贵州省贵阳市第六中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
贵州省贵阳市第六中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
一、选择题
1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红
【答案】C 【详解】
A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；
B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；
C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =?
↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A ．②③ B ．①③
C ．①④
D ．②④
【答案】B 【详解】
①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B 。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯(CP )(500 mL ) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm －3 质量分数：98%
A ．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L －1
B ．1molZn 与足量的该硫酸反应能产生22.4L H 2
C ．配制230mL4.6mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D ．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗 【答案】C
【详解】
A．该硫酸的物质的量浓度为1000w
M
ρ
=
1000 1.8
9
4
8
98%
??
=18.4mol/L，故A错误；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；
C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol?L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；
D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；
故选C。
4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-
D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物
【答案】C
【详解】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。
5．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是
A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2
【答案】D
【详解】
A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质；
B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；
C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；
D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性；
综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。
6．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】C
【分析】
根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。
【详解】
A. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；
C. 取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；
D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；
答案选C。
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误
C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；
D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】
检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
8．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑
C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；
B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；
C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；
故答案为C。
【点睛】
考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
9．下列有关说法正确的是（）
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】
A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误；
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物也是SO 2，B 错误；
C. SO 2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C 错误；
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D 正确； 答案为D 。 【点睛】
S 具有弱氧化性，与Fe 反应生成FeS 。
10．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A ．一定没有Na +、Cl - B ．可能有Cl -、CO 32-
C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-
D ．一定有SO 42-、Cu 2+ 【答案】D 【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。 【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
11．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是( ) 选项 W X
Y
Z
A Cu 4CuSO 2CuCl 2Cu(OH)
B
Na 22Na O
NaOH 2Na O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．Cu不能一步生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A不选；
B．氢氧化钠一步不能生成生成氧化钠，所以Y不能发生图中转化生成Z，故B不选；C．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故C选；D．硫不能一步变为三氧化硫，D不选；
答案选C。
12．下列说法不正确的是
A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸
D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
答案选D。
13．针对下列实验现象表述不正确的是
A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色
C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀
D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体
【答案】B
【详解】
A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。
答案选B。
【点睛】
B．SO2不能漂白酸碱指示剂。
14．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；
故选D。
15．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B 【详解】
A ．Na 2CO 3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na 2CO 3，故A 错误；
B ．将2mL 水滴入盛有1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B 正确；
C ．向溶液中加入KSCN 溶液，变红说明含Fe 3+，不能证明含有Fe 2+，故C 错误；
D ．检验溶液中是否含SO 24-
时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl 也可能是BaSO 4，不能说明含有SO 24-
，故D 错误； 答案选B 。
16．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A ．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B ．过氧化钠与足量水混合 C ．氢氧化铝与足量的氨水混合 D ．木炭与足量浓硫酸共热
【答案】C 【详解】
A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误；
B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；
C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；
D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误； 故选C 。
17．下列反应在指定条件下能实现的是
A ．HClO ???→光照
HCl B ．Fe 2H O ???→高温Fe 2O 3 C ．S 2O
???→点燃
SO 3 D ．S Fe
Δ
??→Fe 2S 3 【答案】A 【详解】
A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；
B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；
C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；
D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确；
故选A。
18．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为
A．n(SO2)/n(H2)=1/1 B．n(SO2)/n(H2)=4/1
C．n(SO2)/n(H2)=1/4 D．n(SO2)/n（H2）=3/2
【答案】A
【详解】
根据题意，发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设反应生成SO2的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol，列方程为x+y=26.88÷22.4=1.2mol，2x+y=18.5×0.1-1.0×0.1÷2=1.8，解得
x=0.6mol,y=0.6mol,则n(SO2)/n(H2)=1/1，答案选A。
19．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
【答案】C
【分析】
a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。
【详解】
A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；
B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；
C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；
D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。
答案为C。
20．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是
（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；
B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；
C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；
故答案为C。
二、非选择题
21．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．
【答案】Cu、O 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 bc 将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O d；e；c；b 吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2OH-
=SO32++H2O
【解析】
【分析】
（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O 元素的化合价由0降低为-2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、S元素的化合价由-2价升高为+4价；
（2）铁离子遇KSCN溶液为血红色；
（3）二氧化硫为环境污染物，不能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；
（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暂时性；
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，以此来解答。
【详解】
(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O 元素的化合价由0降低为-2价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；
故答案为：Cu、O；
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；
故答案为取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；
(3)二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；
故答案为：bc；
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；
故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；
(5)①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；‘’故
答案为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为
d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2OH-=SO32-+H2O。
【点睛】
本题涉及二氧化硫的制备、离子的检验、装置的选择等知识点，把握制备原理、实验装置、实验技能为解答的关键。本题的易错点为（5），制备和收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理。
22．根据下图所示实验回答下列问题：
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。
【答案】Cu+2H2SO4（浓）Δ
CuSO4+2H2O+ SO2↑漂白溶液由无色变成红色 SO2+2OH-
=SO32-+H2O NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）
【分析】
（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；
（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。
【详解】
（1）装置A中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为
Cu+2H2SO4（浓）Δ
CuSO4+2H2O+ SO2↑；
（2）SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；
（3）装置C中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（4）SO2与氯化钡不反应，若产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡，则答案为NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）。【点睛】
使SO2与氯化钡产生白色沉淀，可有2种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钡；二氧化SO2，生成硫酸钡。
23．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据如图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？__。
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
①A中加入的试剂是___，作用是___；
②B中加入的试剂是___，作用是___；
③C中加入的试剂是___，作用是___；
④D中加入的试剂是___，作用是___。
（3）实验时，C中应观察到的现象是___。
【答案】点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱) 无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫气体澄清的石灰水检验二氧化碳高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面
【分析】
（1）用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，可用酒精灯微热；（2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄
清石灰水检验二氧化碳气体；
（3）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色。 【详解】
（1）由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可用酒精灯加热烧瓶一小会儿，或用热毛巾捂一会，在D 中出现气泡，熄灭酒精灯， D 中导管液面上升，证明该装置气密性良好；
故答案为：点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D 瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D 瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱) （2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，则A 中加入无水硫酸铜，目的是检验水，B 中加入品红溶
液，目的是检验2
S O ，C 中加入足量酸性4KMnO 溶液，目的是除去2 S O ，D 中加入澄清石灰水，目的是检验2CO ；
故答案为：无水硫酸铜；检验水；品红溶液；检验二氧化硫；酸性高锰酸钾溶液；除尽二氧化硫气体；澄清的石灰水；检验二氧化碳；
（3）二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原生成二价锰离子，且二氧化碳不与高锰酸钾溶液反应，故可观察到导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅，有部分气体又逸出液面；
故答案为：高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面。 【点睛】
高锰酸钾溶液应该是过量的，否则无法完全吸收二氧化硫，会干扰二氧化碳的检验，故高锰酸钾溶液颜色变浅，而不是褪色。
24．下列物质的转化中，A 、X 是常见单质，Y 在常温下为无色液体，B 、C 、D 均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若B 为能导致酸雨的气体，则D 的化学式可能是__。
（2）若C 为淡黄色固体，D 为强碱溶液，则C→D 的离子方程式为__。
（3）若A 为淡黄色固体，D 为强酸，则D 的浓溶液与碳反应生成气体B 的化学方程式为__。
（4）若A 为黄绿色气体，X 为常见金属，则X 与B 溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B 溶液与C 溶液的是__。（填标号）
A ．AgNO 3溶液
B ．KSCN 溶液
C ．盐酸
D ．NaOH 溶液
【答案】H 2SO 4或HNO 3 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++OH -+O 2↑ C+2H 2SO 4（浓）
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ BD
【分析】
（1）若B为能导致酸雨的气体，则B是NO或SO2；
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C是过氧化钠，D是氢氧化钠；
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则A是S，D是硫酸；
（4）若A为黄绿色气体，A是氯气，X为常见金属，X为变价金属，X是Fe；B是FeCl3；Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+遇KSCN溶液不变红色；Fe3+遇氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe2+遇氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【详解】
（1）若B为能导致酸雨的气体，则B是NO或SO2，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3,；SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4，所以D是H2SO4或HNO3；
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C是过氧化钠，D是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑；
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则A是S，D是硫酸；浓硫酸与碳反应生成气体二氧化碳、二氧化硫、水，反应的的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）若A为黄绿色气体，A是氯气，X为常见金属， X是Fe；B是FeCl3, FeCl3溶液与Fe 反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+遇KSCN溶液不变红色；Fe3+遇氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe2+遇氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；能鉴别FeCl3溶液与FeCl2溶液的试剂是氢氧化钠或KSCN溶液，选BD。
25．海洋资源的利用具有广阔前景
I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为_________，M的学化式为________。
(2)反应⑤的化学方程式是_________。
(3)工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是________。
(4)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体，请写出MgCl2·6H2O在523℃时发生以上
分解的化学方程式是_________。
II.其课外小组在实验室完成了下列有关实验，设计以下装置(夹持装置己略去)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
(1)a 是一种黄绿色气体。A 装置中通入a 气体的目的是____________(用离子方程式表示)。 (2)反应过程中，B 装置中有2-
4SO 生成，则气体b 的化学式是_______。检验B 装置的溶液中含有2-4SO 的方法是________。 (3)C 装置的作用是_________。
【答案】:Cl :Cl :????????
NaClO MgCl 2(熔融)
电解
Mg+Cl 2 ↑ 氧化镁的熔点高，耗能大 MgCl 2 ? 6H 2O
523℃
MgO+2HCl ↑ +5H 2O ↑ Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl - SO 2 取少量 B 中的溶液于试管中，
加入 HCl 溶液无沉淀生成，再滴入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则证明溶液中含有2-
4SO 吸收尾气中Cl 2、Br 2、SO 2，防止污染环境 【分析】
I.由流程图知，A 为CaO ，B 为Ca(OH)2，操作①是海水晒盐后过滤，操作②为电解饱和食盐水，得到氢氧化的氢气和氯气，故C 为氯气，③为氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，已知M 具强氧化性，故M 为次氯酸钠，④是氢气在氯气里燃烧生成氯化氢，故N 是氯化氢气体，⑤是电解熔融氯化镁制取镁和氯气；
II.关于溴的提取的部分过程：母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴进入B 装置，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，B 装置的尾气必须处理，以防止空气污染。 【详解】
I. (1)据分析，物质C 和M 均为强氧化性物质，则C 的电子式为:Cl :Cl :????
????
，M 的学化式为
NaClO ；
(2)反应⑤的化学方程式是MgCl 2(熔融) =电解
Mg + Cl 2 ↑；
(3)工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是氧化镁的熔点高，耗能大；
(4)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体即水，该反应为费氧化还原反应，故另一
种气体为HCl ，则MgCl 2·6H 2O 在523℃时发生以上分解的化学方程式是：MgCl 2 ? 6H 2O 523=℃
MgO + 2HCl ↑ +5H 2O ↑；
II.(1)a 是一种黄绿色气体即氯气，A 装置中通入氯气，把溴离子氧化为溴分子，故离子方程式为：Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -；
(2)反应过程中，热空气把A 中的溴吹入到B 中，反应中B 装置中有2-
4SO 生成，则气体b 的化学式是SO 2，发生的反应为：2222+
4SO Br 2H O 2Br
SO +4H -
-++=+，是氧化还原反
应，要检验B 装置的溶液中含有2-4SO 的方法是：取少量 B 中的溶液于试管中，加入 HCl 溶液无沉淀生成，再滴入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则证明溶液中含有2-
4SO ；
(3)C 中有NaOH 溶液，能与Cl 2、Br 2、SO 2反应得到盐溶液， C 装置的作用是吸收尾气中Cl 2、Br 2、SO 2，防止污染环境。 【点睛】
以海水的综合利用为载体，考察了氯、溴及其化合物之间的转化、电子式、化学方程式、离子方程式的书写，硫酸根离子的检验等，熟练掌握元素及其化合物的性质是推断的关键。
26．焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na 2S 2O 5的生产工艺如下：
已知：结晶脱水发生的反应：322522NaHSO =Na S O +H O 回答下列问题：
(1)Na 2S 2O 5中硫元素的化合价为________。 (2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。 (3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。
(4)葡萄酒酿造过程中添加Na 2S 2O 5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。
(5)废水中的硫单质(S 8)能与碱反应，化学反应：8
2232Δ
3S +48KOH 16K S+8K SO +24H O ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【答案】+4 22S+O SO 点燃 2--2333222H SO +CO =2HSO +CO +H O ↑ 品红溶液 2:1
【分析】
硫磺在空气中燃烧生成2SO ，2SO 在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与23Na CO 反应得到3NaHSO ，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。 【详解】
（1）钠为+1价，氧为-2价，则硫只能是+4价；
（2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：22S+O SO 点燃； （3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和23Na CO 的反应：
2--2333222H SO +CO =2HSO +CO +H O ；
（4）这种刺激性气味的气体就是2SO ，实验室中可用品红溶液来检验，若能使品红褪色且加热后能复原，即可证明是2SO ；
（5）不难看出这是一个硫的歧化反应，有16个硫的化合价从0价降低到-2价，有8个硫的化合价从0价升高到+4价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:8，即2:1。
贵州省贵阳市开阳县国民经济主要指标3年数据专题报告2020版
贵州省贵阳市开阳县国民经济主要指标3年数据专题报告 2020版
前言 贵阳市开阳县国民经济主要指标数据专题报告围绕核心要素地区生产总值，第一产业增加值，第二产业增加值，工业增加值，第三产业增加值，人均地区生产总值，年末常住人口数量等展开深入分析，深度剖析了贵阳市开阳县国民经济主要指标的现状及发展脉络。 贵阳市开阳县国民经济主要指标专题报告中数据来源于中国国家统计局等 权威部门，通过整理和清洗等方法分析得出，具备权威性、严谨性、科学性。贵阳市开阳县国民经济主要指标数据专题报告知识产权为发布方即我公司 天津旷维所有，其他方引用此报告需注明出处。 本报告从多维角度借助数据客观反映当前贵阳市开阳县国民经济主要指标 真实状况，趋势、规律，贵阳市开阳县国民经济主要指标数据专题报告必能为大众提供有价值的指引，提供更快速的效能转化。
目录 第一节贵阳市开阳县国民经济主要指标现状 (1) 第二节贵阳市开阳县地区生产总值指标分析 (3) 一、贵阳市开阳县地区生产总值现状统计 (3) 二、全省地区生产总值现状统计 (3) 三、贵阳市开阳县地区生产总值占全省地区生产总值比重统计 (3) 四、贵阳市开阳县地区生产总值（2017-2019）统计分析 (4) 五、贵阳市开阳县地区生产总值（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省地区生产总值（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省地区生产总值（2018-2019）变动分析 (5) 八、贵阳市开阳县地区生产总值同全省地区生产总值（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节贵阳市开阳县第一产业增加值指标分析 (7) 一、贵阳市开阳县第一产业增加值现状统计 (7) 二、全省第一产业增加值现状统计分析 (7) 三、贵阳市开阳县第一产业增加值占全省第一产业增加值比重统计分析 (7) 四、贵阳市开阳县第一产业增加值（2017-2019）统计分析 (8) 五、贵阳市开阳县第一产业增加值（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省第一产业增加值（2017-2019）统计分析 (9)
贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学(文)试题
贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学 （文）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设集合，集合，则（）A．B．C．D． 2. 在复平面中，复数的共轭复数，则对应的点在（）A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限 3. 在等差数列中，已知，且公差，则其前项和取最小值时的的值为（） A．B．或C．D． 4. 下列命题正确的是（） A．存在，使得的否定是：不存在，使得 B．对任意，均有的否定是：存在，使得 C．若，则或的否命题是：若，则或 D．若为假命题，则命题与必一真一假 5. 在平面直角坐标系中，向量，，若， ，三点能构成三角形，则（） A．B．C．D． 6. 设函数，则“函数在上存在零点”是 “”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充分且必要条件D．既不充分也不必要条件
7. 若，满足约束条件，则的范围是（）A．B．C．D． 8. 如图，设网格纸上每个小正方形的边长为，网格纸中粗线部分为某几何体的三视图，那么该几何体的表面积为（） A．B． C．D． 9. 已知某算法的程序框图如图所示，则该算法的功能是（） A．求和 B．求和 C．求和 D．求和 10. 已知正四棱锥的底面是边长为的正方形，若一个半径为的球与此四棱锥所有面都相切，则该四棱锥的高是（） A．B．C．D．
11. 已知为坐标原点，设，分别是双曲线的左、右焦点，点为双曲线左支上任一点，过点作的平分线的垂线，垂足为，若 ，则双曲线的离心率是（） A．B．C．D． 12. 已知是定义在上的奇函数，满足，当时， ，则函数在区间上所有零点之和为（） A．B．C．D． 二、填空题 13. 在中，角,,的对边分别为,,，若，， ，，则角的大小为__________． 14. 若圆与双曲线：的渐近线相切，则双曲线的渐近线方程是_______． 15. 设函数若且，，则取值范围分别是__________． 16. 已知函数，且点满足条件 ，若点关于直线的对称点是，则线段的最小值是__________．
贵阳大数据产业概况
贵阳市大数据产业概况 大数据是云计算、物联网、移动互联网、智慧城市等新技术、新模式发展的产物，它具有数据量大、类型复杂、内容变化快的特征，蕴含广泛的应用价值和巨大的市场机会,将改变新一轮产业格局，推动经济社会的深刻变革。作为新兴产业业态，大数据产业在国内外尚未形成垄断，整个行业正处于积极的竞相发展布局阶段。 贵阳市发展大数据产业，建设大数据基地，推进大数据应用，是贯彻落实国务院《“宽带中国”战略及实施方案》、《关于促进信息消费扩大内需的若干意见》、《关于进一步促进贵州经济社会又好又快发展的若干意见》以及贵州省委省政府《关于加快信息产业跨越发展的意见》等的重要举措，是以科技创新为引领，大力发展高新技术产业和现代制造业的具体抓手，是依托中关村贵阳科技园和贵安新区大数据基地，发挥区位和环境等特色优势的科学选择。 贵阳市贵安新区作为国务院2014年1月6日批复同意设立的国家级新区,肩负着打造西部地区重要经济增长极、内陆开放型经济新高地、生态文明示范区的重大使命,是带动贵州后发赶超、同步小康的大平台,是引领区域经济转型升级、跨越发展的大引擎。贵安新区发展大数据产业，具有以下得天独厚的优势： 一是生态条件优越。贵阳的经济社会发展具有明显的生态示范城市效应，贵安生态条件也很优越。贵阳市气候凉爽，周边年平均气温15.1℃，夏无酷暑，冬无严寒。空气清新，达到世界卫生组织设立的清新空气负氧离子标准的上限。纬度合适，处于北纬26度，与埃及的开罗、印度的新德里、美国的夏威夷大体相当。海拔适中，在l000米左右，紫外线辐射为全国乃至全球最少的地区之一，非常适合人居。灾害罕见，没有发生过地震、台风等。坚持建设生态文明城市和地区，贵阳市周边环境质量持续提升，有利于高新技术产业特别是软件产业的发展，能有效提升信息网络设备的“安全系数”，对世界上高智商、高知识、高投资、高收入的人有很强的吸引力。 二是产业要素保障能力强。贵州省电力充沛，能源富足，是“西电东送”的起源。贵州省水资源丰富，电力水火并济，稳定可靠。随着高铁时代的到来，贵州省物流逐步通畅，交通日益便捷。生活生产配套环境相对优越。贵阳市拥有相对较好的生产、生活和产业配套环境，电子商务、金融、保险、法律、物流、会展等生产性服务业发展水平在全省处于领先。 三是大数据产业支撑基础好。运营商大数据中心奠定产业发展基础。三大运营商数据中心在贵安新区相继开工建设，其中：中国电信云计算中心用地500亩，总投资70亿元，中
贵州省贵阳市第六中学光的干涉 衍射试题(含答案)
贵州省贵阳市第六中学光的干涉衍射试题(含答案) 一、光的干涉衍射选择题 1．如图所示，下列四幅图对应的说法正确的是（） A．图甲是研究光的衍射B．图乙是研究光的干涉 C．图丙是利用光的偏振D．图丁是衍射图样 2．关于红光和紫光的比较，下列说法正确的是（） A．红光在真空中的速度大于紫光在真空中的速度 B．同一种介质对红光的折射率小于对紫光的折射率 C．从玻璃到空气发生全反射时，红光的临界角大于紫光的临界角 D．在同一介质中，红光的波长大于紫光的波长 E.在同一杨氏双缝干涉装置中，红光的条纹间距小于紫光的条纹间距 3．.关于红光和紫光的比较,下列说法正确的是( ) A．在同一介质中,红光的波长大于紫光的波长 B．红光在真空中的速度大于紫光在真空中的速度 C．从玻璃到空气发生全反射时,红光的临界角大于紫光的临界角 D．在同一杨氏双缝干涉装置中,红光的条纹间距小于紫光的条纹间距 4．如图所示，从点光源S发出的一细束白光以一定的角度入射到三棱镜的表面，经过三棱镜的折射后发生色散现象，在光屏的ab间形成一条彩色光带．下面的说法中正确的是() A．a侧是红色光，b侧紫色光 B．在真空中a侧光的波长小于b侧光的波长 C．三棱镜对a侧光的折射率大于对b侧光的折射率 D．在三棱镜中a侧光的传播速率大于b侧光的传播速率 E.在同种条件下做双缝干涉实验，a光的条纹间距小于b光 5．两束平行的单色光a、b射向长方形玻璃砖，光从上面入射，恰从下表面重叠射出，如图所示，比较两束单色光，则下列说法正确的是______________．
A ．玻璃对a 光的折射率比对b 光的小 B ．在玻璃中，a 光的传播速度比b 光的大 C ．在玻璃砖的下表面上，a 光可能发生全反射 D ．a 、b 光的波长均大于紫外线的波长，在真空中的速度均等于紫外线的传播速度 E.a 光与b 光可能发生干涉 6．如图所示，波长为a λ和b λ的两种单色光射入三棱镜，经折射后射出两束单色光a 和b ，则这两束光（ ） A ．照射同一种金属均有光电子逸出，光电子最大初动能Ka Kb E E > B ．射向同一双缝干涉装置，其干涉条纹间距a b x x ?>? C ．在水中的传播速度a b v v < D ．光子动量a b p p < 7．如图，一束光沿半径方向射向一块半圆形玻璃砖，在玻璃砖底面上的入射角为θ，经折射后射出a 、b 两束光线，则 A ．在玻璃中，a 光的传播速度小于b 光的传播速度 B ．在真空中，a 光的波长小于b 光的波长 C ．玻璃砖对a 光的折射率小于对b 光的折射率 D ．若改变光束的入射方向使θ角逐渐变大，则折射光线a 首先消失 E.分别用a 、b 光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a 光的干涉条纹间距大于b 光的干涉条纹间距 8．如图所示，一横截面为等腰直角三角形的玻璃棱镜，两种颜色不同的可见光细光束a 、
2013年贵州省贵阳市开阳县中考数学模拟试卷(word解析版)
2013年贵州省贵阳市开阳县中考数学模拟试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（每小题4分，共60分）． B． ， ， 2．（4分）（2012?兰州）近视眼镜的度数y（度）与镜片焦距x（m）成反比例，已知400度近视眼镜镜片 B ， y= （
2 直线直线 5．（4分）（2012?兰州）一个长方体的左视图、俯视图及相关数据如图所示，则其主视图的面积为（） 6．（4分）（2012?兰州）如果一个扇形的弧长等于它的半径，那么此扇形称为“等边扇形”，则半径为2的“等 ． S=lr=r 7．（4分）（2012?兰州）抛物线y=（x+2）2﹣3可以由抛物线y=x2平移得到，则下列平移过程正确的是（）
8．（4分）（2012?兰州）用扇形统计图反应地球上陆地面积与海洋面积所占比例时，陆地面积所对应的圆 360= =0.3 9．（4分）（2012?兰州）在反比例函数的图象上有两点（﹣1，y1），，则 反比例函数：当 均位于第二象限，﹣＜﹣
10．（4分）（2012?兰州）某学校准备修建一个面积为200平方米的矩形花圃，它的长比宽多10米，设花 2 12．（4分）（2012?兰州）如图，AB是⊙O的直径，弦BC=2cm，F是弦BC的中点，∠ABC=60°．若动点E 以2cm/s的速度从A点出发沿着A→B→A方向运动，设运动时间为t（s）（0≤t＜3），连接EF，当△BEF是直角三角形时，t（s）的值为（） B 或1 ． 或1或
1.75+= s 13．（4分）（2012?兰州）如图，四边形ABCD中，∠BAD=120°，∠B=∠D=90°，在BC、CD上分别找一点M、N，使△AMN周长最小时，则∠AMN+∠ANM的度数为（）
花溪区：花溪区-区位优势,花溪区-民族与人口 贵阳花溪区
花溪区：花溪区-区位优势，花溪区-民族与人口贵阳花溪 区 花溪区:花溪区-区位优势，花溪区-民族 与人口贵阳花溪区 话题:贵阳花溪区文化研究贵阳 花溪区位于黔中腹地，是贵阳市的一个县级区，距市中心17公里。全区地貌以山地和丘陵为主，地处东经106?27′-106?52′，北纬26?11′-26?34′，土地总面积957.6平方公里。耕地面积11849公顷。花溪区是生态区和贵阳市重要的水源保护区。花溪处于长江、珠江分水岭和南明河上游，有大小河流55条、总长390公里。松柏山水库、花溪水库两座中型水库，总库容达7140万立方米，是贵阳市的重要饮用水源。全区现有森林面积464778亩，森林覆盖率达到32.36%。贵阳花溪区_花溪区 -区位优势花溪区地图花溪区位条件优越，交通、通信、能源等基础设施较为完善。贵昆、湘黔铁路贯通区内，北有贵阳西站及货场，西有湖潮站和磊庄机场，东北部有贵阳机场;贵花高等级公路直通市区，312国道和101省道贯穿全境，实现了乡乡通油路。花溪区供电、供水、邮政、电信等设施完善。现有变电站6座，合计容量 218500KVA;供水管网80公里，日供水量达到25000吨;行政村通电话率达到63,;行政村移动通信覆盖率达到85,。[https://www.360docs.net/doc/a05080118.html,)贵阳花溪区_花溪区 -民族与人口花溪为多民族杂居地区。全区总人口32.87万人，少数民族人口占 34.38,，有苗、汉、布依等3八个民族。少数民族节日活动内容丰富，场地集中，形式多样，民族习俗古朴，民族风情浓郁。贵阳花溪区_花溪区 -行政区划花溪区现辖贵筑街道办事处、清溪街道办事处、溪北街道办事处、青岩镇、石板镇、久安乡、麦坪乡、燕楼乡、党武乡、高坡苗族乡、湖潮苗族市依族乡、孟关苗族布依族
贵州省概况
贵州省情总结 第一章 一、贵州的基本省情：欠发达，欠开发。 封闭是贵州落后的真正原因 第二章 一、地理环境 贵州是位于云贵高原东部 四川，重庆 + 云南——贵州——湖南 + 广西 海拔较高，纬度较低，喀斯特地貌的山区自然条件。 1.喀斯特地貌典型发育的地貌特征。岩溶地教多。 2.地势西高东低，又自中部向北、东、南三面倾斜。 第一、西部大方县，织金县，普安县以西平均1500米以上，最高威宁彝族回族自治县，平均海拔2166米。最低东部玉屏县，平均541米。最高峰是西部赫章县的韭菜坪，海拔2901米。 第二、大方县、织金县、普安县一线向东沿河土家族自治县，思南、江口、三穗、锦屏、榕江及荔波、罗甸。800-1500米 第三、沿河、思南、江口、三穗、锦屏、榕江及荔波、罗甸北界一线的东部和南部
边缘地区。800米以下，最低东部玉屏县，平均541米。最低峰在东南部黎平县地坪乡水口河出省处，海拔148米。 一地貌特征：喀斯特地貌占61.9%广泛分布石沟、石牙、峰林、峰丛、盲谷、穿洞、竖井、凹地、天生桥、落水洞、跌水、悬挂泉、喀斯特湖。 地下溶洞、暗河、伏流、暗湖、石钟乳、石笋、石柱、石花、石幔、石瀑布、莲花盆、卷曲石。 二地貌类型：92.5%为高原山地和丘陵，山间小盆地仅占7.5% 1.北部大娄山，赤水和乌江分水岭1000-1500米 2.东北部有武陵山，乌江和沅江的分水岭，主峰为梵净山2572米，是联合国“人与生物保护区网”的成员。黔金丝猴的生存区。 3.西部有乌蒙山，山脉绵延于威宁彝族回族苗族自治县、赫章县、水城县、六枝特区，为北盘江、乌江、赤水河、牛栏江的分水岭。最高峰是韭菜坪2901米 4.中部有苗岭，长江流域和珠江流域的分水岭，主要山脉雷公山，2178米是世界十大森林旅游胜地之一“物种基因库” 大娄山 + 乌蒙山——苗岭——武陵山 三、地理差异： 1.东部山地丘陵区，包括梵净山、雷公山以东地区。 2.北部中山峡谷区，包括大娄山以北地区。 3.中部山原丘陵盆地区，包括黔西、织金以东，黄平以西，绥阳
2017-2018学年贵州省贵阳市第六中学高二下学期期中考试语文试题 解析版
贵阳六中2017-2018学年度第二学期高二年级半期考试 语文试卷 一、选择题 1.下列词语中，读音全都正确的一项是（） A. 绚（xuàn）丽倩（qiàn）影力能扛（káng）鼎 B. 赦（shè）免嗜（shì）好弱不禁（jīn）风 C. 游说（shuì）埋（mái）怨深思慎（shèn）取 D. 泅（qiú）渡恐吓（xià）否（pǐ）极泰来 【答案】B 【解析】 【详解】此题考核识记现代汉语普通话常用字的字音的能力，字音重点考核多音字、形声字、形似字、音近字、方言、生僻字等，多音字注意据义定音，形声字重点记忆“统读字”，形似字注意字形的细微差别。题中A项，力能扛（gāng）鼎；C项，埋（mán）怨；D项，恐吓（hè）。故选B。 2.下列各项中，没有错别字的一项是（） A. 喝彩孤癖哀声叹气 B. 消谴唢呐兴高采烈 C. 肖像慰藉关怀备至 D. 装潢致使坐收鱼利 【答案】C 【解析】 【详解】此题考核识记现代汉语普通话常用字的字形的能力，字形题从表象上看主要考核双音节词语和成语，有时会考核三字的专业术语和熟语，从分类看主要考核音近字或形近字，音近字注意据义定形，形近字可以以音定形。运用的方法主要有对举、组词、读音、形旁辨形。题中A项，唉声叹气；B项，消遣；D项，坐收渔利。故选C。 3.在下列句子的空格处填入关联词语，最恰当的一项是（） 但是，我们要知道，成功并不必定同幸福相联系，所谓的不成功未必等于不幸福。，在你们离开校园之际，你们要树立自己的雄心，必须界定自己的成功。 A. 也因此不仅更
B. 也因此即使也 C. 但是因为不仅更 D. 但是因为即使也 【答案】A 【解析】 【详解】此题考核正确使用词语（包括熟语）的能力，考核的重点是关联词语，答题时注意分析句子之间的关系，题中第一空是正反的说法，用“也”；第二空后面是结果，用“因此”；第三空和第四空连接的复句是递进关系，应用“不仅……更”。故选A。 4.下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（） A. 广西防城港市中级人民法院院长李红森去世后，贫寒的家境逐渐被越来越多的人知晓，他 生前身无长物 ．．．．，家中连像样的现代化电器都没有，着实催人动容。 B. 退场——威胁裁判（要看录像改判）——电话威胁主管部门——要求重赛一一暂时退出！ 当北京现代足球队沿着这个清晰的战术亦步亦趋 ．．．．时，我对中国足球认识的幼稚再次被印证。 C. 新闻舆论虽然号称立法、司法、行政三权之外的“第四种权力”，但仍不应对法院生效裁 判指手画脚，评头品足 ．．．．。 D. 这篇文章，大胆地提出了建立和完善市场经济体制的新见解，突破了传统观念，读后颇有 石破天惊 ．．．．的感觉。 【答案】B 【解析】 【详解】此题考核正确使用词语（包括熟语）的能力，答题时注意明确词语的含义，然后比对给出的句子，看使用是否合乎语境，身无长物：除自身外再没有多余的东西，形容贫穷，正确。亦步亦趋：比喻自己没有主张，或为了讨好，每件事都效仿或依从别人，跟着人家行事。句子和“效仿”无关，不合语境。评头品足：原指一些无聊的人评论妇女容貌，今泛指对人对事说长道短，多方挑剔。石破天惊：原来形容箜篌（古乐器）的声音忽而高亢，忽而低沉，出人意外，有不可名状的奇境。后用以比喻文章、议论出奇惊人。正确，故选B。 5.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一项是（） 新华军事微信公众平台，。同时，新华军事，，。微信用户，为新华军事的内容建设和发展提出宝贵意见 ①世界军情风云变幻的最新解读以及武器、军史、轶闻等军事周边信息②致力于打造官方军事微信第一平台③将为您提供每日最新、最全的国内、国外军事新闻④可通过新华军事微信
贵州省贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值3年数据专题报告2020版
贵州省贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值3年数据专题报告2020版
引言 本报告借助数据对贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值进行深度剖析，从户籍人口数量，牧业增加值等方面进行阐述，以全面、客观的角度展示贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值真实现状及发展脉络，为需求者制定战略、为投资者投资提供参考和借鉴。 贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值专题报告的数据来源于权威部门 如中国国家统计局等，数据以事实为基准，公正，客观、严谨。贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值数据专题报告知识产权为发布方即我公司天 津旷维所有，其他方引用我方报告均需注明出处。 贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值数据专题报告旨在全面梳理贵阳 市开阳县户籍人口数量和牧业增加值的真实现状、发展脉络及趋势，相信能够为从业者、投资者和研究者提供有意义的启发和借鉴。
目录 第一节贵阳市开阳县户籍人口数量和牧业增加值现状 (1) 第二节贵阳市开阳县户籍人口数量指标分析 (3) 一、贵阳市开阳县户籍人口数量现状统计 (3) 二、全省户籍人口数量现状统计 (3) 三、贵阳市开阳县户籍人口数量占全省户籍人口数量比重统计 (3) 四、贵阳市开阳县户籍人口数量（2017-2019）统计分析 (4) 五、贵阳市开阳县户籍人口数量（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省户籍人口数量（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省户籍人口数量（2018-2019）变动分析 (5) 八、贵阳市开阳县户籍人口数量同全省户籍人口数量（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节贵阳市开阳县牧业增加值指标分析 (7) 一、贵阳市开阳县牧业增加值现状统计 (7) 二、全省牧业增加值现状统计分析 (7) 三、贵阳市开阳县牧业增加值占全省牧业增加值比重统计分析 (7) 四、贵阳市开阳县牧业增加值（2017-2019）统计分析 (8) 五、贵阳市开阳县牧业增加值（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省牧业增加值（2017-2019）统计分析 (9)
贵州省贵阳市花溪区国民经济具体情况3年数据分析报告2020版
贵州省贵阳市花溪区国民经济具体情况3年数据分析报告 2020版
序言 贵阳市花溪区国民经济具体情况数据分析报告从地区生产总值，第一产业增加值，第二产业增加值，工业增加值，第三产业增加值，人均地区生产总值，年末常住人口数量等重要因素进行分析，剖析了贵阳市花溪区国民经济具体情况现状、趋势变化。 借助对数据的发掘分析，提供严谨、客观的视角来了解贵阳市花溪区国民经济具体情况现状及发展趋势。报告中数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业技术处理而得。贵阳市花溪区国民经济具体情况数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用此报告需注明出处。 贵阳市花溪区国民经济具体情况数据分析报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍贵阳市花溪区国民经济具体情况真实状况及发展脉络，为机构和个人提供必要借鉴及重要参考。
目录 第一节贵阳市花溪区国民经济具体情况现状 (1) 第二节贵阳市花溪区地区生产总值指标分析 (3) 一、贵阳市花溪区地区生产总值现状统计 (3) 二、全省地区生产总值现状统计 (3) 三、贵阳市花溪区地区生产总值占全省地区生产总值比重统计 (3) 四、贵阳市花溪区地区生产总值（2017-2019）统计分析 (4) 五、贵阳市花溪区地区生产总值（2018-2019）变动分析 (4) 六、全省地区生产总值（2017-2019）统计分析 (5) 七、全省地区生产总值（2018-2019）变动分析 (5) 八、贵阳市花溪区地区生产总值同全省地区生产总值（2018-2019）变动对比分析 (6) 第三节贵阳市花溪区第一产业增加值指标分析 (7) 一、贵阳市花溪区第一产业增加值现状统计 (7) 二、全省第一产业增加值现状统计分析 (7) 三、贵阳市花溪区第一产业增加值占全省第一产业增加值比重统计分析 (7) 四、贵阳市花溪区第一产业增加值（2017-2019）统计分析 (8) 五、贵阳市花溪区第一产业增加值（2018-2019）变动分析 (8) 六、全省第一产业增加值（2017-2019）统计分析 (9)
贵州省贵阳市土壤气候特点简介
贵州省贵阳市土壤气候特点简介 贵州全境地势西高东低，中部隆起，分别向南、北两面倾斜，海拔在100～2800米之间，其中海拔1000米以上地区占全省面积的56.1%。全省年均温11.0～19.0℃，年降水1100～1300毫米。 总体而言是纬度低，海拔落差大，平均海拔多在1000米以上，南部距海较近，北部是辽阔的亚洲大陆，地面坡度大，山地特性显著。尤其是碳酸盐类岩石在全省大面积的分布，其出露面积约占全省总面积的61.9%。 由于贵州所处纬度较低，海拔高差悬殊，地表崎岖，复杂多变，气候地域性差异大等特点，形成了从亚热带到中温带的5种气候类型。省内大部分地区常年温暖湿润，具有“夏无酷暑、冬无严寒、气候复杂多样，垂直差异明显”的气候特点，全省大部分地区年平均气温在11.0～19.0℃之间；光能资源，常较同纬度的云贵高原其他地区和长江中下游各省少，平均日照时数多为1200～1400小时，年日照率在25%～30%之间，太阳总辐射量年均91.05千卡/cm2〃年；雨水充沛，80%以上的地区平均年总降水量在1100～1300毫米之间，降水量季节分配不均，全年5～10月降雨较多，6～8月降水量约占年总量的一半，但光照与雨量、温度变化基本同步， 由于地理和气候条件的复杂性，直接影响着土壤的发育与分布，其中红壤、黄壤、黄棕壤等为贵州省地带性土壤，其面积约占土壤面积的60.1%；受母岩特性制约的岩性土壤-石灰土占土壤面积的
29.9%；人工土壤面积及其它约占10.0%。 贵阳市气候特点 贵阳是低纬度高海拔的高原地区，市中心位于东经106度27分，北纬26度44分附近，海拔高度为1100米左右，处于费德尔环流圈，常年受西风带控制，属于亚热带湿润温和型气候，兼有高原性和季风性气候特点。贵阳市年平均气温为15.3℃，年极端最高温度为35.1℃，年极端最低温度为-7.3℃，其中，最热的七月下旬，平均气温为24℃，最冷的一月上旬，平均气温是4.6℃。年平均相对湿度为77%，年平均总降水量为1129.5毫米，年平均阴天日数为235.1天，年平均日照时数为1148.3小时，年降雪日数少，平均仅为11.3天。夏无酷暑，冬无严寒，空气不干燥，四季无风沙，宜人的气候是贵阳的骄傲，博得了“上有天堂，下有苏杭，气候宜人数贵阳”之美誉。 尤其在夏季，贵阳夏季平均温度为23.2℃，最高温度平均在 25-28℃之间，最低温度平均在17-20℃之间。最高温度高于30摄氏度的日数少，紫外线强度较弱。即使出现30℃的温度，早晚也很凉爽，只要不在烈日下曝晒，室内通风状况良好，没有空调设备也绝无汗流浃背、夜不能寐的炎热。在街头很少见人手持扇子，晚上还得盖薄被，而在高山上却有“一雨变成冬”之说，是“天然大空调”。特别是与素有"火炉"之称的城市相比，贵阳不愧为名副其实的避暑胜地。在2006年“中国十佳避暑旅游城市”评选中，贵阳以“具有夏季特别是最热月平均气温舒适度的优势”荣登榜首。在联合国亚太组织等七大机构的