钠实验报告

物质性质研究——钠实验报告

【实验目的】

1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序；

【实验原理】

1、通过对金属钠的观察和分析、通过实验研究钠的物理和化学性质，让学生掌握对物质性质研究的基本方法和程序。

【实验器具】

仪器：镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯

试剂：钠、酚酞试液

【实验过程与讨论】

金属钠的性质

1、钠的物理性质

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，放在滤纸

上，观察颜色、状态，并用滤纸将表面煤油

吸干，用小刀切开绿豆大小的一小块，观察

切面颜色及在空气中的颜色变化。

2、钠与水的反应

在烧杯中预先装些水，并滴入几滴酚酞试

剂，将切好的钠投入水中，马上盖上玻璃片。

另切一小块绿豆大小的钠，用事先扎过几个

小孔的铝箔包好，用镊子压到装满水的试管

口下，收集生成的气体，进行爆鸣气实验。

3、切一块黄豆大小的钠，擦干煤油，放到玻璃管的中部，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上加热，观察现象。

钠在空气中燃烧实验的新设计

钠在空气中燃烧实验的新装置汪斌权（余姚市第八中学浙江余姚 315430）摘要：针对钠在空气中燃烧实验现象不明显，对该反应的实验装置进行了新设计，并总结了最佳实验条件。改进后的实验现象明显、操作简便，新装置具有一定的创新性、趣味性、推广性。关键词：钠的燃烧实验；新装置；过氧化钠；淡黄色固体一、实验目的实验是学生学习化学知识的最有效途径。不论是老教材还是现行的三种高中教材，钠的燃烧实验都是必选实验。苏教版和鲁教版教材采用的是传统的方法：将用滤纸吸干表面煤油的一小块钠放在石棉网上加热，让钠熔化、燃烧（如图1）。人教版教材只是把石棉网换成了蒸发皿（如图2）。然而在实际实验过程中，我们经常会遇到以下情况：尽管选择了新的石棉网并尽量地吸干了钠表面的煤油，可是实验现象始终不理想，生成的固体以黑色物质居多，隐约有些淡黄色固体出现[1]。如果像人教版一样，在蒸发皿中加热，不仅黑色物质没有减少、淡黄色物质没有增多，由于钠燃烧反应剧烈，放出大量的热，还会使蒸发皿炸裂，不绿色环保。作为演示实验，操作虽然简便，但实验现象不明显，显然缺乏说服力，会直接影响教学效果。为此，我们对该实验进行了研究，对该反应的实验装置进行了新设计。改进后的实验现象明显、操作简便，改进后的新装置具有一定的创新性、趣味性、推广性。二、实验用品

六角螺帽（内直径2cm左右）、铁板一块（内直径5cm左右）、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、小刀、胶头滴管、金属钠。三、实验装置实验装置如附图3所示：在三脚架上放一块圆形的薄铁片，并在铁片中心放上六角螺帽。把钠块放在六角螺帽中并用酒精灯加热铁片。用本实验装置还可进行铝热反应实验，并取得很好的实验效果[2]。附图3 实验装置示意图四、实验操作和现象 1.用小刀切取3倍黄豆粒大小的钠块，尽量吸干钠表面的煤油，特别是镊子上煤油，放入六角螺帽中加热至钠块完全熔化。此时可观察到不规则的钠块缓慢缩成表面为白色固体的球体，约2秒后小球表面有极少量黑色物质生成。 2.用镊子取走六角螺帽，此时，钠球会四处流散开来，由于铁板处于较高温度，内部的钠冲破表面氧化膜与空气接触，冒出红色火星，剧烈燃烧，生成大量淡黄色固体。固体形状各异，有时呈珊瑚状，有时也像一朵淡黄色的小菊花（见图4、图5）。图4 钠在空气中燃烧图5 生成珊瑚状淡黄色固体五、钠燃烧实验的最佳实验条件实验的精髓是控制实验条件。我们在大量实验的基础上总结出了得到大量淡黄色固体的最佳实验条件。如果做到以下五点，就可以得到大量的淡黄色固体。（1）实验装置必须改进，因为在石棉网上做钠的燃烧实验，体系过于敞开，

钠与水反应实验的改进

检验钠与水反应所生成气体的实验改进设计在人教版的高中化学新教材第一册，对检验钠与水反应所生成气体的实验，进行了一番新的设计：在一个空塑料瓶里加入约3/4体积的水，用手挤压瓶子，使水面上升至近瓶口，排走瓶中的大部分空气。在胶塞上固定一根大头针，用针扎起一块黄豆粒大小的金属钠，迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口，倒置（见下图）。待反应完全后，反应产生的气体使挤瘪的瓶子复原，取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口，并将瓶口移近火焰，检验钠与水反应所生成的气体。检验钠与水反应所生成的气体示意图但在教学过程中，笔者发现这番改进仍然存在一些问题，例如：“水面上升至近瓶口”，这个操作就需要试几次才能留出适当的空间，空间留少了，钠与水反应放出的氢气可能把瓶塞冲开，而且，如果里面残留了空气，则更是可能在瓶内发生爆炸。如果要把这个实验改成探究性实验，隐含的危险因素还是很多。根据这一情况，笔者对这一实验进行了下列改进，愿与同行共同探讨。一．实验用品：铁架台（带铁夹）、两通玻璃管、橡皮塞、导管、水槽、火柴二．装置图：改进装置图如下：改进实验装置图三．实验步骤： 1．在如图的两通玻璃管里装满水，用铁架台固定好。 2．切一块比绿豆略小的钠，吸干煤油后投入玻璃管的水中，塞好橡皮塞。 3．用水槽接住从导管口排出的水。 4．待反应结束后，点燃火柴，接近玻璃管口，打开橡皮塞，检验产生的气体。四．改进后优点： 1．经过这一改进后，产生的氢气把水从导管口排出，避免了由于预留空间不足，氢气产生的高气压把橡皮塞冲开的情况出现。

2．最初在玻璃管里装满水，可避免残留的空气与氢气在容器内发生爆炸。 3．检验方法简便、安全，适合学生进行探究性学习。五．实验中的注意事项： 1．钠块不能太大，要略小于绿豆，否则可能由于水太少，产生的氢气把水全部排出后，氢气从导管口漏出。 2．自制的弯导管，高度要比玻璃管略高，否则水装不满。

钠与水反应的性质实验教案汇编

【教材分析】金属与水的反应属于人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容。本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。本节紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质；从基本原理(氧化还原反应原理)去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。因此，学好本节课的内容十分重要。【学生情况分析】 1 ?分析学生已有的认知水平和能力基础 (1)在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。 (2)通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。 2 ?分析学生学习本课可能遇到的困难和问题 (1)学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。 (2)表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。 (3)知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。【教学目标】(三维目标+教学重难点) 知识与技能：了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；掌握钠与水反应的方程式；了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。 2、过程与方法： (1)观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。 (2)通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。 3、情感态度价值观： (1)通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 (2)通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。【教学方法、策略】在讲授金属钠化学性质中涉及一个重要的演示实验，那就是金属钠与水的反应。具体实验内容：向一个盛有水的烧杯里滴如几滴酚酞试液，然后把小块(约黄豆粒大的)。钠投入小烧杯中，观察反应现象和溶液颜色的变化。怎么才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真儿中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。我是这样设计的：教师先讲要求：取、擦、切、放。学生分成四组(圆围型)分别

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单实验题目：实验活动6：酸、碱的化学性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。图10-21酸、碱与指示剂作用稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁

钉（结论：）。（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸铁钉+稀硫酸（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：）。实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

四年级科学(苏教版)全册实验报告单答案

实验报告单 …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单实验名称：探究压缩空气的力量。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（越远）实验记录：我的结论：（喷气气球充气越多，它跑的距离就越远，说明空气越被压缩，产生的力量越大） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：观察冷热空气对流。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（白色烟雾向上流动，到冷瓶）3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（白色烟雾没有向下流动）我的结论：（冷热空气流动的方向是热上升，冷下降） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：研究空气的成份。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（蜡烛慢慢熄灭，瓶内水上升一部分）说明：（瓶内帮助燃烧的气体用尽了）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（火柴迅速熄灭）说明：（有一种气体阻止燃烧）3、我初步确定空气中至少有（两）种气体成份。他们的性质是（第一种支持燃烧，第二种不支持燃烧）。4、在老师的指导下，我知道：（支持燃烧的是氧气，不支持燃烧的是二氧化碳），另外空气中还含有（氮气、水蒸气等） …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单

过氧化钠与水反应异常现象探究实验复习过程

《过氧化钠与水反应异常现象探究实验》反思今天下午是中学教学实验研究，做了《过氧化钠与水反应异常现象探究》的实验，刚开始做实验时感觉实验本身超级简单，用不了多长时间就会做完。进实验室之前感觉自己都准备好了，因为按照自己的想法设计出了实验方案，又通过查找资料进行了修改，但是进了实验室，老师的一个个问题，还有“深思熟虑”的见解，让我感到自己开始时想得有点肤浅。这个探究实验远远不止自己原先想的那么浅，那么简单。它不同于普化、综合实验，它不仅要求以实验者的角度去思考、实施实验本身，而且更要求以一个化学教师的角度去更深层次的思考，更加规范自己的操作，还要思考实验给教学什么样的启示，让学生从中真正能获益什么。科学探究过程可以说是科学知识的产生过程，是个人层面的科学。如果我们按照查好的资料进行实验，不加入自己的思考，这就是知识的再认知过程，而这样的过程是不合格的科学探究。本实验是探究的实验，培养学生的科学探究能力，让学生从停留在知识表面上整体上的感性认识转向理性地对单独因素的作用机制的科学认识。基于这样的思考我进行了本实验的内容。首先针对异常现象我提出了以下猜想：由于过氧化钠与水反应实质上分两步进行，而且释放出热量， 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2; 2H2O2=2H2O+O2↑. 导致溶液红色褪去的原因从物质与热量方面来考虑可能有： ⑴、反应产生的热量导致溶液的温度上升，可能使红色褪去； ⑵、可能是产物中氧气的氧化性使溶液红色褪去； ⑶、可能是过氧化氢漂白性使溶液红色褪去； ⑷、可能是受生成物氢氧化钠浓度的影响。然后从理论知识进行了分析：酚酞是4，4—二羟基三苯甲醇一2一羧酸的内酯，具有弱酸性、弱还原性，无色晶体，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三个苯环与一个SP3杂化的中心碳原子相连，三个苯环(生色基)之间未形成共轭关系，因此是无色的。遇碱后内酯开环并生成二钠盐，中心碳原子转化为SP2杂化状态，与三个苯环形成多个生色基共扼体系（醌式结构），因而显颜色（红色）。但在过量碱的作用下，由于生成了三钠盐，中心碳原子又恢复到SP3杂化状态，共扼体系消失，颜色也随之褪去。可见红色酚酞褪色的原因可能是显红色的醌式结构被破坏了。从上图示可以看出，酚酞遇过量的碱，可使红色溶液褪色。通过分析化学中的知识知道，酚酞变色范围是pH值介于8.2--10.0之间。可见氢氧化钠使溶液褪色与其浓度有关。

(完整word版)金属钠与水的反应教案

金属钠与水的反应教学设计学院化学学院专业化学（师范）学号20120513035 姓名张雪琴实习学校重庆一中指导教师许应华人教版必修一第三章第一节第2课时授课教师:张雪琴教材分析金属钠与水的反应选自人教版高中化学必修一第三章第一节第2课时的内容.本节紧承上一课时金属钠与氧气的反应，深入分析金属钠与水的反应。其安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；并且本节学习中所用到的许观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。在本章节中，学生初步尝试运用科学探究方法探索物质的化学性质，培养学生透过现象探究本质的科学思维，这种学习过程和方法也为后一章非金属及其化合物的学习打下基础。教学目标 1.知识与技能目标：（1）进一步认识钠是一种很活泼的金属，能与水发生反应。（2）能描述钠与水反应的实验现象，掌握钠与水反应的方程式。 2、过程与方法目标：（1）通过“滴水生火的魔术”的导入激发学习金属钠与水的反应的兴趣，通过动手切割金属钠以及将钠块投入水中观察实验现象的过程，学会观察、描绘、分析、归纳总结实验现象的能力。

(2）通过对钠与水反应的化学反应方程式的书写，初步学会从宏观物质到化学符号再到微观世界的“三重表征”的思维方式。 (3）通过对“滴水生火”的魔术的解释以及生产中钠爆炸的实例分析感受学习金属钠与水反应的重要性。 3、情感态度价值观目标： (1）通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水的反应）感受化学世界的美妙变化，激发学生学习兴趣。（2）通过解释“滴水生火”魔术感受钠与水反应的学习价值，初步体会化学与生活的关系，注意理论联系实际，增强安全意识。教学重难点教学重点：钠与水反应实验现象的观察和描述。教学难点：钠与水反应实验现象产生的原因。课程类型：学科课程教学方法与手段运用讲授法、多媒体教学法等多种教学手段共同使用。

钠在空气中燃烧的产物探究

钠在空气中燃烧的产物探究某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL气体（标准状况），将所得溶液用盐酸滴定恰好中和完全（如图所示）。试回答： (1)钠块在空气中易被氧化，因此实验室保存钠块应将其保存在盛有煤油的试剂瓶中，取出钠块的操作是用__________（填仪器名称）从试剂瓶中夹出一小块钠，做该探究实验之前，应对该钠块表面进行处理，目的是___________ (2)将已处理过的钠块放在图甲石棉网上加热，产生的现象是：①___________；②____________；③产生白烟；④残留有白色固体。 (3)将已冷却的燃烧产物转移到图乙的烧瓶中，当滴入水时发生反应，产生的气体集中在集气瓶里，读取量筒读数时要注意三点：①待气体冷却后，②调节集气瓶与量筒液面持平，③____________。若V =168. 00 mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将产生上述气体的固体成分及其质量填在下表： (4)滴定之前，将乙中烧瓶内的液体(NaOH)全部转移到丙的_____________（仪器名称）中，转移的方法是：将烧瓶内的液体用玻璃棒引流倒入上述仪器中，再 ___________（填操作），待冷却后滴入几滴甲基橙指示剂，用盐酸进行滴定，终

点现象是___________。若滴入盐酸浓度为0.40 mol/L，消耗的体积为75. 00 mL，则原来取出的纯净Na 的质量为___________克。正确答案 (1)镊子；去除表面煤油及氧化物 (2)①钠块熔化成小球；②燃烧时火焰呈黄色 (3)③平视使视线与量筒液体凹液面最低点持平； (4)锥形瓶；洗涤烧瓶和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转入锥形瓶中；最后一滴刚好使溶液由黄色变橙色，且30秒钟不褪去；0. 69

钠与水反应实验现象解释

钠与水反应实验现象和解释 1、金属钠和水反应的现象：浮、熔、游、响、红即：金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞）众所周知，金属钠（钾）与水剧烈反应释放出氢气。反应产生的热，既可以使金属钠熔化（钠的熔点97.81℃），还可能使它在水面上着火燃烧。如果在教学演示中引导学生仔细观察，还可以发现一些现象细节，提出一些问题，启发学生自己加以分析和解释。例如，是什么原因使钠熔化成小球？是什么力量驱使钠球在水面上游动？在考查燃烧现象时还可以提出：是钠在着火燃烧，还是氢气在燃烧，抑或是两者同时在燃烧？是钠先燃烧，还是氢先燃烧，抑或有其他什么可能性？为什么在燃烧的同时常有叭叭或者嘶嘶作响的断续爆炸声？钠与水反应的过程中总有些烟雾状的白色物。有人问这白色物究竟是烟，还是雾，或是既有烟，又有雾等等。 2、钠球是怎么形成的：钠的密度比水小，熔点也仅为97.81℃。钠在水溶液中表现出极高的化学活性，与水反应时放出的热足以使它熔化。熔化的金属钠具有很大的表面张力（其他金属亦是如此）。这就是钠球形成的原因。 3、是什么力量驱使钠球在水面上游动：钠与水接触产生的氢气泡外逸时驱动着钠球游动。实验一将饱和食盐水（增大密度）与1∶1的盐酸等体积相混和后注入500mL 烧杯中（2/3体积），然后放进一个鸡蛋。鸡蛋在这样的液体中是浮面的，反应生成的CO 2驱动着鸡蛋缓缓游动。实验二用纱布把5－10颗锌粒固定在一只乒乓球表面，投入稀盐酸中，乒乓球在液面上漂游情况与钠在水面上游动情况，似乎一模一样。4、燃烧现象与爆炸过程分析如前所述，漂浮在水面上的钠，在与水反应产生氢气的同时，尽管没有燃烧，那裸露在空气中的那部分钠，无疑会有较多的Na 2O 和少量Na 2O 2生成，并立即跟水反应生成NaOH。最初2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑+热量、Na 溶化后4Na+O 2=2Na 2O+热量、（燃烧前）2Na 2O+O 2=2Na 2O 2（少量）＋热量、Na 2O+H 2O=2NaOH＋热量、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑+热量以上均系放热反应。鉴于H 2的自燃点高达585℃，因此首先着火的不是H 2，而是Na 。、在继Na 着火之后，立刻就是H 2被钠焰点着，呈现Na，H 2同时在空气中燃烧的情况。、与此同时，Na 燃烧生成较多的Na 2O 2与水反应生成O 2 2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑

钠与水反应的实验改进

钠与水反应的实验改进新疆且末县中学841900 王永忠人教版高一化学中钠与水反应的实验有以下几个明显的缺点： 1、检验生成物为NaOH和H2,分两个实验进行； 2、检验H2时采用塑料瓶会出现以下几个问题： ⑴当钠熔化成小球时，很容易把塑料瓶灼烧，进而漏气漏液体； ⑵当收集到的H2对在酒精灯上点燃时，由于酒精灯火焰的干扰，几乎观察不到H2的燃烧； ⑶当钠的量较小时，产生H2的量不足，点燃时燃烧瞬时完成，效果不明显；当钠的量较大时，由于钠与水反应生成的NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，用大拇指堵住瓶口时氢氧化钠溶液对皮肤有一定的腐蚀性； ⑷由于H2的密度很小，当水与钠反应后倒转塑料瓶时，操作稍有不当很容易使H2泄漏，导致实验失败。 ⑸塑料瓶中装入水后留的空间与产生H2的占据的体积不相符时，容易使塑料瓶中的压强增大，导致堵在瓶口的橡皮塞脱落，实验失败。鉴于以上原因，我对该实验进行了如下改进：一、实验装置：（如右图）二、实验仪器: 广口瓶、分液漏斗、止水夹、导管、小试管、水槽、双孔橡皮塞、乳胶管、缝衣针（插在橡皮塞上固定钠）、镊子、小刀、滤纸、滴管、酒精灯。三、药品：金属钠、酚酞、水。

四、操作步骤： 1、在广口瓶中注入适量的水并滴入2-3滴酚酞；切适量钠用滤纸把钠表面的煤油吸干，再把钠用缝衣针固定在双孔橡皮塞上（注意：不要使钠与水接触）。 2、如上图组装仪器。 3、打开分液漏斗，从分液漏斗中加入水至止与钠接触。 4、等钠熔化落入水中时关闭分液漏斗。 5、收集H2。 6、将收集到的H2在酒精灯上点燃。该实验可同时观察到NaOH和H2的生成以及钠与水反应的现象，克服了前述缺点。五、说明： 1、操作过程中如果混入适量的空气不影响实验结果，若在检验H2时听到尖锐的爆鸣声也能证明生成的气体是H2，而且效果更好，为此应在广口瓶中留有一定量的空气。 2、若采用向下排空气法收集也可以，只是需要的钠的量要稍大一些。 3、若钠的量足够时，可将收集改为直接在导管口点燃。但要注意将广口瓶中的空气尽量排尽（可以从分液漏斗中加入足量的水）；或者等反应进行一段时间后再点燃氢气。

苯妥英钠设计性实验报告

设计性实验报告实验名称：苯妥英钠的制备与分析姓名：闫洁班级：学号：39 日期：2015.11.2

设计性实验报告一、实验目的 1．学习安息香缩合反应的原理和应用维生素B1及氰化钠为催化剂进行反应的实验方法。 2．学习有害气体的排出方法。 3.学习二苯羟乙酸重排反应机理。 4.掌握用硝酸氧化的实验方法。二、实验方案一 1、实验原理 1.安息香缩合反应（安息香的制备） 2.氧化反应（二苯乙二酮的制备） 3.二苯羟乙酸重排及缩合反应（苯妥英的制备） 4.成盐反应（苯妥英钠的制备） 2、实验仪器与药品仪器：烧杯（500 ml 250 ml ）量筒、锥形瓶、三颈瓶、抽滤瓶、球形冷凝管、干燥管、水浴锅、布氏漏斗、温度计、玻璃棒、抽滤器、药品：苯甲醛、盐酸硫胺、氢氧化钠、无水乙醇、硝酸、浓盐酸 CHO VitB 1or NaCN O H HNO 3 O O O O H O O 1.H 2NCO NH 2/NaO H 2.HCl N H O O H 5C 6H 5C 6N H N H N O O Na H 5C 6H 5C 6 N H O OH H 5C 6 H 5C 6N O H 2NaOH

4、实验装置图 5、实验步骤（一）安息香的制备（盐酸硫胺催化） 1.原料规格及用量配比名称规格用量摩尔数摩尔比苯甲醛CP d 1.050 bp179.9℃20 ml0.2 盐酸硫胺原料药 3.5 g 氢氧化钠CP10 ml 2. 操作在100 ml三口瓶中加入3.5 g盐酸硫胺(Vit.B1)和8 ml水，溶解后加入95％乙醇30 ml。搅拌下滴加2 mol/L NaOH溶液10 m1。再取新蒸苯甲醛20 ml，加入上述反应瓶中。水浴加热至70℃左右反应1.5 h。冷却，抽滤，用少量冷水洗涤。干燥后得粗品。测定熔点，计算收率。mp 136—l37℃ 注：也可采用室温放置的方法制备安息香，即将上述原料依次加入到100 ml三角瓶中，室温放置有结晶析出，抽滤，用冷水洗涤。于燥后得粗品。测定熔点，计算收率。 (二)二苯乙二酮（联苯甲酰）的制备 1.主要原料规格及用量比名称规格用量摩尔数摩尔比安息香自制8.5 g0.04 1 硝酸(65%-68%) CP d 1.40 bp122℃25 ml0.379.25 2.操作取8.5 g粗制的安息香和25 ml硝酸(65％-68％)置于100 ml圆底烧瓶中，安装冷凝器和气体连续吸收装置，低压加热并搅拌，逐渐升高温度，直至二氧化氮逸去(约1.5—2 h)。反应完毕，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有150 ml冷水的烧杯中，充分搅拌，直至油状物呈黄色固体全部析出。抽滤，结晶用水充分洗涤至中性，干燥，得粗品。用四氯化碳重结晶(1:2),也可用乙醇重结晶(1:25)，mp．94—96℃。（三）苯妥英的制备

改进钠燃烧试验的实践与思考

改进钠燃烧实验的实践与思考李尚榜浙江省宁波中学（315100）摘要本文通过对有关“钠燃烧改进实验”的研究论文的学习，并开展实践操作研究，结合理论分析，找出改进钠燃烧实验的关键因素，形成实验改进的思路，寻找新的改进突破。关键词改进实验实践思考 1、教材实验的呈现 20年来浙江省高中化学教材从人教版到苏教版，变化了三次，但钠燃烧实验设计几乎一成不变，都是在石棉网上用酒精灯加热观察实验现象（如右图所示），虽然该实验的操作很简单，但实验效果并不理想，主要存在两个问题： 1.1 过程快金属钠开始燃烧后，一道白烟冲天而起，反应很快结束，黄色火焰稍纵即逝，学生很难观察到黄色火焰； 1.2 现象杂反应后留下的产物不多，且易在石棉网上形成黑色的斑点，掩盖淡黄色固体。 2、实验改进的问题因此，笔者查阅了关于钠燃烧实验的研究论文十余篇，文中提出了不少改进实验，笔者认真学习了这些改进设计，也根据设计做了大量的比较实验，有两点体会： 2.1 偏重理论指导设计缺乏改进思路分析

实验设计是实验操作的依据，是实施实验的第一步，大部分改进设计非常注重实验的原理分析，强调理论对实验设计的指导，从而找出原实验存在的问题，开展实验改进设计，达到实验改进效果。对于钠燃烧实验，虽然很多的改进都能使实验效果明显，但都缺乏对关键设计的分析，至于为什么这样改？还能怎么改？未能形成实验改进的思路。 2.2 装置复杂操作苛刻忽视课堂演示功能对于课堂演示实验而言，要求装置简单，操作简便，相比教材实验，有部分改进实验过分追求实验达成的效果，装置多且设计复杂，操作要求又比较高，甚至苛刻，脱离课堂演示实际。笔者曾尝试着去装配其中一套改进装置，费时不少，且操作多次才能完成，基本不具备课堂演示的功能。 3、实验改进的思路笔者学习了十余篇研究论文后，认真地做了这些改进实验，不禁思考，我该从哪些方面寻求改进呢？总结这些实验的改进特征，比较教材实验的药品与操作，造成实验现象不明显的原因主要有三方面： 3.1 反应原料的问题实验要求用钠与氧气反应点燃制备过氧化钠，而金属钠在空气中极易被氧化，表面生成氧化钠，实验室的钠保存在煤油中，虽然用滤纸吸附煤油，但并不能保证燃烧的钠是纯钠，另一方面，氧气来源于空气，并非纯氧，另外，选取钠的用量多少以及与氧气接触的表面积大小也可能有关系，所以，反应物不纯可能导致实验现象不明显。 3.2 反应载体的问题不少研究论文指出，载体对于本实验的改进至关重要，2004年人教版新

金属钠燃烧现象的探究与实验改进

金属钠燃烧现象的探究与实验改进河南省卢氏县第一高级中学曲海江指导老师：徐东海摘要：钠在空气中燃烧本应该可以观察到淡黄色火焰同时生成淡黄色的固体，但实验中却发现产生大量的白烟同时生成物质中有黑色的固体。这样就干扰了学生对实验现象的认知。本文将钠燃烧的异常现象作为课后研究性学习的内容，主动设计探究实验进行验证，并对实验方案不断进行改进，从而提出了最优的实验方案。关键词：钠；燃烧；黑色固体；淡黄色固体；优化实验引言：在高中化学新教材中，钠的燃烧都是必选实验。该实验的操作很简单，通常为：“把一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象”…，但是按此操作进行多次实验后发现效果很不理想，本应看到的明显淡黄色火焰却伴有白烟使之观察起来不太明显，本应得到纯净的淡黄色固体，却固体中存在一些黑色物质，这样无疑会干扰学生得出正确的实验结论。在新课程中将“把一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象”改为“把一小块金属钠放在瓷坩埚上加热，观察现象”，现象有所改观，但仍是不太完美，因此本文中主要探讨一下： ①在钠燃烧中产生的白烟为何物？ ②为什么在产物中会有黑色物质？这些黑色物质为何物？ ③如何优化实验才能明显观察到淡黄色火焰，同时产生比较纯净的淡黄色固体？ 1、在钠燃烧中产生的白烟为何物？烟为固体小颗粒，白烟为何物呢？笔者通过大量的文献资料调研和查阅了北师大版的无机化学以及参考相关论文中引用的理论知识，分析如下：钠的燃烧产物与氧气浓度和反应温度有关，在低温和氧气不足的情况下生成氧化钠。氧化钠在400℃时也容易分解生成过氧化钠。另外，查资料可知Na2O2在460℃时熔化并分解。

综上分析，白烟为氧化钠，为了避免氧化钠的生成，必须要控制温度在400～460℃之间，这是该实验改进的核心方向。这就要求钠在燃烧时不能不充分也不能太充分，要把握火候。 2、为什么产物中有黑色物质？这些物质为何物？通过大量的资料调研，笔者总结其他研究者对黑色物质的探究有如下结论： ①附着煤油，煤油的不完全燃烧及产物二氧化碳和金属钠反应均可以生成碳。 ②空气中的二氧化碳和金属钠反应生成碳。 ③金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物。 ④石棉网的材料可能对实验起干扰作用。 ⑤酒精燃烧产生的二氧化碳穿过石棉网空隙与金属钠反应。为了解决第一个问题，我们可以在实验前对钠块进行一定的处理，先用滤纸初步吸取钠表面的煤油，再用小刀切去钠块的表层物质，然后取合适大小的钠块置于反应器中，用酒精灯小火加热反应器约20秒，以尽量将残留在钠块表面的煤油除去，再进行实验。为了解决第二个问题，我们需要隔绝空气，但是我们知道空气中的二氧化碳含量只有0．03％，非常少，笔者觉得也不应该是空气中的二氧化碳和单质钠在燃烧时反应生成的。通过我们的改进后的实验证明这一点完全可以忽略。第三个问题金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物。通过调研，我们在钠试剂标签上发现上面标注有成分：纯度89％，杂质含量：氯化物0．003％，氮0．002％，铁0．002％等。杂质量非常少，与我们看到在钠实验中看到的产生大量的黑色物质相比，笔者认为这个问题可能不是产生黑色物质的主要问题。关于第四个问题和第五个问题，我们只需要把石棉网换掉，换成瓷坩埚就可以排除这两个问题对实验的干扰。 3、如何优化实验才能明显观察到淡黄色火焰，同时产生比较纯净的淡黄色固体？笔者通过分析认为，我们要主要解决两个问题： ①必须要控制温度在400～460℃之间，这是该实验改进的核心方向。这就要求钠在燃烧时不能不充分也不能太充分，要把握火候。 ②必须要处理掉钠表面附着的煤油，煤油的不完全燃烧及产物二氧化碳和金属钠反应均可以生成碳。笔者为了控制温度对实验作如下改进：教材钠燃烧的实验在完全敞开的体系进行，燃烧太充分，温度太高会产生大量的白烟。笔者的改进实验，让反应发生在一个半封闭的体系中发生，反应所需氧气由外界不断地补给，使反应处于可控制的条件下，实践证明现象确实比较明显，尤其值得注意的是，在间歇性鼓

《金属钠的性质》课后评课

《金属钠的性质》课后评课新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水

平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质，性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，老师也没给学生太多的限制，只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣，又存在一定的危险性（钠取得太多已引起爆炸），所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育；钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。

空气的性质实验报告单

空气的性质实验报告单篇一：四年级科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单篇二：实验报告单四上实验过程记录表 1 实验过程记录表 2 实验过程记录表 3 实验过程记录表实验过程记录表 4 实验过程记录表实验过程记录表 5 篇三：小学四年级科学上册演示实验报告单小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：空气占据空间（四年级上册第 1单元）课题：《空气的性质》实验器材：细木棍、两只一样的气球、细线、支架、透

明胶带实验类型：教师演示实验结论：空气也有质量。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：观察冷热空气的对流现象（四年级上册第 1单元）课题：《热空气和冷空气》实验器材：热水、集气瓶、玻璃片、透明水槽、线香、火柴实验类型：教师演示实验结论：热空气会向上升，形成对流。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：认识二氧化碳（四年级上册第 1单元）课题：《空气中有什么》实验器材：锥形瓶、集气瓶，带有玻璃的塞子、软管、小苏打、醋、澄清石灰水、长、短蜡烛实验类型：教师演示实验结论：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳比空气重，不支持燃烧。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：测量热水变冷的温度（四年级上册第 2单元）课题：《冷热与温度》实验器材：温度计、热水、钟表、记录纸、烧杯实验类型：教师演示、学生操作

实验结论：热水降温的速度是先快后慢，直到与周围环境温度一致。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：探究热在固体中的传递（四年级上册第 2单元）课题：《热的传递》

浅谈钠的燃烧实验改进

浅谈钠的燃烧实验改进 1.老版人教版教材中关于钠的燃烧实验的呈现在老版人教版教材中关于钠的燃烧实验的呈现，都是在石棉网上用酒精灯加热观察实验现象。在这个实验设计中，有优点，也有很大缺陷。实验装置如下图所示。该实验设计的优点： (1).装置设计简单，操作简单。 (2).仪器和学生的视线在同一平面上，学生能观察到整个实验现象及产物颜色。该实验设计的缺点： (1). 反应过程快。金属钠开始燃烧后一道白烟冲天而起，反应很快结束，黄色火焰稍纵即逝学生很难观察到黄色火焰。 (2). 反应现象杂。反应后留下的产物不多，且易在石棉网上形成黑色的斑点，掩盖淡黄色固体。 (3). 石棉网孔隙较大，具有“渗漏”现象，钠在熔化燃烧过程中易渗漏到石棉网网底，而观察不到生成物。 2. 新课标人教版教材中关于钠的燃烧实验的改进在新新课标人教版教材中关于钠的燃烧实验的改进，整个实验在坩埚或者蒸发皿中加热进行。实验过程及现象：将坩埚或瓷蒸发皿洗净，烘干。从煤油中镊出一小块金属钠，用小刀切取黄豆大小的钠粒，用滤纸将其表面上的煤油吸干，放入批涡或瓷蒸发皿中，将批润或瓷蒸发皿放在泥三角上，加热大约ｌｍｉｎ，金属钠溶化，随即开始燃烧，并发出黄色火焰，燃烧时间大约持续5min。实验装置如下图所示。

该实验设计的优点： (1).装置设计简单，操作简单。 (2).跟石棉网相比，坩埚能比较清楚的看到最终淡黄色的产物。该实验设计的缺点： (1).由于所用仪器的局限性，学生无法观察到钠燃烧熔化的全过程。 (2).淡黄色的产物中还是有少量的黑色物质。 3.关于实验改进的思路在老版教材和新版教材关于钠的燃烧实验的呈现我们可以得知，教材最终致力于向学生呈现纯净的淡黄色的产物，明显的实验现象。根据上述两种实验设计的药品与操作，我们可以发现产物不纯净，现象不明显的几个主要原因。 (1).反应原料的问题我们在做钠的燃烧实验时，从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，众所周知，金属钠是非常活泼的金属，在空气中极易被氧化，所以不能保证此时的钠一定是纯净的钠。另一方面，反应中的氧气来源于空气，但是空气中并非是纯净的氧气。因此上述原因都有可能导致实验现象不明显，产物不纯净。 (2).反应载体的问题在老版教材中，实验所用载体的是石棉网，导致钠直接与火焰接触，燃烧生成的二氧化碳直接与钠反应，生成黑色的碳单质，从而使产物出现黑色的斑点。 4Na+CO2=2Na2O+C 而在新课标人教版教材中，将实验载体改成坩埚或者蒸发皿，避免了反应物直接与火焰接触，使淡黄色物质更纯净，反应现象更明显。但是该实验实际操作中，还是会出现少量的黑色物质。因为空气中有二氧化碳，不可避免的会是单质钠与二氧化碳反应。 4.最终实验改进方案综上所述，反应原料和反应载体是实验改进的主要方向。在实验原料方面，应该选取纯净无污染的钠。而在反应载体方面应该避免反应物直接与火焰接触，而且使整个反应体系尽量避免与二氧化碳或者空气中的气体杂质接触。因此反应体系应在一个半封闭的体系中反应。所需氧气外界不断地补给，使反应处于可控制的条件下。实践证明现象确实比较明显，尤其值得注意的是在间歇性鼓入空气时，金属钠燃烧时有时无淡黄色，现象特别明显。因此，最终的实验改进方案是：实验仪器：硬质玻璃试管，洗耳球，橡皮塞（顶端挖孔，能插进洗耳球），酒精灯，铁架台

《高一化学〈钠与水反应实验〉》的创新与改进

《高一化学〈钠与水反应实验〉》的创新与改进摘要：通过对钠与水实验的观察，改进后的实验增强了趣味性，降低了危险性，具有可操作性强等优点。若受条件限制不能由学生做，教师可按本文介绍的方法进行演示实验，使现象鲜明生动，推动新课程改革进一步深入开展。关键词：钠与水的反应改进创新平时做实验的时候经常存在一些问题。如实验成功率低，实验现象不明显，或实验有一定的危险性，有的实验缺乏趣味性。我通过对钠与水实验的观察，改进后的实验增强了趣味性，降低了危险性，具有可操作性强等优点。若受条件限制不能由学生做，则教师可按以下方法进行演示实验，使现象鲜明生动。一、钠与水反应实验改进之一【实验原理】钠是活泼的金属与水剧烈反应【实验仪器】￠6×50mm玻璃尖嘴管、￠120mm长颈漏斗、广口瓶、双孔橡皮塞、大头针、止水夹、小刀、镊子、滤纸、玻璃片。【实验药品】金属钠、酚酞溶液、水。【实验步骤】 1.如图所示，分别将￠6×50mm玻璃尖嘴和￠120mm

长颈漏斗插入橡皮塞中，用橡皮管将玻璃管和尖嘴管连接起来，夹上止水夹。取一根大头针插入橡皮塞中心。图钠与水的反应 2.向瓶中滴入几滴酚酞溶液。取一粒稍大于黄豆粒的金属钠擦净表面的煤油，将其插在大头针上，最后将橡皮塞紧塞在广口瓶上。打开止水夹，从漏斗口加水至广口瓶中水满，迅速关闭止水夹。【实验现象】钠和水剧烈反应，并融化落入水中，形成一个银白色小球，浮在水面上迅速游动，瓶中产生大量气体，这时溶液由无色变为红色，并被压向漏斗，随着气体的增加，小球逐渐减小，最后完全消失，漏斗中溶液停止上升。此时打开止水夹点燃气体，氢气立即燃烧，火焰高达5cm～6cm，实验现象格外生动壮观。【实验成功的关键】 1.实验装置气密性要好，灌满水时应将瓶中的空气全部排出。 2.大头针插入钠粒的部分以能将其挂住为好，不可插入过多，否则钠粒不易落入水中。二、钠与水反应实验改进之二【实验原理】钠是活泼的金属与水剧烈反应【实验仪器】U形管、短颈球形漏斗、玻璃尖嘴、铁架