中学化学中的10条优先原理

关于一种物质与多种物质发生化学反应时，一定要确定反应的先后顺序，否则，各反应混乱，必然影响答题。反应先后顺序的一般规律是符合强强组合、强者优先反应；先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。

1、优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的电离)，其中Cl—、Br—、I—的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl—和Br—的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为________。解析：还原性强弱顺序为：I—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—，通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为3.5 mol∶1.5 mol=7∶3。

2、优先还原原理

若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。例2．含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________，可能有________ ；滤液中一定有________，可能有________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有________，滤液中一定没有________。

解析：氧化性强弱顺序为：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+，故滤纸上一定有Ag，可能有Cu，

滤液中一定有Zn(NO

、Mg(NO

)

和Fe(NO

)

，可能有Cu(NO

)

、Fe(NO

)

、Ag NO

；如果滤纸

上有铁粉，说明铁粉过量，则溶液中硝酸银、硝酸铁、硝酸铜全部被还原，故滤纸上一定有

Ag、Cu，滤液中一定没有Fe(NO

、Ag NO

、Cu(NO

)

。

3、优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。例3．在含有Cl—、Br—、I—、S2—离子的混合溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，请依次写出各步离子方程式。

解析：各种银盐的K sp大小顺序为：AgCl﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S。如果硝酸银溶液先与Cl—反应，生成AgCl沉淀与Br—、I—、S2—离子不能大量共存，可发生沉淀转化，2AgCl(s) ＋S2—(aq)===Ag

S(s)+ Cl—(aq)，AgCl沉淀又转化为Cl—。因此，沉淀反应要符合难溶物溶度积最

小的离子先发生的规则，即四种离子生成沉淀的离子反应依次为：①S2—＋2Ag+== Ag

S↓，②I —＋Ag+== AgI ↓，③Br—＋Ag+ == AgBr↓，④Cl—＋Ag+ == AgCl↓。

此外，向Na

2CO

与Na

混合溶液中逐滴加入BaCl

溶液，向硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜的混

合溶液中逐滴加入Na

S溶液等均属于类似情况。

4·优先中和原理

若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。

例1．在CH

3COONa、Na

、NaOH、Na

SiO

的混合溶液中，逐滴加入盐酸使之完全反应，请依

次写出各步离子方程式。

解析：酸强弱顺序为：CH

3COOH﹥﹥H

﹥H

SiO

，越弱的酸相应的酸根离子水解碱性越强，

因此，溶液中四种溶质的碱性强弱顺序为：NaOH﹥Na

2SiO

﹥Na

﹥CH

COONa。符合强者优先

原则，此外，向混有Cu(OH)

2沉淀的NaOH溶液中滴入稀硫酸、向混有CaCO

沉淀的Na

溶

液滴入稀盐酸、将CO

2不断通入KOH、Ba(OH)

、K[A1(OH)

]的混合溶液中等均属于类似情况。

例2．在NH

+、Al3+、H+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入烧碱溶液至过量，请依次写出各步离子方程式。

解析：NH

4+、Al3+、Mg2+水解程度大小顺序为：Al3+﹥Mg2+﹥NH

+，因此，溶液中四种离子的酸性强

弱顺序为：H+﹥Al3+﹥Mg2+﹥NH

+。

此外，向CaCl

2和HCl的混合溶液中滴入Na

溶液、把CO

和HCl的混合气体通入强碱溶液

中、NH

4Fe(SO

)

溶液中逐滴加入Ba(OH)

溶液、NH

HCO

与NaOH反应等均属于类似情况。

5.优先挥发原理

当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。6·优先溶解原理

若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

7·优先结晶原理

当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

8·优先操作原理

(1)装置安装:从下到上，从左到右。 (2)加物质，先固后液。

(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。 (4)气体净化:先洗气净化，再干燥。

(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。 (6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。

(7)H

还原CuO的实验:

实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。9·优先鉴别原理

鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

10.优先放电原理有关电化学中的原电池反应或电解反应均是氧化还原反应原理的应用，因此，金属参与反应或被腐蚀的先后顺序、金属阳离子或阴离子的放电顺序均符合氧化性或还原性强者优先的原则。如铁铜合金放在潮湿空气中的腐蚀，铁先发生电化学反应依次生成

Fe2+和Fe(OH)

2，Fe(OH)

再被氧气氧化生成Fe(OH)

并形成铁锈(Fe

·n H

O)；铜后发生腐蚀

生成铜锈[Cu

2(OH)

]。

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I-> Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

三、其他反应先后规律

除了上述氧化还原反应和离子反应有先后顺序外，一些普通反应也有先后顺序。如：Na

2O 2

粉末与过量NaHCO

于密闭容器中高温加热，充分反应后排出生成气体，则剩余的固体为________。

过量的NaHCO

3先发生分解反应，生成的CO

和H

O均与Na

粉末反应，CO

酸性强优先反

应，H

2O后反应；因为CO

过量，H

O没机会反应，故剩余的固体只能是Na

。如果是Na

粉

末过量，NaHCO

3分解生成的CO

和H

O全部反应，则剩余的固体是Na

和NaOH。

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

结合远程教育理论及自身实际及学习体会,试作传统校园_翔鹰励志协会

结合远程教育理论及自身实际及学习体会，试作传统校园_翔鹰励志协会网络教育能否取代传统教育？说实话，这个辩题本身就有问题。“传统”与“网络”，并不是同一个逻

辑层面上的概念，辩论起来免不了要出现“鸭同鸡讲”的尴尬场面。其实，网络作为一种新的教育形式，能否取代传统的学校教育形式，倒是一个很有趣味的辩题。稍具历史知识的人都知道，今天学校教育的形式，的确是100多年前从西方“引进”的，大到班级授课制，小到统一校服、统一作息时间表等等，都是当年所谓“新式学堂”取代科举教育制度后确立的。既然“新式学堂”可以取代有1000多年传统的科举教育，网络教育为什么就不能取代才有100多年传统的学校教育？ “网络”或“网络技术”，已成为当今世界出现频率最高的词汇，如果说今日中国有哪个英文词已经取代了bye-bye而朗朗上口，那就非IT莫属。有人声称，人类已经经历了简单绘画传情达意??读形时代、文字的发现??读字时代、印刷的发明??读文时代、影视技术的发明??读图时代的不断更迭。随着计算机进入千家万户，随着越来越多的人开始登录互联网并使用网络进行学习和工作，人类逐渐走向了一个全新的时代，那就是“读网时代”。 “读网时代”的挑战，学校首当其冲。教育从

观念到形式，都将发生根本的变革。教育平等化：网络教育成主流驱使网络从小规模实验迅速走进千家万户的主要动力来自价值取向。教育机构通过网络投资或出售知识，成本可以迅速降低，而“购买”者可以在互动中充分表达自我，再也不必在师道尊严面前噤若寒蝉。众所周知，电子商务的一个坚定信条是：在线销售的价格将比其他任何地方的价格都要低。知识“销售”又怎能例外。网络教育将改变人们对教育市场的看法。同时，人们将越来越关注“教育产品”和服务对受教育者所具有的价值。网络将使教育机构和受教育者更紧密地连结在一起，“言者谆谆，听者渺渺”，教师在表情冷漠的学生包围之下寂寞而无可奈何地讲授知识的历史将被终结。网络化学习：无所不在通过对互联网、局域网、外域网的整合，以及电子技术的日新月异，网络化学习可以无处不在，网络化学习将取代传统学习方式，从而创造更高的学习效率。

(完整版)化学反应中两类典型的优先反应原理

化学反应中两类典型的优先反应原理一. 优先置换原理 1. 若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。〖例1〗、在盛有AgN03和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是( ) A. Cu B. Ag C. Zn 和Ag D. Zn 和Cu 解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu> Ag,因而加入的锌粉优先与AgN03 反应，只有AgN0 3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgN0 3尚未反应完，故Cu(NO3)2 不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。〖例2〗、向含AgN03、Cu(NO3)2、Zn(N03)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是( ) A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe?+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C. 滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Zn、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ 解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe+ 2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2Ag①；Fe+ 2Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe,说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。 2. 若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。〖例3〗、在盛有AgN0 3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则滤渣含有的物质是( ) A. Cu 和Ag B. Ag C. Zn 和Ag D. Zn、Cu 和Ag 解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu> Ag，因而加入的锌粉优先与AgN03 反应，只有锌粉完全反应后，铜粉才能与AgN03反应，否则不反应。“向滤渣中加稀盐酸，有气体产生”说明锌粉尚未反应完，故铜粉不可能反应，所以滤渣的成分应选D。小结：某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应或者多种金属能同时与一种盐溶液发生置换反应，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。二. 优先中和原理如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。

化学反应原理知识点归纳

化学反应原理知识点归纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

专题一：化学反应与能量变化一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。电离：注意：水解：吸热反应的发生不一定需要常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应金属与酸（或水）的反应常见的放热反应：酸碱中和反应自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。符号：用ΔH 表示单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因：宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点（1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意：放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。

化学反应一般原理

第二章化学反应一般原理化学热力学初步（热化学、化学反应的方向和限度）一填空题： 1 反应NH4Cl(s)＝HCl(g)＋NH3(g)在300K时，Δr G m o＝86.4kJ.mol-1，在500K时，Δr G m o＝34.6kJ.mol-1，则Δr S m o为( )，Δr H m o为( )。 2 已知反应2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)的Δr H m o＝184.6kJ.mol-1，则Δf H m o[HCl(g)]＝( ) kJ.mol-1。 3 注明下列各符号的名称：H ( )；Δr H m ( )；Δr H m o( )；Δf H m o( )。 4 影响化学反应Δr G 的主要因素有（）和（）；利用自由能变判断过程自发性的前提条件是（）。二判断题 5 反应过程中，随着产物的生成，系统的熵值增大。 6 热等于系统的焓值。 7 等温等压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是热力学能降低的过程。 8 标准状态下，任何温度下均不可自发进行的反应，必定是Δr H m o＞0，Δr S m o＜0。 9 稳定单质的Δr G m o、Δr H m o 和Δr S m o均为零。 10 热力学温度为零时，所有元素的熵为零。 11 因为ΔH＝Q p，ΔU＝Q V，所以Q p、Q V均是状态函数。 12 碳酸钙受热分解，是Δr S m o＞0 的反应。 13 “非自发反应”就是指“不可能”实现的反应。 14 热力学能就是指储存一个物体或系统的原子或分子结构内的能量（如：动能、键能、晶格能、表面能等）。 15 Q p＝ΔH，H是状态函数，所以Q p也是状态函数。三选择题 16 下列物质中标准摩尔生成焓为零的是： A C(金刚石) B P4(白磷) C Br2(g) D O3(g) 17 某反应ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应： A 高温自发，低温不自发 B 高温不自发，低温自发 C 任何温度均自发 D 任何温度均不自发 18 标准状态下，反应O3(g)＝3/2O2(g)，已知O3(g)的标准生成焓是142kJ.mol-1。上述反应的焓变Δr H m o应是（）kJ.mol-1。 A 117 B 142 C －142 D 319 19 下列反应中Δr H m o等于AgBr(s) 的Δf H m o的是： A Ag＋(aq) ＋Br－(aq) ＝AgBr(s) B 2Ag(s) ＋Br2(g) ＝2AgBr(s) C 2Ag(s) ＋1/2Br2(l) ＝AgBr(s) D Ag(s) ＋1/2Br2(l) ＝AgBr(s) 20 已知Cu2O(s) ＋1/2O2(g)＝2CuO(s) ，Δr H m o＝－146.02kJ.mol-1；CuO(s)＋Cu(s)＝Cu2O(s) ，Δr H m o＝－11.3kJ.mol-1，则CuO(s)＝Cu(s)＋1/2O2(g) 的Δr H m o＝( )kJ.mol-1。 A ―78.66 B ―157.32 C 314.64 D 157.32 21 下列反应在标准状态下：反应Ⅰ：2NO2(g) ＝N2O4(g) ，Δr G1o＝－5.8kJ.mol-1

初中化学涉及优先反应问题

初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。 2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。 3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。 4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后： 5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等] 酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。 6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。 7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后： 8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。 9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。【巩固练习】 1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（） 2、下列图象对应叙述关系正确的是（） A ．向pH=3的溶液中加水 B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液 D ．煅烧一定质量的石灰石 3、下列图象正确反映对应的变化关系的是（）反应时间/t 加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pH

高中化学选修4化学反应原理-知识点

化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

论证赫尔巴特“传统教育理论”与杜威“现代教育理论”的要旨及其

试论赫尔巴特“传统教育理论”与杜威“现代教育理论”的要旨及其对中国教育思想的影响张兴华一、赫尔巴特的理论约翰、弗里德里希、赫尔巴特，1776年出生于德国北部的奥尔登堡。他是传统教育的代名词，其理论归纳起来有以下几个方面的内容：（一）、将心理学引入教育学，确立了教学论。赫尔巴特认为“教育作为一门科学，是以伦理学与心理学为基础的”。这种将心理学引入教育学的作法尽管当时受到批判，但历史及教育学的发展却证明了他的先进性。分认为“情感不是心灵孤立的单独官能，它只是观念的彼此相互作用的结果”。（二）、将伦理学引入教育学，确立了教学目的论。赫尔巴特的教学目的就是培养有高尚品德的人。他坚持教育应该包括真理的观念、正义的观念以及善意的观念和美的观念。对于教育，他说：“教育唯一和生命的工作，可以总结在这一概念之中——道德。”也就是说，他认为教育的内容及目的就是对儿童进行道德教育，从而使之成为有“高贵品质、高尚品德”的人。（三）、教学是学校工作中最重要的部分，赫尔巴特认为“积极教育的主要方法在于最广泛的教学”。他认为教学应当是学校工作的中心所在。对于教学的方法和形式，他作了这样的论述：“教师不应该把学生歪曲为游戏，也不应该是指定的工作；他应该明白在他面前是严肃的事业，但应用温和和稳当的方法来促进它。”同时，他也注重兴趣对教学的作用力。他认为“通过兴趣与性格教育结合起来，并且为了使二者都取得成就，教学方法要建立在心理学的基础之上。”赫尔巴特在强调教学重要性的司时又使用权教学变得又不可捉摸。（四）、教学阶段，即“明了、联想、系统和方法”，赫尔巴特在论述教学中心时提出了教学阶段论，并论述说：“教学应该遵循这一规则：即教学对象的每一个最小可能的组合中，也须得集中与反映活动以同等重要的地位；也就是说，必须同等注意，并依次做到：对于每一细节的清楚明确，对于许多细节的联合和对于已联合细节，以及通过这样安排进行一定实践，使所教的东西都清楚明白。” （五）、一切教学都具有教育性。赫尔巴特确信性格培养的主要基础是教学的基础性。他认为教学应当具有教育性。教学不是简单地讲授而是要有思想。这无疑是和其目的论相一致的，他说：“最主要的是，教学包含了教育性和教育形成性格。没有教学也就没有教育，在这里包含了我的全部教育学。” （六）、“教师中心”的理论化。赫尔巴特无疑是将“教师中心”理论化的集大成者。虽然教学是他教育理论的核心部分，但他决不允许我们忘记人的

高中化学选修化学反应原理知识点总结

化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验五、盖斯定律

化学反应的基本原理

第二章化学反应的基本原理一、判断题（正确请画“√”，错误的画“×”） 1．当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。 2．△S >0的反应，必定是自发反应。 3．对于一个反应如果△H>△G，则该反应必定是熵增的反应。 4．△Gθ值大，平衡常数Kθ值就愈大。 5．平衡常数K值越大，则反应速度越快。 6．对于△H<0的反应，提高温度速度常数k值减小。 7．对于△Hθ>0的可逆反应，提高温度平衡常数Kθ值增大。 8.NO的△f Gθm(298.15K)＞0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时能发生反应，说明该反应是△Hθ>0, △Sθ>0的反应。 9.反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的△G>0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。 10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。 11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。 12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。 13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定增大。 14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为： △Gθ总=△Gθ1+△Gθ2 则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ2 15．单质的△f Gθm(298.15K)值一定为零。 16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。 17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。 18. 基元反应是指一步完成的简单反应。 19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。 20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。 21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。 22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>0。 23．反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。 24．一定温度下，对于△υg=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。25．对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商Q＜K时，该反应正向进行。 26．对于△H>0的反应，一定是正向不自发的反应。 27．平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。 28．对于可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。 29．对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。

传统教育与现代教育的比较

传统教育与现代教育的比较传统教育是指18世纪末、19世纪初德国著名教育家和心理学家赫尔巴特及其学派的教育理论和教学模式，现代教育则是美国实用主义教育家和思想家杜威对当时逐显刻板化的传统教育的改造。赫尔巴特和杜威，这两位西方近代教育史上最有影响的人物，往往被人们看作是互相对立的两种教育思想的代表。我想，其部分原因是杜威及该学派人物举起“批判赫尔巴特传统教育”的旗帜，标榜自己为“现代教育”的革新派而形成的历史观念，另一部分原因则是后来者们在研究他们的教育思想时，夸大了他们之间的不同之处，并推向极端而带来的种种误解和错误。但是如果我们摒弃这种“非此即彼”对立的思想方法来研究教育史上不同学派的思想，就会发现，赫尔巴特和杜威的教育思想并非完全对立、不同的，相反，还有不少共同之处，杜威的教育思想于赫尔巴特学说而言，除了批判，还有继承、包融和发展。下面就让我们试图跳出“对立”的传统模式，从理论基础、教育目的、教学理论、历史地位等方面，深入了解传统教育与现代教育的内容及异同点，从而加深我们对教育规律的一些基本认识。传统教育派主要教育观点是：教育的最高目的是道德和性格的完善。教育学要根据伦理学建立教育目的论，根据心．

理学建立教育方法论。教育要培养学生多方面兴趣，发展学生多方面潜能。教学可以按照明了、联想、系统、方法四步去进行，这就是所谓“四段教学法”。传统教育派还认为“训育即道德教育”，认为道德教育的态度应该是温和的，方法是进行道德行为训练。传统教育派强调教师和书本的权威作用，教学阶段有机械化的倾向，这在一定程度上限制了学生学习主动性和积极性的发挥。现代教育派主要教育观点是：教育即生长，教育即生活，教育即经验的改造。教育的目的应该来自教育过程之内，即从学生的实际情况出发制定教育的步骤，而不应该从教育的外部去寻找一个目的强加给教育，即教育的目的就是使学生能够不断地生长下去。教育应该从儿童的兴趣出发，以活动组织学习，从做中学，不断改造自己的经验。教育理论应该排除“非此即彼”的思维方式，把各种看似矛盾的二元论（比如工作与游戏、劳动与闲暇、普通科目与职业科目、科学教育与人文教育等）有机统一起来。现代教育派强调儿童中心论，是典型的实用主义。传统教育派把学生比做“船”，把教师比做“舵手”，学生必须无条件地服从教师的指挥；而现代教育派把学生比做“太阳”，把教师比做围绕太阳转的“地球”。看起来两者是完全对立，互不相容的，但事实并非如此绝对，他们都强调个人道德性与社会性的统一，为的是使学生适应现实与未来．

(完整版)高中化学必修2第二章知识点归纳总结

必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 22CO 是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节化学能与电能（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 △ △

化学反应中的优先反应原则

化学反应中的优先反应原则(专题5) 优先反应原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应完如将质量相等锌、铁、镁、铝投入稀盐酸中，镁先与酸反应完优先反应原则二： A:一种金属与几种盐溶液中时，如将一定量铁加入硝酸铜和硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1 猜想2 猜想3 猜想4 猜想5 B:几种金属与一种盐溶液中时，如将锌、铁加入硝酸银溶液中猜想滤液成分滤渣成分猜想1 猜想2 猜想3 猜想4 猜想5 1.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是（） A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．d点得到的固体有2种 2.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示．下列说法正确的是（） A．该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余

优先反应原则三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。 A:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。 B:将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 1.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m1）的关系是（） 2.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的（）A．N 点时，所得溶液的pH=7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 优先反应原则四：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体，沉淀时，产生“气体”优于产生沉淀向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，现象是开始冒气泡，后出现白色沉淀。 1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 2.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是 A.OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ B.PF有沉淀生成

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。（4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。（5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】【分析】（1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解；（2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

高中《化学反应原理》知识点_苏教版_寜

第一章化学反应与能量第一单元化学反应中的热效应一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol ①研究条件：101 kPa；②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol；④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol。 4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二单元化学能与电能的转化原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）

湖南省教师招聘考试《中学教育理论综合知识》复习全书-公共基础知识-第3章传统文化常识【圣才出品】

公共基础知识第3章　传统文化常识一、节日与民俗 1．基本概念（1）民族民族是指在一定的历史发展阶段形成的有共同语言、共同地域、共同经济生活以及表现于共同文化上的共同心理素质的稳定的共同体。我国是由56个民族组成的，由于汉族以外的55个民族相对汉族人口较少，习惯上称之为“少数民族”。（2）民俗民俗是一个国家或民族中被民众创造、享用和传承的生活文化。这种生活文化既是一种历史文化传统，也是民众现实社会的一个重要组成部分。（3）非物质文化遗产非物质文化遗产是指被各群体、团体，有时为个人视为其文化遗产的各种实践、表演、表现形式、知识体系和技能及其有关的工具、实物、工艺品和文化场所。 2．我国传统节日（1）春节春节，是指农历新年，俗称过年，一般指除夕和正月初一。在民间，传统意义上的春节是指从腊月初八的腊祭或腊月二十三或二十四的祭灶，一直到正月十五，其中以除夕和正月初一为高潮。春节历史悠久，起源于殷商时期年头岁尾的祭神祭祖活动。春节期间，中国的汉族和很多少数民族都要举行各种活动以示庆祝。这些活动均以祭祀神佛、祭奠祖

先、除旧布新、迎禧接福、祈求丰年为主要内容。（2）元宵节正月是农历的元月，古人称夜为“宵”，所以称正月十五为元宵节或上元节。正月十五日是一年中第一个月圆之夜，也是一元复始、大地回春的夜晚，人们对此加以庆祝，也是庆贺新春的延续。元宵节的习俗有吃元宵、赏花灯、猜灯谜、舞龙狮。（3）清明节清明节是我国民间传统节日之一。按农历算在三月上半月，按阳历算则在每年四月五日或六日。此时天气转暖，风和日丽，“万物至此皆洁齐而清明”，清明节由此得名。其习俗有扫墓、踏青、荡秋千、放风筝、插柳戴花等。（4）端午节端午节是我国民间传统节日之一，又称端阳、重午、重五。端午原是月初午日的仪式，因“五”与“午”同音，农历五月初五遂成端午节。一般认为，端午节与纪念屈原有关。（5）七夕节[乞巧节] 每年农历七月初七这一天是我国汉族的传统节日七夕节。此日活动的主要参与者是少女，节日活动的内容是以乞巧为主。相传，在每年农历七月初七的夜晚，是天上织女与牛郎在鹊桥相会之时。织女是一个美丽聪明、心灵手巧的仙女，凡间的妇女在这一天晚上向她乞求智慧和巧艺，也少不了向她求赐美满姻缘，所以七月初七又称乞巧节。（6）中秋节中秋节是我国民间传统节日之一，又称团圆节。农历八月在秋季之中，八月十五又在八月之中，故称中秋。一中秋节的主要习俗有赏月、祭月、观潮、吃月饼等。（7）重阳节重阳节是我国民间传统节日之一。《易经》将“九”定为阳数，两九相重，故农历九月

化学反应原理第二章测试题(卷)

商河弘德中学第二章化学反应的方向、限度和速率质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题） 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1 B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 2.下列反应中，熵减小的是（） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3.反应4NH 3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s） C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s） 4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1 ②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A的转化率为70%， ④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④