2020年广东省高中化学学业水平模拟测试卷含答案(十套合集)

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(一)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．碘-131是碘元素的一种放射性核素。下列关于13153I的说法正确的是()

A．质量数为131 B．质子数为78

C．核外电子数为78 D．中子数为53

2．H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为()

A．－2 B．－1 C．＋1 D．＋2

3．下列化学用语表达正确的是()

A．次氯酸根离子：ClO－B．干冰的分子式：H2O

C．乙烯的结构式：CH===CH D．乙醇的结构简式：C2H6O

4．下列过程包含化学变化的是()

A．空气液化B．滴水穿石

C．钢铁冶炼D．活字印刷

5．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是()

A．NaNO3溶液B．稀盐酸

C．BaCl2溶液D．NaOH溶液

6．下列条件下铁钉最容易生锈的是()

A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中

C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中

7．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是()

A．1 mol NaCl的体积为22.4 L B．1 mol H2含有6.02×1023个氢分子

C．1 mol O2含有2 mol氧原子D．标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

8．下列反应的离子方程式不正确的是()

A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

9．CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL 溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()

A．5.0 mol·L－1B．0.10 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

10．下列过程能同时生成两种盐的是()

A．铁在空气中燃烧B．NaOH溶液和盐酸反应

C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．Ca(OH)2溶液吸收Cl2

11．下列实验方案可行的是()

A．用浓硫酸干燥NH3B．用碱石灰干燥SO2气体

C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．加入Fe粉除去Fe2＋溶液中的杂质Fe3＋

12．光能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是()

A．铁与氯气的反应B．次氯酸的分解

C．乙醇与乙酸的酯化反应D．甲烷与氧气的反应

13．H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()

A．该过程中热能转化为化学能

B．该过程中化学能转化为热能

C．生成物的总能量等于反应物的总能量

D．该反应放热是因为成键过程放出能量

14．节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是()

A．反应物浓度减小，反应速率减慢

B．反应物浓度增大，反应速率加快

C．温度升高，反应速率加快

D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率

15．W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()

A．离子半径：W>X>Y

B．单质的还原性：X>Y>N

C．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱

D．元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)

16．下列不属于室内空气污染物的是()

A．CO B．苯

C．重金属D．甲醛

17．吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是()

A．冰毒B．大麻

C．海洛因D．绿茶

18．有人分析一些小而可溶的有机物分子的样品，发现他们含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是()

A．油脂B．淀粉

C．氨基酸D．葡萄糖

19．下列物质的主要成分属于天然纤维的是()

A．塑料B．尼龙

C．棉花D．涤纶

20．下列对环境产生污染的行为是()

A．生活垃圾分类处理B．收集废旧电池进行无害化处理

C．减少SO2和CO2的排放D．广泛使用不能降解的塑料包装袋

选做题B组(化学与技术)

21．下列物质不是索尔维制碱法的原料的是()

A．石灰石B．食盐

C．碳酸钠D．水

22．生活用水处理过程：①取水口用格栅除去水中大块物体；②混凝沉淀；③过滤；④杀菌消毒，进入供水系统。在以上过程中只发生物理变化的是()

A．①②B．①③

C．②③D．③④

23．工业上，不能通过石油分馏得到的物质是()

A．柴油B．煤油

C．汽油D．乙烯

24．施用化肥是保障农作物增产的重要措施。下列化肥属于磷肥的是()

A．尿素B．硝酸铵

C．过磷酸钙D．硫酸钾

25．“绿色化学”又称“环境友好化学”，它的主要特点之一是使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是()

A．工业冶铁B．用生石灰制熟石灰

C．实验室制取二氧化碳D．实验室制取氧气

三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。

26．(12分)Ⅰ.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

(1)上述变化属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)31 g白磷具有的能量________(填“＞”或“＜”，下同)31 g红磷具有的能量。

(3)31 g白磷完全燃烧释放的能量________31 g红磷完全燃烧释放的能量。

Ⅱ.将4 mol SO2和2 mol O2在容积为2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若反应2 s后，测得SO3的浓度为0.6 mol·L－1，试计算：

(1)这段时间内，用氧气表示的反应速率为__________________。

(2)反应了的SO2占原有SO2的分数为________。

(3)2 s时的O2浓度为__________________。

27．(15分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________。

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)浓硫酸的作用是________、________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面以上，不能插入溶液中，目的是________________________________________________________________________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离开来，应采用的实验操作是________。

28．(13分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份：______________________________________________________________；

第二份：_____________________________________________________________。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为

________________________________(写化学式)。

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(一)

1. 【解析】选A。元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数(核电荷数、原子序数，数值上等于电子数)，他们的差值是中子数。由题可知：质子数、核外电子数均为53，中子数为78。

2．【解析】选B。化合物中各元素的化合价代数和为0，两种物质中O元素的化合价均为－1价。

3．A

4．【解析】选C。冶炼金属一般是将其化合物变成金属单质，有新物质生成，属于化学变化。

5．【解析】选C。BaCl2溶液与K2SO4溶液反应有白色沉淀产生，与KNO3溶液不反应。

6．【解析】选B。盐水是电解质溶液，铁钉浸泡在其中最易生锈。

7．【解析】选A。NaCl是固体，1 mol NaCl的体积不可能是22.4 L。

8．【解析】选D。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D项没有体现出H＋与OH－反应生成H2O，故错误。

9．【解析】选D。5.0 g CaCO3的物质的量为5 g÷100 g·mol－1＝0.05 mol，CaCO3固体完全溶于稀盐酸生成氯化钙，根据钙元素守恒，Ca2＋的物质的量浓度为0.05 mol÷0.1 L＝0.50 mol·L－1。

10．【解析】选D。D项，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，生成两种盐。

11．【解析】选D。浓硫酸与氨反应，不能干燥氨；碱石灰主要成分是NaOH和CaO，不可用于干燥酸性气体SO2；NaOH与Cl2反应不能用于除杂；Fe粉与Fe3＋反应生成Fe2＋，同时不会引入新杂质。

12．【解析】选B。次氯酸分解的条件是光照。

13．【解析】选B。放热反应过程中化学能转化为热能，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热是因为成键过程放出的能量大于断键过程吸收的能量。

14．【解析】选C。温度越高，反应速率越快。

15．【解析】选D。由元素在周期表中的位置可知，W、X、Y、Z、N、M六种元素分别为N、Na、Mg、Si、S、Ga。A.离子核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3－>Na＋>Mg2＋，故A正确；B.同周期从左向右金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱，则单质的还原性：Na>Mg>S，故B正确；

C.硒与元素S同主族，非金属性S>Se，则S的最高价氧化物的水化物的酸性比Se的强，故C正确；

D.元

素Ga位于金属与非金属的分界线附近，但其具有金属性，则Ga元素的单质是导体材料，故D错误。

16．【解析】选C。重金属主要污染水，不属于室内空气污染物。

17．D

18．【解析】选C。含C、H、O、N元素的有机化合物可能是蛋白质或氨基酸，蛋白质是高分子化合物。

19．C

20．【解析】选D。不能降解的塑料会污染土壤资源，危害水生生物等。

21．【解析】选C。纯碱就是碳酸钠，碳酸钠是产品不是原料。

22．【解析】选B。取水口用格栅除去水中大块物体、过滤都是物理变化；混凝沉淀是复杂的物理化学变化；杀菌消毒，是化学变化。

23．【解析】选D。汽油、煤油、柴油是石油分馏产物，乙烯是通过催化裂解得到的。

24．【解析】选C。过磷酸钙含磷元素。

25．【解析】选B。要使原料中所有原子全部转化到产品中，实现“零排放”，化合反应能做到这一点。生石灰与水反应制熟石灰属于化合反应，原子利用率为100%。

26．Ⅰ.(1)放热(2)＞(3)＞

Ⅱ.(1)0.15 mol·L－1·s－1(2)30%(3)0.7 mol·L－1

CH3COOCH2CH3＋H2O

27．(1)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸

△

(2)先加乙醇，然后边振荡边加入浓H2SO4，最后加入乙酸

(3)催化剂吸水剂

(4)除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(5)防止倒吸(6)分液

28．【解析】饱和氯水中存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO的平衡体系，加入过量CaCO3中，发生反应：2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2、Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2CO2↑＋2H2O，使HCl浓度降低，平衡右移，Cl2浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。滤液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀、与HCl反应产生CO2气体、受热分解生成CaCO3沉淀和CO2气体。

【答案】(1)由于饱和氯水中存在：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，发生反应：2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2＋CaCl2、2HCl＋Ca(HCO3)2===CaCl2＋2CO2↑＋2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大

(2)Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(二)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．人们可以闻到成熟的香蕉和苹果散发出的香味，这表明()

A．分子静止不动B．分子可再分

C．分子不可再分D．分子在不停运动

2. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是()

A．CO2是混合物B．CH4是无机物

C．N2O是由N2与O2组成的混合物D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物

3．将KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()

A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液

B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液

C．长期暴露在空气中的绿矾溶液

D．加入氯水后的FeCl2溶液

4．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是()

A．Cu和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应

C．Fe和稀硫酸反应D．Al和稀盐酸反应

5．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是()

6.

A．氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6

C．镁离子：Mg2－D．Ne原子结构示意图：

7．沼气、天然气的主要成分是甲烷，下列叙述正确的是()

A．CH4具有同分异构现象B．CH4可使澄清的石灰水变浑浊

C．CH4与Cl2在光照条件下能反应D．CH4是由离子键形成的碳氢化合物

8．下列反应的离子方程式正确的是()

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

9．某温度下，化学反应A===B＋C中反应物A的浓度在5 s内从2.0 mol·L－1减少到1.0 mol·L－1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为()

A．0.40 mol·L－1B．0.20 mol·L－1

C．0.40 mol·L－1·s－1D．0.20 mol·L－1·s－1

10．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动中所必需的三大营养物质。下列说法正确的是() A．植物油是纯净物B．淀粉遇碘水变蓝色

C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖

11．关于氢氧燃料电池的说法不正确的是()

A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极

B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率不可能达100%

12．减少温室气体的排放，“节能减排”是达到该目标的必经之路。下列措施无助于节能减排的是() A．将白炽灯换成节能灯B．少开汽车，多骑自行车或坐公交车

C．用风力发电代替火力发电D．把高耗能产业转移到欠发达地区

13．下列实验操作正确的是()

A．把pH试纸直接浸入溶液测量其pH

B．可将NaOH直接放在天平的托盘上称量

C．把NaCl固体转移到容量瓶中加蒸馏水溶解

D．用折叠好的纸槽把粉末状药品送入试管底部

14．如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是()

15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表所示。Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等。下列说法中正确的是()

A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W

C．与等浓度的盐酸反应，Z单质比W单质更剧烈

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)

16．某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是()

A．甲醛B．O2C．N2D．CO2

17．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量

C．豆浆久置变质腐败

D．用分液法分离食用花生油中混有的水

18．在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为() A．MgCl2B．KCl C．NaNO2D．MgSO4

19．以下说法不正确的是()

A．装修房屋时宜选用环保材料

B．液化气罐漏气可用明火检验

C．家用电器着火，应先关闭电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D．煤气热水器应安装在通风效果良好的地方，使用时保持通风

20．玻璃、水泥、陶瓷的材质属于()

A．金属材料B．无机非金属材料C．合成高分子材料D．天然高分子材料

选做题B组(化学与技术)

21．下列说法不正确的是()

A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法

B．海水中溶解的无机盐离子主要有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－、Br－等

C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体

D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产

22．某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。该厂的下列整治措施不妥的是() A．废气循环利用B．将废气点燃后排放

C．废水用碱中和后排放D．改进工艺，减少废气、废水的产生

23．金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害。下列不属于化学或电化学防腐方法的是()

A．在金属表面涂刷一层油漆

B．利用电镀技术在金属表面镀上一层其他金属

C．用阳极氧化处理使铝表面形成致密的氧化物膜

D．利用特殊工艺在钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜

24．肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是()

A．氯化钠B．高级脂肪酸钠C．高级脂肪酸D．苯甲酸

25．下列有关复合材料的说法中，正确的是()

A．复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料

B．玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料

C．合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过自身改变各种组分材料的含量来满足不同的需要

D．复合材料的研究已经达到一定程度，从应用来看没有广阔的前景

三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。

26．(12分)人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的____________(填字母)最相符。

(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量________(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量。

(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为________；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为________。

27．(16分)氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行

(如图所示)：

(1)下列关于乙烯、氯乙烯的说法中，正确的是________(填字母)。

A．都能在氧气中燃烧

B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．氯乙烯分子中所有原子处于同一平面

(2)从环境保护的角度分析，乙烯氧氯化法的优点是___________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可以生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH)，请写出乙二醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：___________________________________。

28．(12分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)：

请回答：

(1)下列说法正确的是________。

A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

(2)取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：________________________

________________________________________________________________________。

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(二)

1．【解析】选D。人们可以闻到成熟的香蕉和苹果散发出的香味，是因为分子是在不停运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故D选项正确。

2．【解析】选D。A项，CO2是纯净物；B项，CH4是有机物；C项，N2O是由N元素与O元素组成的纯净物。

3．【解析】选A。KSCN溶液与Fe3＋反应溶液变红色，与Fe2＋混合无明显现象。A.Fe＋2FeCl3===3FeCl2，

因Fe 过量，溶液中无Fe 3＋存在；B.2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3，所得产物的水溶液中有Fe 3＋；C.绿矾溶液在空气中易被氧化，生成Fe 3＋；D.2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，溶液中有Fe 3＋

。 4．【解析】选A 。由于稀硝酸是强氧化性酸，与铜反应时被还原为氮的氧化物。

5．【解析】选B 。A 项稀H 2SO 4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A 正确。

B 项饱和NaCl 溶液不能溶解氯化钠，但能溶解MgCl 2，需要过滤得到NaCl ，B 错误。

C 项Fe 粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，C 正确。

D 项NaHCO 3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，D 正确。

7．【解析】选C 。A.甲烷空间结构为正四面体，分子中4个C —H 键完全相同，甲烷没有同分异构体，故A 错误；

B ．甲烷与氢氧化钙不反应，所以CH 4不能使澄清石灰水变浑浊，故B 错误；

C ．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成氯代甲烷的混合物和氯化氢，故C 正确；

D ．甲烷分子中H 原子与C 原子之间通过共用电子对结合形成共价键，所以甲烷中只含有共价键，故D 错误。

8．【解析】选B 。A 中通入少量SO 2应生成正盐，所以A 错误；氨水中NH 3·H 2O 为弱电解质，不能写成离子形式，所以C 错误；CaCO 3难溶于水不能写成离子形式，所以D 错误。

9．【解析】选D 。v (A)＝Δc （A ）Δt ＝2.0 mol·L －1－1.0 mol·L －

15 s ＝0.20 mol·L －1·s －1。 10．【解析】选B 。植物油是多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物，A 不正确；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C 不正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D 不正确。

11．A

12．【解析】选D 。A 项使用高效节能灯泡可节约能源。B 项减少机动车辆的使用就是节能减排的具体体现之一。C 项用风力发电代替火力发电，可减少温室气体的排放。D 项把高耗能产业转移到欠发达地区无助于节能减排。

13．【解析】选D 。pH 试纸测量溶液酸碱度时不可浸入待测液中，这样会污染试剂，故A 错误；氢氧化钠易潮解和具有腐蚀性，称量时应放在烧杯中，故B 错误；容量瓶不能用作溶解仪器，应先在烧杯中溶解，冷却至室温，再转移至容量瓶，故C 错误；取用固体粉末时，用折叠好的纸槽把粉末状药品送入试管底部，故D 正确。

14．【解析】选C。由实验装置可知，该气体通过氢氧化钠不反应，说明其溶液的pH>7，呈碱性；从短管通入图中装置收集，说明其密度小于空气；末端用漏斗倒扣在水中除去尾气，说明其极易溶于水。

15．【解析】选C。由于Z元素原子的K层电子数与M层电子数相等，则Z为Mg，W为Al，X为C，Y为N。N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，A项错误；原子半径：Y＜X＜W＜Z，B项错误；镁单质比铝单质活泼，镁单质与等浓度的盐酸反应更剧烈，C项正确；X的氧化物CO或CO2中含有共价键，Z 的氧化物MgO中含有离子键，两元素的氧化物中所含化学键的类型不同，D项错误。

16．【解析】选A。甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质。

17．【解析】选D。铁锅上的铁锈是铁发生氧化反应后的产物，主要成分是Fe2O3；CH4燃烧是与O2发生的氧化还原反应；豆浆腐败变质是有机物被氧化；花生油和水互不相溶，分离二者用分液法，不是化学变化。

18．C

19．【解析】选B。液化气遇明火可能引起爆炸。

20．【解析】选B。金属材料是金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，故A错误；

无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，而玻璃、水泥、陶瓷的材料主要是各种硅酸盐，故B正确；

玻璃、水泥、陶瓷的材料主要是各种硅酸盐，既不是合成高分子化合物，也不是天然高分子化合物，故C、D错误。

21．【解析】选D。A项，涉及海水淡化的几种主要方法正确。B项，海水中含有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项，海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项，最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。

22．B

23．【解析】选A。在金属表面涂刷油漆，可以隔绝空气中的水和氧气，防止生锈，不属于化学或电化学防腐方法。

24．【解析】选C。肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，它与盐酸反应生成高级脂肪酸。

25．【解析】选C。复合材料一般由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体构成。虽然人类制造和使用复合材料由来已久，但现代复合材料的研究仍然前景广阔。

26．(1)A(2)低于(3)光能电能

27．(1)ABD(2)利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放有毒气体

28．【解析】(1)A.试管Ⅰ中的白色固体是CuSO4，加入水中溶液呈蓝色，故正确。B.振荡的过程中，溶液与氧气接触，最后生成了BaSO4沉淀，故正确。C.KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故错误。D.Na2CO3溶液也可以用来吸收SO2，故正确。

(2)SO2的漂白属于化合型漂白，加热释放SO2，恢复红色；冷却后，温度降低，SO2重新溶于品红溶液，继续漂白品红，溶液颜色变浅。

【答案】(1)ABD

(2)品红遇SO2生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(三)

(时间：60分钟，满分：100分)

一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列过程不涉及化学变化的是()

A．铁器生锈B．铜器表面出现铜绿

C．氯水滴入AgNO3溶液D．在铁器表面涂油漆

2．中国酒文化历史悠久。“陈年老酿，香气宜人”，这个香味的来源之一是()

A．糖B．盐

C．酯D．酸

3．下列有关标准状况下的2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是()

A．体积约为22.4 L B．含有4 mol原子

C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44 g/mol

4．某同学家中收藏了一件清末铝制佛像，该佛像至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是() A．铝不易发生化学反应

B．铝熔点较高

C．铝的氧化物容易发生还原反应

D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

5.右图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是()

A．汽水的pH为3～4，它显碱性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色

C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减

小而减小

D．胃酸过多的病人应多喝汽水

6．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是()

A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

B．与同浓度的盐酸反应，镁片比铁片反应剧烈

C．铁片能将硫酸铜中的铜置换出来

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

7．南海海域拥有丰富的资源(天然气水合物、石油、海砂等)，下列说法不正确的是()

A．海砂的主要成分是SiO2

B．天然气的主要成分是CH4

C．石油主要是各类烃的混合物

D．石油分馏属于化学变化

8．下列反应是吸热反应的是()

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应

9．下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是()

A．用S制备H2SO4B．炼铁时用CaO除去原料中的SiO2

C．将海水中的MgCl2转变为金属Mg D．用NO2生产HNO3

10．进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是()

A．点燃H2前必须验纯

B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释

C．实验室制备Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气

D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片

11.如图为锌、铜及稀硫酸组成的原电池，下列说法不正确的是()

A．铜棒上有气体放出，溶液pH变大

B．锌是正极，铜是负极

C．导线中有电子流动，电子从锌极流到铜极

D．锌极上发生了氧化反应

12．下列反应属于加成反应的是()

A．甲烷燃烧

B．在FeBr3催化下，苯与液溴反应生成溴苯

C．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

D．乙烯使溴水褪色

13．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是()

A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率不变

B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多

C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%

D．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

14．下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是()

A．淀粉、纤维素和蔗糖均属于糖类物质

B．油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物

C．动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人体中被分解和消化

15．下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是()

C.向装有10 mL溴水

二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)

16．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，下列方法中正确的是()

①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧

A．①③B．③④

C．①④D．①②

17．婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜，所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。下列说法正确的是()

A．瘦肉富含淀粉B．米饭富含蛋白质

C．花生油富含纤维素D．番茄富含维生素C

18．下列关于水体污染及防治的说法正确的是()

A．N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长

B．只要不喝被重金属污染的水就不会中毒，因此水中的重金属污染对人类影响不大

C．用熟石灰处理钢铁厂的酸性废水，利用的是复分解反应原理

D．用Na2S处理含Hg2＋废水使Hg2＋变成HgS沉淀而除去，利用的是氧化还原反应原理

19．下列有关垃圾处理的方法不正确的是()

A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥

B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可

D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法

20．某些疾病与相应营养物质的缺乏有关，对应关系正确的一组是()

①维生素C：败血病②铁元素：贫血症③钙元素：骨质疏松④葡萄糖：低血糖⑤碘元素：高血压⑥油脂：夜盲症

A．①⑥B．①②③④

C．①③④⑤D．①②③④⑤

选做题B组(化学与技术)

21．下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是()

A．海水提重水B．海水晒盐

C．海水提溴D．海水发电

22．用于制造玻璃框和电木的酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料。下列关于酚醛树脂的说法正确的是()

A．属于合成纤维B．属于塑料

C．属于合成橡胶D．可通过加成聚合反应获得

23．在金属表面涂上油漆是为了防锈。油漆能防锈的主要原因是()

A．油漆防止氮与金属接触B．油漆防止二氧化碳与金属接触

C．油漆与金属发生化学反应D．油漆防止氧气及水蒸气与金属接触

24．橡胶是一类在很宽的温度范围具有弹性的高分子化合物，橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活中不可缺少的物质，无论天然橡胶、合成橡胶，都需要经过硫化处理增加其强度后才能使用，硫化程度越高，其强度越大，而弹性越低。下列橡胶制品中，橡胶硫化程度最高的是() A．橡皮筋B．汽车外用轮胎

C．普通气球D．医用或生活用手套

25．有关肥皂的叙述正确的是()

①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油

③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程叫作盐析④肥皂制成后能溶于水形成胶体

A．①②B．②④

C．③④D．①③④

三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。

26．(12分)(1)已知一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。达到平衡时，NH3的体积分数为30%。试回答有关问题：

①升温时，NH3的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)；

②若平衡时，增大容器的体积，则平衡________；

A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动

C．一定不移动D．不一定移动

③若保持温度和压强不变，在容积可变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的体积分数为________。

(2)如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为Pb＋

PbO2＋2H2SO4放电

2PbSO4＋2H2O。

充电

试回答下列问题：

①放电时，其能量转化形式是__________________；

②放电时，正极反应式为______________________；

③充电时，硫酸溶液浓度的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。

27．(15分)A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质。E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下(部分反应条件略)：

请回答：

(1)A的结构简式：________。

(2)D→E的反应类型：________________________。

(3)C→E的化学方程式：_______________________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A．可用金属钠鉴别B和C

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E

D．与A的最简式相同、相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

28．(13分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经__________、__________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)右图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置

图，其中装置A的作用是________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：

_____________________________________________

_____________________________________。

广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(三)

1．【解析】选D。在铁器表面涂油漆是物理变化，不涉及化学变化，故D正确。

2．【解析】选C。四个选项中只有酯才有香味。

3．【解析】选D。标准状况下的2 mol二氧化碳的体积约是44.8 L，含有6 mol原子和2N A个分子，摩尔质量为44 g/mol，所以正确的答案是D。

4．【解析】选D。Al的性质较活泼，与空气中的O2反应生成致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续反应，起到了防锈蚀的作用。

5．【解析】选C。汽水的pH为3～4，它显酸性。酸使紫色的石蕊溶液显红色。汽水显酸性，多喝汽水会增加胃的酸度。

6．【解析】选D。铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银。

7．【解析】选D。石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。

8．【解析】选A。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧反应，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等均是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱的反应，碳、氢气或CO做还原剂的反应等是吸热反应。

9．【解析】选B。氧化还原反应的特征是化合价的升降，即凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化钙和二氧化硅反应属于化合反应，化合价没有变化，是非氧化还原反应。

10．【解析】选B。浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸中会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故，因此，浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故B错误。

11．【解析】选B。在原电池中较活泼的金属做负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电生成氢气。

12．【解析】选D。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。A属于氧化反应，B和C是取代反应，D属于加成反应。

13．【解析】选D。H2O2分解制O2时，加入MnO2做催化剂，反应速率加快，但生成O2的量不变；可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%。