山东滕州一中东校2019级高二、1部 化学测试(含答案)
2019级高二、1部化学测试题
2020.9.6
第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 37 Be 9 Na 11
Fe 56 Cu 64 Zn 65
一．选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是()
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于反应产物的总能量时，反应放热，ΔH 为负值
2．量热计直接测出的是()
A．质量的变化 B．能量的变化 C．温度的变化 D．电流的变化
3．中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是()
A．一组完整实验数据需要测温度三次
B．烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失
C．可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应
D．在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
4．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2 5．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是() A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 6．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的ΔH为() A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－1 7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见() A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于反应产物的总能量 D.反应的热化学方程式为: NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+Q kJ·mol-1 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是() ①C(s)＋O2(g) === CO2(g)ΔH1 C(s)＋1 2O2(g) === CO(g)ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g ) === 3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g) === 6CO2(g)＋8H2O(g)ΔH4 ③2H2O(g) === 2H2(g)＋O2(g)ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq) === NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6 A．① B．①③ C．②③ D．①②③ 9．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍(Be) 是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是() A．Be＋1 2O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol －1 B．Be(s)＋1 2O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol －1 C．Be(s)＋1 2O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol －1 D．Be(s)＋1 2O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ 10．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明() A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D．反应产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量 二．选择（本题共10小题，每小题3分，部分分1分，共30分，每小题一个到两个选项符合题意） 11、已知:① CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2， ③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3。 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol,经完全燃烧恢复至室温,放出的热量为() A.－(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3) B.－(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH2) C.－(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH3) D . －(0.4 mol×ΔH1+0.1 mol×ΔH2) 12、已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1， CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2， 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3， 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4， 3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.ΔH1>0,ΔH3<0 B. ΔH2>0,ΔH4<0 B.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D. ΔH3=ΔH4+ΔH5 13．已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是() A．H2O(g)===H2(g)＋1 2O2(g)ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol －1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298 K)＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g)ΔH(298 K)＝＋242 kJ·mol －1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298 K)＝＋484 kJ·mol－1 14.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是() A.CO和O生成CO2是放热反应 B. 在该过程中,CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 15.根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH2=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是() A.Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 16．已知热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2 的说法中正确的是() A．方程式中物质前的系数表示分子数 B．该反应ΔH2>0 C．该反应ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1 D．该反应与上述反应属于可逆反应17．中和热是在稀溶液中，酸、碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出的热量，强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。下列热化学方程式中正确的是() A．HNO3(aq)＋KOH(aq ) === H2O(l)＋KNO3(aq)ΔH > －57.3 kJ·mol－1 B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq) === H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH < －57.3 kJ·mol－1 C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH < －57.3 kJ·mol－1 D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq) = H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH >－57.3 kJ·mol－1 18．下列关于反应ΔU的说法中正确的是() A．ΔU<0时，反应吸收能量 B．ΔU>0时，反应吸收能量 C．化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋W D．ΔU＝ΔH 19．一定条件下，某容器中各微观粒子在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是() A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 20．将V1 mL1.0 mol·L－1的盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 () A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 第Ⅱ卷（非选择题每空2分共50分） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 37 Be 9 Na 11 Fe 56 Cu 64 Zn 65 三、非选择题（共5个题，50分） 21．合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 (1)若起始时向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。 (2)已知 1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。 ⑶请写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。22．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 回答下列问题： (1)从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是________________，该仪器在实验时的使用方法是____________________。 (2)两烧杯间填满碎纸屑的作用是_______________________________________。 (3)经数据处理，t2－t1＝4.3 ℃。则该实验测得的反应热Q＝________。[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容按4.18 J·(g·℃)－1计算] (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3 kJ·mol－1相比较会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 23．写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量。 __________________________________________________________________ (2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量。 __________________________________________________________________ (3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量。 __________________________________________________________________ 24、硫酸是无机工业的“血液”,SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=－99 kJ· mol-1。 请回答下列问题: (1)该反应属于反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)从能量角度分析图中C表示。 (3)从化学键的角度分析,F代表什么意义?。 (4)改变反应条件可改变E值大小,如加入V2O5作为催化剂,可使E值减小。E的大小对该反应的反应热(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。 (5)图中ΔH= kJ· mol-1。 (6)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的ΔH2=－Q kJ· mol-1,则ΔH1ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。 25．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。 (2)观察图a和图b，根据盖斯定律，写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。 图a图b 图a：__________________________________________________________； 图b：__________________________________________________________。 化学测试题答案 一．(每题2分，共20分) 1.D 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.C 10.B 二．(每题3分，部分分1分，共30分) 11.A 12.BC 13.A 14.AC 15.A 16.BC 17.D 18. BC 19.A 20.B 三． 21．(每空2分，共6分) (1)＜ (2)391 (3)N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－184.4 kJ·mol －1(其他合理答案也可) 22．(每空2分，共16分) ⑴环形玻璃搅拌棒 上下移动搅拌 (2) 保温、隔热，减少热量散失 (3)1797.4 J (4)不相等 参加反应的酸和碱的物质的量增多了(其他合理答案也可) (5)偏小 (6)偏小 23．(每空3分，共9分) (1)C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－1 411 kJ·mol －1 (2)Al(s)＋34O 2(g)===12Al 2O 3(s) ΔH ＝－834.9 kJ·mol －1 (3)12C 2H 6O(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋32H 2O(l) ΔH ＝－683.5 kJ·mol －1(其他合理答案也可) 24、(每空2分，共12分) (1)放热 (2)反应产物的总能量 (3)形成新键释放的能量 (4)无影响 (5)－198 (6) > 25．(第1空3分，后两空，每空2分，共7分) (1)NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －1 (2) ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 ΔH 6＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 (其他合理答案也可)