金属导电性排列
金属在20℃时的电阻率为：材料电阻率(ρ/ n Ω·m) 银 15.86 铜 16.78 金 24 铝 26.548 钙 39.1 铍 40 镁 44.5 锌 51.96 钼 52 铱53 钨 56.5
钴 66.4 (磁性) 镉 68.3
镍 68.4 (磁性) 铟 83.7
铁 97.1 (磁性)(奥氏体不锈钢是无磁性的) 铂 106 锡 110 铷 125 铬 129 镓 174铊 180 铯 200 铅 206.84 锑 390 钛 420 汞 984
锰 1850 (磁性)
影响金属导电性能的因素有哪些
影响导电性能的因素有哪些？ 影响电线电缆导电性能的因素有哪些？ 。。。。。。。。。。。。 1温度： 金属的导电性能随温度升高而降低，当温度不是很高（接近于熔点）或很低（接近于绝对零度），电阻率和温度呈下列线性关系：ρ＝ρ0［1+α（T-T0）］。 2杂质： 金属中含有某些杂质，将使其电阻增大。杂质对金属电阻的影响，取决于杂质的种类、含量、和杂质在金属中存在的状态，铝、锑、砷、磷、镍、铅等是铜的有害杂质，当砷含量为0.35％时，铜的电阻率将增大50％；铝导体中的主要有害杂质是硅与铁。 3冷变形： 弹性变形时对金属电阻影响极小，而塑性变形则使电阻增大，当冷加工变形超过10％，其电阻才明显增大。对于纯金属，由于冷变形而增加的电阻，一般不大于4％。电工圆铝杆拉丝前电阻率为0.02801，经过拉丝后，生产成需要规格的电工圆铝线，电阻率采用0.028264。 4热处理（退火）： 金属经冷变形后，由于金属结晶的变化，抗张强度、屈服强度、弹性增加，而电导系数、伸长率下降，为了提高冷拉铜线的电导系数和柔软性，将线材在一定温度下韧炼，达到提高伸长率和电导系数的目的，电阻可恢复到变形前的水平。 5环境： 当环境因素使金属表面产生污染或氧化层以及附有水份、油渍时，金属电阻会增大，在金属表面包覆其他金属的保护层时，电阻可按复合材料原有电阻率的大小及包覆层厚度，通过计算求得。铜对于某些浸渍剂（例如矿物油、松香复合浸渍剂等）、硫化橡皮有促进老化作用，在此情况下，可在铜线表面镀锡，使铜不直接与绝缘层接触。
导线为什么温度高导电能力下降，而温度低反而强？ 金属中的电子全部是自由电子，温度越高,金属内部的热运动越剧烈,晶格也越浑乱.对自由电子的阻碍越大.电阻越大. 具体说: 金属导电是由于金属中的自由电子定向运动导致的。金属中的除自由电子外的原子实也在其位置附近振动，这种振动的剧烈程度与金属的温度有关，温度越高，振动越剧烈。同时自由电子与这种原子实之间的碰撞机会就越大，也就越阻碍电子的定向运动，也就是电阻增大了。
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
金属活动性顺序练习题
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的 固体中，一定 ．．含有的金属是下列的( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
不锈钢类导电集合信息如下表可知,导电性从好到差,铁的导电性在金属中排列第16位。金属在20℃时的电阻率为
如下表可知，导电性从好到差，铁的导电性在金属中排列第16位。 金属在20℃时的电阻率为： 材料电阻率(ρ/ nΩ?m) 银15.86 铜16.78 金24 铝26.548 钙39.1 铍40 镁44.5 锌51.96 钼52 铱53 钨56.5 钴66.4 镉68.3 镍68.4 铟83.7 铁97.1 铂106 锡110 铷125 铬129 镓174 铊180 铯200 铅206.84 锑390 钛420 汞984 锰1850 金属活动性强的金属在原电池中作负极，金属活动性弱的作正极。 因为金属活动性强说明它容易失去最外层的电子，因此，它充当负极，它失去的电子，经外部电路移动到正极，形成闭合回路。 把铝丝和铜丝查到菠萝中制成水果电池，电压表测出的正极是铜丝，因为铜的金属活动性比铁弱，铜作正极，铁作负极。 至于金属活动性强弱是否与导电性强弱有必然的关系，这的确是一个好问题，可见你很善于思考。金属导电性强弱排序是银＞铜＞金＞铝，而金属活动性强弱排序显然是铝＞铜＞银＞金，可见两者没有必然的联系。
不过两者还是有些联系的。金属活动性反应的是原子的最外层电子被其它物质的原子夺去的难易程度，而导电性反应的是原子的外层电子在同种物质相邻原子间自由移动的能力。 查了下资料，各类不锈钢主要牌号的比电阻大小基本为70×10-6~130×10-6Ω?m，楼主可以和碳钢的比较一下。 碳不导电，石墨的片层结构，有利于电子移动，所以石墨是导电的，而且石墨晶体导电具有方向性，不同方向的电阻率不同。 钢的主要成分是铁，铁属于金属晶体，主要靠自由电子导电，含平常钢铁厂中生产的碳钢中碳的成分只是用来提高金属的力学性能，一般来说导电性是不会随碳成分改变的。如果对导电性进行改变，那不只是成分问题了，对于材料的分子结构也会有很大改变 我知道： 电阻率mW?in mW?cm 68°F (20°C) 30.7 78.0 但不是很懂。 说明：2520就是常说的SUS310(310S) 310/310S - 300系列耐热不锈钢板材 310/310S合金 310/310S合金( UNS S31000/S31008 ) 合金奥氏体不锈钢主要用于高温环境。其较高的铬含量及镍含量保证了良好的抗腐蚀能力及抗氧化能力。与奥氏体304 合金相比，它在室温下强度要高一点。 310/310S (UNS S31000) / (UNS S31008) 一般属性 应用 化学成分 物理性能 短期机械性能 水溶液腐蚀技术规范 310/310S 技术规范 库存目录 Alloy 310/310S 增值加工 等离子切割 水磨切割
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属导电性
§2.3 金属的导电性 ?依据量子力学，认为电子在点阵中并不直线移动，而是像光线那样，按波动力学的规律运动。各个波在原子上被散射，然后互相干涉并连续地形成波前。 ?按照量子力学的概念将电导率加以修改，可得 ?表明：对一定的金属来说，其电导率随着散射的几率p而变化。 ?散射量和特征温度成正比。可以设想具有理想点阵(无畸变)的金属在0K下电子波是被散射的，和电导率应为无限大，所以电阻等于零。而当加热时，随着热振动的增加，减小，电阻增大。 2 影响金属导电性的因素 （1）温度的影响 温度升高导致离子振动加剧，使电阻增大。 电阻和温度的关系常用下述公式来表示。 式中称为平均电阻温度系数。 （2）应力的影响 ?在弹性范围内单向拉伸或者扭转应力能提高金属的电阻率。 ?应力使电阻增加是由于在拉伸时应力使原子的间距增大而造成的，但在单向压应力作用下，对于大多数金属来说使电阻率降低。 （4）热处理的影响 ?冷加工后进行退火，可以使电阻率降低，特别是经过较大的压缩以后，在100℃退火可看到明显的恢复。 ?金属在冷加工后，电阻随着退火温度的升高而下降，但当退火温度高于再结晶温度时，由于再结晶后新晶粒的晶界阻碍电子运动，电阻反而又增加。 ?淬火能够固定金属在高温时空位的浓度，从而产生残留电阻。空位浓度愈高，残留电阻愈大。且随着淬火加热温度的增高，空位的浓度愈大。 3 合金的导电性 ?合金的导电性与合金的成分，组织有关。 ?（1）固溶体的电阻 当一个合金形成固溶体时，一般的规律是电导率降低，而电阻率提高。 ?冷加工对固溶体如同对纯金属的影响一样使电阻增大，而退火时则使电阻减小，当对固溶体进行冷加工和退火时，即使是浓度较低的固溶体，其电阻的改变也较相同条件下纯金属电阻的改变大得多。 （2）金属化合物的电阻 ?由于组成了金属化合物，原子间的金属键部分的改换成了共价键或离子键，使有效电子数减少
金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
金属及金属活动性顺序
金属及金属活动性顺序 ●复习要点梳理 1.金属的物理性质：通常状况下，除汞是液体外，其他金属都是固体（中文名称一般都带有金字旁）。金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽，但金属粉末一般呈灰黑色。 2.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代，可判断金属活动性顺序。 3.金属的化学性质： （1）一些金属与氧气反应，例： 点燃 3Fe＋ 2O2====== Fe3O4 △ 2Cu＋ O2=====2CuO （2）一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气，例： Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑ 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意：金属与酸溶液反应时，由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性，金属与其反应时，得不到氢气，即发生的不是置换反应，而是氧化还原反应。 （3）一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属，例： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋ Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意：特别活泼 金属如K、Ca、Na等与盐溶液反应时，是先与水反应，故不能置换出盐溶液中的金属元素。 例如：金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓(蓝色)＋Na2SO4 4.合金：在一种金属中加入其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质， 如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说，合金比纯金属具有更好的性能，因此合金比纯金属具有更广泛的用途。 5.钢铁的用途和冶炼 （1）钢：钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。 （2）金属冶炼：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。 高温 Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO2
常见金属活动性顺序知识讲解
常见金属活动性顺序
考点、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 习题： 1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过 滤，则滤出的固体中，一定 ．．含有的金属是下列的 ( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中：
A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸 3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（） A、M、N两种金属中较活泼的是N B、生成H2的速率N＞M C、相对原子质量较大的是N D、生成H2的质量M＜N 4、、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，下列方法可行的是（） A、观察颜色 B、称取质量 C、用磁铁吸引 D、插入稀盐酸中 5、下列物质中，不能有金属跟盐酸反应来生成的是（） A、氯化锌 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、氯化镁 7、往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 （已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）（） A、不溶物一定是Cu，不含Fe B、不溶物一定是Fe，不含Cu C、不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO D、溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 8、金属插入溶液中，溶液质量会增加的是（） A、铁片插入硫酸铜溶液中 B、锌片插入硫酸铜溶液中
材料物理复习题-导电性能
材料的导电性能 填空题 1. 导电材料、电阻材料、电热材料、半导体材料、超导材料和绝缘材料等都是以材料的导电性能为基础的。 2. 能够携带电荷的粒子称为载流子。在金属、半导体和绝缘体中携带电荷的载流子是电子，而在离子化合物中，携带电荷的载流子则是离子。 3. 控制材料的导电性能实际上就是控制材料中的载流子的数量和这些载流子的移动速率。 4. 能带理论主要有三种近似理论，它们分别是：近自由电子近似；赝势法；紧束缚近似法。 5. 作为精密电阻材料的以铜镍合金为代表。 6. 作为电热合金的电阻材料则不能使用铜镍合金，对于使用温度为900—1350℃的电热合金，常用镍铬合金。当使用温度更高时，需要采用陶瓷电热材料。 7. 物体的导电现象，其微观本质是载流子在电场作用下的定向迁移。 8. 反映电导率的微观本质（即宏观电导率）与微观载流子的浓度、每一种载流子的电荷量、以及每一种载流子的迁移率有关。 9. 纯金属的导电性取决于原子的电子结构。温度升高时，原子的振动幅度变大，对载流子的阻碍作用也增加，电导率下降。 10. 物体的导电现象，其微观本质是载流子在电场作用下的定向迁移。 11. 电子电导的特征是具有霍尔效应。 12. 利用霍尔效应可检验材料是否存在电子电导。 13. 离子电导的特征是存在电解效应。 14. 离子晶体中的电导主要为离子电导。 15. 离子晶体中的电导主要为离子电导，包括本征电导和杂质电导。 16. 对于固有电导，其载流子由晶体本身的热缺陷提供，其包括弗仑克尔缺陷和肖特基缺陷。 17. 热缺陷的浓度决定于温度T和离解散能E。 18. 离子晶体他的杂质电导，载流子的浓度决定于杂质的数量和种类。 19. 离子扩散机构主要有：空位扩散、间隙扩散、亚晶格间隙扩散。 20. 固体电解质的总电导率为离子电导率和电子电导率之和。 21. 电子电导的载流子包括电子或空穴。 22. 电子电导主要发生在导体和半导体中。 23. 平均自由运动时间的长短是由载流子的散射的强弱来决定的。 24. 本征导电的载流子电子和空穴的浓度是相等的。 25. 杂质半导体分为n型半导体和p型半导体。 判断题 1. 控制材料的导电性能实际上就是控制材料中的载流子的数量和这些载流子的移动速率。对于金属材料来说，载流子的移动速率特别重要。 2. 控制材料的导电性能实际上就是控制材料中的载流子的数量和这些载流子的移动速率。对于半导体材料来说，载流子的数量更为重要。 3. 量子自由电子论与经典自由电子论的主要区别在于电子运动服从量子力学原理，而不是牛顿力学原理。 4. 载流子的迁移率物理意义为载流子在单位电场中的迁移速度。 5. 第一类超导体的超导临界温度随着磁场强度的增加而下降。 6. 大多数超导材料都属于第二类超导体，除了受温度和磁场强度影响外，当超导体里流过的电流密度大于临界值Jc时也会失去超导性。 7. 霍尔效应的产生是由于电子在磁场作用下，产生横向移动的结果，离子的质量比电子大得多，磁场作用力不足以使它产生横向位移，因而纯离子电导不呈现霍尔效应。 8. 电解效应可检验陶瓷材料是否存在离子电导，并且可以判定载流子是正离子还是负离子。 9. 在高温下，离子晶体内热缺陷浓度才显著大起来，即固有电导在高温下显著。 10. 和固有电导不同，在低温下，离子晶体的电导主要由杂质载流子浓度决定。
初三化学金属及金属活泼性顺序
一．几种重要的金属及合金 （1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽（分为黑色和有色两 类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的），大多数为电和 热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。 （2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。 ②性质：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的硬度比相应的金属 要大，而熔点比相应的要低 ③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同（生铁的含铁 量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 ●金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属 例题： 1. 铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是（） A．导电性B．延展性C．跟氧气反应D．跟稀硫酸反应 2. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是： A．青铜B．紫铜C．生铁D．焊锡 3. 国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅： A．是单质，导热性能好B．含碳，属于混合物 C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需要的铁元素 二．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 三．金属的腐蚀和防护 （1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 （2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。 防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
金属活动性顺序的规律及应用
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金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位，下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结。 一. 金属活动性顺序的规律 1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。 3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。 注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例 ②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：， ③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO 和 3的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。 二. 金属活动性顺序的应用 1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应 例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。 （1）铁和稀硫酸_________________________ （2）铜和稀盐酸_________________________ （3）铜和氯化锌溶液_________________________ （4）铁和氯化铜溶液_________________________ 解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀
金属活动性顺序表
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 二、溶液的酸碱度——pH 石蕊试液红紫蓝————————————————————————————— 酚酞试液无无红 酸性增强碱性增强 pH试纸红黄蓝 三、常见物质的颜色、气味等： 红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 浅绿色：Fe2+盐的溶液 黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体 蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液 紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、石） NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、打） NaHCO3碳酸氢钠（小打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4?5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵） K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分） 五、化学反应类型 1、化合反应：A+B→C
常见金属电阻率
常见金属的电阻率，都来看看哦 很多人对镀金，镀银有误解，或者是不清楚镀金的作用，现在来澄清下。。。 1。镀金并不是为了减小电阻，而是因为金的化学性质非常稳定，不容易氧化，接头上镀金是为了防止接触不良（不是因为金的导电能力比铜好）。 2。众所周知，银的电阻率最小，在所有金属中，它的导电能力是最好的。 3。不要以为镀金或镀银的板子就好，良好的电路设计和PCB的设计，比镀金或镀银对电路性能的影响更大。 4。导电能力银好于铜，铜好于金！ 现在贴上常见金属的电阻率及其温度系数： 物质温度t/℃电阻率电阻温度系数aR/℃-1 银20 1.586 0.0038(20℃) 铜20 1.678 0.00393(20℃) 金20 2.40 0.00324(20℃) 铝20 2.65480.00429(20℃) 钙 0 3.91 0.00416(0℃) 铍20 4.00.025(20℃) 镁20 4.45 0.0165(20℃) 钼 0 5.2 铱20 5.3 0.003925(0℃~100℃) 钨27 5.65 锌20 5.196 0.00419(0℃~100℃) 钴20 6.64 0.00604(0℃~100℃) 镍20 6.84 0.0069(0℃~100℃) 镉0 6.83 0.0042(0℃~100℃) 铟208.37 铁209.71 0.00651(20℃) 铂20 10.6 0.00374(0℃~60℃) 锡0 11.0 0.0047(0℃~100℃) 铷20 12.5 铬0 12.9 0.003(0℃~100℃) 镓20 17.4 铊0 18.0 铯20 20.0 铅20 20.684 0.00376 (20℃~40℃) 锑0 39.0 钛20 42.0 汞50 98.4 锰23~100 185.0 金是一种贵重金属，是人类最早发现和开发利用的金属之一。它是制作首饰和钱币的重要原料，又是国家的重要储备物资，素以"金属之王"著称。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值，造福于人类的生活。随着科学技术和现代工业的发展，黄金在宇宙航 行、医学、电子学和其它工业部门，日益发挥着重要的作用。金的用途越来越广，消耗量也越来越大，因
金属的活动性顺序(教案)
《金属的活动性顺序》教案 道真县民族中学万登福 课题：金属的活动性顺序 教学目标： 知识与技能：掌握常见金属的活动性顺序 过程与方法：认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，能进行初步的探究活动；通过实验现象分析，解决一些简单的化学问题。 情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 重点：常见金属的活动性顺序 难点：金属的活动性顺序及应用 教学过程： 导入新课： 在第五章同学们学习金属的性质时，把铁钉放入硫酸铜溶液中时能发生反应，以及上一课学习酸的化学性质时，一些金属能与酸反应，请大家回忆反应的现象及反应的化学方程式。 推进新课： 人们在生产、生活中发现，某些盐溶液还能与金属发生反应。例如，我国人民在古代就发现铁与铜盐（如硫酸铜）溶液作用，得到金属铜。这一反应原理不仅可用于“湿法冶铜”，还可以从含铜废水中回收铜。 一、某些盐溶液能与金属发生反应(发现美) [分析]铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应。铁置换出硫酸铜中的铜。 [过渡]为什么铁置换出铜呢？这就涉及到了金属活动性顺序的问题。上一节课学习酸的性质时我们已经初步探究了镁、锌、铜的活动性顺序，今天我们再次通过实验探究的方法探究其他常见的金属的活动性顺序。 二、常见金属的活动性顺序(探索美） [分析]金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性。请根据下列实验事实，比较金属的活动性的强弱。 (1)锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能：说明锌的活动性比铜强。 (2)相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：说明镁的活动性比铁强。 [结论]a.活动性强的金属可以与酸反应置换出酸中的氢； b.活动性越强的金属与酸反应时现象越剧烈。 [提问]从上面的结论中，大家能推出铁与铜哪种金属活动性强吗？ [回答]铁比铜活动性强。 [分析]铁能置换出盐酸中的氢，而铜不能。 [结论]活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 [过渡]根据前面我们得出的结论，可以去探究其他金属的活动性强弱顺序。 [活动探究]探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱。
金属的导电性与导热性
金属的导电性与导热性
金属的导电性与导热性 一、导电性 物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同，通常银的导电性最好，其次是铜和金。固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如：电子导电，以电子载流子为主体的导电；离子导电，以离子载流子为主体的导电；混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。除此以外，有些电现象并不是由于载流子迁移所引起的，而是电场作用下诱发固体极化所引起的，例如介电现象和介电材料等。 1.1 导电的概述 导电即是让电流通过 1.2导电性的解释 物体导电的能力。一般来说金属、半导体、电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。石墨导电，金刚石不导电，这就是晶体结构原因。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。 1.3理论由来
最早的金属导电理论是建立在经典理论基础上的特鲁德一洛伦兹理论。假定在金属中存在有自由电子，它们和理想气体分子一样，服从经典的玻耳兹曼统计，在平衡条件下，虽然它们在不停地运动，但平均速度为零。有外电场存在时，电子沿电场力方向得到加速度a,电子产生定向运动，同时电子通过碰撞与组成晶格的离子交换能量，而失去定向运动，从而在一定电场强度下，有一平均漂移速度。根据经典理论，金属中自由电子对热容量的贡献应与晶格振动的热容量可以相比拟，但是在实验上并没有观察到，这个矛盾在认识到金属中的电子应遵从量子的费米统计规律以后得到了解决。根据费米统计,只有在费米面附近的很少一部分电子对比热容有贡献。另一个困难是根据实验上得到的金属电导率数值估算出的电子平均自由程约等于几百个原子间距，而按照经典理论，不能解释电子为什么会有如此长的自由程。正是为了解决这个矛盾，结合量子力学的发展，开始系统研究电子在晶体周期场中的运动，从而逐步建立了能带理论。按照能带理论，在严格周期性势场中运动的电子,保持在一个本征态中，电子运动不受到“阻力”,只是当原子振动、杂质缺陷等原因使晶体势场偏离周期场，使电子运动发生碰撞散射，从而对晶体中电子的自由程给出了正确的解释。一般金属的电阻是由于晶格原子振动对电子的散射引起的。散射概率与原子位移的平方成正比，在足够高的温度下与原子位移成正比；
金属活动性顺序记忆口诀
文档 . 金属活动性顺序知识小结及记忆口诀 1.熟记一个规律： 金属活动性强弱的顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au {谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤} 分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱 2.掌握两种应用：（“前置后”） （1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：曾青得铁Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3、注意三个要点: （1）适用范围 金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。（2）判断金属跟酸反应时的要点 ①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸 和硝酸等强氧化性酸。 ②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。 （3）判断金属跟盐反应时的要点 ①盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 ②金属：铁与盐或酸的反应，生成+2价的亚铁盐。K Ca Na太活泼易与水 反应，不与酸、盐发生置换反应； 4、记忆口诀：（知识小结，朗朗上口，便于记忆） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸； 和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水； 特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。