高一化学方程式大全_百度文库
高一化学方程式
(1 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4 木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温2Cu + CO2↑
(5 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6 氧化物的反应
a 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b 氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH2
c 氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl
(7 Na的化学反应方程式
a 钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O
b 钠与氧气反应:2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠
c 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8 Fe及化合物的化学反应方程式
a 铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g = 高温=F3O4 + 4H2↑
b 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d 氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH3↓+ 3NaCl
e 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH2↓+ Na2SO4
f 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH3
g 氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3 △Fe2O3 + 3H2O↑
h 三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i 氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9 Al及其化合物的化学反应方程式
a 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b 实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43 + 6NH3·H2O = 2Al(OH3↓ + 3(NH32SO4
c 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e 氢氧化铝加热分解:2Al(OH3 △ Al2O3 + 3H2O
f 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3
i 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k 硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10 Cl及其化合物的反应方程式
a 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3
b 氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2
c 氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl
d 氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
e 次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑
f 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g 氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O
h 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgC l↓ + HNO3
i 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11 N及其化合物的反应方程式
a 氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电2NO
b 一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
c 二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂2SO3
e 三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
(12 氨及其反应方程式
a 氨水受热分解:NH3·H2O △NH3↑ + H2O
b 氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
c 氯化铵受热分解:NH4Cl △NH3↑ + HCl↑
d 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O
f 氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃2HCl
h 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O i
(13 S及其化合物的化学反应方程式
a SO2 + CaO = CaSO3
b SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
c SO2 + Ca(OH2 = CaSO3↓ + H2O
d SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
f 二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
g 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓△CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓△CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O j
(14 N及其化合物的反应方程式
a NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓= Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2↑
c 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀△3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO↑
(15 硅Si的反应方程式冶炼纯硅
a Si + 2F 2 = SiF4
b Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b 硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO (石英沙(焦碳(粗硅
c 粗硅转变为纯硅:Si(粗+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si(纯+ 4HCl
一、氯的化学方程式:
1 Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2 2HCl = H2+Cl2
3 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5 Si(粗+2Cl2 = SiCl4
6 C+2Cl2 = CCl4
7 Cl2 +H2 = 2HCl
8 3Cl2 +2P = 2PCl3
9 Cl2 +PCl3 = PCl5
10 Cl2 +2Na = 2NaCl
11 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12 Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13 Cl2+Cu = CuCl2
14 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15 Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17 Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18 Cl2 +H2S = 2HCl+S
19 Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20 Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21 KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的
质量比是: D
A.6:1
B.1:6
C.3:1
D.5:1
1个Cl由-1 到-1,未变。(HCl
5个Cl有-1到0,被氧化。
1个Cl由+5到0,被还原。
22 下列反应中氯元素只被氧化的是(
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+
2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
选B, 逐一解释下
A.氯元素由0价变为-1价,被还原。
B. 氯元素由-1价变为0价,被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原, 又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。
二、氯的离子方程式:
1 Cl
2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
4 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
6 Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2
8 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
9 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2/n(Cl2= 1 :1时
10 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2/n(Cl2= 3 :4时
11 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2
13 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl2
14 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2/n(Cl2= 3 :4时
15 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16 Cl- + Ag+ = AgCl↓
17 ClO- + H+ = HClO
18 ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19 ClO- + H2O HClO + OH-
三、铝的化学反应方程式
1 铝与盐酸:2AL+6HCL=2ALCL3+3H
2 气体
2 铝与硫酸:2AL+3H2SO4=AL2(SO43+3H2气体
3 铝和稀硝酸:Al+4HNO3===Al(NO33+NO↑+2H2O
注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4 铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
5 氢氧化铝加热分解:2Al(OH3=(加热Al2O3+H2O
6 氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
7 氢氧化铝与盐酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
8 氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
9 氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10 偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3沉淀+NaCl
11 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量+H2O= NaCl + Al(OH3
12 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O
13 硫酸铝与氨水:Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3沉淀+3(NH42SO4
14 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH3沉淀+3NaCl
15 氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续
16 氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
四、铜的化学反应方程式
1 Cu
2Cu+O2加热1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3碱式碳酸铜
Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀+O2==2CuSO4+2H2O (加热
2 铜的化合物
(1氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K
Cu(OH2=加热=CuO+H2O (353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH2↓
3 硫酸铜
(a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色
(b硫酸铜的制备:Cu+2H2SO4(浓====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热
2Cu+2H2SO4(稀+O2====2CuSO4+2H2O (加热 (c 硫酸铜的加
热:CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO
或者:2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热
五、铁的化学方程式
1 铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl
2 === 2FeCl3
2 铁与硫反应Fe + S === FeS
3 铁与水反应3Fe + 4H2O(g=== Fe3O
4 +4H2↑
4 铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5 铁和稀硝酸反应1:Fe + 4HNO3(稀,过量==Fe(NO33 + NO↑+ 2H2O
6 铁和稀硝酸反应2:3Fe(过量+ 8HNO3(稀== 3Fe(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
7 铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8 氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀== 3Fe(NO33 + NO↑+ 5H2O
9 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO33 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈,还要用水冲
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O
10 氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH3↓+ 3NaCl
11 氯化铁与硫氰化钾:用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
12 氢氧化铁受热反应2Fe(OH3 === Fe2O3 + 3H2O
13 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH3
14 氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH2+ 10HNO3 == 3Fe(NO33 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15 氢氧化铁与酸反应Fe(OH3 + 3HNO3 == Fe(NO33 + 3H2O
16 硫酸亚铁与氢氧化钠反应F eSO4 + 2NaOH == Fe(OH2↓+ Na2SO4
17 氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN3 + 3KCl
18 亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19 铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23 氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl
精选的激励孩子的名言大全
精选的激励孩子的名言大全 导读：1、教育幼儿除了要有耐心之外，还要讲究方法和技巧。 2、每一个心理健康的孩子都是向上的，都是热爱学习的，都是具有自信的，这些品质都是孩子成长必备的。——杨广德 3、勤奋是好运之母。——富兰克林 4、懒人老是找不到给他干的活。——沃维纳格 5、教育孩子如育花，精心浇水施肥呵护，方能成功。但事实上并不是所有人都能养好花，不懂得就要向别人请教，学习养花的经验与艺术。——〔中〕舒天丹 6、良好的个性胜于卓越的才智。 7、母爱是人世间最神圣的感情，应为这种感情最没有利禄之心掺杂其间。 8、平庸的生活使人感到一生不幸，波澜万丈的人生才能使人感到生存的意义。——池田大作 9、结合童话寓意，引导孩子去思考、探索，比单纯说理要深刻。 10、勤勉能使我们保持身体健康，头脑清醒，内心完美，钱包丰富。——塞蒙兹 11、教育上操之过急和缓慢滞后，都会摧残孩子正常的心理发育。 12、懒散是一个母亲，她有一个儿子：抢劫，还有一个女儿：饥饿。——雨果
13、教育应该是快乐的，当一个孩子处于不快乐的情绪中时，他的智力和潜能就会大大降低。呵斥和指责不会带来好的结果。 14、没有一个朋友能比得上健康，没有一个敌人能比得上疾病。 15、任何生命都会对某些对象表现出特别的兴趣。一旦他们发生兴趣时，也就是教育的好时机。 16、没有体谅和信任，便没有友谊。 17、努力做一个乐观、快乐的人。一个快乐的人，看孩子时，更多的是看到他的优点，而一个不快乐的人看到的更多的是孩子的缺点。 18、懒惰行动得如此缓慢，贫穷很快就能超过它。——富兰克林 19、良机对于懒惰没有用，但勤劳可以使最平常的机遇变良机。——马丁·路德盲目地一味勤奋的确能创造财富和荣耀，不过，许多高尚优雅的器官也同时被这唯其能创造财富和荣耀的美德给剥夺了。——尼采 感谢您的阅读，如对您有帮助，可下载编辑。
高一化学方程式最全
高一上学期：必修1 高一下学期：必修2 文科倾向：高二选学选修一、选修六； 理科倾向：高二上学期:必学<选修四> 高二下学期：《选修三》和《选修五》都学 可能会学选修二 高中化学必修一、必修二相关化学方程式【作者】白老师 【日期】2014-6-11 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ ￥ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 【 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+ 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 … 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高一化学方程式整理大全
高一化学方程式整理大全 方程式: 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝： Al2(S O4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
六年级修改病句练习及答案
修改病句练习题 病句：就是指句子不完整或句子词语之间的联系有毛病的句子。 一般病句类型： 1、成分残缺。一个完整的句子应该是“枝叶”齐全，意思完整明确的。若句子中缺少了“枝”或“叶”，就是成分残缺。 2、用词不当。用词不当是指句中所用的词不符合语境，或用了词义相近，甚至相反的词。 3、搭配不当。句子中一对词不能搭配或违反语言习惯就是搭配不当。 4、重复罗嗦。重复罗嗦就是指一个句子中有两个或两个以上意思相近或相同的词同时出现使用。 5、归类不当。归类不当是指将不属于同一属类的事物放在一起。 6、前后矛盾。前后矛盾是指句子中的意不清晰和矛盾。 7、词序颠倒。词序颠倒是指句子中所遣用的词没有按一定语法顺序进行造句，而是词的顺序颠倒了。 8、指代不明。指代不明是指句子中的事物或人称交代不明确，造成句子意思混乱。 9、不合事理。不合事理是指句子意思不合常理，违反常规。 修改病句的方法：首先要认真地一字不漏地把原句读几遍，看清上下文的关系，弄清句子的内容，看看是否顺口；接着根据病句类型的特点，找出病因，然后改正；修改后看看是否保留原句的基本意思，标点符号运用是否正确。 修改病句练习和答案 1、这是一个快乐、愉快、欢乐的班会。修改：去掉“愉快、欢乐” 2、老师忽然渐渐放慢了进度。修改：去掉“渐渐”或“忽然” 3、经过这次外出调查，对大家的启发很大。修改：去掉“经过” 4、哥白尼敢于批判和有勇气怀疑不符合实际，却历来被认为不可侵犯的权威学说。修改：将“敢于批判”和“有勇气怀疑”： 5、为了避免今后不再发生类似的事故，我们必须尽快健全安全制度。 修改：去掉“避免”或“不再” 6、他那亲切的话语+，慈祥的面容，时时浮现在我的眼前。 修改：“话语”后加“响在我耳边”： 7、增加质量是语文教学改革的当务之急。 修改：“增加”改为“提高” 8、这场球赛的输赢，不仅关系到球队的名声，而是关系到学校的荣誉。 修改：“而是”改为“而且” 9、看了这次展览，使我有很多感想。修改：去掉“使” 10、只有社会主义，就能救中国。修改：“就”改为“才” 11、事情发生后，班主任就同班委研究，决定对这个问题进行一次教育。 修改：“这个问题”改为“同学们” 第二部分 1、解放军叔叔击落了五架敌机和三艘军舰。 2、骄傲自满是学习上的阻碍。 3、这些是唐朝出土的文物。 4、看了这部电视剧，都留下了深刻的印象。 5、公园新设了由两个英国援建的游乐项目。 6、我估计他这道题一定做错了。 7、他兴冲冲地跑进教室，兴高采烈地宣布了明天去春游的好消息。
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式大全(绝对全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）
17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
人教版高一化学必修化学方程式汇总
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
家庭养花知识问答
1．养花有什么好处？ 花卉以它绚丽的风采,把大自然装饰得分外美丽，给人以美的享受。养花，可以丰富和调剂人们的文化生活,增添乐趣,陶冶性情，增进健康；还能增加科学知识，提高文化艺术素养。养花，可以绿化美化祖国大地，保护和改善，净化空气，使人们能在优美的环境中工作和学习，生活更加美好。养花，不仅可供观赏,而且还有许多重要的经济价值。花卉是我国中草药的重要组成部分，金银花、菊花、腊梅、芙蓉、杜鹃、月季、荷花等均为常用的中药材。香花在食品、轻工业等方面用途很广,如桂花可作食品香料和酿酒,茉莉、白兰、代代、珠兰等可行熏制茶叶，菊花可制高级食品和菜肴。白兰花、茉莉花、玫瑰花、蜡梅花、水仙花等可提取香精。养花,还可以换取外汇,积累资金。例如,从玫瑰花中提炼的高级香精——玫瑰油,在国际市场上被淮为“液体黄金”，其价值比黄金还贵。 2．花卉分为哪几类？ 我国素有“世界园林之母”的美称，花卉资源丰富,种类繁多,为便于栽培、管理和利用，需要了解花卉的分类知识。由于分类的依据不同。因而分类的方法变亦各不相同。根据花卉的形态特征,通常将花卉分为草本花卉和木本花卉两大类,茎干质地柔软的为之草本花卉,茎干木质坚硬的谓之木本花卉。根据花卉生长习性及形态特征分类,一般可分为草本花卉、木本花卉、多肉花卉和水生花卉。草本花卉
按其生长发育周期等的不同，又可分为一年生、二年生草花、宿根花卉、球根花卉以及草坪植物等。木本花卉按其树干高低和树冠大小等的不同，又可分为乔木、灌木及藤本花卉。多肉花卉，具有肉质肥厚的茎叶,体内贮存丰富的水分，有的叶片退化成针刺或羽毛状，形态奇特,因此在园艺栽培中自成一类。水生花卉,终年生长在水中、沼泽地带,大多数属于多年生植物,根据观赏部分分类,可将花卉分为，观花类（以观赏花色、花形为主，如菊花、月季等)、观叶类(以观赏叶色、叶形为主,如变叶木、花叶芋等)、观果类(以观赏果实为主，如金桔等）、观茎类(以观赏枝茎为主，如光棍树、山影拳等)和观芽类（以观赏芽为主,如银柳）。根据用途分，可将花卉分为切花卉(如香石竹、马蹄莲等)、室内花卉(如君子兰、龟背竹等)、庭院花卉（如月季、菊花等)、药用花卉(如牡丹、金银花等)、香料花卉(如白兰、茉莉、玫瑰等)以及食用花卉(百合、金针菜、石榴)。此外还有以花卉原产地的气候条件为依据，按照自然分布,将花卉分为热带花卉、亚热带花卉、暖温带花卉、温带花卉、亚寒带花卉、高山花卉等。这种分类法能反映出各种花卉的习性和在栽培时需要满足其生长发育的条件。 3．什么是球根花卉? 球根花卉是指地下茎或根发生变态,呈球形或状的多年生草本花卉。按其地下茎或根部的形态结构，大体上可分为5大类:（1）鳞茎类。地下茎呈鳞片状。外被纸质外皮的叫做有皮鳞如郁金香、
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF
花语花趣复习大纲
《花语花趣》复习大纲 一、名词解释 1.园林花卉：本教材中介绍的园林花卉主要是指：适用于园林和环境绿化、美化的观赏草本植物。 2.露地花卉：在自然条件下完成其全部生长过程的花卉。 3.温室花卉：原产于热带、亚热带及南方温暖地区，在北方寒冷地区栽培必须在温室内培养或冬季需在温室内保护越冬的花卉。或需要在温室中才能高质高产的花卉。 4. 花语： 5．营养繁殖：也称营养繁殖，是利用植物细胞的全能性进行繁殖新植株的方法。通常包括分生、扦插、嫁接和压条等繁殖方法。 6.水生花卉：指生长于水体中、沼泽地、湿地上的花卉。 7.岩生花卉：外形低矮，常成垫状；生长缓慢；耐旱耐贫瘠，抗性强，适于岩石园栽种的花卉。 8. 有性繁殖：也称种子繁殖，,就是用种子培育成新植株（实生苗）的方法。大部分花卉采用种子繁殖。9．组织培养：将植物的细胞、组织或器官的一部分， 在无菌条件下，接种到一定的培养基上，在培养容器内 进行培养，从而形成新植株的方法，称为组织培养。 10. 无土栽培：无土栽培就是栽培花卉不用土壤，而是 用各种培养基质和营养液。由于无土栽培是利用营养液 直接为花卉提供生长发育必需的营养元素，故又名营养 液栽培。 二、填空题 1、玫瑰：纯洁的爱、美好常在、容光焕发 红玫瑰：热恋、热情、热爱着你 粉玫瑰：初恋、求爱、爱心与特别的关怀 黄玫瑰：高贵、美丽或道歉 橙玫瑰：富有青春气息、初恋的心情 白玫瑰：天真、纯洁 绿玫瑰：纯真简朴、青春长驻 1朵：你是我的唯一 2朵：世界上只有你和我 3朵：I LOVE YOU 4朵：誓言、承诺 5朵：无悔 6朵：顺利 7朵：喜相逢 8朵：弥补 9朵：长相守、坚定 10朵：十全十美 11朵：一心一意的爱 12朵：全部的爱 13朵：暗恋 14朵：骄傲 15朵：守住你的人 16朵：一帆风顺 17朵：伴你一生 18朵：青春美丽 19朵：爱的最高点 51朵：我心中只有你 66朵：我的爱永远不变 99朵：天长地久 100朵：白头偕老 101朵：直到永远的爱 108朵：求婚 111朵：爱你一生一世 365朵：天天爱你 999朵：无尽的爱 2、郁金香：爱的表白、荣誉、祝福永恒 3、康乃馨-- 伟大、神圣、慈祥的母亲、温馨、和睦 4、炮仗花，又名爆竹花，寓意吉祥、幸福，被称为吉 祥花。 5、非洲菊—神秘、兴奋、有毅力、追求丰富多彩人生。 情人节（赠男友），扶助郎君。
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
、常见物质的俗称和化学式： ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体：N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择： 1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如：NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
高一化学方程式大全
高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。
人人健康知识大全
人人健康知识大全老年人使用安眠药弊大于利 皮肤也能变成给药通道 怎么学好15种闭目养生法 治疗老年人腰痛的9要诀 儿童节目：医治老年病的良药 老人腹部运动会练出好体魄 适宜老年人养生的“家庭环境” 中老年人吃玉米好处多 老年人走路慢要警惕帕金森 老年男性要慎补雄激素 营养保健师为何越来越热门 老年日常生活的禁忌 老人谨防冬夜腿抽筋 六进补误区让你越补越虚 吃猪血为何能“除尘” 老人打鼾应该减肥 保养小腹让寿命更长 科学养生才能健康长寿 老年人注意别引发脊椎病 老人冬季四大保健区 让健康伴随更年期 导致人体衰老的六种新因素! 老人爱流泪当心诱发眼疾 轻松5动作缓解老年腿部衰退 十大经典抗衰老中药公开 冬季预防脑血管病保健法 老年人的耳廓推拿保健三法 老年人如何维持牙齿健康？ 老人要警惕肛门的保健 长寿八字经 略述藏医学中的预防保健学 脚下垫出健康来 自我保健的新起点 养生保健地球人都需要 “目标”延年 防止衰老！要先了解衰老的根源 花粉，延年益寿之源 常吃酵母好处多 老夫妻有情运动，愉悦身心 老人揉腹有什么好处 老年人揉腹有那些好处 假期后老人要警惕疲劳“杀手”
不可以忽视老年性阴道炎 人上了年纪养花要小心几点 长寿食品要每天必吃！ 预示身体老化的六个征兆 老年人吃香油有三大好处 减少老年斑教您几招！ 老年人忌过度降脂! 十大经典抗衰老中药大揭秘 下午三点后勿再睡午觉 被误解的八个“衰老信号” 老年人养生之道情有独钟 老人如何防止记忆力减退 餐前快步走可降血脂 老人“八多”益长寿 老年人腹泻的家庭护理 健康问题的五个警告 小腿抽筋的自我按摩与调养 看看你是否真的健康 钙，是个问题 保健茶切莫喝出问题来 降压保健操 108岁教授出书长寿秘笈全公开巧洁房间小死角 大蒜，强壮自身的抗癌兵 敲打胃经和大肠经是防衰之宝老人养生佳品-腊八粥 穿布鞋保护您的第二心脏 怎样吃玉米才有营养 警惕 “微笑”着的抑郁症 老年人心态好能降血脂 长寿之道皆在得宝 老人半夜心痛应排查冠心病 养生的信息必须进行筛选 吃饭前快步走可降血脂 养生是科学也是艺术 食物治疗老年贫血 冬季寒冷老人要预防糖尿病并发中老年人如何解决“夜尿多”配老花镜存在的四大误区 黑木耳抗凝血化结石 老人要长寿饮食很讲究 改善老人驼背的小妙法！ 老人换装有次序
最全的高中化学方程式大全
最全的高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓