高中化学--无机推断专题
无机推断专题
[考点扫描]
1．无机物的相互关系。
2．无机物的框图推断。
[知识指津]
1．无机物的相互反应(见下图所示)
(1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性
质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具体条件要加以考虑。
(2)对于氧化物要注意以下问题：
①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱；
②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物；
③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。
(3)还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。如
①Cl2＋H2O——
②Cl2＋NaOH——
③Mg＋CO2——
④Al＋NaOH＋H2O——
⑤SiO2＋C——
⑥NO2＋H2O——
⑦多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na2CO3＋CO2＋H2O——
⑧弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO3＋NaOH——
⑨弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。
2．无机框图推断
无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。
解题方法是抓住特征，找突破口，然后反复推敲、认真辨析，根据与其他元素或物质间的相互关系，通过逻辑推理，分
析判断而得出结论，定量计算与框图题结合是高考试题开发的一类新题型。
[范例点击]
例1下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合而得到的是()
①H2SO3②H2CO3③H2SO4④H3PO4⑤H2SiO3⑥HNO3
A．①③⑤
B．②④⑥
C．只有③⑥
D．③⑤⑥
解析
六种酸的酸酐分别是SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2和N2O5，显然S与O2不能直接得到SO3、N2与O2不能直接得到N2O5，故本题答案为C。
答案C
例2用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图(其他物质均略去)。
根据右边关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)写出混合物分别与水反应的化学方程式：__________。
(3)加热后，若只得到一种固态化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为__________。
解析
A、B均是钠的化合物，加水能产生气体，很容易想到有一种是Na2O2，气体是O2。加稀H2SO4又能产生两种气体及
C和D，而B直接加稀H2SO4也会产生气体D，故D应当是CO2，再结合加热时，A与B也能产生气体，故初步判断A 是Na2O2，B是NaHCO3，C是O2，D是CO2，再代入验证确定。
答案
(1)Na2O2、NaHCO3、O2、CO2
(2)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O
(3)
例3室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下面框图反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
(1)A是__________、B是__________、C是__________（请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为：__________。
(3)反应③的化学方程式为：__________。
(4)反应④的化学方程式为：__________。
解析
由题意很容易得出B是Cl2，能与Cl2反应的无色气体一般是H2，初步判断出C是H2，进而顺着框图，得出E为HCl，能与盐酸反应的应为金属，最后得出A为Fe，代入验证。
答案
(1)Fe、Cl2、H2
(2)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
(3)Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
例4某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3、Fe2O，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式：__________。
(2)固体E所含物质的化学式：__________。
(3)反应①的离子方程式为：__________。
解析
由KAl2(SO4)2、Al2O3、Fe2O3的溶解性可知KAl(SO4)2转入溶液，Al2O3、Fe2O3成为沉淀，顺着框图的变化，不难得
出结论。
答案
(1)Al2O3
(2)K2SO4、(NH4)2SO4
(3)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓＋HCO3-
例5A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温下为无色无味的液体，它们之间存在下
图所示转化关系：
由此推断：
(1)元素A有可变化合价，则A单质的名称为_________，甲的化学式为_________，乙的电子式为_________。
。
(2)判断A和C的还原性强弱：A__________C(填“<”、“>”或“＝”）
(3)写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)__________。
(4)已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式：__________。
解析
乙为无色无味的液体，初步判断是H2O，A有变价，再由A与乙在高温下反应，得出A是Fe，甲是Fe3O4，C是H2，则B是O2，由甲＋D→丙＋A，则丙是Al2O3而D是Al，代入验证。
答案
(1)Fe、Fe3O4，
(2)A>C
(3)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
(4)2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
[变式操练]
1．X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系
如下，其中B的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、__________。
(2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。
(4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。
答案
(1)Fe、Br2、H2
(2)第4周期Ⅷ族
(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+
(4)2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-
2．A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH大于7)。下面是对A、B两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。
(1)写出A、B两种盐的化学式：A．__________；B．__________。
(2)写出A、B反应的离子方程式：__________。
(3)写出F＋E＋H2O反应的化学方程式：__________。
(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1:1，而实际收集到的气体的体积比却大于1:1，简单解释原因：__________。
答案
(1)K2SO3，BaCl2
(2)SO32-+Ba2+＝BaSO3↓
(3)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
(4)阳极产生的Cl2的溶解度大于阴极产生的H2的溶解度
[配套练习]
1．下图表示各物质的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离予个数
比都是1:1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2:1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
(1)A的电子式是__________；
(2)反应⑥的化学方程式是____________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是__________，已知C的燃烧是1300kJ·mol-1，表示C的燃烧热的热化学方程式是______________________________。
(3)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是__________。
[答案]
(1)
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO火焰明亮并伴有浓烈黑烟
CH CH(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ·
mol-1
(3)CaO2
[解析]
与水反应的常见物质有：Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2等。由题意知，只有CaC2符合，常见的干燥剂有：浓H2SO4、碱石灰、CaCl2、CaO、P2O5等，其中只有A为CaC2符合题意，所以I为CaCl2。再由C具有可燃性，结合反应①的转化
关系，可假设A为CaC2，则C为C2H2、D为Ca(OH)2、E为O2，由反应③可设F为HCl或Cl2，结合反应⑦(光照分解
的为HClO)，故F应为Cl2，据N与J生成白烟，则N为HCl、J为NH3，最后由反应②：B+H2O→Ca(OH)2+O2↑，联想Na2O2与H2O的反应，可推知B为CaO2。
[评说]
水是一种重要的溶剂，同时在化学反应中也可作为反应物，本题借助水的反应，考查晶体结构、物质的可燃性、光
照不稳定性以及热化学方程式的书写。这是一道无机与有机相融的推断题。
2．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和E元素在周期表中相邻。C、H、I、J、K、L是常见化合物，其中C在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物
质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)元素A在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。
(2)写出K的电子式__________。
(3)写出H和D反应的化学方程式__________。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式__________。
(5)写出A与G反应的化学方程式__________。
(6)K与正反应时产生的现象有__________；该反应的化学方程式为__________。
[答案]
(1)四、VIII
(2)
(3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(6)镁条剧烈燃烧，放出耀眼的光；瓶壁出现白色固体和黑色颗粒2Mg+CO22MgO+C
[解析]
首先由题意A是Fe，D是Al，E可能为Mg。其次根据反应A+G(无色液体)H(黑色固体)+B，可知G为H2O，H为Fe3O4、B为H2。再由反应H(Fe3O4)+L A+K及K+E(Mg)J+F，可知K为CO2，L为CO。
[评说]
Fe是过渡元素的代表物质，铁及其化合物的相互转化内容丰富，反应现象多种多样，因此该部分内容是命题的好素
材。本题重点考查了铁与水的反应、铝热反应，以及镁、铝的性质。
3．短周期的三种元素X、Y、Z，原子数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数
是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层擞的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
(1)X元素的名称是__________；Y元素的名称是__________；Z元素的名称是：__________。
(2)XZ3化合物的分子式是__________，电子式是__________。
(3)分别写出X、Y的合氧酸的分子式__________、__________。
[答案]
(1)氮碳氢
(2)NH3
(3)HNO3、H2CO3(其他合理答案，同样给分)
[解析]
由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S(S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，与题意不符)，由XZ3结合题设可推断为NH3。
[评说]
有关周期表中元素的推断型试题是高考中的常见题型。本题通过元素的推断，一方面考查了学生对元素周期表中短
周朋元素排列关系的熟悉程度和掌握情况。另一方面重点考查学生的逻辑思维能力。从思维的敏捷性方面看，解题时首
先推断出碳是至关重要的。
4．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”
表示生成)沉淀或微溶化合物，“―”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
A B C D E F C
A ――――――↓
B ――――↓↓↓
C ―――↓―↓↓
D ――↓―↓↓↓
E ―↓―↓―↓―
F ―↓↓↓↓―↓
G ↓↓↓↓―↓―
(1)A的化学式是__________，G的化学式是__________。判断理由是__________。
(2)写出其余几种物质的化学式。B：__________，C：__________，D：__________，E：__________，F：__________。
[答案]
(1)KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的物质是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，C是AgNO3。
(2)B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F：Ba(OH)2
[解析]
根据给出的七种物质相互间的反应现象，按图索骥，以A为突破口，即可求解。
[评说]
应该掌握不用任何外加试剂鉴别多种物质的主要的几种形式：
(1)顺序型：通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定某种物质，再用这种物质作为新的试剂；依次鉴别
本组内各物质。
(2)一攻型：用某种方法鉴别出一种物质后，这种物质能与其他几种物质分别反应呈现不同的现象，一次性地鉴别本
组物质。
(3)分组型：用某方法将原物质分组成现象相同的两组(也可能是多组)，再对各小组内物质进行鉴别。
(4)综合型：以上几种类型的组合。
需要注意的是不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加人某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加人试剂描述现象得出结论。
有的试剂需两两混合才能鉴别，在对物质组不太熟悉的情况下，要对其进行两两混合实验的设计，若有一种物质在
混合时与其他物质反应的现象各不相同，则本组可以鉴别。
5．下图表示某种盐的制备步骤：
已知：水合盐B合有45.6％的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称：
A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________。
[答案]
A．Fe B．FeSO4·7H2O C．FeSO4D．Fe2O3E．SO2F．SO3
[解析]由题设可知，无水盐C为FeSO4，水合盐B为FeSO4·7H2O，盐C燃烧反应式为：
2FeSO4Fe2O3+SO2(g)+SO3(g)
[评说]
本题是一道无机推断题，通过铁的硫酸盐的知识链重点考查了学生获取信息的能力和应用所学知识进行推断的能力。
例如试题中有关加热水合盐B得到无水盐C的过程需用氮气进行保护的信息，对确定C是FeSO4具有很好的提示作用(用氮气保护的目的就是为了防止FeSO4被氧化)。通过试题提供的硫酸盐C焙烧分解产物的物理性质推断出C的分解产物是对学生创造性思维的一种考查。
6．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气
体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导
出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（）
A．HCl和CO2B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2
[解析]
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明混合气体中不存在NH3；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，说明混合气体的组成有两种可能：一种是可能不存在CO2，另一种是同时存在CO2和HCl；由于混合气体的总体积减小，说明无论是哪种情况，都必有HCl存在。剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能
使CuSO4粉末变色，说明混合气体中不存在CH4和H2，只能是CO。综上所述，原混合气体的成分是HCl和CO。答案选A。
[评说]
值得注意的是；有HCl存在时，CO2是不能使石灰水变浑浊的，误以为CO2可以存在，导致部分同学误选D，其实不然，石灰水过量时，当HCl反应完毕后，CO2仍可与石灰水产生浑浊，与题意矛盾，必须排除CO2。
酸碱性是中学生所熟悉的物质的基本性质，也是设计推断题的基本素材。将物质的酸碱性设计成物质推断题中的隐
含信息，则会成为学生解题的“路障”。
7．有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，将
实验过程及现象如下图所示：
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________；肯定不存在的离子：__________。
[答案]
溶液中肯定存在的离子：Mg2+、NO3-、SO42；肯定不存在的离子有：Ba2+、Fe2+、I-。
[解析]
由本题明显的实验现象可推断Mg2+、NO3-、SO42-三种离子一定存在。解题的关键在于Fe2+、I-肯定不存在的判断。
从“加甲基橙溶液变红”推断出溶液显酸性之后，是否明确NO3-和Fe2+、I-三种离子在酸性溶液中的氧化还原反应成为解题
的“障碍”。根据氧化还原反应规律，NO3-和Fe2+、NO3-和I-在酸性溶液是不能共存的，它们之间能发生下列氧化还原反应：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
从实验中已推断出NO3-一定存在，则Fe2+、I-就一定不存在。又因为SO42-一定存在，则Ba2+一定不存在。因此可以
判断肯定存在的离子有：Mg2+、NO3-、SO42-；肯定不存在的离子有：Ba2+、Fe2+、I-。
[评说]
物质的氧化还原性是物质的重要化学性质，也是高中化学的重点和难点，将其设置成物质推断题的思维“障碍”，有利于巩固化学基础知识，考查学生的知识掌握程度，培养学生的解题能力。
高中化学无机推断题总结三(含答案)
高中化学无机推断题总结三（含答案） 阳光老师：祝你学业有成 题号一总分 得分 一、推断题（本大题共16小题，共160.0分） 1.已知A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体， Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系(反应条件略)，回答下列问题： (1)Y是__________(填化学式)。 (2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有 ________性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。 a.干燥二氧化硫 b.检验Ba2+ c.干燥氨气 d.钝化铝片 (3)写出X与Z的反应方程式：________________________________。 (4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增 强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。 (5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。 【答案】(1)CO2 (2)吸水；a (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)减弱；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (5)1:4
【解析】 【分析】 本题是对化学物质的推导知识的考查，是中学化学的重要题型，难度较大。关键是掌握化学物质的性质和化学物质间的关系，侧重知识的能力考查。 【解答】 依据流程图和A、B为常见的浓酸溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，所以X是二氧化氮，Y的固体可用于人工降雨，所以Y是二氧化碳，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，W是二氧化硫，Z是水，A是浓硝酸，B是浓硫酸，据此答题。 (1)由以上分析知，Y是CO2； 故答案为：CO2； (2)将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有吸水； a.干燥二氧化硫，是利用浓硫酸的吸水性，故a正确； b.检验Ba2+，是利用硫酸根的性质，故b错误； c.浓硫酸不能干燥氨气，故c错误； d.钝化铝片，是利用浓硫酸的强氧化性，故d错误； 故答案为：吸水；a； (3)X与Z的反应方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； (4)二氧化硫具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将减弱，原因是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； 故答案为：减弱；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； (5)反应①的方程式是：C+4HNO3(浓)，依据方程式氧化产物是CO2，还原产物是NO2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4； 故答案为：1:4。 2.X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 (1)若X为黑色固体单质，A气态单质，则Z→Y的化学方程 式为：______。 (2)若X为NaOH溶液，A为无色无味气体，则Y→Z的离子方程式为：______。 【答案】CO 2+C? ?高温? ? 2CO CO2+CO32?+H2O=2HCO3?
高中化学无机推断 集锦
E E气体乙点燃 溶液B
A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O
(完整版)高中化学推断题(经典)
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
高中化学必修一无机物推断知识点
高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在中燃烧。 Cl 2 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；
高中化学无机推断题解题技巧讲解
高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、
计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐
高考化学无机推断题解题技巧
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
各种高中化学知识总结元素及其化合物专题
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下： 请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物 是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定 原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列 有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气 体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反 应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。
高中化学无机推断题带答案
1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2）试写出有关化学方程式： A→B D→A 。 2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________； ②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。 3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙水 ② ①金属 B ③ 水黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________． (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行) 金属A （焰色为黄） 气体甲气体丙物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀
高中化学无机推断提高题
高中化学专题练习——推断题 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固 体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出C →E 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。 2分）有X 、Y 、Z 三种单质，X 是金属，常温下Y 是液体，Z 是气体，反应关系为： （1）据此推断X 、Y 、Z 的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y →A 的离子方程式：___________________________________________ （3）X 元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 ___________________________________________________________________________ ________________________________ 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A 、B 、C 、D 、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化 合反应，得到化合物E 、 F 、 G 、 H 、 I 和 J ，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计 量数为： （1）A 与B 按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B 与C 按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生 X OH － H + A B C B Na 2O 2 D E F G Fe 微热 B E 无色气体J 棕色气体 I 无色气 体 H G白色固体F固体E无色气体 A B C D
高中化学无机推断题突破口总结
高中化学无机推断题突破口总结 ivft7331|Lv3|被浏览83次 2013-03-31 10:04 满意回答 检举|2013-04-01 2:53 我所知道的加上网上搜罗来的，呵呵，希望能对楼主有所帮助（这些题眼逃不出一些物质的颜色，性质，反应物种类的情况，楼主平时在做题的时候多关注一下也是不错的积累方式哦）物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①B a(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与C a(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。10、特殊的实验现象：（1）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。（5）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。（6）遇SCN -显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有A g+、SiO32-、S2O32-。（9）具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。（10）电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。（11）使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。（12）溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。（13）某些沉淀的颜色：Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。CuS、Ag2S、PbS 黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。AgBr：淡黄色沉淀，不溶于酸。AgI、Ag
高一化学无机推断综合练习题(附答案)
高一化学无机推断综合练习题 一、填空题 1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验： 提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答： (1)X 的化学式是___。强碱Y 的电子式为___。 (2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。 ①化合物X 与水反应的离子方程式为___。 ②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。 A. 4KHSO B .23K CO C .3CH COOK D .23K SO ③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___ (3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。 2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答 写出下列物质的化学式： A 是______，D 是______，K 是______； 写出 的离子方程式______ 写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______
实验室检验溶液B中阴离子的方法是______ 金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______ 3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。 （2）A、B、H的化学式：A，B，H。 （3）① H O分子的电子式：。 22 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。 4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为 _______________________ （3）①、④离子方程式：；。 5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种
高考化学无机推断题专题
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同， 如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子 团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物） 、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3
高中化学无机推断 集锦
A B E C D F G H2O 高中化学无机推断题集锦 1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的 浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙 盐的混合物D。(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经 光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式： A________；B________C_________D___________。 (2)气体B与Ca(OH)2的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是 __________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空 气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是____________________________。 2、列物质间有如下转化关系 浅黄色固体W E ③ ② 气体甲 E ① 气体乙 白色悬浊液C 固体A 溶液B 点燃 液B 溶 ④ 液体E 气体丙液D 溶 溶液B (1)W为__________ (2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙， 则乙的分子式为____________ (3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为____ ______。 （4）利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________（填化学式） （5）若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________ 3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知： ○1A、B、C、D含同一种元素；○2A、B、C、D、E、F、G 都不是氧化物；③D、G是钠盐； ④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。 回答下列问题： （1）写出A、F的化学式：A_______F________ （2）写出下列反应的离子方程式： ○1D→C_______________________________ ○2C+D→B_____________________________ 4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间 有如下转化关系： (1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业 上实现D转化为E的化工设备的名称是。 (2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是。工业生产实际中。合成 B选择一定的下列条件的依据是： ①压强②温度 (3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为。 (4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式： A→B+C；B→D。 5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中 质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。 回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 __________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。 （2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、 __________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为________________。 （3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新 型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造 如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通 入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 则a是____极，电极反应式为_________，b是 _____极，电极反应式为_______________。 6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应 生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所 示，又知： ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为 气态；丁是日常生活中的一种常见金属。 ②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。 ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成 棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。 请填空： （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式： 负极：____________________________ 正极：____________________________。 （2）将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。 （3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：__________。 （4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物 质的量之比为_____________。 7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：
高考化学推断题专题整理(精)
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其