无机合成化学基本题库

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一、问答题

1.溶剂有哪些类型？质子溶剂有什么特点？质子惰性溶剂分为几类？举例说明

2.什么叫拉平效应和区分效应？

3.化学气相沉积法有哪些反应类型？该法对反应体系有什么要求？在热解反应中，用金属

烷基化物和金属烷氧基化物作为源物质时，得到的沉积层分别为什么物质？如何解释？

4.写出制备光导纤维预制棒的主要反应和方法。反应体系的尾气如何处理？在管内沉积法

和管外沉积法中添加剂的顺序有什么不同？

5.化学输运反应的平衡常数有什么特点？为什么？试以热力学分析化学输运反应的原理。

6.用氢还原氧化物的特点是什么？在氢还原法制钨的第三阶段中，温度高于1200℃时反

应会发生什么变化？

7.低温分离的方法有哪些？在什么情况下用低温化学分离法？其主要特点是什么？用什

么方法分离O2和CO？在分级冷凝中如何选择冷肼？简述液氨中的合成反应。

8.低温下稀有气体化合物的合成方法有哪些？在低温水解合成XeO3时，应选择XeF4还

是XeF6作源物质？为什么？合成KrF2的反应机理是什么？有哪些因素影响KrF2的量子产率？

9.分别叙述先驱物法和溶胶-凝胶法的定义和特点。在何种情况下不宜用先驱物法？

10.说明光化学反应的原理和配位化合物光化学合成的类型。

11.试解释吸收、荧光、磷光、内部转换和系间窜跃的意义。

12.从溶液中生长晶体有哪些方法？电解溶剂法和溶液蒸发法有何区别和共同之处？

13.理想晶体为什么是无色透明的？

14.什么叫模板反应？举例说明。

15.试述局部化学反应的意义和类型。

16.什么叫水热合成法？按反应温度可分几类？水热合成法有哪些优点和应用前景?高温高

压下水热反应有哪些特征？说明用水热法合成水晶的必然性。

17.某氯碱厂用隔膜槽电解食盐水，每个电解槽通过电流10 000A，问理论上每个电解槽每

天可生产多少氯、氢和氢氧化钠？设阳极的电流效率为97%，问实际上每天产氯多少？

18.在上题中若槽电压为3.8V，则每个槽每天消耗的能量为多少焦耳？相当于多少度电

能？生产1t氯消耗多少度电能？

19.简述自蔓延高温合成的意义和类型。

20.无机合成中如何应用等离子体？

21.采用直流等离子体化学沉积法合成金刚石时，往往会有石墨析出。若在原料气中引入一

定比例的氢气，则可以在很大程度上抑制石墨的析出。氢的作用机理是什么？

22.什么叫溅射合成法？溅射合成法有哪些应用？

23.试述凝胶法生长晶体的基本原理，凝胶的作用是什么？

24.用水热法制备二氧化硅单晶的原理是什么？写出其反应式和反应条件。

25.简述SPS烧结法的原理与特点。

26.解释纳米粒子吸收光谱蓝移和红移的原因。

27.何谓非晶态材料？其结构特征有哪些？

28.制备非晶态材料有哪些方法？

29.何谓色心？其形成机理是什么？

30. 色心有哪些制法？其显色原理是什么？

31. 氧化锌在加热分解时会产生哪些缺陷，写出其缺陷反应式，它是n 型还是p 型半导体？ 32. 掺杂有Sm 3+离子的CdF 2晶体是无色的绝缘体，为什么在500℃的镉蒸汽中加热几分钟

后会变成深蓝色的半导体？

33. 作为固体电解质材料用的氧化锆，为什么要进行稳定化处理？掺杂哪些物质可得到稳定化的氧化锆？

问答解释题解答：略。

二、反应式题

1． 完成下列制备配合物的反应： （1）22432C oC l 6H O +N H C l+N H +O → （2）227224K C r O +H C O → 2. 写出并配平下列反应： （1）210M n (C O )与2I 共热；

（2）在THF 中6M o(C O )与K I 一起回流； （3）5Fe(C O )与K O H 溶液反应； （4）4Ni(CO)与3PC l 反应。 3. 完成下列反应式：

（1）50060056C H +M g ?????→ ℃℃

（2）2C o+C O +H ??

→ （3）5Fe(C O )+N a ??

→ （4）-55M n(C O )Br+M n(C O )??

→ （5）2-+

43Fe(C O )+H O ??

→ 4. 完成下列反应式（包括配平）：

（1）2-+

4M nO +H ??

→ （2）-+

422M nO +H O +H ??

→ （3）43N iSO +N H (aq)??

→ （4）2+

+

3M n

+N aBiO +H ??→

（5）2-2-4273C rO C r O C rO ??→??→↓

（6）2623523[C o(H O )]C l [C o(N H )(H O )]C l ??→ 5. 写出下列情况中的主要反应方程式：

（1）少量的碘化钾溶解于含有6mol·L -1

HCl 的HIO 3溶液中 （2）次磷酸钠加入到过量的酸性KMnO 4溶液中。 （3）K 2FeO 4加入到过量的稀硝酸中。 6. 写出并配平下列反应：

（1）在氧气存在下以CN -沥取金属金。 （2）AgI 跟硫代硫酸钠反应。

（3）在过量吡啶存在下AgNO 3水溶液跟S 2O 82-反应。 7.完成并配平下列反应：

（1）2M o+F ??

→ （2）2W +F ??→ （3）2M o+C l ??→ （4）2W +C l ??

→ 8. 完成下列反应：

（1）23M nO +KOH+KClO ??→热

（2）2-424[PdC l ]+C H ??

→ （3）2-2-++

444H PO +12M oO +N H +H ??

→ （4）以222C uC l (H O )为原料制备CuCl 2 （5）以Ag 2O 为原料制备Ag

（6）23C r O +A l ??

→ （7）900Cu+HCl ???

→℃

反应式答案：

1. 解：（1）224323632464204[()]26C oC l H O N H C l N H O C o N H C l H O ?+++→+

(2) 227224242222272[r()(H O)]6+3K Cr O H C O K C C O CO H O +→+ 2. 解：（1）21025()2()M n C O I M n C O I +→ (2) 56()()THF M o CO I M oI CO CO --

+???→+

(3) 254232()3[()]H O

Fe C O K O H K H Fe C O K C O H O +???→++ (4) 4333i()()()]N C O PC l N i PC l C O C O +??→+

3. 解：（1）500~6005655222+g ()g+H C C H M C H M ?

????→↑

(2) 110~1802420~35282()C

M Pa

Co CO H HCo CO ?

++????→ (3) 524()2[()]Fe C O N a N a Fe C O C O +??

→+ (4) 55

210()()()M n C O Br M n C O M n C O Br --

+??→+ (5) 24342()()Fe C O H O H Fe C O H O -+-

+??

→+ 4. 解：（1）244223422M nO H

M nO M nO H O -

+

-

+??→+↓+ (2) 242222256258M nO H O H

M n

O H O -

+

+

++??→+↑+

(3) 433646()[()]N iSO N H aq N i N H SO +??

→ (4) 4233225142575M n

NaBiO H

M nO Bi

H O Na +

+

-+

+

++??→+++

(5) 22427222C rO H

C r O H O -

+

-

+??→+ 227

3222C r O

H

C rO H O -

+

+??→↓+

(6) 2624322352322[()]282[()()]12C o H O C l N H C l N H H O C o N H H O C l H O +++??

→+ 5. 解：（1）3225633I IO H

I H O --

+

++??→+

(2) 23243425412546H PO M nO H

H PO M n

H O -

+

+

++??→++

(3) 234224204310FeO H

Fe

O H O -

+

+

+??→+↑+

6. 解：（1）22248+24[()]+4Au K C N H O O K Au C N K O H ++??

→ (2) 23232322[()]AgI S O Ag S O I ---

+??

→+ (3) 222842842832[()]2Ag py S O Ag py S O SO +--

++??

→+

7. 解：（1）263M o F M oF +??→ (2) 263W F W F +??→ (3) 25252M o Cl M oCl +??→热 (4) 263W Cl W Cl +??→热

8. 解：（1）23242363M nO KOH KClO K M nO KCl H O ++??→++热

(2) 2424324[][()]PdC l C H PdC l C H C l ---+??→+

(3) 224444331042212323()[()]66H PO M oO N H H

N H P M o O H O H O --++

+++??→?+

(4) °

15022222()2C

HCl

CuCl H O CuCl H O ???→+ (5) 2224Ag O Ag O ?

??

→+ (6) 232322C r O Al C r Al O +??

→+ (7) °

9002222C

Cu HCl CuCl H +???→+

三、简答题

1. 下列反应在水和液氨中进行，结果有什么不同？请解释原因。

()23

32B a C l 2A g N O 2A g C l

B a N O +

=+

2. 写出下列酸的共轭碱的化学式：（a ）HCN ， （b ）HCO 3-， （c ）N 2H 5+， （d ） C 2H 5OH ，（e ）HNO 3

3. 写出下列碱的共轭酸的化学式：（a ）HC 2H 3O 2， （b ）HCO 3-， （c ）C 5H 5N ， （d ） N 2H 5+，

（e ）OH -

4. HAc 在下列哪种溶剂中的离解常数最大？在哪种溶解中的离解常数最小，为什么？（1）

液氨； （2）液态氢氟酸； （3）水

5. 苯胺（C 6H 5NH 2）在水溶液中是一种弱碱，请给出一种溶剂，使苯胺在此溶剂中成为强

碱。

6. 有下列三种溶剂：液氨、醋酸和硫酸。

a) 写出每种纯溶剂的离解方程式。

b) 醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在？请写出方程式。

c) 上述溶液相对于纯溶剂而言是酸性溶液还是碱性溶液？

7. 根据酸碱质子理论，已知酸碱反应：-+23

HA+H O A +H O ??→←?? a) 指出该反应中的共轭酸碱对。

b) 证明共轭酸碱对的酸常数Ka 和碱常数Kb 之积等于Kw 。

8. 在冰醋酸溶剂中进行的反应+-2

HCl+HAc H Ac +Cl ??→←??的平衡常数为2.8×10-9，醋酸自离解反应+-2

HAc+HAc H Ac +Ac ??→←??的离子积为 3.6×10-15。试计算含有 1.0×10-4mol·L -1 HCl 的醋酸溶液中HCl ，H 2Ac +，Cl -和Ac -的浓度。

9. 一粉红色固体的实验式微CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其溶液也呈粉红色，用AgNO 3溶液滴定时

迅速生成3molAgCl 沉淀。粉红色固体受热失去1molH 2O ，生成紫色固体，其中NH 3：Cl ：Co 的比例不变。紫色固体溶解后，其溶液的摩尔电导值比粉红色溶液小，试推断（画图）粉红色和紫色两个八面体配合物的结构，并分别给以命名。

10. 制备金属羰基化合物的一般途径是什么？通常要用到哪些类型的反应物？试举例说明。 11. 氯化锗是一种无色发烟液体（沸点84℃），通过蒸馏GeO 2的浓盐酸溶液可方便制得该

液体。试设计一种方法，由氧化锗（Ⅳ）制取四乙基锗（沸点161℃）。 12. 实验室中如何制备格式试剂？举例说明格式试剂在合成化学中的应用。

13. 双氮配合物中N2配体的伸缩振动频率一般比自由N2分子低100-300cm -1，最多可降低

600cm -1。试予以解释。 14. 什么事完美晶体和非完美晶体？

15. 请说明为何结晶固体一般在升高温度时会形成更多缺陷。

16. 将新制得的暗绿色22C rC l 6H O 溶解于水中，当加入AgNO 3溶液时声称白色沉淀。沉

淀过滤分离出去后，加热铝业又可析出AgCl 沉淀，为什么？ 17. 从TiO2如何提炼出符合工程材料要求的纯金属钛？

18. 如何制备下列几种盐（以金属Cu ，Fe 及TiO 2，MnO 2和CrCl 2为起始原料）：32Cu(NO )，

42T i(SO )，C uC l ，3FeC l ，3FeF ，42Cr(Ac)2H O ，2M n(Ac)

19. 以铜粉为原料，制备硫酸四胺合铜（Ⅱ），并写出不走、现象、反应方程式和反应条件。 20. 碘-131半衰期为8.1天，有一样品开始放射性强度为0.5mCi ，14天后杨平放射性强度为

多少？

21. 合成纳米粒子有哪几种方法？试各举一例。

22. 简述超分子与配位聚合物的关系与区别。 23. 简述溶胶-凝胶法制备纳米粒子的优缺点。

简答题答案： 1.解：略。

2. 解：共轭碱是由酸失去一个质子而得到。

（a ）CN -，（b ）CO 32-，（c ）N 2H 4，（d ）C 2H 5O -（失去的是与电负性较大的氧相连的质子）（e ）NO 3-。

3. 解：共轭酸是由碱获得一个质子而得到。

（a ）H 2C 2H 3O 2+，质子由羰基氧获得。 （b ）H 2CO 3和（e ）H 2O ，质子由氧获得。（c ）C 5H 5NH +和（d ）N 2H 62+，质子由氮获得。

4. 解：HAc 在液氨中的解离常数最大，在液态氢氟酸中的解离常数最小。因为液氨是碱性溶剂，结合质子的能力最强，使HAc 的解离程度最大；液态氢氟酸是酸性溶剂，并且酸性比水强，结合质子的能力最弱，使HAc 的解离程度最小。

5. 解：很明显，这种溶剂的酸性应该比水的酸性强。醋酸的酸性比水强，在醋酸溶剂中苯胺成为强碱，还有许多其他酸性溶剂也具有这种作用。

6. 解：（1）3422+ NH NH NH +-??→←?? 22c H A c + A c HA +-??→←?? 243

44

2H + H S O H S O S O +-

??→←??

(2) 醋酸在液氨中以Ac -

形式存在：

34 = N H H Ac N H Ac +

-

++

醋酸在24H SO 中以2H A c +

形式存在：

2442H = H SO H Ac SO H Ac -

+

++

（3）醋酸的液氨溶液是酸性溶液，因为生成了溶剂3N H 的特征阳离子4N H +

。

醋酸的硫酸溶液是碱性溶液，因为生成了溶剂24H SO 的特征阳离子4H S O -

。 7. 解：（1）() HA A -

共轭酸——（共轭碱）

32() H H O O +共轭酸——（共轭碱）

(2) +

+HA H A -

??→←??

a [][][]H A K H A +-

=

2+OH A H O HA -

-

??→+←??

[][]

[]

b H A O H

K A -

-

=

a [][][][][][][][]

b w H A H A O H K K H O H K H A A +--

+-

?-

=?== 8. 解：HAc 作为溶剂，其浓度可认为是一个不变的常数。由

+2

+Cl HCl HAc H Ac -??→+←?? 可得 +2{[][C l ]}

[]H A c H C l

K

-

= 所以 +1/2

1/

2[][C l ]{[]}

{

()}

H A c

K H C l K c H C l -

===? =（2.8×10-9

×1.0×10-4

）1/2

mol ·L -1

=5.3×10-7 mol ·L -1

[Ac -]=3.6×10-15／[H 2Ac +] = (3.6×10-15／5.3×10-7) mol ·L -1 =6.8×10-9 mol ·L -1

[HCl]=( 1.0×10-4 －5.3×10-7) mol ·L -1) ≈1.0×10-4 mol ·L -1

9. 解：粉红色固体用AgNO 3溶液滴定时迅速生成3molAgCl 沉淀，说明3个Cl －

在外界，粉红色固体的化学式为[Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3，即三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）。 受热外界的1个Cl －进入内界占据所失水分子的配位位点，因此紫色固体的化学式为[CoCl(NH 3)5]Cl 2即二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）。

10. 解：二元金属羰基化合物的制备方法包括直接化合法、还原羰基化作用以及热（或光）分解反应等。

（1）直接化合法（金属直接与CO 作用）

°

150283.5pa

2()8(g )()()C

M Co s CO Co CO s +???→ （橙色固体，mp51℃） （2）还原羰基化作用 还原剂有Na ，Mg ，Al 等活泼金属，三烷基铝R 3Al ，CO+H 2和CO 等。金属源可以是金属盐，也可以是金属配合物。

24323222832()()8()82()20Co H O CH COO CH CO O CO H Co CO CH COOH +++→+

(3)热（或光）分解反应

53

123()()3O s C O O s C O C O ???→+ (4)两种金属的羰基化合物相互作用，可以制得异核羰基化合物

38053122122123()()()()3K

Fe C O Ru C O FeRu C O Fe Ru C O C O +???→++

11. 解：24242G eO H C l G eC l H O +??→+ (84℃蒸馏得GeCl 4)

42544254()4()Li C H G eC l LiC l G e C H +??→+ {161℃蒸馏得Ge(C 2H 5)4 }

12. 解：实验室中通过卤代烷与金属镁在干燥乙醚中反应制备格氏试剂，通常需加入痕量碘作引发剂。

()()g ()M g s RX RM X +??→乙醚乙醚

格氏试剂是一种亲核试剂，在合成化学中有着广泛的应用。例如制备特殊羧酸：

(aq)

22g g +g H X RM X C O RC O O M X RC O O H M X +???→???→乙醚

13. 解：N 2分子与金属M 之间的σ键使N 2分子内的成键电子密度减小，而形成反馈π键时又使N 2分子反键电子密度增大，大大降低N 2分子内的键级，因此双氮配合物中N 2配体的伸缩振动频率大大降低。

14. 解：假定构成晶体的质点（离子、原子和分子）在三维空间严格按照一定的点阵结构，有规则、周期性地排列而成，晶体具有理想、完美的结构，称为完美晶体。热力学上规定：0K 时完美晶体的熵值为零。

实际上，晶体中或多或少地存在各种缺陷，称为非完美晶体。

15. 解：缺陷的出现能使固体由有序结构变为无序从而使熵值增加，缺陷的形成通常是吸热过程，根据G=H －TS ，只要T>0，Gibbs 自由能G 在缺陷的某一浓度下将出现极小值，即缺陷会自发形成，而温度升高时G 的极小值向缺陷浓度更高的方向移动，这意味着温度升高有利于缺陷的形成。

16. 解：326C rC l H O ?存在多种水合异构体，如263[()]C r H O C l ，2522[()]C rC l H O C l H O ?，2242[()]2C rC l H O C l H O ?。第一次加入AgNO 3时，可能发生反应： 22432243[()][()]C rC l H O C l AgN O C rC l H O AgC l N O +

-

+??→+↓+

过滤后加热滤液，配合物会发生异构化，产生异构体262[()]C r H O C l +

，这时再加入AgNO 3又有AgCl 沉淀产生。252[()]C rC l H O C l 也发生类似反应。

17. 解：第一步 由24TiO TiC l ??→，即 °

50022422+2C

TiO C Cl TiCl CO ++???→

第二步 在大约800℃的温度下，用镁（或钠）在氩气氛中还原四氯化钛，制得纯金属钛。MgCl 2用真空升华法或水洗法除去。 °

800422g +2C

TiCl M Ti MgCl +???→

18. 解：Cu(NO 3)2的制备

2432245u ()3+2N O C Cu NO N O NO +???→?乙腈

120℃ 真空

32()Cu NO

42()Ti SO 的制备

°

50022422+2C

TiO C Cl TiCl CO ++???→

43422526()2TiC l SO Ti SO S O C l +??→+

C uC l 的制备

实验室 222()2[]C uC l C u H C l H C uC l ++??

→浓 水稀释

C uC l

工业 °

90021+2

C

C u H C l C uC l H +???

→

3e F C l 的制备

23232e Fe C l F C l +??→

3e F F 的制备 因为离子型氟化物保护层妨碍反应，难以用直接合成法得到3e F F 。常用交

换反应制备： °

5003332e e +2C

F Cl ClF F F Cl +???

→ 242r ()2C Ac H O ?的制备 二价铬离子通常由Cr 3+还原得到，还原剂为Zn 或Zn —Hg 。加

醋酸生成242r ()2C Ac H O ?沉淀可为与Zn 2+分离。

32222+C r Z n C r Z n

++

+

+??→ 222

4

2

242r ()2

4C r H A c H O C A c H O

H

++

++??→

?↓+ 2()M n Ac 的制备 22

2

2

4()++2M n O H C l M n C l C l

H O

?

+??→浓 22332M nC l N a C O M nC O N aC l +??→↓+

3

22

22()M n C O H A c M n A c C O H O

+??→

+

+ 19. 解：（1）制备硫酸铜 实验室方法：

324422222C u H N O H SO C uSO N O H O ++??→++

利用硝酸铜比硫酸铜大得多的溶解度，结晶析出硫酸铜（425CuSO H O ?）。 工业方法：

2

24425O C u S C u S C uSO C uSO H O ??

+??→??→???→?重结晶

粗

或在铅塔中进行以下反应（硫酸自塔顶流下，空气自下而上以氧化铜）：

242422222C u H SO O C uSO H O ++??→+

（2）制备硫酸四氨合铜 将425CuSO H O ?溶于浓氨水中，发生反应：

2226334222[()]

4[()()]

4C u H O N H C u N H H O H O +

+

+??→+

向溶液中加入乙醇，析出蓝紫色结晶硫酸四氨合铜。 20. 解：根据12

ln 2t k

=

，1

1

2

ln 2ln 20.0868.1k t -=

=

=天

天

。

又根据0ln(

)N kt N

=，则14天后，碘—131的剩余量为0.08614

0000.30kt

N N e

N e

N --?==?=，

即其放射强度变为0.50.300.15m C i m C i ?=

21. 解：（1）气相法 包括气体冷凝法、溅射法、化学气相沉积法等。例如，激光诱导CVD 法制备纳米SiC 。以SiH 4和CH 4为原料，用连续输出的二氧化碳激光（波长10.6um ）辐照原料气体，发生以下反应制得纳米SiC ：

442()()()4()SiH g C H g SiC g H g +??→+

（2）液相法 包括沉积法、喷雾法、水热法、溶胶—凝胶法等。例如，利用溶胶—凝胶法制备纳米ZnO 粉末。在乙酸锌的NaOH 溶液中加入少量乙二醇，加热至140℃时形成溶胶，

该溶胶在120℃时静置24h变成凝胶，经高温焙烧生成纳米ZnO粉末。

（3）固相法包括低温粉碎法、超声波粉碎法、高能球磨法等。例如，用纯度高于99%的粉状石墨和粉状金属钽、铌或钨等配成原子比为M50C50（M=Ta,Nb,W）的混合粉末，在氩气保护下置于120mL的钢罐中，以球与粉质量比为18：1的WC球（半径：12mm）在行星式球磨机中进行高能球磨，经过110h后得到粒径约为10 nm的TaC，NbC和WC。22. 解：两种以上的化学物种通过分子间作用力（弱相互作用）而形成的化合物称为超分子化合物，超分子结构中通常可划分出单个分子。当桥联配体通过配位作用与金属离子成键而形成具有一定聚合度（一维、二维或三维）的结构，则称为配位聚合物，这种结构中不存在单个的分子。

23. 解：（1）化学均匀性好由于溶胶—凝胶过程中，溶胶由溶液制得，故胶粒内及胶粒间化学成分完全一致。

（2）高纯度粉料制备过程中无需机械混合。

（3）颗粒细胶粒尺寸小于0.1μm。

（4）可容纳不溶性组分或不沉淀组分不容性颗粒均匀地分散在含有不产生沉淀组分的溶液，经过胶凝化，不溶性组分可自然地固定在凝胶体系中。不溶性组分颗粒越细，体系化学均匀性越好。

（5）烘干后的球形凝胶颗粒自身烧结温度低，但凝胶颗粒之间烧结性差，即体材料烧结性不好。

（6）干燥时收缩大。

四、基本名词与概念题

1.英汉互译

主客体化学Host-Guest Chemistry

超酸（魔酸）Super Acid (Magic Ac id)

Cvd （Chemical V apor Deposition）（LP-CVD,HP-CVD,P-CVD,PE-CVD,L-CVD,MO-CVD）Mcvd (Modified Chemical V apor Deposition)

Ovpo(Outside V apor-Phase Oxidation)

硬化学（HARD CHEMISTRY）

软化学（soft chemistry）

绿色化学（green chemistry）

脱水反应（dehydrolysis reaction）

嵌入反应（intercalation reaction）

离子交换反应（ion exchange reaction）

同晶置换反应（isomorphous substitution）

分解反应（decomposition）

氧化还原反应（redox reaction）

溶胶-凝胶法（sol-gel method）

自蔓延高温合成（self-propagating high-temperature synthesis）

等静压合成（isostatic pressing synthesis）

放电等离子烧结（spark plasma sintering）

等离子活化烧结（plasma activated sintering）

2.名词解释

化学输运反应；经典合成种类；软化学；绿色化学；先驱物法合成；溶胶-凝胶法合成；拓扑化学反应类型；流变相反应；极端条件下合成类型；电化学合成；光化学合成；微波合成；生物合成法；过饱和度；溶液单晶生长法类型；配位化合物合成类型。

考试题类型：

1.英汉互译（10分：10题）

2.名词解释（10分：2-4题）

3.完成反应式与配平题（40分：20题）

4.简答题与问答题（20分：4-5题）

5.计算题（20分：2题）