氧化还原反应说课稿.doc

人教版新教材《氧化还原反应》说课

各位老师：

大家好！

今天我给大家说课的内容是人教版必修1第二章第三节《氧化还原反应》。下面我将从教材、学生、教法、教学过程及板书计划五个方面对这节课进行具体分析和阐述。

一、说教材

1．教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

2．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。

过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

3．教学重难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏移）会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。

二、说学生

高一作为连接初中和高中学习的关键时期，学生的认知水平正处于定性认识到定量认识的过渡时期，不同的学生又有不同的认知程度，根据人本主义学习理论把教学活动的中心从教师引向学生（陈琦，刘儒徳.当代教育心理学[M].北京：北京师范大学出版社，2007.），让学生成为学习的主

导，是培养学生学习积极性的重要手段。

学生的心理也是一种特殊的状态，以下是高一学生的心理特点：

1．松懈心理

高一年级的许多学生步入高中后，觉得没有了中考的紧张和压力，离高考又有三年的时间，正是可以好好休息缓冲的时机，而这些学生又没有明确的学习目标，于是在高一年级学习不努力，得过且过，干什么都没劲，产生了松懈的心理。有的学生表示自己进入高中以来从未找到初中紧张的学习感觉，相反觉得高中老师在学习上不过分要求自己，一切可以依自己的意愿做，考试及格就行了。甚至有学生表示自己根本就对学习不感兴趣，只是碍于父母的压力才在高中读书。

2．自卑心理

有的学生表示自从升入高中之后，觉得自己的成绩不如别人，从而产生自卑心理。这些学生在学习上不够主动，遇到困难时容易产生消极、焦躁情绪。他们在平时的学习中从不主动问老师和同学问题，以致有许多疑问积累起来，影响了后面知识的学习，这部分学生学习虽然也似乎很刻苦，但成绩却不理想。也有的学生觉得自己的家境不如别人，继而觉得自己什么都不如别人，从而产生自卑心理。

3．逆反心理

有的学生认为自己已经有能力独立解决问题了，不愿意父母把自己的一切都安排妥当，很反感父母和老师对自己的行为指手画脚。有的学生不愿意把自己的心里话讲给父母或老师听，有的学生认为自己与父母有代沟。高一年级的学生往往会觉得自己已经不是初中的小孩子了，自己可以做好一切，什么事情自己都可以拿主意，于是对家长和老师的教育教导容易产一种逆反心理。这样如果家长或老师在某一件事情的处理上有些过激，学生会很容易与家长或老师对着干，有时候甚至以退学作为代价。

4．沉重心理

有的学生表示感到高中学习压力很大，对自己目前的学习成绩很不满意，他们普遍觉得自己虽然在初中学习成绩不错，但到高中来面临众多的学习优秀者，总是害怕自己的成绩不如别人，学习方法不适应，对考得不理想的成绩特别在乎，老是耿耿于怀，觉得对不起家长，轻易否定自己付出的努力，也容易产生沮丧灰心的沉重心理。

5．微妙心理

高中的男女同学是否存在真正的恋爱情况是学生们谈论的敏感话题。在这个问题上有的学生表示自己对异性同学有好感，有的学生表示自己愿意与异性同学成为知心朋友，有的学生表示经常把自己的心里话讲给异性好朋友听，有的学生认为高中生男女过密交往不是谈恋爱，有的学生表示自己不懂恋爱的真正意义，而有的学生承认自己有心仪的异性朋友。高一年级的学生由于来自不同的学校，会发现有某几个异性同学对自己有莫名的吸引力，慢慢地就会对他或她的一举一动特别关注，有一种特别想与之接近的想法。基于这种微妙的心理，渐渐地就会有男女同学走到了一起，认为两个人在一起很默契，很投缘，于是把当前的学习任务抛之脑后，寻求一时的快乐，学习成绩却每况愈下。（https://www.360docs.net/doc/b115965320.html,/s/blog_5b4d354a0100furs.html）

三、说教学方法

为了突破重难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，才能深刻地体验知识的形

成和发展的过程。所以我采用“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引向深入。并且让学生在课上进行角色扮演，进一步加强对知识的理解和使用。课后，安排学生进行家庭实验，将化学与生活紧密联系起来。

四、说教学过程：

第一课时：

[问题一]化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。我接着提问：

[问题二]用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？

学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？我顺势提问：

[问题三]我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？

学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？

通过放映木炭还原氧化铜的实验，以及反应动画视频，学生观察并讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中复习了初中知识，通过视频播放，以直观的方式，让学生了解反应的实际过程，又将学生思维的兴奋点调动起来，在原来的基础上了解过去定义的不完善，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所含元素的化合价及其变化。

[问题五]标出1、S + O2 === SO2 ，2、CuO + H2 == Cu + H2O各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。

紧接着让学生分析：

[问题六]，没有得氧失氧，是否是氧化还原反应，试用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应？

这个过程采用多媒体，想学生展示电子结构图片和动画视频，让学生从形象的画面中得出结论。从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

[问题七]是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质属性是什么？

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，结合所播放的动画视频和电子结构图片，复习和加深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，我将提出一个总结：

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数

这样可以系统的将氧化还原反应的本质置于一个式子中，方面理解记忆。另外布置学生填写表得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点

氧化反应

还原反应

氧化还原的关系

氧化还原反应

在本节课的最后，进行角色扮演，这是测试学生灵活掌握知识的好方法，角色扮演举例

内容：从氧的得失角度分析氧化还原反应

准备：一、选择化学反应：氢气还原氧化铜

二、准备卡纸，分别写上H、H、Cu、O.

过程：一、四位同学为一组，每人手拿一张写好字母的卡纸分别扮演氧原子，铜原子和氢原子。

二、氧原子与铜原子组成氧化铜，两个氢原子组成氢气。

三、在“加热”的条件下，发生反应，生成新的物质

讨论：由扮演铜原子和扮演氢原子的同学分别说出自己是得到氧还是失去氧，并说出自己发生了什么反应。其他同学评价补充。

结论:氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。

在一个反应中一种物质失去氧必然有另一种物质得到氧。

第二课时：

第二课时主要是对氧化还原反应本质的深入认识和概念应用。

本节课以习题练习导入，是通过对大量方程式的判断，让学生熟悉掌握知识。在此基础上，加以动画视频的辅助教学，形象的将氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系展现给学生，让学生更容易接受氧化还原反应的抽象过程。

得出结论之后，进一步分析氢气还原氧化铜反应，得出在这个反应中，H2起还原作用称为还原剂，

CuO 起氧化作用称为氧化剂，分析出特定反应中的氧化剂和还原剂，从个性到共性的学习方式，举一反三。继续使用问题教学的方式提出三个问题：

1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？

2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？

3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？作为后续课程的铺垫。

通过多媒体的手段，展示化合价升降和电子得失关系的动画，让学生通过形象化的资源理解抽象概念。接着，为了让知识系统化，在本教学设计中加入一个表格，内容包括氧化反应和还原反应的得失氧化合价变化和电子的转移，这通过PPT投影实现。同时确定氧化剂和还原剂的定义，这里要特别注意强调，两剂是指指反应物。紧接着陈述氧化产物和还原产物的定义。在这一过程中辅以氧化剂和还原剂得失电子的漫画，起到视觉刺激的效果，帮助学生记忆，并且引起学生上课积极

性。最后总结出氧化还原反应中各概念间的关系。

氧化还原反应的本质到此为止基本已讲授完毕，根据角色扮演方案四，进行课堂练习，若

时间不允许则安排在课后练习。安排这一环节目的是让学生在轻松的环境下通过练习，熟练的运用所学知识。

过渡，氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。主要介绍双线桥法和单线桥法。这个环节教师进行耐心的讲解，通过举例的方式，选择一个熟悉的方程式如：氢气还原氧化铜。讲解的过程要强调书写注意事项。

接下来由两个问题的讨论：

1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗?请说明理由。

2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的化学反应加以说明。

引出对四大基本反应类型和氧化还原反应关系的思考，用课堂讨论的方式，让学生尝试找出结论，最后教师进行评价并用PPT展示出关系图。

随后，根据课本和所学的知识，归纳出常见的氧化剂和还原剂，这是需要记忆的知识，因此需要提醒学生，要不断的练习理解记忆，才能更好的掌握。

最后，也是我创新的地方，让学生做家庭实验，关于如何防止苹果生锈。这个环节在课后进行，但是对于新课标来讲，这是培养学生学习主动性，体现学生学习主体性的重要方式。实验要求学生通过各种渠道，找出苹果生锈的原因，并且根据原因，设计防止苹果氧化的方案，并实施实验，拍摄照片作为实验记录的一部分。

五、说板书计划

第三节氧化还原反应

第一课时

一、氧化还原反应

1、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应

2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：化合价升高，失电子，被氧化；

化合价降低，得电子，被还原

第二课时

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂 +

化合价升高，失电子，被氧化

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1) 双线桥法---表示电子得失结果

(2) 单线桥——表示电子转移情况

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4、常见的氧化剂与还原剂