滴入几滴稀硝酸溶液，振荡，观察现象

（2）检验待测液②中含有Fe3+：取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察

现象

（3）检验待测液③中含有Cl-：取少量待测液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，然后再滴入几滴稀硝酸溶液，振荡，观察现象。

（4）检验待测液④中含有SO42-：取少量待测液于试管中，滴加少量盐酸，然后再滴入几滴BaCl2溶液，振荡，观察现象

（5）检验待测液⑤中含有CO32-：取少量待测液于小试管中，滴加适量盐酸，然后再扣上一个用澄清石灰水润湿过的大试管，观察现象

（6）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

(1)向硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀，再加入稀硝酸后白色沉淀不溶解

（2）向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

（3）向氯化钠溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀，再加入稀硝酸后白色沉淀不溶解

（4）向硫酸钠溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

（5）向碳酸钠溶液中滴加适量盐酸，扣上的大试管上的澄清石灰水变浑浊

实验5：氢氧化铁胶体的制备及胶体的丁达尔效应

1、实验仪器和药品

药品：FeCl3饱和溶液、蒸馏水

器材：小烧杯、激光笔、量筒、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、胶头滴管

2、实验步骤

（1）取1个小烧杯，加入25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

（2）把盛有Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象

（3）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：(1)制的的Fe（OH）3胶体呈红褐色

（2）用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以观察到一条明亮的光路

实验结果：（1）成功制得的Fe（OH）3胶体（2）Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

实验6：同周期、同主族元素性质的递变规律

一、同周期元素性质的递变规律

1、实验仪器和药品

药品：金属钠、镁条、铝片、NaOH溶液（1mol/L）、盐酸（1mol/L）、蒸馏水、MgCl2溶液、AlCl3溶液、酚酞试液

器材：试管、试管夹、胶头滴管、小刀、酒精灯、锥形瓶（100ml）、玻璃片、镊子、火柴、量筒、滤纸、砂纸

2、实验步骤

（1）钠、镁、铝与水的反应

（2）镁、铝与酸的反应

（3）MgCl2、AlCl3溶液与碱的反应

（4）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：(1)钠与水剧烈反应，四处游动，发出嘶嘶的响声，滴入酚酞溶液变红；镁与水反应有少量气泡产生，滴入酚酞溶液变浅红；铝与水几乎不反应

2Na +2H2O==2NaOH + H2↑Mg + 2H2O ==Mg(OH)2 + H2↑

（2）镁与酸剧烈反应，产生大量气泡；铝与酸反应产生少量气泡

Mg+2HCl==MgCl2 + H2↑2Al+6HCl==2AlCl3 + 3H2↑

（3）MgCl2与碱反应产生白色沉淀；AlCl3溶液与碱反应刚开始有白色沉淀生成，继续加碱沉淀逐渐溶解至消失

MgCl2 +2NaOH== Mg(OH)2 ↓+2NaCl

AlCl3 +3NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

实验结果：同周期元素从左至右金属性逐渐减弱

二、同主族元素性质的递变规律

1、实验仪器和药品

药品：氯水（新制的）、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液

器材：胶头滴管、点滴板

2、实验步骤

（1）取一块白色点滴板，分别向3个孔穴中滴入3滴NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，再向孔穴中分别滴加2滴新制的氯水，观察现象

（2）另取上述NaI溶液用溴水代替氯水进行实验，观察现象

（3）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：(1)新制的氯水滴到NaCl溶液中无明显现象；使NaBr溶液变黄色；使NaI溶液变为棕黄色。Cl2 +2NaBr==2NaCl + Br2 Cl2 +2NaI==2NaCl + I2

（2）溴水使NaI溶液变为棕黄色。Br 2 +2NaI==2NaBr + I2

实验结果：同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱

实验7：探究化学能与热能的转化

一、吸热反应

1、实验仪器和药品

药品：Ba（OH）2·8H2O晶体、NH4Cl晶体、水

器材：托盘天平、称量纸、研钵、烧杯、玻璃片或小木板、玻璃棒、药匙

2、实验步骤

（1）称取约20g Ba（OH）2·8H2O晶体研细，然后与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，再将烧杯放在滴有水的玻璃片或小木板上

（2）用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手接触烧杯壁下部，小心用手拿起烧杯，观察现象（3）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应放出有刺激性气味的气体；用手接触烧杯壁下部，微冷；小心用手拿起烧杯，发现烧杯和玻璃片或小木板粘在一起

Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl== Ba Cl2+2NH3↑+10 H2O

实验结果：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl反应吸热

二、放热反应

1、实验仪器和药品

药品：2mol/L的盐酸、2mol/L的氢氧化钠

器材：烧杯、温度计、量筒、玻璃棒

2、实验步骤

（1）在50ml的烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L 的氢氧化钠，测其温度

（2）将氢氧化钠溶液缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。

（3）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：混合后，溶液温度上升

实验结果：氢氧化钠与盐酸反应放热

实验8：化学能与电能的转化

1、实验仪器和药品

药品：果汁或水果

器材：镁条、铜片、铁片、导线、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、烧杯

2、实验步骤

（1）利用导线将镁条、金属夹、手电筒用小灯泡（或发光二极管）、铜片连接起来置于装有果汁的烧杯中，观察现象

（2）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：铜片上有气泡产生，手电筒用小灯泡（或发光二极管）发光

实验结果：该原电池装置中有电流产生，可以将化学能转化为电能

实验9：温度、催化剂对化学反应速率的影响

1、实验仪器和药品

药品：5%的H2O2、1mol/L的FeCl3溶液、40℃的热水、MnO2粉末

器材：试管、烧杯、胶头滴管、火柴、药匙、酒精灯、木条

2、实验步骤

（1）取两只大小相同的试管，装入2~3ml5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，待试管有适量气体出现时，将其中一支试管放入盛有40℃的热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体

（2）取3支大小相同的试管，各装入2~3ml5%的H2O2溶液，再向其中2只试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，对比观察现象

（3）仪器清洗，整理台面

3、实验现象及结果

现象：(1) 盛有40℃的热水的烧杯中产生气泡多、快；产生的气体可以使带火星的火柴梗复燃

（2）加入MnO2粉末或FeCl3溶液的H2O2溶液产生气泡快

实验结果：（1）温度升高可以加快化学反应速率

（2）MnO2粉末或FeCl3对H2O2溶液分解有催化作用，可以加快其化学反应速率

实验10：有机实验

一、乙醇的催化氧化

1、实验仪器和药品

药品：乙醇、铜丝

器材：试管、酒精灯、火柴

2、实验步骤

（1）、在试管里加入约2ml乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝加热使其表面变黑，立即把它插入盛有乙醇的试管里，反复操作3~5次，观察现象，闻气味

（2）、仪器清洗，药品整理

3、实验现象及结果

现象：（1）表面变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管后呈现光亮的红色，并放出刺激性气味的气体2CH3CH2OH +O2——Cu→2CH3CHO+2H2O

实验结果：乙醇在铜丝的催化作用下加热氧化生成乙醛

二、乙酸乙酯的制取

1、实验仪器和药品

药品：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液

器材：试管、量筒、胶头滴管、单孔橡皮管、玻璃导管、铁架台、铁夹、火柴、酒精灯

2、实验步骤

（1）在试管里取3ml乙醇，然后振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；连接好装置，用酒精灯慢慢加热，把产生的蒸气通入饱和碳酸钠溶液上方约0.5cm处，观察现象

（2）仪器清洗，药品整理

3、实验现象及结果

现象：静置后，溶液分层，上层为油状物质，下层为水溶液，无色；盛有饱和碳酸钠溶液的试管里产生气泡

CH3CH2OH + CH3COOH→CH3COOC2H5 +H2O

实验结果：成功制得乙酸乙酯