高考试题汇编之盐类的水解-衡水中学(附答案)
高考真题分(精选) 电解质和水的电离
1. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A.pH=5.5溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.pH=3.5溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
BC 解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO－的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。
BC.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.5溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1代入即可。
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。
溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；
物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，不可能得出上述结论。
2. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下
列关系一定正确的是
A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)
C 【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C选项正确。若HA为强酸，则a=b，若HA为弱酸，则应是a>b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。
3.［2012·重庆理综化学卷10］下列叙述正确的是
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
D.沸水中滴加适量饱和Fe3
【考点】弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体
【详细解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A 错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，PH 增大，B 错；饱和石灰水加入CaO ，恢复室温仍是其饱和溶液，即OH -浓度不变，C 正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D 错。
4.［2012·四川理综化学卷10］常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na ＋)=c(Cl －)+c(ClO －)+c(OH －)
B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)
C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl －)=c(NH 4＋) ＞c(OH －)=c(H ＋)
D ．0.2mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合：
2c(H ＋)－2c(OH －)=C(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)
D 【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A 项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO 3的溶液中，则HCO 3—的水解大于电离，故CO 32—的浓度小于H 2CO 3，B 错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C 项错误；根据物料守恒，的项正确。
5. ［2012·天津理综化学卷5］下列电解质溶液的有关叙述正确的是
（ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7
B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大
C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-
)
D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －)
D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH 只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH 值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH 、H2SO4+NaOH 、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO 4（s ）
Ba 2+(aq)+SO 42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO 42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba 2+)减小，选项错误。
C.1molKOH 与1molCO 2反应恰好生成1molKHCO 3，HCO 3-即电离又水解，c(K +)＞c(HCO 3-)，选项错误。
D.CH 3COONa 溶液显碱性，加适量CH 3COOH 可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH 3COO-).
6．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是
A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞
B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜
C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=
【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH=
8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=?
b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
【答案】D
【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念
【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！
7（2010全国2）9．下列叙述正确的是
A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞
B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜
C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=
【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142
1-+=?
b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
【答案】D
【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念
【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这
些，很简单，大家都喜欢！ 8（2010山东卷）15.某温度下，3
F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳
离子浓度的辩护
如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）
B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -
（）乘积相等 D.F OH e 3（）、2C OH u （）
分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 解析：b 、c 两点金属阳离子的浓度相等，都设为x ，9.6
()10c c OH --=，12.7()10b c OH --=，则12.73
3[()](10)sp K Fe OH x -=?，9.62
2[()](10)sp K Cu OH x -=?，故32[()][()]sp sp K Fe OH K Cu OH <，A 正确；a 点到b 点的碱性增强，而4NH Cl 溶解于水后显酸性，故B 错；只要温度一定，w K 就一定，故C
正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q K >，沉淀要析出，故D 正确。
答案：B
9（2010天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －
)
解析：某些强酸的酸式盐pH ＜7，如NaHSO 4，故A 错；pH=4.5，c (H +)=10-4.5 mol·L -1，pH=6.5，其c (H +)=10-6.5 mol·L -1，故B 正确；同浓度的CaCl 2溶液的c (Cl -)是NaCl 的两倍，它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，则c (H +)>c (OH -)，根据电荷守恒，c (CH 3COO -)>c (Na +)，故D 错。
答案：B
命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH 与c (H +)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。
10（2010广东理综卷）12．HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是
A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)
B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +)
C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +)
D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －)
解析：A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D 是电荷守恒，明显正确。NaA 的水解是微弱的，故c (A －)＞c (OH －)，B 错；C 的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；
答案：D
11（2010福建卷）10．下列关于电解质溶液的正确判断是
A ．在pH = 12的溶液中，K +、CL -、3HCO -、Na +可以常量共存
B ．在pH ＝ 0的溶液中，Na +、3NO -、23SO -、K +
可以常量共存
C ．由0．1 mol·1L -一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B OH +-+
D ．由0．1 mol·1L -一元碱HA 溶液的pH ＝3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ?HA + OH -
【解析】答案：D
本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解
A. pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH -，不能与HCO 3-共存
B. pH=0的溶液呈酸性含有较多的H +，在NO 3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离
子，无法共存
C. 0．1mol/L 的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离
D. 由题意可得该酸是弱酸，在NaA 溶液中A -会发生水解而使溶液呈碱性
12（2010上海卷）14．下列判断正确的是
A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量
C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pH
D ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量
答案：C
解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质1mol ，前者发生：Na 2CO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na 2S+5SO 2+2H 2O=4NaHSO 3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。
易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。
13（2010上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A ．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl -]>[NH 4+]
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH -]= [H +]
C ．0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO 42-]>[H +]
D ．0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +]+[HS -]+[H 2S]
答案：C
解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中[H +]=[OH -]，则[Cl -]=[NH 4+]，A 错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中
[H +]>[OH -]，B 错；1mol.L -1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：
[NH 4+]>[SO 42-]>[H +]，C 对；1mol.L -1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH -]=[H +]+[HS -]+2[H 2S]，D 错。
技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H ＋与OH －量相等。
14（2010四川理综卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H +个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->
D.②溶液中:()
()323c HCO c H CO -> 答案： C
解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na 2CO 3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H +个数更多，A 项正确；B ②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L 而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B 项正确；C 项3NaHCO 水解程度大于电离所以C(H 2CO 3)＞C(CO 32-)D 项23Na CO C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D 正确。C 、D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。
15（2010江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·L
1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶
液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A ．点①所示溶液中：
()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+
B ．点②所示溶液中：
()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+
C ．点③所示溶液中：
()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞
D ．滴定过程中可能出现：
()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞
【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A 项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有
B 项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，
；C 项。当
时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D 项，在滴定过程中，当
NaOH 的量少时，不
能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D 项。
16（2010浙江卷）26. （15分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3COOH ）＝51.810-?，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2）＝101.510
-? ②25℃时，32.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）
与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题： 图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理
由 。
（3）-34.010? mol·L -1HF 溶液与-44.010? mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽
略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
试题解析：
给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。
信息分析：①HSCN 比CH 3COOH 易电离，CaF 2难溶。②F -PH=6,PH=0时以HF 存在。
F -与HF 总量不变。
问题引导分析（解题分析与答案）：
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H +
浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN,因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 水解程度大，c （CH 3COO -）＜c （SCN -）。
（2）HF 电离平衡常数Ka= 【c （H +）* c （F -）】/ c （HF ）,其中c （H +）、 c （F -）、 c （HF ）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c （H +）=10-4， c （F -）=1.6×10-3、 c （HF ）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。
（3）PH=4.0，则c （H +）=10-4,此时：根据HF 电离，产生的c （F -）=1.6×10-3，而溶液中的c （Ca 2+）=2.0×10-4。c 2（F -）×c （Ca 2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于K ap （CaF 2）＝101.510
-?，此时有少量沉淀产
生。
教与学提示：
本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。
26题再一次说明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往和大学基础要求有联系。
17．(2009·江苏化学卷，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A ．室温下，向0.01 mol ·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c
(
N
a
＋)＞c (S O 42 －)＞c (N )＞c (OH －) = c (H ＋)
B ．0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞ c (O H －)＞
c (H C )＞c (H ＋)
C ．N a 2C O 3
溶
液
：c
(
O
H
－
)
－c
(H ＋) =
c
(
H C
)＋2c (H 2CO 3)
D ．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为
0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：
c (CH 3COO －)＋c (OH －)＜c (CH 3COOH)＋c (H ＋)
答案： AC
【解
析】0.01 m o l ·L －1
N
H
4
H S O 4中加N a O
H
溶
液
，
当
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五年高考真题汇编盐类的水解详解
2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用 1、（2013安徽理综，6分）.已知N a H S O 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： H S O 3- + H 2O H 2S O 3 + O H - ① H S O 3 H + + S O 32- ② 向0.1m o l ·L -1的N a H S O 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） A 加入少量金属N a ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (H S O 3-)增大 B 加入少量N a 2S O 3固体，则c (H +) + c (N a +) = c (H S O 3-) + c (O H -) + 1 2c (S O 32-) C 加入少量N a O H 溶液，233(SO )(HSO )c c - -、(OH ) (H ) c c -+的值均增大 D 加入氨水至中性，则2c (N a +) = c (S O 32-)>c (H +) = c (O H -) 2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p H ＝7 B ．在含有B a S O 4沉淀的溶液中加入N a 2S O 4固体，c (B a 2+)增大 C ．含l m o l K O H 的溶液与l m o l C O 2完全反应后，溶液中c (K +)＝c (H C O 3- ) D ．在C H 3C O O N a 溶液中加入适量C H 3C O O H ，可使c (N a +)＝c (C H 3C O O －) 3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的p H 减小 C.饱和石灰水中加入少量C a O ，恢复至室温后溶液的p H 值不变 D.沸水中滴加适量饱和F e 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 4、（2011广东，4分）对于0.1m o l ?L -1 N a 2S O 3溶液，正确的是（ ） A 、升高温度，溶液的p H 降低 B 、c （N a ＋）=2c （S O 32― ）+ c （H S O 3― ）+ c （H 2S O 3） C 、c （N a ＋）+c （H ＋）=2 c （S O 32―）+ 2c （H S O 3― ）+ c （O H ―） D 、加入少量N a O H 固体，c （S O 32― ）与c （N a ＋）均增大 5、（2011重庆理综，6分）．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A ．明矾溶液加热 B ． C H 3C O O N a 溶液加热 C ．氨水中加入少量N H 4C l D ．小苏打溶液中加入少量的N a C l 固体 6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，N a 2C O 3溶液存在水解平衡： CO 32- + H 2 O HCO 3- + OH -。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入C O 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，323() () c HCO c CO - -减小 D. 加入N a O H 固体，溶液P H 减小 考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断
衡水中学励志标语
1衡水高中的高三霸气励志语 衡水中学高三霸气励志标语(文采型) 1、感亲恩实高三年滴水穿石永不言弃;报师情火热六月蟾宫折桂志在必得。 2、苦尽甘来，十年寒窗苦读效三皇五帝逐群雄; 3、师生同喜，一朝金榜题名成八斗奇才傲天下。 4、舞风翔鸾旌歌闹处处迎新，披星戴月紫竹宁岁岁登高。 5、勇登书山，点点心血勤育英才厚泽九州; 6、我本英雄，滴滴汗水勇赴学海逐鹿中原。 7、闻鸡起舞成就拼搏劲旅师，天道酬勤再现辉煌王者风。 8、舍我其谁，群雄逐鹿鹿死谁手尚待一朝试锋芒; 9、天南海北，万木争春春在何处但将今夕放眼量。 10、十年苦读一朝决胜负换来笑逐颜开，数载艰辛六月定乾坤赢得似锦前程。 11、自强不息怀壮志以长行，厚德载物携梦想而抚凌。 衡水中学高三霸气励志标语(拼命型) 1、只要学不死，就往死里学。 2、宁可血流成河，也不落榜一个。 3、我拼命，我怕谁。 4、春风吹，战鼓擂，今年高考谁怕谁。
5、提高一分，干掉千人。 6、只要学不死就往死里学! 7、提高一分干掉千人! 8、没有高考你拼得过“富二代”吗? 9、考过高富帅战胜“官二代”! 10、不拼不博一生白活不苦不累高三无味! 11、不像角马一样落后要像野狗一样战斗! 12、高考100天手机放一边! 13、流血流汗不流泪掉皮掉肉不掉队! 14、现在多流汗考后少流泪! 15、吃苦受累视死如归! 16、生前何必久睡，死后自会长眠。 1衡水中学高三学习励志语录推荐 衡水中学高三励志语录一 1.复习中先建钢筋铁骨，再注混凝土。 2.书越读越薄。学习网络化，严密化。 3.全面复习：地毯式轰炸，查缺补漏：精确制导。 4.理科生要重文，文科生要重理，文要天天看，理要天天练。
2020届河北衡水中学新高考原创考前信息试卷(二十三)历史
2020届河北衡水中学新高考原创考前信息试卷（二十三） 历史 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 24．如图所示分别是《商朝形势图》、《西周初期形势图》、、《秦朝疆域图》，这反映了 A A . 早期国家向成熟国家转型 B . 国家由分裂逐步走向统一 C . 华夏为主体的汉民族形成 D. 集体耕作向个体农耕转型...
25．古代武士一般是指恪守“士”的道德规范，行为勇武的男性。在魏晋南北朝时期的文学和正史中，出现了许多为孝义而杀仇敌，为保卫家园而守城作战、为忠君而驰骋疆场的勇武女性形象。社会上“武士化”女性的增多说明当时 B A. 人口减少导致女性政治地位提高 B. 民族交融助推儒家思想的进一步传播 C. 少教民族勇武之风得到社会普遍推崇 D. 社会动荡加剧传统武士精神人口减少 26. .明清时期在不少地区出现永佃制,即地主出卖土地之后,仍由旧的佃户耕种交租,不改变耕作权,而佃农相对有退佃、转租或典卖佃权的自由。当土地转租时,直接生产者既要向土地所有者缴纳大租，又要向佃权所有者缴纳小租。永佃制和大小租的形成反映了 A .A .土地所有权和经营权初步分离 B .地主对农民人身控制逐渐强化 C .赋税征收种类由简单转向繁杂 D.土地兼并问题得到了有效控制 27. 司马光主持编写编年体通史《资治通鉴》，以“咸烈王二十三年，初命晋大夫赵籍、韩虔为诸侯。”为开篇，并插入“臣光曰：臣闻天子之职莫大于礼，礼莫大于分，分莫大于名。何谓礼？纪纲是也。何谓分？君、臣是也。”这表明 C .A .史书记录的客观性 B .史书价值寓于于体例要求 28．下列是北洋水师的历史沿革，这在一定程度上反映了 A A．近代国防观念逐渐发生变化 B．北洋海军的发展历程 C．学习西方由科学技术到制度 D．中国近代化开始起步 29．辛亥革命前,民间家中几乎都供奉“天地君亲师”的牌位,到民国时期很多人家中却改作“天地国亲师”,甚至一直到新中国成立亦如此。这一变化反映了 D A. 辛亥革命影响日益广泛 B. 改良社会习俗成为国民共识 C. 新文化运动推动的结果 D. 近代国家观念正逐步地... 30. 创作于1937年7月的《大刀进行曲》是抗战时期民众最受欢迎的歌曲之一。该歌曲歌词的第二句先是“二十九军的兄弟们”后改为“全国武装的兄弟们”。这变化表明（ C ）
高三化学盐类的水解知识点总结
水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.
高三励志语录经典
高三励志语录经典 愿你以梦为马，不负韶华;愿你拼尽全力，无畏前行!下文小编给即 将高考的考生们整理了一些激励高三的励志经典语录，供参考! ? ?绝对撩人的表白套路对话大全空间留言最暖心的话一问一答套路情话最美古风三行情书衡水中学高三励志标语堕落时骂醒自己的狠话激励高三奋斗的励志的话 1、将不可能变为可能可不可以不要笑。奇迹就这我们的手中。 2、持下去，相信总有一天会实现，在往后走向高三的几个月里一定要好好努力一把…不拼搏不会有结果。 3、一起努力实现各自目标。随时激励自己。 4、多长我就走多久毫无怨忿绝对不皱一下眉。好难的事，自己先扛着。 5、为了将来不后悔，现在必须努力努力再努力。再苦再累也值得。 6、走向高三不管以前怎样，从现在开始努力学习，不让自己的人生留下遗憾，更美好的明天与我们一起向前奔。 7、相信自己一定能做到，坚信才能成功。 8、总有一天，我有属于我的天。洁白的云兰兰的天。 9、你可以拒绝学习，但你的对手不会。竞争是残酷的。10、被人嘲笑的梦想就越有实现的价值。让所有嘲笑你的人自惭形秽。 ?简单励志高三经典语录 1、梦想很美，但美梦成真却要付出2、有目标有方向，不能辜负爸妈的期望3、你肯定从未见过这样标准的十五字~4、逆境，是上帝帮你淘汰竞争者的地方。要知道，你不好受，别人也不好受，你坚持不下去了，别人也一样。千万不要告诉别人你坚持不住了，那只能让别人获得坚持的信心。让竞争者看着你5、狠不下心办不成事6、男儿血，才如铁，刀山火海志不绝!7、不止你一个人在战斗!8、I am a slow walker,but I never walk backwards、我这个人走的很慢,但我从不后退、9、努力，为了你
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第２5讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 ２.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 １．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或ＯH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小,水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写＝＝＝号,而写号。 4.盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NａCl②NH4Cl ③Na２ＣO3④CH３COOＮa ⑤AlCl3 五种溶液中呈酸性的有:②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。 ２.外因 (1)温度：升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动,水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大ｃ(H+)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-)，促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。 3.盐类水解的应用（写离子方程式) （１)明矾净水：Ａl3+＋3H2O Al(OＨ)3+3H＋。 (2)制备Fe(ＯH)３胶体：Fｅ3+＋3H2O错误!Fe（OH)３（胶体)+3H＋。 (3)制泡沫灭火剂:Al3+＋3HCO错误!＝＝=Al(OH）３↓＋３CO2↑。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：ＮH错误!+CO错误!＋H２O NH3·H2Ｏ+HCO - 。 3 网络构建
河北省高考历史试题及答案衡水中学.doc
谢谢观赏 谢谢观赏2012年河北省高考历史试题及答案（衡水中学） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共14页，满分100分。考试时间110分钟。 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一. 选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上。每小题1分，共50分。） 1.八卦是我国古代的一套有象征意义的符号，卦字的右边“卜”字，是象形，表示在地上 竖杆子，右边那一点是太阳的影子。“卦”字左边的“圭”字是尺子，用来测量影子的长度位置。通过长期测量，劳动人民掌握了春耕秋收的各种季节规律。这表明 A．中国文化博大精深 B．八卦起源于象形文字 C．八卦是我国古代农耕文明下的智慧结晶 D．八卦是我国古代计算季节和时间的唯一方法 2.《诗经·卫风·氓》中写道：“氓之蚩蚩，抱布贸丝。匪来贸丝，来即我谋。送子涉淇， 至于顿丘。匪我愆期，子无良媒。将子无怒，秋以为期。”从中可获取的历史信息是 A．青年男女恋爱完全自由B．商品交换仍然存在实物交换形式 C．父母不再干预子女婚姻D．封建纲常礼教束缚人们思想 3.“故古者圣人以人之性恶，以为偏险而不正，悖乱而不治，故为之立君上之执以临之， 明礼义以化之，起法正以治之，重刑罚以禁之，使天下皆出于治、合于善也。”此言论说明荀子 A．重视礼义教化 B．强调严刑峻法 C．主张王霸并用 D．提倡上善若水 4.《隋唐演义》是一部兼有英雄传奇和历史演义双重性质的长篇讲史小说。以隋朝末年农 民起义为故事背景，讲述隋朝覆灭与大唐建立的一段历史。小说中塑造的人物个性鲜明，其中十八杰之一的李元霸以唐高祖李渊的第三子李玄霸为原型。据此推断《隋唐演义》最可能创作于 A．隋大业年间B．唐贞观年间C．明洪武年间D．清康熙年间 5.《焚书·答耿中丞》说："夫天性一人自有一人之用，不待取给于孔子而后足也。若必待取 足于孔子，则千古以前无孔子，终不得为人乎?故为'愿学孔子'之说者，乃孟子自所以止于
盐类的水解高考题汇编
专题电离平衡盐类的水解高考题汇编 考点1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．(07广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 考点2弱电解质的电离平衡 2．(2007年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) (A)白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3 3．(2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水 4．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 考点3强弱电解质的比较 5．(2007年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 6．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） A B C D 7．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） 和OH-A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 2 3 B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度
口号标语之衡水中学班级口号
衡水中学班级口号 【篇一：衡水中学励志标语】 衡水中学励志口号 1.20天大于三年，20天约等于一辈子。 2.比自律、比早起，比速度，比投入，比状态，比声音，比勤奋、 比效率，比士气，比付出， 3.比人格，比坚持，比成绩，比名次。 4.闭上眼睛就睡，睁开眼睛就学。 5.摒弃侥幸之念，必取百炼成钢。 6.不抛弃，不言弃，沉着冷静。 7.不做懒汉，不留遗憾，不忘责任，不落埋怨。 8.不做退缩的懦夫，不做平庸的草菅。 9.超越自我，挑战极限，全力以赴，无悔无怨。 10.冲出教室，跑步进入食堂，节省更多时间可以学习。 11.从始至终，没有一个人抬头一次。 12.低头需要勇气，抬头需要实力；低头做事，抬头做人！ 13.对高考，把握珍惜；对未来，充满期待；对学习，永不言败；对 班级，充满热爱；对批评，充满感怀；对同学，充满友爱；对老师，充满崇拜；对三闲，坚决拜拜。 14.放飞青春，勇攀高峰！ 15.高考没有彩排，人生不能重来。 16.高考是纸老虎，一切不成定局，一切都在变化中。 17.厚积十载苦谁知，薄发一朝甘自尝。 18.激情备考，科学备考。 19.坚持到底，永不言败。 20.今日疯狂，明日辉煌。 21.静下心来做人，潜下心来做事！ 22.预习到位，听课到位，回答到位，记录到位。 23.鲲鹏展翅同风起，扶摇直上九万里。 24.两眼一睁，开始竞争；两眼一睁，学到熄灯。 25.没有高考，他们这些贫穷的孩子就很可能没有一个非常好的人生。 26.每日三思：我来学校做什么？我要做一个什么样的人？我今天做 得怎么样？ 27.明天，就是高考。
28.宁吃百日苦，不留终身憾。 29.拼在高三，赢在高考。有为才有魅力，成绩是硬道理。 30.拼直到赢，拼直到成。 31.勤学苦练，万念归一，血拼到底，我必成功。 32.勤学勤思勤问，百炼成钢。 33.青春是用来拼搏的，青春是用来实现梦想的。 34.让错误数量越来越少，档次越来越高。 35.如果能在这个炼狱里生活下去，以后走到社会，走到哪里都可以适应。 36.十二载潜心铸剑，今朝及锋而试！ 37.时时有事做，事事认真做。 38.手中不能无书，等待不能不学。 39.书大写人生，奏凯歌响亮。 40.态度决定一切，成绩证明实力。 41.特别能吃苦，特别能忍耐，特别有思想。 42.万念归一，用虔诚追求高分梦想！ 43.忘时忘物忘我，一鸣惊人。 44.问天下，谁敢敌手？ 45.我很坚强，我很努力，我能成功，一定成功。 46.我们累但充实着，我们苦但快乐着，我们奉献但幸福着 47.我们要用最响亮的口号迎接朝阳，我们要用最踏实的努力追求梦想。 48.我听到了，就忘记了，我看到了，就记住了。 49.我为成功而生，我为青春二战。 50.我自信，我拼搏，我出色，我成功。 51.我做过了，就理解了，我总结了，就会用了。 52.想到就一定说到，说到就一定做到，做到就一定见到（成绩）。 53.向沉着、刻苦、坚韧、自强要30分。 54.学练并举，厚积薄发，谱写人生新篇。 55.学生的天敌是依赖，教师的悲哀是包办。 56.学生跳出题海，老师跳进题海。 57.血狼精神，与我同在！ 58.永远，永远，永不放弃。 59.用汗水书写无悔的青春。 60.在今天这个社会，只有高考是最公平的东西。
2020-2021学年衡水中学高考历史知识点复习精编汇编(全国通用) (33)
2020-2021学年衡水中学高考历史知识点复习- 专题16 近代以来科学技术的辉煌和19世纪以来的文学艺术第31讲近代以来科学技术 的辉煌课后达标检测人民版 (时间：45分钟，分值：100分) 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分) 1．(2020·江苏四市高三调研)英国学者怀特海论及近代西方科学时说：“两千多年来阻碍物理学进步的一个信念是……运动是由外物的作用引起的，在量上可以由该外物所保持的速度来衡量，而方向则决定于该速度的方向。”率先打破这一“信念”的科学家是( ) A．伽利略B．牛顿 C．爱因斯坦D．普朗克 解析：选A。伽利略通过实验证实，外力并不是维持运动状态的原因，只是改变运动状态的原因，改变了古希腊哲学家亚里士多德以来有关运动的观念，率先打破了“两千多年来阻碍物理学进步的一个信念”，故A项正确；在伽利略研究基础上，英国科学家牛顿确认了物体宏观运动的规律，但不是“率先打破”，故B项错误；爱因斯坦提出相对论是物理学领域的一次重大革命，发展了牛顿力学，将其概括在相对论力学之中，与“率先打破”不符，故C项错误；19世纪末20世纪初，普朗克提出了量子假说，使人类对微观世界的基本认识取得革命性的进步，与“率先打破”不符，故D项错误。 2．(2020·福州模拟)17世纪和20世纪两位伟大的物理学家牛顿和爱因斯坦，他们在科学史上有着相似的贡献，这就是( ) A．以科学精神批判天主教神学 B．用实验的方法验证科学理论 C．将“变化”观念引入科学领域 D．用数学方程式描述物质运动 解析：选D。牛顿经典力学体系以数学为表达形式，爱因斯坦提出了著名的质量能量公式E＝mc2，故D项正确。爱因斯坦未涉及“批判天主教神学”，故A项错误；牛顿形成了一个以实验为基础、以数学为表达形式的经典力学体系，而爱因斯坦相对论的建立，是对近代物理学理论框架的重大突破，但当时限于条件难以实验，故B项错误；经典力学认为，时间和空间与物质运动无关，存在绝对的静止和绝对的时间，故C项错误。 3．牛顿经典力学创立，当初有科学家认为所有涉及的物理学问题都可以归结为不变的引力和斥力，因而只要把自然现象转化为力就行了。结果到后来，“力”成了对现象和规律缺乏认识的避难所，把当时无法解释的各种现象都冠以各种不同力的名称。这一事实表明经典力学的创立( ) A．对自然科学的影响有得也有失 B．标志着近代自然科学的诞生 C．促进了社会文明的发展 D．使人类在思想上获得了彻底解放 解析：选A。牛顿经典力学的创立，推动了物理学的发展，但后来“力”成了对现象和规律缺乏认识的避难所，又阻碍了物理学的发展，它的影响有得也有失，故A项正确。 4．(2020·湖南益阳高三调研)关于牛顿万有引力定律与爱因斯坦相对论，可以借用模型说明。假如两个质量很大的钢球它们相互接近，其原因：牛顿认为是引力作用；爱因斯坦认为两个钢球没有时周围的时空犹如一张拉平的网，两个钢球出现后把这张时空网压弯了，于是两个钢球就沿着弯曲的网滚到一起来了。相对论对科学理论的发展是( ) A．物体的运动必须借助外力 B．时间和空间与物体的运动密切相关
高考专题盐类的水解知识点和经典习题
第 2 5 讲盐类的水解 基础考点梳理 最新考纲 1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。2．了解盐溶液的酸碱 性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1．盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓” 。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl 3 五种溶液中呈酸性的有： ②⑤ 。 呈碱性的有：③④ 。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。 (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。 2．外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 (2) 浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH －)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3．盐类水解的应用(写离子方程式)
衡水中学励志语录
衡水中学励志语录 1、开启高考成功之门，钥匙有三。其一：勤奋的精神；其二：科学的方法；其三：良好的心态。 2、健康身体是基础，良好学风是条件，勤奋刻苦是前提，学习方法是关键，心理素质是保证。 3、仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。无需自卑，不要自负，坚持自信。 4、信心来自于实力，实力来自于勤奋。 5、自信，是无尽智慧的凝聚，平淡，是成功路上的驿站。 6、悲观些看成功，乐观些看失败；轻松些看自己，宽容些看别人；理智些看问题，纯真些看人生。 7、不要自卑，你不比别人笨；不要自满，别人不必你笨。 8、淡薄功利，轻装前进，不计付出，坚忍不拔，不达目的誓不罢休。 9、不问收获，但问耕耘！自有天道酬勤。 10、总想赢者必输，不怕输者必赢。 11、一分耕耘，二分收获，未必；九分耕耘，会有收获，一定！ 12、名列前茅是银，日新月异是金。 13、试试就能行，争争就能赢！ 14、生命之中最快乐的是拼搏，而非成功；生命之中最痛苦的是懒散，而非失败。 15、圣人与常人之间往往只差一小步，但这一步往往需要非凡的毅力才能赶上。 16、不能从自己的失败中吸取教训的人是愚者，仅能从自己的失败中总结经验教训的人是庸者，还能从别人的失败中得到升华的人是智者。 17、高考是比知识，比能力，比心理，比信心，比体力。 18、高考只是百万人参加的一次练习。 19、平日从严，高考坦然。 20、练习是高考，高考是练习。 21、永远不要以粗心为借口原谅自己。 22、紧张而有序，效率是关键。 23、争取时间就是成功，提高效率就是提高分数。 24、不必每分钟都学习，但求学习中每分钟都有收获。 25、超越自己，向自己挑战，向弱项挑战，向陋习挑战。 26、面对机遇，不犹豫；面对抉择，不彷徨；面对决战，不惧怕。 27、没有平日的失败，就没有最终的成功。重要的是分析失败原因并吸取教训。 28、每道题做三遍。第一遍：讲评时；第二遍：一周后；第三遍：考试前。 29、每天生活：12：9：3。12小时学习，9小时休息吃饭，3小时杂物和体育锻炼。 30、脚踏实地山让路，持之以恒海可移。 31、学习与坐禅相似，需有一颗恒心。 32、有动力而无压力，紧张而不焦虑，迅速而不慌乱。 33、听老师的话，照老师的办，自己的事情自己干。 34、不经三思不求教，不动笔墨不读书。 35、博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。 36、学习中的相对论：抓紧时间和提高效率就是延长生命。 37、计划要细，动手要早，落实要准。计划与目标、行动要一致。
河北省衡水中学2018届高三历史上学期一轮复习周测试题
河北省衡水中学2018届高三历史上学期一轮复习周测试题 一、选择题（每题2分，共30小题，共60分，在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．白寿彝对宗法分封制曾作如此评价：“从政治上讲，一国无二君；从宗法上讲一庙无二祭主。”这表明宗法分封制度的主要特点是 A．家国同构 B．神权统治 C．等级森严 D．中央集权 2. “自秦、汉以来，仕者不世，然其贤人君子犹能识其先人，或至百世而不绝，无庙无宗 而祖宗不忘，宗族不散，其势宜亡而独存，则由有谱之力也。”这一现象说明 A．宗法制是维系分封制的基础 B．宗法观念是维系家族亲情的纽带 C．宗庙是维系亲情延续的关键 D．宗法制构筑了家族内部等级观念 3．秦国自襄公建国至穆公之前，共历九代闰君。其中，兄终弟及3人，次子继位l人，孙子继位2人，不明嫡庶l人，以嫡长子身份继位的仅2人。这一现象反映出 A．分封制度瓦解 B．王位继承混乱 C．宗法制度松弛 D．中央集权确立4．有人曾提出“领地国家”的概念，其中“领地国家”的特征是：在封建制度下，国王的税收有两个来源，一部分来自国王自己的领地，一部分来自诸侯的进贡；国王则无权直接对诸侯领地进行征税。根据这个概念，对古代中国处于“领地国家”时期叙述正确的是 A．构建以血缘关系为基础的文化心理认同 B．形成了地方绝对效忠中央的制度 C．确立了以土地国有为基础的社会公有制 D．实现了以家天下为核心的集权机制 5. “史实”‘史论”“史识”是构成史学的三大要素。史实即历史事实；史论即对历史事 件和历史人物的评论；史识即是以科学的史观作指导，分析大量的史实，然后得出科学的结论。下列对郡县制的叙述属于史识的是 A．它分郡县两级，一郡之内又分若干县 B．郡县制是中央对地方政权进行有效控制的制度 C．郡县制开中国单一制国家组织结构先河，影响深远 D．郡守和县令、县长都由皇帝直接任命
高考化学复习专题之盐类的水解
高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 盐类的水解综合 1下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) c (CH 3COO ) tlV ,. B ?将CH 3COONa 溶液从20 C 升温至30 C,溶液中 〒增大 c (CH 3COOH ) ? (OH ) c (NH 4) C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ( -)>1 c (Cl ) 2、向1 L 含0.01 mol NaAIO 2和0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO 2, 随 n(CO 2)增大，先 后发生三个不同的反应，当 0.01 mol 4、25 C时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH 和NH3 H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（） A .未加盐酸时：c（OH「）> c（Na+）= c（NH3 H2O） B .加入10 mL 盐酸时：c（NH4）+ c（H +）= c（OH「） C.加入盐酸至溶液pH = 7时：c（C「）= c（Na +） D .加入20 mL 盐酸时：c（C「）= c（NH；）+ c（Na +） 5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）K w -7 A. c(HT"0 X0 7 mol/L B. c(Na+) = c(HCO 3)+ c(CO「)+ c(H2CO3) C. c(H +) + c(NH ；) = c(OH「) + c(HCO3) + 2c(CO3「) 一 + — 2 一 D. c(Cl )>C(NH4)>C(HCO3)>C(CO3 ) 6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH = 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略), 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A .向0.10 mol L71 NH4HCO3溶液中通+ 一2— CO2：c(NH4) = c(HCO3)+ c(CO3 ) B .向0.10 mol L：1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na +)>c(NH+)>c(SO3一) C.向0.10 mol L：1 Na2SO3溶液中通SO2：c(N/)= 2[c(SO2 )+ c(HSO3)+ c(H2SO3)] D .向0.10 mol L：1 CH3COONa 溶液中通HCI : c(Na +)>c(CH3COOH) = c(CI一) 考点一 水解原理及应用 1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.1 mol ·L －1 的NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( ) A ．NO 2 B ．SO 2 C ．SO 3 D ．CO 2 解析 A 项，0.1 mol NO 2与0.1 mol NaOH 发生歧化反应2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ，生成的NaNO 2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B 项，0.1 mol SO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 3，由于HSO －3的电离程度大于HSO －3的水解程度，故溶液呈酸性。C 项，0.1 mol SO 3与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO 3溶液强，其pH 更小；D 项，0.1 mol CO 2与0.1 mol NaOH 恰好反应生成NaHCO 3，由于HCO －3的水解大于HCO －3的电离，溶液呈碱性。故选C 。 答案 C 2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋ ＋CO2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋ )与n(OH － )的乘积变大 C ．离子浓度关系：c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋c(CO2－3) D ．温度升高，c(HCO －3)增大 解析 NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋ ＋HCO －3，故A 项错误；根据电荷守恒，c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(HCO －3)＋2c(CO2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c(HCO －3)减小，故D 错误。 答案 B 3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4Cl B ．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH － C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e － ===Fe 3＋ D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe 2＋ ：Fe －2e － ===Fe 2＋ 。 答案 C 4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7 有关于衡水一中的励志名言大全激励高三学生的励志句子 为了向别人、向世界证明自己而努力拼搏，而一旦你真的取得了成绩，才会明白：人无须向别人证明什么，只要你能超越自己。下面由小编与大家分享有关于衡水一中的励志名言，希望你们喜欢!欢迎阅读! 有关于衡水一中的励志名言集锦 1、不抛弃，不言弃，沉着冷静。 2、想是问题，做是答案。 3、要为成功找方法，不为失败找理由。 4、在今天这个社会，只有高考是最公平的东西。 5、积极的人像太阳，照到哪里哪里亮;消极的人像月亮，初一十五不一样。 6、少年辛苦终身事，莫向光阴惰寸功。 7、找到差距是一种水平，承认差距是一种气度，缩小差距是一种能力。 8、谁说高三不是人过的，我们不仅要过，还要过得好。 9、做到位，听到位，订正改到位，考后全会。 10、自强不息，志与天齐! 11、两眼一睁，开始竞争;两眼一睁，学到熄灯。 12、真正的恐惧来自恐惧本身，害怕失败就是最大的失败。 13、从始至终，没有一个人抬头一次。 14、如果能在这个炼狱里生活下去，以后走到社会，走到哪里都可以适应。 15、十二载潜心铸剑，今朝及锋而试! 16、学练并举，厚积薄发，谱写人生新篇。 17、态度决定一切，成绩证明实力。 18、读书须尽苦功夫，立志宜思真品格。 19、心中有集体，进步靠自己。 20、我自信，我拼搏，我出色，我成功。 21、高考没有彩排，人生不能重来。 22、赢在执行。 23、谎言重复一千遍就是真理。 24、厚积十载苦谁知，薄发一朝甘自尝。 25、永远，永远，永不放弃。 26、明天，就是高考。 27、我听到了，就忘记了，我看到了，就记住了。 28、每日三思：我来学校做什么?我要做一个什么样的人?我今天做得怎么样? 29、坚持到底，永不言败。 30、无论怎么坚持，我都可能失败;无论怎么失败，我都始终坚持。 31、不想考清华北大的学生不是好学生。 32、输在犹豫，赢在行动。 33、让错误数量越来越少，档次越来越高。 34、自信沉着，勇者无畏，亮剑高考，创造奇迹。 35、勤学苦练，万念归一，血拼到底，我必成功。 36、静下心来做人，潜下心来做事! 37、不做懒汉，不留遗憾，不忘责任，不落埋怨。 38、志当存高远，勤必争朝夕。 39、超越永无止境，勤奋永不停歇。 40、宁吃百日苦，不留终身憾。 41、我来衡中干什么，我要做一个什么样的人，我今天做的怎么样。 42、把优秀当作一种习惯。 43、幻想是美丽的彩虹，行动是成功的阶梯。 44、怎能甘拜下风，岂能屈居下人。 45、把训练进行到底。 46、要为成功找方法，不为失败找理由。 47、读书须尽苦功夫，立志宜思真品格。 48、厚积十载苦谁知，薄发一朝甘自尝。 49、让过程变得美丽，让结果变得灿烂。 50、不想考清华北大的学生不是好学生。 51、不做退缩的懦夫，不做平庸的草菅。盐类的水解高考题
2016届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
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