华师大(八上)化学式、化学方程式

华师大版科学八年级（上）练习题

（化学式、化学方程式）

班级：姓名：

一、选择题

1．下列说法不正确的是：

A．由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物

B．元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在

C．含有氧元素的化合物是氧化物

D．任何纯净物都是由元素组成的

2．某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是：

A． B． C． D．3．一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是：

A． B． C． D．4．某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是：A． B． C． D．5．1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法①它是一种单质②它是一种化合物③它的一个分子中含有60个碳原子

④它的相对分子质量为12 ⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是：

A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．②③⑤6．分子数相同的和之间氧元素质量比是（）。

A．1：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2

7．金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。

求R的相对原子质量是（）。

A．40 B．56 C．64 D．24

8．某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（）。

A．12 B．24 C．32 D．64

9．根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）。

A．79.9g B．

C．159.8g D．79.9

10．某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）。

A．24 B．65 C．40 D．64

11．某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。

A． B．C． D．

12．我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）

A．这种气体的式量为32

B．这种氧原子的核内质子数为10

C．这种氧原子的核外电子数为10

D．这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为20

13．阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）。

A．18 B．40 C．59 D．62

14．下列物质的化学式与名称一致的是（）

A．氯化钾 B．二氧化碳 C．氧气 D．锰酸钾

15．表示氧气还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是（）A．①②③ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①④⑥16．在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）

A． B．

C． D．

17．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

18．某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）

A．40 B．56 C．64 D．24

19．某种氮的氧化物的式量与式量相同，则的化学式为（）A． B． C．NO D．

20．要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是（）

A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：42

21．将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、

C、D则下列化学方程式正确的是（）

A．A＋B＝C＋D B．A＋2B＝2C＋D

C．2A＋B＝2C＋D D．2A＋B＝C＋2D

22．有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）

A． B． C． D．

23．缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（）

A． B． C． D．

24．下面根据化学式的计算，正确的是（）

A．的式量是（64＋16＋1）×2

B．的式量总和是3×40＋16

C．硫酸（）中各元素的质量比是1：32：16

D．硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为

二、填空题

1．在6吨尿素里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

2．纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由________构成的物质；

纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。3．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。4．某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。

5．将a g 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成b g氢气，求此金属的相对原子质量________。

6．4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g 沉淀，求该金属元素的相对原子质量________。

7．写出下列物质的化学式：

三氧化二铁________氯气________氯化银________硫________五氧化二氮________ 三、计算题

1．有一种由铁和铝组成的混合物，经过处理后，铁全部转变为氧化铁，而铝完全被除去，这时测所得氧化铁的质量与处理前混合物质量相等。求混合物中铝的质量分数。

2．某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。

按规定，产品中含尿素［］的质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？

3．含铁的氯化物2.54g的溶液跟过量硝酸银溶液反应后，测得生成的白色沉淀为5.74g，试求该含铁的氯化物的化学式。

四、创新题

1．现有四种含铁化合物：①②③④其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）

A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④

C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④

2．A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为，则B化合物的化学式是：①②

③中的哪一个？

3．近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐

者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为，以下有关说法中正确的是（）

A．毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240

B．毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素

C．毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失

D．毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒

4．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为，它由________种元素组成，每个PPA分子中共含有

________个原子，其式量为________。（相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16）

参考答案

一、1．2.8，8。

2．同种；同种分子；单质、化合物；纯净物。

3．30

4．

5．

6．64

7．，，，S，

二、

1.C

2.D

3.A

4.D

5.C

6.提示：分子数相同的不同物质中同种元素的质量比等于各物质中该元素的原子个数与原子的相对原子质量乘积比，由于为同一种元素，故而就为该元素原子个数之比。答：C。

7.A 8.C 9.D 10．C 11．C 12．D 13．D

14．答案：C 点拨：书写化学式时，对由金属元素和非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在左，非金属元素写在右；对于氧化物，一般把氧元素符号写在右，

另一种元素写在左，所以A、B均不对。应为和。此外书写化学式时应区

分好相似的化学式，如锰酸钾的化学式为，应与高锰酸钾的化学式

（）加以区别。

15．答案：B 点拨：化学式的意义有六点：①表示一种物质，如表示氧气；

②表示物质的一个分子，如表示一个氧分子；③表示组成物质的各种元素，如

由氧元素组成；④表示物质一个分子中各元素原子个数，如表示一个氧分子由两个氧原子构成；⑤表示组成物质各元素的质量比；⑥表示物质中某元素的质量分数。此外，还要区分元素和原子的概念，如元素只论种类，不论个数，③是错误的，⑥两个氧原子应表示为2O。

16．解：常规解法：FeO中，

中，

中

因为，所以选B

创造巧解：变形法。

设铁的氧化物通式为，则：，显然值越小，铁的质量分数越大。将的化学式分别变形为，

因为，所以无须计算，即可推知答案为B。

17．答案：D 点拨：铁的质量分数

铁原子个数，故选D。

18．答案：A 点拨：由题意可知，R的化合价为＋2价，所以氧化物的化学式为RO，

设R的相对原子质量为，则有：，故选A。

19．答案：A 点拨：的式量＝12＋16×2＝44，则式量为44。

A．正确 B．不正确

C．不正确 D．不正确。20．答案：C 点拨：解设质量为，质量为，则

，故选C。

21．答案：D 点拨：还剩10克甲，说明反应了15克，乙物质全反应了，则生成了物质为15＋5－11＝9克，只要在它们式量前配上系数使各质量对应。

A ＋

B ＝

C ＋

D ，故选D。

15 5 11 9

22．答案：C 点拨：假设有个A原子个B原子，则，，所以选C。

23．答案：C 点拨：判断化学式是否正确关键要看一看化合价相加是不是得0。A 中：

＋1＋（＋5）＋（－2）＝＋4不对；B中：＋1＋（＋5）＋（－2）×2＝＋2不对；C．＋1＋（＋5）＋（－2）×3＝0正确；D．＋1＋（＋5）＋（－2）×4＝－2不对。

24．答案：D 点拨：A．的式量是64＋（16＋1）×2，所以A不对；B．

的式量是3×（40＋16），所以B不对；C．H：S：O＝1×2：32：16×4＝2：32：64＝1：16：32，故D正确。

三、1．提示：思路1：归一法。分析题目可知，原混合物是由铁和铝组成的，经过处理后剩下了氧化铁这种物质，且质量不变，即和原来一样，根据物质的组成，氧化

铁（）中含有氧和铁两种元素，与原混合物相比，增加了氧元素，而减少了

铝元素，但前后质量一样，由此可推知减少的铝和增加的氧的质量相等，从而可列出等式求解。

设铁和铝的混合物为1 g，其中铝的质量为，经处理后，增加的氧元素质量应等于铝元素的质量。

由题意，经过处理后，铁全部转化为，则的质量应为1 g，有

160 3×16

1 g

所以，混合物中铝的质量分数为。

思路2：质量分数法。由题意，经处理后所得氧化铁的质量与原混合物相等，则增加的氧元素的质量应该等于减少的铝元素的质量，则铝在混合物中所占的质量分数应与氧元素的质量分数相同，有

2．提示：关键是理清混合物中某元素质量分数随该元素所在化合物占混合物的质量

分数呈等比例变化，当纯的（即为100%）中则有（为化肥样品中的质量分数）解出。

答：设此化肥厂生产的化肥中含尿素为。

依题意列式：

100%

42%

因90%＜95%，所以该厂生产化肥不属一级品。

答：（略）。

4．提示：思路1：Fe的化合价是可变的，有＋2和＋3两种化合价，因此铁的氯化

物有两种，即和，分别计算出跟硝酸银溶液反应生成的白色沉淀的质量，若计算出的沉淀质量与题意符合，则该化学式即为所求的化学式。

①设铁的氯化物为，反应后生成沉淀的质量为。

162.5 430.5

2.54g

解得

求得沉淀的质量与题意不符，故氯化物的化学式不是。

②设铁的氯化物为，反应后生成沉淀的质量为。

127 287

2.54g

求得沉淀的质量与题意相符，故铁的氯化物的化学式为。

思路2：设未知数表示铁的化合价，则可写出铁的氯化物的化学式，然后得出该氯化物与反应的化学方程式，再根据化学方程式列式求解。

设铁元素的化合价为，则铁的氯化物的化学式为。

2.54g 5.74g

解得

所以铁的氯化物的化学式为。

思路3：根据题意可知，含铁氯化物中所含氯元素反应后全部转入氯化银中，因此，由氯化银质量求出氯元素质量，由氯元素质量可求出2.54g铁的氯化物中铁元素的质量，进一步可求出铁和氯的原子个数比，然后写出化学式。

5.74 g AgCl中含Cl 质量为

2.54 g铁的氯化物中含Fe的质量为

即

故铁的氯化物的化学式为

思路4：上解中可知中含Cl为1.42g，所以我们可以根据2.54g Fe的氯化物中含氯的质量来确定是何种Fe的氯化物。

在生成的中含氯的质量为

若Fe的氯化物为，其含Cl的质量为

与以上求得含Cl的质量不符。

若Fe的氯化物的化学式为，其含Cl的质量为

与以上求得的氯元素的质量相符合，故Fe的氯化物的化学式为。

说明上述四种解法中，前二种是根据化学方程式求解的，解法1道理简单，容易

掌握，但是太麻烦。解法2设铁的氯化物化学式为，然后写出带未知数的化学方程式，虽有一定难度，但这是较好的方法。后两种解法运用了元素质量在反应前后守恒这一原理，这两种解法最佳。

四、1．答案：B 点拨：本题常规解法是将化合物中铁元素质量分数逐一算出，然后比较得出结论。此题可用变形法巧解。设铁的氧化物的通式为，则

显然值越小，铁的质量分数越大。将

化学式分别变形为

①②③④（因为S的原子量是O的两倍），因为

，

所以答案为B。

2．答案：应为③点拨：本题常规思路：由A的化学式及R的质量分数求出R的原子量，再由R与O的原子量以及R在B中的质量分数，求出R和O的原子个数比，从而确定B的化学式。

本题也可用估算法巧解：A中R原子个数：O原子个数＝1：2；A中大于B中

所以B中R原子个数：O原子个数＜1：2 故B的化学式应该是③

3．答案：A 点拨：硫元素无毒，所以B错误；C、D很明显错误，A正确。

4．答案：4；24；151 点拨：此题考查根据化学式的基本计算能力和物质组成知识。