最新中考九年级化学上册必背化学方程式

中考九年级化学上册必背化学方程式

一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）

1.碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2

（空气中：红热）

（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

2.碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO

3.硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2

（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）

4.磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5

（产生大量白烟，P 2O 5污染空气）

5.铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4

（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）

（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）

6.镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO

（发出耀眼的白光，生成白色固体）

7.氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O

（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）

8.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2

（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）

9.甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O

（产生明亮的蓝色火焰）

10.乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O

二、常见气体制备方程

（一）制取氧气

1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑

2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2?

2KCl+O 2 3.加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________? K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）

（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）

4.加热氧化汞：2HgO __________? 2Hg+O 2↑

5.电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑

（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）

（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）

（二）制取二氧化碳

1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑

（药品的选择性）

2.碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑

3.高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）

（三）制取氢气

1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）

2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑

3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑

三、其他方程式

1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O

（CO 2的检验）

CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O

（CO 2吸收）

2.二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3

（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）

3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑

（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑

5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________? Cu+CO 2（要有尾气处理装置）

H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________? Cu+H 2O

（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）

6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 2

7.光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照

C 6H 12O 6+6O 2

二、中考化学推断题

2．如图中A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，且A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，已知B 是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．

请回答下列问题：

（1）写出B 物质的化学式_________，E 物质的一种用途_________；

（2）写出A+B 反应的化学方程式_________；

D→F 反应的化学方程式_________；

（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．

【答案】（1）Fe ，灭火；（2）Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑； Ba （OH ）2+2HCl ═BaCl 2+2H 2O ；（3）②④⑤。

【解析】

试题分析：根据“A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，且A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，已知B 是世界上产量最高的金属”，则推测B 为铁，结合图框，则推测A 可能为稀硫酸，C 可能为硫酸铜，D 可能为氢氧化钡，E 可能为二氧化碳，F 可能为氯化钡，代入检验，符合题意．（1）根据分析，B 为铁，E 可能为二氧化碳，故B 物质的化学式Fe ，E 物质的一种用途灭火；（2）根据分析，A 可能为稀硫酸，B 为铁，故A+B 反应的化学方程式Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑；根据分析，D 可能为氢氧化钡，F 可能为氯化钡，故

D→F反应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是②④⑤。

考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。

3．图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题：

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：

①B的化学式________，X物质的名称为________。

②该转化属于________反应（填基本反应类型）。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应;

①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________；

②写出自然界产生C的化学方程式________。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；

①C的俗名________；

②B气体的检验方法________。

【答案】H2盐酸置换发出白光，放出热量 6CO2+6H2O

光照

叶绿素

C6H12O6+6O2熟石灰

湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝

【解析】

【详解】

（1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则：X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：①H2；盐酸；②置换。

（2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热

量，植物通过光合作用产生氧气，反应的方程式为6CO2+6H2O

光照

叶绿素

C6H12O6+6O2，故

填：发出白光，放出热量；6CO2+6H2O

光照

叶绿素

C6H12O6+6O2。

（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：熟石灰；湿润的红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。

4．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的一部分关系如图所示。（图中“－”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）。

(1)写出B和C的化学式：B________，C________。

(2)E→A的化学方程式：________。

(3)A→B的反应类型________。

【答案】H2O O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D可能为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳；根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。

【详解】

（1）B为水，C为氧气；故填：H2O、O2

（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反应

5．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分数为20%，F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出：F 的化学式_____，反应B→C 的基本反应类型是_____。

（2）写出G 与H 反应的化学方程式_____。写出E 与D 反应的化学方程式_____。

【答案】Fe 2O 3 置换反应 22322NaOH+CO Na CO +H =O

4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ↓

【解析】

【分析】

F 是赤铁矿的主要成分，可知F 为Fe 2O 3；H 俗称苛性钠，可知H 为NaOH ；B 、C 均为单质且B →C 、F →C 存在转化关系，所以C 为Fe ，B 可能为C 或者H 2；A 、F 、

G 均为氧化物，能和还原性单质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO 、CO 2，又因为G 、

H 之间可以反应，所以G 为二氧化碳，则B 可以确定为C ，因为氢气不和二氧化碳反应，那么A 即为CuO ；

I 可以和氧化铁反应且由三种元素组成，所以I 为硫酸，I 能转化成E 且A 也能转化成E ，E 又能和氢氧化钠反应，则E 为硫酸铜；D 、E 为同一类别的物质，D 能和I 反应，能与硫酸反应的盐为钡盐，所以D 为氯化钡，将物质带入图框，推测成立；

【详解】

（1）F 是赤铁矿的主要成分，可知F 为Fe 2O 3；反应B→C 为碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：

22322NaOH+CO Na CO +H =O ；

硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应方程式为：

4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ↓；

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质均为初中化学常见物质，其中A 、C 都是维系人类生命活动的重要物质，B 是植物进行光合作用的一种原料，F 常用于改良酸性土壤，E 是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。

请回答：

（1）F的俗称是_________。

（2）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应③的化学方程式是___________。（3）反应④会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）D与F反应的化学方程式是________________。

【答案】熟石灰（或消石灰）2H2+O2 点燃

2H2O放出

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

试题分析：B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳酸钠。把推断的物质代入转化关系，推断正确。

考点：物质的推断

7．小习在玩“密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。通过寻找，小习找到的线索Ⅰ：在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能H2SO4与发生反应，不能与NaOH和Na2CO3反应，所以密码顺序为：①③。

(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全：

线索Ⅱ：(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式：___；___。

线索Ⅲ：(3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：___；写一个中和反应的化学方程式：___； (写一个即可)。祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。

【答案】④⑦⑥⑤ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

【解析】

【详解】

(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是④，第四位是⑦，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是⑥，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是⑤，所以

(2)①参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，⑧参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2；

(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；中和反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O。

8．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：___________；

（2）反应②的化学方程式为：_______________；生成G的化学反应方程式

为:_______________；

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

③④ +2

【解析】

【分析】

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B 反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F 为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

【详解】

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

二、中考化学推断题