水文地球化学复习资料

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第一章绪论

1、水文地球化学（HGC）的含义

（1）HGC是水文地质学的一部分，所研究的内容为地下水在数量和质量上时空变化的规律。

（2）HGC是在水文地质学与地球化学基础上发展起来的、并已成为一门独立的学科。

（3）HGC是以地下水化学成分的形成与演化以及各种化学元素在其中的迁移规律为主要研究对象的一门学科。

（4）HGC是探索地球壳层各带中地下水的地球化学作用的一门新兴学科。

2、水文地球化学的研究任务

（1）查明地下水化学成分（如首先查明地下水化学成分、水型、矿化度以及它们在空间上的变化规律）。

（2）解释是什么作用形成了这些地下水特有的化学成分。

（3）有必要研究地下水中单个元素的迁移和富集规律。

第二章化学热力学基础

1、热力学理论的三个基本定律

（1）热力学第一定律（即能量守恒和转化定律）：能量有各种不同的形式，如辐射能、热能、电能、机械能和化学能，能量能够从一种形式转化为另一种形式，但总能量保持不变。

（2）热力学第二定律：能量只沿有利的势能梯度传递，该定律阐述过程的可能性、方向和限度（热量不可能自发地、不花任何代价地从低温物体传向高温物体）。

（3）热力学第三定律：“在热力学温度零度（即T=0开）时，一切完美晶体的熵值等于零。”（绝对零度不可达到，但可以无限趋近）。

2、体系：在热力学中，被研究的对象称为热力学体系，简称体系。

（1）封闭体系：与环境之间只有能量交换而无物质交换的体系。

（2）开放体系：与环境之间既有能量交换又有物质交换的体系。

（3）孤立体系：与环境之间能量交换和物质交换两者全无的体系。

3、状态：当体系的各种性质具有确定的数值时，就称该体系处于一定的状态。状态函数：由于决定体系状态的这些性质同体系的状态之间有着这样的依从关系，所以又把体系的这些性质称为状态性质或状态函数。体系的温度、压力、体积、密度、电位、折光率、粘度、自由能……等等，都是状态函数。

平衡状态：体系到达某一状态后，若不再随时间改变，则称体系处于热力学平衡状态，简称平衡状态。

4、热力学方法在水文地球化学的应用

（1）判断水文地球化学体系中反应的方向和程度；

（2）计算化学反应的热效应；

（3）计算化学反应平衡常数；

（4）计算氧化还原反应的电位值和水溶液的PH值；

（5）水中溶液组分优势场和矿物稳定场的制作。

5、自由能

（1）定义：是指一个反应在恒温恒压下所能做的最大有用功，以符号“G”

表示。ΔG是指一个反应的自由能变化。

（2）标准生成自由能：在标准状态下，最稳定的单质生成1摩尔纯物质时的自由能变化，称为“标准生成自由能”，以“ΔG f”表示。

（3）反应的标准自由能变化：在标准状态下，某一反应自由能变化称为“反应的标准自由能变化”，以“ΔG r”表示。

（4）计算方法：ΔG r＝ΔG f (生成物)—ΔG f (反应物)。

（5）在恒温恒压条件下自由能判据为：

ΔG

<0: 反应自动(不可逆)进行；

r

ΔG

r

>0: 反应不可能进行，但逆反应可以自动进行；

ΔG

r

=0: 反应处于平衡状态。

（6）反应的标准自由能变化与平衡常数的关系式：

ΔG

r

= -RTlnK

式中ΔG

r

为反应的标淮自由能变化（kJ/mol）；R为气体常数（0.008314 kJ/mol）；T为绝对温度；K为平衡常数。在标准状态下，T ＝ 293.15 K。

将R和T值代入上式，并转换为以10为底的对数，则lgK ＝ - 0.175ΔG

r (kJ/mol) 。

6、范特霍夫式

Lg K1=LgK2?ΔHr

2.3R (1

T2

?1

T1

)

式中：T1为参比温度，一般为298.15K；T2为所求温度；K1和K2分别为参比温度及所求温度的平衡常数；ΔHr为反应的标准焓变化（kJ/mol）；R为气体常数（kJ/mol）。

7、CaCO3溶解和沉淀

CaCO3溶解：CaCO3＝Ca2+ + CO32-

ΔH r＝ΔH Ca+ΔH CO3 -ΔH CaCO3 ＝(-542.83) + (-677.1) - (-1207.4) ＝-12.53kJ/mol CaCO3沉淀：Ca 2+ + CO32- ＝CaCO3

ΔH r＝ΔH CaCO3 -ΔH Ca -ΔH CO3＝(-1207.4) - (-542.83) - (-677.1) ＝12.53kJ/mol CaCO3溶解，ΔH r为负值，属放热反应；

CaCO3沉淀，ΔH r为正值，属吸热反应。

第三章溶解和沉淀作用

1、溶解作用分类

全等溶解：矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物都是溶解组分。

不全等溶解：矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物除溶解组分外，还包括一种或多种新矿物或非晶质固体组分。

2、同离子效应和盐效应

同离子效应：一种矿物溶解于水溶液中，如若水溶液中有与矿物溶解相同的离子，则这种矿物的溶解度就会降低，这种现象在化学中称为同离子效应。

盐效应：物在纯水中的溶解度低于矿物在高含盐量水中的溶解度，这种含盐量升高使矿物溶解度增大的现象，在化学上称为盐效应。

（盐效应和同离子效应可以同时存在。就对溶解度的影响而言，同离子效应大于盐效应。因此，在盐效应和同离子效应同时存在时，盐效应往往可忽略；

如无同离子效应存在时，盐效应是应予考虑的。）

3、溶度积和溶解度

溶度积：当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶液中同时存在溶解离子和未溶解的固体。按照质量作用定律，在给定的温度压力下，溶液中相应方次的离子的活度乘积是一个常数，称为平衡常数K，对于难溶盐，这个常数称为“溶度积”，或者“溶度积常数”。

溶解度：在给定的温度压力下，达到溶解平衡时，溶液中溶解物质的总量。

4、饱和度判别

（1）如BaSO

4

的溶解速度大于沉淀速度，溶液处于未饱和状态；

（2）如果沉淀速度大于溶解速度，BaSO

4

溶液处于过饱和状态；

（3）如果沉淀速度等于溶解速度，溶解过程和沉淀过程便达到平衡，即溶液为饱和溶液。

5、离子积

如溶液中[Ba2+]与[SO

42-]的乘积小于K

sp

，且溶液并未和BaSO

4

固体接触，

那么溶液中[Ba2+]与[SO

4

2-]之间没有相互依赖关系，可以任何浓度存在，只要

它们的乘积不超过K

sp 。所以这时[Ba2+]与[SO

4

2-]的乘积不称为溶度积而称离

子积。因为它们的乘积不是一个常数。总之，[Ba2+][SO

42-] =K

sp

是溶液处于

饱和状态时[Ba2+]与[SO

4

2-]的相互关系。

6、饱和指数

是确定水与难溶电解质（矿物）处于何种状态的参数，以符号“SI”表示，我们以反应说明：aA+bB = cC+dD，按质量作用定律，当上述反应达到

平衡时，[C]c[D]d

[A]a[B]b

=K。左边称为活度积，以“AP”表示；如所用组分均为离子，则称离子活度积，以“IAP”表示。

（1）当达到溶解平衡时，AP（或IAP）= K，即AP/K或IAP/K等于1；

（2）如AP/K或IAP/K＞1，反应向左边进行；

（3）如AP/K或IAP/K＜1，反应向右边进行。

SI的数学表达式为：SI=IAP/K或 SI＝lg(IAP/K )

8、影响溶解和沉淀的因素

溶解度（对矿物溶解顺序的影响：Cl化物 > 硫酸盐矿物 > 碳酸盐矿物）PH值、温度、压力、混合作用、气候等

第四章碳酸平衡

1、闭系统

该系统与大气没有CO2交换，水与碳酸盐间的溶解反应所消耗的CO2得不到补充，碳酸盐的溶解受到CO2的控制，这种系统称为闭系统。

闭系统的特征是Ca2+、HCO3-浓度较低，而PH值较高；最后达溶解平衡的p CO2值小于原始值，一般在10-2个大气压左右。

2、开系统

该系统与大气有CO2交换，水与碳酸盐间的溶解反应所消耗的CO2可不断的得到补充，碳酸盐的溶解不受CO2的控制，这种系统称为开系统。

开系统的特征是Ca2+、HCO3-浓度较高，而PH值较低；水中p CO2值一般保持定值，其范围一般在10-2 -10-3个大气压左右。

3、碳酸平衡

综合上述分析可知，当pH<6.35时，H

2CO

3

在各碳酸盐组分中的含量最大；当

pH>10.33时，CO

32-在各碳酸盐组分中的含量最大；而当6.35

3

-

是水中各碳酸盐组分中的主要组分。

随着pH值的不断增大，HCO

3

-的含量经历了一个从小到大，再从大到小的过

程，这说明﹝HCO

3

-﹞—pH关系曲线存在一个极大值点。故pH=8.34时，水溶液

的HCO

3

-浓度达到最大。

3、C aCO

3-H

2

O系统

电中性方程：[H+] +2[Ca2+] = [OH-] + [HCO

3-] + 2[CO

3

2-]

2[Ca2+] = [OH-] + [HCO

3-] + 2[CO

3

2-] (pH>7)

H 2CO

3

的一级电离方程：

K1=

[HCO3?][H+]

[H2CO3]

=10?6.35

H 2CO

3

的二级电离方程:

K2=[CO32?][H+]

[HCO3?]

=10?10.33

水的电离平衡方程:K

w

=[H+ ][OH- ]= 10-14

4、N aHCO

3

型水——苏打水

化学成分特征：呈碱性（pH > 7，一般在8左右）、软水或极软水、矿化度多

在0.6 g/L以上。

形成作用与条件：阳离子交替吸附作用、脱硫酸作用、风化作用。

第五章氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征

参加反应的各种物质在反应前后有电子的得失，失去电子的过程称为氧化过程、得到电子的过程称为还原过程。

2、.氧化剂和还原剂

在氧化还原反应中，若一种反应物的组成原子或离子失去电子（氧化），则必有另一种反应物的组成原子或离子获得电子（还原），失去电子的物质叫做还原剂，获得电子的物质叫做氧化剂。

5、标准氧化还原电位（E0）

在标准状态下，金属与含有该金属离子且活度为1mol的溶液相接触后达到反应平衡时的电位称为该金属的标准电极电位。由于标准电极电位表示物质氧化性及还原性的强弱，所以又称为标准氧化还原电位。

6、氧化还原电位（Eh）：在实际的系统中，参加氧化还原反应的组分的活度一般

都不是1mol，该反应在达到平衡时的电位称为氧化还原电位。

7、能斯特方程：表示Eh值与E 0值和反应组分的活度之间关系的方程称为能斯

特方程：

Eh=E0+RT

nF

In

[氧化态]

[还原态]

R为气体常数，F为法拉第常数，n为反应的电子数，T为绝对温度，[氧化态]与[还原态]分别为氧化态与还原态的活度。

8、E h-pH图

以氧化还原电位（Eh）为纵坐标，溶液的酸碱度（pH）为横坐标，各种溶解组分及固体组分稳定场的图解，称作Eh-pH图，也称为稳定场图。Eh-pH 图只是表示在标准状态下，氧化还原反应达到平衡状态时，水溶液中各种溶解组分及固体的稳定场，而天然地下水系统通常都偏离平衡状态。Eh-pH图能预测在一定Eh-pH范围内，可能出现的溶解组分及固体种类，但不能预计其反应速率。

第六章离子交换过程(吸附-解吸附过程)

1、吸附作用：岩土颗粒表面带有负(或正)电荷，能够吸附阳(或阴)离子。一定条件下，岩土介质将吸附地下水中某些阳(或阴)离子，而将其原来吸附的部分阳(或阴) 离子转入地下水中，这一过程称为吸附作用。

2、吸附剂：对气体与液体中的物质具有吸附作用的固体物质。

吸附质：被吸附的气体和液体中的物质。

吸附态：吸附质在固体表面被吸附以后的状态。

吸附中心：发生吸附作用的吸附剂表面的局部位置。

解吸附作用：吸附在固体表面的吸附质进入液相或气相，浓度下降。

吸附平衡：当吸附作用与解吸附作用的速率相等时，固体表面的吸附质浓度保持不变，这样的状态称为吸附平衡状态。

永久电荷：在矿物晶格内因同晶替代所产生的电荷，由于同晶代替是在矿物形成时产生的，因而这种电荷在产生后就不会改变，称为永久电荷。

可变电荷：在固体表面因化学离解而形成的电荷，其电性与电荷数量常常随介质pH值的改变而发生变化，故称为可变电荷。

3、物理吸附和化学吸附

物理吸附：带有电荷的固体颗粒表面依靠静电引力吸附液相异性离子的现象。

化学吸附：固体表面通过化学键吸附液相中的离子的现象。

4、阳离子交换容量

表示吸附剂吸附能力的参数。在地质学和土壤学中常用阳离子交换容量CEC表示岩石、矿物和松散沉积物的吸附量。单位为meq/100g，其含义是每百克干土（岩）所含的全部交换性阳离子的毫克当量数。

CEC值只代表特定测试条件下(pH=7的醋酸铵溶液+NaCl溶液)岩土的交换能力，而岩土的实际交换能力明显地受到介质pH的影响，除此以外，CEC 值还受占据交换格位的离子的性质的影响。

影响CEC值的因素：沉积物里吸附剂的数量和种类、沉积物颗粒大小、PH值等。

）

5、零点电位pH值（pH

z

pH值低时，正的表面电荷占优势，吸附阴离子；pH值高时，负的表面电荷占优势，吸附阳离子；pH值为中间值时，表面电荷为零，这一状态称为零

，是表面电荷性质点电位，该状态下的pH值称为零点电位pH值，记为pH

z

表面电荷带正电，吸附阴离子；反之亦然。

的分界点：pH< pH

z，

6、阴离子吸附

定义：pH值小于pH z值时，岩土颗粒表面带正电荷，可吸附阴离子

?PO43-易于被高岭土吸附；

?硅质胶体易吸附PO43-、AsO42-，不吸附SO42-、Cl-和NO3-；

?随着土壤中铁的氧化物及氢氧化物的增加，F-、SO42-、Cl-的吸附量增加；

?阴离子被吸附的顺序为：F-＞PO43- ＞HPO42- > HCO3- ＞H2BO3- ＞SO42- ＞Cl- ＞NO3-

7、阳离子交换

影响阳离子吸附亲合力的因素：对于同价离子，吸附亲合力随离子半径的增加而增加，随水化程度的增加而降低；离子半径越小，水化程度越高，吸附亲合力越低。

一般来说，高价离子的吸附亲合力高于低价离子的吸附亲合力H+＞Rb+＞Ba2+＞Sr2+＞Ca2+＞Mg2+＞NH4+＞K+＞Na+＞Li，其中，H+是例外。

7、地下水中的阳离子交换

（1）在地下水渗流过程中，从补给区流到排泄区，地下水从原来的地段进入一个具有明显交换能力的新地段后，必然会破坏其原有的阳离子交

换平衡，而调整到一个新的交换平衡状态。

（2）达到新的平衡后，其阳离子浓度的变化主要取决于：（a）新地段固体颗粒表面各种交换性阳离子的浓度，以及它们互相间的比值;（b）进

入新地段地下水的原有化学成分，特别是阳离子浓度。

（3）随着地下水的不断向前流动，阳离子交换平衡不断被打破，又不断地建立新的平衡。其结果是，不但水的阳离子浓度变化了，含水层固体

颗粒表面有关的交换性阳离子浓度也改变了。

第七章生物化学作用过程

1、生物化学过程与微生物的活动有关

（1）用微生物结合水文地球化学找矿；

（2）污水、废水现场处理中, 生物处理(Bio-treatment)是一种基本的水处理方法；

（3）几乎地下水系统中的氧化还原过程都需要微生物催化，它虽然不影响反应的方向，但明显地影响反应速率。

2、微生物活动的水文地球化学效应

以下两个方面的作用：一是加速氧化还原过程，在微生物活动的帮助下，硫化矿石的氧化、脱硫化、脱硝化等过程得以加速和强化。二是导致出现可

调控地下水Eh状态的氧化还原体系（如氧体系、硫体系）或离子（如Fe3+等）。

3、微生物活动对硫化物氧化的影响

在硫化矿床氧化带，发生氧化反应，与化学氧化过程相比，微生物活动导致硫化物氧化，反应速率提高几十倍，而所形成的氧化态物质浓度增大几倍。该过程可用于选矿。

4.、微生物活动对脱硫酸作用的影响

脱硫酸作用经常是在脱硫酸菌的参与下发生的：脱硫酸菌从硫酸盐那里

或有机物质作为能量物质。

夺得氧，同时，把H

2

第八章化学元素在地下水中的迁移

1、弥散通量

由于弥散作用所引起的单位时间通过单位溶液面积的溶质质量，称为弥散质量通量，简称为弥散通量。弥散通量可分为分子扩散通量与机械弥散通量两种。它们分别是由于分子扩散作用与机械弥散作用所引起的质量通量。

第九章地下水的化学成分

1、质量浓度：每升水中所含溶质的毫克数(mg/L)或者微克数(μg/L)来表示；或者每千克溶液中含溶质的毫克数(ppm)或者微克数(ppb)来表示。

2、摩尔浓度：常见的摩尔浓度表示方法有两种，一种是以每升溶液中所含溶质的摩尔数来表示；另一种是以每千克溶液中所含物质的摩尔数来表示。

3、当量浓度：离子的摩尔浓度(mol/L)与其离子价的乘积。正、负离子当量浓度之和相等。1eq/L=1000meq/L。

4、总溶解固体（TDS）

是指水中溶解组分的总量，它包括溶于水中的离子、分子及络合物，但不包括悬浮物和溶解气体。它通常以105-110℃下，水蒸干后留下的干涸残余物的重量来表示，其单位为mg/L或g/L，常记为“TDS”，是英文Total Dissolved Solids缩写。

由于这种测定方法比较麻烦，所以分析结果中的“TDS”常常是计算值。

其计算方法是：溶解组分(溶解气体除外)总合减去1/2的HCO

3

-，因为水样蒸

干过程中，约有一半的HCO

3-变成CO

2

气体跑掉，其反应如下：按溶解性总固

体含量(g/L)，将地下水分类为：淡水<1，微咸水1～3，咸水3～10，盐水10～50，卤水>50。

5、含盐量

是指水样各组分的总量，其单位以mg/L或g/L表示。这个指标是计算值，它与总溶解固体的差别在于无需减去1/2 HCO

3

-。它常用于灌溉水质的评价，以及计算河流向海洋传输风化产物的参数。

6、钠吸附比

是评价灌溉水水质的一个有用指标。高SAR值的水灌溉会引起土壤板结。

在研究水和土壤间K和Na与Ca和Mg进行阳离子交换时，SAR也是一个有用参数。

7、硬度

以水中Ca2+、 Mg2+、Sr2+、 Ba2+等碱土金属离子的总和来量度。但是，除Ca2+、 Mg2+外，其它金属离子在水中的含量一般都很微，因此，硬度一般以

水中的钙和镁来量度，其计算方法是钙和镁的毫克当量总数乘50，以CaCO

3表示，其单位是mg/L。

碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度也称暂时硬度和永久硬度，因为碳酸盐硬度

是指与CO

32-和HCO

3

-结合的那部分Ca2+和M g2+，水煮沸时成CaCO

3

沉淀而被除

去，而非碳酸盐硬度是指与 Cl-、SO

42-、NO

3

-结合的Ca2+和Mg2+，水煮沸后不

能除去。

8、生化需氧量（BOD）

是指水体中的微生物在降解水中有机物的过程中所消耗的氧量，以mg/L 表示，以符号“BOD”代表。

9、化学需氧量（COD）

是指采用化学氧化剂氧化水中有机物和还原性无机物所需消耗的氧量，以mg/L表示，以符号“COD”代表。

10、总有机碳（TOC）

是指水中各种形式有机碳的总量，以mg/L表示，以符号“TOC”代表。

11、溶解氧(DO)

主要来源于空气中的氧气，故溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度有密切的关系。

12、地下水中分布最广、含量较多的离子（七种）：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Ca2+、Mg2+。

13、地下水中占主要地位的离子成分：低矿化水中以HCO3-、Ca2+、Mg2+为主；高矿化水以Cl-、Na+为主；中等矿化水，阴离子常以SO42-为主，阳离子为Ca2+、Mg2+。

14、溶解度：氯盐> 硫酸盐> 碳酸盐

15、TDS异常高的地下水中以氯和钙为主的原因：

钙的硫酸盐，特别是钙、镁的碳酸盐，溶解度最小；随着TDS增大，钙、镁的碳酸盐首先达到饱和并沉淀析出，继续增大时，钙的硫酸盐也饱和析出。

因此，高矿化水中便以易溶的氯和钠占优势（由于氯化钙的溶解度更大，故在TDS异常高的地下水中以氯和钙为主）。

16、库尔洛夫式

（1）横线上下：表示阴阳离子——分别按毫克当量百分数自大到小顺序排列，小于10%的离子不予表示。

（2）横线前：依次表示特殊成分、气体成分、TDS(以字母M为代号),单位为g/L；

（3）横线后：以字母t为代号表示以摄氏计的水温。

17、三线图示法

该图由一个等边的平行四边形及两个等边三角形组成。浓度单位为每升水的毫克当量百分数。构图时，首先依据阴阳离子各自的毫克当量百分数确定水点在两个三角形上的位置，然后通过该点作平行于刻度线的延伸线，两条延伸线在平行四边形的交点即为该水点在平行四边形的位置。

第十章同位素水文地球化学

1、同位素效应

同位素效应是指同位素是同一元素的化学性质相同,但原子量不同的原子,因此不能用化学方法将其分开，在观察原子光谱时能发现有微小的差异,这种效应称为同位素效应。

2、高程效应

高程效应是指地形起伏比较大的地区，大气降水中δD和δ18O随着地面高程的增加而逐渐降低的现象。造成高程效应的主要原因是随高程的增加气温逐渐降低，加速了水汽冷凝成雨和同位素的分馏，减少了雨滴的蒸发，所以常伴有山体迎风面的雨量增加，形成山体迎风面的超前降雨区，因而云团上升到高空后重同位素含量越来越少，这样就形成了高程效应。

3、大陆效应

从赤道到高纬度地区、从海洋到大陆内部、从低海拔到高海拔地区，重同位素的亏损依次递增，构成所谓的纬度效应，大陆效应和高度效应，以及季节效应，降水量效应等。这是由于水在蒸发、凝聚过程中的同位素分馏293效应，蒸发时轻同位素优先汽化，凝聚时重同位素优先液化，随着蒸发、凝聚过程的不断进行，造成轻同位素在逐渐增加。

第十一章水文地球化学的应用

1、地下水污染的定义：在人类活动影响下所产生的地下水水质向恶化方向发展

的现象。

2、地下水污染物含义

（1）在人类活动影响下进入地下水系统的溶解物或悬浮物

（2）上述物质使地下水水质向恶化方向发展

（3）无论上述物质的浓度是否达到使水质超过使用标准的程度，都应视为污染物

分类：化学污染物、生物污染物、放射性污染物

3、地下水污染的特点

（1）隐蔽性：感观指标和生物指标（如地表水的生物种类减少）不显著。

（2）难以逆转性：水交换缓慢，自身难以净化；地下水埋深大，原位处理困难。

4、地下水污染方式

（1）直接污染：污染组分来自污染源，在迁移过程化学性质不改变。

（2）间接污染：污染组分不是来自污染源（如污水在地下发生阳离子交换过程使地下水硬度增大）。

5、地下水污染途径

间歇入渗型、连续入渗型、越流型、径流型

6、地下水质量分类

Ⅰ类主要反映地下水化学组分的天然低背景含量。适用于各种用途。

Ⅱ类主要反映地下水化学组分的天然背景含量。适用于各种用途。

Ⅲ类以人体健康基准值为依据。主要适用于集中式生活饮用水水源及工、农业用水。

Ⅳ类以农业和工业用水要求为依据。除适用于农业和部分工业用水外，适当处理后可作生活饮用水。

Ⅴ类不宜饮用，其他用水可根据使用目的选用。

7、矿泉水

是一种以含有某些特殊化学成分或气体为特征、具有保健价值、医疗价值及工业价值的特殊地下水。分类：饮用天然矿泉水、医疗矿泉水、工业矿泉水。

第十二章地下水化学成分的形成与特征

1、地下水基本成因类型

溶滤-渗入水、沉积-埋藏水、内生水

2、渗入成因地下水成分的形成过程

大气降水阶段、植物-土壤影响阶段、水-岩相互作用阶段、蒸发浓缩阶段

3、水-岩相互作用阶段—溶滤作用

（1）氯化物溶出，形成氯化物型水——出现于含盐层及盐渍化区

（2）硫酸盐及残余氯化物溶出，形成硫酸盐型水——出现于干旱、半干旱大陆区和石膏区

（3）易溶盐大部分溶出后，含CO2的水使碳酸盐和铝硅酸盐产生不全等溶解，形成重碳酸型水——出现于陆源沉积的近海区、碱土区和火山岩

区

（4）当硅酸盐被溶滤时，可形成含硅酸、Fe3+较高的重碳酸型水——出现于风化强烈的湿热气候区