[第08讲]一氧化碳还原氧化铁的实验
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一氧化碳还原氧化铁的实验
【北京中考真题】
1．(06北京课标36)根据下图回答问题：
⑴写出标有序号的仪器名称：a，b。
⑵CO和Fe2O3均属于(填序号) 。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
⑶澄清石灰水中可观察到的现象是。
⑷点燃b的目的是。
⑸高温条件下此反应的化学方程式为
。
2．(07北京37)某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
⑴B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是________。
⑵C装置中发生反应的化学方程式是______________________________________________。
⑶A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是__________________________________
____________________________________________________________________________。
⑷该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是________(填序号，瓶内为氢氧化钠溶液)。
2．(2007?泸州)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，试回答：
⑴一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为_____________________________________。
⑵先通入一氧化碳再加热的原因是
_______________________________________________________________________。
⑶玻璃管中红棕色氧化铁粉末变成_____________。
⑷装置中气球的作用是_______________________。
3．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：
⑴仪器②的名称是______，仪器③的名称是_________。
⑵实验过程中能说明一氧化碳与氧化铁发生反应的现象有
_______________________________________________________________________。
⑶实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是_____________________________。
4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
⑴从左到右连接装置导管口的顺序是：混合气体→_________→尾气处理(填导管接口序号)。
⑵证明原混合气体中CO2存在的实验现象_________________________；
证明CO存在的化学反应方程式是______________________，_______________________。
5．某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答：
⑴该装置存在的一个主要问题是__________________________________________________，你的改进方法是______________________________________________________________。
⑵实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入先通入CO？
__________。
⑶实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是：__________________________________，发生反应的化学方程式________________________________；B处观察到的实验现象是____________________________，发生反应的化学方程式__________________________。6．右图是用一氧化碳还原氧化铁的装置。
请回答下列问题：
⑴当A中的氧化铁由____色变为____色时，实验操作可先_________ ，然后停止通CO；
⑵B管中盛放的液体是__________________，其作用是___________________________；
⑶C处操作的目的是____________________________________。
7．老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳，以便排出装置中的空气，然后加热，反应开始后，在装置尾部用一气球收集产生的尾气，实验装置如下图所示。
⑴请书写一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：_______________________________________。
⑵某同学只利用一瓶气体样品通过以下实验证明尾气是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，请完成实验报告：
⑶除了用气球收集尾气，还可以用_________。
8．现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品10g。下图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，得到如下两组数据：
⑴在给氧化铁样品加热前，先通一会儿一氧化碳，其目的是____________________________
____________________________________________________________________________。
⑵在A处观察到的实验现象是___________________________________________，反应的化学方程式为___________________________________________；B处观察到的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为________________________________________________。
⑶你认为，应当选择_______组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数，计算的结果为_________。
⑷该同学所用实验装置的不足之处是_______________________________________________ ____________________________________________________________________________。
在线测试题 温馨提示：请在线作答，以便及时反馈孩子的薄弱环节。
1． 一氧化碳还原氧化铁实验中看到粉末最终显( )
A ．红色
B ．银白色
C ．黑灰色
D ．黄色
2．将CO 通入盛有12g 23Fe O 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至
试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g ，则反应生成铁的质量为( )
A ．2.4g
B ．5.6g
C ．8.4g
D ．9.6g
3．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁
等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是( )
A ．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B ．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C ．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D ．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
4．图甲是一氧化碳还原氧化铁的装置，图乙是炼铁高炉示意图。下列叙述中错误的是( )
A ．高炉炼铁中原料焦炭的作用不只是提供热量
B ．高炉炼铁原理是：232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温
C ．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯
D ．乙图中生铁出口应低于炉渣出口
5． 下列叙述中，不正确的是( )
A ．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应
B ．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
C ．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染
D ．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
6．CO 在高温下还原ag 氧化铁，得到bg 铁，则铁的相对原子质量是( )
A ．482b a b -
B ．48b a b -
C ．24a b b -
D ．24b a b -
7．在高炉炼铁的反应中，CO 是( ) A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．氧化剂 D ．提高炉温
8．钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿(主要成分Fe
O3)为原
2料炼铁的化学方程式_______。
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳
保防护服，这是利用了不锈钢的____________ (填序号)。
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
⑶市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，
反应的化学方程式为_________。这种麦片必须真空保存，原因是____________。
9．图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题
⑴A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_____________
⑵B处的实验现象____________
⑶C处酒精灯的作用_____________
⑷现有含杂质的氧化铁样品10克(杂质不参加反应)，为测定该样品中氧化铁的质量分数，
某同学用图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
你认为应选择_____组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为_________。
10．如图是工业炼铁的模拟实验；回答下列问题：
⑴玻璃管中发生的现象是：_____________ ；
⑵右端导管口绑了一个气球，它的作用是：______________。
11．铁在生产生活中有着广泛的用途，它在地壳中的含量仅次于铝，约占地壳质量的5.1%。
由于化学性质比较活泼，所以在地壳中以化合物的形式存在。赤铁矿是很常见的一种铁矿石，其主要成分是氧化铁。
⑴用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理_____________。
⑵小明拆开某种食品包装袋时，发现其中有一小袋抗氧化剂，撕开后发现袋内有板结的
铁锈．小明推测该抗氧化剂的有效成分是____________。它除了有延缓食品被氧化变质的作用外，还有____________作用。
12．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
⑴检查装置气密性后，如何将Fe 2O 3粉末装入硬质玻璃管，写出其具体的操作方法：__________
⑵B 试管中澄清石灰水的作用是__________
⑶方框中连接的是C 和D ，导管接口的连接顺序为
a→__________→__________→_________。
⑷玻璃管A 中发生反应的化学方程式为_____________ ，用这种方法“炼”得的铁是否与工业上炼出的生铁在组成上相同：___________(填“相同”或“不同”)。 ⑸实验结束后有同学提出异议，认为澄清石灰水变浑也有可能是由CO 引起的，必须再将CO 通入澄清石灰水来排除其可能性，你认为有无必要：__________ (填“有”或“没有”)。理由是_________
一氧化碳还原氧化铁历年中考题
8、（2011?宿迁）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题． 【教师提醒】它由Cu、Fe 2O3二种固体中的一种或两种组成． 【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有；③是Cu、Fe 2O3的混合物 【资料获悉】Cu在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 【实验探究】 （1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）． （2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体
答案：CC3、（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．4、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O燃烧未反应的一氧化碳，防止剩余的CO扩散到空气中，污染空气稀盐酸一定有单质铁，一定没有氧化铁如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁；如果被部分吸引，说明黑色固体为Fe和FeO5、先通一段时间的一氧化碳6、（1）外焰；（2）红色粉末变黑色，石灰水变浑浊；（3）先通入CO再开始加热，先停止加热再停止通入CO；（4）除去反应剩余的CO．7、气密性检查3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2防止污染空气D蒸发减少碳的排放，提高原料利用率8、Fe2O3乙排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）Ⅰ③3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2部分红色粉末变黑不需要因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等9、3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换氧气和水10、尾气没有进行处理，会污染空气点燃或收集先通入一氧化碳红色固体变为黑色3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2澄清石灰水变浑浊检验并吸收二氧化碳
氧化铁三氧化二铁
氧化铁三氧化二铁 化学性质ferric oxid 化学式：Fe2O3 稳定性 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。 溶解性 不溶于水，不与水反应。 氧化性 （高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。 物理性质 式量：160 性状：红棕色粉末 相对密度(水=1)：5.24 熔点：1565℃ 存在形式：矿物：赤铁矿、赭石 别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。 α型晶胞结构： 标准生成焓 -824.2 kJ/mol CAS Registry Number: 1309-37-1 制法 4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3 在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。 在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O 在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用途 1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中 2. 可做催化剂 3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂 4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） F e2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温) Fe3O4+8Al= =(高温）4Al2O3+3Fe 铁的其它氧化物 氧化亚铁、四氧化三铁(在纯净的氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 Fe2O3与Fe3O4的区别 有三种氧化物(氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁)。 氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，是金属氧化物，可和酸发生反应。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O。 氧化亚铁(FeO)是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，可被氧化成Fe3O4，和酸(弱氧化性酸)反应。FeO+2HCl==FeCl2+H2O。 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是一种复杂的氧化物，其中1/3是Fe2+、2/3是Fe3+，Fe3O4可看作是由FeO、Fe2O3形成的化合物。[实质是Fe(FeO2)2，偏铁酸亚铁盐] 铁的氧化物，有氧化亚铁FeO，三氧化二铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O 4，氧化亚铁又称一氧化铁，黑色粉末，熔点为1369±1℃，相对密度为5. 7，溶于酸，不溶于水和碱溶液。极不稳定，易被氧化成三氧化二铁；在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。在隔绝空气的条件下，由草酸亚铁加热来制取。主要用来制造玻璃色料。三氧化二铁是棕红(红)色或黑色粉末，俗称铁红，熔点为1565℃，相对密度为5.24。在自然界以赤铁矿形式存在，具有两性，与酸作用生成Fe(Ⅲ)盐，与强碱作用得[Fe(OH)6] 3-。在强碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化。三氧化二铁不溶于水，也不与水起作用。灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取。它常用做颜料、抛光剂、催化剂
一氧化碳还原氧化铁___历年中考题
一氧化碳还原氧化铁历年中考题 1、（2012?武汉）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（） A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁 2、（2011?武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（） A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 3、（2012?株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是； （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是．
4、（2012?雅安）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示． （1）A处发生反应的化学方程式是． （2）B中发生反应的化学方程式是． C处点燃酒精灯的目的是． （3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质．为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料： ①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引． ②铁的氧化物（四氧化三铁除外）都能与酸发生反应而溶解． 根据上述信息，小王又设计了两个实验． 【实验1】 将黑色固体研磨后，取少量加入足量溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论 是．【实验2】 再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断． 5、（2012?潍坊）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应． （1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是（只写一步即可）． （2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）． 6、（2012?佛山）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图：
一氧化碳还原氧化铁专题
一氧化碳还原氧化铁专题 1．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将CO 通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。 【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。 ⑴ 探究反应中产生气体的成分 甲 称取9.0 g 氧化铁和1.2 g 木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a 通一段时间的氮气，关闭a 。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E 处酒精灯的作用是 ；B 中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 。 ⑵探究反应后剩余固体的成分 【提出猜想】猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭； 猜想3：含有 ； 猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。 【实验验证】 小组同学测得剩余固体质量为6.6 g ，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 。 2．生活中广泛应用各种金属。 （1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有 （填字母） A ．导热性 B ．延展性 C ．导电性 D ．金属光泽 （2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 。 （3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验。 ①C 处酒精灯的作用是 。实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是 。 为解释这一反常情况，小明查到下列资料： Ⅰ已知铁的氧化物有FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙。 乙 ②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是 ，在小明的实验中，A 处发生反应的化学方程式为 。 3．在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g 该样品，按下图所示装置进行实验，请 A B C D E 澄清 氢氧化 氯化钯 石灰水 钠溶液 溶液
氧化铁
现在大多数人认为氧化铁红是按含量定价格的，但我个人认为其实应该是色相定价更加合理。但是色相好的往往是含量高的，可能给人造成一个含量越高色相就越好，当然价格就更高的假像。所以说，色相好的产品价格是不低的。 市面上的氧化铁现在大至分为三大类：合成氧化铁红，天然氧化铁红，还有一种是合成氧化铁红里渗加天然氧化铁来降低成本的，我也将之分为一类。其中合成氧化铁红的色相最好，着色率最高。相对应的理化指标也最好。 至于“溶解性”这个问题，我不知道你是用在哪个方面的？氧化铁红是可以溶解在水性和油性的液体当中，成为一种悬浊夜状态的夜体。在经过一定的时间和会自动沉淀。有些经过后处理的氧化铁红沉淀的时间会长一点，但价格也是相当高的。 不知道这些对你有没有帮助。如果还有需要可以发邮件给我：shm5990@https://www.360docs.net/doc/9e8547075.html, 品用途：用于油漆, 橡胶, 塑料, 建筑等的着色氧化铁红分类：有天然的和人造的两种。天然的称西红。是基本上纯粹的氧化铁。红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解 氧化铁红（Iron Oxide Red）又称铁氧红、铁丹、锈红 化学性质： 分子式(Formula)：Fe2O3 分子量(Molecular Weight)：159.69 CAS No.：1332-37-2 有天然的和人造的两种。天然的称西红。是基本上纯粹的氧化铁。红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解 1、在各类混凝土的预制件和建筑制品材料中（如彩色水泥、彩色水泥地砖、彩色水泥瓦、仿琉璃瓦、混凝土地砖、彩色灰浆、彩色沥青等）作为颜料或着色剂，直接调入水泥中应用。 2、应用于室内外的彩色混凝土表面，如墙面、地坪、天花板、支柱、门廊、路面、停车场、阶梯、车站等； 3、应用于各种建筑陶瓷和琉璃陶瓷，如面砖、地砖、屋瓦、嵌板、水磨石、马赛克花砖、人造大理石等。 4、应用于各种涂料、油漆和油墨的着色和保护物质，包括水性内外墙涂料、粉末涂料等，及油性漆包括环氧、醇酸、氨基等各种底漆和面漆，和玩具漆、装饰漆、家具漆、电泳漆和磁漆等。 5、在各种塑料制品（如热固性塑料、热塑性塑料等）和橡胶制品（如汽车内胎、飞机内胎、自行车内胎等），用来做着色剂和填充剂。 6、应用于各类化妆品、纸张、皮革的着色。 7、应用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，特别是铁红底漆具有防锈功能，可代替高价红丹漆，节约有色金属。
810氧化铁脱硫工艺
氧y ǎng 化h u à铁t i ě脱t u ō硫l i ú工g ōng 艺y ì Iron oxide desulfurization process 释文 （定义说明特点分类应用）天然气脱酸性气工艺。 原理：常温氧化铁脱硫原理也就是氧化铁脱硫的还原机理如下： Fe2O3?H2O+3H2S →Fe2S3?H2O+3H2O △H=63KJ/mol Fe2O3?H2O+3H2S →2FeS+S+4H2O △H=103KJ/mol 氧化铁脱硫剂与H2S 作用并放出热量，根据氧化铁的水合性质不同，产生以上不同的反应形式。 Fe2S3?H2O+3/2O2→Fe2O3?H2O+3S △H=63KJ/mol FeS ?H2O+3/2O2+H2O →Fe2O3?H2O+2S △H=63KJ/mol 硫化铁和三硫化二铁在有氧的条件下以及适宜的温度下发生上述还原反应并放出热量。氧化铁脱硫剂基本简介：氧化铁脱硫剂是一种以活性氧化铁（Fe2O3）的水合物为主要脱硫成份的一种脱硫剂。常温下，氧化铁（Fe2O3）分为α—水合物和γ水合物，两种水合物都具有脱硫作用。非水合物的氧化铁常温下不具有脱硫作用。 氧化铁脱硫剂分类如下： 根据原料不同大致分为以下几种： 一、采用纯的水合氧化铁加上成型剂及造孔剂而成的脱硫剂。 此种氧化铁脱硫剂所采用的是纯的水合氧化铁，而纯的水合氧化铁的生产工艺极其复杂和繁琐，因此，此法生产的脱硫剂水合氧化铁含量高，成本也较高，目前全国使用此方法生产脱硫剂的厂家并不多。 二、采用硫酸亚铁与碱性物质加上成型剂及造孔剂而制成的脱硫剂。 此种方法生产的脱硫剂由于原材料价格低廉，目前运用此法生产脱硫剂的厂家较多，但是水合氧化铁的含量较低。 三、采用天然铁矿为原料而制成的脱硫剂。 此种方法生产的脱硫剂，由于受原材料产地限制，目前在山西的厂家以此法生产的较多。 氧化铁脱硫剂的用途特点如下： 氧化铁脱硫剂因其硫容大、价格低、可在常温下空气再生等特点在近几年迅速推广，更主要的原因是可以在无氧条件下脱硫气源中的H2S （活性炭无氧条件下不脱硫），经过近几年的改进，使氧化铁的耐水强度、脱硫精度得到了很大的提高，适应了大多数工业的脱硫工程。
下图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图
1、下图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图 3、现有等质量X ，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X ，Y 在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ） A ．生成氢气的质量：X ＞Y B ．相对原子质量：X ＞Y C ．金属活动性：Y ＞X D ．消耗硫酸的质量：X ＞Y 4、黄铁矿在一定条件下发生如下反应：4FeS 2+11O 2 =2X +8SO 2，推断X 的化学式是（ ） A ． Fe 2O 3 B ． FeO C ．Fe 3O 4 D ． Fe 8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应 A ．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C ．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D ．甲反应后的质量为8 g 下列示意图形象地表示了A 与B 反应生成C. 其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学 方程式中，A 、B.、C.的化学计量数之比为 A.2∶1∶ 2 B.1∶2∶2 C.1∶1∶ 1 D.2∶2∶3 小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰． (1)以上实验依据的灭火原理是： 实验1________，实验2________； (2)请你再举一个生活中灭火的实例________． 下列情况下所采取的灭火方法不正确的是（ ） A ．电器因短路起火时，先切断电源，再灭火 B ．用嘴吹灭酒精灯 C ．油锅着火，立即倒人较多蔬菜 D ．用液态二氧化碳灭火器扑火图书档案等火灾
氧化铁高温煤气脱硫反应
氧化铁高温煤气脱硫反应 氧化铁用于常温脱硫,晶格必须疏松,H2S或HS2-、S2-才容易扩散。干燥的无碱氧化铁脱硫剂几乎没有脱硫活性，而若含水量太大会使脱硫剂发生水封现象，从而降低脱硫剂的活性。实践证明，在20-60℃范围内，只要脱硫气中的水蒸气含量接近饱和状态，则脱硫剂的水含量就能保持在最适宜的状态。 高温煤气脱硫主要是借助于可再生的单一或复合金属氧化物与硫化氢或其它硫化物的反应来完成的。通过对元素周期表各种元素的基本分析,认为可能用于高温脱硫的金属元素有28种,并从28种元素中又筛选出11种。在温度400- 1200℃内可用作脱硫剂的金属元素有:Fe、Zn、Mn、Mo、V、Ca、Cu和W。在过去二十多年中,人们对许多金属氧化物或复合金属氧合物作为高温脱硫剂进行了研究,其中有氧化铁、氧化锌、氧化铜、氧化钙、铁酸锌、钛酸锌以及近年来出现的第二代脱硫剂氧化铈等。它们脱硫的总体反应式可以表示为: 另外,由于煤气中含有H2、CO等还原性气体,金属氧化物可能先被还原:
考虑再生气体产物SO2的浓度远高于未净化前煤气中硫化氢的浓度,可以通过硫回收制造硫酸或生成单质硫,这样不仅可以有效地利用资源也可弥补脱硫费用。 煤气化产生的燃料气中主要含有CO、H2、CO2、H20、N2、H2S、COS等多种气体。虽然组成复杂,气体成分也有较大差别,但一般都含有约29-40%的氢气和16-65%的一氧化碳,所以说,脱硫剂在运行过程中是处于还原性的气氛中。脱硫剂的活性成分主要为一些金属氧化物,当其臵于这种还原性气氛中时,会不可避免地发生还原反应。由于各种煤气的还原性强弱差异,金属氧化物也会因此有不同程度的还原,但还原是否有利于脱硫还不完全清楚。尤其对于多价态的金属氧化物,如氧化铁,还原到何种程度对脱硫有利目前都还没有确定的答案。 高温下无水的氧化铁完全可以作为活性铁。但由于在实际的脱硫过程中,氧化铁会因使用气氛不同导致组成变化。在非还原气氛下为Fe2O3,而在还原性气氛中,Fe203会先被还原为Fe304、FeO或a-Fe,之后再与H2S进行反应。 由于煤气中含有CO、H2、H2O、CO2等组分,脱硫过程可能会伴随着下列反应的发生:
一氧化碳还原氧化铁
8A：一氧化碳还原氧化铁 （2011?）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（） A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断； B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的； C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等； D、从尾气中可能有一氧化碳考虑． 解答：解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的； B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确； C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成，错误； D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确． 故选C． （2008?）将CO通入盛有12g Fe2O3的试管，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（） A、2.4g B、5.6g C、8.4g D、9.6g 考点：一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算；差量法． 分析：此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可． 解答：解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例 设生成的铁的质量是x 固体减少的质量是12-9.6=2.4g 3CO+Fe2O3高温ˉ2Fe+3CO2差量 160 112 48 x 2.4g 112/48=x/2.4g 解得x=5.6g 故选B （2011?）下列有关化学反应的说确的是（） A、化学反应都是放热反应 B、置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C、用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v（CO）：v（Fe2O3）=3：1 D、铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出
初三化学实验 还原氧化铁法制铁
初三化学实验还原氧化铁法制铁 初三化学实验还原氧化铁法制铁 目的： 认识把铁矿石炼成铁的主要反应原理。 用品： 贮气瓶、分液漏斗、硬质玻璃管、试管、玻璃导管、橡皮管、弹簧夹、双孔塞、单孔塞、尖嘴管、酒精灯。氧化铁、一氧化碳、清石灰水。 原理： 在高温下，用还原剂(主要是一氧化碳)可从铁矿石里把铁还原出来。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ 操作： 先用蚁酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，贮存在贮气瓶里备用。 取长约25厘米、内径约3厘米的硬质玻璃管一根，在中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末，如图8-15装置。 实验时，先把硬质玻璃管中的氧化铁加热，然后放松橡皮导管上的弹簧夹，旋开贮气瓶上分液漏斗的活塞，让水缓缓流下，使一氧化碳气体均匀而缓慢地排入硬质玻璃管里，跟灼热的氧化铁发生反应。这时在盛有清石灰水的试管里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变成浑浊，这是反应后逸出的二氧
化碳所致。但是逸出的气体中的有部分未发生反应的一氧化碳，这是一种剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧成二氧化碳。 当硬质玻璃管里的氧化铁已变成黑色时，关上分液漏斗的活塞，夹紧导气管上的弹簧夹，停止排出一氧化碳。但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到试管里不再有气泡冒出为止。把整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。 为了证明氧化铁已被还原成铁，可以比较反应物氧化铁和生成物铁屑的颜色，前者是红褐色的，后者是黑色的。也可以在两支盛稀盐酸的试管里，分别加入氧化铁和生成物铁屑，氧化铁跟稀盐酸反应不发生气体，铁屑跟稀盐酸反应有氢气产生。但不要用磁铁来鉴别，因为天然的氧化铁也有顺磁性。
CO还原氧化铁历年中考题
1、（2012?武汉）某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（） A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 2、（2011?武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实 验，下列说法错误的是（） A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 3、（2012?株洲）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是； （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是． 4、（2012?雅安）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示．
（1）A处发生反应的化学方程式是． （2）B中发生反应的化学方程式是． C处点燃酒精灯的目的是． （3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质．为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料： ①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引． ②铁的氧化物（四氧化三铁除外）都能与酸发生反应而溶解． 根据上述信息，小王又设计了两个实验． 【实验1】 将黑色固体研磨后，取少量加入足量溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论 是．【实验2】 再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断． 5、（2012?潍坊）某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应． （1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是（只写一步即可）． （2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）． 6、（2012?佛山）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图： 对实验进行分析并回答： （1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热． （2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是．（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是．（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是．
中考化学必考知识点：一氧化碳还原氧化铁
中考化学必考知识点：一氧化碳还原氧化铁 为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学必考知识点：一氧化碳还原氧化铁。 一氧化碳还原氧化铁 1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡 2、皮塞导气管 2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体 3、装置图：见书图 4、步骤：检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。 6、反应的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2 【规律】 1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。 2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气
体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。 3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。(氢气同理) 4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化铁的混合物);防止液体倒吸。 工业炼铁 1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气 2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 3、设备：高炉 4、冶炼过程中发生的化学方程式 (1)在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;C+O2=高温 =CO2 (2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳。CO2+C=高温=2CO (3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁。 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 以上就是查字典化学网为大家整理的中考化学必考知识点：一氧化碳还原氧化铁，怎么样，大家还满意吗?希望对大家有所帮助，同时也祝大家学习进步，考试顺利!
2018初中化学碳与金属之一氧化碳还原氧化铁规律
2018初中化学碳与金属之一氧化碳还原氧化铁规律 一氧化碳还原氧化铁 1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡 2、皮塞导气管 2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体 3、装置图：见书图 4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 5、现象：红色粉末逐渐变为黑色这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰说明为一氧化碳气体】。 6、反应的化学方程式： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca（OH）2====CaCO3+H2O；2CO+O2点燃2CO2 规律】 1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。 2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳 气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。
3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性 气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明 火接触可能发生爆炸。（氢气同理） 4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成 铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化 铁的混合物）；防止液体倒吸。 工业炼铁 1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气 2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 3、设备：高炉 4、冶炼过程中发生的化学方程式 （1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳； C＋O2 ＝高温＝CO2 （2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳． CO2＋C＝高温＝2CO （3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁． 3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2
一氧化碳还原氧化铁
8A : 一氧化碳还原氧化铁 （2011?武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质?关于该实验，下列说法错误的是（） A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 * C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断； B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的； C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等； D从尾气中可能有一氧化碳考虑. 解答：解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的； B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确； C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成，错误； D尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确. 故选C. （2008?连云港）将CO通入盛有12g F Q O的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（） t? r r A、2.4g B、5.6g C、8.4g D 9.6g 考点：一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算? 专题：有关化学方程式的计算；差量法? 分析：此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可. 解答：解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例设生成的铁的质量是x 固体减少的质量是12-9.6=2.4g 3CO+F f￡3 高温—2Fe+3GO 差量 160 112 48
一氧化碳还原氧化铁
8A：一氧化碳还原氧化铁 （2011?武汉）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（） A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 分析：A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断； B、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的； C、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等； D、从尾气中可能有一氧化碳考虑． 解答：解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的； B、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，正确； C、此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成，错误； D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故正确． 故选C． （2008?连云港）将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（） A、2.4g B、5.6g C、8.4g D、9.6g 考点：一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算；差量法． 分析：此题是一道利用差量法解决的典型题目，根据反应时氧化铁与铁的相对分子质量差，列出比例进行求解即可． 解答：解：反应前后氧化铁与铁的相对分子质量差，与两物质质量的差成比例 设生成的铁的质量是x 固体减少的质量是12-9.6=2.4g 3CO+Fe2O3高温ˉ2Fe+3CO2差量 160 112 48 x 2.4g
一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁 1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡 2、皮塞导气管 2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体 3、装置图：见书图 4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。 6、反应的化学方程式： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2
【规律】 1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。 2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳 气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。 3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性 气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明 火接触可能发生爆炸。（氢气同理） 4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成 铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化 铁的混合物）；防止液体倒吸。 工业炼铁
1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气 2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 3、设备：高炉 4、冶炼过程中发生的化学方程式 （1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳； C＋O2 ＝高温＝CO2 （2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳． CO2＋C＝高温＝2CO （3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁． 3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2
1一氧化碳还原氧化铁的实验改进
一氧化碳还原氧化铁的实验改进 江苏省溧阳市别桥中学陈军 一氧化碳还原氧化铁的演示实验是九年级化学的必做实验，沪教版义务教育课程标准教科书第五单元中，一氧化碳还原氧化铁的演示实验（图5-9）存在两处不足： （图5-9） 一是仪器较多，装置繁琐，影响了学生对实验重点的观察；二是在加热前需要用较多的CO排除加热管中的空气，此时又不能对尾气做燃烧处理，导致有毒的CO气体排放到空气中，造成污染。 针对上述问题，我们在实际的实验教学中，进行了以下改进。 一、改进实验目的 1.将繁琐的实验装置进行有效的简化与重组，把一套复杂的联动实验，分割成几个独立的小实验，使实验操作简便； 2.将有毒的CO始终控制在密封的集气瓶中进行实验操作，用量少，也可以提前制取，缩短了课堂演示的时间，提高了效率。便于实验操作和观察现象，而且注重环保、安全。 3.激发学生探究实验的积极性和创造性。 4.强化学生的环境保护意识和安全意识。 二、实验仪器及用品 仪器：集气瓶、毛玻璃片、大试管、大烧杯、橡皮塞、自制陶瓷反应容器、酒精灯、酒精喷灯、药匙、滤纸、磁铁； 药品：氧化铁、CO、澄清的石灰水，稀盐酸。
三、改进实验装置图 图1 图2 图3 图4 图5 图6 四、实验说明 1. 事前取一只直径大小与集气瓶口径匹配的橡胶塞，将一根短粗铁丝的一端固定在橡胶塞中；另一端固定陶瓷片，小心取适量氧化铁粉末于陶瓷片上。 2.图1为CO的制备和收集，用排水的方法收集一瓶CO气体，盖上玻片备用（为了防止CO的逃逸，也可现做现用）。 ★3.我们将实验所得的被磁铁吸引的“黑色粉末”加入稀盐酸后，能产生少量小气泡。 五、实验操作 1.实验时，手持橡胶塞将装有适量氧化铁粉末的陶瓷片在酒精喷灯上灼烧至红热后（如图3），迅速插入装有CO的集气瓶中（如图4），待玻璃导管冷却后取下橡皮塞，并用玻片盖住集气瓶口；为了让实验更成功可以重复图3,4的2个实验，是得到的铁更多。 2.将冷却后的黑色固体转移到滤纸上；
一氧化碳还原氧化铁的实验(装置：检验、除杂、尾气处理装置的选择等)
。 ⑤盐 。。
2．(2007?泸州)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，试回答： ⑴一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为__________________。 ⑵先通入一氧化碳再加热的原因是 ___________________________________________________。 ⑶玻璃管中红棕色氧化铁粉末变成_____________。 ⑷装置中气球的作用是_______________________。 3．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答： ⑴仪器②的名称是______，仪器③的名称是_________。 ⑵实验过程中能说明一氧化碳与氧化铁发生反应的现象有 ____________________________________________________。 ⑶实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是______________。 4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分 是CO 2和CO(每套装置限用一次)。 ⑴从左到右连接装置导管口的顺序是：混合气体→_________→尾气处理(填导管接口序号)。 ⑵证明原混合气体中CO 2存在的实验现象________________； 证明CO 存在的化学反应方程式是_________，____________。 5．某同学设计右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铁的实验。试回答： ⑴该装置存在的一个主要问题是_________________________，你的改进方法是__________________________________________。 ⑵实验开始时，是先给氧化铁加热，还是先通入先通入CO ？_______。
氧化碳还原氧化铁的问题研究
氧化碳还原氧化铁的问题研究 根据下图所示的实验，回答下列问题。 一氧化碳还原氧化铁的实验 （1）请你写出有关化学反应方程式： （2）将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明生成了什么气体？ （3）把得到的黑色粉未倒在白纸上观察，用磁铁试验它，黑色粉未能被磁铁吸起。判断固体是什么物质？ （4）一氧化碳与木炭有相似之处，都有还原性。能否用木炭还原氧化铁？请推测出反应的产物？ （5）分别写出一氧化碳还原四氧化三铁、氧化铜的化学方程式，分析一氧化碳是怎样变成二氧化碳的，并由此推测出一氧化碳还原金属氧化物的配平方法。 （6）一氧化碳还原氧化铁和木炭还原氧化铁，这两个化学反应的基本类型是否都是置换反应？为什么？请举出几个置换反应的实例。
一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳还原氧化铁之一 [原理] 在高温下，用还原剂（一氧化碳）可从铁矿石里把铁还原出来。 Fe O CO Fe CO 232323++高温 [用品] 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、铁架台和附件、硬质玻璃管、锥形瓶、玻璃管、橡皮管、药匙、石棉网、甲酸、浓硫酸、氧化铁粉末、澄清石灰水。 [操作] 1．用甲酸和浓硫酸反应制取一氧化碳，实验装置如图所示。 2．取长约25cm 、内径约3cm 的硬质玻璃管一根，在其中部铺上一薄层干燥的红褐色氧化铁粉末。 3．加热硬质玻璃管中的氧化铁，一氧化碳和灼热的氧化铁发生反应。这时在盛有澄清石灰水的锥形瓶里可以看到有气泡冒出，溶液逐渐变浑浊，这是反应后逸出的二氧化碳所致。但是逸出的气体中还存在部分未发生反应的一氧化碳，这是一种有剧毒的气体，所以在实验一开始就要时时用火点燃尖嘴管口逸出的气体，使一氧化碳燃烧为二氧化碳。 4．当硬质玻璃管里的氧化铁已变为黑色时，关上分液漏斗的活塞，但在硬质玻璃管外仍须继续加热，直到锥形瓶里不再有气泡冒出为止。 5．将整套装置移到通风橱里拆卸，取出反应后所得的铁屑。通过颜色由红褐色变为黑色，证明氧化铁已被还原成铁。 一氧化碳还原氧化铁之二 [原理]
实验-一氧化碳还原氧化铁
实验四 一氧化碳还原氧化铁 一、实验目的 1. 掌握实验室制备一氧化碳及其还原氧化铁的实验基本操作。 2. 通过实验理解一氧化碳的还原性。 二、实验原理 1. 一氧化碳的制取 实验室常用甲酸脱水的方法制取一氧化碳。将甲酸滴到80~90 ℃浓硫酸中，甲酸脱水生成一氧化碳，发生如下反应： HCOOH 浓H 2SO 4 80~90℃CO ↑H 2O + 如果没有甲酸，也可以用已二酸代替，但已二酸脱水法生成物除了一氧化碳外还有少量二氧化碳，将气体通入氢氧化钠溶液中吸收掉二氧化碳后，可得到较纯的一氧化碳。反应式为： ↑CO H 2O +H 2C 2O 4CO 2+↑175℃浓H 2SO 4 2. 一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳在空气或氧气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量的热。因此，一氧化碳是很好的气体燃料，燃烧时呈蓝色火焰，这一性质也使得一氧化碳成为冶金方面的良好还原剂。它在高温下可以从许多金属氧化物中夺取氧，使金属还原，实验室常用一氧化碳还原氧化铁。反应如下： 3CO +3CO 2Fe 2O 3 加热2Fe + 三、实验用品 仪器和材料：长直玻璃管、大试管、小试管、分液漏斗、胶头滴管、短弯管、水槽，铁架台、煤气灯、储气瓶。 药品：浓硫酸、澄清石灰水、甲酸，氧化铁。 四、实验内容及操作 1．一氧化碳的制备 （1）取一支大试管，配上双孔橡胶塞，插入分液漏斗和直角导管。如图2-4-1所示连接好装置，检查装置的气密性； （2）在大试管内注入20mL 浓硫酸，分液漏斗中注入10mL 甲酸，固定在铁架台上；用导管将大试管与装满水的储气瓶相连用来收集气体； （3）缓慢的将甲酸滴入大试管中，用一个100mL 集气瓶先收集满一瓶气体