物化自测题部分答案(1)

@

第一章:气体的PVT 关系

一、选择题

1. 在温度、容积恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，这时A 的分压和分体积分别是A p 和A V 。若在容器中再加入一定量的理想气体C ，问A p 和A V 的变化为（ C ）。

（A ）A p 和A V 都变大 （B ） A p 和A V 都变小

（C ） A p 不变，A V 变小 （D ） A p 变小，A V 不变

2. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压

和分体积分别为n A ，p A ，V A 和n B ，p B ，V B 容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确

的（ A ）。

（A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+

（C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT =

、

3. 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。有一氢气钢

瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为（ B ）。

（A ）液态 （B ）气态 （C ）气-液两相平衡 （D ）无法确定

4. 在一个绝热的真空容器中，灌满373 K 和压力为 kPa 的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压为（D ）。

（A ）等于零 （B ）大于 kPa

（C ）小于 kPa （D ）等于 kPa

5. 真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）。

（A ）高温、高压 （B ）低温、低压

（C ）高温、低压 （D ）低温、高压

、

6. 在298K 时，地面上有一个直径为1m 的充了空气的球，其压力为100kPa ，将球带至高空，温度降为253K ，球的直径胀大到3m ，此时球内的压力为（D ）。

（A ） kPa （B ） kPa （C ） kPa （D ） kPa

7. 真实气体液化的必要条件是（ B ）。

（A ）压力大于C p （B ）温度低于C T

（C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力

8. 在一个恒温，容积为2dm 3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa ，2 dm

3的N 2（g ）和200 kPa ，1 dm 3的Ar （g ），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为

（ C ）。

（A ）100 kPa （B ）150 kPa （C ）200 kPa （D ）300 kPa

9. 在298 K 时，往容积相等的A 、B 两个抽空容器中分别灌入100g 和200g 水，当达到平衡时，两容器中的水蒸汽压力分别为A p 和B p ，则两者的关系为（ C ）。

>

（A ）A p B p （C ）A p =B p （D ）无法确定

10. 在273 K ， kPa 时，摩尔质量为1541g mol -?的CCl 4（l ）的蒸气可以近似看作为理想气体，则气体的密度为（ A ）。（单位为3

g dm -?）

（A ） （B ） （C ） （D ）

11. 某体积恒定的容器中装有一定量温度为300 K 的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为（ D ）。

（A ）350 K （B ）250 K （C ）300 K （D ）360 K

12. 实际气体的压力（p ）和体积（V ）与理想气体相比，分别会发生的偏差为（ D ）。

（A ）p 、V 都发生正偏差 （B ）p 、V 都发生负偏差

（C ）p 正偏差，V 负偏差 （D ）p 负偏差，V 正偏差

&

第二章:热力学第一定律

一、选择题

1. 对于理想气体的热力学能有下述四种理解：

（1）状态一定，热力学能也一定

（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的

（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值

《

（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变

其中都正确的是（ D ）。

（A）（1），（2）（B）（3），（4）（C）（2），（4）（D）（1），（3）

2. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（ C ）。

（A）不变（B）升高（C）降低（D）无法判定

3. 有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（A ）。

（A）不变（B）升高（C）降低（D）无法判定

4. 1 mol 373 K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，

"

变成373 K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为（ A ）。

（A）W 1< W 2、Q 1> Q 2（B）W 1< W 2、Q 1< Q 2

（C）W 1= W 2、Q 1= Q 2（D）W 1> W 2、Q 1< Q 2

5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱, 将冰箱门打开, 并接通电源使其工作, 过一段时间之后, 室内的平均气温将如何变化（ A ）

（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定

6. 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是（ D ）。

（A）ΔU > 0，ΔH > 0 （B）ΔU = 0 ，ΔH = 0

（C）ΔU < 0，ΔH < 0 （D）ΔU = 0，ΔH不确定

#

7. 理想气体向真空绝热膨胀后，他的温度将（C ）。

（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定

8. 某气体的状态方程pV m= RT+bp（b是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀，温度将（ C ）。

（A）升高（B）降低（C）不变（D）不一定

9. 公式H = Q p适用于哪个过程（B ）。

（A ）理想气体绝热等外压膨胀 （B ）H 2O （s ）

273K 101.3kPa ，H 2O （g ） （C ）Cu 2+（aq ）+2e - → Cu （s ） （D ）理想气体等温可逆膨胀

10. 某理想气体的γ =C p /C V =，则该气体为几原子分子（B ）

(

（A ）单原子分子 （B ）双原子分子 （C ）三原子分子 （D ）四原子分子

11. 当以5 mol H 2气与4 mol Cl 2气混合，最后生成2 mol HCl 气。若以下式为基本单元，

H 2（g ） + Cl （g ）→ 2HC （g ）则反应进度ξ应是（A ）。

(A) 1 mol

(B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol

12. 欲测定有机物燃烧热Q p ，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V ，公式 Q p = Q V +

Δn g RT 中的Δn 为（ B ）。

（A ）生成物与反应物总物质的量之差

（B ）生成物与反应物中气相物质的量之差

?

（C ）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差

（D ）生成物与反应物的总热容差

13. 下列等式中正确的是（ C ）。

（A ）f m 2c m 2(H O l)=(O )H H ??，，g （B ）f m 2c m 2(H O g)=(O )H H ??，，g （C ）f m 2c m 2(H O l)=(H )H H ??，，g （D ）f m 2c m 2(H O g)=(H g)H H ??，，

14. 298 K 时，石墨的标准摩尔生成焓f m H ?（ C ） 。

（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定

15. 石墨（C ）和金刚石（C ）在 298 K ，标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为 kJ ·mol

-1和 kJ ·mol -1

，则金刚石的标准摩尔生成焓f m H ?（金刚石, 298 K ）为（D ）。 【

（A ） kJ ·mol -1 （B ） kJ ·mol -1 （C ） kJ ·mol -1 （D ） kJ ·mol -1

16. 某气体的状态方程pV m = RT +bp （b 是大于零的常数），则下列结论正确的是（ B ）。

（A ）其焓H 只是温度T 的函数

（B ）其热力学能U 只是温度T 的函数

（C ）其热力学能和焓都只是温度T 的函数

（D ）其热力学能和焓不仅与温度T 有关，话语气体的体积V m 或压力p 有关。

、

第三章:热力学第二定律

一、选择题

1. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔS 体及环境的熵变ΔS 环应为（ C ）。

（A ）ΔS 体>0，ΔS 环=0 （B ）ΔS 体<0，ΔS 环=0

（C ）ΔS 体>0，ΔS 环<0 （D ）ΔS 体<0，ΔS 环>0

2. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变（A ）。

（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定

3. H 2和 O 2在绝热钢瓶中生成水的过程（ B ）。

~

（A ）ΔH = 0 （B ）ΔU = 0 （C ）ΔS = 0 （D ）ΔG = 0

4. 在 K 和101 325 Pa 条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（ D ）。

（A ）ΔU （B ）ΔH （C ）ΔS （D ）ΔG

5. 一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，则熵变的计算公式为（B ）。

（A ）ΔS =0 （B ）12ln V V nR S =? （C ）21

ln p S nR p ?= （D ）无法计算 6. 在 N 2和 O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（ C ）。

（A ）ΔU = 0 （B ）ΔA = 0 （C ）ΔS = 0 （D ）ΔG = 0

7. 单原子分子理想气体的C V , m =(3/2)R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ D ）。

;

（A ）1 : 1 （B ）2 : 1 （C ）3 : 5 （D ）5 : 3 8. 1×10-3 kg 水在 373 K ，101325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变

量为 ΔU 1，ΔH 1和 ΔG 1；现把 1×10-3

kg 的 H 2O （温度、压力同上）放在恒 373 K 的真

空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325 Pa ，这时热力学函数变量为ΔU 2，ΔH 2和 ΔG 2。问这两组热力学函数的关系为（ C ）。

（A ）ΔU 1> ΔU 2，ΔH 1> ΔH 2，ΔG 1> ΔG 2 （B ）ΔU 1< ΔU 2，ΔH 1< ΔH 2，ΔG 1<

ΔG 2

（C ）ΔU 1= ΔU 2，ΔH 1= ΔH 2，ΔG 1= ΔG 2 （D ）ΔU 1= ΔU 2，ΔH 1> ΔH 2，ΔG 1=

ΔG 2

9. 298 K 时，1 mol 理想气体等温可膨胀，压力从 1000 kPa 变到100 kPa ，系统Gibbs 自由能变化为多少（ D ）。

（A ） kJ （B ） kJ （C ） kJ （D ） kJ

10. 对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为（ D ）。

（A ）(d S )T, U ≥0 （B ）(d S )p, U ≥0 （C ）(d S )U, p ≥0 （D ）(d S )U, V ≥0

…

11. 甲苯在时的正常沸点为110℃，现将1mol 甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制容器的容积，使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽。下列描述该过程的热力学变量正确的是（ D ）。

（A ）Δvap U =0 （B ）Δvap H =0 （C ）Δvap S =0 （D ）Δvap G =0

12. 某气体的状态方程为pV m = RT +αp ，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能（ A ）。

（A ）不变 （B ）增大 （C ）减少 （D ）不能确定

13. 封闭系统中，若某过程的R A W ?=，应满足的条件是（ A ）。

（A ）等温、可逆过程 （B ）等容、可逆过程

（C ）等温等压、可逆过程

（D ）等温等容、可逆过程 14. 热力学第三定律也可以表示为（B ）。

`

（A ）在0 K 时，任何晶体的熵等于零 （B ）在0 K 时，完整晶体的熵等于零

（C ）在0 ℃时，任何晶体的熵等于零 （D ）在0 ℃时，任何完整晶体的熵等于零

15. 纯H 2O （l ）在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，则（ B ）。

（A ）Δvap U

= Δvap H ，Δvap A = Δvap G ，Δvap S > 0 （B ）Δvap U < Δvap H ，Δvap A < Δvap G ，Δvap S > 0

（C ）Δvap U

> Δvap H ，Δvap A > Δvap G ，Δvap S < 0 （D ）Δvap U < Δvap H ，Δvap A < Δvap G ，Δvap S < 0

16. 在-10℃、下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列公式仍使用的是（ B ）。

!

（A ）ΔU = T ΔS （B ）H G S T ?-??=

（C ）ΔU = T ΔS + V Δp D ）ΔG T ，p = 0

第四章:多组分系统热力学

一选择题

1. 2 mol A 物质和3 mol B 物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A

和B 的偏摩尔体积分别为×10-5 m

3mol -1，×10-5 m 3mol -1 ，则混合物的总体积为（ C ）。 （A ）×10-5 m 3 （B ）×10-5 m 3 （C ）×10-4 m 3 （D ）×10-5 m 3

2. 下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是（A ）。

（A ）()C B C B T p n V n ≠??? ????，， （B ）()

C B C B S p n H n ≠??? ????，， [

（C ）()C B C B p V n G n ≠??? ????，， （D ）()C

B C B T H n S n ≠??? ????，， 3. 下列偏微分中，不是化学势的是（ B ）。

（A ）C ,,(C B)B ()S V n U n ≠?? （B ）()C

B C B T p n H n ≠??? ????，， （C ）C ,,(C B)B ()T p n G n ≠?? （D ）C ,,(C B)B

()T V n A n ≠?? 4. 已知373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为 kPa ，液体B 的饱和蒸气压为 kPa 。设A 和B 形成理想液态混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为时，在气相中A 的摩尔分数为（ C ）。

（A ）1 （B ）12 （C ）23

（D ）13

5. 298 K ，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。第一份混合物体积为2 dm 3，苯的

摩尔分数为，苯的化学势为1，第二份混合物的体积为1 dm 3

，苯的摩尔分数为，化学势为μ2，则（ B ）。

·

（A ）1>μ2 （B ）1<μ2 （C ）

1=μ2 （D ）不确定 6. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 *A p ，化学势为*A μ，并且已知在大气压力下

的凝固点为 *f T ，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 A p ，A μ和f T ，则（D ）。

（A ）*A A p p <，*A A μμ<， *f f T T <

（B ）*A A p p >，*A A μμ<， *f f T T <

（C ）*A A p p <，*A A μμ<， *f f T T >

（D ）*A A p p >，*A A μμ>， *f f T T >

7. 在 298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守Henry 定律，Henry 常数分别为 k A 和 k B ，且知 k A > k B ，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为（ B ）。

（A ）A 的量大于 B 的量 （B ）A 的量小于 B 的量

、

（C ）A 的量等于 B 的量 （D ）A 的量与 B 的量无法比较

8. 在400 K 时，液体A 的蒸气压为 4×104Pa ，液体B 的蒸气压为 6×104

Pa ，两者组成理想

液态混合物，平衡时溶液中A 的摩尔分数为，则气相中B 的摩尔分数为（B ）。

（A ） （B ） （C ） （D ）

9. 在50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 饱和蒸气压的3倍，A 和B 两液体形成理想液态混合物。气液平衡时，在液相中A 的摩尔分数为，则在气相中B 的摩尔分数为（ B ）。

（A ） （B ） （C ） （D ）

(

10. 298 K，标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2 dm3（溶有 mol萘），第二瓶为1 dm3（溶有 mol萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则（ D ）。

（A）μ1= 10μ2（B）μ1= 2μ2（C）μ1= 1

2

μ2 （D）μ1=μ2

11. 在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大小关系为（ C ）。

（A）μ（H2O，l）> μ（H2O，s）（B）μ（H2O，l）= μ（H2O，s）

（C）μ（H2O，l）< μ（H2O，s）（D）无法比较

12. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（ A ）。

{

（A）A 杯先结冰（B）B 杯先结冰

（C）两杯同时结冰（D）不能预测其结冰的先后次序

13. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A杯）和纯水(B杯)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（ A ）。

（A）A 杯高于 B 杯（B）A 杯等于 B 杯

（C）A 杯低于 B 杯（D）视温度而定

14. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是

（ C ）。

（A）增加混凝土的强度（B）防止建筑物被腐蚀

^

（C）降低混凝土的固化温度（D）吸收混凝土中的水份

15. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么（D ）。

（A）天气太热（B）很少下雨

（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流

第五章:化学平衡

】

1.在350K时，NH4HCO3(s)发生分解反应的计量方程为

NH4HCO3(s) == NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)

设在两个容积都等于10dm3的密闭容器A和B中分别加入纯的NH4HCO3(s)和，保持温度不变，达到平衡后，下列说法正确的是（ A ）

A.两容器中压力相等内压力大于B内压力

内压力大于A内压力 D.必须经过实际测定方能判断

2.根据某一反应的ΔrGmθ值，下列不能确定的是（ D ）

A.标准状态下自发反应的方向

/

B.在ΔrGmθ对应温度下的平衡位置

C.在标准状态下系统能做的最大非膨胀功

D.提高温度对平衡的影响状况

3.某实际气体反应，用逸度标准的标准平衡常数随下列哪个因素而变（ C ）

A.系统的总压力

B.催化剂

C.温度

D.惰性气体的量

!

4.在某一反应温度下，已知反应2NH3(g) == 3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数为Kpθ(l)=，则

在形同的反应条件下，反应3/2H2(g)+1/2N2(g) == NH3(g)的标准平衡常数为Kpθ（2）为

（ C ）

5.在298K时，某化学反应的标准Gibbs自由能的变化值ΔrGmθ<0，则反应的标准平衡常数

Kθ将（ B ）

θ=0 θ>1 θ<0

6.在如下的几个反应中，增加系统的总压，使得产物的比例增加的是（ C ）

(s)==CaO（s）+CO2(g) (g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

>

2H2(g)+1/2N2(g)==NH3(g) .(g)==Cl2(g)+PCl3(g)

7.在等温等压的条件下，反应C(s)+H2O（g）==CO(g)+H2(g)的平衡常数和转化率分别为Kp

θ(l)和α1。充入一定量的N2(g)后，再次达到平衡时的平衡常数和转化率分别为Kpθ（2）和α2。两者的关系为（ D ）

A.Kpθ（1）=Kpθ（2），α1 >α2 θ（1）>Kpθ（2），α1>α2

θ（1）

8.在一定的温度下，一定量的PCl5(g)在一密闭刚性容器中达到分解平衡。若往容器中充入

氮气，使系统的压力增加一倍，则PCl5的解离度将（ C ）

A.增加

B.减少

C.不变

D.不确定

、

第六章:相平衡

一、选择题

1. NH4HS（s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）达平衡时，有（A ）。

（A）C= 2，P = 2，f= 2 （B）C= 1，P = 2，f= 1

（C）C= 2，P = 3，f= 2 （D）C= 3，P = 2，f= 3

2. 在大气压下，FeCl3（s）与H2O（l）可以生成FeCl3·2H2O（s）、FeCl3·5H2O（s）、FeCl3·6H2O （s）和FeCl3·7H2O（s）四种固体水合物，则平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大

相数P为（ C ）。

）

（A）C= 2，P = 2 （B）C= 1，P = 4 （C）C= 2，P = 3 （D）C= 3，P = 5

3. 在 100 kPa 的压力下，I2（s）在H2O（l）和 CCl4（l）两个完全不互溶的液相中达到分

配平衡。设平衡时I2（s）已不存在，则该系统组分数和条件自由度数为（ C ）。（A）C= 2，f*= 1 （B）C= 2，f*= 2 （C）C= 3，f*= 2 （D）C= 3，f*= 3

4. CuSO4与水可生成CuSO4·H2O 、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O三种水合物，则在一定温度下

与水蒸气平衡的含水盐最多为（ B ）。

（A）3种（B）2种（C） 1种（D）不可能有共存的含水盐

5. 某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200 kPa。下列哪一种说法是不正确的

（ C ）。{

（A）在20℃以上 X 能以液体存在

（B）在20℃以下 X 能以固体存在

（C）在25℃, 100 kPa下，液体 X 是稳定的

（D）在20℃时,液体 X 和固体 X 具有相同的蒸气压

6. N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2，就必须（ D ）。

（A）在恒温下增加压力（B）在恒温下降低压力

（C）在恒压下升高温度（D）在恒压下降低温度

*

7. 当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则（C ）。

（A）p必随T之升高而降低（B）p必不随T而变

（C）p必随T之升高而变大（D）p随T之升高可变大或减少

8. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的（ A ）。

（A）与化合物一样，具有确定的组成（B）不具有确定的组成

（C）平衡时，气相和液相的组成相同（D）其沸点随外压的改变而改变

`

9. 对于二组分气-液平衡系统，可以用蒸馏或精馏的方法将两个各组分分离成纯组分的是

（ A

）。

（A）接近于理想的液体混合物（B）对Raoult定律产生最大正偏差的双液系（C）对Raoult定律产生最大负偏差的双液系（D）部分互溶的双液系

10. 某一固体，在25℃和大气压力下升华，这意味着（B ）。

（A）固体比液体密度大些（B）三相点的压力大于大气压力

（C ）固体比液体密度小些 （D ）三相点的压力小于大气压力 )

11. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ D ）。

（A ） 恒沸点 （B ）熔点 （C ）临界点 （D ）低共熔点

12. 水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为 kJ ·mo -1和 kJ ·mol -1。则在三相点附近，冰的升华热约为（ B ）。

（A ） kJ ·mo

-1 （B ） kJ ·mo -1 （C ） kJ ·mo -1 （D ） kJ ·mo -1

13. 某反应系统中共有的五物种为Ni （s ）、NiO （s ）、H 2O （l ）、H 2（g ）、CO （g ）和CO 2（g ），它们之间可以达成如下三个化学平衡：

>

()

()()()(),1

21NiO s +CO g Ni s CO g p K Θ???→+ ()

()()()(),22222H O g +CO g H g CO g p K Θ???→+ ()()()()(),3223NiO s +H g Ni s H O g p K Θ???→+ 该反应的组分数和平衡常数之间为（ B ）。

（A ）C =3，,1,2,3p p p K K K = （B ）C =4，,3,1,2/p p p K K K =

（C ）C =3，,3,1,2/p p p K K K = （D ）C =4，,3,2,1/p p p K K K =

14. 将纯的水H 2O （l ）放入抽空、密闭的石英容器中，不断加热容器，可以观察到的现象（ D

）。

（A ）沸腾现象 （B ）三相共存现象 （C ）升华现象 （D ）临界现象

'

15. NaCO 3与水可生成三种水合盐NaCO 3·H 2O 、NaCO 3·7H 2O 和NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将NaCO 3投入冰-水混合物中达三相平衡，若一相是冰，一相是NaCO 3水溶液，则另一相是（D ）。

（A ）NaCO 3 （B ）NaCO 3·H 2O （C ） NaCO 3·7H 2O （D ）NaCO 3·10H 2O

第十章:界面现象

一、选择题

1. 下列说法中不正确的是（ C ）。

（A）生成的新鲜液面都有表面张力

，

（B）平面液体没有附加压力

（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心

（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心

2. 液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关（ D ）。

（A）温度（B）液体密度（C）重力加速度（D）大气压力

3. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比（B

）。

（A）p = p0 （B）p < p0（C）p > p0（D）不确定

4. 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了

\

3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是（C ）。

（A）水从毛细管上端溢出（B）毛细管上端水面呈凸形弯月面

（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面（D）毛细管上端水面呈水平面

5. 有一飘荡在空气中的球形液膜，内部也是空气。若其直径为 2×10-3 m，表面张力为

N·m-1，则液膜所受总的附加压力为（ B ）。

（A） kPa （B） kPa （C） kPa （D） kPa

6. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸气压p r与水平面液体的饱和蒸气压p0相比（同一种液体）（ B ）。

（A）p r= p0（B）p r< p0（C）p r> p0（D）不能确定

7. 用同一滴管分别滴下 1 cm3 NaOH 水溶液、水、乙醇水溶液, 各自的滴数为（C ）。

<

（A）水15 滴，NaOH 水溶液 18 滴，乙醇水溶液 25 滴

（B）水18 滴，NaOH 水溶液 25 滴，乙醇水溶液 15 滴

（C ）水18 滴，NaOH 水溶液 15 滴，乙醇水溶液 25 滴

（D ）三者的滴数皆为18 滴

8. 下面说法不正确的是（ C ）。

（A ）生成的新鲜液面都有表面张力 （B ）平面液面没有附加压力

（C ）液滴越小其饱和蒸气压越小 （D ）液滴越小其饱和蒸气压越大

9. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大（ B ）。

$

（A ）大块颗粒大 （B ）粉状颗粒大 （C ）一样大 （D ）无法比较

10. 在一个真空的玻璃罩内放置若干内径不等的洁净的毛细管，然后将水蒸气不断通入钟罩内，可以观察到在哪种玻璃毛细管中最先凝聚出液体（ B ）。

（A ）在内径最大的毛细管 （B ）在内径最小的毛细管

（C ）在所有的毛细管中同时凝结 （D ）无法判断

11. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（ A ）。

（A ）B T 0a γ???< ????，正吸附 （B ）B T

0a γ???< ????，负吸附

（C ）B T 0a γ???>

????，正吸附 （D ）B T 0a γ???> ????，负吸附

12. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入液体后（D ）。

]

（A ）能降低液体表面张力 （B ）能增大液体表面张力

（C ）不影响液体表面张力 （D ）能显著降低液体表面张力

13. Langmuir 吸附等温式所基于的一个假定是（ A ）。

（A ）吸附热是个常数 （B ）平整的固体表面

（C ）理想的气体行为 （D ）吸附和脱附的活化能均为零

14. 气相色谱法测定多孔固体的比表面，通常是在液氮温度下使样品吸附氮气，然后在室温下脱附，这种吸附属于下列哪一类吸附（ A ）。

（A ）物理吸附 （B ）化学吸附 （C ）混合吸附 （D ）无法确定

13. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=。如果要使覆盖度θ=，则此时苯蒸汽的压力应控制在（ C ）。

—

（A ）200Pa （B ）400Pa （C ）760Pa （D ）1000Pa

第十一章:化学动力学

一、选择题

1. 某化学反应的动力学方程式为2A →P ，则动力学中表明该反应为（D ）。

（A ）二级反应 （B ）基元反应 （C ）双分子反应 （D ）无确切意义

2. 某化学反应的计量方程式为A+2B C+D k ??→，实验测定到其速率系数为k =（mol ·L -1）

-1·s -1

，则该反应的级数为（ C ）。

（A ）零级 （B ）一级 （C ）二级 （D ）三级 `

3. 某化学反应，已知反应的转化率分数59y =所用时间是13y =所用时间的2倍，则反应是（ C ）。

（A ）32

级反应 （B ）二级反应 （C ）一级反应 （D ）零级反应 4. 当一反应物的初始浓度为 mol ·dm -3

时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度 为 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应为（ C ）。

（A ）零级 （B ） 级 （C ）2级 （D ）1 级

5. 有一放射性元素，其质量等于8g ，已知它的半衰期1/210d t =，则经过40d 后，其剩余的重量为（ D ）。

（A ）4g （B ）2g （C ）1g （D ）

6. 对于反应A C+D k ??

→，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便缩短一半，则反应 …

级数为（ C ）。

（A ）1级 （B ）2级 （C ）零级 （D ）级反应

7. 某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能E a 值得大范围为（A ）。

（A ）E a ≥50kJ ·mol -1 （B ）E a <50kJ ·mol -1 （C ）E a =-50kJ ·mol -1

（D ）无法确定

8. 对于一般化学反应，当温度升高时，下列说法正确的是（D ）。

（A ）活化能明显降低 （B ）平衡常数一定变大

（C ）正、逆反应的速率系数成正比 （D ）反应到达平衡的时间变短

9. 某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%，则该反应的活化能的数值约（ D

）。

、

（A ）100RT 2 （B ）10RT 2 （C ）RT 2

（D ）

10. 有一平行反应（1）1a 1A B k E ???→，，，（2）2a A D k E ????→，2，,已知反应（1） 的活化能

E a,1大于反应（2）的活化能 E a,2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例（B ）。

（A ）提高反应温度

（B ）延长反应时间 （C ）加入适当催化剂

（D ）降低反应温度 11. 有两个都是一级的平行反应1a 1A B k E ???

→，，，2a A C k E ????→，2，， 设开始反应时的浓度都等于零。下列哪个结论是不正确的（C ）。

（A ）k 总 = k 1+ k 2 （B ）k 1/k 2= [B]/[C]

（C ）E 总 = E a,1 + E a,2 （D ） t 12=

12

ln 2k k + 12. 某总包反应的表观速率系数1/212422k k k k ??= ???

，则表观活化能与基元反应活化能之间的

关系为（ B ）。

( A.()a 2a 1a 1222a E E E E =+-，，，4 B. ()a 2a 1a 12

a E E E E =+-，，，4 C. a 2a 1a a E E E E =+-，，，4 D. 1/2a 1a 2a 2a E E E E ??= ???

，，，4 13. 在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是（C ）。

（A ）互撞分子的总动能超过E c

（B ）互撞分子的相对总动能超过E c

（C ）互撞分子的相对平动能在联心线上的分量超过E c

（D ）互撞分子的内部动能超过E c

14. 在300K 时，某基元反应的阀能E c = kJ ·mol -1，则有效碰撞的分数值等于（D ）。

—

（A ）×10-14 （B ）×10-15 （C ）×10-11 （D ）×10-15

15. 在碰撞理论中，校正因子P 小于1的主要原因是（B ）。

（A ）反应体系是非理想的 （B ）空间的位阻效应

（C ）分子碰撞的激烈程度不够 （D ）分子间的作用力

16. 已知某液相双分子反应是基元反应，它的实验活化能为E a ，根据过渡态理论，E a 与该反应的活化焓r m H ≠?之间的关系是（ C ）。

（A ） E a = r m H ≠?

（B ）E a = r m H ≠?- RT （C ）E a = r m H ≠?+ RT （D ）E a = r m H ≠

?/ RT 17. 在过渡态理论的计算速率系数的公式中，因子k B T /h 对所有反应几乎都一样的，所以称为普适因子。在通常反应温度（设为500K ）下，其值约为（ C ）。

（

（A ）103s -1 （B ）1013s （C ）1013s -1 （D ）103s

18. 汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O 3和O ）的反应机理为：

NO + O 3 → NO 2+ O 2 NO 2+ O → NO + O 2

在此机理中，NO 是（ C ）。

（A ） 总反应的产物 （B ）总反应的反应物

（C ）催化剂 （D ）上述都不是

19. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C ）。

（A ）大于 % （B ）小于 % （C ）等于 % （D ）不确定

—

20. 关于光化学反应，下列说法错误的是 （D ）。

（A ）在等温、等压下，可以进行Δr G m 的反应

（B ）反应速率基本不受温度的影响，甚至有负温度系数现象

（C ）反应初级过程的量子效率等于1

（D ）光化学反应的平衡常数等于化学反应的平衡常数

第十二章:胶体化学

一、选择题

1. 在稀的砷酸溶液中，通入 H 2S 以制备硫化砷（As 2S 3）溶胶，该溶胶的稳定剂是 H 2S ，则其胶团结构式是（ B ）。

（A）[(As2S3)m·n H+·(n-x)HS-]x-·x HS- （B）[(As2S3)m·n HS-·(n-x)H+]x-·x H+

（C）[(As2S3)m·n H+·(n-x)HS-]x+·x HS- （D）[(As2S3)m·n HS-·(n-x)H+]x+·x H+

2. 将FeCl3在热水中水解，制成Fe(OH)3溶胶的反应如下：

用化学凝聚法制成Fe(OH)3胶体的反应如下：

FeCl3 +3H2O（热）3（溶胶） +3HCl

溶液中部分Fe(OH)3有如下反应：

Fe(OH)3 + HCl 2+ +Cl-

则Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为（B ）。

（A）{[Fe(OH)3]m·n FeO+·(n-x)Cl-}x+（B）{[Fe(OH)3]m·n FeO+·(n-x)Cl-}x+·x Cl-（C）{[Fe(OH)3]m·n Cl·(n-x)FeO+}x-·x-FeO+（D）{[Fe(OH)3]m·n Cl·(n-x)FeO+}x- 3. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动

力性质的是（ D ）。

（A）渗透法（B）扩散（C）沉降平衡（D）电泳

4. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果（A ）。

（A）散射（B）反射（C）折射（D）透射

5. 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是（ C ）。

（A）蓝光波长短, 透射作用显著（B）蓝光波长短, 折射作用显著

（C）红光波长长, 透射作用显著（D）红光波长长, 散射作用显著

6. 在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明（ B ）。

（A）胶粒带正电（B）胶粒带负电

（C）电动电位相对于溶液本体为（D）Stern 面处电位相对溶液本体为正7. 胶体粒子的 Zeta 电势是指（ D ）。

（A）固体表面处与本体溶液之间的电位降

（B）紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降

（C）扩散层处与本体溶液之间的电位降

（D）固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降

8. 溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生，下列不属于电学性质的是（ A ）。

（A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势

9. 均匀的牛奶是乳浊液，从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是（ D ）。

（A）加入一些酒精（B）将牛奶静置（C）过滤（D）加入酸

10. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（D ）。

（A）NaCl （B）K3[Fe(CN)6] （C）MgSO4（D）FeCl3

11. 混合等体积的 mol·dm-3 KI 和 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶系统，分别加入：（1）MgSO4；（2）CaCl2；（3）Na2SO4，则其聚沉能力大小是（ C ）。

（A）（1）＞（2）＞（3）（B）（2）＞（1）＞（3）

（C）（3）＞（1）＞（2）（D）（3）＞（2）＞（1）

12. 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量，这样测得的摩尔质量属于（B ）。

（A）质均摩尔质量（B）数均摩尔质量

（C）Ｚ均摩尔质量（D）粘均摩尔质量

13. 将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水

的 pH值（ A ）。

（A）大于7 （B）小于7 （C）等于7 （D）不能确定

14. 对于Fe(OH)3的水溶胶，NaCl的聚沉值为·dm-3，Na2SO4的聚沉值为 mmol·dm-3，若用ZnSO4的将其聚沉，其聚沉值约为（ D ）。

（A）>·dm-3（B）< mmol·dm-3

（C）= mmol·dm-3（D）略大于 mmol·dm-3

15. 对于AgI的水溶胶，三种电解质Al(NO3)3、Mg(NO3)2和NaNO3的聚沉值分别为 mmol·dm-3、mmol·dm-3和140 mmol·dm-3，则AgI溶胶的胶粒所带的电荷是（ B ）。

（A）正的（B）负的（C）不带电（D）无法判断