初中酸碱盐化学方程式(全)

酸碱盐化学方程式书写专题训练

酸碱盐化学方程式书写专题训练 1．写出下列反应的化学方程式 镁跟盐酸；氢氧化铜与稀硫酸； 硫酸跟氢氧化钠；硫酸跟氯化钡； 盐酸跟硝酸银；氧化铜跟盐酸．2．判断下列物质间能否发生反应，能发生反应写出化学方程式；不能发生反应，请打“X”。 （1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液 （2）氢氧化钙溶液和盐酸 （3）稀硫酸和氯化钾溶液 （4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液 (5)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液 (6)二氧化碳与氢氧化铜 （7）碳酸钙与硝酸银溶液 （8）氢氧化镁与硫酸铜溶液 （9）锌粒与氯化银 （10）铁与硝酸铜溶液 （11）铜与氯化亚铁溶液 （12）铜与稀硫酸 （13）氧化铜与氢氧化钠 3．按要求写出下列反应的化学方程式： （1）有刺激性气味气体生成的复分解反应________ _；（2）实验室鉴别二氧化碳的原理；（3）放出热量的置换反应；（4）生活中用盐酸除铁锈的原理；（5）有氯化钠参加的复分解反应；（6）除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；（7）氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体； (8)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：；4．①现有Fe、H2O2、AgNO3溶液、MgCl2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。 （1）化合反应；（2）置换反应；（3）酸与盐反应；（4）盐与盐反应；（5）酸与氧化物反应；（6）分解反应； ②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH)3，其治疗原理是。5．从Ca、Mg、O、H、Cl五种元素中选择适当的元素，写出： （1）组成具有下列性质物质的化学式：①一种难溶性的碱___ __；②一种可溶性的盐___ __； （2）从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式： ①由一种碱制一种盐； ②由一种盐制一种碱．6．以石灰石、纯碱、水为原料制备烧碱，按顺序写出相关反应的化学方程式： 7．写出制取硫酸镁的五种不同方法的化学方程式：（1）（2） （3）（4）（5）

初中酸碱盐化学方程式(全)

1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性盐酸硫酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性氢氧化钠氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

初三化学的酸碱盐系列的方程式

初三化学的酸碱盐系列的方程式

初三化学的酸碱盐系列的方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 =========================================================== =============

初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案

酸、碱、盐计算专题 1: Na2CO3nH2O62恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g 求：（1）反应后生成CO2的质量（2' （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2' （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3'） 2: t °C某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应,生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量（5）） （2）t C下氢氧化钙的溶解度（5）

3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3% 的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 (1) 第一次所用盐酸的质量分数 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数? 4. 已知t C时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50% 的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。

5. 把30g锌放入200g未知浓度的稀H2S0仲，反应停止后，锌有剩余，取出锌后， 称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1) 原稀H2S04勺溶质质量分数； (2) 反应后的溶液的主要质量分数； (3) 未反应的锌的质量是多少克？ 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样 品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。(计算结果保留到小数点后一位数字) (2) 20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量; (3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数

酸碱盐化学方程式

酸碱盐化学方程式 GE GROUP system office room 【GEIHUA16H-GEIHUA GEIHUA8Q8-

酸： 1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色 2 酸+活泼金属——盐+H 2 ↑ 2HCl+Mg=MgCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Mg=MgSO 4 +H 2 ↑ 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +Zn=ZnSO 4 +H 2 ↑ 2HCL+Fe=FeCl 2+H 2 ↑（金属溶解，有气 体放出） H 2SO 4 + Fe=FeSO 4 +H 2 ↑ 3 酸+金属氧化物——盐+H 2 O 6HCl+Fe 2O 3 =2FeCl 3 +3H 2 O（溶液变成红褐 色，红色固体溶解） 3H 2SO 4 +Fe 2 O 3 =2FeCl 3 +H 2 O 2HCl+CuO=CuCl 2+H 2 O（溶液变成蓝色， 黑色固体溶解）H 2 SO 4 +CuO=CuSO 4 +H 2 O 4酸+碱——盐+H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +H 2 O H 2 SO 4 +NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 =2H 2 O+CuSO 4 （蓝色固体溶解，溶液变蓝） 5酸+某些盐——新酸+新盐 HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 （生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+H 2 SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸） 2HCl+CaCO 3 =H 2 O+CO 2 ↑+CaCl 2 (生成气体) 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑（生成气体） 碱

初中化学：有关酸碱盐类实验

培优（四）有关酸碱盐类实验 1.（2015丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中； （2）该反应的化学方程式为 ； （3）实验过程中，小鸣取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，2NaCl CaCO CO Na CaCl 33 22+↓+ 【探究过程】 ①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是a 处溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na 2CO 3溶液 该样品为b 处溶液 该样品为c 处溶液，并推知溶液中的阳离子有 要考虑 。 2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验： （1）甲同学实验操作如下：

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液 呈色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒， 发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程 式为。 （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分 进行探究。 【实验探究】 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH 以上猜想中，你觉得不合理的是。 实验操作实验现象实验结论 取少量反应后的溶液于试管 猜想二成立中滴入Na2CO3溶液 【反思交流】 实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。 A.倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室 3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示 的实验。 （1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为。 【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸” 或“碱”）性。 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。 （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一 定含有的溶质是（写化学式）。

酸碱盐等化学方程式汇总

酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am

酸碱盐化学方程式 A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水 1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水 1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

(完整版)酸碱盐等化学方程式汇总(可编辑修改word版)

酸碱盐化学方程式 A.活泼金属+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应） 1.铁和稀硫酸反应Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ 3.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ B.金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水 1.盐酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化铜和盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化铜和硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3.氧化铝和盐酸反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化铝和硫酸Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 4.氧化镁和盐酸MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化镁和硫酸MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些盐+ 酸→ 新酸+ 新盐（复分解） 1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.盐酸和硝酸银反应HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 4.碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 5.硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HCl D. 碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应） 1.盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氢氧化铜和稀盐酸反应2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氢氧化铁和盐酸反应3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O E.非金属氧化物+ 碱→ 盐+ 水 1.氢氧化钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

初中化学酸碱盐计算题学习资料

1、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别 1.两溶液恰好完全反应的是__________的实验。 2.请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数。 （2）加入的氢氧化钠溶液的质量。 3、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平） （1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。 （2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。 4、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。 5、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g 此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表： 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 6.溶解度曲线 （1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和 （4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 （5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体。 （6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 无晶体 析出的有 （8）除去A 中的泥沙用 ；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法 7. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20 C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00 C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。 8．（2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回 答问题: （1）t 1℃时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）将t 2℃时a 、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到t 1℃，析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 9.（10无锡）右图AB 两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答 (1) ℃时，A 、B 两物质的溶解度相等 (2)20℃时，A 物质的溶懈度 B 物质的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。 (3)40℃时，将A 、B 各15 g 分别加到均盛有50 g 水的两只小 0 t 1 t 2 t 3 N t S P A B C 80

酸碱盐化学方程式(整理)

有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = 2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = 3.铝和稀硫酸Al + H2SO4= 4.铁和稀盐酸Fe + HCl = 5.镁和稀盐酸Mg+ HCl = 6.铝和稀盐酸Al + HCl = （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 7.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = 8.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= 9.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= （3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水 10.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl = 11.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ H2SO4= 12.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4= 13.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = 14.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl = （4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水 15.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 = 16.苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 = 17.苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 = 18.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = 19.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 = （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 20.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH= 21.盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH) 2 = 22.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 3 = 23.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3= 24.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ NaOH= 25.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH) 2 = 26. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+ Fe(OH) 3= 27. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 28.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ HCl= 29.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl = 30.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl = 31.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= 32.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4= 33.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=

(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式

初三化学酸碱盐所有化学方程式: (氯化物/ 盐酸盐) 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl 2 CuCl2 ZnCl2 BaCl 2 AlCl 3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl 3 AgCl (常见的酸) 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H 2CO3 (常见的盐) 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO 4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO 4 Fe2 (SO4) 3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4) 3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO 3)2 Ca(NO 3)2 NaNO3 Na2CO 3 CaCO3 MgCO3 K2CO3 (常见的碱) 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH) 2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜(我们

老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~)： 一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1 价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2 价，Cl 根离子、硝 酸根离子-1 价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量

初三化学最新 酸碱盐-分类题型-图像篇

酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是 A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是 溶液pH 7 水的质量/g A 氯化铜的质量/g 稀盐酸的质量/g B 溶液质量/g 时间 C 沉淀的质量/g 氢氧化钠溶液的质量/g D A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系 B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系 C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系。 D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系。 9、（2012.眉山）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 A B C D A．稀释H2SO4溶液B．氧气的溶解度 C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应D．浓盐酸敞放在空气中 10、（2012潍坊）下列图形能正确反映对应变化关系的是 A B C D

(完整版)初三化学酸碱盐所有化学方程式

初三化学酸碱盐所有化学方程式: （氯化物/盐酸盐） 氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银 FeCl2 FeCl3 AgCl （常见的酸） 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 （常见的盐） 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3K2CO3 （常见的碱） 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 化合价 初三的化合价一般都在那个表上面，上面的酸碱盐的化学式的化合价，大都遵循这个顺口溜（我们老师教的，背下来会很好记的，推荐推荐~）：

一价元素钾钠银氢 二价元素钙镁钡锌 铜一二，铁二三 三价元素铝和金 那些都是常见的金属，掌握这些就差不多了。 还有OH根离子-1价，硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子-2价，Cl根离子、硝酸根离子-1价。把这些记牢了，化学价就OK啦~ 一、氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=3FeO4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2现象： A、在纯的氧气中

九年级化学——酸碱盐方程式大全

九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。

(完整版)酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)

酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==

初三化学酸碱盐计算题专项练习试题及答案

Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?

6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结

有关酸碱盐化学方程式书写

有关酸碱盐化学方程式书 写 Ting Bao was revised on January 6, 20021

有关酸碱盐的化学方程式的书写 一、酸的通行 （1）酸能使紫色石蕊试液变_________色，无色酚酞变________色 （2）金属单质+酸==____________+____________（化学基本反应类型为______） 1、锌和稀硫酸____________________________________________ 2、铁和稀硫酸____________________________________________ 3、铝和稀硫酸____________________________________________ 4、铁和稀盐酸____________________________________________ 5、镁和稀盐酸____________________________________________ 6、铝和稀盐酸____________________________________________ （3）金属氧化物+酸===_________+____________（化学基本反应类型_________） 1、氧化铁和稀硫酸____________________________________________ 2、氧化铁和稀硫酸____________________________________________ 3、氧化铜和稀硫酸____________________________________________ 4、氧化镁和稀硫酸____________________________________________ 5、氧化钙和稀盐酸____________________________________________ （4）酸+碱===___________+______________（化学基本反应类型____________） 1、盐酸和烧碱反应____________________________________________ 2、盐酸和氢氧化钾反应____________________________________________ 3、盐酸和氢氧化钙反应____________________________________________ 4、盐酸和氢氧化铜反应____________________________________________ 5、盐酸和氢氧化铁反应____________________________________________ 6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多____________________________________________ 7、硫酸和烧碱反应____________________________________________ 8、硫酸和氢氧化铜反应____________________________________________ 9、硫酸和氢氧化铁反应____________________________________________ 10、硫酸和氢氧化钡反应____________________________________________ 11、硝酸和烧碱反应____________________________________________ （5）酸+盐===_____________+____________(化学基本反应类型____________) 1、大理石与稀盐酸反应____________________________________________ 2、碳酸钠与稀盐酸反应____________________________________________ 3、碳酸镁与稀盐酸反应____________________________________________ 4、盐酸和硝酸银反应____________________________________________ 5、硫酸和碳酸钠反应____________________________________________ 6、硫酸和氯化钡反应____________________________________________ 二、碱的通性 （1）碱能使紫色石蕊试液变_______色，使无色酚酞变________色 （2）酸和碱===______________+______________（中和反应，化学基本反应类型__________）（3）非金属氧化物+碱===______________+_______________ 1、苛性钠暴露在空气中变质____________________________________________ 2、苛性钠吸收二氧化硫气体____________________________________________ 3、苛性钠吸收三氧化硫气体____________________________________________ 4、消石灰放在空气中变质____________________________________________ 5、消石灰吸收二氧化硫____________________________________________ （4）碱+盐===___________+____________（化学基本反应类型___________） 1、氢氧化钠与硫酸铜____________________________________________ 2、氢氧化钠与氯化铁____________________________________________ 3、氢氧化钠与氯化镁____________________________________________ 4、氢氧化钠与氯化铜____________________________________________ 5、氢氧化钙与碳酸钠____________________________________________