物质的量的公式和比例
物质的量的公式和比例
1.万能公式和比例（适用于任何状态，任何条件）
n=m/M n=N/NA n1:n2=N1:N2
2.只适用于气体的公式和比例：
n=V/Vm(在标况下，Vm＝22.4L/mol)
同温同压同体积,气体的分子数相等(物质的量也相等)
同温同压,气体的体积之比等于分子数之比(物质的量之比)
同温同体积,气体的压强之比等于分子数之比(物质的量之比)
同温同压,气体的密度之比等于摩尔质量之比(用来计算气体的摩尔质量)
3.计算摩尔质量的方法:
(1)公式法:M=m/n
(2)摩尔质量在数值上等于1mol物质的总质量,M=N A`m o(m o为一个粒子的质量,该粒子可以是分子,原子等)
(3)摩尔质量在数值上等于相对原子质量,M=m o/(C-12质量的1/12),(m o为一个原子的质量)
(4)平均摩尔质量法:M平=m总/n总
=(n1M1+n2M2)/(n1+n2)
=[M1(n1/n总)]/[M2(n2/n总)]
=[M1(V1/V总)]/[M2(V2/V总)]
V1/V总是气体的体积分数=n1/n总,做题时注意思维的迁移
(5)相对密度法:ρ1:ρ2=M1:M2(已知某气体对氢气的相对密度为16,则该气体的摩尔质量为16×2=32)
(6)标况密度法:M=22.4ρ(标况)(依据为:M=1mol气体的总质量)
4.有关浓度的公式和相互换算:
(1)c=n/V
有关溶液体积V的处理:
若不知道溶液的密度,一般要近似处理.
几种液体混合,溶液总体积=几种液体的体积之和
气体溶于液体,溶液总体积=液体的体积
固体溶于液体,溶液总体积=液体的体积
若已知所得溶液的密度,溶液的总体积=溶液的质量/溶液的密度ρg/cm3=1000ρg/L
(2)w=m质/m液
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
(3)溶液浓缩和稀释--溶质的量(质量或物质的量)不变
c1V1=c2V2m1W1=m2W2
(4)已知溶液的物质的量浓度,求质量分数
w= m质/m液=(n质M质)/(ρ液V液) = cM/ρ[ρg/cm3=1000ρg/L]
(5)已知质量分数,求物质的量浓度
c= n质/V液= (m质/M质)/(m液/ρ液) = wρ液/M质 [ρg/cm3=1000ρg/L]
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
钢筋比重及各种钢材比重计算表
螺纹钢及圆钢筋的重量表 螺纹钢 ①9-0.499kg/m ① 100.617kg/m ① 120.888kg/m ① 141.21kg/m ① 161.58kg/m ① 182.00kg/m ① 20-2.47kg/m ① 22-2.98kg/m ① 253.85kg/m ① 284.83kg/m ① 32-6.31kg/m ① 40-9.87kg/m 同圆钢具体算法可以采用直径除以10然后平再乘以0.617kg/m 也就是10mm直径钢筋的每米重量这样就可以算出任直径的钢筋重量直径相同的螺纹钢圆钢带肋钢每米重量都相等所以只需要考虑直径就行了比如6mm钢每米重量就是 0.6*0.6*0.617=0.222
这就是6mm钢筋每米的重量了
直径乘以直径乘 0.006165（标准） 商家默认标准：直径乘以直径乘 0.00617 其他： 钢W=0.00785 乘边长的平 扁钢： W = 0 . 00785 X 宽X 厚 钢板W = 7 . 85 X 宽X 厚 钢管：W =（外径-壁厚）X 壁厚X 02466 渡锌 W =原理论重量X 06 . 钢筋规格重量表 重量（kg/m ） 0. 0.098 0.154 0. 0.193 0.222 0.245 0.260 圆钢规格重量表 规格 截面面积 ①35 9.62 ①4 12.57 ①5 19.63 ①5.5 23.76 ①5.6 24.63 ①6 28.27 ①6.3 31.17 ①6.5 33.18 ①7 38.48
0.302
①7.5 44.18 0.347 ①850.27 0.395 ①963.63 0.499 ①10 78.54 0.617 ①11 95.03 0.746 ①12 113.10 0.888 ①13 132.70 1.04 ①14 .90 1.21 ①15 176.70 1.39 ①16 201.10 1.58 ①17 227.00 1.78 ①18 254.50 2.00 ①19 283.50 2.23 ①20 314.20 2.47 ①21 346.40 2.72 ①22 380.10 2.98 ①24 452.40 3.55 ①25 490.90 3.85 ①26 530.90 4.17 ①28 615.80 4.83 ①30 706.90 5.55 ①32 804.20 6.31
物质的量知识点总结
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
各种钢材重量计算公式
各种钢材重量计算公式 螺纹钢重量计算公式 公式：直径mm×直径mm×0.00617×长度m 例：螺纹钢Φ20mm(直径)×12m(长度) 计算：20×20×0.00617×12=29.616kg 钢管重量计算公式 公式：（外径-壁厚）×壁厚mm×0.02466×长度m 例：钢管114mm(外径)×4mm(壁厚)×6m(长度) 计算：（114-4）×4×0.02466×6=65.102kg 圆钢重量计算公式 公式：直径mm×直径mm×0.00617×长度m 例：圆钢Φ20mm(直径)×6m(长度) 计算：20×20×0.00617×6=14.808kg 方钢重量计算公式 公式：边宽(mm)×边宽(mm)×长度(m)×0.00785 例：方钢50mm(边宽)×6m(长度) 计算：50×50×6×0.00785=117.75(kg) 扁钢重量计算公式 公式：边宽(mm)×厚度(mm)×长度(m)×0.00785 例：扁钢50mm(边宽)×5.0mm(厚)×6m(长度) 计算：50×5×6×0.00785=11.7.75(kg) 六角钢重量计算公式 公式：对边直径×对边直径×长度(m)×0.00068 例：六角钢50mm(直径)×6m(长度) 计算：50×50×6×0.0068=102(kg) 钢板重量计算公式 公式：7.85×长度(m)×宽度(m)×厚度(mm) 例：钢板6m(长)×1.51m(宽)×9.75mm(厚) 计算：7.85×6×1.51×9.75=693.43kg 扁通重量计算公式 公式：(边长+边宽)×2×厚×0.00785×长m 例：扁通100mm×50mm×5mm厚×6m(长) 计算：(100+50)×2×5×0.00785×6=70.65kg 方通重量计算公式 公式：边宽mm×4×厚×0.00785×长m 例：方通50mm×5mm厚×6m(长) 计算：50×4×5×0.00785×6=47.1kg 等边角钢重量计算公式 公式：边宽mm×厚×0.015×长m(粗算)
物质的量公式全
化学1第一章公式及定律 1、物质的量与微粒个数关系 N = n.N A n = NA N N A = n N 2、N A ≈6.02×1023 mol -1 3、物质的量与质量关系 m = n . M n = M m M = n m 4、 物质的量与气体体积关系 n= Vm V V= n.Vm Vm = n V 5、 理想气体定律：P.V = n.R.T （1）P.V = n.R.T T 、P 相同，V 、n 成正比 （2）P.V = n.R.T V 、T 相同， P 、n 成正比 （3）P.ρm = M m .RT T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 6、求M 的几种方法 （1）求出1mol 物质的质量，数值上等于摩尔质量 （2） M = n m （3） 已知密度ρ= x g/L M = ρV m = 22.4ρ(标准状况下) （4）T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 21ρρ = 2 1M M 7、溶质的质量分数 ω= )()(溶液溶质m m ×100％ m(溶质) = m(溶液) × ω m(溶液) = ρV
8、物质的量与浓度关系 C = V n n = c.V V = c n 9、两种浓度之间转换 （1）、已知溶液的ω 、ρ 求物质的量浓度c 设溶液体积为1L 或1000mL m(溶液) = ρ V m(溶质) = m(溶液)×ω= ρV ω C = V n = M m )(溶质 = M )(ω溶液m = M V ωρ = M ρω1000 （2）、已知溶液的 c 、ρ，求溶质的质量分数ω 设溶液体积为1L 或1000mL m(溶液) = ρ V n = c.V ω = )()(溶液溶质m m = V nM ρ = V cVM ρ = ρ1000cM
物质的量及相关计算
。例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol ；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol 。 ★ ★注意：不能认为摩尔质量就是式量。摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。描述一种物质的 摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol ，否则就是错误的。 物质的量n ，物质的摩尔质量M 与质量m 之间的关系：n=m/M 相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14 例3①求物质的质量 （1）1mol 氧原子的质量为16×1g 。 解析：由n=m/M 知m=nM=1mol ×16g/mol=16g （2）3mol 二氧化碳分子的质量为44×3 g 。 （3）4mol 铁的质量为____________________g 。 （4）2mol 水的质量为____________________g 。 ②.求物质的量 （1）112g 铁含铁2mol 。 （2）48g 水含水_________mol 。 链接中考：1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A.18gH 2O 含有3mol 原子 B ．1mol CO 2中约含6.02×1023个氧原子 C ．0.5molO 2约含6.02×1023个氧 D ．CO 的摩尔质量是28g 2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ） A ．28gN 2含lmol 氮 B ．1molO 2约含6.02×1023个氧原子 C ．lmolCO 2含有3mol 原子 D ．H 2O 的摩尔质量是18 3．SiO 2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 2的说法正确的是 （ ） A ．SiO 2的摩尔质量是60 B ．1mol SiO 2中含有1molO 2 C ．1.5mol SiO 2中含有18.06×1023个氧原子 D ．1mol SiO 2的质量是60g/mol 4.下列说法正确的是 （ ） A.18gH 2O 中含有2mol 氢 B.1molSO 3比1molSO 2多一个氧原子 C.1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 D.1molO 3中约含有1.806×1024个氧原子 5．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是 （ ） A ．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol B ．1mol SO 2中约含有6.02×1023个原子 C ．2mol SO 2的质量为64 g D ．3mol SO 2中含有3mol 氧原子 （二）有关物质的量、摩尔质量及其相关计算 （1）有关物质的量的计算，实质就是利用公式n=m/M 进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。 （2）有关化学方程式中物质的量的计算：复习前面所学内容 ①化学方程式表示的意义 化学方程式表示的意义（如下表所示） 化学方程式表示的意义 实例（S+O 2??→ ?点燃 SO 2） 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件 反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点
常用钢材理论重量表及计算公式
常用钢材理论重量表及计算公式
二、无缝钢管计算公式为：外径-臂厚*臂厚*0.02466=每米重量例如：ф159*5无缝钢管每米重量计算为： 【159-5*5*0.02466=19.988公斤/米】 螺旋焊管计算方法与无缝钢管相同。（试用于焊接钢管）。螺旋焊管每米另加0.5公斤 钢板重量计算方法为：长*宽*厚*7.85例如：一块8.5米长1.8宽厚为12MM的钢板重量为：【8.5*1.8*12*7.85=1441.26公斤】 扁钢的重量与钢板相同。 圆钢螺纹钢每米重量计算方法为：直径*直径*0.00617?例如：计算ф85MM圆钢及18MM螺纹钢每米重量分别为：【85*85*0.00617=44.578公斤/米】????【18*18*0.00617=2.00公斤/米】不锈钢的比重为：8.00 铝的比重为：2.8 (单位：公斤) 角钢：每米重量=0.00785*（边宽+边宽-边厚）*边厚 圆钢：每米重量=0.00617*直径*直径(螺纹钢和圆钢相同) 扁钢：每米重量=0.00785*厚度*边宽 管材：每米重量=0.02466*壁厚*（外径-壁厚） 板材：每米重量=7.85*厚度 黄铜管：每米重量=0.02670*壁厚*（外径-壁厚） 紫铜管：每米重量=0.02796*壁厚*（外径-壁厚） 铝花纹板：每平方米重量=2.96*厚度 有色金属比重：紫铜板8.9黄铜板8.5锌板7.2铅板11.37 有色金属板材的计算公式为：每平方米重量=比重*厚度 三、面积计算公式： 长方形的周长=（长+宽）×2 C=(a+b)×2 2、正方形的周长=边长×4 C=4a 3、长方形的面积=长×宽S=ab 4、正方形的面积=边长×边长S=a.a=a 5、三角形的面积=底×高÷2S=ah÷2 6、平行四边形的面积=底×高S=ah 7、梯形的面积=（上底+下底）×高÷2S=（a＋b）h÷2 8、直径=半径×2d=2r半径=直径÷2r=d÷2 9、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd=2πr 10、圆的面积=圆周率×半径×半径?=πr 11、长方体的表面积=（长×宽+长×高＋宽×高）×2 12、长方体的体积=长×宽×高V=abh 13、正方体的表面积=棱长×棱长×6S=6a 14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长a 15、圆柱的侧面积=底面圆的周长×高S=ch 16、圆柱的表面积=上下底面面积+侧面积 S=2πr+2πrh=2π(d÷2)+2π(d÷2)h=2π(C÷2÷π)+Ch
物质的量公式_物质的量计算公式是什么
物质的量计算公式是什么? 撰文丨尼克 编辑丨文档小组手 来源丨《热搜图片网》 2020年第6期 文题展示 n=m/Mn=m/M 即质量与摩尔质量之比即质量与摩尔质量之比 n=cVn=cV 即物质的量浓度与体积之积即物质的量浓度与体积之积 n=V/Vmn=V/Vm 即气体体积与摩尔体积之比即气体体积与摩尔体积之比 n=N/NA,n=N/NA,
即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比即物质的微粒数与阿佛加德罗常数之比 思考点拨 物质的量公式总结物质的量公式总结 “物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物 质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子 的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准， 此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿 伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取 ③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、 理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq) 为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气 体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原 子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与 H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶 液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓 度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量 相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体 积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质 量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的 压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由 理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。五、辨别五个概念 1．摩尔：如果在一
各种钢材的计算公式和板材密度
不锈钢板厚度Χ宽Χ长Χ7.93 如2.0Χ1.22Χ2.44Χ7.93=47.2kg/张 不锈钢管（外径－壁厚）Χ壁厚Χ0.02491 如（57－3.5）Χ3.5Χ0.02491＝4.66kg/米 不锈钢圆钢直径Χ直径Χ0.00623 如18Χ18Χ0.00623＝2.02kg/米 不锈钢角钢边长Χ边长Χ7.8Χ0.000198 如40Χ40Χ7.8Χ0.000198＝2.47kg/米（边宽+边宽-边厚）Χ边厚Χ0.00793 如（40＋40－3）Χ3Χ0.00793＝1.83Kg/米 不锈钢扁钢厚度Χ宽Χ0.00793 如8Χ80Χ0.00793＝5.08kg/米 不锈钢方管（边宽Χ4÷3.14－厚度）Χ厚度Χ0.02491 如（40Χ4÷3.14－3）Χ3Χ0.02491＝3.58Kg/米 六角钢对边Χ对边Χ0.0069 方钢边宽Χ边宽Χ0.00793 以上除板的长、宽单位为米外，其它规格单位均为毫米。 304不锈钢板又分冷轧表面和热轧表面两种。 冷轧表面比较光亮，比较美观，但价格略高。一般为厚度3mm以下的板材，市场常见规格为1219mm宽，2438mm长。 热轧表面为工业用板，退火酸洗后没有进一步加工，板面类似于铝合金的颜色。一般厚度为3mm以上，市场常见规格为1500mm宽，6000mm长。 密度大全： 7.93——201，202，301，302，304，304L，305，321 7.98——309S，310S，316，316L，347 7.75——405，410，420 7.70——409，430，434
钢的密度为：7.85g/cm3 钢材理论重量计算 钢材理论重量计算的计量单位为公斤（kg ）。其基本公式为： W（重量，kg ）=F(断面积mm2)×L(长度，m)×ρ(密度，g/cm3)×1/1000 各种钢材理论重量计算公式如下： 名称（单位） 计算公式 符号意义 计算举例 圆钢盘条（kg/m） W= 0.006165 ×d×d d = 直径mm 直径100 mm 的圆钢，求每m 重量。每m 重量= 0.006165 ×1002=61.65kg 螺纹钢（kg/m） W= 0.00617 ×d×d d= 断面直径mm 断面直径为12 mm 的螺纹钢，求每m 重量。每m 重量=0.00617 ×12 2=0.89kg 方钢（kg/m） W= 0.00785 ×a ×a a= 边宽mm 边宽20 mm 的方钢，求每m 重量。每m 重量= 0.00785 ×202=3.14kg 扁钢 （kg/m） W= 0.00785 ×b ×d b= 边宽mm d= 厚mm 边宽40 mm ，厚5mm 的扁钢，求每m 重量。每m 重量= 0.00785 ×40 ×5= 1.57kg 六角钢 （kg/m） W= 0.006798 ×s×s s= 对边距离mm
物质的量 公式总结
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq) 为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数， m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
常见地钢结构计算公式
2-5 钢结构计算 2-5-1 钢结构计算用表 为保证承重结构的承载能力和防止在一定条件下出现脆性破坏，应根据结构的重要性、荷载特征、结构形式、应力状态、连接方法、钢材厚度和工作环境等因素综合考虑，选用合适的钢材牌号和材性。 承重结构的钢材宜采用Q235钢、Q345钢、Q390钢和Q420钢，其质量应分别符合现行国家标准《碳素结构钢》GB/T 700和《低合金高强度结构钢》GB/T 1591的规定。当采用其他牌号的钢材时，尚应符合相应有关标准的规定和要求。对Q235钢宜选用镇静钢或半镇静钢。 承重结构的钢材应具有抗拉强度、伸长率、屈服强度和硫、磷含量的合格保证，对焊接结构尚应具有碳含量的合格保证。 焊接承重结构以及重要的非焊接承重结构的钢材还应具有冷弯试验的合格保证。 对于需要验算疲劳的焊接结构的钢材，应具有常温冲击韧性的合格保证。当结构工作温度等于或低于0℃但高于-20℃时，Q235钢和Q345钢应具有0℃C 冲击韧性的合格保证；对Q390钢和Q420钢应具有-20℃冲击韧性的合格保证。当结构工作温度等于或低于-20℃时，对Q235钢和Q345钢应具有-20℃冲击韧性的合格保证；对Q390钢和Q420钢应具有-40℃冲击韧性的合格保证。 对于需要验算疲劳的非焊接结构的钢材亦应具有常温冲击韧性的合格保证，当结构工作温度等于或低于-20℃时，对Q235钢和Q345钢应具有0℃冲击韧性的合格保证；对Q390钢和Q420钢应具有-20℃冲击韧性的合格保证。
当焊接承重结构为防止钢材的层状撕裂而采用Z向钢时，其材质应符合现行国家标准《厚度方向性能钢板》GB/T 5313的规定。 钢材的强度设计值（材料强度的标准值除以抗力分项系数），应根据钢材厚度或直径按表2-77采用。钢铸件的强度设计值应按表2-78采用。连接的强度设计值应按表2-79至表2-81采用。 钢材的强度设计值（N/mm2）表2-77
物质的量公式大全
―物质的量‖的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
各种钢材换算公式大全
各种钢材换算公式大全 圆钢重量（公斤）=0.00617×直径×直径×长度 方钢重量（公斤）=0.00785×边宽×边宽×长度 六角钢重量（公斤）=0.0068×对边宽×对边宽×长度 八角钢重量（公斤）=0.0065×对边宽×对边宽×长度 螺纹钢重量（公斤）=0.00617×计算直径×计算直径×长度 角钢重量（公斤）=0.00785×（边宽+边宽-边厚）×边厚×长度 扁钢重量（公斤）=0.00785×厚度×边宽×长度 钢管重量（公斤）=0.02466×壁厚×（外径-壁厚）×长度 六方体体积的计算 公式① s20.866×H/m/k 即××0.866×高或厚度 各种钢管(材)重量换算公式 钢管的重量=0.25×π×(外径平方-内径平方)×L×钢铁比重其中：π = 3.14 L=钢管长度钢铁比重取7.8 所以，钢管的重量=0.25×3.14×(外径平方-内径平方)×L×7.8 * 如果尺寸单位取米（M）,则计算的重量结果为公斤（Kg） 钢的密度为： 7.85g/cm3 （注意：单位换算） 钢材理论重量计算 钢材理论重量计算的计量单位为公斤（ kg ）。其基本公式为： W（重量，kg ）=F(断面积 m m2)×L(长度，m)×ρ(密度，g/cm3)×1/1000 各种钢材理论重量计算公式如下：
名称（单位） 计算公式 符号意义 计算举例 圆钢盘条（kg/m） W= 0.006165 ×d×d d = 直径mm 直径100 mm 的圆钢，求每m 重量。每m 重量= 0.006165 ×1002=61.65kg 螺纹钢（kg/m） W= 0.00617 ×d×d d= 断面直径mm 断面直径为12 mm 的螺纹钢，求每m 重量。每m 重量=0.00617 ×12 2=0.89kg 方钢（kg/m） W= 0.00785 ×a ×a a= 边宽mm 边宽20 mm 的方钢，求每m 重量。每m 重量= 0.00785 ×202=3.14kg 扁钢 （kg/m） W= 0.00785 ×b ×d b= 边宽mm
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
各类钢材计算公式
各类钢材理论重量计算公式 钢板重量计算公式 公式：7.85×长度(m)×宽度(m)×厚度(mm) 例：钢板6m(长)×1.51m(宽)×9.75mm(厚) 计算：7.85×6×1.51×9.75=693.43kg 钢管重量计算公式 公式：（外径-壁厚）×壁厚mm×0.02466×长度m 例：钢管114mm(外径)×4mm(壁厚)×6m(长度) 计算：（114-4）×4×0.02466×6=65.102kg
公式：直径mm×直径mm×0.00617×长度m 例：圆钢Φ20mm(直径)×6m(长度) 计算：20×20×0.00617×6=14.808kg 方钢重量计算公式 公式：边宽(mm)×边宽(mm)×长度(m)×0.00785 例：方钢 50mm(边宽)×6m(长度) 计算：50×50×6×0.00785=117.75(kg)
公式：边宽(mm)×厚度(mm)×长度(m)×0.00785 例：扁钢 50mm(边宽)×5.0mm(厚)×6m(长度) 计算：50×5×6×0.00785=11.7.75(kg) 六角钢重量计算公式 公式：对边直径×对边直径×长度(m)×0.00068 例：六角钢 50mm(直径)×6m(长度) 计算：50×50×6×0.0068=102(kg) 螺纹钢重量计算公式 公式：直径mm×直径mm×0.00617×长度m 例：螺纹钢Φ20mm(直径)×12m(长度) 计算：20×20×0.00617×12=29.616kg
扁通重量计算公式 公式：(边长+边宽)×2×厚×0.00785×长m 例：扁通 100mm×50mm×5mm厚×6m(长) 计算：(100+50)×2×5×0.00785×6=70.65kg 方通重量计算公式 公式：边宽mm×4×厚×0.00785×长m 例：方通 50mm×5mm厚×6m(长) 计算：50×4×5×0.00785×6=47.1kg
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23 1002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212 1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212 1n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。 （本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计） 34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。 1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成ＮaClO 的物质的量。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。 ［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。 解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O 2 mol 22.4 L 1 mol ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO) (1)n (NaClO)=mol 26.0L 4.22mol 2L 8.5=? (2)ｃ(Na ＯＨ)= 1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-?=?? 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。 (2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓 盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少? 解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１ HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O 1 mol 4 mol 22.4 L mol 1.0mol g 87g 7.81=?- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001 =??- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ 所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算： 消耗HCl 为： n １（HCl ）＝mol 4.0mol 1mol 4mol 1.0=? 剩余HCl 为： ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl 的质量为： m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ） =0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol 1L 4.22mol 1.0=?. △